《离子反应》优秀教案1
高中离子反应教案
高中离子反应教案离子反应教案1教学准备教学目标1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质的概念。
教学重难点重点：电解质的概念。
难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。
教学工具多媒体，翻页笔，白板笔教学过程[引言]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
[板书]第二节离子反应[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[讲]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
Flash演示：NaCl的溶解和电离[讲]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。
加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离[讲]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。
这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
高一化学教案离子反应(精选3篇)
高一化学教案离子反应（精选3篇）1. 题目：酸碱中和反应的离子方程教学目标：1) 了解酸碱中和反应的概念和原理。
2) 掌握酸碱中和反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与酸碱中和反应相关的问题。
教学重点：1) 理解酸碱中和反应的概念和原理。
2) 掌握写出酸碱中和反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解离子方程的概念和写法。
2) 了解酸碱中和反应中离子的变化。
教学过程：1) 酸碱中和反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入酸碱中和反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出酸碱中和反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
6) 小结。
2. 题目：氧化还原反应的离子方程教学目标：1) 了解氧化还原反应的概念和原理。
2) 掌握氧化还原反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与氧化还原反应相关的问题。
教学重点：1) 理解氧化还原反应的概念和原理。
2) 掌握写出氧化还原反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解氧化还原反应中电子的转移。
2) 了解氧化还原反应中离子的变化。
教学过程：1) 氧化还原反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入氧化还原反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出氧化还原反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
6) 小结。
3. 题目：沉淀反应的离子方程教学目标：1) 了解沉淀反应的概念和原理。
2) 掌握沉淀反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与沉淀反应相关的问题。
教学重点：1) 理解沉淀反应的概念和原理。
2) 掌握写出沉淀反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解沉淀反应中的离子交换。
2) 了解沉淀反应中离子的变化。
教学过程：1) 沉淀反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入沉淀反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出沉淀反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
《离子反应》优质教学设计教案
《离子反应》优质教学设计教案
教学目标
- 使学生了解离子反应的基本概念和原理
- 掌握离子反应的化学方程式的写法
- 通过实验观察和实践，培养学生的实验操作能力和观察能力- 培养学生的合作意识和团队精神
教学内容
1. 离子反应的定义和基本概念
2. 离子反应的化学方程式的写法
3. 离子反应的实验观察和实践
教学过程
导入环节
- 利用实例或图片引发学生对离子反应的兴趣
- 提问引导学生思考：什么是离子反应？
知识讲解
1. 介绍离子和离子反应的概念
2. 解释离子反应中化学方程式的写法规则
3. 通过案例分析，让学生理解离子反应的具体应用
实验操作
1. 准备相应的实验器材和试剂
2. 指导学生进行实验操作，观察实验现象
3. 引导学生根据实验现象写出离子反应的化学方程式
讨论与总结
- 引导学生讨论实验结果和现象，总结离子反应的特点和规律- 完成相关练和小结，巩固所学内容
教学评价与反馈
- 通过实验结果和学生的表现，对学生的实际掌握情况进行评价
- 针对学生存在的问题进行反馈和辅导
拓展延伸
- 引导学生进行进一步的实验探究，探讨更复杂的离子反应
- 提供相关的参考资料，供学生继续深入研究
以上教学设计旨在通过简单的、容易理解的策略教授离子反应的基本知识和实验操作。
教案所述内容仅供参考，请根据实际教学需求进行适当的调整和改进。
参考文献：
- [引用的参考文献1](reference1)
- [引用的参考文献2](reference2)。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
离子反应教案15篇
离子反应教案15篇1、离子反应〔1〕试验探究试验操作现象试验分析1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液〔2〕离子反应的概念电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
有离子参与的反应称为离子反应。
离子反应不肯定全部的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式〔1〕定义：用实际参与反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
〔2〕离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。
“写”：正确书写化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态涌现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水〔难电离物质〕、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根〔如HCO3－、HSO3－、HS－〕等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参与反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
考前须知：①只有离子反应才能写出离子方程式。
没有自由移动的离子参与的反应，不能写成离子方程式。
如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,假设是澄清溶液写离子符号,假设是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
〔3〕离子方程式的书写正误判断离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：①留意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案一、教学目标【知识与技能】会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。
【过程与方法】通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。
【情感态度与价值观】学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点【重点】电离方程式的书写【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢?【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。
【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电?一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
环节二：新课讲授1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电?【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成?【学生回答】Cl-和Na+。
【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程?【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl 晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl 发生了电离。
这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。
)2.酸、碱、盐的电离【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质?【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式：HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质?【学生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离出OH-，因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
《离子反应》教学设计模板（通用5篇）
《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计模板（通用5篇）作为一位杰出的老师，可能需要进行教学设计编写工作，教学设计一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。
那要怎么写好教学设计呢？下面是小编为大家收集的《离子反应》教学设计模板（通用5篇），仅供参考，欢迎大家阅读。
《离子反应》教学设计1一、说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。
第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。
本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。
并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。
2.教学目标知识目标：①掌握离子反应和离子方程式的含义。
②学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。
能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识的理解情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。
认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
3.重点、难点重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。
难点：离子反应发生的条件。
二、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：1.我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2. 采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
《离子反应》教学设计（通用9篇）
《离子反应》教学设计（通用9篇）《离子反应》教学设计（通用9篇）教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。
以下是小编帮大家整理的《离子反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《离子反应》教学设计篇1教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节离子反应[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。
[板书] 一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。
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高2015级化学《离子反应》教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三. 教学方法讨论＋探究＋实验四. 教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。
那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。
今天，我们学习新知识——离子反应。
要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。
2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。
讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。
〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。
（学生阅读教材P30页）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。
〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质. [小结] 电解质的分类：1. 强电质 （全部电离） 强酸：如HCl 、H 2SO 4、HNO 3 强碱：如NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2 大多数盐：如NaCl 、AgNO 32. 弱电解质（部分电离） 弱酸：如H 2S 、H 2CO 3、CH 3COOH 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 其它：H 2O〔讨论〕 BaSO 4、CaCO 3、AgCl 等难溶于水的盐是否属电解质?CH 3COOH 易溶，是否属强电解质? 解答：BaSO 4、CaCO 3、AgCl 虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。
CH 3COOH 虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。
因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
思考：金属和溶液导电原因的区别？ 金属导电 自由移动电子溶液导电 自由移动离子思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。
练习 ：判断以下说法是否正确？（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。
（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。
（三）、强、弱、非电解质之间的比较练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）电解质非电解质定 义 物质类别不同点能否电离（本质区别） 化合物类别水溶性带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子《离子反应》第二课时（李季全）知识回顾：（四）电离的表示——电离方程式（见点金训练P30 二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。
注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“⇌”表示。
（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
且遵循质量守恒。
如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。
如：H2CO3 FeOH) 3碱的电离：酸的电离：盐的电离：NaOH=Na++OH- HCl=H++Cl- Na2CO3=2Na+ + CO32-KOH=K++ OH- HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4=2K+ + SO42-KHSO4 = K+ + H+ + SO42思考·交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
〔问题〕请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
二、离子反应1．离子反应(离子之间进行的反应) (30页教材实验2-2)及分析定义：有离子参加或生成的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
2. 离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
3. 离子方程式的书写（见点金训练P32 一：1、2、3）（1）写出化学方程式（基础）：例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删去方程式两边形式相同的离子（途径）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（保证）2Ag+ + 2Cl-＝2AgCl↓Ag+ + Cl-＝ AgCl↓步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等C. 气体：CO2、H2、SO2等D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等4. 离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。
5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32 二：1、2）［练习］1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑对（2）碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑错正确写法：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑2. 写出下列反应的离子方程式。
（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+ + OH-＝ H2O（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2 + 2H+＝Cu2+ +2H2O（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH- ＝ SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3-+H+＝H2O+CO2↑3. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。
A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2- = CuS↓+SO42-B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl- = AgCl↓C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O《离子反应》第三课时（李季全）思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4和NaOH④ KOH和HNO3并分析中和反应的实质。
（见教材32页表下）H+ + OH- == H2O （强酸＋强碱可溶性盐＋水）思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应6、离子方程式的意义①揭示了离子反应的实质（例：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）②表示同一类型的反应（例：H+ + OH- = H2O）教材P34 10题三、离子共存（见点金训练P33 三：1、2、3、4）离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。