高中化学必修一氧化还原反应教案
高中化学教案氧化还原反应
高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系<height=42>3、氧化还原反应的表示(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
<>如：<><>5、常见的氧化剂6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化剂2>非金属元素2><width="72%"height=25>非金属活动顺序：f>o>cl>br>i>s<width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl>s>p<width="13%"rowspan=2>(2)还原性<rowspan=2>金属元素<rowspan=2><height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au<width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg<ca<ba<colspan=4>(3)氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物<colspan=4height=26>氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;<colspan=4>还原剂的还原性>还原产物的还原性;<colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：<colspan=4height=21>如：浓hno3的氧化性>稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。
高中化学氧化还原反应教案
高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。
三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。
四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。
五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。
教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。
在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。
氧化还原反应高中化学教案
氧化还原反应高中化学教案
一、教学目标
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法；
3. 能够分析和解释氧化还原反应的过程；
4. 能够进行氧化还原反应的相关计算。
二、教学内容
1. 氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 氧化还原反应的判别方法；
3. 氧化还原反应的过程分析；
4. 氧化还原反应的相关计算。
三、教学重点和难点
1. 氧化还原反应的基本概念和特点的理解；
2. 氧化还原反应过程的分析和解释。
四、教学方法
1. 教师讲解；
2. 学生讨论；
3. 实验演示。
五、教学过程
1. 引入：通过实验演示或图示，引导学生了解氧化还原反应发生的现象和特点；
2. 学习：讲解氧化还原反应的基本概念和特点，以及判别方法和计算方法；
3. 实践：让学生进行相关的练习和实验，加深对氧化还原反应的理解和掌握；
4. 总结：对氧化还原反应的相关知识进行总结和回顾，巩固学习成果。
六、作业
1. 阅读相关教科书内容，复习本课时的知识；
2. 完成相关习题，加深对氧化还原反应的理解和掌握。
七、教学反馈
1. 收集学生对本课时的反馈意见，及时调整教学方法和内容；
2. 对学生的学习情况进行评估和分析，帮助他们提高学习成绩。
高中化学教案（精选5篇）
高中化学教案（精选5篇）高中化学教案1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
高中化学实验教案：氧化还原反应实验
高中化学实验教案：氧化还原反应实验一、实验目的本实验旨在通过氧化还原反应的实际操作，加深学生对于氧化还原反应理论知识的理解与掌握。
二、实验材料和设备•实验器材：试管、试管架、酒精灯、移液管、滴定管等。
•实验药品：浓硫酸、亚硫酸钠五水合物(Na2SO3•5H2O)、重铬酸钾(K2Cr2O7)、甲酒(CH3OH)。
三、实验步骤1.实验前准备：–整理和准备所需实验器材和试剂。
–配制好浓硫酸溶液(注意安全操作)。
2.进行氧化还原反应：–取一个干净的试管，用滴定管将5mL浓硫酸加入其中。
–再加入适量亚硫酸钠五水合物溶液，并轻轻摇匀试管，观察是否发生颜色变化。
–若观察到颜色变化，则说明发生了氧化还原反应。
3.测定反应物质的摩尔比例：–取一个新的试管，装入10mL亚硫酸钠五水合物溶液。
–用滴定管分别加入2mL重铬酸钾溶液和3mL甲酒。
–摇匀试管，观察颜色变化，并记录所添加的重铬酸钾和甲酒的体积。
4.计算摩尔比例：–根据所转化的物质体积和摩尔数之间的关系，计算亚硫酸氧化为硫酸的摩尔比例。
四、安全注意事项1.在实验过程中要遵循实验室规范和安全操作流程。
2.注意使用防护手套、实验眼镜等个人防护装备。
3.高浓度的硫酸具有强腐蚀性，需小心操作，避免接触皮肤和眼睛。
4.在进行反应时要保持实验环境通风良好，避免产生有害气体。
五、实验结果与讨论根据本次实验数据分析后得出：亚硫酸钠经过氧化还原反应转化为了硫酸钠。
从实验数据中计算得出的物质摩尔比例可以用来确定反应的化学方程式。
通过本次实验，加深了学生对于氧化还原反应的理解，同时培养了他们实验操作技能和科学态度。
六、实验总结本次实验通过具体的操作步骤演示了氧化还原反应，并帮助学生加深了对于该反应的理解与掌握。
同时，也让学生锻炼了实验操作技能和科学精神。
在未来的学习和实践中，他们可以更好地运用这些知识，并将其扩展到更多领域中。
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自2024年高中化学必修1第四章《氧化还原反应》，详细内容包括：4.1氧化还原反应的概念及特征；4.2氧化还原反应的表示方法；4.3常见氧化剂和还原剂；4.4氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的基本特征。
2. 学会使用双线桥法表示氧化还原反应，并能正确标注化合价变化。
3. 能够识别常见的氧化剂和还原剂，并解释其在氧化还原反应中的作用。
三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的概念、表示方法及常见氧化剂和还原剂。
难点：双线桥法的应用及化合价变化的标注。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材。
2. 学具：化学课本、练习本、彩色笔。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用多媒体展示金属腐蚀、燃烧等氧化还原反应现象，引导学生思考这些现象背后的原理。
2. 知识讲解（15分钟）①讲解氧化还原反应的概念及特征。
②介绍双线桥法表示氧化还原反应，并进行示例分析。
③讲解常见氧化剂和还原剂，并举例说明。
3. 例题讲解（15分钟）选取一道典型例题，讲解解题步骤，引导学生学会分析氧化还原反应。
4. 随堂练习（10分钟）出示几道练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 实验演示（5分钟）演示一个氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，进一步理解氧化还原反应。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念及特征2. 双线桥法的表示方法3. 常见氧化剂和还原剂七、作业设计1. 作业题目：（1）写出下列反应的化学方程式，并标注化合价变化。
（2）判断下列物质中，哪些是氧化剂，哪些是还原剂。
2. 答案：（1）[答案略]（2）[答案略]八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及双线桥法的掌握情况。
2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的氧化还原反应现象，进一步了解氧化还原反应在实际应用中的作用。
高中高一化学教案：氧化还原反应
高中高一化学教案：氧化还原反应一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念和特征。
2.学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.掌握氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
二、教学重点与难点重点：氧化还原反应的概念、特征及氧化剂和还原剂的判断。
难点：氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学习过化学反应的分类，那么大家知道氧化还原反应吗？它有什么特点呢？今天我们就来学习一下氧化还原反应。
2.知识讲解（1）氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指在化学反应中，反应物之间发生电子转移的反应。
（2）氧化还原反应的特征：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移，导致氧化剂被还原，还原剂被氧化。
（3）氧化剂和还原剂的判断：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，自身被还原；还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，自身被氧化。
3.实例讲解下面我们通过一些具体的例子来学习氧化还原反应。
（1）氢气还原氧化铜实验实验现象：黑色氧化铜逐渐变为红色铜，氢气被氧化成水。
化学方程式：CuO+H2→Cu+H2O（2）铁与硫酸铜反应实验现象：铁片表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.课堂练习同学们，下面我们来做一些练习，巩固一下氧化还原反应的知识。
A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2O2→2H2O+O2C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）写出下列反应的化学方程式：A.氢气还原氧化铁B.铜与硝酸银反应同学们，通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学、生物、能源等领域。
希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
2.完成课后练习题。
五、课后反思本节课通过实例讲解、课堂练习等形式，让学生了解了氧化还原反应的基本概念和特征，以及氧化剂和还原剂的判断。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
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学科教师辅导学案
考点一：氧化还原反应
1.化学反应与元素化合价的变化
在某些化学反应中，元素得到电子，化合价______；失去电子，化合价______。
元素化合价升高总数等于元素化合价降低的总数。
2.定义：在反应过程中有元素____________的化学反应。
①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素____________的反应称为氧化反应。
②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素____________的反应称为还原反应。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
反应类型
氧化还原反应实例 非氧化还原反应实例 结论 化合反应 ：A + B = AB
C+O 2点燃
CO 2
CaO + H 2O== Ca(OH)2 分解反应：AB = A + B 2H 2O
通电
2H 2↑+O 2↑
CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑
置换反应： A + BC = AC + B
Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ _____
复分解反应：
AB + CD = AD + CB
_____
Na 2CO 3+Ca(OH)2== CaCO 3↓ + 2NaOH
4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
【问题导思】
1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？
2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？
知识梳理
3．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。
5.氧化还原反应概念的演变
氧化反应还原反应氧化还原反应
从得失氧角度物质得到氧的反应物质失去氧的反应有得失氧的反应
从化合价角度物质所含元素化合价升高的
反应
物质所含元素化合价降低的
反应
有化合价升降的反应从电子转移角度失电子或电子对偏离的得电子或电子对偏向的有电子转移的反应6.氧化还原反应的实质
1. 特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。
2. 实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）
结论：物质发生氧化还原反应是通过电子转移来实现的，说明氧化还原反应的实质__________________。
（1）氯化钠的形成
2Na+Cl2点燃2NaCl
考点1：氧化还原反应的本质、判断及特征
【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【例2】有关氧化还原反应说法正确的是
A、置换反应一定是氧化还原反应
例题讲解
B 、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应
C 、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂
D 、某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原
【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不包含．．．氧化还原反应的是 A ．金属锈蚀 B ．海水晒盐 C ．食物腐败 D ．燃放鞭炮 考点2：氧化还原反应有关概念
【例1】下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A ．Fe → FeCl 3
B ．CuO → Cu
C ．HNO 3 → NO
D ．SO 3 → H 2SO 4
1．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( ) A ．2KMnO 4=====△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ B ．2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl C ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2
2．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．可能被氧化，也可能被还原 D ．化合价降低为0
3．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O
B ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2
C ．Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu
D ．H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C ．非金属单质在反应中只做氧化剂
D ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
5．[双选题]下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是( ) A ．3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4 基础演练
2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3
+2 –1 0 +3 -1
失去2×e -，化合价升高，被氧化 得到2×e -，化合价降低，被还原
练习：MnO 2 + 4HCl （浓）=== MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O
（2）单线桥法：表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直 线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 。
步骤：①________________________________________； ②________________________________________。
③________________________________________。
注意：只写数目，不标“得”或“失”。
MnO 2 + 4HCl （浓） === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O
+4 -1 +2 0
2e -
加热
6.氧化还原反应中相关概念的关系
(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )
(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( )
(5)金属原子失电子越多，还原性越强( )
(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓H2SO4不能干燥SO2( )
3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
4．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是( )
5．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．3∶2
6．黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。
在该反应中被还原的元素为( )
A．S B．C
C．N D．S和N
7．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素( )
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是
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