人教版化学九下《金属的化学性质》word教学设计
人教版九年级下册 化学 第八单元 课题二--金属的化学性质 教学设计
人教版九年级下册化学第八单元课题二 - 金属的化学性质教学设计一、教材分析本节课是九年级化学课程的第八单元，主要内容为金属的化学性质。
本课是对上一课中金属的物理性质的延伸，通过实验和讨论，让学生了解金属的化学性质和金属在各种环境下的变化。
本节课将围绕以下几个方面进行教学： 1. 金属在空气中的变化； 2. 金属与非金属的反应； 3. 金属与酸的反应； 4. 金属与水的反应。
二、教学目标知识与技能目标通过本节课的学习，学生应该能够： 1. 了解金属在空气中的变化； 2. 掌握金属与非金属的反应； 3. 理解金属与酸的反应； 4. 了解金属与水的反应。
过程与方法目标通过实验和讨论的形式，培养学生的观察能力、实验技能和合作能力，加强学生对化学实验的兴趣和实践能力，并培养学生的科学思维和严谨的实验态度。
情感、态度与价值观目标通过学习金属的化学性质，让学生了解金属的实际应用和环境保护的重要性，培养学生的环境保护意识和爱护环境的好习惯。
三、教学重难点教学重点1.金属在空气中的变化。
2.金属与非金属的反应。
教学难点金属与水的反应。
四、教学过程与方法1. 导入（5分钟）通过问题导入，引发学生思考和讨论：金属与空气接触后会发生什么样的变化？为什么？2. 实验（20分钟）设计实验，观察金属在空气中的变化，以及金属与非金属、金属与酸、金属与水的反应。
1. 实验一：金属在空气中的变化； 2. 实验二：金属与非金属的反应；3. 实验三：金属与酸的反应；4. 实验四：金属与水的反应。
3. 讨论与总结（15分钟）根据实验结果，让学生进行实验讨论和总结，比较金属在空气中的变化以及金属与非金属、金属与酸、金属与水的反应，总结金属的化学性质。
4. 拓展（10分钟）让学生思考金属的实际应用和环境保护的重要性，展开课堂拓展，引导学生了解金属的实际应用和环境保护的方法。
5. 小结（5分钟）对本节课进行小结，重点强调金属的化学性质和环境保护的重要性。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案
人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》是本册的一个重点和难点。
通过这一课题的学习，学生将了解到金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
这些知识对于学生形成对金属的初步认识，理解金属的化学行为，以及后续学习有关金属的性质和应用具有重要意义。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应有一定的认识。
但是，他们对金属的理解大多数是表面的，对金属的化学性质了解不多。
此外，金属的化学性质涉及到许多抽象的概念和理论，学生可能对此感到难以理解。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生从实际现象中总结规律，用理论解释现象。
三. 教学目标1.了解金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，培养学生的实验操作能力。
3.能够运用金属的化学性质解释一些实际问题，提高学生的应用能力。
四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及反应现象。
2.金属活动性顺序及其应用。
五. 教学方法采用实验法、问题驱动法、讨论法等教学方法。
通过实验，使学生直观地观察金属的化学性质；通过问题驱动，引导学生思考和探讨金属的化学性质；通过讨论，使学生充分表达自己的观点，提高学生的表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验药品：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
3.教学课件。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些常见的金属物品，如铁锅、铜线、铝制饮料罐等，引导学生思考：这些金属是如何制成的？它们有什么共同的特点？从而引出金属的化学性质这一课题。
2.呈现（10分钟）介绍金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
同时，展示相关实验现象，如铁生锈、铝片与盐酸反应等。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
4. 引导学生运用所学的金属化学性质知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的确定及应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、探究法等教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，充分发挥学生的积极性、主动性和创造性。
四、教学过程1. 导入新课：通过展示金属的日常生活用品，引导学生思考金属的化学性质。
2. 讲授金属与氧气的反应：讲解金属与氧气反应的原理，展示实验现象。
3. 讲授金属与酸的反应：讲解金属与酸反应的原理，展示实验现象。
4. 讲授金属与盐溶液的反应：讲解金属与盐溶液反应的原理，展示实验现象。
5. 金属活动性顺序的确定：引导学生通过实验观察金属与盐溶液的反应，分析金属活动性顺序。
6. 练习与应用：布置练习题，让学生运用金属活动性顺序解决实际问题。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评价学生的学习态度。
2. 练习完成情况：检查学生练习题的完成质量，评价学生对知识点的掌握程度。
3. 实验操作：评价学生在实验过程中的操作技能、观察能力及分析问题解决问题的能力。
六、教学内容1. 金属的腐蚀与防护：讲解金属腐蚀的原因，介绍常用的金属防护方法。
2. 金属的回收利用：介绍金属回收的意义、方法及其环保价值。
七、教学过程1. 金属的腐蚀与防护：通过实例讲解金属腐蚀的原因，分析金属防护方法的应用。
2. 金属的回收利用：介绍金属回收的方法、意义及其环保价值，展示相关实例。
3. 课堂讨论：引导学生探讨金属腐蚀与防护、回收利用在实际生活中的应用。
4. 练习与应用：布置练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
(完整版)人教版化学--金属的化学性质教学设计(教案)
《金属的化学性质》教学设计——人教版九年级化学下册∙第八单元课题22.镁、锌、铁都可以与稀盐酸或稀硫酸反应，产生的气体可以燃烧，经检验是氢气。
3.金属与酸反应的剧烈程度不一样。
4.金属是否稀盐酸或稀硫酸反应以及反应的剧烈程度，可以反映出金属的活动性的强弱。
与酸反应时，能生成氢气的金属活动性较强。
【板书】金属活动性：镁>锌>铁>铜记录实验得出的结论。
（三）置换反应【过渡】学习了金属与酸的反应以后，同学，们有没有发现，金属与酸的反应方程式之间有什么共同点呢？【分析】分析实验中镁、锌、铁与稀盐酸的反应特点：不知道同学们发现了没有，在这些反应中，都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
【投影】【讲解】那么这种由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应就是我们今天要学习的一种新的反应类型：置换反应。
【投影】置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应【板书】三、置换反应观察金属与酸的反应方程式，总结出反应的共同特点。
【过渡】请大家回忆一下，在学习第五单元时，我们就曾经做过将铁钉放在硫酸铜溶液中的实验，大家还记得反应的现象吗？【讲解】是的，反应的现象就是在铁定的表面有紫红色的铜生成。
而在之前的学习中，我们已经知道：铜的金属活动性弱于铁的。
那么这个实验现象正好说明了：活动性强的金属能够把活动性弱的金属从它的化合物的溶液中提取出来。
【提问】那么，是不是所有的金属都能够被活动性比它强的金属提取出来呢？回忆反应现象，回答教师的问题。
思考问题，形成自己的猜想。
温故而知新，可以为师矣。
由已经学过的只是引入，可帮助学生更好地理解新知识。
（四）金属活动性顺序【讲解】接下来，就让我们带着这个问题，继续来观看一个视频：金属和金属化合物溶液的反应。
【投影】播放视频：金属和金属化合物溶液的反应。
【师】看完视频，请同学们和老师一起来完成下面这个表格：实验反应现象化学方程式铁丝浸入CuSO4溶液中铁丝表面有红色固体出现Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4铜丝浸入AgNO3溶液中铜丝表面有白色固体出现Cu＋AgNO3→Ag+Cu(NO3) 2铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中无现象不反应【提问】现在，同学们是否可以回答老师的问题呢？是不是所有的金属都能够被活动性比它强的金属提取出来呢？（请同学回答）【讲解】其实，答案是否定的。
金属的化学性质教学设计
金属的化学性质教学设计教学目标：1、知识与技能⑴知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应。
⑵初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
初步认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2、过程与方法：⑴通过认识金属的化学性质及其活动性顺序，初步学会观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。
⑵初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感、态度与价值观⑴培养学生的合作意识以及勤于思考、善于总结归纳的科学精神，发展学生学习化学的兴趣。
⑵培养学生勇于创新的科学精神；培养学生辨证唯物主义观点；保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。
教学重点、难点：金属与盐酸、硫酸的反应；置换反应的特点；部分金属活动顺序。
教学设计第一课时一、创设情境，导入新课导入提问：铝制品耐腐蚀，我们都知道，但是同学们，为什么铝制品很耐腐蚀呢？这与我们今天要讲的金属的化学性质有关。
那么金属有哪些化学性质呢？复习回顾，课前热身：1、书写化学方程式，并注明反应类型。
⑴铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 , 化合反应⑵铝粉在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3，化合反应⑶镁带在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO ,化合反应二、合作交流，共同探究：（一）金属与氧气的反应活动1：实验：镁、铁、铝、铜等金属与氧气在常温和高温下的反应。
交流总结：1、镁、铝在常温下就能与氧气发生反应。
2Mg+O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3相互呼应，解释铝耐腐蚀的原因：铝易与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。
2、铁铜在加热的条件下能与氧气发生反应。
3Fe+2O2∆Fe3O4 2Cu+O2∆2CuO3、金、银在高温下也不与氧气反应例：“真金不怕火炼”就说明了金即使在高温下也不与氧气反应。
活动探究2：让同学们总结这几种金属的活动性。
小结：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金、银不活泼。
强调：铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧中燃烧。
人教版九年级化学下册第八单元 课题2金属的化学性质 教学设计
人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计一、教学目标1.了解金属的常见性质和化学性质。
2.掌握金属与非金属的区别。
3.理解金属与非金属之间的电子转移过程。
4.能够描述金属氧化反应和金属与酸的反应。
二、教学重点1.金属的化学性质及其在生活中的应用。
2.金属中电子的特殊性质及其在化学反应中的作用。
三、教学准备1.教师准备实验: 一块铜片、一块锌片、盐酸、稀硫酸等实验用品。
2.教师准备PPT或者黑板、粉笔。
四、教学过程1. 导入与引入引导学生回忆前一课中学习的金属和非金属的区别，并让学生思考金属的一些常见性质和化学性质。
2. 金属的常见性质简单介绍金属的常见性质：导电性，热导性，延展性，硬度，熔点，密度等。
并与非金属进行对比，让学生了解金属的特点和非金属的特点。
3. 金属与非金属的特性分析通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属的外观差异、导电性实验等，并引导学生思考金属导电的原因。
4. 金属的电子转移过程通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属在化学反应中电子的转移过程，引导学生理解金属的电子特殊性质。
5. 金属与氧的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与氧反应的现象，引导学生理解金属氧化反应的化学性质。
6. 金属与酸的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与酸反应的现象，引导学生理解金属与酸反应的化学性质。
7. 学生参与讨论让学生根据所学内容，讨论金属的应用及其与非金属的区别，展示所学知识。
五、教学总结通过本节课的学习，学生应该对金属的常见性质和化学性质有了初步的了解，掌握了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的特殊性质。
在以后的学习和生活中，学生能够运用所学知识来理解和解释金属的一些现象，理解金属在生活中的应用和重要性。
以上是对《人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计》的简要教学设计，希望对您有所帮助。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
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人教版化学九下《金属的化学性质》word教学设计教学目标1、知识与技能（1）明白铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判定，并能利用金属活动性顺序说明一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）认识科学探究的差不多过程，能进行初步的探究活动。
（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3）初步学会运用观看、实验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习适应和方法。
3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观看，激发学生的好奇心和求知欲，进展学习化学的爱好。
（2）培养学生的合作意识以及勤于摸索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的紧密关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有味的实验与老师的点拨中轻松把握化学知识，体验到学习的欢乐。
教学重点金属活动性顺序。
教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判定。
教学方法问题情形→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学预备教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
课时安排2课时教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大伙儿观看桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？[学生观看]镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。
[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大伙儿动手做那个实验。
[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热[观看]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
请大伙儿写出以上反应的化学方程式[板演]2Mg+O2点燃===2MgO4Al+3O2点燃===2Al2O32Cu+O2∆====2CuO请一个同学到黑板上来写[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
[书写]3Fe+2O2点燃===Fe3O4[问]依照上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？[摸索回答]金属可与氧气发生化学反应。
[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？[摸索回答]不一样，镁在空气中能够燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？假如不是，能举出一些例子吗？[摸索]人们戴的白金、黄金饰品时刻再久也总是金光闪闪……[问] “真金不怕火炼”说明了什么？[讲解]实验说明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，依照上述事实，我们可判定出这些金属的爽朗程度，即金属活动性。
[倾听摸索] 不同金属活动性不同。
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[摸索回答]金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au[问]铝的化学性质专门爽朗，什么缘故通常铝制品却专门耐腐蚀？[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘故，那确实是铝的抗腐蚀性能好。
[问]什么缘故不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[摸索回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同爱护作用。
[投影展现活动与探究内容]在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观看现象，并判定反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观看现象，比较反应的剧烈程度。
假如有气体生成，判定生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述][问]通过以上实验，你得出的结论是什么？[评判]大伙儿回答得都专门好。
[指导阅读]观赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。
[板书]金属+酸→金属化合物+氢气[学生进行探究实验并填写表格]A组：金属与稀盐酸反应B组：金属与稀硫酸反应[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。
镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。
[摸索回答]金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性[过渡]大伙儿观看这几个化学方程式[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[问]请大伙儿从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？[观看摸索]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种差不多反应类型呢？[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
其特点不同于化合反应和分解反应。
[师]回答得专门好。
化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
[板书]置换反应[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
[过渡]我们还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？[问]大伙儿还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？ [回忆并写化学方程式] Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu[讲解]铁比铜爽朗，因此铁能够把铜从硫酸铜溶液中置换出来[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
[投影展现活动与探究的内容]1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观看，有什么现象发生？ 2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观看，有什么现象发生？ 3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观看，有什么现象发生？ [问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？ [学生进行探究实验并填写表格][答]实验1说明铝的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银。
实验3说明铜的活动性弱于铝。
[摸索回答]金属的活动性顺序： Al ＞Cu ＞Ag[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。
[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 [投影]比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性[讲解]通过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认确实去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：[板书]二、金属活动性顺序[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它能够给你以下一些判定的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
[投影练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判定它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液摸索题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，什么缘故不能用铁制容器来配制波尔多液？摸索题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子经常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。
黄铜（铜锌合金）与黄金的外观专门相似，我们可用什么方法来鉴别它们呢？实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体 2Al+3CuO 4=Al(SO 4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象[小结]通过本课题的学习，我们明白了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。
依照金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判定出金属活动性的相对强弱。
我们也了解几种常见金属的活动性顺序。
同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。
[布置作业]习题3，4，6，8[答案]（1）（3）不反应；（2）（4）反应，且均为置换反应，化学方程式略。
[摸索答案]：1、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器；[摸索回答]：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金……[主板书设计]课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→金属化合物+氢气金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu置换反应：A+BC→AC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物→新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag二、金属活动性顺序。