2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题 总分：100分 时间：90分钟
2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题
2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 I 127Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。
）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．HF的电子式：B．8个中子的氧原子的核素符号：C．K+离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：2．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是（）①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源A．①②④B．②③④C．①②③ D．①③④3．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变成红色，经水清洗后红色又变成黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂有相似的化学性质（）A．品红溶液B．石蕊溶液C．次氯酸钠D．无水硫酸铜4．X、Y两种非过渡元素的原子最外层电子数相同，下列说法正确的是（）A．X、Y一定属于同族元素B．X、Y一定都是非金属元素C．X、Y一定都具有相同的最高正价合价D．X、Y一定属于不同周期的元素5．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H= - 393．5 kJ/mol、△H= -285．8kJ/mol、△H= - 890．3 kJ/mol、△H= - 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H= - 393．5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= - 571．6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H= - 890．3 kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g）△H= - 1400 kJ/mol6．下列说法正确的是（）A．和互称同位素B．NH3的摩尔质量为17C．醋酸是强电解质D．分解反应一定不是氧化还原反应7．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M9．下列叙述正确的是（）A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数10．节能减排对发展经济，保护环境有重要意义。
2019学年高一化学上学期第三次月考试题(含解析)(新版)人教版
2019学年高一上学期第三次月考化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷（选择题48分）一、选择题：（每题3分，16题，共计48分）1. 下列与实验相关的叙述正确的是（）A. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 用量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积大于5mLC. 大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置D. 实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶【答案】C...............点睛：在使用带有刻度的仪器时，必须平视刻度。
若仰视或俯视，则读数不准确，可以归纳为“俯高仰低”，即俯视读数比实际位置高，仰视读数比实际位置低。
2. 下面有三组混合物：①氯化钠溶液，②氯化银和水，③溴的水溶液。
分离上述混合物的正确方法依次是（）A. 过滤、萃取、蒸馏B. 蒸发、过滤、萃取C. 蒸发、蒸馏、分液D. 分液、蒸发、过滤【答案】B【解析】分离上述混合物的正确方法依次是蒸发、过滤、萃取，故选B。
3. 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B. 萃取后水层颜色变浅C. 萃取后CCl4溶液层为紫红色D. 萃取后水层颜色变红且在下层【答案】D【解析】试题分析：A、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，A正确； B、碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，B正确； C、碘的CCl4溶液呈紫色，C正确； D、萃取后水层颜色变红且在上层，D 错误。
答案选D。
考点：萃取，萃取剂4. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④【答案】C【解析】试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。
2019-2020学年高一化学上学期月考 S
2019-2020学年高一化学上学期月考试题考试日期：10月3日完卷时间：90 分钟满分：100 分相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列谚语或俗语中包含化学变化的是（）A．只要功夫深，铁杵磨成针B．冰冻三尺非一日之寒C．墙内开花墙外香D．生米已成熟饭2．对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类正确的是（）3．下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（）A．C(石墨) ═ C(金刚石) B．CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO24．有关化学史的，下列说法中不正确．．．的是（）A．道尔顿——提出原子学说B．爱迪生——发现电子C．卢瑟福——提出带核的结构模型D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道5．李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。
” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A．硝酸钾和氯化钾B．四氯化碳和水C．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃）D．碘化钾和碘6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．制造过程中原子的种类和数目发生了改变C．生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D ．生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应7．实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L 的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（ ） A. K +、Na +、NO 3-、Cl - B. K +、Ba 2+、Cl -、OH - C. Ag +、K +、Cl -、NO 3- D.Na +、NH 4+、SO 42-、NO 3- 8．下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（ ） A ．Cl 2 → NaCl B ．H 2O 2 → O 2 C ．Fe → FeCl 3 D ．K 2CO 3 → KOH9．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误．．的是（ ） A ．115In 原子核内有66个中子 B ．115In 原子核外有49个电子 C ．115In 、113In 互为同位素D ．115In 、113In 的化学性质有较大的不同10．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，3.6 g D 2O 含有的电子数为2N AB ．常温常压下，3.2gO 2和O 3 的气体混合物中含氧原子数目为0.2N AC ．2L 0.5mol/L 的KClO 3溶液中含有Cl -的物质的量为N AD ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含的分子数为0.5N A11．下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（ ） A ．牛奶 B ．白糖水 C ．豆浆 D ．鸡蛋清溶液 12．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ） A ．BaSO 4Ba 2+ + SO 42 - B ．NaHCO3 == Na ++ H + + CO 32 -C ．NaHSO 4 == Na ++ HSO 4-D ．KNO 3 =K + + NO 3-13．等温等压下，等质量的C 2H 4和C 3H 6气体，下列叙述正确的是（ ） A ．密度相等 B ．体积相等 C ．原子数相等 D ．分子数相等 14．下列实验操作正确的是（ ）水水15．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ） A ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B ．加入足量的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO 42 -C ．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO 32 -D ．加入NaOH 溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH ＋4 16．实验室要配制450ml 浓度为1mol/L 的Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是（ ） A ．称取47.7g 的Na 2CO 3固体溶于水，配成500ml 溶液B ．称取143.0g 的Na 2CO 3﹒10H 2O 固体溶于水，配成500ml 溶液C ．称取53.0g 的Na 2CO 3固体溶于500ml 水中D ．称取53.0g 的Na 2CO 3固体置于500ml 容量瓶，加水至刻度线17．某元素原子R 的质量数为A ，已知R m+的核外电子数为x ，则WgR m+离子所含中子的物质的量为（ ） A ．（A-x+m ） mol B ．（A-x-m ） mol C ．A W （A-x+m ） mol D ．AW（A-x-m ） mol 18．下列溶液中NO 3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO 3)3溶液的NO 3 - 物质的量不相等．．．的是（ ） A ．100mL 2.0mol·L -1 AgNO 3溶液 B ．75 mL 1.0 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液 C ．100 mL 0.5 mol·L -1 Fe(NO 3)3溶液 D ．75 mL 2.0 mol·L -1 Na NO 3溶液19．把V L 含有MgCl 2和KCl 的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO 3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案(II)
2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案(II)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本卷共18道小题，每小题3分，共54分。
在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列有关生活中化学的叙述，不正确．．．的是（）A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是(D )A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3D．SO2可用于馒头等食品的漂白3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol OH- 中所含电子数为9 N AB．17 g NH3所含共用电子对数为3 N AC．常温常压下， 11.2 L SO2所含的分子数为0.5 N AD．1 mol H2O完全分解时转移电子数为4 N A4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 D．气体质量相同5．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH = 1的溶液中： Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－6．下列离子方程式中正确的是A．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ 2H+B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2C1-C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H+ + HCO3－=== H2O + CO2↑D ．向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4 H + + 4KI + O 2 === 2I 2 + 2H 2O + 4K +7．在K 2Cr 2O 7溶液中存在如下平衡：Cr 2O 72-+ H 2O2CrO 42- + 2H +。
2019-2020学年四川省凉山州高一上学期第三次月考化学试卷
2019-2020学年四川省凉山州高一上学期第三次月考化学试卷化学试题满分：100 分考试时间：90 分钟同温同压下X 与Y 两气体的密度之比为n∶m等质量气体X 与Y 所含分子数之比为n∶m D．同温同压下，等体积的X 与Y 质量比为m∶n 6．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．1.6gNH —离子所含质子数为N答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 C:12 N：14 S:32 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 K:39第 I 卷（选择题)一、选择题（共16 小题，每小题 3 分，满分48 分，每小题只有一个选项符合题目要求）我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物的腐败B．金属的冶炼C．铁质菜刀生锈D．钟乳石的形成3．下列说法正确的是( )物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同将98gH2SO4溶于500mL 水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L D．发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是( )A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．含有不同种元素的纯净物叫做化合物C．导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物标准状况下，m g 气体X和n g 气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是( )A．X 与Y 两气体的相对分子质量之比为m∶nB．常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为N AC．7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4N AD．在反应K IO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A 7．下列离子在指定溶液中一定大量共存的是( )A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH +、HCO -、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L 溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO 2-C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO - D．c(H+)=0.1mol/L 溶液中：Cl-、Al3+、NH +、Na+ 8．下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中逐滴滴入B a（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为： 2Al3++3SO2﹣+3Ba2++6OH ﹣═3BaSO↓+2Al（OH）↓B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+已知：2Br﹣+Cl＝2Cl﹣+Br，Br+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr的溶液中通入标准状况下3.36LCl时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl═4Fe3++Br+6Cl﹣向N aHSO中滴入B a（OH）溶液至恰好显中性：H++SO2﹣+Ba2++OH﹣═H O+BaSO↓通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有N aCl 外，还含有M gCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题
2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题说明：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
2．考生作答时，选择题部分每题选出答案后，用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题部分须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将机读卡和答题卡一并交回。
3．本试卷满分100分，90分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与社会、生活、环境及工业生产联系紧密，下列说法不正确的是( )A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．“地沟油”虽然对人体有害，但对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的C．一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体D．明矾和小苏打常用作炸油条（饼）或膨化食品时的膨化剂，利用了Al3＋和HCO3‾的水解反应，生成CO2气体，使食品蓬松2．下列分类或归类正确的是( )①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 标准状况下，5.6L一氯甲烷含有的分子数为0.25N AB．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N AC．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0N AD．某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6N A个H＋4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、S2O32－C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、I－D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－5.下列说法不正确的是A．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是耐高温、耐腐蚀的合金材料B．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是：氢键→氢键→极性键C．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列D．干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同6．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题总分：100分时间：90分钟可能用到相对原子质量：Na -23 C- 12 O- 16 Al -27 Mg -24 Cl-35.5 S－32一、选择题（单选，每空3分）1、下列说法正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．光导纤维的主要成分是硅D．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜2、下列行为不符合安全要求的是A. 做实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火D. 装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞3、关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：Na2CO3 < NaHCO3B. 热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3C. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 > NaHCO3D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是( )A．氨水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液5、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为 N A7、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．在溶液中加入酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．在溶液中加入稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中含CO32－8、下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。
B制取氢氧化亚铁沉淀C量取盐酸溶液用50 mL量筒量取4. 0 mol/L的盐酸5.62 mLD取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出9、只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（）甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液质量分数溶液体积⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A. ②③④B. ③④⑤C. ③④D. ④10、下列离子方程式书写正确的是( )A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )A．A B．B C．C D．D 12、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知 NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI = 2NO↑＋ I2＋ 2NaI＋ 2H2O。
下列说法正确的是（）A．NaNO2在反应中被氧化B．NaI 是还原产物C．若反应过程中转移 2 mol e－，则生成标准状况下 NO 的体积为 44.8 LD．氧化剂与还原剂物质的量之比为 1: 213、下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 在无色溶液中：、、、B. 在含大量溶液中：、、、C. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、、、D. 在强酸性溶液中：、、、14、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是( )A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g15、已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I-＞Fe2+>Br-＞Cl-，则以下反应能够发生的有① I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI ② FeCl2+ C12=2FeCl3③ FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④ FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+ Br2A．①②③B．①③C．②④D．①②③④16、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g二、填空题（每空2分）17、（14分）( 1 )化工生产常用“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________。
（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3②NaHSO4（3）有人说可将无机化合物KHSO4与KHCO3归为同一类别，他的理由是二者都属于；他还认为二者的溶液可发生反应，请你写出相关的离子反应方程式。
（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：；若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：。
18、（12分）已知在一定条件可发生如下两个化学反应：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O试回答下列问题：（1）反应①中元素被还原，氧化产物为；用单线桥表示该反应电子转移情况；（2）反应②中还原产物为，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有 mol，用双线桥表示该反应电子转移情况。
19、（12分）某同学利用图一的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
图一图二请回答下列问题：（1）图一中湿棉花的作用是；硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。
（2）该同学推测反应后硬质试管中固体物质的成分有两种可能性：ⅰ只有Fe3O4 ，ⅱ Fe3O4和Fe都有；并设计了如下实验方案验证：①待硬质试管冷却后，将固体磨碎后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是。
溶液未变红色的主要原因是：（用离子方程式表示）。
（3）该同学马上另取少量溶液B于试管中，按图二所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：。
（4）该同学向②的溶液中加入几滴氯水溶液变成红色，说明Fe2+具有性。
20、(14分) 铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中.铝土矿的主要成分是Al2O3, 此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。
工业流程如下：（1）试剂X应选择（填标号）A、过量NaOH溶液B、过量稀盐酸C、过量FeCl3溶液（2）若在实验室进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有；（3）滤渣A和B的主要成份分别为、；（4）若②中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是；（填标号）（5）③中与NaOH溶液反应的离子方程式为；（6）④中发生反应的化学方程式为。
2019年高一化学第三次月考试卷答案一、选择题（单选，每空3分，共48分）DCDCB BBBCD BCDDA A二、填空题（每空2分，共52分）17、（14分）(1) 纯碱（或Na2CO3）（2）①NaHCO3＝Na+ + HCO3－②NaHSO4＝Na+ +H+ + SO42－（3）酸式盐或钾盐 H+ + HCO3－＝ CO2↑+H2O（4）2H++SO42-+Ba2++2OH- ═ BaSO4↓+2H2O；H+ + SO42－+Ba2++OH- ═ BaSO4↓+H2O18、（12分）（1）氢（或）；或（）；（2）； 0.5 ；19、（12分）(1) 提供水蒸气； 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 (2) Fe3O4和Fe;;(3); （4）还原20、(14分)（1） B （2）漏斗和玻璃棒；（3）二氧化硅氢氧化铁；（4）C（5）HCO3－+OH－＝CO32－+H2O；（6）2Al(OH)3＝Al2O3+H2O；实用文档。