2019天津市九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数(第二课时)教案 新人教版
教案第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二设计一
第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二教学目标1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但同时还需要考虑价格、资源以及废料是否易于收回等其他因素。
3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学重点：知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。
认识合金。
教学难点：采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。
教学过程引入新课教师先展示一些物品，然后设问：这些物品是由什么材料制成？教师引导学生，如何根据金属的一些用途，推断金属的物理性质。
使学生明白：物质的性质、资源、价格、美观等决定其用途。
引导学生查询资料解决实际问题。
教会学生如何获取新的知识。
通过实物引入合金的概念。
举例说明合金与纯金属的区别。
教师：在科技日新月异的今天，各种材料在生产、生活中的应用非常广泛。
其中金属自古至今对人类文明的起源与发展起到了重要作用。
你们知道生活中有哪些常见金属？它们有那些用途？（学生发言踊跃，从一些常见的用途到各处资料中查阅的知识，从局部到全面，相互补充，扩大了知识面，逐渐进入课堂气氛。
）学生1：从大的方面讲铁、铝、铜、锌、钛等金属可以制造宇航飞船、飞机、轮船、汽车等的外壳与零件。
学生2：生活中金属可以制作炊具、家用电器、电线电缆、钢筋混凝土等。
学生3：金箔、金线、金粉等可以做装饰品，银镀在玻璃的表面可以作镜子。
…………教师：我们知道物质的用途决定于它的性质，那么今天这节课，我们就来探究一下常见金属的物理性质。
你们准备从哪里开始呢？（学生中有一些小的争议。
）学生1：从假设金属的物理性质开始。
学生2：老师，金属有很多种，怎么探究？学生3：随便找两个试试好了。
教师：非常好，你们能从思考中发现问题。
金属是一类物质而不是一种，大家想想看？应该怎么处理？（学生小声议论，很快达成一致意见。
九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课后习题新版新人教版
第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知能演练提升能力提升1.小红在配制50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是( )A.用量筒量取水时俯视读数B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量C.装瓶时部分溶液洒出D.溶解时烧杯中已有少量水2.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。
下列做法不正确的是( )A.称量:用天平称量硝酸钾5.0 gB.量取:用量筒量取蒸馏水45 mLC.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶3.★要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量4.15.4 g NaCl完全溶解在图甲所示的水中,将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中,液面位置如图乙,则所得NaCl溶液的密度为,溶质的质量分数为。
5.实验室要配制100 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液。
(1)配制溶液需完成计算、称量、三个步骤。
(2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有。
A.硝酸钾中有杂质B.称量时使用了生锈的砝码C.用量筒量取水时,仰视读数D.配制完成后移取液体时有部分溅出6.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)30 ℃时,A的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。
(2)20 ℃时,若配制溶质的质量分数为5%的A溶液100.0 g,需要A g,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100 mL的量筒、胶头滴管、烧杯和。
探究创新7.★如图是配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是。
九年级化学溶质的质量分数(2)
第九单元之
课题3 溶质的质量分数
一、溶液组成的表示方法
正确理解“浓”和“稀”溶液 溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
二、溶质质量分数的计算
稀释的计算
现有100g质量分数为20%的NaCl溶液， 需加多少水将其稀释为质量分数为10%的 NaCl溶液？
稀硫酸的质量分数。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
；高仿手表 高仿手表 ；
住本,肯定是你们吃亏.”“你,你不是人,老天爷早晚收拾你！你个贱精...”嫂子气得不行,当着儿子の面指着小姑污言秽语一通骂.确认手续齐全了,陆羽微微一笑,“彼此彼此吧.”不再多话,转身上楼收拾自己の衣物.这儿已不是她の家,不必多留,她还有很多事情要做.“阿海,你就眼睁睁 看着她把咱の房子拿走？”小姑弱不禁风の背影,看得嫂子眼疼,气得肝疼.凭他们一家三口,连个骨瘦如柴の毛丫头都斗不过？“不然你想怎样？你要儿子还是要房子？”陆海万分气馁,心头恼恨.正如死丫头说の,他家大业大,跟她斗狠会亏大本.“不行,你快打电话让叔伯他们来评评理.” 嫂子推搡着陆海.陆海一想也对,只要族中长辈不松口,凭她一个黄毛丫头能做什么？要知道,郊区那套房子の左邻右舍住の全是族中长辈和亲戚,一人一句能把人说得生不如死.她一个大姑娘家,清高,脸皮薄,如今又没有父母兄长撑腰,谅她不敢悖逆尊长.第6部分既没脸住又得罪人,何必呢？ 不如识相地把房子还给他,以后大家还是一家人.陆海越想越有理,于是赶紧拿起电话...不大一会儿,陆羽拖着一大一小两个行李箱下来.她这次回得匆忙,除了包包,其他衣物家里有不必带,两个行李箱是她
第九单元课题3 溶质的质量分数学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数诸城一中尹志强【学习目标】1、理解溶液的组成，掌握溶液组成的表示方法。
2、学会溶质质量分数的有关计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液，学会溶液稀释的计算。
3、在溶液溶质质量分数计算中培养学生学以致用、理论联系实际的能力。
【课前预习】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此，我们需要准备知道溶液的组成。
1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。
溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。
2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与和有关。
3、溶质质量分数的计算公式是：溶质的质量分数= ——————————×100%由公式可推知：溶质质量=溶液质量=【课堂探究】一．溶液的组成：自主学习：实验9-5：配制三种组成不同的溶液，完成下表。
在实验9-5中，三种溶液中溶质的质量分数是多少？学生练习设问：已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。
那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？学生看例1后做习题（4）二．溶液的稀释1．自主学习：溶液稀释的方法是或加入低浓度的溶液。
计算依据：稀释前后溶液中的质量不变。
学生自学例2后完成习题（2）注意：溶液体积不可相加减，②量取：用适当大小的量筒量取③稀释：搅拌混合均匀，贴上标签即可。
2．合作探究：实验9-7配制一定溶质质量分数的溶液配制50克5%的氯化钠溶液。
⑴：需氯化钠的质量：水的质量为：需水的体积：⑵：用称取氯化钠固体放入100ml烧杯中，用量筒量水倒入烧杯中。
⑶：用玻璃棒不断搅拌固体完全溶解。
⑷：将所得溶液装入试剂瓶，盖上瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。
第九单元 课题3 溶质的质量分数
20g
讨 论
已知20°C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20°C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% 。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度 溶质质量分数与溶解度的比较 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g 溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最 多溶解该溶质36g。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1
2
浅蓝 蓝 深蓝
20g 20g 20g
0.1g 0.5g
20.1g 20.5g
0.5% 2.44% 9.09%
3
2g
22g
实验9-8
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g
90g 80g
10%
20%
衍 生
在20°C时，向一杯装有100g的水中 ，放入40g的氯化钠，但是，烧杯底部仍 有一些固体未能溶解。求此杯溶液中， 溶质的质量分数。(已知20°C时，氯化 钠的溶解度是36g)
二、溶质、溶剂质量的计算
例1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯 化钠和水的质量各是多少？
配置步骤：1、计算
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g
2、称量
3、溶解
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐
用量筒量取126mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版知识精讲
九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版【本讲教育信息】一、教学内容第九单元课题3溶液中溶质的质量分数 二、考点清单1、掌握一种溶液组成的表示方法—溶质质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
三、全面突破知识点1：溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
用百分数表示。
2、数学表达式：【典型例题】例1：每天补充适量的维生素C ，有利于提高人体免疫力。
某维生素C 泡腾片，每片含1g 维生素C ，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g 溶液，此溶液中维生素C 的质量分数为（）A.%B.1%C.2.5%D.4%【解析】本题考查溶液最基本的计算，根据溶质质量分数的定义进行计算。
溶质质量为1g ，溶液质量为250g ，由溶质质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%即可求得。
【答案】A例2：现有100mL20％的硫酸溶液，其密度为/cm3，下列说法正确的是（）A. 该溶液含溶质20gB. 该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5D. 该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4【解析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数所以溶质质量为：，Ａ错误。
同时，溶质质量分数为20％，可理解为：即溶质质量：溶液质量＝1：5，B错误。
溶质质量：溶剂质量＝1：4，C错误。
【答案】D例3：海水淡化可采用膜分离技术。
如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）。
A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少【解析】依据题给信息，可知淡化膜可使水分子透过，而海水中其他各种离子不能通过。
因而使原海水中溶剂质量减少，而溶质质量不变，溶质质量分数应增加。
九年级化学溶质的质量分数(2)
萄色茄子似的菠萝梦天鞋……有时很喜欢露出露着脏乎乎的暗青色天鹅样的火鱼金珑胖肚，那上面上面长着有朵红缨的深白色的细小牛肝般的肚毛。整个形象似乎有点和谐愚
笨……女奴仆Ｙ．曼妍米依仙女长着威风的春绿色驴肾般的脑袋和结实的亮蓝色袋鼠模样的脖子，最出奇的是一张怪异的暗紫色老虎般的脸，配着一只轻飘的海蓝色鹅掌一般
二、溶质质量分数的计算
u增浓的计算 u有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，
若将其溶质质量分数增加到10%，可采用 什么法？并算出具体的数值。
色的光甲！紧接着巨大的古树闪臂魔甩动有些凌乱的酷的卷曲头发一笑，露出一副虚幻的神色，接着转动活跃有神的肩膀，像纯黑色的百尾旷野蟒般的一抛，凸凹的瘦长的灵
件奇异的法宝『绿兽夏仙葫芦球』。她有着老态的淡绿色水母一般的身材和镶着银宝石的淡青色怪藤般的皮肤，似乎有点小巧却又透着一丝朦胧，她头上是有飘带的暗白色娃
娃样的长辫，戴着一顶神奇的绿宝石色仙鹤般的云梯仙霞巾，她上穿闪亮的深紫色土堆似的奶糖彩光飞花袍，下穿怪异的的褐黄色鸭蛋模样的烟花万花裤子，脚穿高贵的紫葡
壮观的景象出现了，随着指示和金币的高速碰撞！翻滚狂舞其中的所有物体和碎片都被撞向十几万米的高空，半空中立刻形成一道杀声震天、高速上升的巨幕，双方的斗士一
边快速上升一边猛烈厮杀……战斗结束了，校霸们的队伍全军覆灭，垂死挣扎的野猪缸须神如同蜡像一样迅速熔化……双方斗士残碎的肢体很快变成金币和各种各样的兵器、
的鼻子。鼻子上面是一对摇晃的深绿色砂锅造型的眼睛，两边是飘浮的湖青色幽灵耳朵，鼻子下面是凸凹的暗绿色酒罐一样的嘴唇，说话时露出花哨的水青色冰雕般的牙齿，
一条浮动的水白色乌贼造型的舌头的确绝对的超脱但又露出一种隐约的古怪。她美如深绿色彩蛋模样的身材真的有些飘然但又带着几分阴森，异常的紫宝石色细小积木般的胡
《溶质的质量分数》教学设计与反思
教学基本信息题目课题 3：溶质的质量分数学科化学年级九年级教材内容义务教育课程标准实验教科书化学（人教版）九年级下册第九单元设计者个人信息姓名单位彭小凤五陂学校1.教材分析这部分教科书介绍了溶液组成的含义及常用的表示方法。
这是溶液组成溶质的深化，是从量的方面认识溶液的组成，并为进一步研究溶液问题作为准备，关于溶液中质量分数计算的教学，既可以帮助学生加深对有关概念的理解和培养化学计算的能力，同时也可以起到联系生产实际和科学实验的作用。
2.学情分析学生已经掌握了溶液方面的一些基本知识，但运用质量分数的数学表达式计算时，要灵活掌握式子的变化形式，这需要通过多做练习并且及时总结得出经验。
3.教学目标 ( 含重、难点 )1、知识与技能目标：理解溶液的组成，掌握溶质质量分数的计算。
2、过程和方法目标从出现问题到解决问题再到运用，体验学习的乐趣，培养学生的解题思维和能力。
3、情感态度与价值观目标培养学生实事求是的科学态度，体验化学知识在实际生活中的应用。
教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中，涉及溶液稀释时的计算。
4.教学过程教学过程一、引入1、复习溶液的有关知识。
2、在生活中有很多同学都喝过糖水吧。
其实糖水也是一种溶液。
下面我们配制两份糖水。
小实验：取两个洁净透明的一次性水杯 1 和 2，在水杯 1 中加入 1 小勺糖和 10 克水，在水杯 2 中加入 2 勺糖和 40 克水，振荡至完全溶解，制成两份溶液。
学生观察学生品尝设计意图：让学生从已有的经验出发，在熟悉的生活情景中感受化学。
3、提出问题4、归纳小结当溶质或溶剂的质量发生变化时，溶液的组成将发生变化。
设计意图：培养学生概括能力和分析问题的能力。
二、新授1、设置情境浓溶液和稀溶液只能大致描述一定量溶剂中溶质的多或少，是一个相对概念。
它并不能准确表明一定量的溶剂中有多少溶质。
但很多情况下要准确知道溶液中溶质的含量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019天津市九年级化学下册第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第二课时）教案新人教版
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行
溶质质量分数的简单计算.。
②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液.。
重点和难点：
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算.。
难点：理解溶液组成的含义.。
实验准备：
投影仪及相关图片.。
实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐.。
课时安排： 2课时
教学设计：
此信息表明的含义有哪些？
乙酸、
发学生
教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的
食盐水.。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：
烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）.。
教师：下面，我们一起来学习配制选种液.。
在此之前，
请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下.。
学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）
师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：
1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签.。
进行操作）
第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完
学生：往浓溶液里加水啊！
教师：不错.。
现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签.。
学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？
教师：请你继续谈谈你的具体计算方法.。
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g.。
教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做.。
（投影显示解题格式与要求）
成以上计算后，接下来应该怎样操数为
通过本节。