选修四第一章第一节化学反应与能量的变化说课.ppt
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人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化PPT课件
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1<Q2。
❖H△2H（=ｇ一）28+51./82OK2J（/mｇo）l=H2O（l） ❖请同学们分析为什么二者的产物同
样是水，而释出的能量却不同？ ❖热化学方程式∶能表示参加反应物
质的量和反应热的关系的化学方程 式。
❖
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
综上所述∶
❖ 当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； ❖ 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。 ❖ 请同学们分析ｐ３的能量变化图。 ❖ 二、热化学方程式 ❖ 能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎
样书写？下面我们来讨论和研究∶
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
反应物的总能量高
生成物的总能量高
人教版高中化学选修4选修四第一章第一节：1.1 化学反应与能量的变化PPT课件
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
《化学反应与能量的变化》人教版高二化学选修4PPT课件(第一课时)
因此C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值， 也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量大小判断，D项正确。
典例精析
例4下列说法正确的是( D )
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
ΔH = – m kJ/mol
注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
一、反应热 焓变
从能量角度看：
能 量
反应物
能 量
放热
△H＜0
生成物
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）
一、反应热 焓变
从键能角度看：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时的反应热
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量的变化
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第一课时 焓变反应热
焓变 反应热
焓变 反应热
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大 气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、 水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究 的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我 们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
典例精析
例4下列说法正确的是( D )
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
ΔH = – m kJ/mol
注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
一、反应热 焓变
从能量角度看：
能 量
反应物
能 量
放热
△H＜0
生成物
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）
一、反应热 焓变
从键能角度看：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时的反应热
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量的变化
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第一课时 焓变反应热
焓变 反应热
焓变 反应热
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大 气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、 水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究 的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我 们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
高中化学选修4-1.1 化学反应与能量变化 课件 (共14张PPT)
3.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续
进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（ B ） A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D、生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 4.由图分析，有关叙述正确的是( D ) A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能 量不等 B．A―→B＋C是放热反应 C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D．A―→B＋C是吸热反应,则B＋C―→A必然是 放热 反应
焓变与反应热关系： 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
思考：化学反应过程中为什么会有能量的变化？
放热吸热的决定因素：反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量（宏观）
能 量 反应物 放热 △H＜0 能 量 吸热
生成物
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
反应热的表示方法：
课后作业
课时训练1
结论： ΔH决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小， ΔH决定于反应物的总键能与生成物的总键能的相对大小。
物质的稳定性：键能越大,物质越稳定；能量越低,物质越稳定。
小试牛刀
1.下列过程中，需要吸收能量的是（ C ） A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2 2.下列变化中, 属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.水凝结成冰
3．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
吸热 填“吸热”或“放热”) 若E1﹤ E2，则该反应为____( 反应，该反应的反应热为 ΔH＝(E2－E1) kJ· mol－1
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共15张PPT)
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反-3应0.热7K为J/mol 。
二、热化学方程式
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程 式
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
“-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
3、反应热产生的原因
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、ΔH的计算方法 (1) ΔH==化学键断裂所吸收的能量—化学键形成所释放的能量 （2）ΔH==反应物的键能之和—生成物的键能之和 3）ΔH==生成物的总能量—反应物的总能量
人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化课件22pptPPT
键断裂时需要 吸收 能量，新键形成时需要 放出 能 量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作 用的结果． 2．若反应物的总能量 高于 生成物的总能量，表现为 放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量 ，表现为吸热反应．
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量
人教版 新教材 化学选修4 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 .ppt
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
2014年9月22日星期一
邵东一中 高二化学备课组
一、焓、焓变
1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s 决定因素： 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑ 2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H △H=H生成物－H反应物 3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放 热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定
小
一、反应热、焓变 从焓变角度看：
结
ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看： ΔH＝反应物总ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
∆H＝ ∆H＝
E E E
（生成物的总能量）－
E
（反应物的总能量）
4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于 内能和焓变是否完全等同？ 外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应 等于焓变。
二、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以 用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反 应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
选修四第一章第一节化学反应与能量的变化说课.ppt
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
2019-9-2
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15
自由原子 自由离子
能
量
E1
E2
自由原子 自由离子
E1 E2
反应物
反应热 生成物
反应物
反应热 生成物
反应过程
反应过程
∆H＝ （E1-E2）
2019-9-2
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16
小结 第一节 化学反应与能量的变化
一、焓变 反应热 1、概念
形成概念
回答学案上的问题
思 考
反应能量如何转移？
体系的能量如何变化？
环境的能量如何变化？
反应体系的压强如何变化？
2019-9-2
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10
完成学案
一、焓变 反应热 1.焓 (H ) 是与内能有关的物理量 2.焓变(△H ) 在恒压条件，下某一反应的热效 应即等于焓变。 我们用△H表示反应热 单位 ：kJ/mol
2019-9-2
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18
例3：分析右面的能量变化示意图，确定下列 选项中正确的是（A）
A.2 A（g）+ B(g) →2 C（g）；△H＜0 B.2 A（g）+ B(g)→2 C（g）； △H＞0 C.2A + B →2 C；△H＜0 D.2C →2 A +B ；△H＜0
2019-9-2
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3
（二）教学目标
【知识与技能】 1. 了解化学反应中能量转化的原因 2. 能举例说明化学能与热能的相互转化 3. 了解反应热和焓变的涵义。
【过程与方法 】 通过对实验的探究，培养学生动手、动脑能力 通过对图像、数据的分析，培养学生获取、归纳信息能力
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12
完成学案
实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl 时放出184.6kJ的热量，如何计算反应热？
2020-6-17
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13
2020-6-17
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14
完成学案
4、 ∆H计算方法
＝ E ∆H
（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
2020-6-17
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3
（二）教学目标
【知识与技能】 1. 了解化学反应中能量转化的原因 2. 能举例说明化学能与热能的相互转化 3. 了解反应热和焓变的涵义。
【过程与方法 】 通过对实验的探究，培养学生动手、动脑能力 通过对图像、数据的分析，培养学生获取、归纳信息能力
【情感态度与价值观】 从能量角度深刻了解化学科学对人类贡献，并通过化学研究 实践激发学生对热化学的学习兴趣，培养学生严谨科学的学 习态度。
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
2020-6-17
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15
自由原子 自由离子
能
量
E1
E2
自由原子 自由离子
E1 E2
反应物
反应热 生成物
反应物
反应热 生成物
反应过程
反应过程
∆H＝ （E1-E2）
2020-6-17
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16
小结 第一节 化学反应与能量的变化
一、焓变 反应热 1、概念
2020-6-17
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19
5． 课后任务
延伸概念
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
自学
热化学方程式的书写
讨论对比 热化学方程式与化学方程式
的异同
2020-6-17
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20
说课小结
▪ 设计意图 ▪ 借助实验，化无形概念为有形反应 ▪ 借助图像，转微观反应为直观数据 ▪ 借助教材，变抽象知识为生活经验 ▪ 借助学案，改被动接受为主动建构
➢ 反应能量如何转移？
➢ 体系的能量如何变化？
➢ 环境的能量如何变化？
➢ 反应体系的压强如何变化？
2020-6-17
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10
完成学案
一、焓变 反应热 1.焓 (H ) 是与内能有关的物理量 2.焓变(△H ) 在恒压条件，下某一反应的热效 应即等于焓变。 我们用△H表示反应热 单位 ：kJ/mol
2020-6-17
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18
▪ 例3：分析右面的能量变化示意图，确定下列 选项中正确的是（A）
▪ A.2 A（g）+ B(g) →2 C（g）；△H＜0 ▪ B.2 A（g）+ B(g)→2 C（g）； △H＞0 ▪ C.2A + B →2 C；△H＜0 ▪ D.2C →2 A +B ；△H＜0
2、符号、单位 3、 ∆H表示方法
4、 ∆H计算方法
2020-6-17
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17
四、 课堂练习
巩固概念
例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
2020-6-17
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4
（三）重点、难点
重点 化学反应中的能量变化的原因 难点 焓变的意义及表达方式
2020-6-17
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5
二、教法阐述
【学情分析】
学案导学法 实验探究法
探究实验 归纳现象
分析讨论 形成概念
归纳总结 建构理论
课堂练习 巩固提高
2020-6-17
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6
三、学法指导
建构主义学习观 新课程标准理念
3.表示方法：(1)放热反应，体系的能量降低，
则∆H为“－”； 或∆H<0
(2)吸热反应，体系的能量升高，
则∆H为“＋”； 或∆H>0
2020-6-17
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11
三、 归纳结论
理解概念
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
kJ/mol
H Cl
2020-6-17
2020-6-17
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21
2020-6-17
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22
2020-6-17
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23
选修四第一章第一节
化学反应与能量的变化 说课
大连第十一中学 xx
2020-6-17
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1
说课流程图
教材分析 教法阐述 学法指导 教学过程
2020-6-17
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2
一、教材分析
（一）教材地位与作用
1. 对必修2中的拓展与提高。 2. 是热化学方程式书写、反应热的计算、化学反应
进行的方向等知识的基础。
自主构建式
2020-6-17
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7
四、教学过程
探究实验
学
分析讨论
习
过
归纳结论
程
课堂练习
引入概念
形成概念 建
理解概念
构 理
论
巩固概念
课后任务
延伸概念
2020-6-17
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8
一、 探究实验
引入概念
思考
找出这里的体系和环境？
2020-6-17
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9
二、 分析讨论
形成概念
回答学案上的问题
思 考