高中化学必修一氧化还原反应教案
高中化学教案氧化还原反应
高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系<height=42>3、氧化还原反应的表示(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
<>如：<><>5、常见的氧化剂6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化剂2>非金属元素2><width="72%"height=25>非金属活动顺序：f>o>cl>br>i>s<width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl>s>p<width="13%"rowspan=2>(2)还原性<rowspan=2>金属元素<rowspan=2><height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au<width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg<ca<ba<colspan=4>(3)氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物<colspan=4height=26>氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;<colspan=4>还原剂的还原性>还原产物的还原性;<colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：<colspan=4height=21>如：浓hno3的氧化性>稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。
高中化学氧化还原反应教案
高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。
三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。
四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。
五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。
教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。
在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。
氧化还原反应高中化学教案
氧化还原反应高中化学教案
一、教学目标
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法；
3. 能够分析和解释氧化还原反应的过程；
4. 能够进行氧化还原反应的相关计算。
二、教学内容
1. 氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 氧化还原反应的判别方法；
3. 氧化还原反应的过程分析；
4. 氧化还原反应的相关计算。
三、教学重点和难点
1. 氧化还原反应的基本概念和特点的理解；
2. 氧化还原反应过程的分析和解释。
四、教学方法
1. 教师讲解；
2. 学生讨论；
3. 实验演示。
五、教学过程
1. 引入：通过实验演示或图示，引导学生了解氧化还原反应发生的现象和特点；
2. 学习：讲解氧化还原反应的基本概念和特点，以及判别方法和计算方法；
3. 实践：让学生进行相关的练习和实验，加深对氧化还原反应的理解和掌握；
4. 总结：对氧化还原反应的相关知识进行总结和回顾，巩固学习成果。
六、作业
1. 阅读相关教科书内容，复习本课时的知识；
2. 完成相关习题，加深对氧化还原反应的理解和掌握。
七、教学反馈
1. 收集学生对本课时的反馈意见，及时调整教学方法和内容；
2. 对学生的学习情况进行评估和分析，帮助他们提高学习成绩。
高中化学教案（精选5篇）
高中化学教案（精选5篇）高中化学教案1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
氧化还原反应教案设计
氧化还原反应教案设计【教案设计】氧化还原反应一、教学目标本节课的教学目标是使学生了解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的反应类型和应用，培养学生的实验操作和观察能力，提高学生的科学实践能力。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和基本特征2. 氧化还原反应的反应类型3. 氧化还原反应的应用4. 实验操作：观察氧化还原反应示例实验三、教学重点和难点1. 氧化还原反应的基本概念和特征2. 氧化还原反应的反应类型和应用四、教学过程引入：教师可以提出一个问题，如：“你们是否知道氧化还原反应是什么？”引导学生思考，然后给出概念：“氧化还原反应是指物质在化学反应过程中，原子或离子之间电子的转移导致物质氧化或还原的过程。
”引入本节课的教学内容。
详细讲解：1. 氧化还原反应的概念和基本特征a. 阐述氧化和还原的基本概念，并通过实际例子解释清楚。
b. 讲解氧化还原反应中电子转移的基本原理和特征。
c. 解释氧化还原反应中化学物质的氧化数变化。
2. 氧化还原反应的反应类型a. 教师介绍常见的氧化还原反应类型，如金属与非金属氧化反应、元素与化合物的反应、酸与碱的反应等。
b. 指导学生分析不同类型的氧化还原反应，了解其特点和需要注意的事项。
3. 氧化还原反应的应用a. 引导学生思考氧化还原反应在生活和工业中的应用，如腐蚀、电池、电解等。
b. 通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的实际应用，并引导学生思考其在解决环境问题和能源问题中的潜力。
实验操作：介绍一个有关氧化还原反应的实验案例，并给学生展示实验操作过程。
鼓励学生积极参与实验操作，并观察反应现象、记录数据。
教师可以设计一些问题，引导学生分析实验结果和总结氧化还原反应的特点。
五、教学总结通过本节课的学习，学生对氧化还原反应的概念、特征、反应类型和应用有了初步的了解。
总结本节课的重要内容和关键点，并和学生一起回顾课堂的学习过程。
六、作业布置要求学生根据所学知识，选择一个氧化还原反应的应用案例，并撰写一篇作文，介绍该应用的原理、过程和意义。
高中化学实验教案：氧化还原反应实验
高中化学实验教案：氧化还原反应实验一、实验目的本实验旨在通过氧化还原反应的实际操作，加深学生对于氧化还原反应理论知识的理解与掌握。
二、实验材料和设备•实验器材：试管、试管架、酒精灯、移液管、滴定管等。
•实验药品：浓硫酸、亚硫酸钠五水合物(Na2SO3•5H2O)、重铬酸钾(K2Cr2O7)、甲酒(CH3OH)。
三、实验步骤1.实验前准备：–整理和准备所需实验器材和试剂。
–配制好浓硫酸溶液(注意安全操作)。
2.进行氧化还原反应：–取一个干净的试管，用滴定管将5mL浓硫酸加入其中。
–再加入适量亚硫酸钠五水合物溶液，并轻轻摇匀试管，观察是否发生颜色变化。
–若观察到颜色变化，则说明发生了氧化还原反应。
3.测定反应物质的摩尔比例：–取一个新的试管，装入10mL亚硫酸钠五水合物溶液。
–用滴定管分别加入2mL重铬酸钾溶液和3mL甲酒。
–摇匀试管，观察颜色变化，并记录所添加的重铬酸钾和甲酒的体积。
4.计算摩尔比例：–根据所转化的物质体积和摩尔数之间的关系，计算亚硫酸氧化为硫酸的摩尔比例。
四、安全注意事项1.在实验过程中要遵循实验室规范和安全操作流程。
2.注意使用防护手套、实验眼镜等个人防护装备。
3.高浓度的硫酸具有强腐蚀性，需小心操作，避免接触皮肤和眼睛。
4.在进行反应时要保持实验环境通风良好，避免产生有害气体。
五、实验结果与讨论根据本次实验数据分析后得出：亚硫酸钠经过氧化还原反应转化为了硫酸钠。
从实验数据中计算得出的物质摩尔比例可以用来确定反应的化学方程式。
通过本次实验，加深了学生对于氧化还原反应的理解，同时培养了他们实验操作技能和科学态度。
六、实验总结本次实验通过具体的操作步骤演示了氧化还原反应，并帮助学生加深了对于该反应的理解与掌握。
同时，也让学生锻炼了实验操作技能和科学精神。
在未来的学习和实践中，他们可以更好地运用这些知识，并将其扩展到更多领域中。
高中化学氧化还原备课教案
高中化学氧化还原备课教案教学内容：氧化还原反应教学目标：1. 了解氧化还原反应的含义及基本特征；2. 掌握氧化和还原的定义；3. 能够正确写出氧化还原反应的化学方程式；4. 能够运用氧化还原反应解决实际问题。
教学重点：1. 氧化还原反应的概念和基本特征；2. 氧化和还原的定义；3. 氧化还原反应的化学方程式及其平衡；4. 氧化还原反应的应用。
教学难点：1. 氧化还原反应的化学方程式的平衡；2. 氧化还原反应的应用解题。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、试剂瓶等；2. 教学资料：化学教材、化学实验手册等；3. 多媒体设备：投影仪、计算机等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应的基本概念，引出氧化还原反应的概念；2. 提出问题：什么是氧化还原反应？氧化和还原在反应中如何体现？二、讲解（15分钟）1. 介绍氧化还原反应的定义：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；2. 表示氧化还原反应的化学方程式：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物；3. 指导学生如何判断氧化还原反应发生；三、实验操作（20分钟）1. 进行实验观察氧化还原反应，学生观察实验现象并记录；2. 学生根据实验结果写出化学方程式，进行讨论和解析；3. 教师指导学生掌握氧化还原反应的化学方程式写法。
四、巩固（10分钟）1. 带领学生回顾学过的知识点，强化理解；2. 学生进行练习，加深对氧化还原反应的理解。
五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：完成相关习题，复习氧化还原反应的基本概念；2. 提醒学生预习下节课内容。
教学反思：通过本堂课的教学，学生对氧化还原反应的概念和特点有了初步了解，能够正确写出氧化还原反应的化学方程式，并能够运用所学知识解决实际问题。
下节课将继续深入讲解氧化还原反应的平衡及应用。
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自2024年高中化学必修1第四章《氧化还原反应》，详细内容包括：4.1氧化还原反应的概念及特征；4.2氧化还原反应的表示方法；4.3常见氧化剂和还原剂；4.4氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的基本特征。
2. 学会使用双线桥法表示氧化还原反应，并能正确标注化合价变化。
3. 能够识别常见的氧化剂和还原剂，并解释其在氧化还原反应中的作用。
三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的概念、表示方法及常见氧化剂和还原剂。
难点：双线桥法的应用及化合价变化的标注。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材。
2. 学具：化学课本、练习本、彩色笔。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用多媒体展示金属腐蚀、燃烧等氧化还原反应现象，引导学生思考这些现象背后的原理。
2. 知识讲解（15分钟）①讲解氧化还原反应的概念及特征。
②介绍双线桥法表示氧化还原反应，并进行示例分析。
③讲解常见氧化剂和还原剂，并举例说明。
3. 例题讲解（15分钟）选取一道典型例题，讲解解题步骤，引导学生学会分析氧化还原反应。
4. 随堂练习（10分钟）出示几道练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 实验演示（5分钟）演示一个氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，进一步理解氧化还原反应。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念及特征2. 双线桥法的表示方法3. 常见氧化剂和还原剂七、作业设计1. 作业题目：（1）写出下列反应的化学方程式，并标注化合价变化。
（2）判断下列物质中，哪些是氧化剂，哪些是还原剂。
2. 答案：（1）[答案略]（2）[答案略]八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及双线桥法的掌握情况。
2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的氧化还原反应现象，进一步了解氧化还原反应在实际应用中的作用。
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学科教师辅导学案
教学内容
T ----- 氧化还原反应
】•化合反应：__________________________________________________________________________________________
2. 分解反应：__________________________________________________________________________________________
3. 直换反应：__________________________________________________________________________________________
4. 复分解反应：________________________________________________________________________________________
5. 各类反应各举一例，写出化学方程式。
要求：均生成CO2
①；
②；
③；
④o
考点一：氧化还原反应
1 .化学反应与元索化合价的变化
在某些化学反应中，元素得到电子,化合价；失去电子,化合价0元素化合价升高总数笠壬元素化合价降低的总数。
2. 定义：在反应过程中有元素的化学反应。
①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为氧化反应。
②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为还原反应。
3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【问题导思】
1、氧化反应或还原反应能单独存在吗?
2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？
3. 有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。
5 .氧化还原反应概念的演变
6. 氧化还原反应的实质
1. 特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。
2. 实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）
结论：物质发生氧化还原反应是通过电子转移来实现的，说明氧化还原反应的实质—
（1）筑化钠的形成 2NQ+CI 。
占燃 2NoQ
Na @ 2 8 j C * 7 8 2 '\ I iff *
Na @ 2 8
8 8 2 @€r
'淑
例题讲解
考点1:氧化还原反应的本质、判断及特征 【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是
A. 化合反应
B.分解反应
C.直换反应 D,复分解反应
【例2］有关氧化还原反应说法正励的是
A 、 置换反应一定是氧化还原反应
B 、 氧化剂具有氧化性、发生氧化反应
C 、 非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂
D 、 某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原
【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是
（对立统一）
A. HCI->CI2
B. N。
一N C T
C. CO一CO2
D. Fe3+->Fe
7. ___________________________________________ 已知：8NH3 + 3CI2=N2 + 6NH4CI,该反应中元素化合价升高，发反应；元素
化合价降低，发生________ 反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为O
r \
C——氧化剂、还原剂
考点：氧化剂和还原剂
1 .氧化剂和还原剂
(1) 氧化剂：的物质。
(2) 还原剂：的物质。
注意：①氧化剂、还原剂均指____________________________ O
②氧化剂得电子彳;还原剂失电子被。
③在同一反应中，氧化剂和还原剂必须为同一物质吗？为什么？举例说明
2. 氧化性和还原性
(1) 氧化性：物质的性质。
(2) 还原性：物质的性质。
说明：①氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；
②得电子能力越强(越容易)，物质的鱼化姓就越强；迭电壬能力越强(越容易),物质的还原性就越强。
3. 氧化产物和还原产物
(1) 还原产物：；
(2) 氧化产物：o
注意：①氧化产物和还原产物均是________ 。
②氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均是指的。
例如反应：CI2 + 2NQBr=2N。
+ Br?中，是氧化剂，是还原剂，
是氧化产物，是还原产物。
(2)单线桥法：表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起
来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”。
步骤：①；
② __________________________________ ③ _____________________________
注意：只写数目，不标“得”或“失”。
26 £
1 , 加热+
2 0
MnO 2 + 4HC1 （浓）===MnCb + Cl 21 +2H 2O
6. 氧化还原反应中相关概念的关系
反应
氧竺
g 应
还原反应
氧化还原反应 过程 被氧化 被还原
A
物质
还原剂
氧化剂
具/
（反应得到）
备
性质
还原性
1
1氧化性
产物
氧化产物
还原产物
1. ［双选题］农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁（） A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化
D.被还原
2. 实验室常利用此反应制取少重氮气：NaNO 2+NH 4CI=NaCI + N 2t +2H 2O,关于该反应的下列说法正孺 的是（） A. NaNO 2是氧化剂
B. 每生成ImolN?时，转移电子的物质的重为6 mol
C. NH 4CI 中的氮元素被还原
D. 版既是氧化剂，又是还原剂 3. 下列微粒中，只具有氧化性的是（）
①S2-②FW+③S④H+⑤N。
，⑥Mg
A.①⑥
B.②③
A.酸性 C.氧化性
4. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是（）
B.还原性 D.挥发性
复分解反成置换反应复分解反应离子反应离子反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应
A
氧化还原反应置换反应
B
置换反应氧化还原反应
离了反应复分解反应离子反应复分解反应
5.在H2SO3 + 2H2S=3H2O + 3S；反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（
A. 1 : 1
B. 2 : 1
C. 1 : 2
D. 3 : 2
6.黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是植酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。
在该反应中被还原的元素为（
A. S
B. C
C. D. S 和N
7. 某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素（）
A. 一定被氧化
B. 一定被还原
C. 可能被氧化也可能被还原
D.以上都不是
8.反应3NO2 + H2O=2HNO3 + N。
中，当有6 mole-发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 2 : 1
D. 3 : 1
9.在反应3CI2 + 6KOH=5KCI + KCIO3 + 3H2O中，得到电子的原子和失去电子的原子个数比是（
A. 5 : 1
B. 1 : 5
C. 1 : 1
D. 3 : 1
10.已知反应2KMnO4 + 16HCI(^)=2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 f +8HQ,若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成,求:
（1）被氧化的HCI为g,转移电子数目为
（2）用“双线桥”和“单线桥'标出上述反应的电子转移方向和数目。
11. 饮用水中的N。
｝对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOj的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NOj还原为N2,其化学方程式如下：
10AI + 6NaNO3 + 4NaOH= 1 ONaAIO2 + 3N21 +2H2O o请回答下列问题：
(1) 上述反应中，_______ 元素的化合价升高，则该元素的原子(埴“得到”或“失去”)电子。
(2) 用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
12. __________________________________________________________________________ 反应
4HCI(浓)+MnC)2==MnCl2 + Cl2f +2HQ 中,氧化剂，氧化产物是 _____________________________ ，生成2 mol Cl2
时转移电子的物质的量为被氧化的HCI的物质的重是。