高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)

学科教师辅导学案③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。

④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。

B．离子反应实质法①分析反应物在水溶液中的存在形式。

易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。

②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。

③综合上述两步写出离子方程式并配平。

知识点三：离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。

(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。

如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。

(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。

(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。

(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。

(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。

(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。

如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。

(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。

(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。

【领悟·整合】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。

例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。

书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。

精讲精练【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是( )A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C.通入H2S时离子反应为：Pb2++2CH3COO-+2H2S PbS↓+2CH3COOHD.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42- 【例2】下列离子方程式中错误的是A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑【例3】下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-CuSO4【例4】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。

（1）H2SO4和NaOH溶液反应（2）盐酸和石灰石反应（3）氧化钙和二氧化碳反应（4）钠和水反应（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应【例5】离子方程式的正误判断(1)违背客观事实：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(2)违背质量守恒定律：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

( )(3)违背电荷守恒定律：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。

( )(4)违背定组成定律：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。

( )(5)违背得失电子守恒定律：2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O。

( )基础演练1、下列电离方程式中，正确的是（）A．NH3·H2O NH＋4＋OH－B．KClO3=K++Cl－+3O2－C．H2S=2H++S2－D．NaOH=Na++OH－2、在离子方程式中，反应前后可以不相等的是()A．原子总数B．离子总数C．电荷总数D．元素种类3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO24、（2016德州一中）下列离子方程式书写不正确的是()A．Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OAlO-＋H2OB．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===22C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－5、能用H++OH-=H2O表示的是( )A.氢氧化钡和稀硫酸B.氢氧化铜和稀硝酸C.醋酸和氢氧化钾D.氢氧化钠和硫酸6、离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为( )A、1B、2C、3D、47、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．金属钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-8、下列离子方程式书写正确．．的是（）A. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯气和水反应：Cl2 +H2O = Cl- + ClO- + 2H+C. 碳酸钡与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD. 氯气和石灰乳反应：Ca(OH)2+Cl2 = Ca2++ Cl- + ClO-+ H2O9、(淄川一中2015)3、下列电离方程式错误的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2Ba2++2OH-10、(淄川一中2015)8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）A．CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓十2H＋CO2↑十H2O B．BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑十H2O CO-23CaCO3↓C.CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO-23D ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4十2H 2O H ＋＋OH －H 2O 11、下列离子方程式书写错误的是( ) A 、锌跟稀硫酸反应：Zn +2H + = Zn 2++H 2↑B 、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe 3++Cu = Fe 2++Cu 2+C 、碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ + CO 2↑ +H 2OD 、单质氯气与水的反应：Cl 2+H 2O=H ++Cl —+HClO12、(淄川一中2015)11、下列化学方程式中，不能用离子方程式H ++OH -═H 2O 表示的是( ) A.2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O B.Ba （OH ）2+2HCl═BaCl 2+2H 2O C.KOH+HCl═KCl+H 2OD.Cu （OH ）2+2HNO 3═Cu （NO 3）2+2H 2O13、（德州一中2015.10月）. 下列离子方程式表达正确的是( )A. 少量小苏打溶液和澄清石灰水反应：O H CaCO C OH HCO 2323a +↓=+++--B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：O H BaSO H OH SO Ba24242+↓=++++--+C. 三氯化铁溶液跟氨水反应：↓=+-+33)(3OH Fe OH FeD. 实验室制二氧化碳： O H CO H CO 22232+↑=++-14、（明湖中学2015.12）18．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H + ＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑ 15、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（1）Ba(OH)2 （2）NH 4HSO 4 （3）NaHCO 3 （4）BaSO 416、(淄川一中2015)Ⅰ、某粗盐中含有少量CaCl 2、Na 2SO 4、MgCl 2为了提纯要做如下工作（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO 42-、 Mg 2+、Ca 2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是 。

（填序号）A 、BaCl 2B 、NaOHC 、Na 2CO 3（2）加入过量的Na 2CO 3发生的离子反应为 ， 。

Ⅱ、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K +、Ag +、Fe 3+、C1、OH 、NO 3 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子。

①那么甲厂废水中所含的三种离子为 ；乙厂废水中所含的三种离子为 。

对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

②如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写元素符号）。

③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化 为沉淀，写出两个离子方程式：； ；经过滤后的废水主要含有 。

（填化学式）知识点一、离子共存：一色：溶液的颜色若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。

如MnO －4(紫红色)、Cu 2＋(蓝色)、Fe 3＋(棕黄色)、Fe 2＋(浅绿色)二性溶液呈强酸性OH －、弱酸根(如S 2－、SO 2－3、S 2O 2－3、CO 2－3、CH 3COO －、ClO －、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCO －3、HSO －3、HS －、H 2PO －4、HPO 2－4等)不能大量存在溶液呈强碱性H ＋、弱碱阳离子(如Al 3＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Mg 2＋、NH ＋4等)、弱酸的酸式酸根(如HCO －3、HSO －3、HS －、H 2PO －4、HPO 2－4等)不能大量存在三反应复分解反应 生成沉淀：如Ba 2＋与CO 2－3、SO 2－4、SO 2－3与H ＋不能大量共存生成气体：H ＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－、SO 2－3等不能大量共存生成弱电解质：H ＋与OH －、ClO －、F －、CH 3COO －不能大量共存离子共存中的题设“陷阱”条件类型高考中的常见表述 误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在 “pH ＝1”或“p H ＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色” “不能共存”易看成“能共存” C ——离子共存知识梳理常见题干要求(1)“一定大量共存”审清关键字(2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”1、(淄川一中2015)12、在某溶液中酚酞呈粉红色。