高中化学必修1化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O⑤2Na＋O2△Na2O2⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑦Na2O＋H2O=2NaOH ⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH⒀NaOH＋CO2=NaHCO3⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO3： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O2、铝及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子AlCl反应方程式Al Al2O3Al(OH)3NaAlO①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2△2Al2O3③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋＋3H2O Al(OH)3胶体＋3H＋⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式①Fe3O4＋4CO△3Fe＋4CO2② 3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2③ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2点燃Fe3O4④2F e＋3Cl2点燃2FeCl3⑤Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 ⑥2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3胶体＋3H＋(净水)⑿2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O ⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3（血红色）＋3KCl4、硅及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式①Si＋O2△SiO2②S iO 2＋2C高温Si＋2CO↑※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑⑤SiO2＋CaO高温CaSiO3※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑※ ⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl 或Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3※ 或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 25、氯及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式①2Fe＋3Cl 2点燃2FeCl 3②Cu＋Cl 2点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2④H 2＋Cl 2 2HCl点燃或光照4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ⑦2HClO 2HCl＋O2↑⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工业制漂白粉⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2= Ca(HCO3)2＋2HClO6、硫及其化合物的转化关系：题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式①S＋O2点燃SO2SO2=3S↓＋2H2O※③SO2＋O2催化剂加热2SO3④SO3＋H2O = H2SO4⑤SO2＋CaO△CaSO3或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O⑥SO3＋CaO = CaSO4或 SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4↓＋H2O⑦2CaSO3＋O2△2CaSO4⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl⑨Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑩C＋2H2SO4(浓) △CO2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的转化关系：题号带下划线请写出他们的离子反应方程式※①N 2＋O22NO※②2NO＋O2 = 2NO2※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO34NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2OC＋4HNO3(浓)△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2催化剂高温高压2NH3合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl = NH4Cl 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟⑧NH4Cl △NH3↑＋HCl↑补充：NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4⑧NH4Cl＋NaOH △＋NH3↑＋H2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

或2NH4Cl＋2Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

⑨4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO42－：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明有SO42－2、CO32－：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。

综合上述两种现象说明有CO32－3、Cl－：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5、Al3＋：加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋6、Fe3＋：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋7、NH4＋：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3HCl2、碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2= 2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+ O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △3O4+ 4H2↑10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl ===2AlCl3+ 3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH === 2NaAlO2+ H2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+ 3HCl ===AlCl3 + 3H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2+ 2H2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+ 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO417、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+ 3H2O18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+ 2NaOH = Na2SO4+ Fe(OH)2↓（白色）22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)323、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △3H2O↑+Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）24、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+ Fe = 3FeCl225、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl326、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+ Cu = 2FeCl2＋CuCl227、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF = SiF4↑+2H2O28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓31、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋H2O32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 （棕色烟）；Cu + Cl2点燃CuCl2（棕黄色的烟）；2Na + Cl2点燃2NaCl （白烟）33、氯气与非金属反应：H2＋Cl2△2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）34、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO35、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+ H2O + CO2= CaCO3↓+ 2HClO39、硫的燃烧 S＋O2点燃SO240、二氧化硫与水反应：SO 2+ H2O H2SO341、二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2 2SO342、三氧化硫与水反应：SO3+ H2O = H2SO443、SO3与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO444、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3+ Ca(OH)2= CaSO4＋H2O45、氮气与氧气在放电下反应：N 2+ O22NO46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2= 2NO247、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO48、合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH349、氨气溶于水：NH3+ H2O ＝NH3•H2O 氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑+ H2O50、氨气与氯化氢反应：NH3+ HCl = NH4Cl 氯化铵分解：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑51、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑+ NaNO3+ H2O53、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O54、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑55、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）+ 2NaOH △2NH3↑+ Na2SO4+ 2H2O2SO456、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △4+ 2H2O + SO2↑57、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+2SO2↑+ 2H2O58、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑59、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑化学方程式及现象1、2Mg+O2点燃2MgO现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟。