高中必修一离子反应教学设计教案
高中化学必修一《离子反应》教学设计
高中化学必修一《离子反应》教学设计【教学目标】知识与技能：1．理解强弱电解质的定义并会判断；2．了解离子反应的定义和实质；3．能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义。
过程与方法：1．通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；2．通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
情感态度与价值观：1．通过合作探究，培养学生团队协作的精神；2．通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
【教学重难点】教学重点：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写；教学难点：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写。
【教学过程】教学内容教师活动学生活动设计意图时间一、 激发兴趣：知道为什么学。
一、 播放《哑泉》小视频。
二、解说视频中的蜀军喝水致哑的原因，并说明为何安乐泉中泉水能解毒，引出离子反应，导出本节课的教学内容。
[板书] 离子反应学生观看视频并思考为什么会出现视频中的结果。
学生听老师解释。
并按老师的要求将课本翻到13页。
观看视频后会带动学生思考，激发学生的求知欲。
学生听老师的解释后，感到化学对生活的作用很大，由此激发学生学习的兴趣。
4二、知道要学什么。
二、展示本节课的教学目标，请学生齐读，对本节课的学习让学生齐读，不仅可以让学生马上进入学习状态，同1要求学生一起朗读教学目标。
任务整体感知。
进，让学生对自己本节课的学习目标心中有数。
三、电解质和非电解质。
三、（1）和学生回顾电解质和非电解质的定义，要求学生完成导学案中的第一题。
（2）1分钟后，要求学生同桌之间互批互改。
（3）学生互改过程中教师巡堂，并请1位同学回答。
（4）表扬学生并引导学生注意，电解质和非电解质的对象是化合物。
（1）学生和老师回顾电解质和非电解质的定义后，先单独完成练习1。
（2）完成后按老师要求和同学交换批改。
通过练习，不仅可以检测学生对电解质和非电解质定义的记忆和理解。
同时，通过，通过学生之间的互批互改，促进学生交流，单独提问又可以锻炼学生的勇气。
必修一离子反应教案
必修一离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念，掌握离子反应的基本规律。
2.掌握离子反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。
3.理解酸碱反应的概念，掌握酸碱反应的基本规律。
4.掌握酸碱反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。
5.理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的基本规律。
6.掌握氧化还原反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。
二、教学重点1.离子反应的基本规律。
2.酸碱反应的基本规律。
3.氧化还原反应的基本规律。
三、教学难点1.离子反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。
2.酸碱反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。
3.氧化还原反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。
四、教学内容1. 离子反应1.1 离子反应的概念离子反应是指在溶液中，离子之间发生的化学反应。
离子反应的特点是反应物和生成物都是离子，反应中离子的数量不变。
1.2 离子反应的基本规律离子反应的基本规律包括：1.反应物中的阳离子和阴离子交换位置。
2.反应物中的阳离子和阴离子的数量不变。
3.反应物中的阳离子和阴离子的价数相等。
1.3 离子反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法离子反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法包括：1.写出反应物和生成物的离子式。
2.交换反应物中的阳离子和阴离子。
3.写出反应物和生成物的离子式。
4.化简离子式，写出化学方程式。
5.平衡化学方程式。
2. 酸碱反应2.1 酸碱反应的概念酸碱反应是指在溶液中，酸和碱之间发生的化学反应。
酸碱反应的特点是反应物和生成物都是离子，反应中离子的数量不变。
2.2 酸碱反应的基本规律酸碱反应的基本规律包括：1.酸和碱中的氢离子和氢氧根离子交换位置。
2.酸和碱中的氢离子和氢氧根离子的数量不变。
3.酸和碱中的氢离子和氢氧根离子的价数相等。
2.3 酸碱反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法酸碱反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法包括：1.写出反应物和生成物的离子式。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
1.2离子反应教学设计高一上学期化学人教版3
《离子反应》教学设计
课型：理论知识课课时：一课时
教材分析
离子反应是人教版高中化学教材必修一第一章第二节内容，在上一节课的学习中，学生们已经基本掌握了电解质及非电解质的概念，为本节课离子反应及离子方程式书写的学习奠定了基础。
离子反应是中学化学课程中最基础也是最重要的内容，贯穿中学化学始终，通过本节课的学习能够初步培养学生的微粒观，锻炼学生的抽象思维。
教学目标
教学重难点
教学方法
教学手段
教学流程。
化学高中离子反应教案设计
化学高中离子反应教案设计
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解离子反应的定义和特点。
2.掌握离子反应的基本过程和步骤。
3.能够正确地书写离子反应方程式。
教学重点：
1.离子反应的定义和特点。
2.离子反应方程式的书写。
教学难点：
1.掌握离子反应的相关规律和原理。
2.能够正确地应用这些知识。
教学准备：
1.黑板、彩色粉笔。
2.教材中有关离子反应的知识点。
3.实验材料和化学试剂。
教学步骤：
1.引入：通过实例或者问题引导学生思考离子反应的概念和过程。
2.讲解：简要介绍离子反应的定义和特点，解释离子反应的基本过程和步骤。
3.示范：通过实验或者实例，演示离子反应的过程，并指导学生观察和记录实验结果。
4.练习：让学生进行相关练习，培养学生书写离子反应方程式的能力。
5.讲评：对学生练习的结果进行讲评，并指出错误和改正方法。
6.总结：总结本节课所学内容，强化学生对离子反应的理解和掌握。
教学后续：
1.巩固：通过相关练习和实验，巩固学生对离子反应的理解。
2.拓展：引导学生了解更多关于离子反应的知识，拓展他们的学习深度和广度。
3.应用：引导学生将所学知识应用到实际生活中，加深他们对离子反应的认识和理解。
人教版化学必修1《离子反应》教学设计（通用8篇）
化学必修1《离子反应》教学设计人教版化学必修1《离子反应》教学设计（通用8篇）作为一名默默奉献的教育工作者，很有必要精心设计一份教学设计，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。
那么大家知道规范的教学设计是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学必修1《离子反应》教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学必修1《离子反应》教学设计篇1一、教材分析“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。
在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。
”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。
在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。
而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。
同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。
《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。
因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案一、教学目标【知识与技能】会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。
【过程与方法】通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。
【情感态度与价值观】学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点【重点】电离方程式的书写【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢?【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。
【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电?一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
环节二：新课讲授1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电?【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成?【学生回答】Cl-和Na+。
【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程?【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl 晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl 发生了电离。
这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。
)2.酸、碱、盐的电离【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质?【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式：HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质?【学生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离出OH-，因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
新人教版高中化学教案-离子反应教案
必修一第2章_第2節離子反應教學目標1.瞭解電解質的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離2.通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法3.體驗科學探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀教學重點、難點重點：讓學生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸堿鹽的本質難點：電解質的概念教學過程教學環節教師活動學生活動新課導入在四種基本反應類型中，有一類反應大多是在溶液中進行的。
請大家回憶是哪類反應？並思考參加這類反應的物質的組成特點。
新知學習新知學習實驗探究一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離投影：1.Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導電，為什麼？①固體__________②水溶液(Cu除外)_______③熔化_________2.HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導電，為什麼？①液態(純淨物)___________②水溶液_____________回憶初中所學物質導電性實驗，針對題組展開小組討論交流，並小結發言：Cu在固態或熔化時都能夠導電，因為金屬中存在自由電子。
NaOH、KNO3在固態時不導電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電，因為產生了自由移動的離子。
HCl、H2SO4作為液態純淨物時，全部由分子構成，不能導電；當溶於水後，在水分子的作用下產生了自由移動的離子，故而能夠導電。
而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠導電，因為二者既不存在自由電子又不能電離產生自由移動的陰、陽離子。
歸納思考1. 電解質：在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物非電解質：在水溶液裏和熔融狀態下都不能導電的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質？為什麼？歸納整理⑴電解質和非電解質指的都是化合物，應為純淨物⑵單質、混合物既不是電解質也不是非電解質新知學習思考交流電解質溶於水或熔化後發生了怎樣的變化？2. 電離及電離方程式指導學生閱讀教材P26有關NaCl電離的介紹內容及圖2-9投影：⑴能發生電離的物質類別：______________⑵電離的條件(與通電有無關系)：_________________________⑶電離的結果：__________________________⑷電離的定義：__________________________⑸電離的表示方法：______________________討論後填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質溶於水或受熱熔化，與通電無關產生了自由移動的離子電解質溶於水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離電離方程式：用化學式和離子符號來表示電解質電離過程的式子思考交流常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？每位同學分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之後分類匯總，然後選三個組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。
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本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
4min（3min讨论，1min回答。）
[讲述]师：对学生的回答进行点评，并进一步完善碱与盐的概念。
写出碱与盐的概念。
听老师讲解，总结推论经验。
巩固学生知识，扩大学生知识面。提高学生推理概括能力。
1min
[板书]
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱；
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
五、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。
学生听讲，并记录笔记。
引出酸的概念。
1min
20s板书
[引导]师：学习完酸的概念，现在由同学们来推导出碱与盐的概念。现在你们先想想，讨论讨论，然后我们找同学来回答问题。
引导学生推出盐与碱的概念。
学生思考，观察，讨论，得出碱与盐的概念。
帮助学生学会总结与推论的能力。
第二节离子反应
第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）
课题
酸、碱、盐在水溶液中的电解
课型
新课
授课教师
教材版本
普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ
章节
第二章第二节第一讲
学生情况（分析）
在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）
知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；
过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
氯化钠的导电性的解说
学生回答问题。
生：现象是：灯泡亮的；
说明氯化钠在熔融状态下可以导电。
1min
[讲述]从上面这部分的习题和实验，我们可以发现，像氯化钠、硫酸等这样的，在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。反之，如果不能导电就是非电解质，如“酒精”、“蔗糖”……
引出电解质与非电解质的概念；
引入教学主题
认真听讲，思考；
吸引学生的注意，让学生了解学习离子反应的必要性。
1min
[板书]标明本次课程的内容。
写出标题“第二讲——离子反应”
抄写笔记
让学生清楚了解本节课的学习内容。
10s
[练习引入]
让学生回忆知识点。
师：我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下哪种物质是能导电的？（播放ppt，题目）
2、引导学生自主学习，从店里的窘阿杜得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。
情感态度与价值观：1、通过实激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学方法（策略）（设计）
1、通过对初中知识点的回顾，激起学生对溶液导电性的回忆；
1、下列物质的导电性最差的是（）
A、熔融的氢氧化钠B、石墨棒
C、盐酸溶液D、固体氯化钠
2、向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力()
A、逐渐变小B、先变大后变小；
C、逐渐变大D、先变小后变大。
思考并回答问题。
巩固学生今天所学知识点。
1min
[小结]
将今天所学的概念及注意事项梳理一番，让学生了解到本节课的重点是：认识电解质与非电解质的概念，懂得判断电解质与非电解质；能够写出物质的电力方程式，判断改物质是了解电离这一过程。
2min
[提问]师：学习完这个电离的概念，了解了这一过程，有没有同学能够根据她所了解的知识写出硝酸的电力方程式？
引导学生书写电离方程式
思考并着手写电离方程式。
考察学生对一些知识的思考以及掌握能力。
1min
[讲述]对学生所写的方程式进行评讲，并请同学进行练习，其他同学在自己的练习本上书写电离方程式。（ppt）播放练习题。
用电离方程式表示下列物质的电离：
HClH2SO4NaOHBa(OH)2KNO3NaCl MgCl2
思考,并在自己的练习本上书写电离方程式。
巩固学生书写电离方程式的能力，并未下面知识点的引出作铺垫。
2min
[讲解]师：从上面这一练习题中，我们发现可以发现一些规律。
[板书]
像HCl，H2SO4,HNO3这些酸，它们电离出来的离子中都含有H+ ,因此我们可以这样子来定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
6、指导学生书写电解质电离方程式，并进行相关练习连接，巩固知识点；
7、小结本节课所学内容；
教学媒体（设计）
1、ppt播放课件内容；
2、简单的实验操作；
教学过程：
教师活动
教学内容
学生活动
设计意图
时间分配
[引入]我们知道，许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因此很有必要对其中的规律进行研究。这就是我们本节课学习的内容——离子反应的原因。
2min
[提问]
师：既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？
导电的原理。
学生思考并回到问题。因为水溶液中存在着自由移动的粒子。而金属中存在着自由移动的电子。
通过思考学生了解溶液导电的原理，为之后的概念学习做铺垫。
2min
[引述]
师：上面的知识点大家都掌握得不错，那么我们现在来做一个实验，证明熔融的氯化钾、蔗糖能不能导电。
2、通过实验探讨导电的物质，培养学生实验技能及观察、记录实验现象的能力；
3、教师通过补充实验和问题的引导，激发学生的求知意识，引导学生思考，帮助学生分析概括电解质与非电解质的概念；
4、通过练习，巩固学生对电解质与非电解质的概念，并进行深一步分析概念；
5、将电解质的概念具体化，进而引出酸的概念，让学生通过对酸概念的学习，进行自己探究，得出碱与盐的概念；
学生认真听讲。
让学生从上面的知识点中认识到电解质与非电解质的概念。
30S
[板书]
一、电解质与非电解质
1、在水溶液中、熔融状态
2、化合物
抄写笔记。
通过笔记，加深学生对电解质与非电解质概念的了解和掌握。
30s
ppt播放
一、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；
根据前面所学习的内容思考并回答问题。
让学生进一步掌握既了解所学习的概念。
2min
[讲述]从上面的解析以及大家的练习中我们可以了解到，电解质的主要类型。
[板书]
二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物。
抄写笔记，思考。
让学生了解电解质的概念。
30s
[讲述]师：接下来我们学习的是电解。
[板书]
师：大家请翻开课本30页，阅读第二段与第三段，了解下电解的过程。
三、电解：电解质离解成自由移动的离子的过程。
抄写笔记，看书本，思考及离解。
让学生了解电解这一概念及过程
2min
[讲解]分析电解过程。（播放Ppt演示电离过程。）
正如课本所说，当氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离
3、盐酸是电解质吗？
学生听看问题，思考问题；
某某学生回答。
启发学生从概念中分析问题；
3min
[分析]师：根据刚刚某同学的回答，我们先把电解质这个概念进行梳理一遍。（ppt播放）
1、要抓住关键词：水溶液或熔融状态、能导电、化合物，缺少其中的任何一个，都是不是电解质。
2、像CO2、SO3等非金属氧化物，在水溶液中，起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和硫酸，故其不是电解质；
实验探究，熔融状态的氯化钠和蔗糖的导电性。
进行实验演示，证明氯化钠的导电性。
实验步骤：1、取一定量的氯化钠或蔗糖固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三脚架的泥三角上；
2、插入两根碳棒，连接好线路；
3、用酒精喷灯给氯化钠加热，观察现象；
学生认真观看实验，注意现象，并思考结果。
加强学生观察及思考能力。
3min
[提问]师：好，观察完实验，现在我们请一个同学为我们说说他看到的现象，以及得到的结果？
听讲及回顾知识点。
帮学生理清思考，好记忆。
2min
板书设计：