人教版高中化学选修五高二下期6月月考试卷 (7)
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年山东省德州市武城二中高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（1～10题每小题2分，11～18题每小题2分）1．下列盛放试剂或取用试剂的方法，正确的是（）A．浓硝酸或氢氟酸存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．用碱式滴定管准确量取25.00mL的KMnO4溶液D．新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2．下列说法正确的是（）A．碘沾在手上用酒精洗涤B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应3．下列说法正确的是（）A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或与其他物质发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：①②③④⑤CH3CH2OH，⑥C6H12O6，⑦CH3COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨聚乙烯下列有关说法正确的是（）A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑨B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧C．属于高分子材料的是⑧⑨D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液反应的是⑦6．下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（）A．如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯B．如图装置：用于分离两种沸点不同的物质C．如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气D．如图装置：可用来快速制取氨气7．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯8．下列操作或装置能达到实验目的是（）A．如图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3B．如图除去氯气中的氯化氢C ．如图配制0.1mol/LNaOH 溶液D ．如图苯萃取碘水中I 2，分离出水后的操作9．下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到FeCl 2溶液中 ②过量NaOH 溶液和AlCl 3溶液混合③少量Ca （OH ）2投入NaHCO 3溶液中 ④过量CO 2通入Na[Al （OH ）4]溶液中．A ．③④B ．②③④C ．①③④D ．①②③④10．下列说法不正确的是（ ）A ．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B ．（NH 4）2SO 4和CuSO 4溶液都能使蛋白质沉淀析出C ．醋酸和硬脂酸互为同系物，C 6H 14和C 9H 20也一定互为同系物D ．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应11．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（ ）命名 一氯代物A 2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷 3B 1，3﹣二甲基苯 3C 2，2，3﹣三甲基戊烷 6D 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷 7A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列除去杂质的方法中正确的个数是（ ）①．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离②．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液③．除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2，加入过量铁粉，过滤④．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏⑤．除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH 溶液后，静置，分液⑥．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏⑦．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤．A ．2B ．3C ．4D ．513．某有机物分子式为C 4H 8，据此推测其结构和性质不可能的是（ ）A ．含有3个甲基B ．一氯代物只有一种C ．使溴水褪色D ．四个碳原子共平面14．如图中a 、b 、c 、d 、e 、f 是六种有机物，其中a 是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是（ ）a b c d e f ．A ．若a 的相对分子质量是42，则d 是乙醛B ．若d 的相对分子质量是44，则a 是乙炔C ．若a 为苯乙烯（C 6H 5﹣CH=CH 2），则f 的分子式是C 16H 3202D ．若a 为单烯烃，则d 与f 的实验式一定相同15．CPAE 是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下，下列说法正确的是（ ）A ．1mol CPAE 与足量的NaOH 溶液、溴水反应，分别最多消耗3molB ．可用金属Na 检测上述反应是否残留苯乙醇C ．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D ．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种含氧官能团16．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（ ）①．标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5N A②．100mL 0.2molL ﹣1的FeCl 3溶液中，含Fe 3+数为0.02N A③．1mol Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为N A④．在密闭容器中加入0.5mol N 2和1.5mol H 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N A ⑤．物质的量浓度为0.1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣的个数为0.2N A⑥．常温下，22gCO 2和N 2O 的混合气体中，含有的原子数数目为1.5N A⑦.1mol 的氧气与足量的Na 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子总数为4N A ⑧．标准状况下，11.2L 氦气中含有0.5N A 个原子．A ．②③⑦⑧B ．⑤⑥⑧C ．①④⑤⑥D ．③⑥⑧17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4下列说法正确的是（ ）A ．Cu 2S 是还原产物，反应中1 mol CuSO 4失1 mol 电子B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移C ．产物中的SO 42﹣离子有一部分是氧化产物D ．FeS 2只作还原剂18．X 、Y 、Z 、W 四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略），下列组合中不符合该关系的是（ ）A B C DX HCl Na 2O 2 Na 2CO 3 AlY FeCl 2 NaOH CO 2 Na[Al （OH ）4]Z Cl 2 Na 2CO 3 CaCO 3 AlCl 3W FeCl 3 NaHCO 3 Ca （HCO 3）2 Al （OH ）3A ．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共5小题，满分56分）19．化学是一门以实验为基础的学科．（1）下列描述正确的是______．A ．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水B ．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯C ．向含有Fe 2+的FeCl 3溶液中通入Cl 2或滴加H 2O 2均可以除去Fe 2+D ．检验Na 2SO 3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解（2）实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体．①关闭A 装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A 装置气密性良好的现象是______．②实验室可利用A 装置在加热条件下制取Cl 2，写出该反应的离子方程式______③若用B 装置除去SO 2中混有的HCl 气体，B 中盛放试剂的名称为______．20．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10﹣2，K 2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H 2C 2O 42H 2O ）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解．回答下列问题．（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C 中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物中有______．装置B 的主要作用是______．（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置A 、B 和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______、I，装置H反应管中盛有的物质是______．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______．（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强______．21．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为______（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为______（3）由B生成D的反应条件是______（4）F存在于枙子香油中，其结构简式是______．（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化产物只有一种且核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是______（结构简式）22．有机高分子化合物G的合成路线如图：已知：①A既能与NaHCO3反应，又能与FeCl3发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰；C能发生银镜反应；②RCHO+R′CH2CHO+H2O（1）B中所含官能团的名称是______，D→E的反应类型为______（2）写出B→C以及A+E→F的化学方程式：B→C______A+E→F______（3）关于F的性质，正确的是______A．所有原子可能在同一平面内B．存在顺反异构现象C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．生成G的反应为缩聚反应（4）写出G的结构简式：______．（5）A的一种同分异构体X属于芳香族化合物，具有如下特点：①能发生水解反应②能发生银镜反应③能与FeCl3溶液发生显色反应④核磁共振氢谱有4组峰．请写出X与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______（6）符合下列条件的E的同分异构体有______种①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基．23．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：沉淀物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Al（OH）33.8 5.2Fe（OH）32.73.2Fe（OH）27.6 9.7Ni（OH）27.1 9.2（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是______操作a中需要的玻璃仪器______（2）“酸浸”时所加入的酸是______ （填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为______（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是______．2015-2016学年山东省德州市武城二中高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（1～10题每小题2分，11～18题每小题2分）1．下列盛放试剂或取用试剂的方法，正确的是（）A．浓硝酸或氢氟酸存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．用碱式滴定管准确量取25.00mL的KMnO4溶液D．新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应；B．汽油或煤油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀；C．高锰酸钾腐蚀橡胶管；D．次氯酸、硝酸银见光易分解．【解答】解：A．玻璃中含有二氧化硅，与氢氟酸反应，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故A错误；B．汽油或煤油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，故B错误；C．碱式滴定管有橡胶管，而高锰酸钾腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管，故C错误；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸、硝酸银见光易分解，应存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题以药品的存放为载体综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的合理性的评价，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．碘沾在手上用酒精洗涤B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．碘易溶于酒精；B．HCOOCH3和HCOOCH2CH3中H的种类分别为2、3；C．聚乙烯不含碳碳双键；D．单糖不能发生水解反应．【解答】解：A．碘易溶于酒精，不易溶于水，则碘沾在手上可用酒精洗涤，故A正确；B．HCOOCH3和HCOOCH2CH3中H的种类分别为2、3，H的种类不同，则用核磁共振氢谱能区分，故B错误；C．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，而乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D．单糖不能发生水解反应，而二糖、多糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或与其他物质发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．葡萄糖为单糖，不能水解；B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羟基，可在一定条件下发生缩聚反应；C．苯酚不碳酸钠反应，但不生成二氧化碳气体；D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应．【解答】解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故A错误；B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，甲醛中含有醛基，乙二醇中含有羟基，均可与一些物质发生缩聚反应脱去HO，故B正确；2C．苯酚不碳酸钠反应，但不生成二氧化碳气体，酸性比碳酸弱，故C错误；D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，而乙醇可在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，故D错误．故选B．【点评】本题考查了有机物的结构和化学性质，为高频考点，涉及葡萄糖、苯酚、溴乙烷等物质的性质、所聚反应的条件、乙烯的制备等，把握反应原理及反应条件为解答的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【考点】有机物的结构和性质；烯烃；苯的同系物；乙酸的化学性质．【分析】A．溴丙烷水解制丙醇，﹣Br被﹣OH取代；丙烯与水反应制丙醇，双键转化为单键，引入﹣OH；B．甲苯硝化制对硝基甲苯，苯环上的H被硝基取代；甲苯氧化制苯甲酸，甲基转化为﹣COOH；C．由氯乙烷制乙烯，﹣Cl转化为双键；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷，双键转化为单键，引入﹣Br；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯，发生酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，发生水解反应．【解答】解：A．溴丙烷水解制丙醇，﹣Br被﹣OH取代，为取代反应；丙烯与水反应制丙醇，双键转化为单键，引入﹣OH，为加成反应，类型不同，故A不选；B．甲苯硝化制对硝基甲苯，苯环上的H被硝基取代，为取代反应；甲苯氧化制苯甲酸，甲基转化为﹣COOH，为氧化反应，类型不同，故B不选；C．由氯乙烷制乙烯，﹣Cl转化为双键，为消去反应；由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷，双键转化为单键，引入﹣Br，为加成反应，类型不同，故C不选；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯，发生酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，发生水解反应，则酯化反应、水解反应均属于取代反应，类型相同，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质及发生的反应为解答的关键，侧重有机反应类型的考查，注意有机反应中官能团的变化，题目难度不大．5．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：①②③④⑤CH3CH2OH，⑥C6H12O6，⑦CH3COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨聚乙烯下列有关说法正确的是（）A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑨B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧C．属于高分子材料的是⑧⑨D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液反应的是⑦【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应的物质应含有碳碳双键或者碳碳三键；B．含有官能团：醇羟基、酚羟基、羧基的物质与钠反应能产生H2；C．高分子材料属于高分子化合物；D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液的有机物应具有酸性，且酸性比碳酸强．【解答】解：A．①苯和⑨聚乙烯中不含碳碳双键或者三键，不能与溴发生加成反应，故A 错误；B．⑧硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应，故B错误；C．⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不属于高分子材料，故C错误；D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液的有机物应具有酸性，且酸性比碳酸强，只有乙酸符合，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于双基的考查，题目涉及到的物质和反应比较多，且都是高考常考的知识点，难度中等，熟悉各种物质的机构和性质是解答本题的关键．6．下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（）A．如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯B．如图装置：用于分离两种沸点不同的物质C．如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气D．如图装置：可用来快速制取氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．吸收乙酸乙酯的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液溶液中，否则会发生倒吸现象；B．蒸馏操作中，不能用水浴加热，且温度计的水银球应该放在支管口处；C．氨气密度需要空气，应该采用短进长出的方法；D．氧化钙与浓氨水能够反应生成一定量的氨气．【解答】解：A．用于收集乙酸乙酯的导管伸入溶液中会发生倒吸现象，故A错误；B．用于分离两种沸点不同的物质，不能用水浴加热，且温度计的水银球没有放在支管口处，故B错误；C．氨气的密度需要空气，则收集氨气的导管采用短进长出的方法，即从b口进气a口排气，故C错误；D．图示装置中，圆底烧瓶中盛放氧化钙，分液漏斗中装入浓氨水，该装置可以快速制取氨气，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及氨气制取与收集、乙酸乙酯制备、物质分离与提纯方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．7．根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯【考点】葡萄糖的性质和用途；乙醇的化学性质．【分析】A．化学式中的n值不同；B．醛基能发生银镜反应；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖中含有醛基，醛基能发生银镜反应，故B正确；C．乙醇与氧化铜加热生成乙醛，得不到乙酸，故C错误；D．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，注意除杂不能将原物质除掉．8．下列操作或装置能达到实验目的是（）A．如图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3B．如图除去氯气中的氯化氢C．如图配制0.1mol/LNaOH溶液D．如图苯萃取碘水中I2，分离出水后的操作【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空气法收集，密度大小不同，可从不同的进气管进气B．氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应；C．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；D．苯的密度小于水，应该从分液漏斗的上口倒出含碘单质的苯溶液．【解答】解：A．H2、NH3密度比空气小，从a进气，CO2、Cl2密度比空气大，从b进气，该装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3，故A正确；B．氯气能够与碳酸氢钠溶液反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢，故B错误；C ．配制氢氧化钠溶液时，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，不能直接用容量瓶溶解，故C 错误；D ．苯萃取碘水中的碘，苯的密度小于水，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故D 错误； 故选A ．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质分离与提纯、气体收集、溶液配制等知识，为高考常见题型，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查．9．下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到FeCl 2溶液中 ②过量NaOH 溶液和AlCl 3溶液混合③少量Ca （OH ）2投入NaHCO 3溶液中 ④过量CO 2通入Na[Al （OH ）4]溶液中．A ．③④B ．②③④C ．①③④D ．①②③④【考点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl 2溶液发生复分解反应生成Fe （OH ）2，最终生成红褐色的Fe （OH ）3；②Al （OH ）3具有两性，可与NaOH 反应生成NaAlO 2，过量NaOH 溶液和AlCl 3溶液混合，先有白色沉淀，后沉淀溶解；③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成； ④碳酸酸性比氢氧化铝强，过量CO 2通入Na[Al （OH ）4]溶液中生成氢氧化铝白色沉淀．【解答】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl 2溶液中，发生的反应为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2NaOH+FeCl 2=Fe （OH ）2↓+2NaCl ，4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故①错误；②过量NaOH 溶液和AlCl 3溶液混合，发生的反应是：3OH+Al 3+=Al （OH ）3↓，AlOH 3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，所以最终没有沉淀生成，故②错误；③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中发生的反应为：Ca （OH ）2+NaHCO 3=CaCO 3↓+H 2O+NaOH ，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④Na[Al （OH ）4]溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，故④正确；故选A ．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意③为易错选项，题目难度中等．10．下列说法不正确的是（ ）A ．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B ．（NH 4）2SO 4和CuSO 4溶液都能使蛋白质沉淀析出C ．醋酸和硬脂酸互为同系物，C 6H 14和C 9H 20也一定互为同系物D ．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应【考点】结构简式；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、酚醛树脂的结构简式为；B、蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析，在硫酸铜中发生变性；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D、迷迭香酸中含有羟基、﹣COOH、﹣COOC﹣、双键．【解答】解：A．酚醛树脂的结构简式为，故A错误；B．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，硫酸铜能使蛋白质发生变性，故B错误；C．醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H14和C9H20均属于烷烃，故一定互为同系物，故C正确；D．迷迭香酸中含有羟基、﹣CONH﹣和双键可以发生酯化、水解、加成等反应，故D正确．故选AB．【点评】本题考查蛋白质的性质和有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．11．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）命名一氯代物A 2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷 3B 1，3﹣二甲基苯 3C 2，2，3﹣三甲基戊烷 6D 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷7A．A B．B C．C D．D【考点】有机化合物的异构现象；有机化合物命名．【分析】烷烃命名符合“长、多、近、小、简”原则；有机物一氯取代物的同分异构体取决于氢原子的种类，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：A．2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷，选取的主链不是最长，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，有3种氢原子，一氯代物3种，故A不符合；B．1，3﹣二甲基苯构简式为：，有4种氢原子，一氯代物4种，故B不符合；C．2，3，3﹣三甲基戊烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，有5种氢原子，一氯代物5种，故C不符合；D．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷CH3CHCH3CHCH3CH（CH2CH3）2，有7种氢原子，一氯代物7种，故D符合；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名和一氯取代物的同分异构体，属于基础知识的考查，可以根据有机物命名方法判断，本题难度不大．12．下列除去杂质的方法中正确的个数是（）。
人教版高中化学选修五高二下期6月月考试
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省郑州市四十二中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷〔解析版〕1．Pb是第六周期VIA族元素，以下关于Pb元素的性质，不正确的选项是A．Pb属于金属元素B．Pb的原子半径比Si大C．Pb的最高价氧化物的水化物是一种较强的酸D．Pb最高化合价为+4，可以形成氧化物PbO2【答案】C【解析】试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，属于选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练。
此题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
2．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为〔〕A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定【答案】D【解析】略3．以下说法中正确的选项是A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/LC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的量浓度的常用单位是mol/L【答案】D【解析】4．以下说法中不正确的选项是〔〕A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃【答案】A【解析】A项,氯乙烯是卤代烃而不是不饱和烃;B项是在蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,可以使蛋白质发生盐析;C项,苯与溴在铁做催化剂时发生取代反应;D项,多糖水解得到葡萄糖。
5．仅改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加热 B．加压C．加负催化剂 D．加大反应物浓度【答案】A【解析】升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，故选A．6．根据元素周期表和元素周期律分析，以下推断中错误的选项是〔〕A．铍的原子失去电子能力比镁弱 B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强【答案】C【解析】试题分析：A．Be、Mg是同一主族的元素，由于原子半径Mg>Be，所以铍的原子失去电子能力比镁弱，A项正确；B．砹是第六周期第ⅦA的元素，元素的非金属性很弱，所以其氢化物不稳定，B项正确；C．Se、S是同一主族的元素，由于非金属性S>Se，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，所以硒化氢比硫化氢稳定性差，C项错误；D．Sr、Ca是同一主族的元素，由于金属性Sr>Ca，所以氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，D项正确；答案选C。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省三门峡市十一工程局中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．将磷矿石加工成过磷酸钙的目的是A．增加磷的含量B．使它的性质稳定，便于运输C．有利于改良土壤D．使它转化为较易溶于水的物质【答案】D【解析】磷矿石中磷主要以Ca3(PO4)2形式存在，难溶于水，则难于被植物吸收，将其与一定量浓H3PO4作用制成过磷酸钙即Ca(H2PO4)2，易溶于水，也易被植物吸收。
2．下列物质熔、沸点的比较中前者高于后者的是：A．甲苯、乙苯B．2，2—二甲基丁烷、2—甲基戊烷C．正戊烷、新戊烷D．1—丙烯、1—丁烯【答案】C【解析】3．同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3，则下列叙述中正确的是（）A．原子的失电子能力X > Y > Z B．X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易C．原子半径Z > Y > X D．原子序数X > Y > Z【答案】A【解析】4．改变化学平衡体系中的一个条件后，某一生成物的浓度增大，则该平衡（）。
A．一定没有移动B．一定向正方向移动C．一定向逆方向移动D．无法确定【答案】D【解析】如增加生成物的浓度但反应向逆向移动，如一个等体积反应，增大压强平衡不移动，如增大反应物浓度，平衡正向移动5．下列离子方程式正确的是A．向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓C．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH- = NH3↑+ H2OD．向稀硝酸中加入氧化铁：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O【答案】BD【解析】铜和稀硝酸产生一氧化氮，A错误。
HCO3-+OH-=H2O+CO32- C错误。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省内黄县第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列反应的离子方程式正确的是A．将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－↓＋2BaSO4↓+2H2OB． Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋ 2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋ CO32－＋ 2H2OC．向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:2ClO－+CO2+ H2O2HClO+CO32－D．氯气与水反应：Cl2+H2O H++Cl－+HclO【答案】D【解析】A．NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液1：2反应，漏掉了NH4+和OH－的反应：NH4++Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al（OH)3↓＋2BaSO4↓+NH3.H2OB． Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：谁少定谁为1；Ca2＋＋ HCO3－＋OH－ = CaCO3↓＋ 2H2OC．向NaClO溶液中通入过量二氧化碳生成HCO3-：ClO－+CO2+ H2O = HClO+HCO3－2．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化【答案】A【解析】试题分析：A．物质发生化学变化就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以化学反应的过程都伴随着能量变化，正确；B．任何反应中的能量变化通常表现为热量变化，也可能是光能、电能等形式，错误；C．物质变化时若伴有能量变化，则可能是化学变化，也可能是物理变化，错误；D．没有物质的化学变化，也可以有能量的变化，错误。
考点：考查能量变化与化学变化的关系的知识。
人教版高中化学选修五高二下期6月月考化学
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省洛阳市第十九中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次【答案】C【解析】试题分析：A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次，导致酸液浓度降低，消耗酸液体积增大，结果偏高；B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，导致读数增大，偏高；C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，导致酸液体积减小，偏低；D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，导致待测液溶质增多，消耗标准液体积增大，偏高，选C。
考点：考查酸碱中和滴定的误差分析。
2．将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（）A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：1【答案】C【解析】正确答案：C3NO2＋H2O=NO＋2HNO3△n1 23v/4 v/4 v/2余下的NO 、N2共v/2 ,其中NO是v/4，则N2也是v/4, NO2为3v/4,原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是1:33．. “1.0 mol/L的Na2SO4溶液”的含义是()A、1L水中有1mol Na2SO4B、1L溶液中含有142g Na2SO4C、SO4 2-的物质的量浓度为2.0 mol/LD、1LNa2SO4溶液中含有Na+1 mol【答案】B【解析】考查物质的量浓度的概念及其有关计算等。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省洛阳市实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的A．ⅠA B．ⅠB C．ⅢA D．ⅢB【答案】B【解析】试题分析：根据周期表的结构可知，第ⅡA族元素位于第二列，而副族元素从第四周期才开始有。
其中第IB族位于第11列，所以与M是不可能相邻的，其余都可能的，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确元素周期表的结构，特别是副族元素的位置，然后结合题意灵活运用即可。
2．将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A．反应温度 B．空气的量 C．钠粒的大小 D．钠的形状【答案】A【解析】试题分析：常温下，金属钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，与反应温度有关，选A。
考点：考查金属钠的性质。
3．在实验室中，对下列实验事故的处理不正确的是：A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上5%的硼酸溶液D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛【答案】A【解析】试题分析：A.汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，A项错误；B.给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，B项正确；C. NaOH具有腐蚀性，浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上5%的硼酸溶液，C项正确；D. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，D 项正确；答案选A。
【考点定位】考查化学实验基本操作。
【名师点睛】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累。
①根据灭火的原理：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物来回答；②给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人；③根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性来解答。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质有固定沸点的是（）A.汽油B.甲苯C.石蜡D.煤【答案】B【解析】纯净物具有固定的沸点，而混合物因含多种成分没有固定的沸点。
甲苯为纯净物，而汽油、石蜡、煤为混合物，故选B。
2．量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色【答案】C【解析】试题分析：四氯化碳为常见的有机溶剂，不溶于水且密度比水大；碘易溶解在有机溶剂中在水中的溶解度很小，所以量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，液体分层，下层为四氯化碳层为紫色，答案选C.考点：萃取原理3．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na【答案】A【解析】试题分析：A、16O和18O 属于同位素，A项正确；B、H2O和D2O 属于同种物质，B项错误；C、H2和D2属于同种物质，C项错误；D、24Mg和24Na 属于不同物质，D项错误；答案选A。
考点：考查同位素4．脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_________________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为______________________________；该方法的优点是____________________________________。
(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；0t 1浓度时间t 2t 3N H3、H 2S②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理龙泉一中高二下期6月月考试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Na—23S—32Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误．．的是()A．光导纤维遇强碱会“断路”B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的是()A．聚苯乙烯的结构简式：B．S2－的结构示意图：C.23592U和23892U互为同位素D．过氧化氢电子式：3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO－4＋NO－2＋X―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是()A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO－2被还原D．X可以是盐酸4．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．中性溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、SO2－4B．pH＝1的溶液中：NO－3、K＋、CO2－3、Br－C．紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S2－、Na＋、SO2－3、I－D．焰色反应为黄色的溶液中：CH3COO－、NH＋4、AlO－2、Ba2＋5．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AB．常温常压下，Cu－Zn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1N AC．一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q kJ/mol，当该反应放出0.25Q kJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25N AD．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N A 6．下列各项正确的是()A ．所有碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种C ．的命名为：2，3－二甲基－1－丙醇D ．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na47．某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是()A．M元素一定是第ⅤA族元素B．M元素一定是第三周期元素C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B 向含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4)D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙烯9．将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图像是()10．向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。
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河南省郑州市五中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（）A．元素定量分析B．核磁共振氢谱C．红外光谱D．质谱【答案】D【解析】正确答案：DA、元素定量分析测定最简式B．核磁共振氢谱测定分子中处于不同化学环境的氢C．红外光谱有机分子中各种化学键D．质谱精确测定有机物相对分子质量2．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化【答案】A【解析】试题分析：化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，选项A正确；NO 遇空气中的氧气立即生成红棕色的NO2，但此反应是吸热反应，选项B不正确；燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，选项C不正确；物质的三态变化是物理变化，有能量变化，选项D不正确。
考点：关于反应过程中能量变化的正误判断。
3．下列关于油脂的叙述不正确的是（）A、属于酯类B、没有固定的熔沸点C、是高级脂肪酸的甘油酯D、油脂的氢化属于氧化反应【答案】D【解析】油脂的氢化属于还原反应，在有机反应里加氢为还原加氧为氧化。
4．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，v逆加快，v正减慢D．对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示该反应速率，但可用水的浓度变化来表示【答案】B【解析】试题分析：A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸产生的不是氢气，A项错误；B．100 mL 2 mol•L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于是将酸稀释，反应速率减慢，B项正确；C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，化学反应速率加快，C项错误；D．在碳酸钙和盐酸的反应中，碳酸钙是固体，水是溶剂，所以不能用CaCO3、H2O的浓度变化来表示该反应速率，D项错误；答案选B。
考点：考查化学反应速率的影响应是等知识。
5．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C．两种元素组成的分子一定只有极性键D．含阴离子的化合物一定有阳离子【答案】D【解析】试题分析：A．非金属元素组成的化合物可能是共价化合物如H2O，也可能是离子化合物，如NH4Cl，错误；B．一般情况下对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，但是也有例外，如H2O与H2S结构相似，由于在水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使水的熔沸点比H2S高，错误；C．两种元素组成的分子可能只有极性键如HCl，也可能既含有极性键也含有非极性键，如H2O2，错误； D．由于任何物质都呈电中性，所以含阴离子的化合物一定有阳离子，正确。
考点：考查有关化学键与晶体结构说法正误判断的知识。
6．将一溴丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果没有看到浅黄色沉淀生成，其主要原因是A．加热时间太短 B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化 D．加AgNO3溶液后未加稀HNO3【答案】C【解析】试题分析：一溴丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，发生水解反应生成1－丙醇和氯化钠。
由于在溶液中还存在氢氧化钠，因此滴入AgNO3溶液，看不到浅黄色沉淀生成。
要检验溴离子，需要先加入硝酸中和氢氧化钠，然后再加入硝酸银溶液，答案选C。
考点：考查卤代烃检验的实验设计与探究7．下列有关物质分类的说法，不正确的是A．CO2是酸性氧化物，也是非金属氧化物B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸D．NH3·H2O是一元强碱，也是可溶性碱【答案】D【解析】试题分析：组成元素分为金属元素非金属元素，氧化物和碱反应生成盐和水的为酸性氧化物，A正确；依据盐的分类方法，可以以阳离子、阴离子分类，正盐、酸式盐、碱式盐分类，B 正确；酸可以分为含氧酸、无氧酸．一元酸、二元酸等，强酸弱酸，C正确；氨水属于一元弱碱，水溶液中不能完全电离，D错误，答案选D.考点：物质的分类8．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A.HX、HY、HZB.HX、HZ、HYC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX【答案】A【解析】9．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4 B．HCl、Al2O3、MgCl2C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3【答案】AC【解析】试题分析：既有离子键又有共价键，推出该物质是离子化合物，A、三种物质都属于离子化合物，含有离子键且也含有共价键，故正确；B、HCl属于共价化合物，后两者只含离子键，故不正确；C、三种物质都属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故正确；D、三种物质属于离子化合物，但氧化镁只含离子键，故错误。
考点：考查物质分类、化学键等知识。
10．同温同压下，甲容器中装有56gN2，乙容器中装有16gCH4，则甲、乙两容器的体积比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．4:1【答案】B【解析】试题分析：56gN2的物质的量为2mol，16gCH4的物质的量为1mol，根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两容器的体积比为2:1，选B。
考点：考查阿伏伽德罗定律。
11．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A、3 ：4 ：3B、1 ：2 ：3C、1 ：1 ：1D、6 ：3 ：2【答案】B【解析】试题分析：溶液中离子的浓度与溶液的体积没有关系，与电解质的浓度及电离出离子的个数有关，所以三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1 ：2 ：3 ，答案选B。
考点：物质的量浓度12．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol【答案】B【解析】试题分析：氧化剂：化合价降低，得到电子，然后根据同种元素不同价态参加氧化还原反应，向中间价态靠拢，即Cu(IO3)2中I的化合价是+5，被还原为0价，同时碘酸铜中的Cu由+2价→+1，因此1mol氧化剂在反应中得到1×2×(5－0)mol＋1×(2－1)mol=11mol，故选项B 正确。
考点：考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义。
13．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H —H键断裂时吸收热量为（）。
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ【答案】C【解析】本题考查化学反应的能量变化与化学键的能量变化。
因为1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，所以1 mol H 2与12mol O 2完全燃烧生成1 mol 水蒸气时放出热量242 kJ 。
而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。
发生上述反应H 2（g ）＋12O 2（g ）=H 2O （g ） ΔH ＝－242 kJ·mol －1时所发生键的变化为断裂1 mol H —H 键和12mol O=O 键、形成2 mol O —H 键，从而可得出断裂1 mol H —H 键时吸收的热量为－242 kJ ＋463×2 kJ －12×496 kJ ＝436 kJ 。
14．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 42—、NO 3—B ．b 点对应的溶液中：Al 3＋、Fe 3+、SCN －、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、NO 3—、Cl －D ．d 点对应的溶液中：Fe 2+、Na ＋、Cl －、NO 3—【答案】C【解析】试题分析：向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，由图可知a 点含有CO 32-和HCO 3-，b 点全部为HCO 3-，c 点恰好完全反应生成NaCl ，溶液呈中性，d 点盐酸过量，溶液呈酸性，A 、a 点溶液中含有CO 32-和HCO 3-，HCO 3-与OH -反应，不能大量共存，A 错误；B 、b 点全部为HCO 3-，Al 3+、Fe 3+与HCO 3-发生互促水解反应，Fe 3+、SCN －反应，不能大量共存，B 错误；C 、c 点恰好完全反应生成NaCl ，溶液呈中性，各离子之间可大量共存，C 正确；D 、d 点呈酸性，酸性条件下，NO 3-与Fe 2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。
答案选C 。
考点：离子共存15．已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，则mg 它的氧化物中所含电子．．的物质的量是 A ．16+A m (A-n+8)mol B ．16+A m (A-n+10)mol C ．(A-n+2)mol D ．16+A m (A-n+6)mol 【答案】A【解析】试题分析：某元素的阳离子为R 2+，该元素的氧化物为RO ，R 的质量数为A ，那么RO 的摩尔质量为（A+16）g/mol ，含有电子为（A-n+8），mg 它的氧化物的物质的量为m/（A+16）mol ，则电子的物质的量为：m（A-n+8）/（A+16）mol，选A。
考点：核素的几根概念、有关物质的量的计算。
16．（12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z 离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。