山西省2015届高三第三次四次联考化学
山西省忻州一中2015届高三第一次四校联考物理试题
山西省忻州一中2015届高三第一次四校联考物理试题【满分100分，考试时间90分钟】一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分；前8小题四个选项中只有一个是正确的，9、10、11、12小题每个小题的四个选项中有两个或两个以上是正确的，全选对的得4分，选不全的得2分，有多选或错选的得0分）1．下列说法正确的是A．牛顿在研究第一定律时利用了理想实验法B．在探究求合力方法的实验中利用了控制变量法C．电场力做功与重力做功都与运动路径无关,可以把这两种力用类比法研究D．在探究加速度、力和质量三者关系时，先保持质量不变，研究加速度与力关系；后再保持力不变，研究加速度与质量关系，这是等效代替法2．一物体从同一高度水平抛出，不计空气阻力，下列说法正确的是A．物体质量越大，水平位移越大B．初速度越大，落地时竖直方向速度越大C．初速度越大，空中运动时间越长D．初速度越大，落地速度越大3．如图是在有匀强磁场的云室中观察到的带电粒子的运动轨迹图，M、N是轨迹上两点，匀强磁场B垂直纸面向里。
该粒子在运动时，其质量和电量不变，而动能逐渐减少，下列说法正确的是A．粒子在M点动能大，在N点动能小B．粒子先经过N点，后经过M点C．粒子带负电D．粒子在M点受到的洛伦兹力大于N点的4．如图所示的匀强磁场中有一根弯成45°的金属线POQ，其所在平面与磁场垂直，长直导线MN与金属线紧密接触，起始时OA=L0，且MN⊥OQ，所有导线单位长度电阻均为r，MN运动的速度为v，使MN匀速的外力为F，则外力F随时间变化的规律图正确的是Q A5．如图所示，绳子一端系于天花板上O 点，另一端系住小球置于光滑的斜面上，小球处于静止状态，现将斜面水平向左移动一段距离，小球再次处于静止﹝斜面足够长﹞则两个位置相比斜面对小球的支持力和绳子对小球的拉力变化情况为A ．支持力一定增大B ．支持力可能不变C ．拉力一定增大D ．拉力一定不变6．如图所示，E 为内阻不能忽略的电池，R 1、R 2、R 3均为定值电阻，与均为理想电表；开始时开关S闭合，均有读数，某时刻发现和读数均变大，则电路中可能出现的故障是A ．R 1断路B ．R 2断路C ．R 1短路D ．R 3短路7．完全相同质量均为m 的物块AB 用轻弹簧相连，置于带有挡板C 的固定斜面上。
山西省临汾一中、康杰中学等四校2015届高三上学期第二次联考化学试题 word版
山西省临汾一中、康杰中学等四校2015届高三上学期第二次联考化学试题【满分100分，考试时间为90分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A ．塑化剂DEHP 是指邻苯二甲酸二(2─乙基己)酯，对人体无害，可用作食品添加剂B ．二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化C ．Na 2O ·SiO 2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．将1molCl 2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl －)+N(ClO －) ＝2N AB ．常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC ．标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N AD ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a 克时，反应中转移电子数为A aN 143. 下列说法正确的是A ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应B ．分子式为C 4H 7ClO 2，可与NaHCO 3产生CO 2的有机物可能结构有3种 C ．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D ．1mol 有机物 一定条件下能和7molNaOH 反应。
4．下列判断错误．．的是 A ．沸点：NH 3>PH 3>AsH 3 B ．结合质子的能力：OH －>CH 3COO －>Cl －C ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4 >H 3PO 4 C ．碱性：NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)35．已知A 、B 为单质，C 为化合物。
且有如下转化关系 A+B C A+B① 若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na② 若C 溶液与Na 2CO 3溶液反应，放出CO 2气体，则A 可能是H 2③ 若C 溶液中滴加NaOH 溶液，先生成沉淀后又溶解，则B 可能为Al④ 若C 溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu能实现上述转化关系的是点燃 溶于水惰性电极电解A ．①②B ．②④C ．①③D ．③④6. 下列有关溶液组成的描述合理的是A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在: K +、Fe 2+、Cl －、B r －、SCN －B ．c(H ＋)＝1×10-13mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－C ．加水稀释时c(OH －)/c(H +)值增大的溶液中可大量存在：MnO 4－、CO 32－、K +、NH 4+ D ．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 32－ 、AlO 2－、SiO 32－、S 2－、Na +7．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li l －x CoO 2 + Li x C 6＝6C +LiCoO 2，其电池如图所示。
山西省忻州市第一中学2015届高三上学期第一次四校联考理科数学试卷(解析版)
山西省忻州市第一中学2015届高三上学期第一次四校联考理科数学试卷（解析版）一、选择题1．设全集为R ，集合}1log {},4{22≥=>=x x N x x M ，则=N M （ ）A ．[-2，2]B ．)2,(--∞C ．),2(+∞D ．),2(+∞- 【答案】C 【解析】试题分析：由已知，得{2M x x =<-或}2x >，{}2N x x =≥，所以=N M ),2(+∞，选C ．考点：1、一元二次不等式的解法；2、对数不等式解法；3、集合的运算. 2．已知i 是虚数单位，则复数2)i1i 2(-的值为 （ ） A ．1 B ．1- C ．i D ．i - 【答案】D 【解析】试题分析：由已知得，2212i i i-====--． 考点：复数的运算.3．执行如图所示的程序框图，当输出值为4时，输入x 的值为（ ）A ．2B ．2±C ．－2或－3D ．2或－3 【答案】D 【解析】试题分析：该程序框图表示分段函数2,1f(x)1,1x x x x ⎧≥=⎨-<⎩，当4y =时，2x =或3-．考点：程序框图.4．实数y x ,满足⎪⎩⎪⎨⎧≤≥-+≤-+1033032y y x y x ，则y x z -=的最大值是（ ）A ．－1B ．0C ．3D ．4 【答案】C 【解析】试题分析：画出可行域，如图所示，将目标函数y x z -=变形为y x z =-，当z 取最大值时，直线y x z =-的纵截距最小，故将直线平移到点(3,0)B 时，z 取到最大值为3．考点：线性规划. 5．二项式102)2(x x +展开式中的常数项是（ ） A ．180 B ．90 C ．45 D ．360【答案】A 【解析】试题分析：102)2(x x +展开式的通项为551021101022()2k k k k k kk T C C x x--+==，令5502k -=，得2k =，故常数项为22102180C =．考点：二项式定理.6．三棱锥的三视图如图，正视图是等边三角形，侧视图是直角三角形，俯视图是等腰直角三角形，则此三棱锥的体积为 （ ）A【答案】B【解析】2的等腰直角三角形，三棱锥21132V=⨯⨯=考点：三视图.7．已知双曲线)0,0(12222>>=-babyax的离心率为26，则此双曲线的渐近线方程为（）A．x2y±= B．xy2±= C．xy22±= D．xy21±=【答案】C【解析】试题分析：由已知得，22222232c a bea a+===，故ba=，所以双曲线的渐近线方程为xy22±=．考点：双曲线的标准方程和简单几何性质.8．等比数列}{na的前n项和为nS，若0323=+SS，则公比q=（）A．－2 B．2 C．3 D．－3【答案】A【解析】试题分析：由已知得，312123()0a a a a a++++=，所以312440a a a++=，1211440a a q a q++=，即侧视图正视图俯视图2440q q ++=，所以q =－2．考点：等比数列前n 项和与通项公式.9．点D C B A ,,,均在同一球面上，且AB 、AC 、AD 两两垂直，且，1=AB ，2=AC3=AD ，则该球的表面积为（ ）A ．π7B ．π14C ．27π D ．3147π【答案】B【解析】试题分析：以A 为顶点构造长方体，则该球为长方体的外接球，故2R =R =π14． 考点：外接球.10．若a 满足4lg =+x x ，b 满足410=+xx ，函数⎩⎨⎧>≤+++=0202)()(2x x x b a x x f ，，，则关于x 的方程x x f =)(解的个数是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4【答案】C 【解析】试题分析：由已知得，lg 4x x =-，104x x =-，在同一坐标系中作出10xy =，lg y x=以及4y x =-的图象，其中10xy =，lg y x =的图象关于y x =对称，直线y x =与4y x =-的交点为（2，2），所以4a b +=， 2420()20x x x f x x ⎧++≤=⎨>⎩，，，当0x ≤时，242x x x ++=，1x =-或2-；当0x >，2x =，所以方程x x f =)(解的个数是3个．考点：1、指数函数、对数函数的图象；2、分段函数.11．抛物线)0(2:2>=p px y C 的焦点为F ， M 为抛物线C 上一点，若OFM ∆的外接圆与抛物线C 的准线相切（O 为坐标原点），且外接圆的面积为9π，则=p （ ） A ．2 B ．4 C ．6 D ．8 【答案】B 【解析】试题分析：设OFM ∆的外接圆圆心为P ，且半径为3，由已知得点P 到抛物线准线的距离等于PF ，故点P 在抛物线上，且点P 的横坐标为4p ，由抛物线定义得，342p p+=，所以4p =考点：抛物线的标准方程和定义.12．已知函数)(x f y =是定义在R 上的偶函数，对于任意R x ∈都)3()()6(f x f x f +=+成立；当]3,0[,21∈x x ，且21x x ≠时，都有0)()(2121>--x x x f x f ．给出下列四个命题：①0)3(=f ；②直线6-=x 是函数)(x f y =图象的一条对称轴； ③函数)(x f y =在]6,9[--上为增函数；④函数)(x f y =在]2014,0[上有335个零点． 其中正确命题的个数为A ．1B ．2C ．3D ．4 【答案】B【解析】试题分析：令3x =-，得(3)(3)(3)f f f =-+，又)(x f y =是偶函数，故0)3(=f ，①正确；因为(6)()f x f x +=，所以)(x f y =是周期为6的周期函数，因为0x =是一条对称轴，故6-=x 是函数)(x f y =图象的一条对称轴，②正确；函数)(x f y =在]6,9[--上的单调性与[3,0]-的单调性相同，因为函数在[0,3]单调递增，故在[3,0]-单调递减，③错误；)(x f y =在每个周期内有一个零点，区间[0,6),[6,12)[2004,2010)分别有一个零点，共有335个周期，在区间[2010,2014]内有一个零点为2013，故零点共有336个，④错误，综上所述，正确的命题为①②． 考点：周期函数的图象与性质.二、填空题13．已知b a ⊥，2=a ，3=b ，且b a 2+与b a-λ垂直，则实数λ的值为 .【答案】92． 【解析】试题分析：由已知得，(2)()0a b a b λ+⋅-=，则有22(21)20a a b b λλ+-⋅-=，又因为b a ⊥，则0a b ⋅=，所以4180λ-=，92λ=．考点：平面向量的数量积运算.14．数列}{n a 的前n 项和记为n S ，11=a ，)1(121≥+=+n S a n n ，则}{n a 的通项公式为 . 【答案】3n n a = 【解析】试题分析：当2n ≥时，121n n a S -=+，所以12n n n a a a +-=，13n n a a +=（2n ≥），且21213a S =+=，又11=a ，故213a a =，所以数列}{n a 是等比数列，故}{n a 的通项公式为3n n a =．考点：等比数列的定义及通项公式. 15．函数)432(31sin 232sin3)(2ππ≤≤-=x x x x f 的最小值是 .1 【解析】 试题分析：由已知得，21c o s 2223()3s i n23s i333x f x x x -=-=+-2s i n (x 36π=+-， 当324x ππ≤≤时，22x 2363πππ≤+≤2sin(x )136π≤+≤1． 考点：1、降幂公式；2三角函数的最值.16．在等比数列}{n a 中，1041=<<a a ，则能使不等式0)1()1()1(2211≤-+⋅⋅⋅+-+-nn a a a a a a 成立的最大正整数n 是 . 【答案】7 【解析】试题分析：设等比数列公比为q ，由已知得311a q =，且1q >12121212111111()()()=()()n n n na a a a a a a a a a a a -+-+⋅⋅⋅+-++-++…+=1111[1()](1)0111n n a q a qq q---≤--，化简得34n qq --≤，则34n -≤-，7n ≤．考点：等比数列前n 项和.三、解答题17．在ABC ∆中，角A ，B ，C 的对边分别是a ，b ，c ，其面积为S ，且S a c b 334222=-+. （1）求A ；（2）若35=a ，54cos =B ，求c . 【答案】（1）060=A ；（2）3+【解析】 试题分析：（1）观察已知式子结构，用面积公式展开，利用余弦定理变形得A bc A bc sin 21334cos 2⋅=，进而求A ；（2）结合第一问结论，此时三角形中知道两角一边，利用正弦定理求c ，关键是求sin C ，可利用三个内角的关系转化求得． 试题解析：（1）由已知得：A bc A bc sin 21334cos 2⋅=4分 3tan =∴A 5分由A 是内角，∴060=A 6分 （2）由54cos =B 得53in =B s 7分 ∴10343c 23sin 21)3(si inC +=+=+=osB B B n s π10分 由正弦定理得：343sin sin +==ACa c 12分考点：1、正弦定理和余弦定理；2、三角形面积公式；3、两角和的正弦公式.18．如图，在四棱锥ABCD P -中， ABCD PA 面⊥，BC AD //， ︒=∠90BAD ，2,1,===⊥PA AD BC BD AC ，F E ,分别为AD PB ,的中点.（1）证明：EF AC ⊥；（2）求直线EF 与平面PCD 所成角的正弦值.CD【答案】（1）详见解析 ；（2）15【解析】 试题分析：（1）要证明直线和直线与直线垂直，可以转化为证明直线和平面垂直，本题可以取线段AB 中点M ，连接EM ，易证明直线AC ⊥面EMF ，从而EF AC ⊥，或者可以建立空间直角坐标系，用坐标表示相关点，通过证明两条直线的方向向量,AC EF 垂直即可；（2）求直线和平面所成的角，通过建立空间直角坐标系，求平面PCD 的法向量和直线EF 方向向量所成角的余弦值，即所求角的正弦值． 试题解析：（1）易知AB ，AD ，A P 两两垂直．如图，以A 为坐标原点，AB ，AD ，AP 所在直线分别为x 轴，y 轴，z 轴建立空间直角坐标系．设AB t =，则相关各点的坐标为：(0,0,0)A ，(,0,0)B t ，(,1,0)C t ，(0,2,0)D ，(0,0,2)P ，(,0,1)2tE (0,1,0)F . 2分x从而(,1,1)2t EF =--，AC ＝(,1,0)t ，BD ＝(,2,0)t -．因为AC BD ⊥，所以AC ·BD ＝2200t -++=.解得t =t =． 4分于是EF＝（2-，1，－1），AC 1，0）． 因为AC ·EF ＝－1＋1＋0＝0，所以AC ⊥EF ，即AC EF⊥． 6分 （2）由（1）知，PC 1，-2），PD ＝（0，2，-2）． 设(,,)x y z =n 是平面PCD 的一个法向量，则0,0,PC PD ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩n n 即20,220.y z y z+-=-=⎪⎩令z =n ＝（1． 9分设直线EF 与平面PCD 所成角为θ，则sin θ＝|cos 〈n ，EF 〉|＝|EF EF⋅⋅n n |＝15. 即直线EF 与平面PCD 所成角的正弦值为15. 12分 考点：1、直线与直线垂直；2、直线和平面所成的角.19．为迎接高一新生报到，学校向高三甲、乙、丙、丁四个实验班征召志愿者.统计如下：为了更进一步了解志愿者的来源，采用分层抽样的方法从上述四个班的志愿者中随机抽取50名参加问卷调查.（1）从参加问卷调查的50名志愿者中随机抽取两名，求这两名来自同一个班级的概率；（2）在参加问卷调查的50名志愿者中，从来自甲、丙两个班级的志愿者中随机抽取两名，用X 表示抽得甲班志愿者的人数，求X 的分布列和数学期望. 【答案】（1）27；（2）分布列见解析，期望为1.2 【解析】试题分析：（1）分层抽样是按比例抽样，故首先确定抽样比为13，从而可确定从每个班抽取的人数分别为15，20，10，5，从参加问卷调查的50名志愿者中随机抽取两名共有2501225C =，其中来自同一个班级分为四种情况，共有215C +220C +210C +25C =350种，带入古典概型的概率公式计算；（2）首先确定随机变量X 的所有可能取值，并计算相应的概率，写成分布列求期望即可． 试题解析：（1）由已知得问卷调查中，从四个班级中抽取的人数分别为15，20，10，5 2分从参加问卷调查的50名志愿者中随机抽取两名的取法共有2501225C =种，这两名志愿者来自同一班级的取法共有215C +220C +210C +25C =350. 5分∴721225350p ==. 6分 （2）由（1）知，在参加问卷调查的50名志愿者中，来自甲、丙两班的人员人数分别为15，10. X 的可能取值为0,1,2， 8分==)0(X P 203225210=C C ， 21)1(225110115===C C C X P ， 207)2(225215===C C X P .()317012 1.220220E X =⨯+⨯+⨯= 考点：1、古典概型；2、分布列和期望.20．已知椭圆2222:1(0)y x C a b a b +=>>为半径的圆与直线0x y -=相切．B A 、是椭圆C 的右顶点与上顶点，直线)0(>=k kx y 与椭圆相交于F E 、两点．（1）求椭圆C 的方程；（2）当四边形AEBF 面积取最大值时，求k 的值．【答案】（1）2214y x +=；（2）2. 【解析】试题分析：（1）确定椭圆方程需要两个独立条件，首先由c e a =＝2，得224a b =，其次利用直线和园相切的条件得1b =，从而可求24a =，进而求得椭圆方程；（2）解析几何中的最值问题，往往要通过选取变量，将目标函数用一个变量表示，进而转化为函数的最值问题处理，本题需要将AEBF 的面积表示出来，可以表示为AEF ∆和BEF ∆的面积之和，其中1212AEF S y y ∆=-，12122BEF S x x ∆=⨯-，将直线)0(>=k kx y 与椭圆联立，用根与系数的关系将面积用k 表示，进而求函数的最大值．试题解析：（1）由题意知：c e a =＝2∴222222c a b e a a -===34，∴224a b =. 2分又∵圆222x y b +=与直线0x y -=相切， ∴1b =，∴24a =， 3分故所求椭圆C 的方程为2214y x += 4分 （2）设1122()()E x kx F x kx ，，，，其中12x x <，将y kx =代入椭圆的方程2214y x +=整理得：22(4)4k x +=， 故21x x =-=．① 5分又点E F ，到直线AB的距离分别为1h ==2h ==AB ==分所以四边形AEBF 的面积为121()2S AB h h =+12==分===≤ 11分 当24(0)k k =>，即当2k =时，上式取等号．所以当四边形AEBF 面积的最大值时，k =2. 12分 考点：1、椭圆的标准方程和简单几何性质；2、函数的最值. 21．已知函数)1ln()1()(--=x x x f .（1）设函数)()1()(x f x a x g +--=在区间]1,2[2+e 上不单调，求实数a 的取值范围； （2）若Z k ∈，且0)2(1)(>---+x k x x f 对2>x 恒成立，求k 的最大值. 【答案】（1）)3,1(；（2）3. 【解析】试题分析：（1）函数()y g x =在区间]1,2[2+e 不单调，等价于函数的极值点是区间]1,2[2+e 的内点．故求)1ln(1)(-++-='x a x g ，令'()0g x =，得11a x e -=+，则12211a e e -<+<+，解不等式得实数a 的取值范围；（2）恒成立问题经常用到的方法是参变分离，转化为求确定函数的最值问题．本题参变分离为21)1ln()1(--+--<x x x x k ，记=)(x u 21)1ln()1(--+--x x x x ，利用导数确定函数的最小值，使得min [()]k u x <，从而可确定k 的最大整数值.试题解析：（1）)1ln(1)(-++-='x a x g 在),1(+∞上递增 1分由已知，有⎩⎨⎧>+-=+'<+-='03)1(01)2(2a e g a g 解得31<<aa ∴的取值范围为)3,1(. 4分（2）由题知21)1ln()1(--+--<x x x x k 对2>x 恒成立. 5分令=)(x u 21)1ln()1(--+--x x x x 则=')(x u 2)2(3)1ln(--+--x x x令3)1ln()(-+--=x x x v 12111)(--=--='x x x x v 0)(2>'∴>x v x 即)(x v 在),2(+∞上递增 8分 又022ln 2)5(,013ln )4(>+-=<+-=v v)5,4(0∈∃∴x ，使得0)(0=x v 即0)(0='x u∴)(x u 在),4(0x 上递减，在)5,(0x 上递增. 10分 2)1()1ln()1()()]([00000min --+--==∴x x x x x u x u)4,3(12)1()3)(1(00000∈-=--+--=x x x x x1)]([0min -=<x x u k又k Z k ∴∈,的最大值为3. 12分考点：1、导数在单调性上的应用；2、利用导数求函数的极值、最值.22．如图，ABC ∆内接于直径为BC 的圆O ，过点A 作圆O 的切线交CB 的延长线于点P ，BAC ∠的平分线分别交BC 和圆O 于点E D 、，若102==PB PA .（1）求证：AB AC 2=； （2）求DE AD ⋅的值. 【答案】（1）答案详见解析；（2）50. 【解析】试题分析：（1）将线段,AC AB 置于ABP ∆和CAP ∆中，利用已知条件可证明ABP ∆∽CAP ∆，故根据相似三角形对应边成比例得2==PBAPAB AC ，从而得证；（2）由圆的相交弦定理得AD DE CD DB ⋅=⋅，故只需计算CD DB ⋅即可，由三角形内角平分线定理2==DB CDAB AC ，结合切割线定理可分别计算,CD DB ，从而得解． 试题解析：（1）∵PA 是圆O 的切线 ∴ACB PAB ∠=∠ 又P ∠是公共角 ∴ABP ∆∽CAP ∆ 2分 ∴2==PBAPAB AC ∴AB AC 2= 4分 （2）由切割线定理得：PC PB PA ⋅=2 ∴20=PC又PB=5 ∴15=BC 6分 又∵AD 是BAC ∠的平分线 ∴2==DBCDAB AC ∴DB CD 2= ∴5,10==DB CD 8分又由相交弦定理得：50=⋅=⋅DB CD DE AD 10分考点：1、三角形相似；2、圆的相交弦定理和切割线定理；3、圆的切割线定理. 23．已知直线l ：1cos sin x t y t αα=-+⎧⎨=⎩（t为参数，α为l 的倾斜角），以坐标原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C 为：05cos 62=+-θρρ. （1）若直线l 与曲线C 相切，求α的值；（2）设曲线C 上任意一点的直角坐标为),(y x ，求y x +的取值范围. 【答案】（1）656ππ或；（2）[]223,223+- 【解析】试题分析：（1）将直线l 的参数方程化为普通方程为0sin cos sin =+-αααy x ，将曲线C 的极坐标方程化为直角坐标方程为05622=+-+x y x ，利用直线和圆相切的条件，列方程求α的值；（2）利用圆的参数设θθsin 2,cos 23=+=y x ，从而将y x +用角θ表示，转化为三角函数的取值范围问题．试题解析：（1）曲线C 的直角坐标方程为05622=+-+x y x 即4)3(22=+-y x 曲线C 为圆心为（3，0），半径为2的圆. 直线l 的方程为:0sin cos sin =+-αααy x 3分∵直线l 与曲线C 相切 ∴2cos sin |sin sin 3|22=++αααα即21sin =α 5分 ∵ α∈[0，π） ∴α=656ππ或 6分（2）设θθsin 2,cos 23=+=y x则 y x +=θθsin 2cos 23++)4sin(223πθ++= 9分∴ y x +的取值范围是[]223,223+-. 10分 考点：1、直线的参数方程；2、圆的极坐标方程和参数方程.24．不等式选讲已知正实数b a 、满足：ab b a 222=+. （1）求ba 11+的最小值m ; （2）设函数)0(|1|||)(≠++-=t tx t x x f ，对于（1）中求得的m ，是否存在实数x ，使得2)(mx f =成立，说明理由. 【答案】（1）2；（2）不存在 【解析】试题分析：（1）本题体现了基本不等式和与积转化的作用，先由222a b ab +≥，得1a ≤b ，而11a b +≥，从而建立起已知和结论之间的联系，进而求得b a 11+的最小值；（2）由绝对值三角不等式求得函数()f x 的最小值为2，故不存在实数x ，使得2)(mx f =成立． 试题解析：（1）∵ab b b 2a a 222≥+= 即ab ≥ab ∴1a ≤b 2分 又2ab211≥≥+b a 当且仅当b =a 时取等号 ∴m =2 5分 （2）2|1||1|||)(f ≥+≥++-=tt t x t x x 9分 ∴满足条件的实数x 不存在. 10分考点：1、基本不等式；2、绝对值三角不等式.。
2015年名校高考模拟试题类编(3)正确使用标点符号(A卷)(含解析)
专题3 正确使用标点符号(A卷)1．（2015·天津市和平区高三年级四模考试·5）下列各项中，标点符号使用符合规范的一项是（）A．希腊人荷马（我们姑且当作有这样一个人）的两大史诗，也原是口吟，现存的是别人的记录。
B．他们忘记了或不知道“知之为知之，不知为不知，是知也。
”以为自己总是比别人高明。
C．我们单位图书室既有《红楼梦》《四世同堂》《哈姆雷特》《不能承受的生命之轻》等书籍，也有《人民日报》（海外版）《光明日报》和《时代周刊》等报刊。
D．记者在山东省气象局了解到：鲁西北、鲁中西部将出现大到暴雨、局部大暴雨并伴有雷电天气。
我们在此提醒市民出行要注意安全。
2．（2015•天津市南开区高三年级第一次模拟考试•5）下列标点符号使用正确的一项是（）A．最近多名省部级高官因贪污受贿被判处徒刑，人民群众无不拍手称快，但人们还在关注着检察机关对那些行贿者将如何处置？B．开春以来，各地接连暴发流感疫情，卫生部门的一些专家要求大家做到以下几点：一是不要怕；二是不要掉以轻心，不要不当回事；三是不要相信谣言。
C．小王的手机响了两下，是小张发来的短信，邀他一起去逛滨江道。
他立即回复“现在没空，明天下午再说。
”D．不用说别的，就是光听听这些课程的名称——《公正》《品味幸福》《聆听音乐》——你就有听下去的冲动。
3.（2015·山东临沂市高三5月第二次模拟考试·4）下列各句中，标点符号使用正确的一项是（）A．“世界那么大，我想去看看。
”日前，这份写在河南省实验中学信笺上的辞职申请，在社交媒体疯传，被网友封为“史上最具情怀的辞职信，没有之一。
”B．为推动“一带一路”共建过程中的文化艺术交流，艺术节特邀“一带一路”国家如：白俄罗斯、格鲁吉亚、阿塞拜疆、以色列、马其顿的艺术团体在剧场、广场演出。
C．《现代汉语词典》对“夜叉”是这样解释的：“佛教指恶鬼，后用来比喻相貌丑陋凶恶的人。
”可是佛教中的“夜叉”是什么样?谁又见过佛教中的“夜叉”图像呢?D．京津冀地区连续多日雾霾笼罩，不见天日，虽然人们采取了紧闭门窗、取消晨练、戴口罩出行……等措施，但医院呼吸道病人仍然扎堆，群众生活受到一定影响。
衡水中学2015届高三第四次联考化学含答案
衡水中学2015届高三第四次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题,共5 0分）一、选择题（本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）1．为使F e 2+, F e 3+, Z n 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7．7、pH 4．5、pH 6．6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量F e 2+, F e 3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的Z n S O4, 应加入的试剂是（）A．N a OH溶液B．氨水C．KMn O4, Z n CO3D．H2O2, Z n O2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是（）A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1：4的硫酸;②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时, 定容后, 塞好塞子倒转摇匀后, 发现液面低于刻度线;③在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液;④在80 mL水中加入18．4 m o l / L的硫酸20 mL, 配制3．68 mol / L的硫酸溶液;⑤质量分数为5 x%和x%的两种氨水等体积混合配成3 x%的氨水;⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液。
A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥4．为了确定某样品是否被氧化, 所选试剂（括号内物质）不正确的是（）A．F e C l 2（NH4S CN溶液）B．K I （淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊试液）D．N a 2S O3（B a C l 2溶液）5．PH试测定溶液p H的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下, 取出后放在表面皿上, 与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后, 在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对照6．下列实验装置图正确的是 （ ）A B C D7．以下实验或操作不能达到目的的是 （ ）A ．用溴水鉴别苯、 乙醇、 四氯化碳B ．准确称取4．0 gNaOH 溶于9 6 mL 水得质量分数为4．0%的溶液C ．为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤D ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象8．下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是 （ ）A ．224442.5O H SO cu CuO CuSO CuSO H O −−→−−−→−−−→结晶溶液B ．22433243243111()1()O H SO A A O A SO A SO −−→−−−→−−−−→加热蒸干溶液C ．24H S FeSO FeS FeS −−−→−−−→过滤干燥溶液晶体D ．332232().6NH HNO Mg NO H O −−−→−−−−→−−−→适量结晶32过滤MgC1溶液Mg(OH)Mg(NO )溶液 9．下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是 （ ）10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是 （ ）11．N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（）A．5．6 g铁粉在0．1 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为0．3 N AB．1 2．5 mL1 6 m o l ·L-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为0．2 N AC．7．8 gN a 2S和N a 2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1 N AD．0．5 m o l氧单质含有N A个O212．标准状况下, 将VLH2S气体通入a Lb mo l / L的N a OH 溶液中, 下列对所得溶液的描述不正确的是（）A．随着H2S气体的通入, 溶液中由水电离出的c（H+）有如右图变化关系B．当V/ 2 2．4=a b时, 所得溶液中存在:c（O H－）+ c（S 2－）c（H+）+ c（H2S）C．当V/11.2=a b时, 所得溶液中存在:c（N a+）> c（S 2-）> c（OH-）> c（HS-）> c（H+）D．当V/ 2 2．4<a b<V/ 1 1．2时, 所得溶液中一定存在:c（N a+）c（S 2-）+ c（HS-）+ c（H2S）13．常温下1体积p H=2．5的盐酸与1 0体积某一元强碱溶液恰好完全反应, 则该碱溶液的p H等于（）A．9．0 B．9．5 C．1 0．5 D．1 1．014．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）, 纵坐标表示消耗O2 的物质的量n（O2）, A、B是两种可燃性气体, C是A、B的混合气体, 则C中n（A）︰n（B）为（）A．2︰1 B．1︰2 C．1︰1 D．任意15．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2 L, 则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁16．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）, 从而可知M 的原子量为（）A ．22.4ax bB ． 11.2ax bC ． 5.6ax bD ． 2.5ax b17．温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a m o l 气体, 同时有 WgN a 2SO 4·10H 2O 析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）A ．10018W W a ⨯+%B ．10036W W a ⨯+%C ．7100100161(18)W W a ⨯+%D ．7100100161(36)W W a ⨯+%18．1 L 某混合溶液中, 溶质X 、 Y 浓度都为0．1 m o l ·L -1, 向混合溶液中滴加某溶液Z （ 0．1 m ol ·L -1氢氧化钠或硫酸溶液） , 所得沉淀的物质的量如下图, 则X 、 Y 、 Z 分别是 （ ）A ．氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠B ．氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠C ．偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸D ．偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸19．向1 0 0 m lFeCl 3 溶液中通入标准状况下的 H 2S 气体3．3 6 L, 设 H 2S 全部被吸收后, 再加入过量的铁粉,待反应停止后, 测得溶液中含有0．6 m o l 金属阳离子, 则原FeCl 3 溶液的物质的量浓度为 （ ）A ．5．0 m o l / LB ．4．0 m o l / LC ．4．5 m o l / LD ．3．0 m o l / L2 0．现有一由N a 2S O4、 N a 2S O3、 N a 2S 组成的混和物, 经测定硫的质量分数为2 5．6%, 则此混合物中氧元素的质量分数应为 （ ）A ．3 7．6%B ．3 6．8%C ．2 5．6%D ．5 1．2%21．已知某KOH 样品中含水7．6 2%, 含 K 2CO 32．3 8%, 含 KOH9 0%。
山西省康杰中学、长治二中、临汾一中、忻州一中2015届高三上学期第一次联考化学试题(Word版 无答案)
山西省康杰中学、长治二中、临汾一中、忻州一中2015届高三上学期第一次联考化学试题（本试题满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L甲醇中含有N A个碳原子B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 N AC．常温常压下，1mol C10H22分子中含有共价键的数目为31N AD．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1N A3．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应C．石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程D．用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系。
下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH溶液C．若甲为Fe，则丁可能是Cl2D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．气态氢化物的稳定性：Z > WD．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接生成ZW26．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca+ OH+ HCO3= CaCO3↓ + H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑C．锌与1mol·L－1HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O7．氮氧化物的排放可造成环境污染，可以用CH4催化还原NO x来消除。
陕西省部分重点高中2015届高三上学期第三次月考联考化学试题 Word版
陕西省部分重点高中2015届高三上学期第三次月考联考化学试题注意：1. 1―16题为单项．．选择题（48分）,17―20为主观题（52分）答案写在答题卷上.2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56.3.考试时间100分钟,总分100分.1．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是、OH－6种离子中的3 3．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO－23种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是B．Cu2＋、H＋、Cl－A．K＋、OH－、CO－23C．K＋、H＋、Cl－D．CO－2、OH－、Cl－34．常温下，下列各组比值为1∶2的是A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C．pH均为3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比D．pH均为10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比5.一定条件下密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示，下列说法正确的是A．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小B．反应体系中加入催化剂可增加反应热C．降低温度可以提高NO的转化率D．减小压强可提高N2的产率6．CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列叙述中正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变7．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是A 能说明HX是强酸：2HX+CaCO3 =CaX2 + H2O+CO2↑B．能说明氧化性H2O2 >Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．硅酸胶体:OH—、K+、S2—、Na+．B NaOH溶液:K+、AlO2—、SO42—、C．空气：C2H4、CO、SO2、NO D KNO3溶液：H+、Na+、SO42-—、Fe2+9．下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-→2C6H5OH + CO32-C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl-10. 某温度下，pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
【衡水点睛大联考】2015届高三第三次联考化学 PDF版含答案
衡水点睛大联考第三次联考㊃化学试卷命题:衡水点睛文化编辑部本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,总分100分,考试时间90分钟㊂第卷(选择题,共50分)一㊁选择题(本大题共个小题,每小题分,共分)1.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下图㊂下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A.香叶醇的分子式为C 10H 18O B .不能使溴的四氯化碳溶液褪色C .不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .能发生加成反应不能发生取代反应2.下列说法不正确的是( )A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B .用溴水即可鉴别苯酚溶液㊁2,4-己二烯和甲苯C .在酸性条件下,C H 3C O 18O C 2H 5的水解产物是C H 3C O 18O H 和C 2H 5OH D .用甘氨酸(H 2N C H 2C OO H )和丙氨酸(C H 3C H N H 2C O O H)缩合最多可形成4种二肽3.下列关于有机化合物的认识不正确的是( )A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B .蔗糖㊁麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11,二者互为同分异构体C .在水溶液里,乙酸分子中的 C H 3可以电离出H +D .在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应4.下列说法正确的是( )A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B .蛋白质㊁乙酸和葡萄糖均属电解质C .溴乙烷与N a O H 乙醇溶液共热生成乙烯D .乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇5.下列与有机物结构㊁性质相关的叙述错误的是( )A.乙酸分子中含有羧基,可与N a H C O 3溶液反应生成C O 2B .蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解C .甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D .苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键6.NM-3和D -58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下图㊂关于NM-3和D-58的叙述,错误的是()NM-3D -58A.都能与N a O H 溶液反应,原因不完全相同B .都能与溴水反应,原因不完全相同C .都不能发生消去反应,原因相同D .遇F e C l 3溶液都显色,原因相同7.分子式为C 5H 11C l 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A.6种B .7种C .8种D .9种8.下列反应中,属于取代反应的是( )①C H 3 C H C H 2+B r 2C C l ң4C H 3C HB rC H 2B r ②C H 3C H 2O H浓H 2S O 4ң170ħC H 2C H 2ʏ+H 2O③C H 3C O O H+C H 3C H 2O H 浓H 2S O 4ңәC H 3CO O C H 2C H 3+H 2O ④C 6H 6+H N O 3浓H 2S O 4ңәC 6H 5N O 2+H 2O A.①②B .③④C .①③D .②④9.有一种燃料电池,所用燃料为H 2和空气,电解质为熔融的K 2C O 3㊂电池的总反应式为2H 2+O 22H 2O ,负极反应为H 2+C O 2-3-2e -H 2O+C O 2㊂该电池放电时,下列说法中正确的( )A.正极反应为2H 2O+O 2+4e-4O H -B .C O 2-3向正极移动C .电子由正极经外电路流向负极D .电池中C O 2-3的物质的量将逐渐减少10.下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有( )A.乙烷B .甲苯C .二甲苯D .四氯乙烯11.下列叙述错误的是( )A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B .用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C .用水可区分苯和溴苯D .用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛12.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目 的分离方法原 理A 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去K N O 3固体中混杂的N a C l 重结晶N a C l 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大13.某物质的结构为C 17H 35C O O C H 2C 17H 33C O O C H C 15H 31C O O C H 2,关于该物质的叙述正确的是( )A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B .一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C .与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D .与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种14.25ħ和101k P a 时,乙烷㊁乙炔和丙烯组成的混合烃32m L ,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72m L ,原混合径中乙炔的体积分数为( )A.12.5%B .25%C .50%D .75%15.下列叙述错误的是( )A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B .淀粉㊁油脂㊁蛋白质都能水解,但水解产物不同C .煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D .乙醇㊁乙酸㊁乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和N a 2C O 3溶液除去16.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a ,则碳的质量分数是( )A.(1-a )7B .3a 4C .67(1-a )D .1213(1-a)17.酒后驾车是引发交通事故的重要原因㊂交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K 2C r 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色C r3+㊂下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B .②③C .①③D .①④18.3.24g 淀粉和3.42g 蔗糖混合,在一定条件下完全水解,若得到a g 葡萄糖和b g 果糖㊂则a ︰b 为( )A.1︰5B .5︰1C .1︰3D .3︰119.下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是( )A.甲醇B .乙炔C .丙烯D .丁烷20.V L 浓度为0.5m o l㊃L -1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施是( )A.通入标准状况下的H C l 气体11.2V LB .加入10m o l ㊃L -1的盐酸0.1V L ,再稀释至1.5V LC .将溶液加热浓缩到0.5V LD .加入V L1.5m o l ㊃L -1的盐酸混合均匀21.阿伏加德罗常数约为6.02ˑ1023m o l-1,以下叙述正确的是( )A.1m o l 任何气体单质在标况下体积都约为22.4L ,含有的原子数都为2ˑ6.02ˑ1023B .同温㊁同压㊁同体积的氢气和氧气具有相同的分子数C .在铁与硫的反应中,1m o l 铁失去的电子数为3ˑ6.02ˑ1023D .在p H=13的N a O H 溶液中,O H -的数目为0.1ˑ6.02ˑ102322.下列说法正确的是( )A.含有相同氧原子数的S O 2和C O 的质量相等B .等物质的量浓度的N a O H 溶液与氨水中的c (O H -)相等C .乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D .等温等压下,3m o l C 2H 2(g )和1m o l C 6H 6(g )的密度相等23.向V m LF e B r 2溶液中缓慢通入a m o l C l 2,结果溶液中有50%的B r -被氧化为溴单质,则原F e B r 2溶液的物质的量浓度为( )A.1ˑ103a Vm o l /LB .2ˑ103a Vm o l /LC .3ˑ103a Vm o l /LD .5ˑ103a Vm o l /L24.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A.H 2(g )+1/2O 2(g )H 2O (g );әH 1B .C (s )+1/2O 2(g )C O (g );әH 2C .S (s )+O 2(g )S O 2(g );әH 3D .H 2S (g )+1/2O 2(g )S (s )+H 2O (l );әH 425.下列说法正确的是( )A.难溶电解质的溶度积K s p 越小,则它的溶解度越小B .任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用K s p 表示C .溶度积常数K s p 与温度有关,温度越高,溶度积越大D .升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,K s p 也变小第Ⅱ卷(非选择题,共50分)二、非选择题(本大题共4小题,共50分)26.(14分)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:环戊二烯二聚环戊二烯四氢二聚环戊二烯金刚烷(1)环戊二烯分子中最多有个原子共平面;(2)金刚烷的分子式为,其分子中的 C H 2 基团有个;(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:其中,反应①的产物名称是,反应②的反应试剂和反应条件,反应③的反应类型是;(4)已知烯烃能发生反应췍췍:R ᶄH RH O ң3H 2O /ңZ nRC H O+R ᶄC H O 请写出下列反应产物的结构简式:O ң3H 2O /ңZ n27.(11分)乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):C H 2C H 2H 2Oң催化剂A(C 2H 6O )ң氧化B(C 2H 4O 2)A浓H 2S O 4ңәC(C 4H 8O 2)O 2A ˌgD(C 2H 4O )H 2ңOE(C 2H 6O 2)B浓H 2S O 4ңәF(C 6H 10O 4)(1)A 的化学名称是;(2)B 和A 反应生成C 的化学方程式为,该反应的类型为;(3)D 的结构简式为;(4)F 的结构简式为;(5)D 的同分异构体的结构简式为㊂28.(11分)苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代㊂工业上利用上述信息,췍췍췍췍췍按下列路线合成结构简式为C H C H 3C H O 的物质,该物质是一种香料㊂请根据下述路线,回答下列问题췍췍췍췍췍췍:①C H 3C H C H 2ң췍췍췍췍췍催化剂C H C H 3C H 3②ң光照A ң③B④加成反应H C l /H 2O ң2Cң⑤D⑥ң췍췍췍췍췍氧化反应C H C H 3C H O (一氯代物)(1)A 的结构简式可能为㊂(2)反应①㊁③㊁⑤的反应类型分别为㊁㊁㊂(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):㊂(4)工业生产中,中间产物A 须经反应③④⑤得D ,而不采取直接转化为D 的方法,其原因是: ㊂29.(14分)已知某气态化石燃料X中只含有碳㊁氢两种元素,为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比,某同学设计了燃烧法测量的实验方案,通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比㊂实验装置如下图所示(已知C u O可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂):A B C D E(1)若A装置中所盛放的药品是浓N a O H溶液,装置A的作用有:①;②㊂(2)C装置中所盛放的药品是,作用是㊂(3)D装置中所盛放的药品是,作用是㊂(4)E装置中所盛放的药品是,作用是㊂(5)上述装置中有一处错误,请按要求填写下表(不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误;若增加仪器和药品,请指明仪器㊁药品名称和位置):错误及原因改正方法对实验结果的影响(6)若实验装置经过改正后,得到的实验数据如下:质量实验前实验后药品+U形管的质量/g101.1102.9药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为㊂(7)能否确定该燃料的分子式,其分子式为㊂衡水点睛大联考化学㊃参考答案(三)1 5A C C C B 6 10C C B A D 11 15D D C B A 16 20C C D A B21 25B C A C D 26.(1)9(2分)(2)C 10H 16(2分) 6(2分)(3)氯代环戊烷(2分) 氢氧化钠的醇溶液(2分) 加热(1分) 加成反应(1分)(4)(2分)27.(1)乙醇(2分)(2)C 2H 5O H+C H 3C O OH 浓硫酸췍췍＝＝＝加热C H 3C O O C 2H 5+H 2O (2分) 酯化(或取代)反应(1分)(3)C H 2C H 2O(2分)(4)C H 3C OO C H 2C H 3C OO C H 2(2分)(5)C H 3C HO (2分)28.(1췍췍췍췍췍)C H C H 3C H 2C l(2分)췍췍췍췍췍C C H 3C lC H 3(2分)(2)加成反应(1分) 消去反应(1分) 水解反应或取代反应(1分)(3췍췍췍)C C H 3C H 2+H C lH 2O ң췍췍췍2C H C H 2C l (2分)(4췍췍췍췍췍)C C H 3C lC H 3췍췍췍췍췍的水解产物C O HC H 3C H 3不能经氧化反应⑥而得到产品(或A 췍췍췍췍췍中C C lC H 3C H 3췍췍췍췍췍的水解产物C OHC H 3C H 3中的 O H 不在链端,不能氧化成 C HO )(2分)29.(1)①除去空气中的C O 2气体(1分)②调节X 和空气的通入速率,保证O 2过量(1分)(2)无水C a C l 2或P 2O 5(1分) 吸收混合气体中的水蒸气(1分)(3)浓N a O H 溶液(1分) 吸收燃烧产生的C O 2气体(1分)(4)碱石灰或固体N a OH (1分) 防止空气中的C O 2或水蒸气进入D 装置,对结果产生影响(1分)(5)错误及原因错误及原因在加热前没有除去对本实验有影响的水蒸气改正方法改正方法在A ㊁B 装置之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水C a C l 2(或P 2O 5㊁碱石灰㊁固体N a O H 等)的干燥管对实验结果的影响对实验结果的影响C 和H 两种元素的质量比偏小(2分)(6)3︰1(2分)(7)能(1分) 分子式为C H 4(1分)。
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2015届高三年级第三次四校联考理科综合化学试题命题：忻州一中康杰中学长治二中临汾一中（考试时间150分钟满分300分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cu 64 Ag 108 Au 197第Ⅰ卷 (选择题 126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共计78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染8. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2C．取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2＋D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解9．下列说法正确的是A．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH 2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D．分子中的所有原子有可能共平面10．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：r Z>r X>r Y>r wB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子11. 下列有关说法正确的是A. 常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)B. 常温下，0.1 mol·L －1HA 溶液与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na ＋)＝c(A －)>c(OH －)＝c(H ＋)C. 常温下，将0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH 从3.0升到4.0时，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）的值增大到原来的10倍D. 常温下，pH ＝7的CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液中c(Na ＋)＝0.1 mol·L －1：c(Na ＋)＝c(CH 3COOH)>c(CH 3COO －)>c(H ＋)＝c(OH －)12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。
下列有关说法不正确的是A ．制取玻璃的同时产生CO 2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB ．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D ．黄铜矿冶炼铜时产生的SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料矿 物 资 源铝土矿 除杂 Al 2O 3 Al电解电解Cu 2S Cu(粗) Cu(精)O 2 高温 FeO + SO 2 + 废渣 C 高温 石 英 Si(粗) SiCl 4 SiH 2Cl 2 △ △石灰石 玻璃纯碱、石英高温第Ⅱ卷（非选择题 174分）三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）26．（14分）氮的氢化物NH 3、N 2H 4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。
它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应： ①4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(l) △H 1 ②4NH 3(g)＋6NO(g)＝5N 2(g)＋6H 2O(l) △H 2则反应 4NH 3(g)＋3O 2(g)＝2N 2(g)＋6H 2O(l) △H ＝ 。
（请用含有△H 1、△H 2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3 L 的恒容密闭容器中，投入4 mol N 2和9 mol H 2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：已知：破坏1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH 3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T 1 T 2（填“>”、“<”或“=”）②在T 2 K 下，经过10min 达到化学平衡状态，则0~10min 内H 2的平均速率v(H 2)= ，平衡时N 2的转化率α（N 2）= 。
③下列图像分别代表焓变（△H ）、混合气体平均相对分子质量（M ）、N 2体积分数φ（N 2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。
（3）某N 2H 4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。
①M区发生的电极反应式为。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为g（假设溶液电解前后体积不变）。
27.（15分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。
③石蜡油沸点高于250℃④苯甲醇沸点为205.3℃图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图图2 蒸馏乙醚的装置图实验步骤如下：①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。
稍冷，加入10 mL苯甲醛。
开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。
加热回流约40 min。
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。
然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。
水层保留待用。
合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③。
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。
将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃~206℃的馏分得产品A。
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。
冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需（仪器名称）。
（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。
醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因。
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是，锥形瓶上要加塞的原因是，产品A 为。
（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为；蒸馏得产品A的加热方式是。
（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为。
28．（14分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。
以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(Mn x Zn1-x Fe2O4)的主要流程如下，请回答下列问题：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。
下图-是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率．．．．．．．变化图，图中物质为Hg与MnO4在该pH范围内反应的主要产物。
①pH＜6②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：。
③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：。
（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）（4）当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成。
（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是。
（二）选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。
36．[化学---选修2：化学与技术]（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是，酸浸时反应的离子方程式为。
为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是。
（2）操作a是，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：CuO+ Al2O3+ ↑。
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式。
为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。
（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点。
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差g。
37．[化学---选修3：物质结构与性质] (15分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：。
（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为。