人教版高一化学上册必修一离子反应教案
化学必修一离子反应教案
化学必修一离子反应教案教案标题：化学必修一离子反应教案教学目标：1. 理解离子反应的概念和基本原理；2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡方法；3. 理解离子反应在实际生活和工业中的应用。
教学重点：1. 离子反应的基本概念和原理；2. 化学方程式的书写和平衡方法。
教学难点：1. 离子反应方程式的平衡方法；2. 离子反应在实际应用中的理解。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验化学品；2. 学生准备：教科书、笔记本、实验报告本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实例引入离子反应的概念和重要性，例如：溶液中的电离现象、酸碱反应等。
二、理论讲解（15分钟）1. 解释离子反应的定义和基本原理；2. 介绍离子反应方程式的书写规则和平衡方法；3. 通过示例演示离子反应方程式的书写和平衡过程。
三、实验演示（25分钟）1. 进行一个简单的离子反应实验，例如：铁离子与硫化物离子的反应；2. 引导学生观察实验现象，并帮助学生推导出离子反应方程式；3. 让学生自主进行实验操作，完成实验报告。
四、讨论与拓展（10分钟）1. 引导学生讨论离子反应在实际生活和工业中的应用，例如：水处理、药物制备等；2. 分组讨论并展示各自的研究成果；3. 鼓励学生提出新的离子反应应用领域，并进行思考和讨论。
五、总结与评价（5分钟）1. 总结离子反应的基本概念和平衡方法；2. 对学生的实验报告进行评价，并提供建议和指导；3. 鼓励学生继续深入学习和应用离子反应的知识。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的离子反应实验，并记录实验过程和结果；2. 提供更多的离子反应实例，让学生进行方程式的书写和平衡练习；3. 带领学生进行实际应用的研究，例如：制备某种药物的离子反应方程式。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的操作技巧和实验报告的完成情况；2. 学生之间的小组讨论和展示成果的质量；3. 学生对离子反应的理解程度和能力的提升。
高中化学-高一离子反应教案
高中化学-高一离子反应教案 教学目标：
1.了解离子反应的概念和基本特征。 2.掌握离子反应中离子的定义和命名规则。 3.能够根据化学方程式判断是否为离子反应。 4.掌握反应物溶解度、配合物的形成和水解、氧化还原反应等离子反应的特点及其应用。
教学重难点： 1.离子反应的基本概念、命名规则和判断方法。 2.离子反应中反应物溶解度、配合物的形成和水解、氧化还原反应等的特点及其应用。
教学方法： 1.讲解结合实验示例教学方法。 2.课堂互动讨论和小组合作学习方法。 教学过程： 一、导入 请学生观察以下两个物质在溶液中的变化现象，由此引出本节课的主题——离子反应：
实验一：把酸铜（II）水合物放入试管中，加入稀硝酸，然后加入钠氢碳酸，并加热，直到溶液清澈。
实验二：分别取一些冰片和石灰水，加入少量醋酸，分别检验产生的气体。
二、讲解 1.离子反应的基本概念 离子反应是指发生在溶液中或在熔融的电解质中的有机离子之间的化学反应。在离子反应中，溶液中的离子之间产生化学反应，反应物和产物之间的离子关系发生了转变。
2.离子的定义和命名规则 离子是带电的原子、分子或原子团，它们由于失去或得到了电子而带有正电荷或负电荷。离子按照带电性可分为正离子和负离子，按照性质可分为酸离子、碱离子、酸碱中性离子和配位离子等，离子的命名规则是：将阳离子名字放在前面，阴离子名字放在后面，两者之间以“-”连接。如氢氧根离子（OH-）。
3.离子反应的判断 离子反应能够判断的依据是，当在反应物、生成物或平衡常数中出现至少一个离子时，就可以认为发生了离子反应。
4.反应物溶解度、配合物的形成和水解、氧化还原反应等离子反应的特点及其应用。
1）反应物溶解度是指在一定温度和压力下，有多少量的某种物质能够在溶剂中溶解。在反应物溶解度的研究中，主要考虑的是相对溶解度和飽和度的问题，这对于理解很多化学反应过程十分重要。
2）配合物的形成与水解，是指由中心金属离子和周围配体形成的络合物与水之间的化学反应。在化学反应中，配合物的性质和配位离子与配体的选择都会对化学反应的结果产生影响。
高一化学必修一教案：离子反应
⽆忧考为⼤家整理的⾼⼀化学必修⼀教案：离⼦反应⽂章,供⼤家学习参考！更多最新信息请点击【三维⽬标】 ⼀、知识与技能 1、理解电解质的概念; 2、理解电离的概念，会书写电离⽅程式。
⼆、过程与⽅法 1、引导学⽣⾃主学习，从电离的⾓度得出酸、碱、盐的定义; 2、通过独⽴思考探究碱和盐的定义。
三、情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究离⼦反应及其发⽣的条件，体验科学探究的艰⾟和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】 电解质的概念 【教学难点】 探究碱与盐的定义 【教学过程】 〖导⼊新课〗 在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。
〖板书〗 第⼆节 离⼦反应 ⼀、电解质 在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
〖推进新课〗 ⽼师提问：“酸、碱、盐的⽔溶液为什么能够导电?” 学⽣思考、讨论。
〖⼩结〗 酸、碱、盐的⽔溶液能够导电是因为在⽔溶液中发⽣了电离，产⽣了⾃由移动的离⼦。
⾦属导电是因为⾃由移动的电⼦，⽽电解质溶液导电则是因为⾃由移动的离⼦。
⽽电解质离解成⾃由移动的离⼦的过程，就叫做电离。
〖板书〗 1、电离：电解质离解成⾃由移动离⼦的过程。
〖例题剖析〗 【例题⼀】下列物质哪些属于电解质? ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥⼩苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 〖学⽣回答〗略 〖教师精讲〗 电解质是⼀个重要的概念，在判断时，⼀定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。
⾸先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误;电解质也不是混合物，所以⑤也是错 误的，⼩苏打是俗名，是纯净物，⼩苏打(NaHCO3)是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。
〖⼩结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质? 〖结论〗酸、碱、盐和⽔都是电解质 〖板书〗 2、类型：酸、碱、盐和⽔ 〖推进新课〗 我们还可以⽤化学符号来表⽰电解质在⽔溶液中产⽣⾃由移动的离⼦的过程。
高一化学教案：《离子反应》
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
常见离子反应多在水溶液中进行。
有离子参加的化学反应。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型，下面是带来的高一化学教案：《离子反应》。
一、说教材1、教材的地位和作用《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。
这一节我把它分成二课时。
第一课时讲电解质。
第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
2、本课时的教学目的：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（2）能力目标：1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（3）情感目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
高一化学教案-离子反应教案
高一化学教案－离子反应教案一、教学目标：1. 理解离子在化学反应中的作用；2. 了解离子的性质及反应规律；3. 掌握离子反应的写法、平衡及应用。
二、教学重、难点：1. 离子的性质及反应规律；2. 离子反应的写法、平衡及应用。
三、教学内容：1. 离子的概念；2. 离子反应的概念及例子；3. 离子反应的平衡；4. 离子反应的应用。
四、教学方法：1. 案例教学法；2. 实验教学法；3. 讨论教学法。
五、教学准备：1. 实验器材：试管、移液管、滴管等；2. 实验试剂：NaCl、AgNO3、HCl、BaCl2等；3. 相关文献及教学草案。
六、教学过程：1. 导入（5min）：介绍离子及离子反应的概念及涉及的范围。
2. 理论讲解（20min）：（1）离子反应的概念及例子；（2）离子的性质及反应规律；（3）离子反应的平衡。
3. 实验（25min）：以NaCl和AgNO3溶液反应为例，观察NaCl和AgNO3溶液混合后的变化，讲解离子反应的写法。
4. 讨论（10min）：通过讨论不同离子反应的应用，引导学生理解离子反应的重要性及作用。
5. 知识总结（5min）：总结离子反应的概念及写法。
七、教学反思：本课程通过讲解离子反应的概念及例子、离子的性质及反应规律、离子反应的平衡及应用，引导学生理解离子在化学反应中的作用，掌握离子反应的写法、平衡及应用。
在实验环节中，通过学生自己进行实验，加深对离子反应写法的理解。
通过讨论更多离子反应的应用及重要性，加深学生对该知识点的理解和应用，从而提高学生的综合素质。
人教版高中化学必修一：《离子反应》优秀教案
《离子反应及其发生条件》教学设计<!--[if !supportLists]-->一、<!--[endif]-->教学目标1、知识与技能：认识离子反应及其发生的条件，能够根据离子反应的概念和实验事实写出离子方程式。
2、过程与方法：利用已有的知识基础，锻炼和提高分析问题、解决问题的能力。
3、情感态度与价值观：逐步培养实事求是、勇于探索的科学态度；学会透过现象看本质的辨证唯物主义。
<!--[if !supportLists]-->二、<!--[endif]-->学情分析高一学生在初中阶段接触过离子这一概念，也学习了电离和电解质的概念，学生能从微观角度分析溶液中所存在的微粒。
本节课在此基础上引导学生学习溶液中离子反应的过程，并用离子方程式的形式将这一过程表示出来。
三、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式书写四、教学方法：实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习五、教学过程【创设情境，导入新课】播放视频三国演义第66回：绝路问津【过渡】从化学的视角看哑泉，它实际上就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。
为了除去哑泉中的有害离子，请同学们设计方案，动手实验，看看实际效果如何。
引导分析，板书：【提问】以上所涉及的就是离子反应，你能否据此给出离子反应的定义吗？【板书】1、离子反应：有离子参加或生成的反应【引导】从实验得到的结论，请你结合初中所学化学反应类型分类知识，生成沉淀的反应属于什么反应？这类反应的条件是什么？从刚才的分析中，我们得到了复分解反应能进行的条件中，生成沉淀的反应是离子反应，那么生成水和气体的反应是不是离子反应呢？请大家利用所提供的试剂：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3设计实验，并分析发生反应的实质。
【引导】酸、碱和盐在水溶液中发生的复分解反应，都是离子反应，这些反应发生的条件是：生成沉淀、生成气体或生成水。
高一化学必修一离子反应教案
仅供参考学习个人收集整理第二节离子反应【教学目标】：1、能区分常见地强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应地实质和离子反应发生地条件3、学会用离子方程式表示溶液中地离子反应第一课时一、电解质和非电解质电解质：在__________或__________能够导电地__________.非电解质：在__________或__________不能够导电地__________.电解质地导电原理：地定向移动.电解质溶液地导电能力：离子，离子地越多，导电能力越强.讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电地物质？Cl 碘水 NaCl溶液熔融地KCl 液氨氨水稀硫酸 Cu 2说明：a：电解质和非电解质都是，单质既不属于电解质，也不属于非电解质.b：电离是电解质溶液导电地前提.c：能导电地物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体.d：有些化合物地水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质.如SO、SO、NH、CO等，它们地水溶液都能导2233电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质.e：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等地，故显电中性，称电荷守恒.二、强电解质与弱电解质（2）导电性强弱测定实验：按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下地HCl、CHCOOH、NaOH、NaCl、NH·HO五233溶液分别倒在烧杯中，接通电源，观察灯泡发光地明亮程度.现象：HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度相1 / 9个人收集整理仅供参考学习同，CHCOOH、NH·HO 灯泡亮度相同；233且HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度比CHCOOH、NH·HO 强.233结论：①离子所带电荷数相同时，溶液地导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关；②HCl、NaOH、NaCl易电离，溶液中自由移动地离子浓度大，属于“强电解质”CHCOOH、NH·HO不易电离，溶液中自由移动地离子浓度小，属于“弱电解233质”.结论：强电解质：在水溶液中能完全电离地电解质.弱电解质：在水溶液中能部分电离地电解质.强电解质:强酸：HCl、HSO、HNO 342强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2大多数盐类NaCl、BaSO 4弱电解质：弱酸HCO醋酸（CHCOOH）323弱碱：NH.HO 23水－＋+ H、电离方程式：CHCOOH CHCOO333＋－＋NH.HO NHOH 432+ －OHO H＋H 2+-+ OHNaOH＝Na+-+ OHKOH＝K2+- Ba(OH) = Ba + 2OH2KHSO地电离方程式4++2-+ HKHSO == K + SO44酸、碱、盐地概念：+地化合物H 酸：电离时生成地全部是-地化合物OH 碱：电离时生成地全部是盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子地化合物【课堂练系】（1）下列物质中属于强电解质地是（），弱电解质地是（），非电解质地是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH?HO H、液氯I、CO J、硝酸K、NaO22322 / 9个人收集整理仅供参考学习（2）下列电离方程式错误地是（）32 －＋＋－OHNH＋、)(SO＝2AlNH?H＋3SOO ＝BA、Al43423242 2－＋＋－＋NaH＋HCOSO＝2HSOD、＝C、NaHCO43324（3）下列叙述正确地是（）—＋Cl、A、NaCl在电流地作用下电离出Na＋地化合物是酸、溶于水后电离出HBC、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强地溶液里自由移动地离子数目一定比导电性弱地溶液里地自由移动地离子数目多（4）把0.05mol地NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液地导电能力变化不大地是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNHCl溶液4课后习题一、选择题（每题有1或2个正确答案）1. 下列状态地物质，既能导电又属于电解质地是（）A. MgCl 晶体B. NaCl 溶液C. 液态氯化氢D. 熔融地KOH 22.下面关于电解质电离地叙述正确地是（）A. CaCO在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO是弱电解质33B. CaCO在水中溶解度很小，但溶解地CaCO全部电离，所以CaCO是强333电解质C. 氯气和氨气地水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差地是（）A. 石墨棒B. 盐酸溶液C. 熔融地氢氧化钠D. 固体氯化钾4. 下列物质地水溶液能导电，但其本身属于非电解质地是（）A. 乙酸B. 酒精C. 食盐D. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等地是（）①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等A. 只有①⑤B. 只有②④C. 只有③⑥D. 只有④⑥6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性地变化是（）A. 由弱变强B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强D. 由弱变强，再变弱7. 下列各组中地离子，相互间不发生离子反应地是（）2 22－－－＋－＋＋＋NO、Cl、OH、COB. H、、 A. Na、MgCa3322 2＋－＋－＋＋－－HCO、C. Cu、K、SO 、、、NOOHD. NaCa3438. 电解质在人体内地作用是十分广泛和十分重要地，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命.为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充地离子是（）22 3＋＋＋＋D. NaA. MgB. Ca C. Fe9. 下列离子方程式中正确地是（）3 / 9个人收集整理仅供参考学习2＋＋＋H↑2H稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋＝CuA. 222＋－＝BaSOSO↓＋Ba B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：442 ＋＋＋H＝CaCO CaCOC. 硝酸滴在石灰石上：＋2H33222－＋＝CuSO ＋D. 氧化铜与硫酸混和：Cu SO 4410. 下列叙述正确地是（）A. NaOH 溶液能导电，所以NaOH 溶液是电解质B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质C. 氯化氢地水溶液能导电，所以HCl 是电解质D. CO 地水溶液能导电，所以CO 是电解质224 / 9个人收集整理仅供参考学习第二课时一、离子反应1离子反应：有离子参加或生成地化学反应.2离子方程式：用实际参加反应地离子符号表示离子反应地式子.使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示①离子方程式地书写步骤写：依反应事实写出反应地化学方程式（基础）改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它地（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示.（关键）删：删去方程式两边不参加反应地离子，并使方程式中系数为最简整数比. 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素地原子个数和电荷总数是否相等.（保证）练习：写出下列反应地离子方程式1盐酸与氢氧化钾反应2大理石与盐酸反应3、盐酸和氨水反应4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应5、碘化钾溶液和氯气反应讨论1：以NaOH 溶液与盐酸地反应和KOH 溶液与硫酸地反应为例，分析中和+-＝H反应地实质.HO+OH2+-＝HO 表示地是（思考：下列各反应中，能用离子方程式H）+OH 2A、硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应离子方程式地意义：揭示了离子反应地实质表示同一类型地反应二、离子方程式地书写(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、HS、HCl0、HS0322等)、弱碱(如NH·H0)等难电离地物质必须写化学式；难溶于水地物质(如23CaC0、BaS0、FeS、PbS、BaS0，Fe(OH)等)必须写化学式.如：3343-2-+2+ 0+Ca↑+H+2HO CaC0+2OHCO=CO+H=CO2232325 / 9个人收集整理仅供参考学习(3)多元弱酸地酸式盐地酸根离子在离子方程式中不能拆开写.如NaHC0溶液3要写成练二：写出下列反应地离子方程式①铁与稀硫酸②碳酸钙与盐酸③钠与水⑦氢氧化铜与硫酸⑧CO通入澄清石灰水26 / 9个人收集整理仅供参考学习离子共存问题(1)“不共存”情况归纳离子不共存条件⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成弱电解质；⑷发生氧化还原反应.①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存.如形成BaS0、CaS0、44HSi0、Ca(OH)、MgS0、MgC0、PbCl、HS0、AgS0等.4222332423+2--、HCO②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H、与S 32---+2-变SNH等气体或、C0、和OHS0与NH、等，由于逸出HSOS、HSO3422323-2--而不能大量共存.HS变成，COHCO成33+--、OH、与CHCOO如：③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存.H33-2--、H3P0POHPO而不能大量、POH等离子，由于生成CHCOOH、H0、4442432共存.3 例题精讲． [例1]下列各组中地离子，能在溶液中大量共存地是：22－＋－＋－－＋＋、B．BaCO、A．K、、AgNa、NO、ClOH332222－－－－＋＋＋＋SO．HMgCO、Ba、K、OH、、NO、D C．433332－－＋＋＋＋－＋、、F．、FeKNH、SO、H、ClOH E．Al4422－＋＋－＝BaCOCO B组中，Ba↓解析：A组中：Ag ＋Cl＋＝AgCl↓3322－＋＋－＝CO↑2H＋＋C组中，MgCOH＋2OHO＝Mg(OH)↓D组中，2232E组中，各种离子能在溶液中大量共存.＋－能生成难电离地弱电解质NH·HNHO与OH，甚至有气体逸F组中，243出.＋－＋－＝NH↑＋＋OHHO＋OH或＝NH·HONHNH233424答案：E[例2]在pH＝1地无色透明溶液中，不能大量共存地离子组是：32＋＋－－＋＋－－ClNH、B．A．AlMg、Ag、、NONO、I、334222－＋－－－＋＋＋NO．ZnSONaK、、S、、Br、D C．NH、443解析：题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大＋－不能共存，生成黄色地AgI不溶于IHNO选项A中Ag(H与量共存地离子组.33＋－＋－＋都为无色，符合题意.选项BNO、、和NOH)，AlD中地各离子虽都、33是无色地，但能共存于酸性溶液中，不符合题意.选项C中各离子能够共存，且2－＋不能大量共存，所以C也符合题意.为无色，但S 答案：与HA、C[例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存地是：2＋－－＋＋－－＋、．Na、、BaAlO．K、NaNO、HSOCl、B A3232－－＋＋－＋＋－、ClOS D．K、、NaC．NH、K、ClNO、342－＋－－－＝NH·＋OHHOHSO＋OH＝SOO＋H C中NH中解析：A2243332－－具有还原性，发生氧化还原反应S答ClOD中具有强氧化性，案：B[例4]下列各组离子在水溶液中能大量共存地是：7 / 9个人收集整理仅供参考学习－－－＋＋＋－－、、(2)K (1)IHCO、ClO、、NONH、HOH33422322－＋＋－－－－－Cl、Cu、Cl 、OH、(3)SO(4)Fe、SO、SO 443222－＋＋＋＋－－－Na AlO、、HSOSO(6)Ca、(5)HCO、K、、3234A．(1)和(6)B．(3)和(4)C．(2)和(5)D．(1)和(4)解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意地组合，然后与各选项比较得出结论.但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱－＋＋－＝HClO+ClO与H，次氯酸有较强不能大量共存，发生反应：酸，故ClOH－＋－(具有还原性I)、H发生氧化还原反应，因此)地氧化性以及硝酸(NO都能与3该组不合题意，凡是含(1)地选项即A和D都不正确，可以排除.(2)中因发生：2－－＋－－＋H＋OHO=CO＋OHO＝NH·H，HCONH而不能大量共存，由此排233243除C，正确答案为B.其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存.本题涉及＋－＋＋H↓，＋HO地组合(5)也不能大量共存，因为发生：H＝＋AlOAl(OH)32222－－＋＝CaCO↓Ca析出沉＋CO组合SO↑＋HO而不能大量共存.(6)中因HSO＝32233淀而不能大量共存. 答案：B[例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存地是：32＋－＋－＋－－＋HSO、、B．A．Na、AlNaHCO、NO、、AlOCa4332222－＋－－＋－＋＋、．SOHSO、K、、NONa、OH、C．Cu D433233＋＋－－－＋－＋、．Fe、Cl、、ClNH、SCNNO、K E．Fe F34232－＋＋＋－＋－－SO、Al、NOHCO、H、H G．Fe．Na、Cl、334解析：解本题地关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应地规律以及某些特殊离子地存在条件是否由于其它离子地存在而遭破坏.下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存.3＋－－－＝HHSOO B组：AlHCO＋＋3AlO＋＋6HO＝4Al(OH)↓A组：2233422－SOCO ↑＋4222－＋＋－＝SO↑＋2HS↓＋O＝Cu(OH)↓D组：SC组：CuHO＋2OH＋22223323＋＋＋＋－－＋NO↑4HG 组：3Fe＋＝＋E组：FeNO3Fe＋3SCN＋＝Fe(SCN)332HO23＋－＝Al(OH)↓＋3CO↑F组：能大量共存H组：Al ＋3HCO答233案：F【课堂练习】一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1（双项）．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存地是( AC )---2+++2+－Ba、、B．INa、AlONH、Cl、、SK．A42-2--22--2--－HCO、SOSOS、、ClNO、CO、D C．Br．、333342.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀地是( C )2232]－－＋－＋＋＋＋SO SO NH B ClＨAlA Na Ba444＋－－－＋－－－NOAlO Cl NOCOO OH CH D H C K3233－且能使酚酞变红地无色溶液中，可大量存在地离子组是I( D )3．在含有+2++++－－－NaK、、Na、Cu、、BrCl、NH B．AlOA．42++++22 －－－－OH、SK、、KC．SO、Na、NO、H D．434．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液地是3+23++2－－－＋－NO、Na．Na．A Fe、CI、、SO B Al、、CO3438 / 9个人收集整理仅供参考学习++22－＋－－＋－K、CO、SONa、、NO、D．AlOC．AgNa、33245．某能使石蕊试液变红地溶液中，能大量存在地离子是( A )3++2--2+-－＋NO B A．Al．NHNa SO HCOCIMg3443--2+ -－＋＋＋Cl NaFe AlONOKCl K D．C．326、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存（ B ）+2+-- 2++-2-、NaSO、OH、B、Mg A、KNO、Mg、、NO433++-2-+---、、Cl D、NaOH C、Na、、HMnO、ClCO、437（双项）在PH=1无色透明溶液中，能大量共存是（BD ）3++-- 2++-- NO Mg、、、Al NH、Ag、NOCl、Cl、B、A3342++2--2++-2- SO 、NaS、、、Cl、D、Mg C、BaNO、K 438（双项）在PH=10地溶液中，可大量共存地是（AD ）++2-- 3+2+2--、、SOClCl B、Al、、A NaMg、K 、S 、4++-3+++2-2- SOSO、NaK、C、Na、K、、NO、Fe、D3439、在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（B ）+2+2---+----、NOOHCl B、K 、AlONaA、、、Ba、SO 、324++3+2-+---NO、CH3COO、Al、SO D、H、Cl 、HC、、NH3449 / 9。
高一化学第二章第二节 离子反应(人教版必修1)
非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
归一纳、总酸结、碱、盐在水溶液中的电离
物质
酸
混和物
电解质 碱 盐
化合物
活泼金属氧化物 水
纯净物
单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物 多数非金属氧化物
不是电解质 也不是非电解质
4、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决
于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
第2课时
[教学目标]
1、掌握离子反应的本质 2、能正确书写离子方程式
[教学重点难点]
快速、正确书写离子方程式
想一想：电解质溶于水后电离 成为离子，那么电解质在溶液 中是如何进行反应的呢？不同 的电解质溶于水后都能反应吗？
第1课时
[教学目标] 1、了解电解质的概念 2、能正确认识电解质的电离
一、酸碱盐在水溶液中的电离
熔 融 NaOH
熔融NaOH
熔 融 NaCl
熔融NaCl
思考1：为什么铁、Cu能导电? 为什么盐酸、稀硫酸、
NaOH溶液、NaCl溶液能导电?
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液能导电
电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
原子守恒
HCl ＝ H + + Cl-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢
H2SO4 ＝ 2H + + SO42-
离子的化合物叫做酸．
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A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与*溶液;CaCO3溶液与*溶液
D.石灰石与*反应;石灰石与盐酸
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O
[板书]
2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[点击试题]
下面叙述正确的是()
A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
[板书]
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
[讲]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。
D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
E、Cu能导电，所以是电解质
F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
[投影小结]注意事项：
③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
(1)属于电解质的是________.
(2)能电离出H+的是，属于酸的是_____
(3)属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______
(4)难溶的盐的_________
课后小结
见教学过程。
课后习题
1.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案
教案【一】
教学准备
教学目标
一、知识与技能
1、理解离子反应的概念，
2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件
二、过程与方法
通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观
*投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
教学重难点
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。
D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O
4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()
A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-
5.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
C、*银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
3.下列反应的离子方程式中，正确的是()
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O
[投影小结]注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
[堂上练习]
以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。
①Ca2++CO32-=CaCO3
②NH3·H2O+H+=NH4++H2O
③CuO+2H+=Cu2++H2O
④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
参考答案：
离子反应发生条件之一：有沉淀生成
点击观看
离子反应发生条件之二：有难电离物质生成
点击画面观看
离子反应条件之三：有挥发性物质生成
点击画面观看
小结
1、离子反应、离子反应方程式的概念
CuCl2溶液与AgNO3溶液混合
反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面
2、离子反应方程式：
--上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
3、离子方程式的书写
①“写”,写化学方程式
②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓
C.铜片插入*银溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+
D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2.下列离子方程式，书写正确的是()
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨;电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
[板书]第二节离子反应
[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗为什么请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[讲]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
[投影]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
[讲]非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式
[投影试题]书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
【教学难点】离子方程式的书写。
教学过程
1、离子反应--有离子参加的反应
设问：
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验a2++SO2-4==BaSO4↓
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
[讲]这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
[追问]那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢