必修一离子反应教案
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案【三维目标】【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。
【学习重点】离子反应及其发生的条件。
【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。
【学习易错点】离子反应条件的识记。
第二学时【基础知识】一、离子反应的概念：叫做离子反应。
二、离子方程式的书写：1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：(1)写：写出正确的，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。
应记住哪些类物质不能拆!碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。
【练习】书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：(4)Fe与CuSO4溶液反应：(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：(6)Fe与HCl溶液的反应：(7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：(8)CaO溶于水得到澄清石灰水：3、中和反应的实质：(1)在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。
结论：酸与碱发生反应的实质是。
(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
5、离子反应方程式的正误判断：化学方程式书写错误；改写错误；配平错误。
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
高中化学必修一《离子反应》教学设计
高中化学必修一《离子反应》教学设计【教学目标】知识与技能：1．理解强弱电解质的定义并会判断；2．了解离子反应的定义和实质；3．能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义。
过程与方法：1．通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；2．通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
情感态度与价值观：1．通过合作探究，培养学生团队协作的精神；2．通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
【教学重难点】教学重点：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写；教学难点：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写。
【教学过程】教学内容教师活动学生活动设计意图时间一、 激发兴趣：知道为什么学。
一、 播放《哑泉》小视频。
二、解说视频中的蜀军喝水致哑的原因，并说明为何安乐泉中泉水能解毒，引出离子反应，导出本节课的教学内容。
[板书] 离子反应学生观看视频并思考为什么会出现视频中的结果。
学生听老师解释。
并按老师的要求将课本翻到13页。
观看视频后会带动学生思考，激发学生的求知欲。
学生听老师的解释后，感到化学对生活的作用很大，由此激发学生学习的兴趣。
4二、知道要学什么。
二、展示本节课的教学目标，请学生齐读，对本节课的学习让学生齐读，不仅可以让学生马上进入学习状态，同1要求学生一起朗读教学目标。
任务整体感知。
进，让学生对自己本节课的学习目标心中有数。
三、电解质和非电解质。
三、（1）和学生回顾电解质和非电解质的定义，要求学生完成导学案中的第一题。
（2）1分钟后，要求学生同桌之间互批互改。
（3）学生互改过程中教师巡堂，并请1位同学回答。
（4）表扬学生并引导学生注意，电解质和非电解质的对象是化合物。
（1）学生和老师回顾电解质和非电解质的定义后，先单独完成练习1。
（2）完成后按老师要求和同学交换批改。
通过练习，不仅可以检测学生对电解质和非电解质定义的记忆和理解。
同时，通过，通过学生之间的互批互改，促进学生交流，单独提问又可以锻炼学生的勇气。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
化学高中离子反应教案设计
化学高中离子反应教案设计
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解离子反应的定义和特点。
2.掌握离子反应的基本过程和步骤。
3.能够正确地书写离子反应方程式。
教学重点：
1.离子反应的定义和特点。
2.离子反应方程式的书写。
教学难点：
1.掌握离子反应的相关规律和原理。
2.能够正确地应用这些知识。
教学准备：
1.黑板、彩色粉笔。
2.教材中有关离子反应的知识点。
3.实验材料和化学试剂。
教学步骤：
1.引入：通过实例或者问题引导学生思考离子反应的概念和过程。
2.讲解：简要介绍离子反应的定义和特点，解释离子反应的基本过程和步骤。
3.示范：通过实验或者实例，演示离子反应的过程，并指导学生观察和记录实验结果。
4.练习：让学生进行相关练习，培养学生书写离子反应方程式的能力。
5.讲评：对学生练习的结果进行讲评，并指出错误和改正方法。
6.总结：总结本节课所学内容，强化学生对离子反应的理解和掌握。
教学后续：
1.巩固：通过相关练习和实验，巩固学生对离子反应的理解。
2.拓展：引导学生了解更多关于离子反应的知识，拓展他们的学习深度和广度。
3.应用：引导学生将所学知识应用到实际生活中，加深他们对离子反应的认识和理解。
新人教版高中化学教案-离子反应教案
必修一第2章_第2節離子反應教學目標1.瞭解電解質的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離2.通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法3.體驗科學探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀教學重點、難點重點：讓學生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸堿鹽的本質難點：電解質的概念教學過程教學環節教師活動學生活動新課導入在四種基本反應類型中，有一類反應大多是在溶液中進行的。
請大家回憶是哪類反應？並思考參加這類反應的物質的組成特點。
新知學習新知學習實驗探究一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離投影：1.Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導電，為什麼？①固體__________②水溶液(Cu除外)_______③熔化_________2.HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導電，為什麼？①液態(純淨物)___________②水溶液_____________回憶初中所學物質導電性實驗，針對題組展開小組討論交流，並小結發言：Cu在固態或熔化時都能夠導電，因為金屬中存在自由電子。
NaOH、KNO3在固態時不導電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電，因為產生了自由移動的離子。
HCl、H2SO4作為液態純淨物時，全部由分子構成，不能導電；當溶於水後，在水分子的作用下產生了自由移動的離子，故而能夠導電。
而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠導電，因為二者既不存在自由電子又不能電離產生自由移動的陰、陽離子。
歸納思考1. 電解質：在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物非電解質：在水溶液裏和熔融狀態下都不能導電的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質？為什麼？歸納整理⑴電解質和非電解質指的都是化合物，應為純淨物⑵單質、混合物既不是電解質也不是非電解質新知學習思考交流電解質溶於水或熔化後發生了怎樣的變化？2. 電離及電離方程式指導學生閱讀教材P26有關NaCl電離的介紹內容及圖2-9投影：⑴能發生電離的物質類別：______________⑵電離的條件(與通電有無關系)：_________________________⑶電離的結果：__________________________⑷電離的定義：__________________________⑸電離的表示方法：______________________討論後填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質溶於水或受熱熔化，與通電無關產生了自由移動的離子電解質溶於水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離電離方程式：用化學式和離子符號來表示電解質電離過程的式子思考交流常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？每位同學分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之後分類匯總，然後選三個組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
《离子反应》教学设计
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计（选自人教版高中必修一第一章第二节）班级：2019级化学专业本科班姓名：蔡昕颖一、教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。
通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。
二、教学目标分析1.知识与技能（1）理解强弱电解质的定义并会判断；（2）了解离子反应的定义和实质；（3）能正解书写离子方程式2.过程与方法（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
3.情感态度与价值观（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
三、教法分析本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。
有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。
四、教学重点难点重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。
难点：电离，用物质结构解释电离。
五、教学设计过程教师活动学生活动设计意图引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。
积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。
创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。
回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？根据所学内容，学生通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）解释：实际上纯水是不导电的。
同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。
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第十一节离子反应离子方程式
一.电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等
（1）非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，
如蔗糖、乙醇，酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2 SO2、、NO2等。
（2）单质既不是电解质也不是非电解质:Fe ,Cu...
2.强电解质和弱电解质
强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
（1）强、弱电解质的范围：
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质：弱酸、弱碱、水
二、电离与电离方程式的书写
1．概念
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式书写方法（1）强电解质：完全电离，用===表示。
H2SO4===
NaOH===
(NH4)2SO4===
（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。
①H 2S
HS－
②Cu(OH)2
③两性氢氧化物双向电离。
H ＋＋AlO －2＋H 2O
Al(OH)3Al 3＋＋3OH －。
（3）NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，
熔融：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。
NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3
H ＋＋CO 2－
3。
【练习】写出下列典型物质的电离方程式
（1）H 2SO 4________________________________________________________________；
（2）H 2CO 3________________________________________________________________；
（3）NaHSO 4______________________________________________________________；
（4）NaHCO 3______________________________________________________________；
（5）NaHSO 4(熔融)________________________________________________________；
（6）Al 2O 3(熔融)__________________________________________________________。
（5）NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4
（6）Al 2O 3=====熔融2Al 3＋＋3O
2－
三、离子共存
不能共存的有：
1.生成难溶物或微溶物：
2.生成气体或挥发性物质，难电离物质：
3、发生氧化还原反应：
四．1.溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO -4 、Co 2+、Cr 2O 2-7 、CrO 2-4
、Cr 3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH -及弱酸根阴离子（CO 2-3 、SO 2-3
、S 2-、CH 3COO -等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H +及弱碱阳离子(如NH +4
、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO -3 、HSO -3 、HS -、H 2PO -4
等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
五．离子方程式的书写
1.实事求是原则： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑
2.原子守恒原则。
Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑
3.电荷守恒原则。
Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋
4.不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质、单质。
如：Cl 2＋H 2
＋＋Cl －＋ClO －。