鲁科版化学选修有机化学基础习题第2章第4节第1课时羧酸含解析
鲁科版化学选修有机化学基础习题第2章第4节第1课时羧酸含解析第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第4节羧酸氨基酸和
蛋白质第1课时羧酸 1．某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构( )对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是( ) A．能与碳酸钠溶液反应 B．能发生银镜反应也能与新制Cu(OH)2悬
浊液反应 C．不能使KMnO4酸性溶液褪色 D．能与单质镁反应解析：甲酸分子中含有醛基和羧基两种官能团，具有醛与羧酸的双重性质。
答案：C 2．向CH3COOH＋C2H5OH 浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O平衡
体系中加入H182O，一段时间后18O还可存在于( ) A．乙酸分子中 B．乙醇分子中 C．乙酸、乙酸乙酯分子中 D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯分子中解析：由于上述反应是可逆反应，因此加入水后考虑的
是酯化反应的逆反应(酯的水解)，则生成的乙酸含18O，再脱水生成的酯不含18O，故答案为A项。
答案：A 3．下列化合物既显酸性又能发生酯化反应和消去反应的是( ) 解析：酸性、酯化是羧酸的
性质，说明分子中含有―COOH，能发生消去反应则含―OH。
答案：B 4．莽草酸是合成治疗禽流感的药物――达菲的原料之一。
莽草酸是
A的一种同分异构体。
A的结构简式如下： (1)A的分子式是________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是__________________________________________________。
(3)A
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是
_______________________________________________________。
(4)17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准
状况)为______________________________________。
(5)A在浓硫
酸作用下加热可得到B(B的结构简式为 )，其反应类型是
__________________________。
解析：(1)在有机物结构简式中，碳原子均形成四个价键，不足的个数便是氢原子的个数。
由题中A的结构简式知其分子式为C7H10O5。
(2)A中与溴的四氯化碳溶液反应的
官能团为碳碳双键，发生加成反应。
(3)A中与NaOH溶液反应的官
能团为―COOH。
因此有V(CO2)＝17.4 g174 g・mol－1×22.4 L・mol－1＝2.24 L。
该反应属于消去反应。
答案：(1)C7H10O5 (4)2.24 L (5)消去反应
(时间：40分钟分值：100分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分) 1．下列关于乙酸的叙述正确的是( ) A．冰醋酸是纯的乙酸，不能使石蕊试液变色 B．乙酸与碳酸钠溶液
反应，生成二氧化碳气体 C．乙酸在发生酯化反应时失去H原子，表现出酸性 D．乙酸是最简单的羧酸解析：冰醋酸溶于水产生H＋，
使石蕊变红，A选项错，乙酸在发生酯化反应时，失去羟基(―OH)而不是氢原子，因此乙酸表现的不是酸性，C选项错误。
最简单的羧酸是甲酸(HCOOH)，而不是乙酸(CH3COOH)，D选项错误。
答案：B 2．下列说法不正确的是( ) A．烃基与羧基直接相连的化合物叫作羧酸B．饱和链状一元羧酸的组成符合CnH2nO2 C．羧酸在常温下都能发
生酯化反应 D．羧酸的官能团是―COOH 解析：酯化反应条件为浓硫
酸并加热。
答案：C 3．将乙醇和乙酸分离的正确方法是( ) A．加热蒸馏 B．先加入烧碱溶液，蒸出乙醇，再加入浓硫酸，然后蒸出乙酸 C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离 D．利用银镜反应进行分离解析：醇和酸都易挥发，所以应先将酸转化为盐，蒸出醇后，再
将盐转化为羧酸蒸出。
答案：B 4．苹果酸的结构简式为，下列说
法正确的是( ) A．苹果酸能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量
Na反应生成1 mol H2 D．与苹果酸互为同分异构体答案：A 5．0.5 mol 某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28 g，则原羧酸可能是( ) A．甲酸 B．乙二酸 C．丙酸 D．丁酸解析：0.5 mol羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28 g，则羧酸与酯的相对
分子质量相差56(即2个―COOH转变为2个―COOCH2CH3)，故原羧酸为二元羧酸。
答案：B 6．在同温同压下，某有机物和过量钠反应，得到V1 L H2，等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L CO2，
若V1＝V2≠0，则此有机物可能是( ) 解析：Na既能与羟基反应，又能与羧基反应；NaHCO3只与羧基反应，不与羟基反应，因此，只
有A项符合题目要求。
答案：A 二、非选择题(本题包括3个小题，共52分) 7．(14分)羟基、羧基的性质具有明显的差异，请完成下
列各题： (1)为实现如图所示的各步转化，请在括号内填入适当试剂
的化学式。
若A转化为C，可加入⑥________，若A转化为D，可加入⑦________。
解析：羟基的活性―COOH>H2CO3>酚羟基>HCO－3>醇羟基答案：(1)①NaHCO3②H2SO4或HCl ③NaOH或Na2CO3
④H2O、CO2 ⑤Na⑥NaOH或Na2CO3 ⑦Na 8．(17分)苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为： (1)苹果酸分子所含官能团的名称是______、______。
(2)苹果酸不易发生的反应有________(选填序号)。
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应 (3)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。
由A制取苹果酸的化学方程式是
______________________________________________________。
(4)写出两分子苹果酸反应生成八元环的化学方程式
______________________________________________________。
解析：从苹果酸的结构可看出分子中含有两个羧基和一个羟基；羟基和羧基能发生的反应是酯化、氧化、消去和取代，不易发生加成和加聚反应。
物质A水解可得到苹果酸，根据苹果酸的结构简式可写出A的结构简式：。
答案：(1)羟基羧基(2)①③ 9．(21分)已知
2RCH2CHO�D�D→NaOH/H2O△ 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下：请回答下列问题： (1)饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为________。
(2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为
______________________________________________________
______________________________________________________。
(3)C有________种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：____________________________。
(4)第③步的反应类型为________________；D所含官能团的名称为
________。
解析：(1)利用一元醇A中氧元素的质量分数约为21.6%，Mr(一元醇)＝1621.6%≈74，则A的分子式为C4H10O；由A只有一个甲基得A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，名称为1丁醇(或正丁醇)。
(3)根据信息可以得到反应中间体为。
检验C时应考虑相互干扰，一般先检验―CHO，再检验。
检验―CHO时可以选择银氨溶液[或新
制Cu(OH)2悬浊液]，但要注意，反应后的溶液呈碱性，直接加溴水，无法验证一定存在，因OH－与Br2反应也会使溴水褪色，故应先加盐酸酸化后再加入溴水。
(4)由C的相对分子质量为126和D的相对分子质量为130可知C到D的反应类型为加成反应。
答案：(1)C4H10O 1丁醇(或正丁醇) (2)CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH�D�D→△ CH3CH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O (3)2 银氨溶液、稀盐酸、溴水(或其他合理答案) (4)还原反应(或加成反应) 羟基。
鲁科版化学选修有机化学基础习题专题九含解析
专题讲座(九)羧酸、酯的同分异构体
同碳原子的饱和一元羧酸和酯互为同分异构体。
在书写时，主要
通过变换两侧的碳原子来完成。
以写C5H10O2的同分异构体为例：
(1)首先应找无支链的羧酸，然后减碳加支链，当支链都加在
的左侧时，都为羧酸。
(2)当减去的C加在的右侧时，变为酯。
继续减C加支链，直到左侧为H为止。
[练习]________________________________________
1．邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯，但分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有()
A．2种B．3种
C．4种D．5种
答案：D
2．化学式为C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C(相对分子质量为172)，符合此条件的酯有()
A．1种B．2种
C．3种D．4种
解析：羧酸A可由醇B氧化得到，则醇B的结构简式为R—
CH2OH。
因C的相对分子质量为172，故化学式为C10H20O2，即醇为C4H9—CH2OH，而—C4H9有四种同分异构体，故酯C可能有四种结构。
答案：D。
2019鲁科版高二化学选修五练习第2章 第4节 第1课时 羧酸 Word版含答案
第4节⎪⎪羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸[课标要求]1．了解常见羧酸的结构、特点及主要物理性质。
2．会用系统命名法命名简单的羧酸。
3．掌握羧酸的主要化学性质。
4．了解酯的结构及主要性质。
5．能结合肥皂的制备说明酯在碱性条件下水解的应用。
1.羧基与氢原子或烃基相连形成羧酸。
饱和一元羧酸的通式为C n H2n O2，与饱和一元酯的通式相同，在碳原子数相同时两者互为同分异构体。
2．羧酸具有酸的通性，能发生酯化反应、αH的卤代反应及还原反应。
4．酯在酸或酶催化下，发生水解反应生成相应的酸和醇。
5．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。
羧酸的概述1．羧酸的含义分子由烃基(或氢原COOH 。
饱和一元脂—或相连而组成的有机化合物。
羧酸的官能团是羧基)和子肪酸的通式为C n H 2n O 2(n ≥1)或C n H 2n ＋1COOH(n ≥0)。
2．羧酸的分类苯甲酸：3．羧酸的命名——系统命名法(1)选取含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为“某酸”。
(2)从羧基开始给主链碳原子编号。
(3)在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。
如：名称为4-甲基-3-乙基戊酸。
4．羧酸的物理性质(1)水溶性：分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶；随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
因为羧基是亲水基团，烃基是憎水基团，随着碳链的增长，烃基的影响逐渐增大，决定了羧酸的水溶性。
(2)沸点：比相对分子质量相近的醇的沸点高。
因为羧酸的羧基中有两个氧原子，既可以通过羟基氧和羟基氢形成氢键，也可以通过羰基氧和羟基氢形成氢键，而至羧酸比相对分子质量相近的醇形成氢键的几率大。
5．三种常见的羧酸1．下列物质中，不属于羧酸类有机物的是( )A．乙二酸B．苯甲酸D．石炭酸C．丙烯酸解析：选D石炭酸的结构简式为，属于酚。
2．下列说法中正确的是( )A．分子中含有苯环的羧酸叫做芳香酸B．分子中羧基的数目决定了羧酸的元数C．羧酸分子中都含有极性官能团—COOH，因此都易溶于水D ．乙酸的沸点比乙醇的沸点高，主要是因为乙酸的相对分子质量更大一些解析：选B 芳香酸是指羧基直接连在苯环上的羧酸，分子中含有苯环的羧酸不一定是芳香酸，A 项错；羧酸的元数是根据分子中含有羧基的数目来确定的，B 项正确；羧酸分子中虽含有亲水基团羧基，但也含有憎水基团烃基，烃基越大，该羧酸在水中的溶解度就越小，高级脂肪酸都难溶于水的原因就在于此，C 项错；乙酸的沸点比乙醇的沸点高的主要原因是乙酸分子间更易形成氢键，D 项错。
高二下学期鲁科版化学选修五教师用书：第二章 2.4.1羧酸 Word版含答案
第4节⎪⎪羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸[课标要求]1．了解常见羧酸的结构、特点及主要物理性质。
2．会用系统命名法命名简单的羧酸。
3．掌握羧酸的主要化学性质。
4．了解酯的结构及主要性质。
5．能结合肥皂的制备说明酯在碱性条件下水解的应用。
1.羧基与氢原子或烃基相连形成羧酸。
饱和一元羧酸的通式为C n H2n O2，与饱和一元酯的通式相同，在碳原子数相同时两者互为同分异构体。
2．羧酸具有酸的通性，能发生酯化反应、αH的卤代反应及还原反应。
4．酯在酸或酶催化下，发生水解反应生成相应的酸和醇。
5．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。
羧酸的概述1．羧酸的含义分子由烃基(或氢原子)和羧基相连而组成的有机化合物。
羧酸的官能团是或—COOH。
饱和一元脂肪酸的通式为C n H2n O2(n≥1)或C n H2n＋1COOH(n≥0)。
2．羧酸的分类苯甲酸：3．羧酸的命名——系统命名法(1)选取含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为“某酸”。
(2)从羧基开始给主链碳原子编号。
(3)在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。
如：名称为4-甲基-3-乙基戊酸。
4．羧酸的物理性质(1)水溶性：分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶；随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
因为羧基是亲水基团，烃基是憎水基团，随着碳链的增长，烃基的影响逐渐增大，决定了羧酸的水溶性。
(2)沸点：比相对分子质量相近的醇的沸点高。
因为羧酸的羧基中有两个氧原子，既可以通过羟基氧和羟基氢形成氢键，也可以通过羰基氧和羟基氢形成氢键，而至羧酸比相对分子质量相近的醇形成氢键的几率大。
5．三种常见的羧酸1．下列物质中，不属于羧酸类有机物的是()A．乙二酸B．苯甲酸C．丙烯酸D．石炭酸解析：选D石炭酸的结构简式为，属于酚。
2．下列说法中正确的是()A．分子中含有苯环的羧酸叫做芳香酸B．分子中羧基的数目决定了羧酸的元数C．羧酸分子中都含有极性官能团—COOH，因此都易溶于水D．乙酸的沸点比乙醇的沸点高，主要是因为乙酸的相对分子质量更大一些解析：选B芳香酸是指羧基直接连在苯环上的羧酸，分子中含有苯环的羧酸不一定是芳香酸，A项错；羧酸的元数是根据分子中含有羧基的数目来确定的，B项正确；羧酸分子中虽含有亲水基团羧基，但也含有憎水基团烃基，烃基越大，该羧酸在水中的溶解度就越小，高级脂肪酸都难溶于水的原因就在于此，C项错；乙酸的沸点比乙醇的沸点高的主要原因是乙酸分子间更易形成氢键，D项错。
2021-2022学年高中化学鲁科版选择性必修三课件第2章 第4节 第1课时 羧酸 酯和油脂
探究二 乙酸乙酯的制备 酯的结构与性质
问题探究 实验室用上图所示装置制取乙酸乙酯。
官能团种类 醇羟基
酚羟基
羧基
代表物结构 CH3CH2—OH
与羟基相 连的基团
电离程度 酸碱性 遇紫色石 蕊溶液
CH3CH2—
极难电离 中性
不变色
微弱电离 很弱的酸性
不变色
部分电离 弱酸性
变色
官能团种类 醇羟基
与Na
反应
与NaOH 不反应
与Na2CO3 不反应 与NaHCO3 不反应
结论
酚羟基 反应 反应 反应,但只能 生成NaHCO3 不反应
(3)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应,如
HOOCCOOH+2CH3CH2OH
CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O。
(4)多元羧酸与多元醇之间的酯化反应。此时反应有3种情形,可得到普通 酯、环酯、聚酯。如
HOOCCOOH+HOCH2CH2OH
HOOCCOOCH2
(普通酯)
CH2
OH+H2O;
羧基 反应 反应
反应,生成CO2
反应
2.酯化反应的规律 →
+H2O,即羧酸脱羟基醇脱氢。
3.酯化反应的五大类型 (1)一元羧酸与一元醇之间的酯化反应,如
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O。
(2)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应,如
2019鲁科版高中化学选修五练习：第2章 第4节 第1课时 羧酸 Word版含答案
第4节⎪⎪羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸[课标要求]1．了解常见羧酸的结构、特点及主要物理性质。
2．会用系统命名法命名简单的羧酸。
3．掌握羧酸的主要化学性质。
4．了解酯的结构及主要性质。
5．能结合肥皂的制备说明酯在碱性条件下水解的应用。
1.羧基与氢原子或烃基相连形成羧酸。
饱和一元羧酸的通式为C n H2n O2，与饱和一元酯的通式相同，在碳原子数相同时两者互为同分异构体。
2．羧酸具有酸的通性，能发生酯化反应、αH的卤代反应及还原反应。
4．酯在酸或酶催化下，发生水解反应生成相应的酸和醇。
5．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。
羧酸的概述1．羧酸的含义分子由烃基(或氢原子)和羧基相连而组成的有机化合物。
羧酸的官能团是或—COOH。
饱和一元脂肪酸的通式为C n H2n O2(n≥1)或C n H2n＋1COOH(n≥0)。
2．羧酸的分类苯甲酸：3．羧酸的命名——系统命名法(1)选取含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为“某酸”。
(2)从羧基开始给主链碳原子编号。
(3)在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。
如：名称为4-甲基-3-乙基戊酸。
4．羧酸的物理性质(1)水溶性：分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶；随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
因为羧基是亲水基团，烃基是憎水基团，随着碳链的增长，烃基的影响逐渐增大，决定了羧酸的水溶性。
(2)沸点：比相对分子质量相近的醇的沸点高。
因为羧酸的羧基中有两个氧原子，既可以通过羟基氧和羟基氢形成氢键，也可以通过羰基氧和羟基氢形成氢键，而至羧酸比相对分子质量相近的醇形成氢键的几率大。
5．三种常见的羧酸1．下列物质中，不属于羧酸类有机物的是()A．乙二酸B．苯甲酸C．丙烯酸D．石炭酸解析：选D石炭酸的结构简式为，属于酚。
2．下列说法中正确的是()A．分子中含有苯环的羧酸叫做芳香酸B．分子中羧基的数目决定了羧酸的元数C．羧酸分子中都含有极性官能团—COOH，因此都易溶于水D．乙酸的沸点比乙醇的沸点高，主要是因为乙酸的相对分子质量更大一些解析：选B芳香酸是指羧基直接连在苯环上的羧酸，分子中含有苯环的羧酸不一定是芳香酸，A项错；羧酸的元数是根据分子中含有羧基的数目来确定的，B项正确；羧酸分子中虽含有亲水基团羧基，但也含有憎水基团烃基，烃基越大，该羧酸在水中的溶解度就越小，高级脂肪酸都难溶于水的原因就在于此，C项错；乙酸的沸点比乙醇的沸点高的主要原因是乙酸分子间更易形成氢键，D项错。
化学选修有机化学基础(鲁科版)练习：第2章第4节第1课时羧酸 Word版含解析
第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第4节羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸1．某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构()对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是()A．能与碳酸钠溶液反应B．能发生银镜反应也能与新制Cu(OH)2悬浊液反应C．不能使KMnO4酸性溶液褪色D．能与单质镁反应解析：甲酸分子中含有醛基和羧基两种官能团，具有醛与羧酸的双重性质。
答案：C2．某有机化合物的结构简式为。
Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为()A．3∶3∶3B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶2答案：B3．某一元饱和羧酸跟CH3CH2CH2OH反应，消耗该一元醇15 g，得到22.5 g酯，则该一元饱和羧酸的结构简式是()A．HCOOH B．CH3COOHC．C2H5COOH D．C3H7COOH解析：15 g醇的物质的量为15 g60 g·mol－1＝0.25 mol，设羧酸的摩尔质量为x g·mol－1。
则有：15＋0.25x－18×0.25＝25.5，x＝60。
答案：B4．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。
莽草酸是A的一种同分异构体。
A的结构简式如下：(1)A的分子式是________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是__________________________________________________。
(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是_______________________________________________________。
(4)17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)为______________________________________。
选修有机化学基础(鲁科版)习题：第1章检测题Word版含解析
第 1 章检测题(时间： 90 分钟分值： 100 分)一、选择题 (每题只有一个选项切合题意，每题 4 分，共 48 分)1．有机化合物有不一样的分类方法，以下说法正确的选项是()①从构成元素分：烃、烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③B．①②C．①②③D．②③分析：有机化合物从碳骨架分类，可分为链状化合物和环状化合物；若从官能团分类，可分为烯烃、炔烃、芬芳烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
答案： C2．互为同分异构体的物质不行能()A．拥有同样的相对分子质量B．拥有同样的分子式C．拥有同样的构成元素D．拥有同样的熔、沸点答案： D3．以下物质属于芬芳烃，但不是苯的同系物的是()分析：含有苯环的化合物属于芬芳化合物，含有苯环的烃属于芳香烃，而苯的同系物的定义是含有一个苯环且侧链为饱和烃基的芬芳烃。
A、 B 两项属于苯的同系物， C 项不属于芬芳烃， D 项属于芳香烃但侧链不饱和，不属于苯的同系物。
答案： D4．以下对于有机化合物的说法正确的选项是()A．煤的液化过程为物理过程B．甲烷和乙烯都能够与氯气反响C．酸性高锰酸钾溶液能够氧化苯和甲烷D．乙烯能够与氢气发生加成反响，苯不可以与氢气加成答案： B5．与等物质的量的Br2发生加成反响，生成的产物是()分析：二烯烃与 Br2 1∶1 加成时，能够是 1，2-加成，也能够是1，4-加成。
答案： B6．对于炔烃的以下描绘正确的选项是()A．炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上B．炔烃既易发生加成反响，也易发生代替反响C．乙烯比乙炔的含碳量高D．炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO 4溶液褪色答案： D7．以下烃中，一氯代物的同分异构体的数量最多的是() A．乙烷B．2-甲基丙烷C．2，2-二甲基丙烷D．2，2-二甲基丁烷分析：经过剖析分子中氢原子的化学环境可知，乙烷有 1 种一氯代物， 2-甲基丙烷的一氯代物有 2 种， 2，2-二甲基丙烷的一氯代物有 1 种， 2， 2-二甲基丁烷的一氯代物有 3 种。
秋化学选修有机化学基础鲁科练习：第章第节有机化合物的结构与性质 含解析
第1章有机化合物的结构与性质烃第2节有机化合物的结构与性质1．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是()A．只含有一个双键的直链有机物B．含有两个双键的直链有机物C．含有一个双键的环状有机物D．含有一个叁键的直链有机物解析：有机物中C、H、Cl原子的成键原则：C原子周围有4对共价键，H、Cl原子周围有1对共价键，据此可根据有机物的结构简式确定其分子式。
答案：A2．关于同分异构体的下列说法中正确的是()A．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体B．同分异构现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C．同分异构现象只存在于有机化合物中D．有机化合物都存在同分异构现象解析：物质的性质是由其结构决定的，结构不同，性质不同，所以同分异构体的性质不同。
不仅有机物中存在同分异构现象，一些无机物也有同分异构体。
例如：NH4CNO(氰酸铵)与CO(NH2)2(尿素)就是同分异构体。
答案：B3．下列各组物质中，属于同分异构体的是()A．B．H2N—CH2—COOH和CH3—CH2—NO2C．CH3—CH2—CH2—COOH和CH3—CH2—CH2—CH2—COOHD．CH3—CH2—O—CH2—CH3和答案：B4.如图是某有机化合物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是()A．C2H5OH B．CH3COOHC．CH3CHO D．C6H5OH解析：由有机物分子的比例模型可知其结构简式为。
答案：B5．下图均是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)。
(a)(b)(c)(d)(e)(f)(1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式_________。
(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。
(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________。
答案：(1)CH3CH2CH2CH3(2)(b)(f)(3)CH≡CH时间：40分钟1．键线式表示的物质是()A．丁烷B．丙烷C．1丁烯D．丙烯答案：C2．下列化学式只表示一种纯净物的是()A．C B．C2H4C．C4H8D．C6H6解析：碳单质有同素异形体，如金刚石和石墨，可能为混合物，故A错误；C2H4只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，所以B是正确的；C4H8有多种同分异构体，如丁烯和环丁烷，可能是混合物，故C错误；C6H6有多种同分异构体，如苯和，可能是混合物，故D 错误。
化学选修有机化学基础(鲁科版)练习：第2章检测题 Word版含解析
第3节 合成高分子化合物第1课时 高分子化合物概述与高分子化合物的合成[学习目标定位] 1.了解高分子化合物的分类、组成和结构特点，能根据高聚物的结构简式确定其单体和链节。
2.了解加聚反应和缩聚反应的区别，并能进行反应类型的判断。
一、高分子化合物概述 1．高分子化合物的概念高分子化合物是指由许多小分子化合物以共价键结合成的、相对分子质量很高(通常为104～106)的一类化合物，又称为聚合物或高聚物。
2．单体和链节(1)单体：能用来合成高分子化合物的小分子化合物称为单体。
(2)链节：高分子化合物中化学组成和结构均可重复的最小单位，也称为重复结构单元。
例如：由乙烯生成聚乙烯反应的化学方程式为n CH 2===CH 2――→引发剂CH 2—CH 2，则聚乙烯的单体为CH 2===CH 2，链节为—CH 2—CH 2—，n 为链节的数目，即重复结构单元数或链节数。
3．高分子化合物的分类(1)按照高分子化合物的来源⎩⎪⎨⎪⎧天然高分子化合物合成高分子化合物(2)按照高分子化合物分子链的连接形式⎩⎪⎨⎪⎧线型高分子支链型高分子体型高分子(3)按照高分子化合物受热时的不同行为⎩⎪⎨⎪⎧热塑性高分子热固性高分子(4)按照高分子化合物的工艺性质和使用⎩⎪⎨⎪⎧塑料、橡胶、纤维、涂料、黏合剂、密封材料(1)关于高分子化合物(聚合物)的理解①相对分子质量很高的化合物才是高分子化合物，通常相对分子质量在一万以上。
②高分子化合物(高聚物)是由链节数(n)不同的高分子组成的，故高分子化合物(高聚物)无固定的相对分子质量和熔、沸点。
(2)高分子化合物的单体和链节不同单体是合成高分子化合物的小分子，一般是不饱和的或含有两个或多个官能团的小分子，是物质，能独立存在；链节是高分子化合物中的最小重复单位，不能独立存在。
例1下列说法中正确的是()A．油脂是高级脂肪酸甘油三酯，其相对分子质量较大，所以是有机高分子化合物B．聚乙烯是由乙烯经加聚反应合成的，所以聚乙烯和乙烯的化学性质相同C．聚乙烯是由乙烯经加聚反应合成的，但是聚乙烯的基本结构和乙烯的结构不同D．一块无色透明的塑料的成分是聚乙烯，所以是纯净物，有固定的相对分子质量答案 C解析油脂的相对分子质量只有几百，而有机高分子化合物的相对分子质量一般高达104～106，所以，油脂不是有机高分子化合物；乙烯在发生加聚反应时，碳碳双键打开，所以聚乙烯中没有碳碳双键，而是单键，因此二者结构和化学性质都不相同；塑料的组成成分是聚乙烯，但是合成聚乙烯所用的乙烯分子的数目不同，链节数不同，所以塑料不是纯净物，而是混合物。
2021年高二鲁科版化学选修四练习：第2章第4节化学反应条件的优化——工业合成氨版含答案
一、合成氨反响的限度1．合成氨的化学方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) .2．合成氨反响的特点.(1)所有的反响物和生成物都是气态,且该反响为体积减小的反响；(2)气体的物质的量减小的熵减小的反响；(3)该反响的正反响为放热反响.1．合成氨工业生产中 ,为什么采用未转化的合成气循环使用?答案：合成氨反响中,反响物的转化率并不高,如果让N2和H2的混合气体只一次通过合成塔起反响是很不经济的,应将别离液氨后的未转化的合成气进行循环使用,并及时补充N2和H2 ,使反响物保持一定的浓度,有利于合成氨反响的进行.二、合成氨反响的速率1．速率方程：在特定条件下,合成氨反响的速率与参加反响的物质的浓度的关系式为v ＝kc(N2)c(H2)c－1(NH3) ,由速率方程可知：增大N2或H2的浓度,减小NH3的浓度,都有利于提高合成氨反响的速率.2．温度升温时,k增大,因此升温有利于提高合成氨的速率.3．参加适宜的催化剂能降低合成氨反响的活化能,使合成氨反响的速率提高上万亿倍.三、合成氨的适宜条件1．合成氨反响条件的选择.工业生产中,必须从反响速率和反响限度两个角度选择合成氨的适宜条件,既要考虑尽量增大反响物的转化率充分利用原料,又要选择较快的反响速率,提高单位时间内的产量,同时还要考虑设备的要求和技术条件.2．合成氨的适宜条件.反响条件压强温度催化剂浓度1×107～1×108 Pa 700 K左右铁触媒(1)N2与H2的投料比为1∶(2)使气态NH3变成液态NH3并及时从平衡混合物中别离出去,并及时补充N2和H22．合成氨工业生产中 ,为什么采取700 K左右的温度?答案：在这个温度时,催化剂活性最||大,反响速率也就大,从而可以提高合成NH3的经济效益.活学活用1．以下关于工业合成氨的表达中 ,错误的选项是(B)A．在动力、设备、材料允许的情况下 ,反响尽可能在高压下进行B．温度越高越有利于工业合成氨C．在工业合成氨中 ,N2、H2的循环利用可提高其利用率 ,降低本钱D．及时从反响体系中别离出氨气有利于平衡向正反响方向移动解析：合成氨的反响为放热反响 ,温度越高 ,NH3的产率越低 ,温度太高会影响催化剂的催化效果.2．合成氨反响到达平衡时NH3的体积分数与温度、压强的关系如右图所示,根据此图分析合成氨工业最||有前途的研究方向是(C)A．提高别离技术B．研制耐高温的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径解析：由题图可知：NH3%随着温度的升高而显著下降 ,故要提高NH3% ,必须降低温度 ,但目前所用催化剂铁触媒活性最||高时的温度为500 ℃ ,故最||有前途的研究方向为研制低温催化剂.1．有关合成氨工业的说法中,正确的选项是(B)A．从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15% ,所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化,N2、H2在实际生产中是循环使用,所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反响温度控制在500 ℃,目的是使化学平衡向正反响方向移动D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107 Pa ,因为该压强下铁触媒的活性最||大解析：合成氨的反响在适宜的生产条件下到达平衡时 ,原料的转化率并不高 ,但生成的NH3别离出后 ,再将未反响的N2、H2循环利用 ,这样处理后 ,可使生产氨的产率都较高 ,故A项错误 ,B项正确；合成氨工业选择500 ℃左右的温度 ,是综合了多方面的因素确定的 ,因合成氨的反响是放热反响 ,低温才有利于平衡向正反响方向移动 ,故C项错误；无论从反响速率还是化学平衡考虑 ,高压更有利于合成氨 ,但压强太大 ,对设备、动力的要求更高 ,基于此选择了2×107～5×107 Pa的高压 ,催化剂活性最||大时的温度是500 ℃ ,故D 项错误.2．工业合成氨的反响是在500 ℃左右进行的,这主要是因为(D)A．500 ℃时此反响速率最||快B．500 ℃时NH3的平衡浓度最||大C．500 ℃时N2的转化率最||高D．500 ℃时该反响的催化剂活性最||大解析：工业合成氨反响采用500 ℃的温度 ,有三个方面的原因：①有较高的反响速率；②反响物有较大的转化率；③催化剂的活性最||大.3．合成氨时,既要使合成氨的产率增大,又要使反响速率增快,不可采取的方法是(B) A．补充N2B．升高温度C．增大压强D．别离出NH3解析：补充N2、增大压强既能加快反响速率 ,又能促进平衡向生成氨的大向移动；别离出NH3,能使平衡向生成氨的方向移动 ,反响速率是提高的；升高温度能加快反响速率 ,但不利于氨的生成.4．(双选)合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义.对于密闭容器中的反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ,在673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下列图.以下表达正确的选项是(AD )A．A点的正反响速率比B点的大B．C点处反响到达平衡C．D点(t1时刻)和E点(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变,773 K下反响至||t1时刻,n(H2)比上图中D点的值大解析：在AB段可逆反响向正反响方向移动 ,随着反响的进行 ,反响物浓度在减小 ,正反响速率在降低 ,应选项A正确；C点时NH3、H2的物质的量仍在变化 ,未到达化学平衡 ,应选项B不正确；t1时刻和t2时刻都处于同样的化学平衡状态 ,那么n(N2)不变 ,应选项C 不正确；由于正反响是一个放热反响 ,升高温度化学平衡向逆反响方向移动 ,平衡时n(H2)比题图中D点的值要大 ,应选项D正确.5．氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一.传统哈伯法合成氨工艺中相关的反响式为：N2＋3H 22NH3ΔH＜0 .(1)该反响的平衡常数K的表达式为：K＝______；升高温度,K值______(选填 "增大〞"减小〞或 "不变〞) .(2)不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1∶3) .分析表中数据,________(填温度和压强)时H2转化率最||高,实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________________________________________________________________ .压强/MPa氮的平衡含量/%10 20 30 60 100温度/℃200300400500600(3)以下关于合成氨说法正确是________(填字母) .A．使用催化剂可以提高氮气的转化率B．寻找常温下的适宜催化剂是未来研究的方向C．由于ΔH＜0、ΔS＞0 ,故合成氨反响一定能自发进行D．增大n(N2)∶n(H2)的比值,有利于提高H2的转化率解析：(1)根据化学方程式可写出平衡常数为K＝c2(NH3)/ [c(N2)·c3(H2)],由于反响放热 ,升高温度平衡向逆反响方向移动 ,那么平衡常数减小.(2)在200 ℃、100 MPa时氨气的含量最||大 ,那么H2转化率最||高 ,但实际工业生产中压强不能太大 ,因压强太高 ,对生产设备要求也高 ,难以实现.(3)催化剂不影响平衡移动 ,故A错误；寻找常温下的适宜催化剂可减少能量的消耗 ,为研究的主要方向 ,故B正确；ΔS＜0 ,需在一定温度4才能进行 ,故C错误；增大n(N2)可提高H2的转化率 ,故D正确.答案：(1)c2(NH3)/ [c(N2)·c3(H2)]减小(2)200 ℃、100 MPa压强太高,对生产设备要求也高,难以实现(3)BD6．CO可用于合成甲醇,反响方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) .CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下列图.该反响的ΔH____0(选填 "＞〞或 "＜〞) .实际生产条件控制在250 ℃、×104 kPa左右,选择此压强的理由是________________ .解析：根据图示 ,当压强相同时 ,降低温度 ,CO的平衡转化率升高 ,说明降温平衡向正反响方向移动 ,因此正反响为放热反响 ,那么ΔH＜0 .答案：<在×104kPa下,CO的平衡转化率已较高,再增大压强,CO的平衡转化率提高不大,而生产本钱增加,得不偿失1．以下有关合成氨的说法中正确的选项是(A)A．降温并加压有利于提高氨在平衡混合物中的百分含量B．升温并加压有利于提高氨在平衡混合物中的百分含量C．通过调控温度和压强,就一定能获得氨在平衡混合物中的百分含量D．通过调控温度、压强、氮气和氢气的分压比,就一定能使氮气和氢气完全转化为氨解析：氮气与氢气合成氨是气体物质的量减小的放热反响 ,降温和加压均能使化学平衡状态向生成氨的反响方向移动；改变反响物的浓度或气态反响物的分压也能改变氨在平衡混合物中的百分含量；无论采取什么措施 ,使可逆反响的反响限度到达100%都是不可能的.2．合成氨所需H2可由煤和水反响制得,其中的一步反响为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反响是放热反响) ,欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度；其中正确的组合是(C) A．①②③B．④⑤C．①⑤D．⑤解析：该反响为气体体积不变的反响 ,改变压强只能改变反响速率 ,但不能改变CO的转化率；该反响的正方向为放热反响 ,所以降低温度可使平衡向正反响方向移动 ,提高CO 的转化率；增大反响物的浓度可使另一反响物的转化率提高 ,而本身转化率降低；催化剂只能改变化学反响速率 ,但不能使平衡移动 .3．NO2蒸气易形成N2O4：2NO2(g)N2O4(g)(正反响为放热反响) ,现欲较准确测定NO2的相对分子质量,应采用的反响条件是(A)A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压解析：题目要求准确测定NO2的相对分子质量 ,而NO2(g)易形成N2O4(g),不利于NO2的相对分子质量的测定.故要准确测定NO2的相对分子质量 ,就必须使上述平衡向生成NO2分子的方向移动 ,由于上述正反响是一个体积缩小的放热反响 ,要使平衡向逆反响方向移动 ,那么应采取高温低压的措施才行.4．反响N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0在某一时间段中反响速率与反响过程的曲线关系如右图所示,那么氨的百分含量最||高的一段时间段是(t1～t6,只改变了温度或压强)(A)A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6解析：此题考查了对速率-时间图象的分析.化学平衡时v正＝v逆 ,氨的百分含量不变.t1～t2、t4～t5,v逆大于v正 ,平衡向左移动 ,致使氨的百分含量减少 .所以氨的百分含量最||高时是t0～t1 .5．合成氨的温度和压强通常控制在约500 ℃以及2×107～5×107 Pa的范围,且进入合成塔的N2和H2的体积比为1∶3 ,经科学实验测定,在相应条件下,N2和H2反响所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示,而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15% ,这说明(D)压强2×107 Pa 6×107 Pa温度500 ℃19 .1A.表中所测数据有明显误差B．生产条件控制不当C．氨的分解速率大于预测值D．合成塔中的反响并未到达平衡解析：表中数据为科学实验测定 ,不可能有明显误差；合成氨连续进行 ,不会突然改变生产条件；平衡的浓度问题与速率的大小没有直接关系 ,而到达平衡状态的时间那么取决于反响速率的大小；平衡浓度是该条件下该可逆反响的最||高生成物浓度 ,所以D项正确.6．在合成氨的反响中,N2和H2的初始参加量为110 mL、130 mL ,当到达平衡时,气体的总体积变为220 mL ,那么生成NH3的体积为(B)A．10 mL B．20 mL C．25 mL D．30 mL解析：根据N2＋3H22NH31 32 ΔV＝2110 mL 130 mL V(NH3) ΔV＝110 mL＋130 mL－220 mL＝20 mL缩小2体积也等于生成NH3的体积数 ,即：V(NH3)＝20 mL7．以下事实,不能用勒·夏特列原理解释的是(D)A．反响CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0 ,升高温度可使平衡向逆反响方向移动B．合成NH3的反响,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低的温度C．溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO ,当参加AgNO3溶液后,溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g) ,增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深解析：此题考查勒·夏特列原理的应用.选项A的反响为放热反响 ,升高温度 ,平衡向逆反响方向移动.选项B合成氨的反响是放热反响 ,理论上采取低温有利于反响向正反响方向进行 ,但需同时考虑温度对反响速率的影响.选项C中参加AgNO3后 ,Ag＋与Br－反响生成AgBr沉淀 ,降低了Br－的浓度 ,平衡向正反响方向移动 ,溶液颜色变浅 ,A、B、C三项均能用勒·夏特列原理解释.选项D因2HI(g)H2(g)＋I2(g) ,化学方程式两边气体分子数相等 ,压缩体积使压强增大 ,平衡不发生移动 ,但由于体积减小 ,各组分的浓度增大 ,故颜色变深.应选D .8．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH ＝－kJ·mol－1 ,其局部工艺流程如以下列图所示：反响体系中各组分的局部性质见下表：气体氮气氢气氨熔点/℃－－－沸点/℃－－－答复以下问题：(1)写出该反响的化学平衡常数表达式：K＝________ .随着温度升高,K值______(选填"增大〞 "减小〞或 "不变〞) .(2)平衡常数K值越大,说明________(填字母) .A．N2的转化率越高B．NH3的产率越大C．原料中N2的含量越高D．化学反响速率越快(3)合成氨反响的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程.即反响后通过把混合气体的温度降低到________使__________别离出来；继续循环的气体是________ .解析：(1)由方程式N2(g)＋3H2 (g)2NH3 (g)不难写出：K＝[NH3]2[N2]·[H2]3 ,根据此反响ΔH<0 ,说明正反响为放热反响 ,升高温度平衡向吸热方向移动 ,即向左移动 ,[NH3]减小 ,[N2]和[H2]增大 ,故K减小.(2)平衡常数K值越大 ,说明[NH3]越大 ,[N2]和[H2]就越小 ,说明反响进行的程度大 ,故N2的转化率就越高 ,NH3的产率就越大(注：产率是指实际产生的NH3与理论产生的NH3的物质的量之比) .(3)根据气体的熔、沸点可知 ,氨气容易液化 ,使其别离可使平衡正向移动 ,剩余N2和H2循环使用 ,以提高产率.答案：(1)[NH3]2[N2]·[H2]3减小(2)A、B(3)－℃氨N2和H29．合成氨反响在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为有机合成提供了足够的原料- -氨.合成氨反响是一个可逆反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) .在298 K时：ΔH＝－kJ·mol－1 ,K＝×106(mol·L－1)－2 .(1)从平衡常数来看,反响的限度已经很大,为什么还需要使用催化剂?________________ .(2)试分析实际工业生产中采取700 K左右的温度的原因：________________ .(3)298 K ,×105 Pa ,在10 L密闭容器中充入10 mol氮气、30 mol氢气和20 mol氨气,开始的瞬间,反响向________(选填 "正〞或 "逆〞)方向进行,反响进行5 min后体系能量的变化为________(选填 "吸收〞或 "放出〞) kJ ,容器内压强变为原来的________倍 .(4)从开始至||5 min时,用N2浓度变化表示该反响的平均速率为____________ .解析：(1)对于一个实际工业生产的反响原理 ,既要考虑反响的限度问题 ,也要考虑反响的速率问题 ,使用催化剂主要是为了在不影响限度的情况下加快反响速率 .(2)在该温度下 ,催化剂的活性最||大.(3)依据Q＝[(20 mol/10 L)2]/[(10 mol/10 L)·(30 mol/10 L)3]＝4/27(mol·L－1)－2<K＝×106(mol·L－1)－2 ,反响正向进行 ,放出热量 ,且放出热量的数值为92.2 kJ·mol－1的两倍 ,故5 min时生成的氨气为4 mol ,用三步式表示为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始量(mol)103020转化量(mol)2645 min时(mol)82424故 5 min时气体总物质的量为8＋24＋24＝56(mol) ,容器内压强变为原来的56/60＝14/15 .(4)v(N2)＝(2 mol/10 L)/5 min＝0.04 mol·L－1·min－1答案：(1)使用催化剂主要是为了在不影响限度的情况下加快反响速率,提高单位时间内的产量(2)在该温度下,催化剂的活性最||高,速率较大,反响的限度虽然有所降低,但综合分析,单位时间内的产量还是最||理想的(3)正放出14/15(4) mol·L－1·min－1 10．工业上生产硫酸时,利用催化氧化反响将SO2转化为SO3是一个关键步骤.压强及(1)SO2的氧化是放热反响,如何利用表中数据推断此结论?________ .(2)在400～500 ℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是________ .(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?________(选填 "是〞或 "否〞) ,是否可以增大该反响所放出的热量?________(选填 "是〞或 "否〞) .(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用________吸收SO3 .(5)：2SO3(g) ＋O2 (g) = = =2SO3 (g)ΔH＝－kJ·mol－1 ,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量.(1)压强一定时,温度升高,SO2转化率下降,说明升温有利于逆反响进行,所以正反响为放热反响(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响,反而会增加生产本钱(3)否否(4)浓硫酸(5)1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量为×109 g ,设需要SO3的质量为x ,该反响产生的热量为y ,那么：H2SO4 ～SO3～ΔH98 g 80 g ×kJ×109 g x yx＝错误!＝×109 g＝×103 t ,y＝错误!＝×109 kJ。