【化学】安徽省灵璧中学2015-2016学年高二下学期第一次月考试题(实验班)
2015-2016学年安徽省宿州市灵璧中学高一(下)第一次月考化学试卷(实验班)(解析版)
2015-2016学年安徽省宿州市灵璧中学高一（下）第一次月考化学试卷（实验班）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共计48分）1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同素异形体B．和互为同位素C．和分别含有44和46个质子D．和都含有34个质子和中子3．下列与F﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．NH4+B．NH2﹣C．NH3D．Na+4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化D．元素的原子半径呈周期性变化5．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A．R B．R C．R D．R6．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A．n+8 B．n+16 C．n+18 D．n+327．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（）A．（m﹣n）w/m mol B．（m﹣n﹣1）w/m mol C．（m+n）w/m mol D．（m﹣n+1）w/m mol8．下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（）A．氯化氢不易分解B．氯化氢溶于水发生电离C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢的水溶液显酸性9．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ4D．X2YZ410．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W11．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低12．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO314．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差26B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维15．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强16．能说明Cl比S的非金属性强的是（）①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能与S2﹣发生置换反应；③酸性：HClO3＞H2SO3；④与Fe反应时，Cl2比S得电子数目多；⑤Cl2比S单质熔、沸点低⑥酸性：HCl＞H2S．A．只有④B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤二、填空题（共2题，共计36分）17．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O只存在共价键的是；属于离子化合物，但含有共价键的是．请画出对应物质的电子式：③⑤⑧⑨．18．已知相邻的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．请画出C原子和A离子的结构示意图：、．19．H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰．已知断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为432kJ．对于反应H2+Cl2=2HCl，当1molH2发生反应时，反应放出的热量为kJ．说明1mol H2与1mol Cl2的总能量2mol HCl的总能量（填“高于”或“低于”）．20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是．（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞．（3）气体分子（yz）2的电子式为，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（4）hd2是常用于水的净化，工业上可用h2氧化ehd2溶液制取hd2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L ﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：①写出m点反应的离子方程式．②若R溶液改加20mL1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．三、实验题（共1题，共计16分）21．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．A中试剂：，B中试剂：C中试剂：．写出C中的离子方程式：．该实验方案有明显不合理之处，请你指出：．（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：，C 中现象：．写出离子方程式：．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：．（3）如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：．证明氯的非金属性比硫的非金属性（填“强”、“弱”或“无法判断”）．2015-2016学年安徽省宿州市灵璧中学高一（下）第一次月考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共计48分）1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数；C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第VIIA族的元素都是非金属元素．【解答】解：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C错误；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA 族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；故选C．2．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同素异形体B．和互为同位素C．和分别含有44和46个质子D．和都含有34个质子和中子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据同素异形体和同位素定义判断A、B，根据质子数、中子数、质量数的关系判断C、D．【解答】解：A、同素异形体指单质而同位素指原子，故A错误；B、3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确；C、Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；D、3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误；故选B．3．下列与F﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．NH4+B．NH2﹣C．NH3D．Na+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，根据质子数等于原子序数=电子数及离子与电荷的关系来解答．【解答】解：F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，A．NH4+中质子数是11，电子数是10，故A错误；B．NH2﹣质子数为9，电子数为10，故B正确；C．氨气分子中质子数是10，电子数是10，故C错误；D．Na+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，故D错误；故选B．4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化D．元素的原子半径呈周期性变化【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子结构的周期表变化（核外电子排布呈周期性变化）引起元素的性质（元素化合价、金属性、非金属性、原子半径等）出现周期性变化，以此来解答．【解答】解：A．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B．化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；C．原子核外电子排布的周期性变化决定元素金属性和非金属性的周期性变化，故C错误；D．元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．故选A．5．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A．R B．R C．R D．R【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．6．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A．n+8 B．n+16 C．n+18 D．n+32【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由元素周期表结构可知，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族相邻元素的原子序数差值为周期数小的元素所在周期含有的元素种数；对于过渡元素后边的所有各主族（包括零族），同主族相邻元素的原子序数差值为周期数大的元素所在周期含有的元素种数．【解答】解：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差16，故选B．7．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（）A．（m﹣n）w/m mol B．（m﹣n﹣1）w/m mol C．（m+n）w/m mol D．（m﹣n+1）w/m mol【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】先根据质子数=质量数﹣中子数计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量．【解答】解：X元素原子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，x+中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣1；故wg X+离子含有的电子的物质的量==mol，故选B．8．下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（）A．氯化氢不易分解B．氯化氢溶于水发生电离C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢的水溶液显酸性【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】共价化合物的构成微粒不带电，则液态不导电，但离子化合物的构成微粒带电，其液态能导电，以此来证明氯化氢是共价化合物．【解答】解：A、不能利用分解来判断是否为共价化合物，如NaCl受热也不易分解，但属于离子化合物，故A错误；B、共价化合物、离子化合物的溶液都可以电离，故B错误；C、因共价化合物的构成微粒不带电，离子化合物的构成微粒带电，则可利用液态氯化氢不导电来证明氯化氢是共价化合物，故C正确；D、氯化氢的水溶液电离产生氢离子，溶液呈酸性，与共价化合物与否无关，故D错误；故选C．9．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ4D．X2YZ4【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K 层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．【解答】解：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为﹣2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价，A．X3YZ4中Y的化合价为+5价，符合条件，故A正确；B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；C．XYZ4中Y的化合价为+7价，不符合，故C错误；D．X2YY4中Y的化合价为+6价，不符合，故D错误；故选A．10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．【分析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解答即可．【解答】解：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si ＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误，故选A．11．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B．有的放热反应也需要加热反应条件；C．有的吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）能发生；D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低．【解答】解：A．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故A正确；B．有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故B错误；C．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl 晶体的反应属于吸热反应，在常温下就能进行，碳能与二氧化碳属于吸热反应，在加热条件下反应，故C正确；D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故D正确；故选B．12．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确【考点】化学键．【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型．【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）．故选C．13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．14．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差26B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，A．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A错误；B．非金属性庚＞己＞戊，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；D．丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，而Si处于用作半导体材料，故D正确；故选D．15．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．【解答】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B 正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B．16．能说明Cl比S的非金属性强的是（）①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能与S2﹣发生置换反应；③酸性：HClO3＞H2SO3；④与Fe反应时，Cl2比S得电子数目多；⑤Cl2比S单质熔、沸点低⑥酸性：HCl＞H2S．A．只有④B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物对应水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性，元素非金属性强弱与其原子得电子难易程度有关，据此分析解答．【解答】解：①元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl2比S容易与H2化合，说明非金属性Cl＞S，故正确；②Cl2能与S2﹣发生置换反应，说明氯气氧化性大于S，则非金属性Cl＞S，故正确；③酸性：HClO3＞H2SO3，这两种酸都不是非金属元素最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，故错误；④氯气和S分别和Fe反应时前者生成氯化铁、后者生成FeS，说明氯气得电子能力大于S，所以非金属性Cl＞S，故正确；⑤Cl2比S单质熔、沸点低，与非金属性强弱无关，与分子间作用力有关，故错误；⑥元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故错误；故选B．二、填空题（共2题，共计36分）17．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．请画出对应物质的电子式：③⑤⑧⑨．【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物，先判断化合物的类型，再根据书写规则书写电子式；以此来解答．【解答】解：①N2只存在共价键，属于单质；②MgCl2只存在离子键，属于离子化合物；③NH4Cl存在离子键和共价键，属于离子化合物；④CH4只存在H﹣C共价键，属于共价化合物；⑤CO2只存在共价键，属于共价化合物；⑥Ne 中不存在化学键，属于单质；⑦H2S 只存在共价键，属于共价化合物；⑧KOH 存在离子键和共价键，属于离子化合物；⑨Na2O2存在离子键和共价键，属于离子化合物；⑩K2O只存在离子键，属于离子化合物；只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．③NH4Cl是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；⑤CO2中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；⑧KOH 为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾的电子式为：；⑨Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；故答案为：①④⑤⑦；③⑧⑨；；；；．18．已知相邻的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．请画出C原子和A离子的结构示意图：、．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x﹣8，B的质子数为x﹣1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x﹣8）+（x﹣1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl，以此解答该题．【解答】解：A、B、C、D五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x﹣8，B的质子数为x﹣1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x﹣8）+（x﹣1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl，硫原子结构示意图为：，O2﹣离子的结构示意图为：，。
安徽省灵璧中学高一化学下学期第一次月考试题(无答案)
灵璧中学2015-2016学年第二学期第一次月考高一化学试题（时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S -32 Cl-35.5第一部分 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。
1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A ．13CB ．13Al C ．13Al D ．13C 2．下列各组中属于同位素关系的是( )。
A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 3．元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料 4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化C ．元素相对原子质量依次递增D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 5．下列递变规律不正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S 7．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．氯化铵与消石灰反应B ．酸碱中和反应C ．铝热反应D ．锌与盐酸反应 8．下列关于3 2He 的说法正确的是（ ）A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．3 2He 原子核内含有3个质子C ．3 2He 原子核外有3个电子D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 9．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为610．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键( )A ．一定是共价键B ．可能是共价键，也可能是离子键C ．一定是离子键D ．以上说法均不正确11．下列叙述中能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（ ）A ． A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ． A 原子电子层数比B 原子电子层数多C ．1mol A 从酸中置换 H +生成的H 2比 1mol B 从酸中置换H +生成的H2多 D ．A 金属可以把B 金属从其盐溶液中置换出来12．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl ，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。
高二年下学期第一次月考化学试卷附答案
高二年下学期第一次月考（化学） 第Ⅰ卷（选择题 共44分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分 共44分）1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()-(23O H NH c OH cB.)-()(23OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈A ．①②③⑥B ．②③④⑥C ．①④⑤⑥D ．①②③④⑤ 5．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl 3 B.KHCO 3 C.Fe 2(SO 4)3 D.NH 4HCO 36.在pH都等于10的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. A>BB. B=10－6 AC. A=10－6 BD. A=B7. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4·H2O8.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.59.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确．．的是。
安徽省宿州市灵璧县2016届中考化学一模试题(含解析)
2016年安徽省宿州市灵璧县中考化学一模试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有一个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．1．下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A．用食醋去除水垢B．用铁钉等材料探究铁生锈的条件C．用竹炭包可清除衣柜内的异味D．用柠檬汁涂抹在切开的苹果表面可防止苹果变色2．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念，下列做法中，不合理的是（）A．使用降解塑料袋，减少“白色污染”B．将污水排入灵璧新汴河中C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花D．将垃圾分类投放3．下列烹饪的菜肴中富含维生素的是（）A．凉拌黄瓜B．红烧肥肉C．窝窝头D．清蒸螃蟹4．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法正确的是（）A．每个西达本胺分子中含有一个O2分子B．西达本胺分子中C、H元素的质量比为22：19C．西达本胺分子中的每个N原子的原子核内含有14个质子D．西达本胺的相对分子质量为3905．2015年合肥科技周，中科大展示了中国核能的发展及展望，一千克浓缩铀释放出的能量相当于1500吨煤用于发电．如图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是：（）A．质子数为92 B．相对原子质量为238.0C．属于非金属元素D．中子数为1466．“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法不正确的是（）A．它是纯净物B．它是一种不同于水的物质C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成7．如图示的实验操作不正确的是（）A．用橡皮塞塞住试管B．除去CO中的HClC．稀释浓硫酸D．研碎固体并闻气味8．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）A．该反应不属于置换反应B．图示中x的值为3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：79．下列有关化学知识的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D10．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60gC．50℃时100g甲、乙的两种饱和溶液都降温到10℃，析出晶体甲比乙多D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等二、本大题包括五小题，共34分．11．小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究，请你参与研究．（1）物质分类：她将右下图电池中各物质分类，其中属于氧化物的是、有机合成材料的是、可回收的金属材料是．（2）氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯的实验步骤是：溶解、、蒸发等．氯化铵的化学式是，其中N的化合价是．（3）提取二氧化锰：除去二氧化锰中的碳粉，可用的方法．12．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．（1）写出标号仪器①的名称：；（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是，写出其反应的化学方程式．（3）实验室可以选择装置（填字母）制取并收集CO2，该反应的化学方程式是．13．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是；②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是；③流程图中制备金属钠的化学方程式为．（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：□NaCl+□H2O□+□+□Cl2↑14．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解．试回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→B→→D→G→→D→I装置H反应管中盛有的物质是（写化学式）．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是，，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊．15．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：【实验】小明同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；②二氧化硫气体能使品红溶液褪色．【提出假设】小明同学认为收集到的就是二氧化硫气体，小亮同学认为还有氢气，你认为小亮同学预测有氢气的理由是：．气体的组成可能有以下几种情况：假设一：无色气体是SO2；假设二：无色气体是H2；假设三：无色气体是SO2与H2的混合气体．【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．【实验现象及结论】（1）图甲实验中出现现象，说明有SO2生成；（2）图乙爆鸣实验中出现现象，说明有H2生成．该爆鸣实验的化学反应方程式．结合以上实验可知假设三成立．【交流反思】（1）实验中C装置的作用是．（2）实验中D装置的作用是．[注意：若答对以下问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．]【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改过．试分析增加的导管伸入液面以下的原因是．该导管所起的作用是．三、本大题共6分16．现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图．请计算：（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？（2）盐酸的溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1）2016年安徽省宿州市灵璧县中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有一个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．1．下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A．用食醋去除水垢B．用铁钉等材料探究铁生锈的条件C．用竹炭包可清除衣柜内的异味D．用柠檬汁涂抹在切开的苹果表面可防止苹果变色【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．【解答】解：A、用食醋去除水垢过程中，醋酸和碳酸钙、氢氧化镁等物质反应生成新物质，属于化学变化；B、铁生锈时，铁和水、氧气反应生成了铁锈，属于化学变化；C、用竹炭包可清除衣柜内的异味过程中，没有生成新物质，属于物理变化；D、用柠檬汁涂抹在切开的苹果表面时，柠檬汁中的物质和氧气反应生成了新物质，属于化学变化．故选：C．【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．2．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念，下列做法中，不合理的是（）A．使用降解塑料袋，减少“白色污染”B．将污水排入灵璧新汴河中C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花D．将垃圾分类投放【考点】白色污染与防治；水资源的污染与防治；防范爆炸的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】A．“白色污染”是指因废弃塑料制品而引起的污染，根据常见的减少白色污染的措施进行分析判断．B．水污染有三大来源：生活污染、工业污染、农业污染．C．燃气泄漏遇到明火易发生爆炸．D．根据将垃圾分类投放即可以节约资源又可以防止污染环境进行解答．【解答】解：A．使用一些新型的、可降解的塑料制品，可以减少白色污染，故选项措施恰当．B．生活污水排入灵璧新汴河，会污染河水，故选项措施不恰当；C．燃气泄漏后，应先关闭阀门，然后开窗通风，严禁明火或电火花，可能引发爆炸，故措施恰当．D．将垃圾分类投放即可以节约资源又可以防止污染环境，故措施恰当．故选B．【点评】化学来源于生产生活，又服务于生产生活，学习化学的过程中，要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题．3．下列烹饪的菜肴中富含维生素的是（）A．凉拌黄瓜B．红烧肥肉C．窝窝头D．清蒸螃蟹【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项正确．B、红烧肥肉中富含蛋白质，故选项错误．C、窝窝头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．D、清蒸螃蟹中富含蛋白质，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．4．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法正确的是（）A．每个西达本胺分子中含有一个O2分子B．西达本胺分子中C、H元素的质量比为22：19C．西达本胺分子中的每个N原子的原子核内含有14个质子D．西达本胺的相对分子质量为390【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据已有的化学式意义以及根据化学式的计算进行分析解答即可．【解答】解：A、每个西达本胺分子中含有2个氧原子，不是氧分子，错误；B、西达本胺分子中C、H元素的原子个数比为22：19，不是质量比，错误；C、西达本胺分子中的每个N原子的原子核内含有7个质子，错误；D、西达本胺的相对分子质量为：12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，正确；故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．5．2015年合肥科技周，中科大展示了中国核能的发展及展望，一千克浓缩铀释放出的能量相当于1500吨煤用于发电．如图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是：（）A．质子数为92 B．相对原子质量为238.0C．属于非金属元素D．中子数为146【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，表示原子序数为92；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为92，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为238.0，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铀，属于金属元素，故选项说法错误．D、由AB选项的分析，铀原子的质子数为92，相对原子质量为238.0；根据相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=238.0﹣92=146，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．6．“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法不正确的是（）A．它是纯净物B．它是一种不同于水的物质C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成【考点】水的性质和应用；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性．【专题】空气与水．【分析】根据题干叙述的超临界水的特点以及有关物质的微观构成的知识进行分析解答．【解答】解：A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，故说法正确；B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，故说法错误；C、超临界水的分子间有一定的间隔，故说法正确；D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，所以学式表示为：H2O，故说法错误．故选：BD．【点评】本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．7．如图示的实验操作不正确的是（）A．用橡皮塞塞住试管B．除去CO中的HClC．稀释浓硫酸D．研碎固体并闻气味【考点】仪器的装配或连接；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；气体的净化（除杂）．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口的方法进行分析判断．B、根据氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应、洗气时进气管与出气管的确定方向是“长进短出”，进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．D、根据研碎固体和闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．【解答】解：A、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．B、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，除去CO中的HCl可选用氢氧化钠溶液；洗气时进气管与出气管的确定方向是“长进短出”，图中所示操作正确．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、研碎固体可使用研钵和杵，闻气体的气味时，应用手在研钵口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到研钵口去闻气体的气味，图中所示操作正确．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．8．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）A．该反应不属于置换反应B．图示中x的值为3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为CH4+H2O CO+3H2；结合置换反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比．【解答】解：A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应是化合物和化合物的反应，因此不属于置换反应，故说法正确；B、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x=3，故说法正确；C、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法正确；D、反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28=4：7，故说法错误；故选：D．【点评】本题主要考查了物质反应的微观示意图，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键．9．下列有关化学知识的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】结晶的原理、方法及其应用；证明盐酸和可溶性盐酸盐；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；B．AgCl难溶于酸，先加入硝酸银，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解说明含有氯离子；C．根据食品添加剂不都是用来增加食物的营养成分的进行解答；D．氢氧化钙微溶于水．【解答】解：A．除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B．AgCl难溶于酸，先加入硝酸银，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解说明含有氯离子；故B正确；C．食品添加剂不都是用来增加食物的营养成分的，还有可能是增加食品的色泽，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．10．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60gC．50℃时100g甲、乙的两种饱和溶液都降温到10℃，析出晶体甲比乙多D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、物质的溶解度与温度有很大关系，没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故A错误；B、35℃时，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲的饱和溶液中含甲的质量为60g，故B错误；C、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，10℃，两物质的溶解度相等，所以100g甲、乙的两种饱和溶液都降温到10℃，析出晶体甲比乙多，故C正确；D、10℃时，甲、乙物质没有指明是否饱和，所以甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故D 正确．故选：CD．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．二、本大题包括五小题，共34分．11．小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究，请你参与研究．（1）物质分类：她将右下图电池中各物质分类，其中属于氧化物的是二氧化锰、有机合成材料的是塑料膜、可回收的金属材料是锌皮、铜帽．（2）氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯的实验步骤是：溶解、过滤、蒸发等．氯化铵的化学式是NH4Cl ，其中N的化合价是﹣3 ．（3）提取二氧化锰：除去二氧化锰中的碳粉，可用灼烧的方法．【考点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；常见的金属和非金属的区分；从组成上识别氧化物；碳的化学性质；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】实验性简答题；课本知识同类信息．【分析】要弄清物质的分类方法和每类物质组成上的差别，有机材料与无机材料，金属材料等常见材料的识别．固液混合物分离的一般步骤：溶解，过滤，洗涤，烘干（蒸发）等操作步骤；化合物的书写方法“正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”，化合价的计算方法，根据化合物中元素化合价之和为0．【解答】解：（1）氧化物的概念是含有两种元素组成的纯净物，其中一种元素为氧元素．所以根据定义可知：二氧化锰；三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，其中塑料膜即为有机合成材料；金属材料：锌皮和铜帽．（2）固液混合物进行分离步骤：溶解，过滤，蒸发（洗涤烘干）．某化某物质的化学式书写：NH4Cl；Y因为NH4化合价为﹣1价，其中N化合价的计算：设其化合价为X．（+1）×4+X=﹣1解的：X=﹣3（3）二氧化锰和碳粉是固固不溶物，其中碳粉具可燃性故采用：灼烧．故正确答案：（1）二氧化锰；塑料膜；锌皮、铜帽（2）过滤；NH4Cl；﹣3（3）灼烧【点评】这道题以生活中常用的电池为信息设置不同类型的题目，考查了物质的分类，材料的类型，物质的分离和提纯，化合价的计算等知识点融合在一起，考查学生的分析和实验能力，化合价书写注意正负在前数字在后的规律．12．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．（1）写出标号仪器①的名称：锥形瓶；（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口没有棉花团，写出其反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）实验室可以选择装置BC （填字母）制取并收集CO2，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器；（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；选择收集装置应依据氧气密度和溶解性；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（1）锥形瓶；（2）试管口没有放棉花团、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）BC、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．13．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：。
安徽省灵璧中学2015_2016学年高二地理下学期第一次月考试题(无答案)
灵璧中学2015-2016学年度第二学期高二第一次月考试卷地理1．本试卷满分100分。
考试时间90分钟。
2．本试卷第Ⅰ卷为选择题，请将答案涂在答题卡上。
3．请将第Ⅱ卷（综合题）的答案用黑色字迹的水笔或签字笔写在答题卷的规定位置上。
第Ⅰ卷一．单选题 (每题只有一个最符合题意，每小题2分，共50分)。
1. 有关中亚自然环境的叙述,正确的是A．地形以山地丘陵为主，地势西高东低B．地处西风带，深受湿润的西风影响，气候温湿C．植被以温带落叶阔叶林为主D．境内多为内流河、内流湖2.马来西亚、菲律宾、印度、泰国的主要出口农产品依次是A.棉花、茶叶、蕉麻、天然橡胶B.天然橡胶、蕉麻、茶叶、稻米C.椰子、茶叶、稻米、棉花D.胡椒、金鸡纳霜、木棉、棉花3.关于印度尼西亚的叙述，正确的是A.世界上最大的群岛国家B.地跨南北半球和东西半球的国家C.北回归线横穿中部D.亚洲耕地最多的国家4．关于东南亚自然条件的不正确叙述是A．马来群岛的大部分和中南半岛的南部为热带雨林气候B．中南半岛上大部分地区每年6～10月吹西南风，为雨季C．马来群岛地形崎岖，多火山和地震D．伊洛瓦底江是东南亚最长、流经国家最多的河流5．有关东亚东部的叙述正确的是①大陆性气候显著，经济以畜牧业为主②气候海洋性显著，工农业发达③季风性气候显著，雨热同期，农业较发达④温带大陆性气候，畜牧业发达。
Ａ．①②Ｂ．②③Ｃ．③④Ｄ．①④依据图中信息回答6～7题（图中圆圈大小表示贸易总额多少，白色部分表示出口，黑色部分表示进口。
）6．下列关于甲、乙、丙三国的说法正确的是Ａ．甲、乙、丙三国的贸易进出口构成均为进口大于出口Ｂ．三国出口产品都以农副产品为主Ｃ．甲、丙间贸易额大于甲、乙间贸易额Ｄ．甲、乙、丙三国之间都有陆地部分相连7．甲、乙、丙三国，图中所示区域地理特征相似的是Ａ．粮食作物都以水稻为主Ｂ．均有本国最大的工业基地Ｃ．均为雨热同期Ｄ．都有本国最大港口比较图中五个亚洲国家，完成8～10题。
2015-2016学年度灵璧一中期末检测卷高二化学
2015-2016学年度灵璧一中期末检测卷高二化学第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共48分）1.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是( )A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油2．分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是( )A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B．碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝C．盐：胆矾、小苏打、铜绿D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液3．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是( )①C、CO；②AlCl3、Al(OH)3；③N2、NO；④S、SO2；⑤NaOH、Na2CO3A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④ D．①②④4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )①平衡时，增加反应物物质的量，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），当增大O2的浓度时，O2的转化率一定升高③反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定会移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动． A．①④ B．①③ C．②③④ D．①②③5．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A B C D A.喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键6．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤7．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2N AB.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC.1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D.14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n8．短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
安徽省高二下学期化学第一次月考试卷
安徽省高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分,共52分） (共20题；共52分)1. （2分）燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念．下列关于燃料的说法正确的是（）A . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列电离方程式不正确的是（）A . 醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO﹣+H+B . Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42﹣C . 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3═HCO3﹣+Na+D . 次氯酸溶于水：HClO⇌H++ClO﹣3. （2分）某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D . △H=E2﹣E14. （2分） (2017高一上·浦东期末) 所含分子数最少的物质是（）A . 0.8molCO2B . 标准状况下11.2L氨气C . 3.6g水D . 6.02×1023个水分子5. （2分） (2018高二上·唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）A . 仅常温下反应可以自发进行B . 仅高温下反应可以自发进行C . 任何温度下反应均可以自发进行D . 任何温度下反应均难以自发进行6. （2分） (2018高二上·承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0。
安徽省灵璧中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题(实验班) 含答案
灵璧中学2015～2016学年度第二学期第一次月考高二化学试卷命题：孙云校对：张皋荣可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5第I卷选择题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．目前冰箱中使用的制冷剂是氟里昂（二氟二氯甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体数目为（)A．不存在同分异构体B．2种C．3种D．4种2．下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯( ）A．全部B．只有①C．②和③D．②③④3．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色,其分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种4．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③5．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是（）A．烷烃同系物B．烯烃同系物C．炔烃同系物D．苯的同系物6．一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（)A．乙烷B．丙烷C．正丁烷D．新戊烷7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AB．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N AC．1 mol羟基所含的电子总数为10N AD．标准状况下，11。
2 L己烷所含分子数为0.5 N A8．下列溶液分别和溴水混合并振荡,静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（）A．己烷B．CCl4C．NaOH溶液D．己烯9．下列有机物的命名正确的是（）A．4,4,3—三甲基己烷B．2—甲基—4—乙基戊烷C．3—甲基—2-戊炔D．2，2—二甲基戊烷10．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3。
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灵璧中学2015～2016学年度第二学期第一次月考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
第I卷选择题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．目前冰箱中使用的制冷剂是氟里昂(二氟二氯甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体数目为（）
A．不存在同分异构体 B．2种 C．3种 D．4种
2．下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（） A．全部 B．只有① C．②和③ D．②③④
3．某烃的分子式为C
10H
14
，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其
分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．下列说法中错误的是（）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH
2
原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③5．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是（）
A．烷烃同系物 B．烯烃同系物 C．炔烃同系物 D．苯的同系物6．一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（） A．乙烷 B．丙烷 C．正丁烷 D．新戊烷
7．设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A．28g乙烯所含共用电子对数目为4N
A
B．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N
A
C．1 mol羟基所含的电子总数为10N
A
D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N
A
8．下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的
是（）
A．己烷 B．CCl
4
C．NaOH溶液 D．己烯
9．下列有机物的命名正确的是（）
A．4，4，3-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基戊烷
C．3-甲基-2-戊炔 D．2，2-二甲基戊烷
10．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6克水。
下列说法正确的是（）
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．可能有乙烷 D．一定有乙炔11．将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体依次通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了 4.4g，则乙烷在标准状况下的体积为（）
A．0.56L B．1.12L C．2.24L D．3.36L
12．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（） A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物 C．A和B的最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似
13．某烃与氢气发生反应后能生成(CH
3)
2
CHCH
2
CH
3
，则该烃不可能是（）
A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯
C．2，3－二甲基－1－丁烯 D．3－甲基－1－丁炔
14．下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
15．下列说法正确的是（）
A．某有机物燃烧只生成CO
2和H
2
O，且二者物质的量相等，则此有机物的组
成为C
n H 2n
B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气
的体积
C．某气态烃C
x H
y
与足量O
2
恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温
度>100℃），则y = 4，若体积减少，则y>4，否则y<4
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O
2
越多，则烃中氢元素的百分含量越高
16. 的性质叙述不正确的是（）
B．能使高锰酸钾溶液褪色C
．不能发生取代反应 D．可以燃烧
第II卷非选择题（共52分）
二、填空题
17．(15分)写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型。
(1)乙烯使溴水退色
(2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热
(3)由氯乙烯制聚氯乙烯
(4)甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT
(5)苯乙烯与足量氢气反应
18. (4分)用系统命名法命名或写出结构简式：
（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为
（2）名称为
19. (6分)烯烃在酸性高锰酸钾溶液的作用下,发生下列反应:
现有一化合物A,分子式为C
10
H
18，
经过酸性KMnO
4
溶液处理后得到三种化合物：
由此可推断A的结构简式为_______________或_______________
20. (8分)某化合物A的化学式为C
5
H
11
Cl,分析数据表明,分子中有两个-CH
3
,两个CH2─CH ─2
-CH
2
-,一个和一个-Cl,它的可能结构只有四种,请写出这四种可能的结构简式___________,____________,____________,____________
21．(7分)有机物的结构可用“键线式”简化表示。
如CH
3—CH＝CH－CH
3
可简写
为。
已知：有机物X的键线式为
(1)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式
(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量
．．．．．聚合反应，写出其反应的化学方程式
(3)X与足量的H
2
在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种。
22．(12分)利用所学知识，按以下步骤从合成。
(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题：
(1)分别写出B、D的结构简式：B 、D
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是 (填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：
(4)试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)
高二化学参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
17.(15分)略 18.(4分)
（1）CH 2=C （CH 2CH 2CH 3）CH （CH 3）CH 2CH 3 （2）2，4-二甲基-3-乙基戊烷 19.(6分)
20.(8分)
21.(7分) (1)
（2）
CH
CH 2
n +n
C
H 2CH 2
H 2C CH
n
H 2C CH 2
(3)2
22.(12分)。