化学计量在实验中的应用典型题
考点一 化学计量在实验中的应用
考点一化学计量在实验中的应用⑴1.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.D2O中含有的电子数为5N AB.1molMgCl2中含有的离子数为2N AC.1molCH4分子中共价键总数为4N AD. 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A2.下列说法正确的是A.同温同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温同压下,相同体积的气体都含有相同数目的原子C.在标准状况下,1mol水的体积约是22.4LD.标准状况下,1mol氢气氮气组成的混合气体,体积约占22.4L3. 下列叙述正确的是A.在标准状况下，2mol氧气所占的体积为22.4LB.0.5mol H2和1mol Cl2在光照条件下，完全化合生成的物质中约有6.02×1023个HCl分子C.若两种物质的物质的量相同，则所含的微粒数相同，在同温同压下，所占的体积也相同D.在标准状况下，4.48L HCl溶解于100mL水里，所得溶液的物质的量浓度为2mol· L-14. 150℃时，将1mol C5H12气体和8mol O2混合于一体积不变的密闭容器里，用电火花引燃充分反应后，恢复至起始状态，此时容器内压强与反应开始前压强的比值是（提示：C5H12+ 8O25CO2+6H2O）A.5:1B.5:9C.9:11D.11:95．下列叙述中，正确的是A.镁的原子质量就是镁的相对原子质量B.一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 gC.水的相对分子质量等于18gD.二氧化硫的摩尔质量是64g6.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是A.含氧原子个数比为2:3B.含硫元素质量比为5:4C.含氧元素质量比为6:5D.含硫原子个数比为1:17．三种正盐的混合物溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol8.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为N AB.18g水所含的电子数目为N AC.8g氦气所含的分子数目为N AD.16g氧气和16g臭氧(O 3)所含的原子数不相等9.有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7:16，求该氮元素的氧化物的化学式为A.NOB.N2OC. NO2D. N2O510.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1:100，则a值为A. 0.745B. 0.39C. 39D. 74.511.在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA与4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量为18，则A的式量是A.29B.40C.58D.8612. 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系A.体积都是22.4 LB.具有相同的体积C.都是双原子分子D.具有相同的原子数目13.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是，摩尔质量比是，物质的量比是，所含氧原子数比是，碳原子个数比是。
2020-2021学年人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用(第3课时) 作业
第2节 化学计量在实验中的应用第3课时基 础 巩 固一、选择题1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L －1的是( D )A ．将40 g NaOH 固体溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水，配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L 水混合D ．10 g NaOH 固体溶解在水中，配制成250 mL 溶液解析：A 项，NaOH 固体溶于1 L 水所得溶液的体积不是1 L ，故NaOH 溶液的浓度不是1 mol·L －1；B 项，22.4 L HCl 气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol ，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L －1；C 项，混合后溶液体积并不是10 L ，则浓度不是1 mol·L －1；D 项，c (NaOH)＝n (NaOH )V ＝10 g40 g·mol －10.25 L＝1 mol·L －1。
2．从2 L 1 mol·L －1 NaOH 溶液中取出100 mL ，下列有关这100 mL 溶液的叙述错误的是( A )A ．浓度为0.1 mol·L －1B ．浓度为1 mol·L －1 C ．含NaOH 4 gD ．含NaOH 0.1 mol解析：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量和质量因体积的不同而不同。
取出的100 mL 溶液中，n (NaOH)＝1 mol·L －1×0.1 L ＝0.1 mol ，m (NaOH)＝40 g·mol －1×0.1 mol ＝4 g 。
3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L －1硝酸钡溶液的说法不正确的是( B ) A ．1 L 溶液中所含阴阳离子总数是0.6N A B ．1 L 溶液中含有0.2N A 个NO －3 C ．500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3 D ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1解析：1 L 溶液中所含Ba 2＋和NO －3的物质的量分别为0.2 mol 、0.4 mol ，即含有0.2N A个Ba 2＋和0.4N A 个NO －3，即阴阳离子总数是0.6N A ，A 正确，B 错误；500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3，C 正确；500 mL 溶液中Ba 2＋浓度就是0.2 mol·L －1，D 正确。
第一章化学计量在实验中的应用作业(一轮)
课时作业(一)一、选择题1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg 12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1答案 C2．(2011·临沂模拟)由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有()A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积答案 D解析(1)M＝N A×m(1个分子的质量)。
(2)气体的体积受温度与压强影响。
3．在一定温度下，发生分解反应：2A(s)===B(g)＋2C(g)＋3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则A的摩尔质量是()A．30g·mol－1B．60g·mol－1C．90g·mol－1D．120g·mol－1答案 C解析设2mol A完全分解，根据方程式知生成气体共6mol，其平均摩尔质量为M＝2g·mol－1×15＝30g·mol－1，根据质量守恒知A的摩尔质量为6 mol×30 g·mol－12 mol＝90g·mol－1。
4．下列说法正确的是()A．在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子B．在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子C．在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子D．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比答案 D5．(2012·山西四校三联)在三个密闭的容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小为()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(H2)>p(O2)>p(Ne)C．p(O2)>p(Ne)>p(H2)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案 D解析根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度相同密度的气体，其压强与气体的摩尔质量成反比，Ne、H2、O2三种气体的摩尔质量分别为20g·mol－1,2g·mol－1、32g·mol－1，所以这三种气体的压强(p)从大到小为p(H2)>p(Ne)>p(O2)。
《化学计量在实验中的应用》-课时作业(含解析) (246)
第2节化学计量在实验中的应用第4课时暑假作业1、属于定量仪器的是（）A. 蒸馏烧瓶B. 容量瓶C. 干燥器D. 分液漏斗2、实验室配制250mL 0.5mo1·L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶3、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是( )A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶解所用的烧杯未洗涤C. 定容时仰视观察刻度线D. 定容时俯视观察刻度线4、某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④5、以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不．会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H 2SO 4用)A.①②⑤B.①③C.②④⑤D.①⑤6、将a ％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A ．mol/L 2VM maB ．mol/L 100MV maC ．mol/L 220MV maD ．mol/L 50MVma 7、铜与1mol/L 的硝酸反应，如果NO 浓度下降0.2mol/L ，则溶液中c(H +)同时下降（溶液体积变化忽略不计）A ．0.2mol·L1- B ．0.4mol·L 1- C ．0.6mol·L 1- D ．0.8mol·L 1- 8、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L -1的是A ．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将8g 三氧化硫溶于水并配成1L 溶液D ．将0.1mol 氧化钠溶于水并配成1L 溶液 9、某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是 ( )①用托盘天平称取11.7g 氯化钠 ②用100mL 的量筒量取21.48mL 盐酸 ③用容量瓶配制216mL 1mol·L －1的氯化钠溶液 ④用酸式滴定管量取25.00mL H 2SO 4溶液⑤用广泛pH 试纸测定H 2SO 4溶液的pH 的3.2A ．①④B ．②④C ．③⑤D ．②⑤10、将标准状况下的NH 3(g)溶于水中，得到密度为b g·cm －3的氨水a g ，物质的量浓度为c mol·L －1，则溶于水中的NH 3(g)的体积是A.174.22c LB.b ac 10004.22 LC. LD. L11、用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
[化学中常用计量]化学计量在实验中的应用
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[化学中常用计量]化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用篇一:化学实验试题答案化学实验试题答案一判断题1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。
（×）2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（×）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。
（√ ）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。
（√ ）问答题1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。
实验中使用的EDTA不需要标定。
3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分）1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L标准溶液滴定。
答：1）分析天平，100ml容量瓶。
2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。
4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。
《化学计量在实验中的应用》-课时作业(含解析) (12)
第3课时物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制知识点一正确理解物质的量浓度的定义1．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是()A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L2．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中，正确的是()①该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1②该溶液中含有58.5 g NaCl③配制100 mL该溶液需用58.5 g NaCl④量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl－的物质的量为0.1 molA．①②B．②③C．②③④D．①④知识点二有关物质的量浓度的简单计算3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A．0.15 mol/L B．0.3 mol/LC．0.45 mol/L D．0.2 mol/L4．将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液5．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度为(混合时体积变化忽略不计) ()A．0.20 mol/L B．0.25 mol/LC．0.40 mol/L D．0.50 mol/L知识点三配制一定物质的量浓度的溶液6．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液的浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡7．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g9．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
化学计量在试验中的应用习题
《第二节化学计量在实验中的应用》综合练卷一、选择题（每题有1-2个正确选项）1．下列说法正确的是（）Ａ．摩尔是物质的数量单位Ｂ．氢气的摩尔质量是2gＣ．1mol OH－的质量是17g Ｄ．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积2．下列说法正确的是（）Ａ．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子Ｂ．１摩氧气的质量是32克Ｃ．１摩氧气与１摩二氧化碳中的原子个数相等Ｄ．H2SO4的摩尔质量是98克3．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．N A个N2分子和N A个CO分子所含的电子数相等B．在标准状况下，11.2L氖气中含有N A个氖原子C．2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+D．N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．1mol氯化氢气体的质量等于N A个氯化氢分子的质量之和B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C．121 g CCl2F2所含的氯原子数为N AD．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A5．下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）A．1摩醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1C．28 g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2 L6．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N AＢ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AＣ．标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1N AＤ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为N A7．下列说法中不正确．．．的是（）A．1 mol CH4分子中共价键总数为4N AB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 0.1mol·L－1的稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10N AC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4N A9．下列各组物质中，所含原子个数相同的是（）Ａ．9g水和0.75mol一氧化碳Ｂ．10g氢气和10g氧气Ｃ．22.4mL氢气(标况)0.1mol氮气Ｄ．22g二氧化碳和16.8L溴单质10．下列各物质中含氮原子数最多的是（）A．0.1molNH4Cl B、0.1molNH4NO3C、1.204×1023CO(NH2)2 D．0.2molNH3.H2O11．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是（）Ａ．11克Ｂ．22克C．44克Ｄ．5.6克12．已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是（）Ａ．1 mol Ｂ．＜1 mol Ｃ．＞1 mol Ｄ．无法判断13．任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的（）A．体积也相同 B．密度也一定都相同C．体积都约是22.4升D．所含的分子数不同14．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
2020年高考化学(人教版)总复习-化学计量在实验中的应用(含解析)
1.填空：①0.5molOH－约含有个OH－②2molCO2约含有个CO2③9.03×1023个H是molH④1.5molNaOH约含有个Na+个OH－⑤2molCO2含mol 原子⑥含6mol原子的H2O相当于molH2O⑦1molH2O中约含mol H molO mole－mol质子⑧90g H2O 的物质的量⑨2.5mol NH4+的质量⑩4.9gH2SO4中含有H2SO4分子数约为2．下列说法正确的是（）A.1 个钠原子质量约是3.82×10－23KgB.若物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，那么该物质就是 1mol。
C.1mol Cl2的质量是 35.5gD.数目均为 N A（阿伏加德罗常数的数值）的水分子组成的冰，水、水蒸气的质量相同3．1g O2含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为4．物质的量相同的 SO2、SO3、O2中所含氧原子的质量比为5．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含水分子数是（）A．（a/25）N A B.[a/(25×18)]N A C.[a/(25×20)]N A D. [a/(1000×22.4)]N A6.下列说法正确的是（）①1L 0.3mol/L NaHSO4溶液中约含有0.3×6.02×1023 个 Na+ ②9g H2O 中约有5×6.02×1023 个质子③11.2L CO2中含有1.5×6.02×1023 个原子。
④5.6g Fe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×1023 个电子。
⑤500mL 0.2mol/L AlCl3溶液中含有0.2×6.02× 1023 个 Cl－A、①②B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7.在某 Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，C(Fe3+)＝0.10mol/L，C(SO42－)＝0.30mol/L，则c(Na+)为（）A、0.60mol/LB、0.30mol/LC、0.20mol/LD、0.15mol/L8．用胆矾配成0.10mol/LCuSO4溶液，应（）A．取 16g 胆矾溶于 1L 水中。
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化学计量在实验中的应用典型题LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】一、物质的量的单位——摩尔【典型例题】例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2【评点】质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 gmol－1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32－摩尔质量是60 g/mol【评点】表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。
例3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4b mol－1 B．b/a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/4a mol－1【评点】NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为×1023mol－1，描述微粒数可用NA表示，如2 mol O2的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据×1023mol－1进行换算。
例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
【评点】两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。
例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
【评点】任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是×1023。
Fe的相对原子质量是56，所以，56g Fe含×1023个Fe原子。
例6．已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g A与70g B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？【评点】化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数不变；二是各反应物和生成物的质量成正比。
【巩固练习】1．下列对于“摩尔”的理解正确的（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是M gmol－1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M g C．M/×1023 g D．×1023/M g4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18××1023 B．(m/50×18)××1023C．(18m/50)××1023 D．(18×50×m)/×10235．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶26．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为NA B． H2O含有的原子数目为C．1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．个氯气分子的物质的量是7．下列物质中氧原子数目与 Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A． CO B． CO2 C．8g SO3 D． H2SO48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个 B．×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个9．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m10．某物质含有×1022个分子，则该物质的摩尔质量是。
11．（1） NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。
（2） Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是。
12．19g某二价金属氯化物中含有 Cl－，则ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是，ACl2的化学式是。
13．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是。
而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的或相等叫做摩尔质量。
二、气体摩尔体积【典型例题】例1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度【评点】两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以若两瓶气体的摩尔质量相同，则质量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O2的体积比是多少时，两瓶气体质量相同。
例2．在273K和101k Pa的条件下，将氦气、氮气、氧气混合，该混合气体的体积是（）A． B． C． D．【评点】一定条件下，气体混合后，体积的大小只取决于气体分子总数，与分子类型无关，气体的总体积具有加和性。
想一想：若要求得三种气体的平均摩尔质量，应如何求解？例3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的CO和N2 B．等温等体积的O2 和N2C．等体积等密度的CO和N2 D．等压等体积的O2 和N2【评点】物质的量相同的气体，具有相同的分子数；相同条件下相同体积的气体具有相同的分子数。
注意相互间的因果关系，如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比，与条件无关。
例4．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO 的体积比为（）A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57【评点】结合阿伏加德罗定律的应用，同学们可以适当的拓展，要熟悉几种物理量的换算关系，如本题中同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，有时，可以根据未知气体对某已知气体的密度之比（又称相对密度），求得该气体的相对分子质量，混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量，若是两种组分，可以根据平均相对分子质量和各组分气体的相对分子质量，利用交叉法求得体积比。
【巩固练习】１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为C．标准状况下的气体摩尔体积约为D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同２．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2 和Cl2 的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度5．2mol Cl2 和2mol CO2 相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等6．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是多少L（）A．bc/a N A B．ab/c N A C．ac/b N A D．b/ac N A7．由CH4 和O2 组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·L－1，则该混合气体中CH4 和O2 的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶28．在标况下，10g CO 和CO2 的混合气体的体积为，则此混合气体中CO 和CO2 的物质的量之比是A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶49．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．Vn/ B．V C．Vn/ D．V10．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mL A2 气体与30mL B2 气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X 的化学式为（）A．AB2 B．AB3 C．A2B3 D．A3B211．根据阿伏加德罗理论，在相同和下，相同体积的都含有相同数目的粒子，所以，称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为 L / mol，已知某气体在标准状态下密度为ρg/L，则M、V m、ρ三者关系是。
12．由A、B两种气体组成的混合气体，在标准状态下的体积为，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能为，，B是三、物质的量在化学实验中的应用[知识要点]1．物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
几个关系式：c＝n/V、c＝1000ρw/M、c1V1＝c2V22．一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：（1）计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积（2）称量固体或量取液体（3）溶解固体或稀释液体（4）转移、洗涤（有放热现象的需冷却）（5）定容（6）摇匀（7）装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）（1）称量时所用砝码生锈。
（2）将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。
（3）定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。
（4）固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。
（5）将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。
（6）将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。
（7）定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。