电解质及其电离教案(打印)
教案电解质的电离
第一节 电解质的电离教学目标：1． 掌握弱电解质的电离平衡。
2． 了解电离平衡常数的概念。
3． 了解影响电离平衡的因素重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
课时安排：共2课时（此为第二课时）。
教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。
今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A ．内因的主导因素。
B ．外因有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在的平衡体系中：①加入： ②加入：③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =O H NH 23⋅-++OH NH 4HCl NaOH Cl NH 43NH O H 24NH -OH pH何变化？（“变高”，“变低”，“不变”） （4）电离平衡常数 （ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：总结、扩展1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2．一元弱酸弱碱中与的求法： 弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度） 弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的量浓度）3．讨论中存在哪些微粒？（包括溶剂） 4．扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
7.1电解质的电离(教学设计)-第一课时doc
资源信息表第七章说明一、教学目标1．知识与技能（1）理解电解质、非电解质、强弱电解质、电离平衡等概念；知道强、弱电解质与结构的关系；理解弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响；学会常见电解质的电离方程式；（2）理解离子反应离子及反应发生的条件和离子反应方程式的含义；能判断常见离子在溶液中的共存；（3）掌握离子反应方程式的书写方法；（4）理解盐类水解的实质和应用，会书写简单的盐类水解离子方程式；（5）理解电解的基本原理及其应用。
2．过程与方法通过化学平衡知识的迁延，探究溶液的导电性、酸碱性和能量转化实验以及电解质溶液生活、生产中的应用：（1）认识运用平衡理论及其学习方法探究电离平衡知识，以及知识迁移的一般方法；（2）学习探究问题、实验设计、分析、推理的一般方法，初步形成独立思考，独立分析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高实验技能与语言表达能力。
（3）通过电解实验，认识化学原理应用于实际化工生产的方法。
3．情感态度与价值观通过学习电离平衡、盐类水解和电解的应用：（1）感悟对立统一的辩证唯物主义观点，学会尊重化学科学的内在规律；（2）感悟化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系。
二、教学内容分析1．学生知识背景本章是化学平衡、氧化还原反应、物质结构知识教学的继续与深化。
学生已初步建立了化学平衡的观点，并能初步应用平衡移动原理来说明浓度、温度等外界条件对化学平衡移动的影响，本章教学通过迁移学习电离平衡知识。
离子反应是在学生掌握复分解反应发生的条件以及高一简单离子反应、氧化还原反应等基础上展开，从离子反应的本质出发，研究在什么条件下可使反应物的某些离子浓度减小，使学生的知识系统化、网络化。
电解是在高一学习氧化还原反应、电解饱和食盐水的基础上展开、深化。
2．教材地位和功能本章教材是高中化学的教学重点之一。
通过本章的教学，不仅可以加深对强、弱电解质、离子反应和离子方程式，离子反应，电解等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检验等知识的学习。
高中化学 第二章 第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离教案化学教案
〖第2章第2节电解质〗之小船创作
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
电解质教案
电解质教学设计教学目标：（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质的含义；2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；（二）过程与方法目标1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
教学重难点：电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
教学过程：【教师】同学们，我们已经接触了很多化学反应，如盐酸与氢氧化钠、锌与稀硫酸、碳酸钠与盐酸的反应。
我们有没有注意到，这些反应都不是纯物质的反应，而是将他们溶于水所得的水溶液的相互反应，或者是金属单质在另一反应物的水溶液中进行的反应，那么大家还见过哪些在溶液中发生的反应呢？【教师】那么请大家猜想一下，为什么这些反应都要在溶液中进行呢？【学生】积极讨论并大胆发表想法。
【教师】总结：按照大家的想法，我们归纳了一个共同点，在溶液中进行反应的原因可能是物质溶于水后其状态的改变导致了其反应速度的加快。
【教师】在溶液中这些物质是以什么样的状态存在的呢？早在1867年，一些化学科学家就发现有些化合物溶于水后能到店，而有些化合物溶于水后不能到店。
科学上根据化合物的这种性质将其分成两类，化合物水溶液能导电的称为电解质，反之则为非电解质。
【教师】演示实验一：NaOH 溶液、HCl 溶液、NaCl 溶液、KNO溶液、酒精3溶液、蔗糖溶液的导电性实验溶液（酸、碱、盐的溶液）导电：NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3不导电：酒精溶液、蔗糖溶液晶体以及其熔融状态的导电性实验演示实验二：KNO3KNO在水溶液中可以导电，在受热熔化时也能导电3【板书】一、电解质1、定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物（副板书）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物【教师】请大家思考电解质的概念有什么限制要求【板书】（1）只讨论化合物（2）两种条件满足一种变符合电解质条件【教师】常见的物质中，有哪些是电解质呢？一般来说，常见的酸、碱、盐都是电解质。
高一下册化学《电解质的电离》教案、教学设计
2.完成课后练习题：
（1）选择题：针对电解质的概念、强弱电解质的判断等，设计选择题，检验学生对基础知识的掌握。
（2）填空题：涉及电离方程式的书写、电离平衡的应用等，提高学生对知识的运用能力。
（3）计算题：结合实际情境，设计电解质电离相关的计算题，锻炼学生的计算能力和解决实际问题的能力。
3.分步骤教学：针对电离方程式的书写，采用分步骤、递进式教学方法，从简单的电解质到复杂的电解质，逐步引导学生掌握书写方法。
4.案例分析：结合具体案例，分析电解质在溶液中的作用，如酸碱中和反应、盐的水解等，使学生理解电解质电离在化学反应中的应用。
5.小组合作学习：针对强弱电解质、电离平衡等难点问题，组织小组讨论，引导学生从不同角度分析问题，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
6.课堂小结与巩固：在每节课结束时，进行课堂小结，梳理本节课的重点内容，并通过课后作业、小测验等形式，巩固所学知识。
7.拓展与应用：鼓励学生在生活中发现电解质电离现象，将所学知识应用于实际问题的解决，提高学生的知识迁移能力。
8.创新思维培养：在教学过程中，注重引导学生提出问题、发表见解，激发学生的创新思维。可通过举办小论文、科普讲座等活动，鼓励学生深入研究电解质电离的相关问题。
（二）讲授新知
1.电解质的概念：讲解电解质的定义，强调电解质在水溶液中能够导电的特性，并举例说明。
2.电解质的分类：介绍强弱电解质的区别，通过对比实验现象，使学生理解强电解质与弱电解质的电离程度差异。
3.电离方程式：讲解电离方程式的书写方法，通过示例演示，让学生学会如何正确书写电解质的电离方程式。
4.电离平衡：阐述电离平衡的概念，分析影响电离平衡的因素，如浓度、温度等，并通过图示或实验，解释电离平衡的移动原理。
电解质与电离教案
湛江师院教育实习教案封面
说明：此表与教案内容一起装订，交二级学院存档。
板书设计：
专题一、物质的分散系
一、溶液的导电性
本质：酸、碱、盐溶于水
在水分子的作用下产生能
够自由移动到离子。
二、电解质与非电解质
1)电解质：在水溶液中或
熔融状态下能导电的化
合物。
非电解质：在水溶液中
或熔融状态下不能导电
的化合物。
2)判断方法：酸、碱、盐和
常见的金属氧化物
三、电离
1)定义：电解质在水溶液中或
熔融状态下产生自由移动
的离子的过程称为电离。
2)电离方程式书写：
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
课堂教学活动与实施：
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二、教学过程实施的观摩记录和评价（按顺序摘要记录3位讲课者的教学过程
和主要板书、进行评价：指出其优点、缺点和特点）。
电解质教案
电解质教案课题：电解质教学目标：1. 理解电解质的概念和特点。
2. 了解电解质的分类。
3. 掌握电解质在溶液中的电离过程。
4. 理解电解质溶液的电导性质。
教学重点：1. 电解质的概念和特点。
2. 电解质在溶液中的电离过程。
教学难点：1. 电解质溶液的电导性质。
教学方法：讲授法、示范法、实验法等。
教学准备：1. 实验装置：电导仪、导线、导电盐。
2. 实验药品：氯化钠、硫酸铜等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾以前学习的关于溶液的知识，以铁、氯化铁等为例，让学生了解一些溶质在溶剂中的溶解过程。
2. 提出问题：为什么一些物质在水中能导电，而另一些物质却不能导电？二、概念讲解（10分钟）1. 理解电解质的概念：电解质是指在溶液或熔融状态下能够通过电解而产生离子的化合物。
2. 电解质的特点：能够在溶液中导电、能够被电解、可以分解出离子。
三、电解质的分类（10分钟）1. 根据电离程度分类：强电解质和弱电解质。
2. 根据离子种类分类：无机电解质和有机电解质。
四、电解质溶液的电离过程（15分钟）1. 电离：电解质在溶解过程中发生正离子和负离子的分离过程。
2. 以氯化钠为例，讲解电离过程。
3. 以硫酸铜为例，进一步讲解离子的生成和电离过程。
五、电解质溶液的电导性质（15分钟）1. 电导性质的实验验证：实验演示用电导仪测量氯化钠溶液的导电性。
2. 实验操作：将两根导线连接电导仪，将另一端分别插入两个盛有氯化钠溶液的导电盐水杯中，观察电导仪的指示情况。
3. 结果分析：氯化钠溶液导电，说明其中的离子能够导电。
六、小结（5分钟）1. 总结电解质的概念和特点。
2. 回答导入时提出的问题：一些物质在溶液中能导电，是因为它们是电解质，能够通过电解产生离子。
教学延伸：1. 引导学生进行探究性学习，自行选择其他电解质进行实验验证。
2. 布置作业，要求学生总结电解质溶液的电导性规律。
电解质的电离(教学设计)高一化学系列
第一章《物质及其变化》教学设计第一节离子反应第一课时：电解质的电离A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C【解析】该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。
判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
【对应练习2】下列说法正确的是（ ） A ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B ．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C ．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【答案】D【解析】判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A 不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C 不正确，选项D 正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B 不正确。
分析学情，及时评价，调控课堂，巩固所学。
活活活动一、认识电解质的电离 【过渡】同学们通过初中的学习已经知道金属导电的原因就是存在自由电子，在外加电场的作用下电子发生定向移动，电子的定向移动就形成了电流。
因为电子是带负电的，所以电子的流向与电流方向是相反的。
那么，为什么电解质的水溶液或者熔融状态会导电，如氯化钠溶液能导电，而氯化钠固体不导电呢？固体和溶液有什么区别呢？【问题1】阅读教材P15页第3、4、5自然段，观察图1-10、1-11，探究固体NaCl 的溶解及熔化的微观过程，回答NaCl 固体溶于水能导电的原因是什么？ 【教师】播放并引导讲解氯化钠固体溶于水的微观过程。
【投影】通过微观探析，化抽象为具体，从宏观到微观，帮助学生认识和理解化学物质导环节三、电离及电离方程式【学生1】①氯化钠固体溶于水时在水分子的作用下，会生成钠离子和氯离子,并且钠离子和氯离子均被水分子包围,形成水合钠离子和水合氯离子,从而破坏了钠离子和氯离子之间原有的静电作用力，变成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（见教材图1-10、图1-11）。
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第 2 节电解质（第一课时）
同安一中彭玉群
一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。
本节课设计突出了以下两点：
1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。
2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。
经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。
①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。
②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。
③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深
学生对概念的理解和掌握。
④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为
主动。
⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的
生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。
培养学
生终身学习的能力。
⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。
二、教案
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。
2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
（二）过程与方法目标
1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、
归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。
2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，
让学生关注化学与生命活动的联系。
【教学重、难点】
电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
（四）、教学过程
教师和学生的活动情况
【引入】看一则简短的电解质饮料广告，提出人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和电解质？【学生讨论】……
【教师小结】人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多,
出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充水分和电解质。
到底什么是电解质呢？
设计意图
让学生认识到化学知识与人体健康有着密切的联系，使学生真实地感受到化学学习的潜在价值。
激
发学生学习电解质的热情。
通过探究实验演绎出电解质的概念。
并借助对比法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。
加强对概念的理解。
通过实验设计深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。
从金属导电的“已知”完成对电解质导电“未知” 的认识，学生通过这样迁移式的学习，使知识结论得到了活化。
认识电解质的电
离过程。
澄清对电解质
溶液或熔融电解
质导电原理的模
糊认识。
通过练习，加
深对电解质电离的
理解，体验学习的
乐趣。
同时规范化
学用语。
放手让学生
“归纳”，提高学
生的分析、推理能
力。
通过实验和启
发性的问题，激发
学生探究、再学习
的欲望。
五板书设计
第2节电解质
一、电解质及其电离
1、电解质的概念
「电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
化合物 -
I非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
（如酒精、蔗糖）
2、电解质溶液导电的原因：溶液中有自由移动的离子
3、电解质的电离
⑴电离
⑵电离方程式：HCI=M+C「NaOH=Na++0H NaCI=Na ++CI--
⑶酸、碱、盐都是电解质
4、电解质溶液的导电能力------ 在其它条件相同时与溶液中离子浓度成正比。
（六）、教后反思。