辽宁省沈阳二中2015届高三上学期10月月考试题 化学 Word版含答案
【辽宁版】2015届高三上学期月考(2)化学 Word版含答案.pdf
2015届上学期高三一轮复习 第次月考试题【版】 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共24分）。
1. 下列表述不正确的是 A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志，其中“低排放”主要是指减少二氧化碳排放 C．为证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 D．除去SO2中混有的少量HCl气体，可将气体通过盛有足量饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 2．下列物质与其用途完全符合的是 ①Na2O2—供氧剂 ②晶体Si—太阳能电池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制纯碱 ⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂 ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧SO2—食品漂白剂 ⑨NH3—制冷剂 A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨ C．①②③④⑥⑦⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ 3． A．B．C．将食物放在冰箱里延长保质期D． 4. 下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 A. 在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中氧化产物与还原产物的质量比 B. 平均相对分子质量为34的混合气体中N2和NO2的体积比 C. 在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时NH3与N2的浓度比 D. 在12C16O2分子中的中子数和质子数之比 5. 一未完成的离子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是 A．X原子最外层有5个电子 B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D．“___”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存 7. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是 A．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质 B．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 C．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀 D．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质 8. 某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
辽宁省沈阳二中2016届高三上学期10月月考试卷 化学 Word版含答案.pdf
沈阳二中2015—2016学年度上学期10月份小班化学习成果 阶段验收 高三（16届）化学试题 说明：1、测试时间：90分钟 总分：100分 2、客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H：1 O16 N：14 Fe56 第Ⅰ卷 （客观题，共50分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料 2．下列与含氯物质有关的说法正确的是( ) A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 3．下列有关物质性质的描述中，正确的是( ) A．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质 B．CO、NO、SO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2 D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应 4．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2 B．电解饱和食盐水：2NaCl==2Na＋Cl2 ↑ C．Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O ．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（ ） A．FeCl2 B．Al2O3 C．Na2O D．SiO2 ．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A．透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO42-、MnO4- B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br- D．强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+ 7．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断错误的是（ ） A．X可能是金属铜 B．Y可能是氢气 C．Z可能是氯化 D．Z不可能是三氧化硫 8．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（ ） A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器 9．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。
辽宁省沈阳二中高三化学上学期10月月考【会员独享】
沈阳二中13届（高三）第二阶段测试化学试卷说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl： 35.5 Mn：55 Fe：56Cu：64 Zn：65 Ba：137第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共20分）1．勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．NH3·H2O2．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④3．对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（）A．NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 25．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．NaAlO2溶液和过量硫酸B．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体C．FeSO4溶液和过量溴水D．溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液6．下列说法正确的是（）A．工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B．刚玉、砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C．石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D．氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料7．下列说法正确的是（）A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO-)C．次氯酸钠溶液能使有色布条褪色，这是由于溶液中的ClO-D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，发生的离子反应为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO8．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸9．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A．锌B．铁C．铝D．镁10．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：5 B．1：4 C．2：3 D．2：5二、选择题（每题有1~2个正确选项，每题3分，共30分）11．下列各组物质均由干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（）A B C D气体Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液体饱和食盐水氨水稀盐酸水12．在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（）A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B．一定含有硝酸根离子C．一定含有碘离子、氯离子D．不含铁离子和硝酸根离子13．右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误的是（）A．A可能是盐酸，B可能是NaOH，且c（B）＝2c（A）B．原混合液中，c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl—）＝1∶1∶5C．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝1∶2D．若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7:1314．将一定量CO2通入含等物质的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列说法正确的是（）A．当钙离子恰好完全沉淀时，溶液中还没有碳酸钾生成B．当氢氧化钾恰好转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成C．当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾时，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成D．当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀的量才开始减少15．今有一混合物的水溶液，Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
高三化学月考试题及答案-辽宁师大附中2015届高三上学期10月月考试题
辽宁师大附中2015届高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）3．（4分）（2012•腾冲县校级模拟）短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置、X的原子序数之和等于30．下列判断正确的是（）233棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一6．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的应反应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe2++2H++H O═Fe3++2H O222．B．C．D．如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（）A．b极为电池的负极41L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气322的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的．（a﹣b）mol B．（a+b）molC二、填空题15．（6分）（2014秋•薛城区校级月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2.120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=．（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＞0 将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO2和SO3的体积比保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（填序号）．a．一定向正反应方向移动b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大c．一定向逆反应方向移动d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．16．（10分）（2012春•武城县校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．17．（15分）（2014秋•薛城区校级月考）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 △H1=﹣195kJ•mol﹣1②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式．（5）碘也可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=；碘电极作为该电池的极．（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．18．（13分）（2013•顺义区二模）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是．（2）操作Ⅰ是．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是．辽宁师大附中2015届高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．分析：A．电解阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；B．溶液中Al3+发生水解；C．根据n=计算7g 14C的物质的量，每个14C原子含有8个中子，根据N=nN A计算中子数目；D．氯气所处状态下气体摩尔体积不一定为22.4L/mol．解答：解：A．电解阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，阴极产生氢气，阳极产生氯气，故A错误；B．溶液中Al3+发生水解，0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Al3+的浓度小于0.1mol•L﹣1，故B 错误；C．7g 14C的物质的量为=0.5mol，每个14C原子含有8个中子，含有中子数目为0.5mol×8×N A=4N A，故C正确；D．氯气不一定处于标况下，2.24L氯气的物质的量不一定为0.1mol，与足量NaOH3．（4分）（2012•腾冲县校级模拟）短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置、X的原子序数之和等于30．下列判断正确的是（）4．（4分）（2012秋•宁国市校级期中）将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一6．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎7．（4分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）8．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）9．（4分）（2008•江门一模）将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶．B．C．D．10．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生：电解原理．分析：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol 电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，P到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答．解答：解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑，A．a为阴极，先发生Cu2++2e﹣═Cu，后发生2H++2e﹣═H2↑，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故A正确；B．b为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑故B正确；C．曲线0～P段表示O2的体积变化，P点1.12L为O2，其物质的量为0.05mol，PQ 段3.36L气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol H2、0.05mol O2，则从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为=17g•mol﹣1，故C错误；D．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故D正确．故选：C．点评：本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答11．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（）A．b极为电池的负极12．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气：电化学专题．分析：n（Cu）==0.3mol，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．解答：解：n（Cu）==0.3mol，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则生成n（Cl2）=0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氧气转移电子0.4mol，生成氧气0.1mol，所以阳极共生成0.2mol气体，体积为4.48L，故选C．点评：本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注13．（4分）（2014秋•薛城区校级月考）将反应5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）14．（4分）（2012•腾冲县校级模拟）铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的．（a﹣b）mol B．（a+b）molC生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H=3Fe+3H2O，据此进行计算．解答：解：根据电子转移守恒，铁的物质的量与盐酸反应生成H2的物质的量相等，即：n（Fe）=n（H2）=bmol；其余的铁与Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，发生反应为：Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，则参加该反应的氧化铁的物质的量为：×（a﹣b）mol=（a﹣b）mol，故选A．点评：本题考查混合物有关计算，题目难度中等，明确反应原理为解题关键，注意利用总反二、填空题15．（6分）（2014秋•薛城区校级月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2.120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=0.015mol/（L•min）．（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＞0 将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO2和SO3的体积比保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a（填序号）．a．一定向正反应方向移动b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大c．一定向逆反应方向移动d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．（3）反应的平衡常数K值变大，只有改变温度使得平衡正向移动．解答：解：（1）对于6NO2+8NH37N2+12H2O，当有6molNO2反应共转移了24mol电子，所以电子转移了1.2mol，参加反应的NO2为0.3mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）==0.015mol/（L•min），故答案为：0.015mol/（L•min）；（2）a．无论反应是否达到平衡状态，反应体系内的压强始终不变，所以不能根据“体系压强保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故a错误；b．当反应达到平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，所以能根据“混合气体颜色保持不变”判断是否达到平衡状态，故b正确；c．随反应进行NO2和SO3的体积之比发生变化．NO2和SO3的体积之比保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；d．反应前后气体的质量不变，物质的量也不变，所以平均相对分子质量保持不变，所以不能根据“混合气体的平均相对分子质量保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故错误；故答案为：bc；（3）化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为吸热反应，平衡常数K值变大说明温度升高平衡右移，正反应速率先增大后减小，逆反应速率先增大再增大，故a 正确，故答案为：a．点评：本题主要考查化学反应速率的计算、平衡状态判断、平衡常数、平衡移动，注意平时16．（10分）（2012春•武城县校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．17．（15分）（2014秋•薛城区校级月考）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为5；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 △H1=﹣195kJ•mol﹣1②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O．（5）碘也可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=（△H1﹣△H2）；碘电极作为该电池的正极．（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．极反应和负极反应合并得到电池反应．解答：解：（1）氮元素原子的原子序数为7，原子的L层电子数为5，故答案为：5；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），次氯酸钠做氧化剂，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ∙mol﹣1，②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2﹣①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol，故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2，故答案为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O；（5）①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2依据盖斯定律得：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s），所以△H=（△H1﹣△H2）；碘在反应中化合价降低，反应还原反应，在正极放电，故答案为：（△H1﹣△H2）；正；（6）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣；负极电极反应为：②Zn﹣2e﹣+2OH ﹣=Zn（OH）；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO422﹣+8HO=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣，2故答案为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）+5OH﹣；3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．3点评：本题考查了氧化还原反应、原电池的工作原理的应用、电极反应式的书写等，题目难18．（13分）（2013•顺义区二模）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn水解．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是93.2%．：计算题．分析：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据原子序数减各周期容纳元素种数确定所在的周期；（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；（7）根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，据此计算．左移动，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；故答案为：防止Sn2+被氧化；（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑，故答案为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；（7）令锡粉中锡的质量分数为x，则：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7计算．119g mol1.226g×x 0.100mol/L×0.032L故=解得x=93.2%，故答案为：93.2%．点评：本题SnSO制备的之比为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读。
辽宁省沈阳二中2015届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为
101.5℃，在157℃升华。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为
D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解
度比在水中的大
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）
11．用石墨作电极电解溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是 （ ）
n的关系是 （ ）
A．m＞n
B． m＜n
C．m=n
D． 不能确定
5．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述正确的是 （ ）
A． 元素R位于周期表中VA族
B．RO3-中的R元素只能被还原
C． R2在常温常压下一定是气体
D． 若1molRO3-参加反应，转移电子5mol
mol·L-1,a=。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为
。
24．（12分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含
有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是具有红色金属光泽的金属。上
应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素
辽宁省沈阳二中高二化学上学期10月月考试卷(含解析)
辽宁省沈阳二中2015～2016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）一．选择题（本题共10小题；每小题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（）①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2②长时间存放的氯水，会变为无色透明③合成氨工业中用铁触媒做催化剂④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大．A．4个B．5个C．6个D．全部3．T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣y mol•L﹣1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．T℃时，水的离子积K w为1×10﹣13B．T＞25C．T℃时，pH=7的溶液显碱性D．T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=74．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D5．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L ﹣1，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣16．已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应方程式中n=1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．该反应的△S＜07．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）8．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ．mol﹣1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器 编号 起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间 达平衡时体系能量的变化 X 2Y 2 XY 3 ① 13 0 2分钟 放热46.3kJ ② 0.4 1.2 1.2 / Q （Q ＞0）下列叙述不正确的是（ ）A ．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY 3表示的反应速率为v （XY 3）=moI ．L ﹣1•s ﹣1B ．平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度相等C ．器②中反应达到平衡时吸收的热量为QD ．容器①体积为0.3L ，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ9．一定温度下，将1mol A 和1mol B 气体充入2L 恒容密闭容器中，发生反应A （g ）+B （g ）⇌xC （g ）+D （s ），t 1时达到平衡．在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．反应方程式中的x=1B ．t 2时刻改变的条件是使用催化剂C ．t 3时刻改变的条件是移去少量物质DD ．t 1～t 3间该反应的平衡常数均为410．某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X （g ）⇌Y （g ）+W（g ）的进行情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T 1，实验Ⅲ控温在T 2，它们的起始浓度均是c （X ）=1.0mol•L ﹣1，c （Y ）=c （W ）=0，测得反应物X 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1＜T2，该反应是吸热反应C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D．若起始浓度c（X）=0.8mol•L﹣1，c（Y）=c（W）=0，其余条件与实验I相同，则平衡浓度c（X）=0.4mol•L﹣1二．选择题（本题共10小题；每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意）11．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I 387 0.20 0.080 0.080Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行12．已知100℃时，水的离子积常数K w=1×l0﹣12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（）A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10﹣10C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍13．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（）A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L•min）C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ14．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞BD．B、C两点化学平衡常数：B＜C15．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g），则下列判断正确的是（）A．后一反应的平衡常数为1B．后一反应的平衡常数为0.5C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol•L﹣1D．后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol•L﹣116．合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（）A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K217．恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）═C（g）．若开始时通入1molA和1molB，则达到平衡时生成a molC．则下列说法错误的是（）A．若开始时通入3molA和3molB，则达到平衡时，生成C的物质的量为3amolB．若开始时通入4molA和4molB、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4mol C．若开始时通入2molA和2molB、1molC，则达到平衡时，在通入3molC，则再次达到平衡后，C的体积分数为D．若在原平衡体系中，在通入1molA和1molB，则混合气体的平均相对分子质量不变18．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB．C点一定是纯水C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性19．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．溶液中水的电离程度③＞④D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：920．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）21．25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOH H2CO3HClO3.0×10﹣8电离平衡常数 1.8×10﹣5K1 4.3×10﹣7K2 5.6×10﹣11回答下列问题：（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是；（填编号）a．CO32﹣ b．ClO﹣ c．CH3COO﹣ d．HCO3﹣；下列反应不能发生的是：a．CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+CO2↑+H2Ob．ClO﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HClOc．CO32﹣+HClO═CO2↑+H2O+ClO﹣d.2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L﹣1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是A． B．C． D．（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图甲，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）醋酸溶液中水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图乙所示．计算：①原混合溶液中c（H+）= ；c（Cl﹣）= ．②A点的pH= ．③将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1mL与0.1mol•L﹣1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）．22．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示．据此判断：①该反应的△H0（填“＞”“＜”）．②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图甲中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图乙示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=（3）某实验小组用50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L﹣1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ•mol﹣1偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．23．工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.60kJ•mol﹣1．（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是（填序号）．①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2②单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2④混合气体的平均摩尔质量增大⑤容器内的气体密度不变已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：0 1 2 3 4时间（h）物质的量（mol）N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00NH30 0.20 1.00 1.00根据表中数据计算：①反应进行到2h时放出的热量为 kJ．②此温度下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数）．③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和6mol H2（g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2mol NH3（g）和3mol H2（g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q．则甲容器中H2的转化率为．24．在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A （g），在一定温度进行如下反应．A（g）⇌2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol，容器内气体总压强（P）与起始压强P的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）．时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 251.00 1.50 1.802.20 2.30 2.38 2.40 2.40回答下列问题：（1）下列能提高A的转化率的是．A．升高温度B．向体系中通人A气体C．减少D的物质的量D．向体系中通人稀有气体He平衡时A的转化率为（保留两位有效数字）．（3）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）mol．（4）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为．辽宁省沈阳二中2015～2016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题共10小题；每小题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【考点】热化学方程式；焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据△G=△H﹣T•△S判断；B、该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向；C、平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；D、增大反应物的浓度，活化分子的百分数不变；【解答】解：A、根据△G=△H﹣T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G ＜0，反应能自发进行，故A错误；B、该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C、温度一定，同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，故C错误；D、增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，但活化分子的百分数不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0，能自发进行．2．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（）①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2②长时间存放的氯水，会变为无色透明③合成氨工业中用铁触媒做催化剂④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大．A．4个B．5个C．6个D．全部【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动．比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了．【解答】解：①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氢根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故正确；②氯水在溶液中存在溶解平衡，长期放置、次氯酸分解，平衡正向移动，最终成为盐酸，可以用勒夏特列原理解释，故正确；③催化剂只是影响反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故错误；④在重铬酸钾（K2Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有以下平衡关系：Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq），故能够用勒夏特列原理解释，故正确；⑤二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于热水中，化学平衡向着生成二氧化氮的方向进行，颜色变深，能用勒夏特利原理解释，故正确；⑥将装有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的容器浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；⑦在醋酸溶液中存在电离平衡，加入一些醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解释，故正确；能用勒夏特列原理解释的是：①②④⑤⑦；故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．3．T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣y mol•L﹣1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．T℃时，水的离子积K w为1×10﹣13B．T＞25C．T℃时，pH=7的溶液显碱性D．T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7【考点】pH的简单计算；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据K W=c（H+）×c（OH﹣）结合图象数据进行回答；B、根据水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大来判断；C、当室温下时，pH=7的溶液是中性的；D、pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，根据氢离子和氢氧根离子量的关系确定溶液的酸碱性．【解答】解：A、由图象可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，则K W=c（H+）×c （OH﹣）=（10﹣x mol•L﹣1）×（10﹣y mol•L﹣1）=10﹣13 mol2•L﹣2，故A正确；B、该温度下，Kw=10﹣13 mol2•L﹣2＞10﹣14 mol2•L﹣2，则温度高于常温，故B正确；C、该温度下，Kw=10﹣13 mol2•L﹣2，T℃时，pH=6.5的溶液显中性，pH=7的溶液显碱性，故C正确；D、该温度下，pH=12的苛性钠溶液，氢氧根浓度是0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度是0.1mol/L，等体积混合，溶液显中性，pH=6.5，故D错误．故选D．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意水的离子积常数的计算，把握相关计算公式的运用．4．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C Dt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol•L﹣1A．A B．B C．C D．D【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（NO2），注意选项中单位；C．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）==0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，故选A．【点评】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题．5．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，利用极值转化；A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D．根据可逆不能完全转化的角度分析．【解答】解：A．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：c1 c2c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点．6．已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应方程式中n=1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．该反应的△S＜0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，据此判断；B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，据此判断；C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，据此判断；D．达到平衡时，增大压强后反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，该反应是熵变减小的反应．【解答】解：A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，故A正确；B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；D．由于10min时增大压强后，在重新达到平衡状态过程中，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，说明平衡向着正向移动，根据增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，所以该反应是体积缩小的反应，应该满足n＜1+1，则n=1，该反应是混乱度减小的反应，即△S＜0，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确影响化学反应速率的因素，能够正确分析物质的量随时间变化的曲线是解题关键，还要明确化学反应速率的概念及计算方法．7．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；D ．CO 转化率的越大，n 总越小，由M=判断．【解答】解：A ．该反应为放热反应，温度越低，CO 的转化率越大，则T 1＜T 2＜T 3，故A 错误；B ．由图可知，a 、c 两点压强相同，平衡时a 点CO 转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO 的转化率越大，故温度T 1＜T 3，温度越高，反应速率越快，故υ（a ）＜υ（c ）．b 、d 两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b 点大于d 点压强，则v （b ）＞v （d ），故B 错误；C ．由图可知，a 、c 两点压强相同，平衡时a 点CO 转化率更高，该反应为放热反应，故温度T 1＜T 3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K （a ）＞K （c ），平衡常数只与温度有关，b 、d 两点温度相同，平衡常数相同，则K （b ）=K （d ），故C 正确；D ．CO 转化率的越大，n 总越小，由M=可知，a 点n 总小，则M （a ）＞M （c ），M （b ）＞M （d ），故D 错误；故选C ．【点评】本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是D ，注意根据M=来分析解答即可．8．相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2（g ）+3Y 2（g ）⇌2XY 3（g ）△H=﹣92.6kJ ．mol ﹣1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间 达平衡时体系能量的变化 X 2 Y 2 XY 3 ① 1 3 0 2分钟放热46.3kJ② 0.4 1.2 1.2 / Q （Q ＞0）下列叙述不正确的是（ ）A ．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY 3表示的反应速率为v （XY 3）=moI ．L ﹣1•s ﹣1B ．平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度相等C ．器②中反应达到平衡时吸收的热量为QD ．容器①体积为0.3L ，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．【专题】化学平衡专题． 【分析】A ．由达平衡时①放出的热为46.3kJ ，计算平衡时XY 3的物质的量，再根据v=计算v （XY 3）；B ．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，满足n （X 2）=1mol ，n （Y 2）=3mol ，两平衡是完全等效平衡，据此解答；C ．由达平衡时①放出的热为46.3kJ ，计算平衡时X 2、Y 2和XY 3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热；D ．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与46.3kJ 的关系．。
【全国百强校】辽宁省沈阳市第二中学2015-2016学年高二10月月考化学试题解析(解析版)
说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（本题共10小题; 每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH＝+185．57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B考点：考查反应自发性及外界条件对反应速率的影响2．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2②长时间存放的氯水,会变为无色透明③合成氨工业中用铁触媒做催化剂④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中迅速产生混浊物⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大A．4个B．5个C．6个D．全部【答案】B考点：考查勒夏特列原理的应用3．T℃下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)＝10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示。
下列说法正确的是A．T℃下,只有在纯水中才有c(H+)·c(OH-)＝10-13B．图中直线上的任意点都显中性C．T℃时,pH＝7的溶液显碱性D．T℃时,pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH＝7【答案】C【解析】试题分析：A、水的离子积常数只与温度有关系，T℃下,在任何的稀溶液中均有c(H+)·c(OH-)＝10-13，A错误；B、只有c(H+)＝c(OH-)时才能显中性，B错误；C、根据图像可知T℃时水的离子积常数是10-13,pH＝7的溶液显碱性，C正确；D、T℃时,pH＝12的苛性钠溶液中氢氧根的浓度是0．1mol/L，pH＝1的稀硫酸等体积混合后恰好反应，溶液显中性，则溶液的pH＜7，答案选C。
辽宁省沈阳二中高二化学上学期10月月考试卷(含解析)
辽宁省沈阳二中2015～2016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）一．选择题（本题共10小题；每小题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（）①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2②长时间存放的氯水，会变为无色透明③合成氨工业中用铁触媒做催化剂④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大．A．4个B．5个C．6个D．全部3．T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣y mol•L﹣1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．T℃时，水的离子积K w为1×10﹣13B．T＞25C．T℃时，pH=7的溶液显碱性D．T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=74．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反5．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L ﹣1，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣16．已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应方程式中n=1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．该反应的△S＜07．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）8．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ．mol﹣1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v（XY3）=moI．L﹣1•s﹣1 B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为QD．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ9．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应方程式中的x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为410．某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X（g）⇌Y（g）+W （g）的进行情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c（X）=1.0mol•L﹣1，c（Y）=c（W）=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1＜T2，该反应是吸热反应C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D．若起始浓度c（X）=0.8mol•L﹣1，c（Y）=c（W）=0，其余条件与实验I相同，则平衡浓度c（X）=0.4mol•L﹣1二．选择题（本题共10小题；每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意）11．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行12．已知100℃时，水的离子积常数K w=1×l0﹣12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（）A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10﹣10C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍13．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（）A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L•min）C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ14．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞BD．B、C两点化学平衡常数：B＜C15．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g），则下列判断正确的是（）A．后一反应的平衡常数为1B．后一反应的平衡常数为0.5C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol•L﹣1D．后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol•L﹣116．合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（）A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K217．恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）═C（g）．若开始时通入1molA和1molB，则达到平衡时生成a molC．则下列说法错误的是（）A．若开始时通入3molA和3molB，则达到平衡时，生成C的物质的量为3amolB．若开始时通入4molA和4molB、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4mol C．若开始时通入2molA和2molB、1molC，则达到平衡时，在通入3molC，则再次达到平衡后，C的体积分数为D．若在原平衡体系中，在通入1molA和1molB，则混合气体的平均相对分子质量不变18．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB．C点一定是纯水C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．溶液中水的电离程度③＞④D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：920．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）回答下列问题：（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是；（填编号）a．CO32﹣ b．ClO﹣ c．CH3COO﹣ d．HCO3﹣；下列反应不能发生的是：a．CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+CO2↑+H2Ob．ClO﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HClOc．CO32﹣+HClO═CO2↑+H2O+ClO﹣d.2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L﹣1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是A． B．C． D．（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图甲，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）醋酸溶液中水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图乙所示．计算：①原混合溶液中c（H+）= ；c（Cl﹣）= ．②A点的pH= ．③将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1mL与0.1mol•L﹣1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）．22．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示．据此判断：①该反应的△H0（填“＞”“＜”）．②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图甲中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图乙示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=（3）某实验小组用50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L﹣1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ•mol﹣1偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．23．工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.60kJ•mol﹣1．（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是（填序号）．①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2②单位时间内生成6n mol N ﹣H 键的同时生成2n mol H ﹣H 键③用N 2、H 2、NH 3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2④混合气体的平均摩尔质量增大⑤容器内的气体密度不变根据表中数据计算：①反应进行到2h 时放出的热量为 kJ ．②此温度下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数）．③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N 2、H 2和NH 3各1.00mol ，化学平衡将向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N 2 （g ）和6mol H 2 （g ），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q ，在相同条件下向乙容器中加入2mol NH 3 （g ）和3mol H 2 （g ），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q ．则甲容器中H 2的转化率为．24．在 1.0L 恒容密闭容器中放入0.10mol A （g ），在一定温度进行如下反应．A （g ）⇌2B （g ）+C （g ）+D （s ）△H=+85.1kJ/mol，容器内气体总压强（P ）与起始压强P 的比值随反应时间回答下列问题：（1）下列能提高A 的转化率的是 ．A ．升高温度B ．向体系中通人A 气体C ．减少D 的物质的量D ．向体系中通人稀有气体He平衡时A 的转化率为 （保留两位有效数字）．（3）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D 的取值范围n （D ） mol ．（4）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B 的浓度为 ．辽宁省沈阳二中2015～2016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题共10小题；每小题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【考点】热化学方程式；焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据△G=△H﹣T•△S判断；B、该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向；C、平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；D、增大反应物的浓度，活化分子的百分数不变；【解答】解：A、根据△G=△H﹣T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G ＜0，反应能自发进行，故A错误；B、该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C、温度一定，同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，故C错误；D、增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，但活化分子的百分数不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0，能自发进行．2．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（）①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2②长时间存放的氯水，会变为无色透明③合成氨工业中用铁触媒做催化剂④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大．A．4个B．5个C．6个D．全部【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动．比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了．【解答】解：①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氢根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故正确；②氯水在溶液中存在溶解平衡，长期放置、次氯酸分解，平衡正向移动，最终成为盐酸，可以用勒夏特列原理解释，故正确；③催化剂只是影响反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故错误；④在重铬酸钾（K2Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有以下平衡关系：Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq），故能够用勒夏特列原理解释，故正确；⑤二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于热水中，化学平衡向着生成二氧化氮的方向进行，颜色变深，能用勒夏特利原理解释，故正确；⑥将装有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的容器浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；⑦在醋酸溶液中存在电离平衡，加入一些醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解释，故正确；能用勒夏特列原理解释的是：①②④⑤⑦；故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．3．T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣y mol•L﹣1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．T℃时，水的离子积K w为1×10﹣13B．T＞25C．T℃时，pH=7的溶液显碱性D．T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7【考点】pH的简单计算；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据K W=c（H+）×c（OH﹣）结合图象数据进行回答；B、根据水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大来判断；C、当室温下时，pH=7的溶液是中性的；D、pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，根据氢离子和氢氧根离子量的关系确定溶液的酸碱性．【解答】解：A、由图象可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，则K W=c（H+）×c （OH﹣）=（10﹣x mol•L﹣1）×（10﹣y mol•L﹣1）=10﹣13 mol2•L﹣2，故A正确；B、该温度下，Kw=10﹣13 mol2•L﹣2＞10﹣14 mol2•L﹣2，则温度高于常温，故B正确；C、该温度下，Kw=10﹣13 mol2•L﹣2，T℃时，pH=6.5的溶液显中性，pH=7的溶液显碱性，故C正确；D、该温度下，pH=12的苛性钠溶液，氢氧根浓度是0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度是0.1mol/L，等体积混合，溶液显中性，pH=6.5，故D错误．故选D．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意水的离子积常数的计算，把握相关计算公式的运用．4．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反A B C D【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（NO2），注意选项中单位；C．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）==0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，故选A．【点评】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题．5．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，利用极值转化；A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D．根据可逆不能完全转化的角度分析．【解答】解：A．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：c1 c2c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点．6．已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应方程式中n=1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．该反应的△S＜0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，据此判断；B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，据此判断；C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，据此判断；D．达到平衡时，增大压强后反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，该反应是熵变减小的反应．【解答】解：A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，故A正确；B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；D．由于10min时增大压强后，在重新达到平衡状态过程中，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，说明平衡向着正向移动，根据增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，所以该反应是体积缩小的反应，应该满足n＜1+1，则n=1，该反应是混乱度减小的反应，即△S＜0，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确影响化学反应速率的因素，能够正确分析物质的量随时间变化的曲线是解题关键，还要明确化学反应速率的概念及计算方法．7．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=判断．【解答】解：A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d 两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d 两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C正确；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误；故选C．【点评】本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是D，注意根据M=来分析解答即可．8．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ．mol﹣1A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v（XY3）=moI．L﹣1•s﹣1 B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为QD．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时XY3的物质的量，再根据v=计算v（XY3）；B．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，满足n（X2）=1mol，n（Y2）=3mol，两平衡是完全等效平衡，据此解答；C．由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热；D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与46.3kJ的关系．【解答】解：A.2min达平衡时，①放出的热为46.3kJ，则平衡时XY3的物质的量为2mol×=1mol，故v（XY3）==mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，n（X2）=0.4mol+1.2mol×=1mol，n（Y2）=1.2mol+1.2mol×=3mol，两平衡是完全等效平衡，故平衡时XY3的浓度相等为=4mol/L，故B正确；C．①容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol×=1mol，则：2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始：1mol 3mol 0转化：0.5mol 1.5mol 1mol平衡：0.5mol 1.5mol 1mol由上述计算，可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol 和1mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C正确；D．若容器①体积为0.3L，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于46.3kJ，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度中等，注意C项根据计算分析，注意从等效平衡的角度解答，也可以利用平衡常数解答．9．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应方程式中的x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．t2时刻C的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡；B．使用催化剂不影响C浓度；。
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沈阳二中2014—2015学年度上学期10月份小班化学习成果阶段验收高三（15届）化学试题命题人：高三化学备课组 审校人：高三化学备课组说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量: N:14 O:16 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷 （客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分,共20分） 1．下列说法不正确的是( )A ．欲提高氯水中HClO 的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末B ．形成酸雨的氧化物主要是SO 2和氮的氧化物，CO 2是造成温室效应的主要气体C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．大气中的N 2可转化为NO ，NO 可转化为NO 2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO 2等含硫化合物 2.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②汽油、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A ．①和② B ．②和③ C ．③和④ D ．②③⑤3.A 4．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 ( ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤溴化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A ．③⑤B ．①③⑥ C．②④ D．②③⑥ 5．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．常温常压下，由x g NO 2和y g N 2O 4组成的混合气体中原子总数为3N A,,则x + y =46B ．1 mol 氯气参加氧化还原反应，一定得到N A 或2N A 个电子C ．1升0.1 mol·L －1 NaBr 溶液中，HBr 和Br －总和为0.1N A 个D ．12.5 mL 16 mol·L －1浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N A6．CsICl 2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 ( )A ．Cs 显+3价，I 、Cl 均显－1价B ．Cs 显 +1价，Cl 显+1价，I 显－1价、C ．在CsICl 2溶液中通入Cl 2 ,有单质碘生成D ．在CsICl 2溶液中通入SO 2气体，有硫酸生成7．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是( )A ．滴加甲基橙显红色的溶液：I -、NH 4+、Cl -、NO 3-B ．含有大量AlO 2-的溶液：Na +、K +、NO 3-、CO 32-C ．常温下由水电离出来的c （H +）=10-13 mol/L 的溶液： K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D ．含有溶质为NaHSO 4的溶液： K +、SiO 32-、NO 3-、Al 3+8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )9．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL ，仰视时读数为 x mL ，俯视时读数为y mL ，若x>n>y ，则所用的仪器可能为( )A ．量筒B ．容量瓶C ．滴定管D ．以上均不对10．向含0.78molFeCl 2溶液中通入0.09molCl 2， 再加入100mL1mol/L 的X 2O 72-酸性溶液，使溶液中的Fe 2+恰好全部氧化，则产物中X 的化合价为 ( ) A ．+3 B ．+2 C ．+1 D ．+5二、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共30分）11．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe 2Ox 3＜x ＜4，M ＝Mn 、Co 、或Ni)由铁酸盐（MFe 2O 4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO 2、NO 2等）转化为其单质除去，转化流程如图。
关于此转化过程的叙述不正确．．．的是 ( ) A ．MFe2O 4在与H 2反应中表现了氧化性 B ．若4mol MFe 2Ox 与1mol SO 2恰好完全反应则MFe 2Ox 中x 的值为3.5C ．MFe 2Ox 与SO 2反应中MFe 2Ox 被还原D ．MFe 2O 4与MFe 2Ox 中金属元素化合价改变12．XSO 4溶液与NaOH 溶液反应，可生成X 3（OH ）4SO 4沉淀和Na 2SO 4溶液，现有V 1mL0.1mol/L XSO 4溶液和V 2mL 0.2mol/L NaOH 溶液（V 1+V 2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V 1和V 2的取值应为 ( ) A ．V 1=30，V 220 B ．V 1=20，V 2=30 C ．V 1=10，V 2=40 D ．V 1=15，V 2=35 13．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH 4HSO 4溶液B 工业上用石灰乳制漂粉精：2OH - + Cl 2 =Ca 2++ Cl - + ClO - + H 2OC ．向漂白粉溶液中通入一定量的SO 2 Ca 2+ + 3ClO - +SO 2 + H 2O=CaSO 4 +Cl - +2HClOD.向100mL 0.1mol/L NaOH 溶液中滴入数滴0.2mol/L Ca(HCO 3)2溶液：14．下列说法正确的是( )A ．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C ．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH 试纸上测定其pHD ．检验某溶液里是否含有Fe 2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN 溶液15．将适量的MO 2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO 2气体，结果得到白色不溶物X ，已知X 既是氧化产物又是还原产物。
下列判断错误的是 ( ) ①MO 2具有氧化性 ②白色不溶物X 为MSO 2 ③白色不溶物X 为MSO 4 ④白色不溶物X 为MS A ．①② B ．③④ C ．②④ D ．①③16．下列各组物质中，气体X 和气体Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是17．30mlCO 2和NO 混合气体通入足量的Na 2O 2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml ，则原混合气体中CO 2体积为（同温同压下） ( )A ．30mLB ．20mLC ．10mLD ．无法计算 18．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L （标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）( )A B C D19．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl 2。
他们将6.32gKMnO 4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0. 112L 气体后便停止加热了，冷却后放人足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）( ) A ．0. 448L B ．2.016L C ．2.240L D ．无法确定20. 将一定量的Fe 、Fe 2O 3、CuO 的混合物放入体积为100 mL 、浓度为2.1mol·L －1的H 2SO 4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g 。
过滤后，滤液中的金属离子只有Fe 2＋(假设滤液体积仍为100mL)。
向滤液中滴加2 mol·L －1NaOH 溶液，直至30mL 时开始出现沉淀。
则原混合物中Fe 物质的量为 ( )A ．2 molB ．1.2 molC ．0.1molD ．1.6 mol第Ⅱ卷 （主观题，共50分）三、填空题（共50分） 21．（7分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H +、Na +、A13+、Ag +、Ba 2+、 OH —、C1—、CO 32—、NO 3—、SO 42—已知：①A 、B 两溶液呈碱性；C 、D 、E 溶液呈酸性。
②A 溶液与E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
④在E 溶液中逐滴加入B 溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。
试回答下列问题：（1）A 、C 的化学式分别为 、 。
（2）A 溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示）。
（3）在100mL0.1mol ·L -1的E 溶液中，逐滴加入35mL 2mol ·L -1NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为 mol 。
22．（10分）在浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm 之间）。
下图所示A 到E 为实验室常见的仪器装置（夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH 3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a 接 ， 接 ， 接h ；（2）用右图所示装置也可以制取NH 3，则圆底烧瓶中的固体可以选用 （选填字母编号）； A ．碱石灰 B ．生石灰 C ．无水氯化钙 D ．无水硫酸铜 E ．烧碱（3）向浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式； （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
23．（13分）1L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：（1溶液的体积（v ）的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有 ； 不能确定是否含有的阳离子有 ， 要确定其存在可补充做的实验是 ； 肯定不存在的阴离子有 。
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl —、Br —、I —，若向1L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2，溶液中Cl —、Br —、I —2时，溶液中发生反应的离子方程式为： ；②原溶液中Cl —、Br —、I —的物质的量浓度之比为24.(10分)已知A 为中学化学中的一种盐，B 、C 为日常生活中常见的金属,离子有相同化合价。
通常条件下D 为无色无味气体，无色气体G 遇空气变红棕色。
已知用惰性电极电解A 溶液一段时间后，产物只有C 、D 和E 的稀溶液。