浙教版九年级科学上册 1.6 几种重要的盐2ppt课件
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1.6几种重要的盐(123课时)—浙教版九年级科学上册课件(共41张PPT)
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
2 3 2 3 读教材28页“盐与化肥”，思考以上物质分别属于哪一类化肥？用线条连接。
食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.
注意:摄入过高,会引起高血压
上述物质能发生化学反应的是： 因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不 2、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O
NaOH Cu(OH)2
HCl H2SO4 HNO3
什么是盐？
盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)
和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
盐：酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做
盐。
判断：1、凡是盐物质里一定含有金属元素。 2、盐就是食盐，食盐就是盐。
碳酸钠≠碳酸钠晶体
碳酸钠(Na2CO3)俗 称纯碱.苏打;碳酸钠 晶体(Na2CO3•10H2O) 俗称晶碱.天然碱;它 们都是白色固体,易 溶于水,水溶液呈碱 性;广泛用于化工.玻 璃.纺织.制药和食品.
滴入酚酞试液,试液变红则说明没变质, 指 出下列物质中哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐?
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓ :化肥中含有两种或两种以上
试液不变色证明已变质. 食盐是生理活动不可缺少的,可用于
硝酸银溶液,有什么现象产生? 这是纯碱名称的由来，这是碳酸钠的（
CuSO4≠CuSO4.5H2O
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱. 苏打,白色粉末,它从溶液
里结晶析出时,结合一定
数目的结晶水分子而成为 Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 俗称晶碱.天然碱,在干燥 空气里,碳酸钠晶体能逐 渐失去结晶水而成为碳酸 钠粉末,此现象叫做风化.
2 3 2 3 读教材28页“盐与化肥”，思考以上物质分别属于哪一类化肥？用线条连接。
食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.
注意:摄入过高,会引起高血压
上述物质能发生化学反应的是： 因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不 2、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O
NaOH Cu(OH)2
HCl H2SO4 HNO3
什么是盐？
盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)
和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
盐：酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做
盐。
判断：1、凡是盐物质里一定含有金属元素。 2、盐就是食盐，食盐就是盐。
碳酸钠≠碳酸钠晶体
碳酸钠(Na2CO3)俗 称纯碱.苏打;碳酸钠 晶体(Na2CO3•10H2O) 俗称晶碱.天然碱;它 们都是白色固体,易 溶于水,水溶液呈碱 性;广泛用于化工.玻 璃.纺织.制药和食品.
滴入酚酞试液,试液变红则说明没变质, 指 出下列物质中哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐?
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓ :化肥中含有两种或两种以上
试液不变色证明已变质. 食盐是生理活动不可缺少的,可用于
硝酸银溶液,有什么现象产生? 这是纯碱名称的由来，这是碳酸钠的（
CuSO4≠CuSO4.5H2O
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱. 苏打,白色粉末,它从溶液
里结晶析出时,结合一定
数目的结晶水分子而成为 Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 俗称晶碱.天然碱,在干燥 空气里,碳酸钠晶体能逐 渐失去结晶水而成为碳酸 钠粉末,此现象叫做风化.
浙教版九年级上册科学几种重要的盐 ppt课件
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑+ H2O 在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳 酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石.石笋和石柱。
18
（三） 氯化钠(NaCl) 俗称食盐
1、食盐主要来自 于海水、井水、 盐湖水等
19
（三）氯化钠（NaCl）俗称：食盐
【做一做】把3.1克氧化钠(Na2O)完全溶于 46.9克水中，所得溶液的溶质质量分数为 多少？
答：8%
13
石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外 表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同
珍 珠
天安门汉白玉华表 贝 壳
大理石
14
（二）碳酸钙（CaCO3） （大理石、石灰石的主要成分）
1、难溶于水，固体，白色
1.6 几种重要的盐
第1课时
碳酸钠 晶体
锆石
食盐晶体
1
HCl+NaOH=NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
盐生离子成是和水酸金的属同跟N时a碱，＋离溶中子液和，里通剩的过下产蒸酸发根物溶C。液l－，
这两种离子就会结晶析出晶体，也
就是食盐晶体。
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
工艺品、建 筑材料、水 泥
2、制取：
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
3、高温分解：
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
工业制取CO2
15
思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐? （即检验CO32-）
＊用稀盐酸和澄清的石灰水,
18
（三） 氯化钠(NaCl) 俗称食盐
1、食盐主要来自 于海水、井水、 盐湖水等
19
（三）氯化钠（NaCl）俗称：食盐
【做一做】把3.1克氧化钠(Na2O)完全溶于 46.9克水中，所得溶液的溶质质量分数为 多少？
答：8%
13
石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外 表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同
珍 珠
天安门汉白玉华表 贝 壳
大理石
14
（二）碳酸钙（CaCO3） （大理石、石灰石的主要成分）
1、难溶于水，固体，白色
1.6 几种重要的盐
第1课时
碳酸钠 晶体
锆石
食盐晶体
1
HCl+NaOH=NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
盐生离子成是和水酸金的属同跟N时a碱，＋离溶中子液和，里通剩的过下产蒸酸发根物溶C。液l－，
这两种离子就会结晶析出晶体，也
就是食盐晶体。
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
工艺品、建 筑材料、水 泥
2、制取：
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
3、高温分解：
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
工业制取CO2
15
思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐? （即检验CO32-）
＊用稀盐酸和澄清的石灰水,
浙教版九年级科学上册1.6.2几种重要的盐课件
含Cu2+的溶液，如CuSO4 溶液、CuCl2溶液
黄色溶液
含Fe3+的溶液，如FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液
浅绿色溶液 含Fe2+的溶液，如FeSO4 溶液、FeCl2溶液 紫红色溶液
如高锰酸钾溶液
(2)一些常见的沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄 清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀Mg(OH)2等
CaSO4、Ag2SO4、MgCOБайду номын сангаас等
酸、碱、盐的溶解性规律
①酸都溶； ②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； ③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ④盐酸盐只有氯化银不可溶。； ⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
注意
AgCl、BaSO4不仅不溶于 水，而且不溶于稀硝酸。
(1)一些常见的有色溶液 蓝色溶液
请你写出配制过程中涉 及到的化学方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
1. 对我国的制碱工业做出了重大贡献的化工专家是( B )
A. 徐光宪 B. 侯德榜
C. 张青莲 D. 屠呦呦
2. 下列关于复分解反应的说法正确的是( D ) A. 反应物为酸和碱 B. 伴随有明显现象 C. 不可能同时生成两种沉淀 D. 反应前后元素的化合价不变
特点
复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变
(2)复分解反应发生的条件
反应类型
反应物条件
酸+碱 碱+盐
黄色溶液
含Fe3+的溶液，如FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液
浅绿色溶液 含Fe2+的溶液，如FeSO4 溶液、FeCl2溶液 紫红色溶液
如高锰酸钾溶液
(2)一些常见的沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄 清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀Mg(OH)2等
CaSO4、Ag2SO4、MgCOБайду номын сангаас等
酸、碱、盐的溶解性规律
①酸都溶； ②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； ③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ④盐酸盐只有氯化银不可溶。； ⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
注意
AgCl、BaSO4不仅不溶于 水，而且不溶于稀硝酸。
(1)一些常见的有色溶液 蓝色溶液
请你写出配制过程中涉 及到的化学方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
1. 对我国的制碱工业做出了重大贡献的化工专家是( B )
A. 徐光宪 B. 侯德榜
C. 张青莲 D. 屠呦呦
2. 下列关于复分解反应的说法正确的是( D ) A. 反应物为酸和碱 B. 伴随有明显现象 C. 不可能同时生成两种沉淀 D. 反应前后元素的化合价不变
特点
复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变
(2)复分解反应发生的条件
反应类型
反应物条件
酸+碱 碱+盐
浙教版科学九年级上册 1.6 几种重要的盐 (54张PPT)
请读出下列物质的名称,说出类别
NaCl
H2S
BaCO3
Al(OH)3 NaHCO3 CUO CO2 H2
H2SO3 Ar
盐:电离时能产生金属阳离子或铵根
离子和酸根阴离子的化合物。
你还见你过见其过他盐盐的的晶晶体体吗??
重铬酸钾 晶体
碳酸明钠矾晶石体
汉白玉-碳酸钙硫汉岩酸白石亚玉加铁纹工理晶成体硫品碳酸酸铜钙晶矿体地
可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
注意： 1、这也是一种制碱的方法 2、这种反应类型中，盐和碱若要反应， 必须都可溶，反应后的碱和盐中至少 有一种是沉淀
实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化 钙溶液，观察实验现象？ 白色沉淀
反应原理
Na2CO3溶液 中含有的离子
2Na+
CaCI2溶液 中含有的离子
Ca2+
4.K2CO3:__溶______
不溶
5.BaSO4:________ 不溶
溶
6.BaCl2:________ 溶
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
溶
溶
9.CuCl2:________
不溶
11.BaCO3:_______
10.AgNO3:_______ 不溶
12.Mg(OH)2:______
实验：食盐溶液盛放在试管中,滴入几滴硝
酸银溶液,有什么现象产生?写出化学方程式。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
探究汗液里有什么:
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸 银溶液,有什么现象产生? ＿＿＿＿＿产＿生＿白＿色＿沉＿淀＿＿＿＿＿＿＿＿ 反应的化学方程式:
NaCl
H2S
BaCO3
Al(OH)3 NaHCO3 CUO CO2 H2
H2SO3 Ar
盐:电离时能产生金属阳离子或铵根
离子和酸根阴离子的化合物。
你还见你过见其过他盐盐的的晶晶体体吗??
重铬酸钾 晶体
碳酸明钠矾晶石体
汉白玉-碳酸钙硫汉岩酸白石亚玉加铁纹工理晶成体硫品碳酸酸铜钙晶矿体地
可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
注意： 1、这也是一种制碱的方法 2、这种反应类型中，盐和碱若要反应， 必须都可溶，反应后的碱和盐中至少 有一种是沉淀
实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化 钙溶液，观察实验现象？ 白色沉淀
反应原理
Na2CO3溶液 中含有的离子
2Na+
CaCI2溶液 中含有的离子
Ca2+
4.K2CO3:__溶______
不溶
5.BaSO4:________ 不溶
溶
6.BaCl2:________ 溶
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
溶
溶
9.CuCl2:________
不溶
11.BaCO3:_______
10.AgNO3:_______ 不溶
12.Mg(OH)2:______
实验：食盐溶液盛放在试管中,滴入几滴硝
酸银溶液,有什么现象产生?写出化学方程式。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
探究汗液里有什么:
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸 银溶液,有什么现象产生? ＿＿＿＿＿产＿生＿白＿色＿沉＿淀＿＿＿＿＿＿＿＿ 反应的化学方程式:
浙教版九年级科学上册 (几种重要的盐)教学课件(第二课时)
都有白色沉淀生成
再往这3支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的 现象是什么？
只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失
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化学方程式：
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl
CuSO4 Na2CO3
+ BaCl2 + BaCl2
= BaSO4 = BaCO3
+ CuCl2 + 2 NaCl
水外，其余大都不溶于水的盐是（ A ）
①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐
⑤盐酸盐
A. ①②
B. ②④
C. ①③
D. ①⑤
2. 将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶
液的是（ D ）
A.FeCl3、 KOH、 NaCl
B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、 HCl、 KCl
D.Na2CO3、 KCl、 Na2SO4
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②磷肥： 常见的磷肥有：过磷酸钙 [CaSO4和Ca(H2PO4)的混合物]
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 主要作用有： 能促进农作物根系发达，增强吸收养分
和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、 籽粒饱满。
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③钾肥： 常见的钾肥有：草木灰（K2CO3）氯化钾（KCl）硫酸钾（K2SO4） 主要作用有： 能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强
上一页 下一页
三、 盐的溶解性
1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； 2.盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水； 3.硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4
微溶外，其余可溶于水； 4.碳酸盐：大多难溶。
（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
再往这3支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的 现象是什么？
只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失
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化学方程式：
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl
CuSO4 Na2CO3
+ BaCl2 + BaCl2
= BaSO4 = BaCO3
+ CuCl2 + 2 NaCl
水外，其余大都不溶于水的盐是（ A ）
①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐
⑤盐酸盐
A. ①②
B. ②④
C. ①③
D. ①⑤
2. 将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶
液的是（ D ）
A.FeCl3、 KOH、 NaCl
B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、 HCl、 KCl
D.Na2CO3、 KCl、 Na2SO4
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②磷肥： 常见的磷肥有：过磷酸钙 [CaSO4和Ca(H2PO4)的混合物]
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 主要作用有： 能促进农作物根系发达，增强吸收养分
和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、 籽粒饱满。
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③钾肥： 常见的钾肥有：草木灰（K2CO3）氯化钾（KCl）硫酸钾（K2SO4） 主要作用有： 能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强
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三、 盐的溶解性
1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； 2.盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水； 3.硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4
微溶外，其余可溶于水； 4.碳酸盐：大多难溶。
（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
九年级科学上册浙教版课件-1.6几种重要的盐(2)(图片版) (共15张PPT)
ห้องสมุดไป่ตู้
【点拨】 (1) 氮肥包括铵 (NH4 ) 态氮和有机氮肥，如尿素 [CO(NH2)2]。
＋
(2)铵盐的检验，一般用铵盐和碱反应，产生的现象 是：生成氨气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)解题时要注意化学式和化学方程式的书写规范。
【解析】化肥与少量氢氧化钠溶液加热，放出一种能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该物质中含有 NH＋ 4； 加入少量硝酸银溶液，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉 淀，说明该化肥含有 Cl－，因此该物质是 NH4Cl。
【解析】 AgNO3 与 AlCl3 相互交换成分生成氯化银沉淀和 硝酸铝，有沉淀生成，能发生复分解反应，故选项 A 错误；HNO3 与 K2CO3 相互交换成分生成硝酸钾、水 和二氧化碳，有水和气体，能发生复分解反应，故选 项 B 错误；Cu(OH)2 与 HNO3 相互交换成分生成硝酸 铜和水，有水生成，能发生复分解反应，故选项 C 错 误；MgCl2 与 ZnSO4 相互交换成分没有沉淀、气体或 水生成，不能发生复分解反应，故选项 D 正确。
【答案】 NH4Cl NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋ H2O NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
【跟踪练习 2】 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要 的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中 具有实用性。下列区别相关化肥的方法可行的( A．NH4Cl 与 KCl：观察外观 B．NH4HCO3 与 KCl：加水 C．K2SO4 与 Ca3(PO4)2：闻气味 D．(NH4)2SO4 与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 )
4 ．化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷 肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主要营 养元素的复合肥料等。
【点拨】 (1) 氮肥包括铵 (NH4 ) 态氮和有机氮肥，如尿素 [CO(NH2)2]。
＋
(2)铵盐的检验，一般用铵盐和碱反应，产生的现象 是：生成氨气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)解题时要注意化学式和化学方程式的书写规范。
【解析】化肥与少量氢氧化钠溶液加热，放出一种能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该物质中含有 NH＋ 4； 加入少量硝酸银溶液，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉 淀，说明该化肥含有 Cl－，因此该物质是 NH4Cl。
【解析】 AgNO3 与 AlCl3 相互交换成分生成氯化银沉淀和 硝酸铝，有沉淀生成，能发生复分解反应，故选项 A 错误；HNO3 与 K2CO3 相互交换成分生成硝酸钾、水 和二氧化碳，有水和气体，能发生复分解反应，故选 项 B 错误；Cu(OH)2 与 HNO3 相互交换成分生成硝酸 铜和水，有水生成，能发生复分解反应，故选项 C 错 误；MgCl2 与 ZnSO4 相互交换成分没有沉淀、气体或 水生成，不能发生复分解反应，故选项 D 正确。
【答案】 NH4Cl NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋ H2O NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
【跟踪练习 2】 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要 的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中 具有实用性。下列区别相关化肥的方法可行的( A．NH4Cl 与 KCl：观察外观 B．NH4HCO3 与 KCl：加水 C．K2SO4 与 Ca3(PO4)2：闻气味 D．(NH4)2SO4 与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 )
4 ．化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷 肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主要营 养元素的复合肥料等。
浙教版科学九年级上册 1.6 几种重要的盐 (32张)ppt课件
㈢、钾肥 1、钾肥的作用：能促进植物生长健壮，增强抗病虫害和
抗倒伏能力。
2、常用的钾肥：K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)
最新版整理ppt
22
㈣、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。
㈤、农家肥： 优点:营养元素种类全，肥效长，无污染。
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23
如何区分氮肥、磷肥和钾肥
白色晶体 白色晶体 灰白色粉末
有刺激性气味 无气味
无气味
大多不溶于水 全部溶于水 全部溶于水 或部分溶于水
可燃烧，熔化 不燃烧，跳动 气泡或冒烟 或有爆裂声
放出具有刺激 无具有刺激性 性气味的氨气 气味的气体
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24
㈥、铵根（NH4+）离子的检验
，
C
能得到澄清无色的溶液的是（ ）
A、白A色gN沉O淀3
B、Cu蓝(O色H)溶2 液
无色溶液 最新版整理ppt
黄色溶液28
7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（ ）D
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、无法确定
8、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
Cu ＋NaCl —最新不版整反理pp应t
13
4、盐溶液+某些金属单质 → 新盐+新金属
反应条件： ①、盐必须溶于水。
②、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注：单质铁参加置换反应，只能生成亚铁盐
如：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
抗倒伏能力。
2、常用的钾肥：K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)
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22
㈣、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。
㈤、农家肥： 优点:营养元素种类全，肥效长，无污染。
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如何区分氮肥、磷肥和钾肥
白色晶体 白色晶体 灰白色粉末
有刺激性气味 无气味
无气味
大多不溶于水 全部溶于水 全部溶于水 或部分溶于水
可燃烧，熔化 不燃烧，跳动 气泡或冒烟 或有爆裂声
放出具有刺激 无具有刺激性 性气味的氨气 气味的气体
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24
㈥、铵根（NH4+）离子的检验
，
C
能得到澄清无色的溶液的是（ ）
A、白A色gN沉O淀3
B、Cu蓝(O色H)溶2 液
无色溶液 最新版整理ppt
黄色溶液28
7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（ ）D
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、无法确定
8、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
Cu ＋NaCl —最新不版整反理pp应t
13
4、盐溶液+某些金属单质 → 新盐+新金属
反应条件： ①、盐必须溶于水。
②、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注：单质铁参加置换反应，只能生成亚铁盐
如：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
九年级科学上册1.6几种重要的盐第2课时课件(新版)浙教版
小结：复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB
反应 反应物条件 生成物条件
酸+金氧→盐+水 酸+碱→盐+水
酸+盐→酸+盐
无 无 酸应是强酸 两者均可溶 两者均可溶
生成沉 淀或气 体或水
碱+盐→碱+盐
盐+盐→盐+盐
(1)发生范围：（酸.碱.盐.金属氧化物 ）四大类物质之间 (2)反应进行的环境：大多数在（水溶液 ）中进行
上述物质能发生化学反应的是： 因为---3和4：不符合复分解反应的条 ____________________________ 件。1、2、
盐的分类
(按溶解性) 可溶性盐 盐 不溶性盐
钾盐: 钠盐: KCl KNO3 K2SO4 等 NaCl NaNO Na SO
3 2
4
等
(按所含阳离子 或阴离子分) 盐
井盐
食盐用途: 1.食盐是生理活动不可缺少的,可用于
食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉) 注意:摄入过高,会引起高血压
2.制生理盐水（0.9%） 0.9% 的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆 中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水. 日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道 这是为什么吗? 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出 , 使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用.
Ca(OH)2 、NH3.H2O
不溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
溶解性口诀
• 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间。 氯化亚汞银沉淀，还有硫酸钡和铅。
碳酸盐仅溶钾钠铵，溶碱也只有钾钙钠钡铵
根据溶解性口诀，判断下列 物质的溶解性。
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阅读P28、29页并回答以下问题 化肥的主要类型及对农作物的作用？
以下各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。
浙教版九年级科学上册 1.6 几种重要的盐2(共22张PPT)
氮肥
常见的氮肥有：尿素CO(NH2)2 NH4+（铵盐） NO3-（硝酸盐）
主要作用有：能促使农作物的茎叶生长茂盛， 含有组成叶绿素的重要元素。
2、以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于 水外，其余大都不溶于水的盐是（ D ） ①盐酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐
A.①② B.②③ C.③④ D.②
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CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl 3. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
酸碱盐之间的反应属于复分解反应
反应类型
反应物
生成物
盐+盐 盐+ 碱 盐+酸 酸+ 碱
两种都可溶
两种都可溶
酸可溶，盐可溶或 难溶（可溶于酸）
酸碱之一可溶
生成物要么 有沉淀产生， 要么有气体 产生，要么 有水产生。
可溶性碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2、NH3·H2O等
你能通过一定的方法，实现以下物质间的相 互转换吗？
农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素 （如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有：
有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物 吸收多种营养元素。
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1、下列盐能溶于水的是（ C ） A.CaCO3 B.BaSO4 C.CuSO4 D.AgCl
2.观察下列反应的化学方程式，思考复分解反 应有什么特点？ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
HCl + NaOH = NaCl + H2O AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？ 不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有 自由移动的Ca2+ 和CO32-，不能交换离子。
浙教版九年级科学上册 1.6 几种重要的盐2ppt课件 浙教版九年级科学上册 1.6 几种重要的盐2ppt课件
讲讲你说熟知的一些盐，并尝试对它们进 行分类。
根据所学的3种盐的性质，参照酸和碱性质的 推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？ 1. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
硫酸钾（K2SO4）
主要作用有：能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮， 增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉 的生成。
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磷肥
常见的磷肥有：过磷酸钙 [CaSO4和 Ca(H2PO4)2的混合物] 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
氮肥(铵盐)的制取：常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵)
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钾肥
常见的钾肥有：草木灰（K2CO3） 氯化钾（KCl）
在 可盛发有现N：a_2有C__O白_3_溶色__液沉__的淀__试生__管成_ 里加入CaCl2 溶液， 化学方程式： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl
2Na+
CO32—
Ca2+ 2CI—
பைடு நூலகம்
CaCO3 2NaCl
CaCO3 溶解 度小，从溶
液中析出
1.Na2CO3溶液和KCl溶液能发生复分解反应吗？
主要作用有：能促进农作物根系发达，增强吸收 养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗 数增多、籽粒饱满。
化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化 肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
浙教版九年级科学上册 1.6 几种重要的盐2(共22张PPT)
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他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲第一大碱 厂。1926年，该厂生产的“红三角”牌纯碱，在美国费 城的万国博览会上荣获金质奖章。1943年，他发明的新 制碱法，提高了原料的利用率，节省了设备，并使生产 连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法”
他是我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工 专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。
侯氏制碱法流程
侯氏制碱法又名联合制碱法 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点， 使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥； 可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化 成 CO2 ，革除了CaCO3 制 CO2 这一工序。
Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3
MgCl2
盐的制取方法汇总
① 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 ② 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ③酸+碱→盐+水 ④酸+盐→盐+酸 ⑤碱+盐→盐+碱 ⑥盐+盐→盐+盐 ⑦ 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
侯德榜
侯德榜（1890~1974）出生在福建的一个 普通农民家庭。早在青少年时期，他就有 强烈的献身科学事业的愿望。1913年，他 被选派到美国留学，留学期间先后获得硕 士、博士学位。1921 年 10 月，侯德榜学 成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。