高中化学选修三知识填空

高中化学选修3 部分知识填空

1、符号表示的意义： A ________ B _________ C ____________

D E

2、特殊结构微粒汇总：

无电子微粒无中子微粒

2e-微粒8e-微粒

10e-微粒

18e-微粒

3、元素族的别称：①第ⅠA族：__________ 第ⅡA族：________ ②第ⅦA 族：_________

③第0族：____________

4、构造原理:电子所排的能级顺序（七大能级组）：__________________________________

_________________________

Cu的核外电子排布式:_____________________ Cu的简化核外电子排布式：___________________ Cu的结构示意图：_________________ C的电子排布图：______________________

P价电子排布图：__________________。

5、泡利原理:_________________________

洪特规则:_____________________________

洪特规则特例:______________________________。

6、区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族

主要含区，过渡元素主要含区。S区元素价电子特征排布为_____________，价电

子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为_____________；价电子总数等于副族序数；ds区

元素特征电子排布为__________________，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排

布为________________；价电子总数等于主族序数。原子核外电子总数决定所在周期数，周期数

=最大能层数（钯除外）46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。外围电子总数决定排在

哪一族，如：29Cu 3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。

7、电离能：原子的第一电离能变化规律____________________________________________

碱金属元素的第一电离能变化规律__________________________________________________

为什么Be的第一电离能大于B, Mg的第一电离能大于Al ________________________________ 为什么N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga___________________________________ 电离能的数据的突跃变化说明_____________________________________

8、按要求填写下表

9、填空

10、概念辩析：

⑴每一周期元素都是从________________开始，以__________________结束

⑵____________区都是副族元素，___________区和_____________区的都是主族元素

⑶半径：K+___________Cl- ⑷酸性 HClO______H2SO4，碱性：NaOH ________ Mg(OH)2

⑸第八周期排满有______________种元素

11、电负性：同周期元素、同主族元素电负性变化规律_______________________________________ __________________________________________________。

12、δ键比π键的强度较____________,共价键的特征：____________、_______________。

13、几种常见晶体的结构

原子晶体(金刚石和二氧化硅)

(1)金刚石：每个碳原子与_____个碳原子紧邻。由____个碳原子形成正四面体结构单元。由共价键构成的最小环状结构中有______个碳原子，不在同一平原上(键角为________)。其中的碳原子采取杂化，晶体中每个碳原子参与了________个C—C键的形成，而在每个键中的贡献只有一半，碳原子个数与碳碳键数之比为__________。

(2)二氧化硅：每个硅原子与__________个氧原子紧邻，每个氧原子与_________个硅原子紧邻。键角(O—S键)为____________，每个最小的环上有________个原子(有_________个Si和_________个O)。1 mol SiO2内含有____________mol Si—O键。

分子晶体(干冰)：干冰—每个CO2分子紧邻__________个CO2分子。晶格的一个面上有5个CO2分子，其中有1个CO2分子位于面心。平均每个晶胞拥有_________个二氧化碳分子。

离子晶体：

(1)氯化钠：在晶体中，每个Na＋同时吸引_________个Cl－，每个Cl－同时吸引_______个Na＋，配位数为________。每个晶胞含_______个Na＋和_________个Cl－,每个Na＋与_____个Na＋等距离相邻,每个Cl－与________个Cl－等距离相邻。

(2)氯化铯：CsCl晶体中Cs+的配位数为 ___ ，Cl-的配位数为 ___ ，每个Cs＋与____个Cs＋等距离相邻，每个Cl-与______个Cl-等距离相邻。

混合晶体(石墨)：由共价键形成的6个碳原子环为平面正六边形(键角为120°)。晶体中每个碳原子为3个六边形共有，故碳原子个数与C—C键数之比为： ___________。

15、物质熔沸点的比较

(1)不同类晶体：一般情况下，________晶体＞________晶体＞________晶体，不同金属晶体的熔沸点差异较大，视具体情况而定。

(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点________，反之亦然。

①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径________(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越________的熔、沸点就越高。如NaCl、NaBr、NaI；NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次________。离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点________于NaCl。

②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，________大的，分子间作用力就大，熔点也________。如F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量________，熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。

③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径越________，键能越________，熔点越高。如熔点：金刚石________金刚砂(碳化硅)________晶体硅。

④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越________。如ⅢA的Al，ⅡA的Mg，ⅠA的Na，熔、沸点就依次________。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越________。

3．判断晶体类型的依据

(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体，构成晶体的微粒是________，微粒间的相互作用是________；对于原子晶体，构成晶体的微粒是________，微粒间的相互作用是________键。

(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点________。