高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应(第1课时)教学设计1鲁科版选修4
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应(第1课时)教学设计2 鲁科版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时【教学目标】1．了解离子反应概念和离子反应发生的条件。
2．运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。
(重点)3．综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误。
(重难点) 【教学过程】一、离子反应发生的条件1.分析能否发生复分解反应：（1）由于生成沉淀而不能共存：两种或两种离子相互反应，由难溶或微溶物质生成时，这些离子不能共存。
如：①Ba2+、Mg2+、Ca2+、Ag+等不能与CO32-、SO42-、PO43-等大量共存。
②Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+等不能与OH-大量共存；③Ag+不能与Cl-、Br-、I-大量共存④S2-不能与碱金属离子和NH4+以外的其他大多数金属离子共存。
（2）由于生成气体而不能大量共存。
如：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸酸根离子与H+不能大量共存。
（3）由于生成弱电解质而不能大量共存。
如：OH-、CH3COO-、PO43-、H2PO4-、HPO42-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、S2-、C17H35COO-、O-等与H+ 不能大量共存。
又如：弱酸的酸式酸根HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-、HSO3-及NH4+不能与OH-大量共存。
2.分析能否发生水解互促反应两种水解性质相反的离子，在水溶液中相互促进对方的水解，而不能大量共存。
即能水解的阳离子和能水解的阴离子之间由于发生水解互促反应而不能大量共存。
如：S2-SO32-AlO2-AlO2-Fe3+AlO2-Al3+ HCO3-Fe3+HCO3-AlO2-Al3+NH4+CO32-CO32-NH4+ SiO32-HSO3-HSO3-SO32-AlO2-与HCO3-也不能大量共存。
向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液产生白色沉淀，该过程可以理解为：AlO2-+2H2O≒Al(OH)3+OH-HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O总式可表述为：AlO2-+ HCO3-+ H2O =Al(OH)3↓+ CO32-3.分析能否发生氧化还原反应：（1）强还原性的离子和强氧化性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4.1离子反应发生的条件教案鲁科版选修4(2021学年)
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3-4—1 离子反应发生的条件教学目标知识与技能:１. 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2. 会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。
３。
熟知离子反应的应用。
过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点,引导学生按已形成的思路进行分析,在讨论的基础上进行归纳总结,形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。
情感、态度与价值观:展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
教学重点:离子反应的条件及应用。
教学难点：离子反应的应用教学过程:【交流研讨】P98,学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：(1)写拆删检(2）离子不能共存法【板书】2.离子反应:溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Cａ(OH)2===CaCl2＋２NH3↑+2 H2O有没有离子反应?【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应)【板书】3。
鲁科版高中化学第三章物质在水溶液中的行为《第1节 水溶液》教学设计
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液【学习目标】1、掌握水的离子积K W和PH的概念及电解质在水中的存在形态。
2、掌握酸碱性溶液的特征与PH的关系。
3、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。
4、了解电解质在水溶液中的存在形式。
【教学策略】授课时数：3课时教学重点：1、掌握水的离子积K W2、酸碱性溶液的本质教学难点：1、PH的实质和意义2、PH的有关计算第1课时水的电离及溶液的酸碱性【知识梳理】问题一、水的电离1、探究水的电离及其电离方程式水的电离方程式为：H2O＋，或＋。
[规律总结]水的电离的特点：⑴水的电离是由水分子与水分子之间的相互作用引起的。
⑵极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。
⑶由水分子电离出和O数目相等。
⑷水的电离过程是可逆的、吸热的。
2、探究水的离子积水的电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数表达式为：式中的K W称为水的离子积常数，简称水的离子积。
K W反映了水中[]和[]的关系。
[规律总结]⑴常温（25℃）时，水电离出的[]＝[]＝mol/L，水的离子积K W＝[][]＝。
⑵任何水溶液中均存在着水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着和。
水的离子积是水电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。
如酸、碱、盐溶液中都有K W＝[][]＝（常温）。
其中均[]、[]表示整个溶液中的[]和[]。
⑶K W是温度函数，与[]、[]的变化无关。
温度升高，K W增大；温度降低，K W减小。
⑷一定温度下，在不同的溶液中都有K W＝[][]，故[]和[]成反比，但在任何溶液中，由水电离的和的浓度一定相等。
3、探究水的离子积的影响因素⑴温度：升高温度，水的电离平衡向右移动。
[]和[]同时，但因为由水电离出的[]和[]始终，故溶液呈。
⑵加入酸（或碱）：向纯水中加入酸（或碱），使水电离向移动，从而水的电离程度，但温度未变，则K W＝[][]。
⑶加入活泼的金属：活泼的金属钠可与水电离产生的反应，使水的电离向右移动。
高中化学第三章 物质在水溶液中的行为 离子反应 教学设计 鲁科版选修[2]
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第三章物质在水溶液中的行为第４节离子反应第２课时【教学目标】１．知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。
２．学会酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
【教学过程】一、离子反应的应用１．常见阴、阳离子的检验方法【提问】Fe２+、Fe３+、NH４+、Ag+、Ba２+、Al３+、Cu２+、CO３２—、SO３２—、SO４２—、Cl—、Br—、I—该如何检验？并写出相关的离子方程式。
【学生】回答【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上【板书】２。
物质含量检测【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种【板书】（１）沉淀法【举例】为了测定溶液中CuSO４溶液中Cu２+离子的浓度，可以用已知浓度的NaOH溶液来滴定Cu２+，得到C u（O H）２沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO４２—，在烘干，称量得到C u（O H）２沉淀的质量，通过质量可以求得Cu２+离子的浓度。
有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。
【板书】（２）氧化还原滴定法【举例】Ca２+、MnO４—的含量测量：（１）先用NH４（C２O４）２滴定Ca２+得到Ca（C２O４）２沉淀，然后再用硫酸溶液该沉淀得到H２C２O４溶液，最后用KMnO４溶液来滴定H２C２O４。
２KMnO４+ ５H２C２O４+ ３H２SO４=== ２MnSO４+ K２SO４+ １0CO２↑+ 8H２O（２）MnO４— + ５Fe２+ + 8H+=== Mn２+ + ５Fe３+ + ４H２O另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。
【板书】（３）酸法碱中和滴定【活动•探究】P１0３，学生预习后教师讲解要点，如下：【板书】１原理：n（H+）= n（OH—），c（H+）V（H+）= c（OH—）V（OH—）【提问】若要求某酸的浓度，需要知道哪些量？【学生】V（H+）、c（OH—）、V（OH—）【提问】如何准确的量取酸和碱溶液的体积，需要用到什么仪器？【学生】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。
鲁科版化学选修4第三章第4节 离子反应教案
第4节离子反应知识与技能：１. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；３. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；４. 培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。
情感态度与价值观：展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法课时安排：３课时教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2+ 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl 反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaClCH3COO—+ H+=== CH3COOHNH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2ONa2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量) + H+=== HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2HCl===2 NaCl+H2O+CO2↑ CO32—+ 2H+=== H2O + CO2↑【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】↑【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—△NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的红色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。
高中化学物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时教学设计1鲁科版4180105195
第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时【教学目标】1．了解常见阳离子和阴离子的检验方法。
(重点)2．理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。
(难点) 3．通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
【教学过程】一、离子反应的应用1．离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
常用的方法有：沉淀法、酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。
二、酸碱中和滴定1．原理：H＋＋OH－===H2O中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。
2．实验用品：(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
(2)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。
(3)滴定管的构造①a为酸式滴定管(不能盛放碱液)；b为碱式滴定管(不能盛放酸液和氧化性溶液)；②滴定管是精量仪器，读到小数点后两位，“0”刻度在上方，往下越来越大，下方尖嘴处无(填有、无)刻度，全部容积大于它的最大刻度值，量取液体体积V＝V后－V前。
3．操作步骤：(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液的浓度)(1)滴定前的准备：①查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。
②洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗涤液、自来水、蒸馏水洗涤干净。
③润洗：用待测溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。
④装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中；所装溶液至“0”刻度或者“0”刻度上方2 cm～3 cm处。
⑤排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。
⑥调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。
⑦读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度。
(2)滴定：①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入2～3滴酚酞试剂，把锥形瓶放在酸式滴定管下面。
②用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当滴入最后一滴盐酸溶液由红色变成无色，且半分钟不恢复原色即为滴定终点，记下刻度。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件
第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课后篇素养形成必备知识基础练1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错;固态物质中一定无自由离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。
2.(天津一中高二期末)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N H4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S O42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC O3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S O42-3+和S2-能够发生比较彻底的水解反应,不能大量共存,A错误;酸性溶液,H+和ClO-结合生成弱酸次氯酸,且ClO-能够氧化I-,不能大量共存,B 错误;Na+、K+、Cl-、HC O3-相互之间不反应,HC O3-水解造成溶液显弱碱性,C 正确;Fe3+在中性溶液中可完全沉淀,故中性溶液中不可能存在大量Fe3+,D 错误。
3.(江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析B项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑;C项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确写法应为3Cu+2N O3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为Si O32-+2H+H2SiO3↓。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应时导学案鲁科版选修
第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应（第1课时）【学习目标】1.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。
2.利用交流研讨，总结离子反应能够进行的条件，培养运用归纳法分析问题的能力。
【学习重点、难点】离子反应发生的条件【自主学习】一、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者发生反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1.生成沉淀（1）生成沉淀两溶液能，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于。
例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在。
（2）沉淀转化沉淀转化是一种由在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种，使相应的离子浓度，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。
如MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度的Mg(OH)2、AgI沉淀。
2.生成弱电解质（1）生成弱电解质若两溶液相互结合生成，复分解反应就能进行。
弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。
如NaOH + HCl的反应离子方程式为，CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为，NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为（2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH==此反应之所以能进行是因为H2CO3（CO2 + H2O ）比CH3COOH ，或酸性CH3COOHH2CO33.生成气体如果两溶液能相互反应生成，则离子反应就能够进行，如Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为 NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为实验室常用上面这个反应检验溶液中有无存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有4.发生氧化还原反应（1）在溶液中，具有性和性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度，从而发生了。
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第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时【教学目标】知识与技能1．理解离子反应的概念。
2．初步学会离子方程式的书写，并了解离子方程式的意义。
3．掌握复分解型离子反应发生的条件。
过程与方法1．通过实验探究的方法，掌握离子反应实质和发生条件，并在此基础上分析离子反应方程式的书写方法。
2．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度价值观1．通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识的获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。
2．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
【教学过程】一、离子反应1．定义溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。
2．实质溶液中某种或某些离子浓度变化。
3．表示方法常用离子方程式来表示。
二、离子反应发生的条件1．复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO2－3。
(2)生成弱电解质：①NaOH与盐酸混合：H＋＋OH－===H2O。
②盐酸与CH 3COONa 混合：H ＋＋CH 3COO －===CH 3COOH 。
③向NH 4NO 3稀溶液中加入NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。
(3)生成气体：①Na 2CO 3溶液与稀硫酸混合：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
②浓NH 4NO 3溶液中加入浓NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O 。
2．氧化还原型离子反应(1)非原电池、电解池的反应：在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如：①向FeCl 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液，离子方程式为 5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn2＋＋4H 2O 。
②向CuSO 4溶液中加入锌片，离子方程式为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 。
③FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
(2)原电池、电解池反应：①原电池：CuZnH 2SO 4。
电极反应式：负极：Zn －2e －===Zn 2＋，正极：2H ＋＋2e －===H 2↑总反应：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑。
②电解池：电解饱和食盐水。
阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑。
阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑。
总反应：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。
三、[思考探究]某同学探究电解质溶液中离子反应的条件，设计实验如下：在水槽中加入200 mL 0.2 mol·L －1的H 2SO 4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液，小球悬浮于溶液中。
问题思考：(1)闭合开关K，向溶液中逐滴加入200 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液有何现象？【提示】向溶液中加入Ba(OH)2溶液，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，反应过程中溶质不断减少直到没有。
小球不断下沉，检流计指针偏转角变小到零，溶液中有白色沉淀。
(2)若将Ba(OH)2溶液改为Na2CO3溶液，试推测实验过程中检流计的变化有何不同？【提示】若改为Na2CO3溶液，则反应过程中Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，n(H2SO4)＝n(Na2SO4)，只是随着溶液体积增大，离子浓度在逐渐变小，变小幅度比滴加Ba(OH)2幅度小，因此检流计指针偏转角缓慢变小，且不会减小到零。
(3)由上述实验可得出离子反应的条件是什么？【提示】生成沉淀、气体、难电离物质(弱电解质)。
四、溶液中离子能否大量共存的判断1．原则离子间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。
2．类型(1)复分解反应型①生成气体，如H＋与CO2－3、SO2－3、S2－、HCO－3、HSO－3、HS－等；②生成沉淀；③生成弱电解质。
(2)氧化还原型如①MnO－4与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO2－3、HSO－3等；②NO－3(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO2－3、HSO－3等；③ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO2－3、HSO－3等；④Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等。
(3)水解互促型如①Fe3＋与CO2－3、HCO－3、ClO－、[Al(OH)4]－、SiO2－3等；②Al3＋与S2－、HS－、CO2－3、 HCO－3、ClO－、[Al(OH)4]－、SiO2－3等；③NH＋4与ClO－、[Al(OH)4]－、SiO2－3等；④Mg2＋与S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO2－3等。
(4)配合型：如Fe3＋与SCN－等。
3．题给条件(1)酸碱性条件如①酸性条件：强酸性、pH＝1、pH试纸变红等。
②碱性条件：强碱性、pH＝13、pH试纸变蓝等。
③酸性或碱性条件：水电离出的[H＋]＝10－a(a>7) mol·L－1的溶液、与Al反应放出H2的溶液、与HCO－3反应的溶液等。
(2)无色透明溶液。
有色离子有MnO－4、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等。
(3)因发生氧化还原反应不能共存。
五、离子方程式的书写1．书写要点：抓住一易、两等、三查(1)一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。
(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
(3)三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。
2．与量有关的离子方程式的书写注意问题(1)要注意“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。
(2)以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为“1 mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。
同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。
六、检测题1．能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A．H＋、I－、NO－3、SiO2－3B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－32．下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A．Fe3＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．H＋、NO－3、SO2－3、Na＋D．HCO－3、OH－、Cl－、Ca2＋3．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－34．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－5. 下列是离子反应的写出离子方程式(1)实验室用NH4Cl和熟石灰共热制氨气：____________________________；(2)氧化铁溶于稀硫酸：_______________________________________；(3)醋酸与氨水反应：______________________________________；(4)小苏打加入NaHSO4溶液中：____________________________________；(5)小苏打与NaOH溶液：_____________________________________；(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：_____________________________________。
.参考答案1. 【解析】A组H＋与SiO2－3反应生成H2SiO3(或H4SiO4)沉淀，I－易被HNO3(H＋、NO－3)氧化；B组Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，Ag＋与SO2－4反应生成Ag2SO4沉淀(Ag2SO4微溶)；D组NH＋4与OH－反应生成NH3·H2O(弱电解质)，OH－与HCO－3反应生成CO2－3和弱电解质H2O。
【答案】 C2. 【解析】在含NO－3的强酸性溶液里不能大量共存的常见离子有I－、Br－、S2－、SO2－3、Fe2＋等。
【答案】 C3. 【解析】A．Ba2＋与CO2－3能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。
B.SO2－3与H＋能反应生成SO2和H2O，SO2－3与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。
C.离子之间不反应，可以大量共存。
D.H＋与HCO－3能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
【答案】 C4. 【解析】A项中，Cl2有强氧化性，能氧化Fe2＋：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；B项中，ClO－不能和Fe2＋、H＋共存；C项中，OH－不能和Fe2＋、NH＋4共存：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、NH＋4＋OH－===NH3·H2O；D项中，离子间能大量共存。
【答案】 D5. 【答案】(1)不是离子反应(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(3)CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋4＋H2O(4)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(5)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(6)Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。