人教版化学离子反应第一课时教案设计
化学《离子反应》教案案例
化学《离子反应》教案优秀案例一、教学目标：1. 让学生了解离子反应的概念，掌握离子反应的实质。
2. 培养学生观察、分析实验现象的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 通过对离子反应的学习，使学生能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容：1. 离子反应的定义及实质2. 离子反应的条件3. 常见离子的检验方法4. 离子反应在生活中的应用5. 离子反应的实验操作注意事项三、教学重点与难点：1. 重点：离子反应的概念、条件及实质。
2. 难点：离子反应的实验操作及现象分析。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨离子反应的相关问题。
2. 利用实验教学，让学生观察实验现象，培养学生的观察力和实验操作能力。
3. 运用案例分析法，让学生了解离子反应在生活中的应用。
4. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作精神。
五、教学准备：1. 实验器材：试管、胶头滴管、试剂、指示剂等。
2. 课件及教学资源：离子反应相关图片、视频、案例等。
3. 教学场地：实验室及多媒体教室。
六、教学过程：1. 引入新课：通过实验现象引发学生对离子反应的兴趣。
2. 讲解离子反应的概念及实质：引导学生了解离子反应的定义和特点。
3. 探讨离子反应的条件：分析影响离子反应的因素。
4. 实验操作与现象分析：指导学生进行实验操作，观察实验现象，培养学生分析问题的能力。
5. 案例分析：介绍离子反应在生活中的应用，提高学生的学习兴趣。
七、课后作业：2. 完成实验报告：记录实验现象，分析实验结果。
3. 思考题：探讨离子反应在生活中的应用。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和现象分析能力。
3. 课后作业：检查学生对离子反应知识的掌握程度。
九、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。
2. 组织学生进行实践活动，如参观化工厂、实验室等，增强学生的实际操作能力。
离子反应教案
离子反应教案离子反应教案（精选3篇）离子反应教案1（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点：离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：课本第16页――离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？离子浓度减小。
一、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2―=CuS↓+SO42―B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl―=AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH―=H2O二、将离子方程式改写成化学方程式能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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离子反应(第一课时)教学设计
“离子反应”（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文一、教材分析离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。
本节内容主要分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。
本节课完成第一部分，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念；物质的导电性；电离方程式的书写等内容。
《化学新课程标准》明确指出：“学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
”同时离子反应又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基本理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于整个高中化学教材的始终，是中学化学教学的重、难点之一。
在中学化学中，许多重要元素及其化合物知识都涉及离子反应及其方程式的书写。
所以学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程、乃至整个高中阶段化学的学习起到奠定性的作用。
学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要分类方法。
学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。
所以本节课的重点之一是电解质、非电解质的概念及判断；离子方程式书写的前提是电解质的电离，电解质的电离方程式的书写为本节课另一个的重点。
由于学生对物质结构知识的欠缺，对于哪些物质中含有离子，哪些物质能电离出离子都比较难以理解，因此，对一些电解质的电离方程式的书写为本节课的难点。
本节课内容可按以下逻辑顺序设计教学：实验探究一些化合物水溶液的导电性，从而使学生体会不同化合物在水溶液中的行为表现是不同的；探究化合物在水溶液中导电性不同的本质，引出电离的概念；根据化合物在水溶液（或在熔融状态下）中能否电离（即能否导电），人们将化合物分为电解质和非电解质；根据电解质电离出离子的共性，建立酸碱盐的概念。
按照这样的逻辑顺序设计教学，不仅能够有效地突破教学的重难点，使学生有效地理解和掌握知识，更主要的是把学生引入到积极的探究过程中去，引导学生能够体会到概念的建立过程，体会到人类知识是如何建构的，从而对知识的本质有清楚地认识和体会。
人教新课标高中化学必修一第2节离子反应第1课时参考教案
⼈教新课标⾼中化学必修⼀第2节离⼦反应第1课时参考教案离⼦反应第1课时◆教学⽬标1.能从宏观与微观相结合的⾓度对物质进⾏分类，理解电解质、⾮电解质的概念，了解常见的电解质。
2.通过分析、推理等⽅法认识电解质的电离及电离条件，建⽴书写电离⽅程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。
◆教学重难点【教学重点】电解质的概念，电离⽅程式的书写。
【教学难点】电解质和⾮电解质的判断。
◆教学过程⼀、导⼊新课《⽤电安全规范》中要求：不要⽤湿⼿去接触电源开关、插座或其他电器设备。
这是为什么呢？⼆、讲授新课（⼀）物质的导电性试验【复习提问】纯净的蒸馏⽔导电吗？【学⽣】不导电。
【实验演⽰】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。
【实验演⽰】NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。
（将蒸馏⽔加⼊装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）【提问】KNO3固体导电吗？【学⽣】类⽐NaCl固体，不导电。
【提问】熔融态KNO3导电吗？【学⽣】导电。
【总结】【投影】氯化钠在⽔中的溶解和电离的⽰意图【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离⼦间的相互作⽤，Na+和Cl-按⼀定规则紧密地排列着。
这些离⼦不能⾃由移动，因⽽氯化钠的固体不能导电。
当NaCl溶于⽔时，⽔分⼦的作⽤减弱了Na+和Cl-之间的相互作⽤，使NaCl固体离解成能够⾃由移动的Na+和Cl-，因⽽NaCl溶液能够导电。
【知识迁移】同理，同学们再来解释⼀下熔融态KNO3导电的原因。
【回答】KNO3在熔融态产⽣了可以⾃由移动的离⼦。
（⼆）相关概念【板书】⼀、电解质和⾮电解质1．概念(1)电解质：在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)⾮电解质：在⽔溶液⾥和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别例1下列说法正确的是()A．铜、⽯墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、⼆氧化碳的⽔溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是⾮电解质D．蔗糖、酒精在⽔溶液⾥和熔融状态下都不能导电，所以它们都是⾮电解质答案D【分析】判断物质是否为电解质，⼀看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、⽔等)，选项A 不正确；⼆看溶于⽔或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于⽔时若与⽔反应，其溶液导电可能是⾮电解质，选项B不正确。
新人教版高中化学必修1离子反应教案1
离子反应要点精讲一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离、电离方程式（1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
”二、离子反应及其发生的条件1．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
（1）离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。
（2）离子反应发生的条件——物质之间能发生复分解反应①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
③生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
2．离子方程式（1）书写离子方程式的步骤①写：写出正确的化学方程式；②拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；③删：删去方程式等号两边重复的离子；④查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
（2）书写离子方程式的方法①离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
②单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。
离子反应 高中化学必修一教案教学设计 人教版
布置有
5
小结、作业布 作业布置。
关离子方程
置。
式书写的作
业，强化学
生的课堂所
学。
板书设计：
一、电解质的电离 电解质： 非电解质： 二、离子反应 1．定义： 2．离子方程式的定义： 3．离子方程式的书写：一写二拆三删四查 4．离子方程式的意义
5/5
生的思维能
力。
六、离子
（1）以 Na2SO4 （1）倾听、看老
教师板
11
方程式的书写 与 BaCl2 的反应为
师的板演过程， 演是为了规
及意义。
例，说明书写离子方 作笔记。
范书写步
程式的步骤及注意事 （2）学生齐读 骤，及时追
项。
“拆”时应该注 加课堂练习
（2）课堂练习。 意的内容。
能加深学生
（3）记忆小游
的印象。
4/5
戏：准备一些写有各
设计游
种化学式的小卡纸， （3）学生参与游 戏环节，一
让学让来猜哪此能拆 戏。
是为了能缓
哪些不能拆。
解学生的疲
（4）根据学生发
劳，二是为
现的问题说明离子方 （4）学生完成问 了让学生能
程式的意义。
题解决后发现问 在动中学；
题。
三是为了调
动学困生参
与课堂。
七、课堂
进行课堂小结，
改，促进学
（4）表扬学生并
生交流，单
引导学生注意，电解
独提问又可
质和非电解质的对象
以锻炼学生
是化合物。
的勇气。
四、知道
四、（1）问：物
通过实
2/5
怎么学：实验 质的量浓解质溶液其导电能力
学生直观感
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板书版面安排：
【正版】
§2.2酸、碱、盐在水中的电离
一、电解质
1、概念：在水溶液中或熔融状态
下能够导电的化合物
2、酸、碱、盐、金属氧化物
二、非电解质
1、概念：在水溶液中和熔融状态
下都不能够导电的化合物
2、非金属氧化物、大部分的有机
物
三、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程四、离子方程式的书写
酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
盐的定义：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。