青海师大附中2017高考化学一轮复习第2章第1节《脂肪烃》炔烃、脂肪烃的来源和应用
人教版高二化学选修五有机化学基础第二章第一节2.1.3炔烃 脂肪烃的来源及其应用PPT
（3）天然气 天然气的化学组成主要是烃类气体,以甲烷为主。 （4）煤
• 干馏：获得焦炭和各种芳香烃
煤 • 气化：获得气体燃料 • 液化：获得液体燃料
烯烃、炔烃都含有不饱和碳键，所以它们的性质具有相似 性，它们都能使酸性高锰酸钾褪色，都可以与溴发生加成 反应，都可以发生加聚反应。
用饱和食盐水，而 不直接滴加水，目 的是减缓反应速率
思考
实验中各装置的作用是什么呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、脂肪烃的来源及其应用
（1）脂肪烃的来源
脂肪烃主要来源于石油、天然气和煤等。
91.你在公交车上看到骑自行车的人在寒风中拼命蹬车不由庆幸，骑自行车的人看到在公交车上挤成沙丁罐头的你不由窃喜，原来短处都是从 别人身上发现的。
72.规划我的路，一步一步走，不去用嘴说，而是用心做。 23.没有年少轻狂，只有胜者为王。 43.成功人记住经验，忘记痛苦所以勇往直前;失败人记住痛苦忘记经验所以裹足不前。 86.如果你被幸运之神遗忘，请不要悲伤，相信阳光总会有一天会照耀在你的身上。 61.忙于采集的蜜蜂，无暇在人前高谈阔论。 98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 83.千万人的失败，都有是失败在做事不彻底，往往做到离成功尚差一步就终止不做了。
学习目标
1.以乙炔为例,掌握炔烃的结构与性质。 2.掌握乙炔的实验室制法。 3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石燃料的安全常识,树
立珍惜资源、节约能源的意识。
学习探究
一、炔烃 1.炔烃及其通式 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,单炔烃的一般通式为
高二化学选修五第二章2.1脂肪烃之炔烃、脂肪烃的来源及其应用 知识点总结大全
知识点、脂肪烃之炔烃、脂肪烃的来源及其应用1、炔烃（1）定义：分子中含有碳碳三键的一类脂肪烃的总称。
（2）通式：C n H2n-2（n≥2）（3）物理性质：与烷烃和烯烃相似，也是随着碳原子数目的增加而递变。
化学性质：与乙炔相似2、乙炔A. 组成和结构O注：乙炔的分子构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上。
B. 物理性质C.乙炔分子中的碳碳三键容易断裂，因而其化学性质较活泼，在一定条件下可发生氧化、加成、聚合等反应。
（在聚乙炔中掺入某些物质，就可以使其具有导电能力，因此聚乙炔又叫做导电塑料。
）注：①不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。
区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。
②烯烃、炔烃既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同。
前者是加成反应，后者是氧化还原反应。
③乙炔能与溴水、卤素单质、氢气、氰化氢（HCN）、卤化氢、水等在适宜的条件下发生加成反应。
例如：HC≡CH+ Br2→CHBr=CHBr（1，2-二溴乙烯）CHBr=CHBr+Br2→CHBr2—CHBr2（1，1，2，2-四溴乙烷）HC≡CH + HCl H2C=CHCl（氯乙烯）D. 乙炔的实验室制取（1）药品：电石（主要成分CaC2）、水电子式结构式（2）反应原理：CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑反应过程分析（3）实验装置：固体＋液体→气体且不需要加热（4）收集：排水集气法（5）实验注意事项①实验装置在使用前要先检验气密性。
②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。
取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。
③制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。
④电石与水反应很剧烈。
为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，食盐水逐滴慢慢地滴入。
高中化学第二章1第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教版选修5
高中化学第二章1第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教版选修5
2021/4/17
高中化学第二章1第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教 版选修5
1
第二章 烃和卤代烃
第 2 课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用 [学习目标] 1.理解炔烃的物理性质，以典型代表物 为例，掌握炔烃的化学性质。2.理解乙炔的实验室制法。 3.了解脂肪烃的来源，了解天然气、液化石油气、汽油的 组成。
问题 2：实验室制取乙炔应注意哪些事项？ 答案：（1）实验开始前要先检验装置气密性。 （2）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严 防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 （3）用试管作反应器制取乙炔时，由于 CaC2 和水 反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管， 应在导气管口附近塞入少量棉花。 （4）为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替 水，并用分液漏斗控制滴加的速度，让食盐水逐滴慢慢 地滴入。
答案：（1）CaC2＋2H2O―→Ca（OH）2＋CH≡CH ↑ 饱和食盐水
（2）除去 H2S 气体 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O （ 3 ） 溴 的 CCl4 溶 液 褪 色 CH ≡ CH ＋ Br2 ―→
CHBr===CHBr（或 CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2）
加成反应
答案：C
解题归纳 结构决定性质，不同的碳碳键对有机物的性质有不 同的影响： 1.碳碳单键较稳定，典型反应是取代反应； 2.碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化 反应、加成反应和加聚反应； 3.碳碳三键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化 反应、加成反应和加聚反应。
1.关于烃的下列叙述正确的是（ ） A.通式为 CnH2n＋2 的烃一定是烷烃 B.通式为 CnH2n 的烃一定是烯烃 C.分子式为 C4H6 的烃一定是炔烃 D.相对分子质量为 128 的烃一定是烷烃 解析：烷烃的通式为 CnH2n＋2，则符合此通式的烃一 定为烷烃，A 项正确；通式为 CnH2n 的烃可以是烯烃，也 可以是环烷烃，B 项错误；分子式为 C4H6 的烃可能是炔
脂肪烃(烷、烯、炔)(课件)-2017届高三化学一轮复习
【知识精讲】
③炔烃的化学性 A、与酸性KMnO4溶液的反应 能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。 4 如CH≡CH KMnO ――→ CO2(主要产物)。
H2SO4
B、燃烧 燃烧通式为CnH2n－2＋
3n－1 2
点燃 nCO ＋(n－1)H O。 O2 ――→ 2 2
C、加成反应 如CH≡CH＋H2 催化剂 CH2=CH2； ――→ △ CH≡CH＋2H2 催化剂 ――→ CH3—CH3。
高三化Байду номын сангаас第一轮复习
第九章 有机化学基础
第二课时 脂肪烃（烷、烯、炔）
【知识精讲】
1、脂肪烃 （1）烃的分类
（2）脂肪烃的结构特点 ①饱和烃：碳原子之间以碳碳单键结合，剩余的价键跟氢原子相结合，这 样的烃叫做饱和烃，如烷烃、环烷烃。 不饱和烃：烃分子中含有碳碳双键或碳碳叁键，碳原子所结合的氢原子 数少于饱和链 烃的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。 如：烯烃、炔烃，环烯烃、环炔烃、芳香烃等。
【知识精讲】
②烯烃的化学性质 A、与酸性KMnO4溶液的反应 。 能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。 B、燃烧 燃烧通式为CnH2n＋
3n 2
O2 ――→ nCO2＋nH2O。
点燃
C、加成反应 如CH2=CH—CH3＋Br2―→
CH2=CH—CH3＋H2O催化剂 ――→ △
D、加聚反应 如nCH2=CH—CH3 催化剂 ――→
催化剂 催化剂 一定条件
CH2— CH2
【方法精讲】
1、有机物的结构与反应类型 （1）常见反应类型的判断 常见反应类型包括取代反应、加成反应(加聚反应)、氧化反应等。 ①取代反应。特点：有上有下，包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化 等反应类型。 ②加成反应。特点：只上不下，反应物中一般含有不饱和键， 如碳碳双键等。 ③加聚反应全称为加成聚合反应，即通过加成反应聚合成高分子化合物， 除具有加成反应特点外，生成物必是高分子化合物。
高中化学第二章第1节 脂肪烃知识点
第一节脂肪烃杭信一中何逸冬一、烷烃1、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
2、基本概念①通式：CnH2n+2②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）③代表物质：甲烷CH43、甲烷①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。
烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。
②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟延伸：（1）烷烃燃烧通式（2）氧化反应（有机范围）使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。
（第一步反应）(第二步反应)（第三步反应）（第四步反应）现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色二、烯烃1、烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
2、基本概念①通式：②不饱和度：1（单烯烃，只含有一个双键）③代表物质：乙烯3、乙烯①物理性质：无色，气体，稍有气味，密度比空气小，难溶于水②基本结构：结构式：电子式：结构简式：空间构型：六个原子共面结构③化学性质A、氧化反应（1）（有黑烟）（2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色延伸：烯烃的燃烧通式B、与、、、HCl的反应—加成反应有机物通过获得氢原子的方式使三键或双键转变为双键或单键的反应称为4、加成反应共轭二烯烃的加成方式1、方式2、完全加成：C、加聚反应：有机物通过双键或三键转变单键或双的方式，使小分子合形成大分子的反应。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃
是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
。
新课探究
【归纳小结】
烷、烯、炔烃的结构与性质比较:
类别
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2(n≥1)
代表物
CH4
CH2 CH2
CH≡CH
正四面体形分子, 含碳碳双键,平面形分子 含碳碳三键,直线形
代表物结构
键角109°28'
,键角120°
分子,键角180°
新课探究 加成反 — 应
B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.1-丙炔和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
[答案] A [解析] 根据已知信息 并由逆向合成分析法 可知,两种原料分别是 1-丁烯和2-乙基-1,3丁二烯,答案选A。
备用习题
3.下列烷烃中,既能由烯烃 加氢得到也能由炔烃加氢 得到的是 ( ) A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,3-二甲基丁烷
新课探究
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2 CH—CH CH2 的事实是 ( ) A.点燃有浓烟 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.能与溴发生1∶2 的加成 D.与足量溴反应,生成物中有2个碳原子上 有溴原子
[答案] D [解析] 无论HC≡C—CH2—CH3还 是CH2 CH—CH CH2,A、B、 C均能发生,而与足量溴加成后,前 者产物为
新课探究 ②怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油? ③发展“煤制油”工程有什么意义?
[答案] [提示] ②鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液,褪色的是裂 化汽油,不褪色的是直馏汽油。 ③可以减少对石油产品的依赖;可以减少直接燃煤引起的环境污染。
高中化学-第2章第1节 脂肪烃教学设计
《脂肪烃》教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，主要学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上呈现时突出了类别的概念。
本节内容是对化学2中已经介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。
二、教学目标1．知识目标：(1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
(2)复习和提升烷烃的取代反应(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应(4)掌握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象，(5) 掌握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质2．能力目标：(1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，(2) 充分认识人类理论思维的能动性。
3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观察得出结论，验证结论的能力。
（2）培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。
乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的甲烷和乙烯知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
对于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
五、教学方法1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系4新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案2．教师的教学准备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
炔烃 脂肪烃的来源
⑧乙炔制备的反应原理虽是“固＋液→气”类型，但制取乙炔不能用启普发生器或 具有启普发生器原理的实验装置，原因是：a．碳化钙吸水性强，与水反应剧烈， 不能随用、随停。b．反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。c．生成 的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球形漏斗。
⑨工业上用生石灰和焦炭在高压电弧作用下反应制备电石：
CaO＋3C ―电―弧→ CaC2＋CO↑ 这样制得的电石中往往含有CaS、Ca3P2，因此制得的乙炔气体往往含有H2S、PH3而 有特殊的臭味：使混合气体通过盛有 CuSO4 溶液的洗气瓶可使杂质除去。
CaS＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2PH3↑
在同一条直线上，不能形成顺反异构体。
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是
CH2==CH—CH==CH2的事实是
A.燃烧有浓烟
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能与溴发生1∶2加成反应
√D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
例2 (2018·西宁四中月考)下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有 关说法不正确的是
H:C⋮⋮C:H
二、乙炔的实验室制法
①药品：电石(CaC2)、水 ②反应原理：CaC2＋2H2O ③实验装置：固体＋液体
④收集：排水集气法
Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 气体
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《脂肪烃》炔烃、脂肪烃的来源和应用
一、选择题(每小题5分，共55分)
1．能证明乙炔分子中含有C ≡C 叁键的事实是( )
A ．乙炔能使溴水褪色
B ．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．乙炔可以跟HCl 气体加成
D ．1mol 乙炔可以和2mol H 2发生加成反应
2．结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有( )
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
3．某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含一个CC)组成的混合气体4g 与足量的H 2充分反应加成后生成4.4g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( )
A ．异丁烷
B ．乙烷
C ．丙烷
D ．丁烷
4．裂化汽油和直馏汽油之间( )
A ．各物理及化学性质均相同
B ．主要成份都是烷烃，环烷烃和芳香烃
C ．裂化汽油中含有一些不饱和链烃，而直馏汽油中不含
D ．可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液来区别它们
5．某气态有机物100mL 最多可跟100mL 氯化氢发生加成反应，生成氯代烷。
每0.5mol 的该有机物最多可跟1.5mol Cl 2发生取代反应，该有机物结构简式是( )
A ．CH ≡CH
B ．CH 2===CH 2
C ．CH 2===CH —CH===CH 2
D ．CH 2===CHCl
6．某烃与溴水反应生成物为2,2,3,3－四溴丁烷，则该烃的同分异构体是( )
A ．1－丁炔
B ．2－丁炔
C ．1－丁烯
D ．1,3－丁二烯
7．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器内反应，当达到平衡时，生成p mol C 2H 4。
将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是( )
A ．(3m ＋n )mol
B ．(52＋n 2
－3p )mol C ．(3m ＋n ＋2p )mol D ．(52m ＋n 2
)mol 8．下列各选项能说明分子式为C 4H 6的某烃是HC≡C—CH 2—CH 3，而不是CH 2===CH —CH===CH 2的事实是( )
A ．燃烧时有浓烟
B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色
C ．所有原子不在同一平面上
D ．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
9．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子可又被3mol Cl2取代，则此气态烃可能是( )
A．CH≡CH B．CH3——CH3
C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2
10．下列说法不正确的是( )
A．某炔烃的命名为2－甲基－2－丙炔
B．符合同一通式的有机物不一定是同系物
C．C4H6一定能使溴水褪色
D．C4H6可能是炔烃或二烯烃
11．乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时所需O2的体积是原混合气体的2.7倍，若混合气体与足量的H2完全发生加成反应，消耗H2的体积是原混合气体的( )
A．1.2倍 B．1.4倍 C．1.6倍 D．1.8倍
二、简答题(共45分)
12．(10分)现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_______。
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_____，生成水最多的是________。
(4)在120 ℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。
13．(8分)在室温和大气压强下，用下图所示的装置进行实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。
现欲在相同条件下。
测得某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
(1)CaC2和水反应的化学方程式是_______________________。
(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是_________________________________________。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有________________。
(4)如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则试样中CaC2的质量分数的计算式：w(CaC2)＝(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
14．(15分)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下的实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色的浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量的杂质气体，由此他提出必须除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式____________；________________________________________________________。
(2)甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3)乙同学推测在制得的乙炔中含有的杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式为____________________________________，在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下图所列的四个装置(可重复使用)试验乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的溶液的酸性，理由是___________________________________________________________________________。
15．(12分)有两种气态烃的混合物。
已知：它们都能使溴水褪色。
且分子中碳原子数均小于5,1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定)
(1)混合物中两种烃的类别可能是________。
A．烷，烯B．烯，烯
C．烯，炔 D．炔，炔
你作出上述判断的理由是________________________________
_______________________________________________________________________________ _______________________________________。
(2)通过计算确定这两种烃的分子式以及它们在混合物中的体积比。