山东省滕州市2017届高三化学上学期期末复习自测题一
高三化学上学期期末复习自测题(三)(1)(2021年整理)
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2016—2017学年度高三化学期末复习自测题（三）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列叙述正确的是（ )①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤2．下列化学用语正确的是A．中子数是8的碳原子:B．钾的原子结构示意图：C．N2的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH3．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是( ）A．标准状况下，22．4 L乙烷中所含共价键数目为6N AB．100 mL0．1 mol．L—1 FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0．01N AC．0．2 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2N AD．1 L0．1 mol．L—l NaHCO3溶液中HC03-和CO32-离子数之和为0．1N A4．某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体,有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑.若生成的混合气体对氘气．．的相对密度为d，则A的相对分子质量为A．2d B．2．5d C．5d D．10d5．下列物质分类正确的是( ）A．BaSO4难溶于水,属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于盐6．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（ ) A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－B．使pH试纸变蓝色的溶液中:Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－D．常温下+(H)(OH)cc=1×10－12的溶液中：K+、AlO2－、Na+、CO32－7．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+〈 H2O2〈Iˉ〈 SO2。
山东省滕州市第十一中学2017届高三上学期化学寒假作业自测题(一)Word版含答案
山东省滕州市第十一中学2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列说法正确的是A ．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C ．我国已能利用3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．标准状况下，6.72L O 2和N 2的混合气体含有的原子数为0.6N AB ．通常状况下，8g O 2和O 3 的混合气体含有的分子数是0.5N AC ．常温常压下, 2mol/L 的100mL MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为0.4N AD ．标准状况下，11.2L H 2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A3．下列化学用语表达正确的是A ．乙烯的结构简式：C 2H 4B ．甲烷分子的球棍模型：C ．NaCl 的电子式：D ．氟离子的结构示意图： 4．下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A ．①②③④B ．⑤⑥⑦C ．②③⑥⑦D ．③⑥5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI: 5I -+IO 3-+3H 2O=3I 2+6OH -B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4++OH - △NH 3↑+H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O=HSO 3-+NH 4+D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ++NO 3-=Ag ++NO↑+H 2O6．次磷酸（H 3PO 2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
山东省枣庄市滕州实验高中2017届高三上学期期末化学复习试卷(二) 含解析
2016—2017学年山东省枣庄市滕州实验高中高三（上）期末化学复习试卷(二）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（)A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D．PM2。
5是指大气中直径小于或等于2。
5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下,22.4 L 酒精含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0。
5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 N A3．某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥4．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（）A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32﹣、SO42﹣B．使pH试纸变蓝色的溶液中:Cu2+、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．常温下=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、Na+、CO32﹣5．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2,SO3+H2O=H2SO4．据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4 C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO3 6．下列说法正确的是(）A．电解法精炼铜是,以粗铜作阴极，精铜作阳极B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液,CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为6。
山东省滕州市第三中学2017届高三4月阶段性自测(一)化学试题
山东省滕州市第三中学2017届高三化学4月阶段性自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列关于石灰石和熟石灰用途的说法中，错误的是A. 燃煤时加入石灰石，可减少硫氧化物的排放B.氯水中加入适量石灰石，可增强氯水的漂白性C. 酸性土壤中加入适量的熟石灰，可以中和其酸性D. 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，可降低土壤的碱性2．下列表示正确的是A. S2—的结构示意图：B. MgF2的电子式：C. 乙炔的结构式：H-C=C-HD. 溴苯的分子式：C6H5Br3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A. l mol羟基含有的电子数为9N AB. 常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16N AC. l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD. 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A4．一定含有离子的物质是A. I2B. CH3CH2OHC. HClD. KCl5．下列离子方程式正确的是( )A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH 3·H2O＋CO＋H2OB. 氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2OC. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH 3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 分解反应7．现将6.96g 的MnO与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀2释到250mL，取25mL跟足量的AgNO溶液反应。
若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的3是（）A. 产生氯气1.792LB. 生成AgCl沉淀11.7gC. 被还原的HCl为0.16molD. 转移的电子数为0.16个8．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2X2X2＋＋ 5Z2＋8H2O②2A2＋＋ B 22A3＋＋2B－③2B－＋ Z2B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋2A3＋＋2Z－B. Z2在①③反应中为氧化剂C. 氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+D. XO4-是X的还原产物9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO22H O→加热H2SiO3（aq）a aqN OH→（）Na2SiO3B.C.D.10．将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）A. 0.56 LB. 1.344 LC. 2.016 LD. 2.8 L11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
山东省滕州市2017届高三化学上学期期末复习自测题(六)
山东省滕州市2017届高三化学上学期期末复习自测题（六）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B．我国“神九”三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B·二氧化碳分子的比例模型是C．次氯酸的结构简式为H-Cl-OD．12C和14C的原子结构示意图均可表示为3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．78g苯中含有的碳碳双键数目为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A4．下列物质中属于纯净物的一组是①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10 ⑪含氧40％的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体A．①⑧⑨⑪ B．②③④⑥ C．⑦⑩⑫⑬⑭ D．①④⑧⑨⑪⑫5．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-6．有下列三个反应:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是( )A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br27．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3－ [C．MnO4－ D．HNO28．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为l:3 , 则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:19．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。
滕州市实验高中2017届高三上学期化学期末复习自测题(一) 含答案
山东省滕州市实验高中2016—2017学年度高三化学期末复习自测题(一）学校：___________姓名：___________班级:___________考号：___________1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．71 g Cl2所含原子数为2N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N AC．0.1L 0。
5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0。
05N A D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L 3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子.下列说法不正确的是A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等B．该反应属于氧化还原反应C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为24．下列各组物质分类正确的是A B C D强电解质HF HClO4Ba(OH)2食盐水溶液弱电解质Cu （OH）2NH3·H2OBaSO4HClO非电解质Cu SO2蔗糖H2O5．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋.取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热,得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤,洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中( ）A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在D．CO、Al3＋一定不存在,K＋可能存在6．（只重点班做)根据以下四个反应，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( ）⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA．H2S>I2〉Fe3+>Cl2B．Cl2> Fe3+ > I2 >H2SC．Fe3+ > Cl2 〉H2S > I2 D．Cl2>I2〉Fe3+> H2S 7．将下列5种物质:N2O、FeSO4、Fe（NO3)3、HNO3和Fe2（SO4）分别填入下面对应的横线上3______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是A．FeSO4、Fe(NO3）3；Fe2（SO4)3、HNO3、N2O、H2O B．HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3、N2O 、H2O C．HNO3、Fe2（SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2OD．Fe2(SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3、H2O8．下列叙述中,正确的是A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N AC．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 N AD．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N A9．某pH＝1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32—、AlO2—、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液,得到的沉淀,干燥后质量为4．55g。
山东省枣庄市滕州一中2017届高三(上)月考化学试卷(10月份)(解析版)
2016-2017学年山东省枣庄市滕州一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列离子方程式书写正确的是（）A．在Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．在稀氨水中通入少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 2．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol＜n＜amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol3．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是（）A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液4．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）溶液出现白色沉淀2D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多5．下列物质存放方法错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B．纯碱溶液保存在橡胶塞试剂瓶中C．金属钠存放于煤油中D．漂白粉长期放置在烧杯中6．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸B．H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物C．HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸7．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B．稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C．配制200mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H2 3.36L8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB．1.5 mol NO2与足量H2O 反应，转移的电子数为N AC．常温常压下，46 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数大于3N AD．用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g气体时，转移的电子数为2N A9．在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：310．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和CO2D．同压强、同体积的N2O和CO211．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）12．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 N AB．常温常压下，18g H2O中含的质子数为10 N AC．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 N AD．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A二、非选择题：13．请你利用实验室的固体氯化钠试剂，配制500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液？（需要哪些仪器、操作步骤如何）14．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：+ + ═+2）整个过程中的还原剂是．3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是．4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）．15．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好．（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．（3）装置C的作用．（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大．你认为改进的方法是．（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是．Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：．（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是．16．在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．请你通过计算回答下列问题：（1）有多少克NaHCO3发生了分解反应？（2）继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？17．今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色．（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号．；；；．（2）写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式．．18．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是．（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生．则溶液中一定有，可能有．（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为．19．如图A～J均代表的是无机物或其的水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：B，E，I；（2）写出反应A+B→E+D的一种用途；（3）反应①的离子方程式是；反应②的化学方程式是；（4）J与盐酸反应的化学方程式是；反应后的溶液与D反应的离子方程式是．20．丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是，原因是（试从分散系的分类进行讨论说明）．（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是，理由是．（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是．21．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种的混合物．有人做了如下实验：①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫红色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．②再取少量样品配成溶液，往溶液中滴加硝酸银溶液；出现沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体．③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．根据以上现象完成下列问题：（1）该白色粉末中一定含有，一定不含，可能含有．（2）写出反应的有关离子方程式、、、．2016-2017学年山东省枣庄市滕州一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列离子方程式书写正确的是（）A．在Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．在稀氨水中通入少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁离子具有氧化性，能够与碘离子发生氧化还原反应，反应产物中不会有铁离子；B．二氧化硫少量，二者反应生成亚硫酸铵，不是生成亚硫酸氢铵；C．碳酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写；D．酸性高锰酸根离子能够将双氧水氧化成氧气．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体中加入HI溶液，反应生成亚铁离子、碘单质和水，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．稀氨水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O，故B错误；C．澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液，氢氧化钙完全反应，氢氧根离子的系数应该为2，正确的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C错误；D．酸性KMnO4溶液中加入H2O2，双氧水被氧化成氧气，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；故选D．2．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol＜n＜amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则n（Cl﹣）=6mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．【解答】解：A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则n（Cl﹣）=6mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×6mol，解得：n（ClO3﹣）=1mol，故溶溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1：1，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）=amol，故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）= amol，转移电子最大物质的量为： a mol×5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）= a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a mol，则反应中转移电子的物质的量n的范围为： a mol≤n≤ a mol，故C错误；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）= a mol，故D正确；故选C．3．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是（）A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．【解答】解：A．盐酸、氯化钠、氯水均不与CuSO4溶液反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠均不与FeCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．4．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）溶液出现白色沉淀2D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．NaHCO3既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，Na2CO3不能与氢氧化钠反应；B．根据假设法计算消耗盐酸量的多少；C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液都会出现白色沉淀；D．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而比较放出二氧化碳的量．【解答】解：A．NaHCO3既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，如NaHCO3+HCl ═NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3能与酸反应，如Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，但Na2CO3不能与氢氧化钠反应，故A错误；B．设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O84g 1mol 106g 2mol1g x 1g yx=，y==mol，x＜y，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ba（OH）2反应的方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+NaOH，故C错误；D．设等质量的Na2CO3、NaHCO3质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为=1mol、mol，Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故D正确；故选：D．5．下列物质存放方法错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B．纯碱溶液保存在橡胶塞试剂瓶中C．金属钠存放于煤油中D．漂白粉长期放置在烧杯中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．见光易分解物质保存在棕色试剂瓶中；B．硅酸钠能粘合玻璃；C．金属钠能与空气中的氧气和水反应；D．次氯酸的酸性小于碳酸，根据强酸制取弱酸分析．【解答】解：A．因浓硝酸易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故A正确；B．纯碱水解显碱性，能与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，存放在橡胶塞密封的细口试剂瓶中，故B正确；C．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；D．次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，所以漂白粉不能长期放置在烧杯中，故D错误．故选D．6．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸B．H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物C．HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性；B、氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素；C、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；D、根据酸溶液中电离出的氢离子分为几元酸．【解答】解：A、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸，故A正确；B、氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，HCOOH、Cu2（OH）2CO3分别是酸、盐，不是氧化物，故B错误；C、水溶液中或熔融状态下导电的化合物是电解质，CH3CH2OH是非电解质，故CD、二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸，HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都是二元酸，HCOOH是一元酸，故D错误；故选A．7．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B．稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C．配制200mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H2 3.36L【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A．浓硫酸作干燥剂，但不能干燥硫化氢；B．稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中；C．根据物质的量相等计算浓硫酸体积；D．温度和压强未知，无法计算生成气体体积．【解答】解：A．浓硫酸作干燥剂，但不能干燥硫化氢，二者能发生氧化反应生成硫单质，故A错误；B．稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止溅出液体，故B错误；C．浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，浓硫酸的体积==50.0mL，故C正确；D．常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H2 的物质的量==0.15mol，温度和压强未知，无法计算生成气体体积，故D错误；8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB．1.5 mol NO2与足量H2O 反应，转移的电子数为N AC．常温常压下，46 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数大于3N AD．用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g气体时，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁与氯气反应生成的是氯化铁，1mol氯气反应转移2mol电子；B、二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂；C、NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46g混合物中含有1mol最简式；D、电解饱和食盐水时，阳极生成氯气、阴极生成氢气．【解答】解：A、1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故A 错误；B、1.5mol二氧化氮与水反应生成1mol硝酸和0.5mol一氧化氮，转移了1mol 电子，转移的电子数为N A，故B正确；C、46g 的NO2和N2O4混合气体中含有1mol最简式N02，含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故C错误；D、用惰性电极电解足量的饱和食盐水，阴极生成的是氢气，当阴极产生71g气体氢气时，氢气的物质的量为35.5mol，转移了71mol电子，转移的电子数为71N A，故D错误；故选B．9．在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nV m判断其体积关系．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nV m知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选A．10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和CO2D．同压强、同体积的N2O和CO2【考点】物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等．B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同．C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等．D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同．【解答】解：A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故A正确；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：64=11：16，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为11：16，故C错误；D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故D错误．故选：A．11．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的V m相等，结合n==解答该题．【解答】解：A．温度、压强均相同时，气体的V m相等，ρ===，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故A错误；B．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故B正确；C．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H2）＞V（Ne）＞V（O2），故C错误；D．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m（O2）＞m（Ne）＞m（H2），故D错误．故选B．12．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 N AB．常温常压下，18g H2O中含的质子数为10 N AC．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 N AD．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，反应是可逆反应，不能进行彻底；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算质子数；C、标准状况，CH2Cl2不是气体；D、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断．【解答】解：A、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，0.1mol Cl2溶于水，生成氯化氢和次氯酸，转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算质子数10N A，故B 正确；C、标准状况，CH2Cl2不是气体，11.2L CH2Cl2中物质的量不是0.5mol，故C错误；D、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下2.24L CO和CO2混合气体物质的量不是0.1mol，故D错误；故选B．二、非选择题：13．请你利用实验室的固体氯化钠试剂，配制500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液？（需要哪些仪器、操作步骤如何）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，据此选择需要的仪器及正确操作步骤．【解答】解：利用实验室的固体氯化钠试剂，配制500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液，首先需要计算所需固体氯化钠的质量：m（NaCl）=0.5L×0.4mol/L×58.5g/mol=11.7g，然后用托盘天平称量固体氯化钠11.7g，将氯化钠在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌，冷却后，将氯化钠溶液用玻璃棒引流转移入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒两次，洗涤液一并转入容量瓶中，振荡，然后直接向容量瓶中加水到液面接近刻度1～2cm处；改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，使溶液凹液面正好与刻度线相切，把容量瓶塞好，上下颠倒，反复摇匀，装入干燥的试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、体积，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；步骤为：①计算：所需固体氯化钠的质量：m（NaCl）=0.5L×0.4mol/L×58.5g/mol=11.7g．②用托盘天平称取固体氯化钠11.7g．③将固体氯化钠放入烧杯中，并加入少量的蒸馏水用玻璃棒搅拌使之溶解．④将氯化钠溶液用玻璃棒引流转移入容量瓶中．⑤洗涤烧杯和玻璃棒两次，洗涤液一并转入容量瓶中，振荡．⑥然后直接向容量瓶中加水到液面接近刻度1～2cm处；改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，使溶液凹液面正好与刻度线相切．⑦把容量瓶塞好，上下颠倒，反复摇匀．⑧装入干燥的试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、体积．14．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：I2+ 5Cl2+ 6H2O═2HIO3+ 10HCl2）整个过程中的还原剂是KI和I2．3）把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L（标准状况，保留2位小数）．【考点】氧化还原反应；化学方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；重要的还原剂；分液和萃取．【分析】1）分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，则碘单质进一步氧化成碘酸，据此写出反应物、生成物，用化合价升降法来配平；。
山东省滕州市第五中学2017届高三上学期化学期末复习自
山东省滕州市第五中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．海洋资源开发前景十分广阔。
海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
则下列说法不正确．．．的是A ．t 1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl 2B ．t 1℃时，分别在100g 水中溶解了等质量的MgCl 2、KCl ，两溶液都可达到饱和C ．t 2℃时，KCl 和MgSO 4两种物质的溶解度相同D ．将卤水加热到t 2℃ 以上，析出的晶体主要为MgSO 4 2．下列表示正确的是（ ） A ．CO 2的电子式：B ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2C ．CH 4的比例模型：D ．Cl -离子的结构示意图：3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．720gC 60中含有60N A 个分子B ．46g NO 2和N 2O 4的混合气体含有的原子数为3N AC ．标准状况下，22.4L CCl 4所含的分子数为6.02×1023D ．100mL0.1 mol•L ﹣1CaCl 2溶液中Cl ﹣的物质的量浓度为0.01 mol•L ﹣14．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是( )A ．因为CO 和CO 2的组成元素完全相同，所以CO 与CO 2互为同素异形体B ．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体C ．互为同分异构体的物质具有相同的分子式D ．由4个氧原子构成的氧分子O 4是一种新的氧化物 5．下列离子方程式书写不正确的是A ．碳酸钠与次氯酸反应：CO 32-+2HClO=2ClO -+H 2O+CO 2↑B ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+ClO -+2OH -=SO 42-+Cl -+H 2OC ．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全: Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I -+Cl 2=I 2+2Cl -6．已知28S O n -离子有强氧化性，28S O n -离子在一定条件下可把2Mn +氧化成4MnO -离子，若反应后28S O n -离子变成24SO -；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则28S O n -中的n 值和S 的化合价是（ ） A ．2，+7 B ．2，+6 C ．4，+7 D ．4，+6忽略，则还原产物可能是( )A．M2+B．MC．M3+D．MO2+8．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。
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2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．71 g Cl2所含原子数为2N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N AC．0.1L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N AD．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等B．该反应属于氧化还原反应C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为24．下列各组物质分类正确的是5．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中 ( )A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在6．（只重点班做）根据以下四个反应，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2> Fe3+ > I2 >H2SC．Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D．Cl2>I2>Fe3+> H2S7．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3、N2O、H2OB．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2OC．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2OD．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3、H2O8．下列叙述中，正确的是A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N AC．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 N AD．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N A9．某pH＝1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、AlO2-、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得到的沉淀，干燥后质量为4．55g。
②第二份加足量BaCl2溶液后，得到的沉淀，干燥后质量为2．33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是（）①一定存在Mg2＋②可能存在CO32-③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋⑥一定不存在AlO2-A．②③ B．①③⑥ C．③⑤⑥ D．④⑤10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。
下列分析正确的是（）A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性B．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO211．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。
n是元素Z的单质。
通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。
0.01mol/L r 溶液的pH为2，p是甲烷。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为气态D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸12．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=－57.4kJ/molC ．已知C （石墨，s ）＝C （金刚石，s ） △H>0，则金刚石比石墨稳定D ．已知I 2（g ）+ H 2（g ）＝2HI （g ） △H 1<0， I 2（s ）+ H 2（g ）＝2HI （g ） △H 2<0，则△H 1>△H 213．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝-92.4 kJ/mol（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N 2、H 2和NH 3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t 1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH 3的含量最高的一段时间是 ，若t 0-t 1，t 1-t 3，t 3-t 5这三段平衡常数分别用K 1，K 2，K 3表示，那么K 1，K 2，K 3的大小关系是____________。
（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化剂反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
（3）温度为T ℃时，将2a mol H 2和 a mol N 2放入0.5 L 密闭容器中，充分反应后测得N 2的转化率为50%。
则反应的平衡常数为____________。
14．按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如H 2O 、NH 3、N 2O 4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H 2OH 3O + + OH —,则液态NH 3电离的方程式是（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L 的NaOH 溶液的pH=10，则该温度下水的K W = ，在此温度下，将pH=b 的NaOH 溶液V b L 与pH=a 的H 2SO 4溶液V a L 混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则V a ：V b =（3）25℃时，0.1mol/L 的HA 溶液中)c (O H )c (H-+=1010．请回答下列问题： ①HA 是 （填“强电解质”或“弱电解质”）．②在加水稀释HA 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）A ．c(HA)B ．c(HA)A C )c(H )(-+⨯ C ．c(H +)与c(OH -)的乘积 D ．c(OH -) （4）在常温下，中和相同体积，相同pH 的Ba(OH)2、NH 3•H 2O 、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三种关系为 （用“V 1、V 2、V 3”和“＞、＜、=”表示）．（5）今有A 盐酸、B 醋酸、C 硫酸 三种酸：①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO 2的体积由大到小的顺序是 ．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）②在同体积、同pH 的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ，反应所用时间长短关系是15．氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。
NO 在空气中存在如下反应：（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：①②________。
（2）在某温度下的一密闭容器中充人一定量的N02发生上述反应，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内O2的平均生成速率为 mol．L-1．s-l，该条件下反应：2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H （填“>”或“<”）0。
（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2 （g）2NO2（g）反应速率的是反应________（填“①”或“②”）；对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因：（反应未使用催化剂）。
（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。
（5）电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。
其原理是将NO．在电解池中分解成无污染的N2和02除去，如图所示，，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-。
则电解池阴极的电极反应式为_____________16．龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为、。
（2）E →F的反应类型是。
（3）写出D →E反应的化学方程式：。
（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式：。
Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。
（5）已知：。