高考化学专题冲刺 专题19 水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
高考化学专题冲刺 专题19 水的电离和溶液的酸碱性(含解析)(2021年最新整理)
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专题19 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1。
0×10—13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【题型】选择题【难度】一般2．准确移取20。
00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0。
1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【题型】选择题【难度】一般3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c（H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】B【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性,Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c（OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存,若酸性,NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误;D、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性,AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误.【题型】选择题【难度】一般4．下列说法正确的是（ )A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2）=2v逆(NH3）【答案】C【解析】A、2H2O2=2H2O＋O2，生成1molO2，转移电子物质的量为2×6．02×1023，故错误；B、醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,等体积混合醋酸过量，水溶液显酸性,pH〈7，故错误；C、牺牲阳极的阴极保护法，是根据原电池原理,让比铁活泼的金属作负极，钢铁做正极，阴极保护法，是根据电解池，钢铁做阴极,可以防止钢铁的腐蚀,故正确；D、要求方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比,2v正(H2)=3v逆（NH3)，故错误.【题型】选择题【难度】一般5．室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH）小于20 mLC．V（NaOH）= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-）= C(CH3COO—)D．V(NaOH） =10.00 mL时，醋酸溶液中c（Na+）> C(CH3COO-）> c（H+）〉 c（OH—)【答案】Bc （H+)〉 c（OH—）。
专题24 水的电离和溶液的酸碱性 备战2019年高考化学专项攻关Word版含解析
专题24 水的电离和溶液的酸碱性（解析版）【高考要求】1.了解水的电离、离子积常数(K w )。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
【学霸笔记】一、水的电离 1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －或H 2OH ＋＋OH －。
2．水的离子积常数K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
(1)室温下：K w ＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w 增大。
(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。
二、溶液的pH 计算 1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c (H ＋)和c (OH －)的相对大小。
(1)酸性溶液：c (H ＋)>c (OH －)，常温下，pH<7。
(2)中性溶液：c (H ＋)＝c (OH －)，常温下，pH ＝7。
(3)碱性溶液：c (H ＋)<c (OH －)，常温下，pH>7。
2．pH 及其测量(1)计算公式：pH ＝－lg c (H ＋)。
(2)测量方法 ①pH 试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH 。
②pH 计测量法。
(3)溶液的酸碱性与pH 的关系 常温下：3．溶液pH 的计算 (1)单一溶液的pH 计算强酸溶液：如H n A ，设浓度为c mol ·L －1，c (H ＋)＝nc mol ·L －1，pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg (nc )。
2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性2含解析
主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才考点一 水的电离一、水的电离(1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H 2O+H 2O H 3O ++OH -,或简写为H 2OH ++OH -。
(2)25 ℃时,纯水中c (H +)=c (OH -)=① ;任何水溶液中,由水电离出的c (H +)与c (OH -)都相等。
二、水的离子积常数三、外界条件对水的电离平衡的影响【答案】①1×10-7mol·L-1②1×10-14③温度④增大⑤电解质1.一定温度下,水中存在H 2O H++OH-ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是( )。
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,K w减小B.将水加热,K w增大,pH不变C.向水中加入少量金属Na,平衡逆向移动,c(H+)减小D.向水中加入少量硫酸钠固体,c(H+)和K w均不变【解析】A项,向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,温度不变,K w不变,错误;B项,升高温度,促进水的电离,K w增大,c(H+)增大,pH减小,错误;C项,向水中加入少量金属钠,反应消耗H+,使水的电离平衡正向移动,c(H+)减小,错误;D项,向水中加入硫酸钠固体后,不影响水的电离平衡,c(H+)和K w均不变,正确。
【答案】D2.(2015年广东理综,11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )。
A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】A项,图中曲线上的点代表某温度下的水的电离平衡,升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起由c向b的变化,错误;B项,b点对应的c(H+)=c(OH-),K w=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,错误;C项,Fe3+水解显酸性,而图中a点:c(OH-)<c(H+),正确;D项,c点和d点对应的温度不同,所以稀释溶液不会引起由c向d的变化,错误。
2019高考化学主题21水的电离和溶液的酸碱性(4)(含解析)
主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才考点三 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1.实验原理利用酸碱中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸滴定待测的NaOH 溶液,待测的NaOH 溶液的物质的量浓度c (NaOH)=。
酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定① 。
(2)准确判断② 。
2.实验用品(1)仪器:③ 滴定管(如图A)、④ 滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、⑤ 。
(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性 ⑥滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管3.常用酸碱指示剂的变色范围4.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备检漏—检查⑧是否漏水洗涤—先用⑨“洗”,再用⑩“润洗”滴定管以上,并“排”气泡以下,并读数20 mL碱液注入锥形瓶,并加(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内原来的颜色,视为滴定终点,记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复2~3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c (NaOH)=计算。
二、酸碱中和滴定中常见误差分析1.误差分析的方法依据原理c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测),得c(待测)=,因为c(标准)与V(待测)已确定,所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化,即分析出结果。
2.常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的因操作不正确而引起的误差如下:【答案】①标准液的体积 ②滴定终点 ③酸式 ④碱式⑤锥形瓶 ⑥酸式 ⑦碱式 ⑧滴定管活塞 ⑨蒸馏水 ⑩待装液 “0”或“0”刻度线 “0”或“0”刻度线 2~3滴指示剂 控制滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 不恢复1.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH 变色范围如下: 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0用0.1000 mol·L -1的NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )。
重难点09 水的电离与溶液的酸碱性-2023年高考化学专练(解析版)
重难点09 水的电离与溶液的酸碱性1．水的电离(1) 水的电离是吸热反应，常温时水的离子积K w＝10－14，100℃时，K w＝10－12。
(2) 不能把10－7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH－)的大小。
(3) 已知水的c(H+)或c(OH－)，并不能确定溶液的酸碱性。
(4) 水的电离平衡与影响因素①酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H+)≠c(OH－)，αw下降。
溶液的pH表示的c(H+)为溶质酸的，通过水的离子积(K w) 的公式计算出水电离的c(OH－)w，c(H+)w＝c(OH－)w。
碱溶液的pH表示的c(H+)则为水电离出的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。
增大。
只有②能水解的盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，αw 一种弱离子水解，则c(H+)≠c(OH－)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。
水解呈酸性的盐溶液的pH与酸溶液相同，水解呈碱性的盐溶液的pH与碱溶液相同。
增大，K w增③温度可以影响水的电离平衡。
温度升高，水的电离平衡向右移动，αw 大，pH降低，但c(H+)＝c(OH－)。
2．溶液的pH定义：pH＝-lg{c(H+)}，通常的使用范围0~14，pH变化1个单位，则c(H+)变化10倍。
(1) pH─c(H+)─酸性─碱性─c(OH－)的关系；(2) 两溶液的pH相差n个单位，则c(H+)和c(OH－)相差10n倍(3) 酸、碱溶液稀释时，pH与c(H+)或c(OH－)的关系；酸、碱溶液稀释后的pH计算：若把已知pH的酸或碱溶液稀释n倍，① 强酸、强碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)① 弱酸、弱碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”)一般情况下，强酸溶液稀释10倍，溶液的pH增大1；而弱酸溶液稀释10倍后，其pH只增大0.5左右。
① 当用水稀释溶液并求溶液的pH时，如强酸溶液的c(H+)远远大于纯水的c(H+)，水的氢离子浓度可以忽略不计。
高考化学水的电离和溶液的pH一轮复习小题训练(解析版)
水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)2 【答案】A【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。
2．下列溶液一定显中性的是( )A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋)B ．c(H ＋W KC ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1D ．pH<7的溶液 【答案】B【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误；B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确；C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误；D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。
3．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L－1 D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。
2019届高考化学一轮复习讲义：水的电离和溶液的酸碱性(含答案)
第二节 水的电离和溶液的酸碱性了解水的电离、离子积常数。
了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。
能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。
考点一 水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为： H 2O ＋H 2OH 3O ＋＋OH －或H 2OH ＋＋OH －。
2．水的离子积常数K w ＝c(H ＋)·c(OH －)。
(1)室温下：K w ＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，K w 增大。
(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。
[深化拓展] (1)酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外)，造成水电离出的H ＋或OH －的浓度发生变化，但在25 ℃时K w 仍然不变，因为K w 只与温度有关。
(2)水的离子积常数K w ＝c(H ＋)·c(OH －)中H ＋和OH －不一定是水电离出来的。
c(H ＋)和c(OH －)均指溶液中的H ＋或OH －的总浓度。
这一关系适用于任何水溶液。
(3)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H ＋)与c(OH －)之间的关系是相等的。
因为外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出来的c(H ＋)和c(OH －)总是相等的。
(4)室温下，由水电离出的c(H ＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液可能呈强酸性或强碱性，故该溶液中HCO －3、HSO －3均不能大量共存。
1．完成表格。
解析：水溶液中存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，加入酸、碱均使水的电离平衡向左移动；加入可水解的盐，由于水解能促进水的电离，使水的电离平衡向右移动；水的电离是吸热过程，加热能使水的电离平衡向右移动；只要温度不变，K w不变，升高温度，K w增大；加Na2O2反应掉水电离出的H＋。
《高三化学复习》水的电离和溶液的酸碱性_2023年学习资料
考点1、水的电离-1、水的离子积：-一定温度下，在纯水或任何稀的水溶液中，c-H+·cOH是一个常数-1只 温度影响，与溶质的种类、浓度无关，常-温时Kw=10-14,升温则Kw增大-2cH+和cOH是溶液中所有的 度-3水的电离度
影响水电离平衡的因素-H,OH++OH--条件-方向（电离程度-CH+-COH-Kw-升温-正移-增大-加 -逆移-减小-不变-加碱-NazCO3-NH.CI-CHCOONH-NaCl-都不变-NaHSO4
溶液酸碱性的判定-请指出下列混合溶液的酸碱性-.1moL1醋酸与1moL1NaOH溶液等体积混合-1moL ,SO4与1moL1NaOH溶液等体积混合-pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合-（25℃H=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合25℃
pH的测定：-1酸碱指示剂法：不够精确-指示剂发生颜色变化的pH值范围-变色的pH范围-HIn-过渡-甲基 -红-黄-3.14.4-酚酞-无色-粉红-8.2≈10.0-石蕊-紫-蓝-5~8-甲基红-4.46.2
结论：两強酸混合：抓住H+进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cH+总=-V1+V2-再求 H。-②若等体积混合，且△pH2：pH混=pH小+0.3
I.强碱与强减混合-[例8]在25℃时，pH值等于9和pH值等于13的两-种氢氧化钠溶液等体积混合H值等于 少？-结论：两強碱混合：抓住O进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cOH总=-再求cH+, 后求pH。-V1+V2-②若等体积混合，且△pH2:pH混=pH大0.3
溶液中水电离出cH+或cOH的大小-①中性溶液：cH+=cOH-②酸溶液：水电离c水H+=C水OH=Kw/ 酸H+-③碱溶液：水电离c水H+=C水OH=KwC减OH-④水解呈酸性或碱性的盐溶液：-H+或OH均是水电 的-如pH=4的NH,CI溶液与pH=10的NaAc溶液中，-室温由水电离出的-CH+=104mol/L与 cOH=10-4mol/L
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专题19 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【题型】选择题【难度】一般2．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定【答案】B【题型】选择题【难度】一般3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】B【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。
【题型】选择题【难度】一般4．下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积混合醋酸过量，水溶液显酸性，pH<7，故错误；C、牺牲阳极的阴极保护法，是根据原电池原理，让比铁活泼的金属作负极，钢铁做正极，阴极保护法，是根据电解池，钢铁做阴极，可以防止钢铁的腐蚀，故正确；D、要求方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，2v正(H2)=3v逆(NH3)，故错误。
【题型】选择题【难度】一般5．室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)【答案】Bc(H+)> c(OH-)。
错误。
【难度】一般6．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH= -lg c(OH-)。
下列说法正确的是（）A．M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同【答案】D【题型】选择题【难度】一般7.下列叙述正确的是（）A．c( NH4+)相等的NH4Cl溶液和(NH4)2Fe( SO4)2溶液中：c（Cl-）>c( SO42-)B．常温下，将pH =5的H2S04溶液加水稀释1000倍，所得溶液的pH =8C．0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得的溶液中：c( CH3COOH) +c( CH3COO -)=2c(Na+) =0.2 mol/ LD．用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液中：c(NH4+) =c（Cl-）【答案】A【解析】A项，由于(NH4)2Fe( SO4)2溶液中Fe2+水解抑制了NH4+水解，c（Cl-）>c( SO42-)，正确；B项，常温下，将pH =5的H2S04溶液加水稀释1000倍，所得溶液不可能显碱性，错误；C项，0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得的溶液中：c( CH3COOH) +c( CH3COO -)=2c(Na+) =0.1mol/ L，错误；D项，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液显酸性，c(NH4+) <c（Cl-），错误。
【题型】选择题8．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示．下列说法正确的是（）A．a点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．c点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO﹣、Cl﹣【答案】A【题型】选择题【难度】一般9．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10 mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，K sp(CaC2O4)=2.4×10－9】（）A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42－)>c(OH－) ＞c(H+)＞c(HC2O4－)C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013—2aD．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10－8mol/L 时即能产生沉淀【答案】C【解析】A项，草酸钠溶液不断加水稀释，溶液pH减小，则水的电离程度减小，错误；B项，溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42－)>c(OH－) ＞c(HC2O4－)＞c(H+)，错误；C项，0.10 mol/L草酸钠溶液中，c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-14+a mol/L，c（HC2O4-）=10-14+a mol/L，Ka2= c（H+）c(C2O42－)]/ c（HC2O4-）= 10-a×0.10]/ 10-14+a=1013—2a，正确；D项，向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于4.8×10－8时，即能产生沉淀，错误。
【题型】选择题【难度】一般10.下列实验操作及现象描述不合理的是A.0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B.向0.01mol/L 酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L 草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色C.向1mol/L KI 溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L 稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象D.向1mL 0.1mol/L MgCl 2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH 溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色 【答案】C【解析】酸性条件下，KI 被空气中的氧气氧化为I 2，遇淀粉变为蓝色，C 错误。
【题型】选择题 【难度】一般11．有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A ．向0.2mol·L 1-CH 3COOH 溶液中加入等体积0.1mol·L 1-NaOH 溶液，测得溶液中c (CH 3COO -)＞c (Na +)，则水的电离程度比纯水的大B ．向0.1 mol·L 1-氨水中滴加0.1 mol·L 1-盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a ，则由水电离产生的c (OH -)= 1410a -mol·L 1-C ．将0.1 mol·L 1-Na 2CO 3和0.1 mol·L 1-NaHCO 3溶液等体积混合，所得溶液有：23323(CO )2(OH )2(H )(HCO )3(H CO )c c c c c --+-+=++D ．对于难溶电解质：相同温度时，K sp 大的饱和溶液的物质的量浓度一定比K sp 小的饱和溶液物质的量浓度大 【答案】C溶液等体积混合，根据质子守恒所得溶液有：23323(CO )2(OH )2(H )(HCO )3(H CO )c c c c c --+-+=++，正确；D 项，K sp 的大小还与盐的组成有关，错误。
【题型】选择题 【难度】一般12.室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC．V(NaOH) =20ml时，两份溶液中c(Cl—)== c(CH3COO—)D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO—)＞ C(H+ )＞ C(OH—)【答案】B【题型】选择题【难度】一般13．下列各组离子可能大量共存的是( )A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3B．常温下K w /c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中： Ca2＋、Fe2+、NO－3、NH＋4C．水电离出的c (H＋)＝10－10mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．0.5mol·L－1 AlCl3溶液中可能大量存在Al(OH)4]―、K+、CO32―【答案】A【难度】一般二、填空题14．（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是__________mL。