高考化学大二轮复习专题一化学基本概念2化学常用计量及应用课件
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高考化学二轮复习专题二化学常用计量及其应用课件(48张)
2－ 4
===BaSO4↓可知原溶液中
n(Mg2＋)＝22a mol＝a mol、n(SO24－)＝2b mol，依据电荷
守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO
2－ 4
)－2n(Mg2＋)＝2(2b－
a) mol。
答案：D
该类试题将物质的量、溶液的浓度、质量分数、密 度等化学计量融合在一起进行考查，难度大，综合性 强。命题意在考查物质的量浓度相关概念的理解、原子 守恒方法的应用。顺利解题关键是：(1)准确牢记定义 式，构建以“物质的量”为中心的知识网络体系。(2)灵 活假设未知量为“1”，简化计算过程。(3)注意单位之间 的统一换算。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。 如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、 CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解。 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol· L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝
m M甲
∶
m M乙
＝M乙∶M甲＝y∶x，
故正确。
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝
1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷 阱”
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。 ①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊 烷、苯、CCl4等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件 的影响。
高三化学 二轮复习 专题一 基本概念 2 化学常用计量课件
2.主观题： 考查“计算”：结合化学实验、化学平衡常数、热化学方程式、电化 学等高考热点，考查有关物质的量的综合计算。
1.牢记两大常数： (1)阿伏加德罗常数：_6_._0_2_×__1_0_23_m_o_l_-_1 。 (2)气体摩尔体积(标准状况)：_2_2_._4__L_·__m_o_l_-_1 。
2.理解两大规律： (1)质量守恒定律。 ①化学反应前后，反应物和生成物的质量_相__等__。 ②稀释前后，溶质的质量(或物质的量)_不__变__。 (2)电荷守恒规律。 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3.牢记六个基本公式：
(1)n= N
(2)n= m
NA
(3)n= V
M
(4)c(B)= n
Vm
V
(5)w=m(溶质)/m(溶液)×100%
(6)c= 1 000w (或w= cM )
M
1 000
4.明确溶液配制过程中的“四数据”： (1)记录质量或体积的数据小数点后一般保留一位数字。 (2)选择一定规格的容量瓶，作答时要标明容量瓶规格。 (3)转移溶液时要洗涤烧杯_2_～__3_次。 (4)定容时液面距刻度线以下1～2 cm处，改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。
为
U 235
92
1
mol，净产生的中子( 1 0
n)数为9NA。
【误区提醒】关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如 25℃、1.01×105Pa)气体体积，让学生用22.4 L·mol-1进行换算， 误入陷阱；考查气体质量时，增加迷惑性信息“常温常压”，让很多 学生判断错误。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol-1适用对象是气体(包括混合 气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑学生，如H2O、 CCl4等。
高考化学二轮复习专题二常用化学计量及应用课件
在容量瓶中溶解固体,D项错误;加水超过刻度线时应重新配制,E项错误。
对点演练
1.(2021湖北潜江质检)下列有关叙述正确的是(
)
A.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分
数等于10%
B.Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中,所得溶液的物质的量浓度不
1.阿伏加德罗 阿伏加德罗定律 命题角度,基本会围绕着有关陷
常数的应用
及其推论:[2021湖 阱进行设置,如物质所含粒子数
南卷,5][2018全国 目、化学键数目、电子转移数目
Ⅰ卷,10]
等方面,涉及氧化还原反应、水
解、电离、可逆反应等知识
高频考点
五年考向
考向.一定物质的量浓
度的溶液配制及物质
的量的相关计算:[2020
A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水
至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
B.若要称取2.0 g NaOH固体,先在托盘天平的托盘上各放1张滤纸,然后在
右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
C.配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)
D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)
需要的仪器有药匙、玻璃棒、
称)。
(从下列图中选择,写出名
答案 烧杯、量筒、托盘天平
解析 考查一定物质的量浓度溶液的配制,由于题目要求是配制0.10
mol·L-1的FeSO4溶液,除药匙、玻璃棒之外,还需要烧杯、托盘天平、量筒、
胶头滴管、容量瓶。
2.(高考题组合)下列操作或装置能达到实验目的的是
(填字母)。
质量相等,生成的NaOH的物质的量也相等,则物质的量浓度相等,B错误;配
对点演练
1.(2021湖北潜江质检)下列有关叙述正确的是(
)
A.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分
数等于10%
B.Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中,所得溶液的物质的量浓度不
1.阿伏加德罗 阿伏加德罗定律 命题角度,基本会围绕着有关陷
常数的应用
及其推论:[2021湖 阱进行设置,如物质所含粒子数
南卷,5][2018全国 目、化学键数目、电子转移数目
Ⅰ卷,10]
等方面,涉及氧化还原反应、水
解、电离、可逆反应等知识
高频考点
五年考向
考向.一定物质的量浓
度的溶液配制及物质
的量的相关计算:[2020
A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水
至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
B.若要称取2.0 g NaOH固体,先在托盘天平的托盘上各放1张滤纸,然后在
右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
C.配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)
D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)
需要的仪器有药匙、玻璃棒、
称)。
(从下列图中选择,写出名
答案 烧杯、量筒、托盘天平
解析 考查一定物质的量浓度溶液的配制,由于题目要求是配制0.10
mol·L-1的FeSO4溶液,除药匙、玻璃棒之外,还需要烧杯、托盘天平、量筒、
胶头滴管、容量瓶。
2.(高考题组合)下列操作或装置能达到实验目的的是
(填字母)。
质量相等,生成的NaOH的物质的量也相等,则物质的量浓度相等,B错误;配
高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版
为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价
键数远大于 0.4NA。
答案：A
4．(2015·课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者 的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物 质的量为141g4/mg ol＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和
第2讲 化学常用计量
高考要求,
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标 准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧
2020届高考化学二轮专题复习 常用化学计量及应用(共65张PPT)
下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,
即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2 和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。
关闭
C
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
0.1NA,C 错误;H2+I2 2HI 属于反应前后物质的量不变的反应,无论
反应是否彻底,0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 充分反应后的分子总数都为
0.2NA,D 正确。 关闭
D
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析Βιβλιοθήκη 高频考点命题热点-6-
考点一
考点二
考点三
4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( )
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析
高频考点
命题热点
-3-
考点一
考点二
考点三
阿伏加德罗常数的应用
真题示例
关闭
FeC1.l(32的0摩18尔全质国量Ⅰ为,1106)2N.5A是g·m阿ol伏-1,1加6.2德5 罗g F常eC数l3的的物值质。的下量列为说0.法1 m正ol确,Fe的Cl3 是 的水( 解为)可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以 形准正成 状 确ABCD....;的况29119226.20下F....4020em(,5Lg2gOo2甘甘g(Hl.标4FC油)油3Le准胶H的C氩(4丙体状l与物3气水粒三况C质含解子l醇)2的有氩在形数)量1中气光远成m为含含照o小的1l 有有氩下于mFoe羟原的0反(l.,O1而子基质应NH1A,数子而)生个,3A胶为1数甘项成个体1油错为的氩.0粒分误1CN原8H子A子;N氩子3A中数C气中l含分为为含有子0单有.31原数1个N8子A个为—分质O1.H子子0N,则,,标BA 项
高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
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17
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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18
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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1
第二讲 常用化学计量
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2
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3
Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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11
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
高考化学二轮新考势课件化学计量及其应用PPT课件
僵化。
2、人员监控、管理：
第七条 各企业团组织要积极争取党组织对“推优入党” 工
作的领导和指导，认真做好“推优入党”工作。
4.8.1安全生产法律法规健全生产基本知识，安全生产规章制度及劳动纪律；
所谓植根式服务的技术，就是采用贴心服务的具体技术来达成这个策略目标的方法。贴心服务又有区隔，针对不同的客户予以分别满足，包括知心服务和遇心服务。其中，知
心服务即贵宾式的服务，是针对少数的ＶＩＰ客户的；而遇心服务则是大量化的服务，针对一般化需求的客户。
考点一
考点二
考点三
第14页
引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势 化学
突破点 阿伏加德罗常数的应用 【例】 (2019 年湖北省黄冈中学高三模拟)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关 叙述不正确的是( ) A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出 32 g 铜时转移电子数目为 NA B．将 1 mol CH4 与 1 mol Cl2 混合光照，充分反应后，生成气体分子数为 NA C．9.2 g 甲苯被酸性 KMnO4 氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为 0.6NA D．向 100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液 中醋酸分子数为 0.01NA
考点一
考点二
考点三
第18页
引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势 化学
考点二 以物质的量为中心的有关计算
考点一
考点二
考点三
第19页
引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势 化学
精华聚焦
考点一
考点二
考点三
第20页
引领高考/把握考试 1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系
适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题2化学计量及其应用课件
精研核心命题
命题点1阿伏加德罗常数的常规考查
典例1 (2022·河北卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
( B )
A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
(1)可逆反应:2SO2+O2
2NH3;Cl2+H2O
2SO3;2NO2
H++Cl-+HClO;H2+I2
N2O4;N2+3H2
2HI;NH3+H2O
NH3·H2O 等。
判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等,要考虑可逆反应不能进行
到底。
(2)弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度,如1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶
NaOH溶液反应生成0.1 mol Na2SiO3,由于 SiO23 发生水解,则所得溶液中
SiO23 的个数小于0.1NA,D错误。
思路剖析解答本题的思路如下:
分析物质的组成及变化
A项:2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑
B项:Mg
MgO+Mg3N2
突破选项中的关键点
Na2O2中-1价O发生歧化变为0价和-2
如1 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中
CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)看清是单一电解质溶液还是多种电解质的混合溶液,若为混合溶液,有
时要借助电荷守恒规律来计算某种离子的物质的量及数目。
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-7-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是( )
关闭
Fm的eo集ABCDCll..,..合329F11的e226.0体..C.摩402ml,53所Lg尔的o甘g(l以标质水FC油形e准量H解C(成4丙为状为l与3水的1三可况C6F解l逆醇2)2e氩在.(形5反)O中气光g成H应·含m含)照,的3且胶o有有下FlF体-ee1羟的反,((1粒OO基6质应H子H.2数子生))5数33胶胶为数成g远粒体1F为的小.e是0粒C1于CN8若lH子3A0N的干3.A1数C物N个l分为质AF,Ae子0的(.项1O数量N错HA为为)误30“1;..氩10分N气子A为”
162个4CDg..P标密P—4准闭P的状容键物况器,质1下中m的o,,12量l1Pm.为24o中Ll1甲S含mO烷有o2和l和,根61N乙据mA烯o个Pl混4OP的2合—催结物P化构键中反可,含A应知氢项后1原错分个子误子P数;4总因分目数为子为为F中2e2N3含N+A会A有关闭
发生水解生成 Fe(OH)3,100 mL 1 mol·L-1 FeCl3 溶液中 N(Fe3+)小于
下)之间的相互关系进行有
Байду номын сангаас关计算。
选择题:对于阿伏加德罗 常数,往往以选择题的形 式,结合高中各个知识点 进行考查。主要考查点 有:气体摩尔体积的适用 条件、物质的聚集状态、 物质的微观结构、化学键 的数目、氧化还原反应中 转移的电子数目、化学反 应平衡理论、弱电解质的 电离、盐类的水解等。
-3-
最新考纲
第2讲 化学常用计量及应用
-2-
最新考纲
高频考点 题型预测
1.了解物质的量(n)及其单
位摩尔( mol)、摩尔质量
(M)、气体摩尔体积(Vm)、
物质的量浓度(c)、阿伏加 德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分 子、离子等)物质的量、数
1.物质的 量及相关 计算。
目、气体体积(标准状况
0.1NA,B 项错误;根据化学式可知,1 mol CH4 和 1 mol CH2 CH2 中均
含有 4 mol 氢原子,标准状况下,11.2 L 混合气体的物质的量为 0.5
mol,所含氢原子的物质的量为 2 mol,即所含氢原子数目为 2NA,C 项
正确;SO2
和
O2
的反应为可逆反应,2
mol
SO2
-5-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
(8)将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为 0.1NA( × )
-6-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
2.电解质溶液中的离子数目(用“>”“=”或“<”填空)。 (1)室温下,1 L pH=1的乙酸溶液中的H+数目 = 0.1NA。 (2)室温下,1 L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 CO32-数目< NA。 (3)室温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目 = 0.1NA。 (4)室温下,1 mol乙酸和1 mol乙酸钠溶于水配成的1 L混合溶液 中,CH3COO-的数目 > NA。
和
1
mol
O2
不能全部转 关闭
化C 成 2 mol SO3,故分子总数大于 2NA,D 项错误。
解析 答案
-9-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
名师揭密高考中对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式 出现,可结合高中各个知识点进行考查,试题的知识覆盖面较广,是 高考命题的热点之一。在高考中主要考查点有:气体摩尔体积的适 用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧 化还原反应转移的电子数目、化学反应平衡理论、弱电解质的电 离、盐类的水解等。该类试题的特点就是“容易忽视”,即容易落入 命题者设置的“陷阱”中,因此明确命题者的考查方向和设错方式有 利于我们快速、准确地作出选择,同时注意微粒的种类及物质的变 化,还要注意可逆反应并切记常见物质的状态。
甲烷反应生成的CH3Cl分子数一定小于1.0NA,D项错误。
关闭
B
解析 答案
-8-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
2.(2018课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正 确的是( )
A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气含有1 mol 氩原子,而1个氩原子中含
有18个质子,B项正确;92.0 g甘油的物质的量为1 mol,而1个甘油分子中
含有3个—OH,则92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA,C项错误;甲烷与氯
气反应时,会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,所以1 mol
高频考点 题型预测
3.了解溶液的含义。
非选择题:主要以化工
4.了解溶解度、饱和溶液的
生产、科学实验为背
概念。
景,强调计算与化学基
5.了解溶液浓度的表示方 2.阿伏加德罗 本理论、化学变化过
法。理解溶液中溶质的质 常数及应用 程、工业流程、化学
量分数和物质的量浓度的 (证据推理与 实验等的结合,突出思
概念,并能进行有关计算。 模型认知)。 维能力的考查和数学
6.掌握配制一定溶质质量分
工具的应用,强化对化
数溶液和物质的量浓度溶
学方程式的量化理
液的方法。
解。
-4-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
阿伏加德罗常数的应用 1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)标准状况下,80 g SO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4 L ( × ) (2)常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6NA( √ ) (3)12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA( × ) (4)7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA( √ ) (5)18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA( × ) (6)15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA( × ) (7)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后得到NH3 分子数为NA( × )