高一化学综合检测
福建省福州三中2025届化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析
福建省福州三中2025届化学高一第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是选项物质及其杂质检验除杂A Na2O2（Na2O）水水B NO（NO2）观察颜色水C NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2D HCl（Cl2）观察颜色排饱和食盐水A．A B．B C．C D．D2、当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。
现有：①汽油②酒精③鞭炮④浓硫酸其中旅客不．可带上车的是( )A．只有①③B．只有②④C．只有①②③D．全部3、某实验需1mol·Lˉ1 NaOH 溶液90mL，配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：①②③④⑤⑥下列说法正确的是A．用托盘天平称取3.6g 氢氧化钠固体B．容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤4、下列有关反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOB ．Fe 溶于足量稀硫酸：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．AlCl 3溶液中滴入过量稀氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO2-+2H 2OD ．过氧化钠投入水中：Na 2O 2＋2H 2O===O 2↑＋2OH －＋2Na ＋ 5、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．氯化铝与过量氨水反应：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ D ．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑6、在实验室中，对下列事故、操作或药品的处理正确的是 A ．加热时试管口可以对着他人 B ．点燃氢气前应先检验其纯度C ．金属钠着火燃烧时，用水或泡沫灭火器灭火D ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 7、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2OC ．MgSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D ．氨水中通入少量SO 2:SO 2+NH 3·H 2O=NH 4++HSO 3- 8、下列装置有关说法错误．．的是（ ）A ．装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱B ．装置Ⅱ：可以用来比较23Na CO 和3NaHCO 的热稳定性C ．装置Ⅲ：从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO 气体D ．装置Ⅳ：可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸9、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是（ ） A ．硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中B．氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中C．氨水滴加到硫酸铝溶液中D．硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中10、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgNHB．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 34C．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑11、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
高中化学必修一必修二综合测试题和解答
高中化学必修一必修二综合测试题和解答专业技术资料分享：高中化学必修一/必修二综合测试题本文为高中化学综合测试题，时间为90分钟，总分为100分。
单项选择题：1.“垃圾是放错了位置的资源”。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于金属或合金。
2.近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报道。
下列有关镉(Cd)的说法正确的是：原子序数为48.3.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是淀粉。
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是溴水。
5.下列可用排水法收集的气体是NH3.6.常温下，将铜片投入到稀盐酸中，会产生气体。
7.有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是氨水。
8.下列物质既含离子键又含共价键的是CaCl2.9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是Cu、SO4ˉ、NO3ˉ+2.10.下列反应的离子方程式书写正确的是铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑。
11.下列有机物互为同分异构体的是正丁烷和异丁烷。
本文为高中化学综合测试题，涉及多个知识点，包括化学元素、化学反应、有机物等。
通过选择题的形式，考察学生对这些知识点的掌握情况。
12.下列有机物的说法中错误的是：A。
CH4和Cl2反应可生成CCl4.B。
石油的主要成分是碳氢化合物。
C。
苯能使酸性KMnO4溶液褪色。
D。
乙醇能与金属钠反应。
13.下列有关表示正确的是：A。
CH4的比例模型：四个氢原子围绕着一个碳原子。
B。
HCl的电子式：H:Cl。
C。
S的结构示意图：S。
D。
Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42-。
14.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是：A。
用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现XXX现象。
B。
向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42-。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册
综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱，所以C不合理。
2( D )A．该元素位于其次周期第ⅡA族B．该元素位于其次周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族【解析】该离子是Mg2＋，镁元素的原子序数是12，位于第三周期第ⅡA族。
3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C，A项错误；氚原子中，质子数为1，6中子数为2，电子数为1，B项正确；18O2－的质子数为8，C项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，而14C和14N的质子数分别为6和7，属于两种不同的元素，不是同位素，D项错误。
4． 2024年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
依据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C 项错误；第七周期0族元素是第七周期最终一种元素，原子序数为118，D项正确。
2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册期末综合测试题(一)(含答案)
期末综合测试题（一）一、单选题（共15题）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料2．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．BaSO4B．Cu C．HCl D．Fe2O33．钚－239(23994Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。
23994Pu中的质子数比中子数少A．51 B．53 C．55 D．574．下列实验操作错误的是A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠C．制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH 溶液D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中5．下列有关氯及其化合物的说法正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 6．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族7．下列离子方程式书写正确的是A．Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=2AlO−＋H2OC ．Fe 与稀硫酸反应：Fe ＋2H ＋=Fe 3＋＋H 2↑D ．FeCl 3溶液腐蚀铜板：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋8．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为7的氮原子：157NB ．S 2-的结构示意图：C ．NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 23−D ．H 2O 2的电子式：9．已知4KMnO 与浓盐酸在常温下能反应产生2Cl 。
新教材2024版高中化学综合检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：综合检测卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．以人为本，注意安全。
下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是( ) A．洗手：B．用电：C．热烫：D．排风：【答案】A2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至成白”。
若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是( )【答案】C3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C4．下列物质中既含离子键又含共价键的是( ) A ．KCl B ．N 2 C ．Na 2SO 4 D ．H 2O【答案】C5．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2+＋Cl 2===Fe 3+＋2Cl －B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －===HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 项中电荷不守恒，应为2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl －；B 项应为CO 2＋2OH －===CO 2－3 ＋H 2O ；D 项BaCO 3虽然是难溶物，书写离子方程式时写化学式，但溶解时又生成了难溶物BaSO 4，反应的离子方程式应为BaCO 3＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑，D 项错误。
新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案
新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D．洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用3．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1装置：吸收少量C12B．图2装置：从KI和I2的固体混合物中回收I2C．图3装置：制取少量CO2气体D．图4装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5．根据已有知识判断下列说法错误的是( )A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸B．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D．古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂7．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色8．化学与生产、生活、环境等密切相关。
新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案
新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D．洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用3．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1装置：吸收少量C12B．图2装置：从KI和I2的固体混合物中回收I2C．图3装置：制取少量CO2气体D．图4装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5．根据已有知识判断下列说法错误的是( )A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸B．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D．古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂7．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色8．化学与生产、生活、环境等密切相关。
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高一化学综合检测题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）
1、与元素的化学性质关系最密切的是
A、最外层电子数
B、核电荷数
C、原子半径
D、核外电子数
2、在人类已知的化合物中，种类最多的是
A、过渡元素的化合物
B、ⅡA族元素的化合物
C、ⅢA族元素的化合物
D、ⅣA族元素的化合物
3、下列过程中，没有化学变化发生的是
A、煤的干馏
B、石油的分馏
C、石油的裂解
D、石油的裂化
4、我国的“神舟5号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。
据科学家探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的、质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的主要原料之一，氦的这种同位素应表示为
A、11He
B、21He
C、23He
D、25He
5、关于铜、锌，稀硫酸原电池的下列说法中，错误的是
A、铜片作正极，锌片作负极
B、该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液
C、该电池工作时，电子由锌片流向铜片
D、该电池工作时，H+在锌片上得电子被还原生成H2逸出
二、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
6、下列叙述中，正确的是
A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B、ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子
C、室温时，ⅠA族元素的单质都是固体
D、元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵列的元素都是金属元素
7、相对分子质量为72的烃的结构有
A、3种
B、4种
C、5种
D、6种
8、研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化
学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是
A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B、物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来的过程
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质都稳定
9、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….…( )
A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体
10、下列变化中，不需要破坏化学键的是
A、氯化氢溶于水
B、加热氯酸钾使其分解
C、碘升华
D、氯化钠溶于水
11、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种
试剂是……….………………………………………………………….……….…( ) A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2
12、在甲烷与氯气的取代反应中，所得产物中物质的量最多的是
A、CH3Cl
B、CH2Cl2
C、CHCl3
D、HCl
13、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。
有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法，正确的是
A、只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B、该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
C、在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2中18O含量减少，SO3
中18O含量增多
D、在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应所能达到的限度两方面的问题
14、反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ（x）可表示为
A、（NH3）=0.010 mol·L—1·s—1
B、（O2）=0.0010 mol·L—1·s—1
C、（NO）=0.0010 mol·L—1·s—1
D、（H2O）=0.045mol·L—1·s—1
15、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A、加热
B、改用98.3%的浓H2SO4
C、滴加少量浓盐酸
D、改用铁粉
E、滴加少量CuSO4溶液
16、哈伯因发明了由N2和H2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖
N2+3H22NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是
A、达到化学平衡时，N2 将完全转化为NH3
B、达到化学平衡时，N2、H2 和NH3的物质的量浓度一定相等
C、达到化学平衡时，N2、H2 和NH3的物质的量浓度不再变化
D、达到化学平衡时，正逆反应速率都为零
17、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气发生取代反应，整个过程最多需氯气
A、1mol
B、4mol
C、5mol
D、6mol
第II卷（非选择题共54分）
三、（本题包括2小题，共16分）
18、下面所列的物质：①HCl ②CO2③H2O ④H2⑤NaOH
⑥Cl2 ⑦NaF ⑧CH4⑨CaO ⑩MgCl2
（1）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。
（2）只含共价键的是，只含离子键的是，既含离子键又含共价键的是。
（3）属于电解质的是，属于非电解质的是。
19、由H、O、N三种元素可形成一种离子化合物，还可形成一种不稳定的共价化合物。
在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有、、、；由两种元素组成的共价化合物有、、。
20、A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。
已知：A的原子具有最简单的原子结构；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C原子最外层电子数比D少1；E与A，D与F分别同主族；G元素的原子半径在同周期主族元素中最小。
（1）写出元素符号：E 、F 。
（2）由A、C、G形成的化合物CA4G中含有的化学键类型为、。
（3）G的单质和FD2的水溶液均具有漂白性，二者漂白作用的原理（填“是”或“否”）相同。
若二者以等物质的量混合，将生成两种强酸，试写出该反应的离子方程式。
（4）A与B形成的化合物种类繁多，试分别写出其中两类物质中最简单的化合物的结构简式：和。
21、目前，我市居民使用的燃料主要是管道煤气，其主要成分是CO、H2 和少量烃类。
随着“西气东输”工程的完成，将有更多的居民使用天然气作燃料。
（1）天然气主要成分燃烧的化学方程式
（2）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是；若将燃烧管道煤气的灶具改烧天然气，对灶具的改进方法可以是
或。
（3）管道煤气中含有的烃类，除甲烷后，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性：
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈现断续状态的原因是。
22、（9分）400K、1.01×105Pa时，10mL某气态烃与50mL氧气混合，用电火花点燃完全燃烧后，生成二氧化碳和水蒸气，体积变为65mL。
（1）该烃在组成上应含有个氢原子。
（写出计算过程）
（2）若该烃为烯烃，其结构简式和名称为。
（3）若该烃为烷烃，其名称和结构式为。