初中化学基本理论一
初中化学基本概念和基本理论
初中化学基本概念和基本理论一、物质的宏观组成——元素※1、元素的概念：具有相同和核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
2、元素的特征：只论种类，不论个数。
3、决定元素种类的是核电荷数即质子数。
如：Na和Na＋属于同一种元素——钠元素二、物质的微观构成——分子、原子、离子1、分子※（1）定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒（2）性质：①分子永不停息地做无规则运动。
如：蒸发、溶解、扩散是分子运动。
②分子之间有间隔。
如物质三态变化，热胀冷缩。
③同种物质分子，性质相同，不同种物质分子，性质不同。
④在物理变化中，分子本身没变，在化学变化中，分子本身变成了新的分子。
（3）由分子构成的物质：①一些非金属单质（H2 、O2、N2、Cl2、I2等）②共价化合物（HCl 、H2O、CO2、H2SO4等）（4）提出分子学说的科学家是意大利的阿伏加德罗。
2、原子：※⑴定义：原子是化学变化中的最小微粒，⑵性质：①原子在不停地运动。
②原子在化学变化中不能再分，只是重新组合，形成其它物质的分子。
⑶由原子构成的物质：金刚石、石墨、单质硅、金属、稀有气体。
⑷提出原子学说的科学家是英国的道尔顿。
3、离子：⑴定义：离子是带电的原子或原子团阴离子原子阳离子⑵分类：阳离子：带正电荷的离子，质子数＞电子数。
例Na+ NH4+阴离子：带负电荷的离子，质子数＜电子数。
例Cl－、OH－、CO32－⑶离子化合物由离子构成。
例如：NaCl、K2SO4、NH4NO34、元素的化学性质主要决定于原子的最外层的电子数三、物质的分类1、物质分为纯净物和混合物。
纯净物：由一种物质组织的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2、纯净物分为单质和化合物※单质：由一种元素组成的纯净物。
※化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、化合物分为氧化物、酸、碱、盐⑴氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。
⑵酸：电离时生成的阳离子全部是H－的化合物，如：HCl H2SO4 HNO2⑶碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：NaOH Ca(OH)2⑷盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物，如：NaCl K2CO3 NH4NO3⑴酸性氧化物：与碱反应生成盐和水氧化物，如：CO2 SO2 SO3⑵碱性氧化物：与酸反应生成盐和水氧化物，如：CaO Fe2O3 Cao化合物：⑴离子化合物：阴、阳离子相互作用构成的化合物叫离子化合物。
初中化学酸碱反应理论
初中化学酸碱反应理论酸碱反应是我们学习化学时必须了解的基本理论之一。
在初中阶段，了解酸碱反应的基本概念和性质，将有助于我们深入地了解化学的本质和学习高中化学知识。
下面我们将从酸和碱的化学定义、酸碱反应的基本性质和酸碱中和反应等方面论述初中化学酸碱反应理论。
一、酸和碱的化学定义酸和碱是基本的化学概念，是初中化学的重要基础。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
例如，盐酸（HCl）中的氢离子可以与水反应，形成酸性溶液，而氢氧化钠（NaOH）中的氢氧根离子可以与水反应，形成碱性溶液。
二、酸碱反应的基本性质酸碱反应可以通过酸、碱在水溶液中的化学反应来进行。
在酸碱反应中，酸和碱对于溶液的pH值是非常重要的。
pH值是用来测量溶液的酸碱性或碱性的标准，通常在0到14之间。
如果pH值小于7，溶液是酸性的，如果pH值大于7，则溶液是碱性的，如果pH值等于7，则溶液是中性的。
在化学反应中，强酸和强碱的反应会产生大量的热量，而且可以产生盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠的反应产生氯化钠和水。
在酸碱反应中，酸和碱会互相中和，产生盐和水，因此又称为酸碱中和反应。
三、酸碱反应的实验酸碱反应的实验可以帮助我们更好地了解化学反应的本质。
以下是几个常见的酸碱反应实验：1、酸碱指示剂实验。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度而变化颜色的物质。
例如，酚酞是一种酸碱指示剂，当它向酸性溶液中加入时，溶液会变成红色，而当它向碱性溶液中加入时，溶液会变成粉色。
2、金属和酸的反应实验。
金属和酸的反应是酸碱反应的一种。
例如，向盐酸中加入锌片，会产生氢气和氯化锌。
3、中和反应实验。
酸和碱的中和反应非常常见。
例如，向硫酸中加入氢氧化钠，会产生硫酸钠和水。
四、酸碱反应中应用酸碱反应在日常生活、环境和工业生产等方面应用非常广泛。
以下是几个酸碱反应应用的例子：1、常见家庭清洁剂，如洗涤剂、漂白剂和马桶清洁剂，都包含酸碱反应。
中考化学 第三天 化学知识点之基本概念和基本理论
基本概念和基本理论首先在初中化学学习中里面我们把它分为四大部分，这样清楚并且条理性强！一、物质的组成和结构（包括化学用语）二、物质的分类三、物质的性质和变化、质量守恒定律四、溶液基本概念和基本理论(一)物质的组成和结构（一）分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定（市常考！）(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。
(2)最外层电子数决定元素的化学性质2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(三)化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。
(四)物质的微观构成与宏观组成(注意化学用语的规X使用)典型例题例1.下列关于分子的说法正确的是()A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子答案为D。
例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。
下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是()A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的答案为：B。
例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。
(2)表示同一种元素的粒子是____。
(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。
答案为：(1)BDF (2)EF (3)CE例4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。
初中化学知识点总结(最全)
初中化学知识点总结15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）"①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB?19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物—溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
如：HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-#25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③可燃物的温度要达到着火点。
初中化学基础知识归纳大全
初中化学基础知识归纳大全初中化学基础知识归纳大全一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里,核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。
中考化学专题讲座 基本概念和基本理论
专题讲座一基本概念和基本理论回目录考点剖析：1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
中考热点预测1、元素符号和化学式用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。
近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。
2、物质的结构和分类分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。
在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。
3、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。
4、质量守恒定律有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。
复习技巧点拨1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。
初中化学十大基本观念,学习化学要牢记!(二)
初中化学十大基本观念，学习化学要牢
记!（二）
引言概述：
初中化学是学生们在学习科学知识的早期阶段，而掌握化学的基本观念对于后续的学习和理解更高级的化学理论至关重要。
本文将介绍初中化学的十大基本观念，帮助学生们在学习化学时能够牢记这些基础概念，奠定扎实的化学基础。
正文：
一、物质的构成
1. 一切物质都由原子构成。
原子是最基本的物质单位，具有质量和电荷。
2. 元素是由具有相同原子数的原子组成，每个元素都有不同的原子结构和化学特性。
二、化学反应
1. 化学反应是物质之间发生的变化，包括生成新的物质和旧物质的变化。
2. 反应物是参与化学反应的物质，生成物是反应后形成的新物质。
三、能量转化
1. 化学反应中伴随着能量的转化，包括释放能量和吸收能量。
2. 反应放热是指在反应中释放热量，反应吸热是指在反应中吸收热量。
四、化学方程式
1. 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和发生的物质变化。
2. 反应物和生成物在方程式中以配方和系数表示，满足质量守恒和化学反应的定量关系。
五、周期表
1. 周期表是元素按原子序数和化学性质排列的表格，有助于理解元素之间的关系和特性。
2. 周期表上的元素根据它们的化学特性分为金属、非金属和半金属元素。
...
总结：
初中化学的十大基本观念涵盖了物质的构成、化学反应、能量转化、化学方程式和周期表等核心概念。
牢记这些基本观念对于学习化学和理解更高级的化学理论至关重要。
通过深入学习和掌握这些基础概念，学生们可以在化学学习中取得更好的成绩，并为将来在更高层次的化学研究奠定坚实的基础。
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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基本知识点：金属活动顺序（1）金属活动顺序的三条涵义（2）（3）中考中的地位：主要以选择题形式出现，同时穿插在其它题型中。
例题1、（00）用实验比较铜、铁、汞的金属活动性，只需选用下列试剂中的(A)硫酸亚铁溶液(B)硝酸镁溶液(C)盐酸溶液(D)硫酸铜溶液题析：三种金属活动性比较时，取中间的那种作为盐溶液与其它二种相比较，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而在后面的金属单质则不能。
答案：（D）例题2、（01）在硝酸银溶液中，加入过量铜粉和过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（A）银、铜、铁（B）银、铜（C）银、铁（D）银答案：（A ）例题3、除去FeSO4溶液中的CuSO4，需加入的物质是答案：铁粉II．金属活动性顺序表的应用1．(96)某金属X能和稀硫酸反应，放出氢气，则X的金属活动性比铜。
2．(91)下列各组物质中，能发生置换反应的是（A）镁条在空气中点燃（B）铜和硫酸锌溶液（C）银和稀盐酸（D）铜和硝酸汞溶液3．(92)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别投入稀硫酸中，X溶解并产生气体，Y不反应。
如果把Y和Z投入硝酸汞溶液中，过一会儿，可以看到Y表面有汞覆盖，Z没有变化。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的排列顺序是。
4．(94)现有A、B、C三种金属，B能与稀硫酸反应，放出氢气，A、C均与稀硫酸不反应。
A 能从C的盐溶液中置换出C，则A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序是。
（A）A、B、C （B）B、C、A （C）C、A、B （D）B、A、C5．(95)现有A、B、C、D种金属，把B投入盐溶液中，有A析出；把D投入A盐溶液中，有A析出；把A投入C盐溶液中，有C析出；把A、B、C、D投入盐酸中，只有D产生气泡，其余没有反应现象，则这四种金属活动性由强到弱的顺序是（A）A、B、C、D （B）B、C、D、A （C）D、B、A、C （D）B、D、A、C 6．(97)有A、B和铜三种金属，如果把A和B分别投入稀硫酸中，A溶解并产生气体，B不反应。
如果把铜投入B盐溶液中，过一会儿可看到铜表面有B覆盖。
则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（A）A、B、铜（B）A、铜、B （C）铜、A、B （D）B、铜、A 7．(93)用实验方法证明金属活动性铁比铜强。
（说明加入的试剂、现象和写出有关化学方程式）方法一：_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 方法二：_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 8．（99）在Cu、Hg、Fe、Zn、K、Ag六种金属中，金属活动性最强的一种是（填名称）。
9．（00）用实验比较铜、铁、汞的金属活动性，只需选用下列试剂中的(A)硫酸亚铁溶液(B)硝酸镁溶液(C)盐酸溶液(D)硫酸铜溶液10．（01）在硝酸银溶液中，加入过量铜粉和过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（A）银、铜、铁（B）银、铜（C）银、铁（D）银例题1、（01）下列物质相互混合时，能发生化学反应的是（A）一氧化碳和水（B）氢氧化铁和硝酸（C）氯化铜和稀硫酸（D）硝酸钠和石灰水题析：从复分解反应发生的条件来判断：生成物中有水、气体或沉淀中的一种即可发生，只有B符合。
答案（B）例题2、(96)下列碱、酸、盐间既能发生复分解反应，又无沉淀和气体放出的是（A）盐酸和碳酸钙（B）硫酸和氢氧化钾溶液（C）氯化钾溶液和硝酸钠溶液（D）硫酸和氯化钡溶液题析；从题目中得到的信息是有水生成，而酸和碱发生反应生成盐和水，符合题意。
答案：（ B ）III．酸、碱、盐溶解性规律，复分解反应发生条件1．(93)现有下列几组盐：①钾盐②钙盐③钠盐④硫酸盐⑤盐酸盐⑥硝酸盐，其中能全溶于水的是（A）②、④（B）①、②、⑤（C）①、③、⑥（D）⑤、⑥2．(90)下列几组物质，均能溶于水的是（A）氢氧化钠、碳酸钙（B）氢氧化钡、碳酸钠（C）氢氧化铜、硝酸铜（D）氢氧化钾、硫酸钡3．(91)下列各组物质混合，能发生复分解反应，且生成物有非金属氧化物的是（A）硝酸钠溶液和硫酸镁溶液（B）氢氧化铁和硝酸（C）碳酸镁和盐酸（D）硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液4．(93)下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是（A）氯化钾溶液和硝酸（B）氢氧化钠溶液和硫酸（C）碳酸钠溶液和硫酸（D）硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液5．(94)下列各物质混合，能发生复分解反应且有沉淀生成的一组是（A）氢氧化铜和硝酸（B）氢氧化钡溶液和硫酸（C）碳酸钙和盐酸（D）硝酸钾溶液和稀盐酸6．(96)下列碱、酸、盐间既能发生复分解反应，又无沉淀和气体放出的是（A）盐酸和碳酸钙（B）硫酸和氢氧化钾溶液（C）氯化钾溶液和硝酸钠溶液（D）硫酸和氯化钡溶液7．(97)下列物质相互混合，能发生复分解反应的是（A）氢氧化铁和硫酸（B）氯化钾和硝酸（C）氢氧化铜和硝酸钠（D）碳酸钙和硫酸钡8．（01）下列物质相互混合时，能发生化学反应的是（A）一氧化碳和水（B）氢氧化铁和硝酸（C）氯化铜和稀硫酸（D）硝酸钠和石灰水中考中的地位：中考中主要以选择、填空形式出现，占4分左右。
例题1、（01）高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。
今年3月16日石家庄爆炸案中，罪犯就是用它做炸药危害社会治安的。
已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是。
题析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，化学方程式等号两边的原子种类、数目相等即可。
答案：H2O例题2、（00）前几年曾喧闹一时的“水变油”，是一场用伪科学进行诈骗的闹剧。
其实，稍有化学常识的人都知道，化学反应前后原子种类不变，水中的氢、氧元素是不可能转变成汽油中的碳元素的，这依据的是定律。
题析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。
答案：质量守恒定律IV质量守恒定律及其应用1．(90)将m克高锰酸钾加热，完全反应剩余物的质量为n克，则生成气体的质量是克。
2．(91)根据质量守恒定律，给试管里高锰酸钾加热一段时间，剩余物的质量比原来质量。
（用“增加”、“减少”“不变”回答）3．(94)加热高锰酸钾，完全反应后，混合物的质量减轻2克，则生成的氧气质量为克。
4．(96)4.8克镁在氧气中完全燃烧，生成8克氧化镁。
则参加反应的氧气质量是克。
5．(97)已知某化学反应；A＋B＝C＋D，现有80克A和98克B完全反应，生成36克D，则另一生成物C的质量是克。
6．(95)把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O、CO2三种物质，则这化合物是由元素组成的。
7．(92)点燃酒精，生成水和二氧化碳。
已知酒精里含有氧元素，试推断酒精还含有什么元素？用质量守恒定律说明推断理由。
8．(98)在化学反应：4NH3＋5O2 催化剂 4X＋6H2O中，X的化学式是(A)NO （B）N2O （C）N2O3（D）NO29．（00）前几年曾喧闹一时的“水变油”，是一场用伪科学进行诈骗的闹剧。
其实，稍有化学常识的人都知道，化学反应前后原子种类不变，水中的氢、氧元素是不可能转变成汽油中的碳元素的，这依据的是定律。
10.(02)某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳、该物质一定是（A）木炭（B）一氧化碳（C）酒精（D）含碳元素的物质11.（04）煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。
煤完全燃烧时，会排放出SO2和NO2等污染物（酸雨的主要来源之一）。
根据以上事实，请你作出推测，煤的成分中还含有（写元素符号）等元素。
12．（03）下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是A、5g水受热变成5g水蒸汽 B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D。
木炭燃烧后质量减少13.（01）高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。
今年3月16日石家庄爆炸案中，罪犯就是用它做炸药危害社会治安的。
已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是。
中考题训练1.写出下列反应的化学方程式（1) 氢氧化铜和硝酸。
（2）硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液。
（3）木炭和氧化铜混合加热。
（4）用硫酸除铁锈。
（5）硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液。
（6）磷在空气中燃烧。
（7）氢氧化钠溶液和二氧化碳。
（8）氢气通过灼热的氧化铜。
（9）氢氧化铜和盐酸。
（10）氧化钙和水。
（11）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液。
（12）氢气在空气中燃烧。
（13）服用含Al（OH）3的药物可以减少胃中过多的胃酸（盐酸）。
（14）石油产品中的残余硫酸，可用氢氧化钠溶液洗涤。
（15）实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳。
（16）（03）氢氧化钡和硝酸反应。
（17）硫酸和氢氧化铜。
(18)实验室用锌和盐酸反应制取氢气。
(19)我国古代，劳动人民就会利用燃烧天然气(主要成分是甲烷)熬制井盐。
甲烷在空气中完全燃烧：。
（20）（03）工业上用稀硫酸除铁锈：。
（21）我国自行设计和制造的长征3火箭用液氧和液氢作推进剂，点火发生的反应：。
（22）一种单质和一种化合物相互发生的化合反应（任举一例）：。
（补充）上述反应的基本类型各属于哪种？（填编号）化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应，其中属于中和反应的有。
2．（01）炼铁高炉中，一氧化碳和二氧化碳能相互转化。
写出：⑴一氧化碳燃烧变成二氧化碳的化学方程式：。
⑵二氧化碳遇到炽热的炭层，变为一氧化碳的化学方程式：。
3.判断下列各题中的方程式是错误的还是正确的？（打√或×）(1)Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O ( )； (2)Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ ( )(3)2H2＋O2=点燃=2H2O （）； (4)2P＋5O2=点燃=P2O5（）；(5)Zn＋2NaCl＝ZnCl2＋2Na ( )； (6)2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ ( )；(7)BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl ( )； (8)2 Cu＋O2=△=2CuO ( )；(9)2Zn＋2HCl＝ZnCl＋H2↑（）； (10)3Fe＋O4=点燃=Fe3O4 ( )；(11) Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（）；（12）2Ag＋Cu(NO3)2＝Cu＋2AgNO3 ( )；(13) Na2SO4＋2KNO3＝2NaNO3＋K2SO4（）；(14)3Fe＋O2=点燃=FeO2( )；(15)2Fe＋3CuCl2＝3Cu＋2FeCl3 ( )； (16)Fe＋ZnSO4＝FeSO4＋Zn ( )；(17)NaCl＋HNO3＝NaNO3＋HCl ( )； (18)Ag＋2HCl＝AgCl↓＋H2↑（）；4．（00）下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是(A)Na2O+H2O＝2NaOH (B)KOH+NaNO3＝NaOH+KNO3(C)2Ag+H2SO4(稀)＝Ag2SO4+H2↑ (D)2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑2006年天河区初三化学中考辅导材料2专题一：基本概念和基本理论（二）参考答案#物理性质和化学性质的判断1．②④ 2.C 3.(见例一) 4.A 5.C 6.D G 7.C 8.C 9.A 10.催化质量I．化学反应四种基本类型的判断1.C2.B3.木炭4.化合5.C6.DII．金属活动性顺序表的应用1.强2.D3. X﹥Y﹥Z4.D5.C6.A7.试剂一:盐酸,有气泡; 试剂二:CuSO4溶液,有红色固体析出(化学方程式略) 8.钾 9.D 10.AIII．酸、碱、盐溶解性规律，复分解反应发生条件1.C2.B3.C4.B5.B6.B7.A8.BIV质量守恒定律及其应用1.M-N2.减少3.24.3.25.1426.C N H O7.含C.H元素8.A9.质量守恒定律 10.D 11.S .N12.D 13.H2O中考题训练1.(化学方程式略)化合反应 6.10.12.21.22 分解反应／置换反应 3.8.18 复分解反应 1.2.4.5.9.11.13.14.15.16.17.20 其中属于中和反应的有 1.9.13.14.16.172.(略 )3.正确: 1.3.7.11 错误: 2.4.5.6.8.9.10.12.13.14.15.16.17.18 4 .A。