山东省荣成市第六中学2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷 Word版含解析
山东省荣成市第六中学2018-2019学年度上学期高一化学试题
山东省荣成市第六中学2018-2019学年度上学期高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至8页，共8页。
考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共48分）注意事项：1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A）用2B铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的元素的相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 C:12 Fe:56 S:32选择题（每小题只有一个．．．．正确答案，每小题3分，共48分）1. 在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。
以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是①造纸②发现元素周期律③提出原子—分子论学说④指南针⑤炼铜、炼铁⑥提出化学元素的概念⑦人工合成牛胰岛素⑧火药A. ①②③④B. ②④⑦⑧C. ①⑤⑦⑧D. ③⑤⑥⑦2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )A. 1mol Na2O2与足量水反应，电子转移了2N AB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5N AC. 1mol Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者转移的电子数目多D. 常温常压下,4.4g CO2 的体积大于2.24L3下列解释事实的方程式正确的是( )A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2B. 少量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+CO2=HCO3-C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2D. 向CuSO4溶液中加入少量Na：2 Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B. Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；BaCl2溶液与NaHSO4溶液胶体的制备；Fe(OH)沉淀的制备5. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )6. 下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置可制备氢氧化亚铁B.用图2所示装置从碘的CCl4溶液中分离出碘单质C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-C. c(Fe2+) =1 mol·L-1的溶液中：K+、H+、MnO4-、SO42-D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-8. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C. 碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-Al合金可用于制造飞机部件9. 某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
2019学年山东省高一上12月月考化学试卷【含答案及解析】(1)
2019学年山东省高一上12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列引起环境污染的原因不正确的是（_________ ）A ．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C ． SO 2 、 NO 2 或 CO 2 都会导致酸雨的形成D ． CO 2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应2. 将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（_________ ）A ． SO 2________________________B ． Cl 2 ____________________________C ． Na 2 O 2____________________D ． NaClO3. 某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是（）A ． Na + 、 S 2- 、 H + 、 SO 4 2-________________________B ． H + 、 NO 3- 、 Ba 2+ 、 Mg 2+C ． Na + 、 Cl - 、 H + 、 SO 4 2-______________D ． Ba 2+ 、 K + 、CO 3 2- 、 OH -4. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（_________ ）① 幕布的着火点升高② 幕布的质量增加③ 氯化铵分解吸收热量，降低了温度④ 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A ．①②________________________B ．③ ④______________________________C ．① ③____________________D ．②④5. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ． 1molCl 2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3N AB ． 1.5molNO 2 与足量 H 2 O 反应，转移的电子数为 1.5N AC ．常温常压下， 46gNO 2 和 N 2 O 4 混合气体含有的原子数为 3N AD ．含有 H 2 SO 4 1mol 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO 2 的分子数为 0.5N A6. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO 3 2-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有 SO 4 2-C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH 4 +D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有 Ba 2+7. 对下列气体进行“ 喷泉” 实验，在干燥的烧瓶中分别装入下列气体，打开止水夹，形成喷泉，其中溶液不能充满烧瓶的是（）A ． NH 3B ． NO 2C ． HClD ．体积比为 4:1 的 NO 2 和 O 2 的混合气体8. 下列物质间反应的离子方程式正确的是（________ ）A ．相同物质的量浓度的 FeI 2 溶液与溴水等体积混合________ 2Fe 2+ +2I - +2Br 2 =2Fe 3+ +I 2 +4Br -B ． Ba ( OH ) 2 溶液中加入过量的 NaHSO 4 溶液________ Ba 2+ +OH - +H + +SO4 2- =H 2 O+BaSO 4 ↓C ．氢氧化亚铁溶液于稀硝酸中________ Fe(OH) 2 +2H + =Fe 2+ +2H 2 OD ．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳________ Ca 2+ +2ClO - +CO 2 +H 2 O=CaCO3 ↓+2HClO9. 对下列事实的解释正确的是（）A ．浓硝酸光照变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B ．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根C ．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不与浓硫酸反应D ．溴水中通入 SO 2 后，颜色褪去，说明 SO 2 表现了漂白性10. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：① 在一定条件下脱水干燥；② 加敦石灰；③ 加盐酸；④ 过滤；⑤ 浓缩结晶。
山东省荣成市第六中学高三上学期12月月考——化学(化学)
山东省荣成市第六中学2019届高三上学期12月月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关，下列叙述错误的是A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．福尔马林严禁作食品的保鲜剂C．豆浆属于胶体，煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．含重金属离子的工业废水，可通过电解等方式进行处理2．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是A．CaO B．SiO2C．NaHCO3 D．CaCO33．下列说法错误的是A. 在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法B. 原电池的负极和电解池的阳极均发生失电子的氧化反应C. 催化剂不能降低反应活化能，但能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率D. 铜锌原电池连接电流计，根据电流计中指针偏转方向比较铜锌金属活动性4．下列叙述错误的是A．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．硫酸厂附近的雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2 5．下列关于有机化合物的说法错误的是A．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2OB．室温下，在水中的溶解度乙醇大于溴乙烷C．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色D．乙烯与分子式为C3H6 的有机物不一定互为同系物6．下列关于C60、H3、O2－、N5+等微粒的叙述错误的是A．碳、氢、氧、氮元素各含有不同核素B．H3与H2化学性质相同，互为同位素C．C60与N5+中都含有共价键D．KO2属于含有共价键的离子化合物7．高氯酸铵（NH4ClO4）常作火箭发射的推进剂，在400℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O，用以下装置进行NH4ClO4分解实验。
山东省荣成市第六中学2018_2019学年高一化学上学期第一次诊断性检测试题无答案201901210257
山东省荣成市第六中学2018-2019学年高一化学上学期第一次诊断性检测试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O :16 Na: 23 Mg:24 Ne: 20 Al:27 S:32 Cl:35.5 第I卷（选择题，共50分）一、选择题（单选题，每小题只有一个答案是正确的。
每小题3分共计60分）1．少量的钠暴露在空气中，最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3·10H2O C. Na2CO3 D．NaHCO32．下列没有漂白性的物质是A．氯水 B．二氧化碳气体 C．漂白粉溶液 D．84消毒液3．下列叙述正确的是( )A．1.806×1024个O2的质量是64 gB．8 g CH4的物质的量是0.5 molC．1 mol酒精在标况下的体积约为22.4 LD．标况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L4.设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A 氧气的摩尔质量为32克B 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC 常温下，2.7克Al3+所带的电荷数为0.3 N AD 常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 N A5.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③ Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A、都正确B、②③④C、②③D、③④6.将Na2O2投入CuCl2溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成蓝色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生7.物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物8．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2( )A．质量为14 g B．分子数为6.02×1024C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol9．下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A．0.4 mol氧气 B．4 ℃时，5.4 mL H2OC．标况下5.6 L二氧化碳 D．10 g氖10.下列判断正确的是( )A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液,最终溶液均为红色11．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会．．引起产物的种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Ca(OH)2和CO212．等质量的①CH4②H2③H2O ④SO2，在标况下体积由大到小顺序排列的是A．④＞③＞①＞② B．②＞①＞④＞③C．②＞①＞③＞④ D．③＞④＞①＞②13. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡产生（H＋）B. 氯水呈浅黄绿色（Cl2）C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）D. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）14.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D. 灼烧时，都能产生黄色火焰15．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为( )A．46 B．28 C．44 D．6416. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
山东省荣成六中高一上学期期中考试化学试题
荣成六中高一化学期中学业水平考试模拟试题时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32一、选择题（全为单选题，每题只有一个答案，每小题3分）1、下列说法不正确的是A、英国科学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生B、法国拉瓦锡建立了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展C、我国的侯德榜提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D、俄国门捷列夫发现了元素周期律2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 钠有强的还原性3、有关氯气的叙述中，不正确的是A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，易液化B、氯气、液氯和氯水是同一种物质C、氯气能溶于水，其水溶液具有漂白性D、氯气是一种有毒的气体，常用NaOH溶液来吸收，防止污染空气4、下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液5、用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4L O2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A6、用下列方法不能．．将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是A．向两种溶液中分别滴加醋酸B．向两种溶液中分别滴加稀硫酸C．向两种溶液中分别滴加氯化钡溶液D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液7、将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是A．粉笔灰B．冰块C．食盐D．色拉油8、下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（）A、MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2 + 2H2OB、HCl +AgNO3=AgCl HNO3C、Zn+2HCl = ZnCl2 + H2✁D、2HCl=H2✁+Cl2✁9、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是（）A、NH3B、Cl2C、NOD、HCl10、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
山东省荣成市第六中学2019届高三化学上学期第一次诊断性检测试题201901210265
山东省荣成市第六中学2019届高三化学上学期第一次诊断性检测试题I卷单项选择题，每题3分原子量：H：1 O：16 Si:281. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2.下列说法正确的是A.电解质在熔融状态下一定能够导电B.AgCl、BaSO4等难溶性盐属于强电解质C. NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2－4D.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质3. 下列说法不正确的是A．食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应4.下列说法正确的是A.极易失去电子的物质失去电子后，生成的物质反而难以得到电子B.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强C.不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子D.元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO25. 下列实验操作能达到目的是（）A.胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳系B.利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用的物理方法C.将纳米材料分散于合适的分散剂中可得到胶体D.纳米铜粉也是一种重要的分散系7. 下列说法正确的是A.由相同元素组成的物质一定是纯净物B.溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，D.碱性氧化物不一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物8. 用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是9.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2→Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原10.奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．而我国古代“火药”的成分是木炭粉（C）、硫磺（S）、硝石（KNO3），经点燃发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，则下列有关叙述中错误的是A.两个反应中还原产物前者为KCl，后者为K2S和N2B．发令时产生的白烟中有KCl固体颗粒C．若两个反应中生成等物质的量的P2O5和CO2转移电子数之比为5：4D．火药中的钾盐均作氧化剂11. 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的下列说法中不正确的是A.用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉－KI试纸会变蓝B.足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉－KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10N AD. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－312.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中能实现图示转化A.向Ca(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH ：Ca ＋2HCO 3＋2OH ===CaCO 3↓＋CO 3＋2H 2OB.醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋H 2O14.饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。
山东省高一上学期月考化学试卷(12月份)
山东省高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为A . 3：1B . 2：1C . 1：1D . 1：32. （2分）将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（）A . b可能等于a、小于a或大于aB . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D . 参加反应的CO2体积为0.224aL3. （2分） Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量的稀H2SO4作用，产生11.2L H2（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2015高一上·九江月考) 将物质的量均为0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成BaSO4的物质的量不可能为（）A . 0.2molB . 0.25 molC . 0.35 molD . 0.45 mol5. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下列说法正确的是（）①铁在潮湿空气中生锈是自发过程②NH4HCO3受热分解是熵增的过程③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素④自发过程中，熵值都是增大的⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．A . ①②③④⑤B . ①②⑤C . ③④D . ④⑤6. （2分） (2018高一上·陆川期末) 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A . 碳B . 硅C . 镁D . 铝7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 将5g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（）A . 1.5gB . 3gC . 5gD . 无法确定8. （2分）下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是A . NaB . MgC . FeD . Cu9. （2分） (2016高一下·莆田期中) 向下列物质的溶液中通入CO2 ，不发生反应的是（）A . Na2CO3B . NaOHC . Na2SiO3D . CaCl210. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列物质的颜色错误的是（）A . Fe2O3﹣﹣红棕色B . Na2O2﹣﹣淡黄色C . Fe2（SO4）3﹣﹣黄绿色D . FeSO4溶液﹣﹣浅绿色11. （2分） (2016高二下·盘山期末) 含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（）A . 4.32gB . 2.16gC . 0.02gD . 0.04g12. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C . 与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO313. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室配制250mL物质的量浓度为1.0mol•L﹣1H2SO4溶液时，下列仪器不需要的是（）A . 托盘天平B . 胶头滴管C . 250 mL容量瓶D . 量筒14. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已．下列关于焰色反应的说法正确的是（）A . 每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B . 用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . 非金属单质燃烧时火焰均为无色15. （2分）下列关于实验说法正确是（）A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体二、填空题 (共5题；共33分)16. （6分） (2016高一上·汉中期中) 现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有________、________．（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有________、________．（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确________（填“是”或“否”）．（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进________（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．17. （10分） (2017高一上·桂林期末) 某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%．该电厂每天要燃烧这种煤200t，请通过计算回答：（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该电厂每天燃烧产生SO2多少升（标准状况）？（2）将SO2用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”：SO2 CaSO3 CaSO4假设转化过程的损失可以忽略不计，计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO2，可获得纯度为85%的CaSO4多少吨？18. （5分） (2019高一下·浙江月考) 用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。
山东省荣成市第六中学新学高一分班考试化学试卷
山东省荣成市第六中学新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液锌粒A．①②B．②④C．②③④D．①②④2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A ．AB ．BC ．CD ．D6．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（ ）A ．滤渣中一定有镁、铜B ．滤渣中一定有镁、锌、铜C ．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌D ．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜 7．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（ ） A ．CaO 中混有少量CaCO 3（盐酸） B ．CO 2中混有HCl 气体（NaOH 溶液） C ．Cu(NO 3)2溶液中混有AgNO 3（铜粉） D ．CO 2中混有少量CO （氧气） 8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲9．取一定质量的CaCO 3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g ，向剩余固体中加入200 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g 不饱和溶液。
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山东省荣成市第六中学2018-2019学年高一12月月考化学试题1.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。
以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是①造纸②发现元素周期律③提出原子—分子论学说④指南针⑤炼铜、炼铁⑥提出化学元素的概念⑦人工合成牛胰岛素⑧火药A. ①②③④B. ②④⑦⑧C. ①⑤⑦⑧D. ③⑤⑥⑦【答案】C【解析】【分析】从两个角度分析，一是重大的发明和发现属于中国的，二是与化学有关的；【详解】在我国的四大发明中有两项属于化学工艺：造纸和制火药。
另外我国是最早使用青铜器和冶炼铁的国家。
1965年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素，这些都对世界化学史作出了巨大的贡献，综上，本题选C。
2.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 1mol Na2O2与足量水反应，电子转移了2N AB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5N AC. 1mol Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者转移的电子数目多D. 常温常压下,4.4g CO2 的体积大于2.24L【答案】D【解析】【详解】A.1mol Na2O2与足量水反应转移1mol电子，数目为N A，故A项错误；B.标准状况下，CCl4不是气体，11.2 L CCl4其物质的量不是0.5mol，故B项错误；C.Na与O2无论在常温还是加热条件下，充分反应后1mol Na转移电子数都为1mol，故C 项错误；D.4.4g CO2其物质的量为0.1mol，若在标况下其体积为2.24L，由于常温常压下V m的数值大于标况下V m的数值，则常温常压下，其体积大于2.24L，故D项正确；综上，本题选D。
3.下列解释事实的方程式正确的是A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 = Na2O2B. 少量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+CO2=HCO3-C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2D. 向CuSO4溶液中加入少量Na：2 Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑【答案】D【解析】【详解】A.在空气中切开金属钠，光亮表面变暗是钠与氧气反应生成了Na2O，化学反应方程式为：4Na＋O2 = 2Na2O，故A项错误；B.少量CO2通入氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸钠和水，离子反应方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故B项错误；C.铁粉与水蒸气共热，产物为Fe3O4，故C项错误；D.向CuSO4溶液中加入少量Na，Na与水反应生成NaOH，NaOH结合CuSO4生成Cu(OH)2，离子反应方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D项正确；综上，本题选D。
【点睛】B项中要注意CO2的用量，少量CO2通入氢氧化钠溶液中发生：2OH-+CO2=CO32-+H2O；过量CO2通入氢氧化钠溶液中发生：OH-+CO2=HCO3-；4.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B. Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；BaCl2溶液与NaHSO4溶液D. Fe(OH)3胶体的制备；Fe(OH)3沉淀的制备【答案】C【解析】【详解】A.前者离子方程式为：H++OH-=H2O，后者离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，二者不能用同一个离子方程式表示，故A项错误；B.前者离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，故B项错误；C.前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，二者离子反应方程式相同，可以用同一个离子方程式表示，故C项正确；D.前者离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，后者离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，二者不能用同一个离子方程式表示，故D项错误；综上，本题选C。
5.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.能和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成O2，不是碱性氧化物，故A项错误；B.由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故硫酸为化合物。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故化合物不一定都是电解质，故B项错误；C.淀粉溶液属于胶体，胶体属于分散系的一种，故C项正确；D.有化合价升降的反应为氧化还原反应，故置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是离子反应，故D项错误；综上，本题选C。
6.下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A. 用图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 用图2所示装置从碘的CCl4溶液中分离出碘单质C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体【答案】B【解析】【分析】结合蒸馏原理进行分析；【详解】蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B项错误；其余选项均可达到实验目的；综上，本题选B。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中：K+、 H+、MnO4-、SO42-D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、 NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】【分析】根据选项中的限定条件入手分析，若不发生反应，则能大量共存；【详解】A. Fe3+遇SCN-溶液显红色，与题干无色不符，故A项错误；B.能使酚酞变红的溶液呈现碱性，碱性条件下，K+、Na +、CO32-、NO3-均可大量存在，故B 项正确；C.酸性条件下，Fe2+可被MnO4-氧化，不能大量存在，故C项错误；D.能使紫色石蕊变红的溶液呈现酸性，HCO3-与H+不能大量存在，故D项错误；综上，本题选B。
【点睛】本题考查离子共存。
要注意D项中的HCO3-，酸性条件下，H++ HCO3-=CO2↑+H2O；在碱性条件下，HCO3-+OH-= CO32-+H2O；故HCO3-在酸性条件下不能存在，在碱性条件下也不能存在；8.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C. 碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-Al合金可用于制造飞机部件【答案】C【解析】【详解】A.Fe2O3为红色粉末，可用作陶器的着色剂，故A项正确；B.四氧化三铁有磁性，可制成磁石，故B项正确；C.醋酸会与碳酸钠反应，消耗碳酸钠，降低药效，故C项错误；D.钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，Mg−Al合金的密度小硬度大，可用于制造飞机部件，故 D 项正确；综上，本题选C。
9.某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，通过过量的澄清石灰水未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变蓝。
则原混合气体的成份是A. HCl、COB. HCl、H2C. HCl、CO2D. CH4、CO和CO2【答案】A【解析】【分析】从以下两个现象入手分析：现象1：通过过量的澄清石灰水未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；现象2：把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变蓝；【详解】CH4、H2、CO、CO2和HCl这五种气体都为无色气体，通入过量的澄清石灰水，没有变浑浊，则说明没有CO2，但因为混合气体的体积减小，则说明HCl溶于水与氢氧化钙反应与被吸收了，因此含有HCl气体。
且剩余的气体可以燃烧，则说明含有可燃性气体，又因为燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝，说明燃烧产物中没有水，则说明混合气体中不含有CH4和H2，因此含有CO，则原混合气体的成份是HCl、CO。
综上，本题选A。
10.有关NaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是①等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍③将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液中产生白色沉淀④通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3A. ①②B. ②③C. ②④D. ①③【答案】D【解析】①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多，故①错误；②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑，84g即1molNaHCO3、106g即1molNa2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍，故②正确；③将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O+NaOH或2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，都产生白色沉淀，故③错误；④通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故④正确。
故选D。
11.有以下物质① NaCl溶液②熔融的MgCl2 ③ CuSO4·5H2O固体④ NaOH 固体⑤金属铜⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是A. 属于非电解质的有①⑤⑥B. 属于电解质有①②③④C. 不能导电的有③④⑥D. 属于混合物的有①②③⑥【答案】C【解析】电解质、非电解质都是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质；然后再从定义上区别，上述物质中属于非电解质的有：⑥蔗糖，属于电解质的有：②熔融的MgCl2 ③CuSO4·5H2O固体④NaOH 固体；物质的导电性由是否存在自由移动的带电粒子决定，金属、石墨属于电子导电，电解质溶解导电属于自由离子导电，上述物质中能导电的有① NaCl 溶液②熔融的MgCl2 ⑤金属铜，不能导电的有③CuSO4·5H2O固体⑥蔗糖④NaOH 固体；属于混合物的有① NaCl溶液。