高中化学必修一教案6金属的化学性质
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案（优秀3篇）化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反应。
3、通过金属与氧气、酸反应的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反应。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反应？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反应，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反应条件上比较，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示表面氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生对比观察镁铝在常温下就能和氧气反应，铁铜在常温下几乎不和氧气反应，但在高温条件下却能和氧气反应，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反应（但反应的剧烈程度不一样）燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼”，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反应金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。
1.比较镁铝铁铜金分别与氧气反应时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度（即金属活动性）不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反应，且反应现象越剧烈。
我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
高中化学《金属的化学性质》教案_
《金属的化学性质》--金属与氧气的反应一．教材分析《金属与氧气的反应》这内容，通过初中的学习已有知识经验：1.金属的物理性质2.镁、铁、铜与氧气反应3.物质的分类4.氧化还原反应。
后期学习任务：1.金属材料的应用2.金属的腐蚀与防护课程标准要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝等金属的主要性质教学重点：钠、铝与氧气在不同条件下反应。
教学难点：钠能生成两种氧化物，铝能形成致密氧化膜。
知识与技能1.知道钠、铝等金属在不同条件下与氧气反应，能判断反应产物，会描述实验现象。
2.归纳金属与氧气反应的规律，能说明金属活动性对金属与氧气反应的决定作用。
过程与方法1.通过实验探究，增强学生的科学探究意识，进一步培养学生的创新精神和实践能力。
2.通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
情感态度与价值观1.通过了解金属及其性质在生产生活中的应用培养学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
2.通过探究实验、合作学习等多样活动，培养学生勇于质疑、勇于创新的精神和合作意识。
二、教法学法（一）教学方法主要教学方法：引导探究（二）学习方法学生知识储备：金属活动性顺序表；镁、铁、铜与氧气的反应；物质的分类；氧化还原反应。
学生技能储备：基本的实验操作技能；一定的科学探究能力主要学习方法：类比探究、实验探究、合作学习三、教学程序整体流程：复习回顾（唤醒学习新知识所需的已有经验）--科学探究（现问题→推理假设→实验验证→得出结论→建构新知）--归纳总结（金属与氧气的反应规律）【交流展示“课前回顾”】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuMg与氧气反应条件_______________ ，方程式_____________，现象____________________。
Cu与氧气反应条件 _________________ ，方程式___________ ，现象____________________。
高中化学《金属的化学性质》教案设计
高中化学《金属的化学性质》教案设计通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法。
下面是教案为大家整理分享的化学《金属的化学性质》教案设计。
高中化学《金属的化学性质》教案设计1教学目标：1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：对金属活动性顺序的初步探究教学方法：实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。
惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。
）讲授新课：一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg O2=====2MgO4Al3O2=====2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe 2O2====Fe3O4高温2Cu O2====2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应〔活动与探究〕金属与酸反应高温金属镁锌铁铜现象（A组）稀盐酸溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生反应的化学方程式（A组）稀盐酸Mg 2HCl====MgCl2 H2Zn 2HCl====ZnCl2 H2有大量气泡产生生，金属Fe 2HCl====FeCl2 H2无明显现象四位先生的表情：结论：金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
高一化学教案金属的化学性质
精选资料高一化学教课设计金属的化学性质本节要点介绍金属的化学性质，教材在兼备学生已有金属与氧气反响的实验基础上，采纳对照的方法，指引学生依据反响的难易和强烈程度不一样，初步感觉金属的活动性。
教材特别着重对学生学习能力的培育，经过对要点内容置换反应和金属活动性次序采纳研究的方式，经过实验，层层指引，深入议论，让学生自己概括得出结论。
经过练习，应用置换反响和金属活动性次序解说一些与平时生活有关的化学识题。
在提升学生应用知识的同时，也为后边学习酸的化学性质作了知识上的铺垫.金属的化学性质(1)教课目的1、知识目标：初步认识常有金属与酸、与盐溶液的置换反应 ; 能利用金属活动性次序表对有关反响可否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技术的培育和结果剖析的训练，培育学生察看能力、研究能力、剖析和解决问题的能力以及沟通协作能力。
能用置换反响和金属活动性次序解说一些与平时生活有关的化学识题。
3、感情目标：①经过学生亲身做研究实验，激发学生学习化学的浓重兴1/11②经过对实验的研究、剖析，培育学生谨慎、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验研究、议论中学会与他人沟通、合作，增强协作精神。
要点金属活动性次序的理解和应用。
难点 1、用置换反响和金属活动性次序判断反响可否发生。
2、用置换反响和金属活动性次序解说某些与生活有关的化学识题。
学情剖析本课题知识切近生活，是学生很感兴趣的一个课题。
作为九年级的学生，在本课题从前，已经多次进行过实验研究，初步掌握了科学研究的方法 ; 在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了必定的元素化合物知识，为学习金属的性质确立了知识和方法基础。
并且整个课题的引入、研究、得出结论、练习稳固都完整由学生参加，学生的踊跃性和热忱会被充足的调换起来，可轻松学习并应用知识。
教课方法实验研究、议论。
课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
高中化学 《金属的化学性质》(第一课时)教学设计
《金属的化学性质》（第一课时）教学设计
吴三中蒋少雄
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能写出相关反应化学方程式。
2、过程与方法：
(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
二、教学重难点：
重点：常见金属与盐酸、硫酸的反应，置换反应概念
三、教学准备：
多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、银丝、铁钉、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸
铁、：除上述反应生活中还有二个常见的请一个同学到黑板上来写铝在常温下与氧气反
那么为什么我学生回忆镁、铁、铜与氧气反应的现象
写出以上反应的化学方程式
2Mg+O22MgO
3Fe+2O2Fe3O4
4Al+3O2 ==2Al2O3
学生讨论回答：
）是不是所有的金属都能与氧气发生反应学生讨论加热
2Cu + O22CuO。
高中化学教案金属的性质
高中化学教案金属的性质
教学目标：
1. 了解金属的性质特点；
2. 掌握金属的导电性、导热性、延展性和可塑性；
3. 能够通过实验观察和实验结果总结金属性质。
教学重点：
1. 金属的导电性和导热性；
2. 金属的延展性和可塑性；
教学难点：
1. 学生通过实验来探究金属的性质；
2. 学生如何理解金属的特点并加以实际应用。
教学内容：
1. 金属的性质概述；
2. 金属的导电性和导热性；
3. 金属的延展性和可塑性；
4. 实验探究金属的性质。
教学过程：
一、导入
用一些图片或视频展示金属的性质，并询问学生对金属的认识；
二、讲解金属的性质
1. 讲解金属的导电性和导热性，以及金属中的自由电子理论；
2. 讲解金属的延展性和可塑性，以及造成这些性质的原因；
三、探究金属的性质
1. 进行实验，观察金属的导电性和导热性；
2. 进行实验，观察金属的延展性和可塑性；
3. 结合实验结果，让学生总结金属的性质特点。
四、作业布置
完成金属性质的总结，或设计一个关于金属性质的实验。
五、课堂小结
总结金属的性质特点，为下节课的学习做好铺垫。
教学反馈：
1. 学生能否正确理解金属的性质特点；
2. 学生是否掌握了金属的导电性、导热性、延展性和可塑性。
扩展阅读：
1. 金属的化学性质；
2. 金属在日常生活中的应用。
金属的化学性质教案
金属的化学性质教案教案标题：金属的化学性质教学目标：1. 了解金属在化学反应中的性质和行为。
2. 掌握金属的氧化和还原性质。
3. 了解金属与酸、碱等物质的反应机制。
4. 能够运用所学知识解释金属在日常生活中的现象。
教学准备：1. 课件和投影仪。
2. 物质：锌片、铜片、铁片、铝片、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等。
3. 化学实验室的安全设备和实验器材。
教学过程：引入：1. 展示一些常见的金属物体（如铁制的钉子、铝制的罐子、铜制的硬币等），激发学生对金属的兴趣。
2. 向学生提问：“你们对金属的特点了解多少？金属在化学反应中会发生什么样的变化？”鼓励学生发表自己的观点。
探究：3. 根据学生的回答，引导他们思考金属的化学性质，如金属的氧化、还原性质等。
4. 分组实验：每个小组分别取一块锌片、铜片、铁片、铝片，并分别与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液进行反应。
观察实验现象，记录实验结果。
5. 引导学生分析实验结果，总结金属与酸、碱等物质的反应规律，以及金属的电极电位变化。
拓展：6. 运用所学知识解释以下现象：a. 为什么铁制的物体容易生锈？b. 为什么铜制的物体会变色？c. 为什么铝制的物体可以防止腐蚀？d. 为什么金属容器不宜与某些酸性食物一起使用？e. 为什么部分金属能够被磁铁吸引？总结：7. 结合教学内容，向学生展示概念图或总结表格，帮助他们整理金属的化学性质。
8. 回顾课堂重点内容，提问学生相关问题，确保他们对金属的化学性质有基本的理解。
作业：9. 布置作业：要求学生选择一种金属，探究其在日常生活中的应用及相关的化学性质。
要求学生写一份简短的调查报告，并展示给全班。
教学延伸：10. 组织学生参观当地的工厂或实验室，进一步了解金属的化学性质在工业和科学研究中的应用。
评估方式：1. 教师对学生的课堂表现进行综合评价。
2. 作业调查报告的内容和展示。
教学拓展：对于不同教育阶段，可以根据学生的年龄和学科知识水平进行适当调整。
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教学案
课题金属的化学性质年级高中化学必修一
授课对象授课教师刘时间2016年月日
学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力
2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识
学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应
教学过程
S (归纳) 第一节金属的化学性质
一、金属与非金属的反应
1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
2、钠与氧气的反应：
(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O
［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2
△
Na2O2
［科学探究］铝的性质探究
3、其它常见金属与非金属的反应
2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3
3Fe + 2O2点燃Fe3O4
规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4
金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3
金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS
二、金属与酸和水的反应
［观察实验3-3］钠与水反应
1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑
2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑
离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑
2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g)
△
Fe3O4 +4H2
失2 e-
得2e-
3Fe + 2O2点燃Fe3O4
［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
［概念］规律小结：
一般金属+O2金属氧化物
金属+Cl2最高价金属氯化物
金属+S 低价金属硫化物
例如：3Fe + 2O2点燃
Fe3O4
2Fe +3Cl2点燃2FeCl3
Fe +S 点燃FeS
［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。
同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。
钠与水反应
实验步骤：
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。
2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象
3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。
［观察］实验现象
现象解释
浮在水面上钠的密度比水小
熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热
小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热
滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应
2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应
［观察］
［观察］注意事项：
1、Cacl2干燥剂的作用是吸收水蒸汽，使收集的氢气易点燃
2、管中石绵绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸汽的接触面
实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃气体可听到爆鸣声
［讲］教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。
整套装置试管口应低于试管底。
铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。
反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。
这一实验所用的时间短且很安全。
［观察］演示该实验要注意：
（1）铁粉不需要与石棉绒混合，因改用酒精灯加热，温度比用喷灯加热时低。
（2）酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。
（3）加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。
肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声
（4）实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。