2019高考化学一轮选题小练6含解析新人教版2018090519
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。
D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2019年高考化学一轮基础选习题6含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮基础选习题（6）李仕才一、选择题1．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是( ) A．16O2、18O3互为同位素B．次氯酸的电子式为C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，16O2、18O3是氧元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，A项错误；次氯酸的结构式为H—O—Cl，则电子式为，B项正确；氟的非金属性比氧强，氟与氧形成的化合物OF2中，F为－1价，O为＋2价，C项错误；同种化合价不一定只对应一种氧化物，如＋4价的N元素对应的氧化物有两种：NO2和N2O4，故D项错误。
答案：B2．下列有关物质的叙述正确的是( )A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体解析：A中天然气不是可再生能源；B中盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物；D中油脂不属于胶体。
答案：C3．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b 是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl 2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z 为FeCl 2溶液，在两次过滤得到FeCl 2溶液中通入氯气，发生反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Cl－＋2Fe 3＋，把FeCl 2转化为FeCl 3，然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A 、B 错误，C 正确；溶液W 中有Cl －，酸性KMnO 4溶液既可氧化Fe 2＋，又可氧化Cl －，故用酸性KMnO 4溶液不可检验溶液W 中是否还有Fe 2＋，D 错误。
人教版2019高考化学一轮优练题6含解析
2019 高考化学一轮优练题（ 6）一、选择题1、以下食用品的有效成分正确的选项是()答案 C0.20 mol ·L－1的氢氧化钠溶液2、用已正确称量过的氢氧化钠固体配制250 mL，要用到的仪器是 ()① 250 mL 容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部剖析由于只要要进行溶解、转移、冲洗和定容操作，故需用的仪器可是①④⑤⑥。
答案 A3、(2017·唐山模拟 ) 以下做法不正确的选项是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热牢固性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反响放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火剖析NaHCO3受热分解而 Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热牢固性强于NaHCO3。
答案B4、以下转变必定加入氧化剂且一步反响就能达成的是()①N2―→ NO2② NO2―→ NO ③ NO2―→HNO3④N2―→ NO ⑤ N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案C5、 (2017 ·宝鸡模拟 ) 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反响”所作出的优秀贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
钯(Pd) 元素的原子序数为46，以下表达错误的选项是()A.10246Pd 和10346Pd 互为同位素B．钯是第 5 周期元素C．Pd2＋核外有 48 个电子D.10846Pd 的原子核内有62 其中子剖析 Pd 原子核外有46 个电子，则 Pd2＋核外有 44 个电子。
答案 C6、以下说法中正确的选项是 ()A．热化学方程式中，若是没有注明温度和压强，则表示的反响热是在标准状况下测得的B．高升温度或加入催化剂，能够改变化学反响的反响热C．据能量守恒定律，反响物的总能量必然等于生成物的总能量D．若生成与断裂 1 mol H — O键对应放出和吸取的能量分别为 a kJ、b kJ，则 a＝ b答案D7、必然量的锌粒与足量稀硫酸反响，向反响混淆液中加入某些物质，以下判断正确的选项是()A．加入少量水，产生H2速率减小， H2体积减小B．加入 NH4HSO4固体，产生H2速率不变， H2体积不变C．加入 CH3COONa固体，产生H2速率减小， H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大， H2体积不变剖析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故 A 错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反响速率加快，生成H2体积不变，故 B 错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，＋减小了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量 CuSO溶液，组成 Cu－ Zn 原电池，反响速率加快，锌粒的物质的量减少，则4v(H) 增大，生成 H 量减少，故 D 错误。
2019高考化学一轮训练学题6含解析新人教版201810131128-
人教化学2019高考一轮训练学题（6）李仕才一、选择题1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【参考答案】D2、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是( )A．装置①为原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析：装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电池总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A、B错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，C正确；根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d 是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。
答案：C3、LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是( )A．B极区电解液为LiOH溶液B．电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mol e－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D ．电解池中总反应方程式为：2HCl=====通电H 2↑＋Cl 2↑解析：电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B 中氢离子放电，可知B 为阴极，A 为阳极，在B 中生成LiOH ，则B 极区电解液为LiOH 溶液，A 正确；A 极区电解液为LiCl 溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑，电极每产生标况下22.4 L 气体，电路中转移的电子才是2 mol ，B 错误；Li ＋向阴极移动，即由A 经过阳离子交换膜向B 移动，OH －向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入A 电极区，C 错误；电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H 2O ＋2LiCl=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2LiOH ，D 错误。
人教版2019高考化学一轮选训习题选择题6含解析
选择题（ 6）1、(2018·襄阳模拟 ) 为精准测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数( 含少量 NaCl) ，正确称量W g样品进行实验，以下实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W外)的是00()选项实验方法实验方案测量数据A将样品配成 100 mL 溶液，取10 mL，加入酚耗资盐酸滴定法酞，用标准盐酸滴定的体积B将样品与盐酸反响，生成的气体全部被碱石碱石灰量气法灰吸取增重C样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足减少的重量法量盐酸质量D将样品与盐酸反响，气体经过排水量气装置量气法排水体积量气剖析测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法， B 错误； C 项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减少， C 错误； D 项中因部分 CO能溶解到水里，2且与水反响生成 H2CO3，故排出水的体积其实不是生成的CO2的全部体积， D 错误。
答案 A2、(2017 ·广东粤西四校联考) 在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g) ＋2H2(g)H1Cl 2(g) ＋ H2(g)===2HCl(g)2H2Cl 2(g) ＋ 2H2O(g)===4HCl(g) ＋ O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的选项是()A．H3＝H1＋2H2B．H3＝H1＋H2C．H3＝H1－2H2D．H3＝H1－H2解析①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)H1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)H2；③ 2Cl 2(g)＋ 2H2 O(g)===4HCl(g)＋ O2(g)H3。
③＝①＋2×②，由盖斯定律可知，H3＝H1＋2 H2，故此题选A。
答案 A3、常温下， pH=l 的某溶液++++3+3+2+2-、A 中除 H 外，还含有NH、K 、 Na、 Fe 、 Al、 Fe 、 CO43-、 Cl--2-中的 4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为-1。
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应【参考答案】B答案：C3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
答案：D 固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中5，D 选项正答案：D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( )A ．②③⑤B ．③⑥⑦C ．①③④D ．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2019高考化学一轮选题小练含解析新人教版(全套共10份)
2019高考化学一轮选题小练（1）李仕才一、选择题答案：B2、25 ℃时，pH＝2的某酸H n A(A n－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。
下列判断正确的是( )A．生成的正盐化学式为B m A nB．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：B m＋＋mH 2m＋mH＋C．生成的盐为强酸弱碱盐D．H n A为弱酸，其第一步电离方程式为：H n n－1A－＋H＋解析：若均为强酸、强碱，混合液的pH为7，现在混合液的pH变为5，说明酸H n A为弱酸，B(OH)m可能为强碱或弱碱，二者生成的正盐化学式为B n A m，A项错误；若B(OH)m是强碱，则B m＋不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误；H n A为弱酸，多元弱酸是分步电离的，其第一步电离方程式为：H n n－1A－＋H＋，D项正确。
答案：D3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)>E(2p)。
答案：C4、如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。
下列有关该化合物的说法错误的是( ) A．分子中含有三种含氧官能团B．1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2解析：A项，由化合物的结构简式可知：物质中含有羟基(—OH)、酯基—COO—、醚键三种含氧官能团，正确。
B项，在该化合物的一个分子中含有3个酚烃基、一个酯基，所以1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应，正确。
C项，该物质中含有羟基、甲基、苯环；所以能够发生取代反应，含有碳碳双键及苯环，所以还可以发生加成反应，因此既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，正确。
2019高考化学一轮选练习题6含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮选练习题（6）李仕才一、选择题1、下列图像与对应的叙述相符的是A．图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液B．图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸C．图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉D．图④表示向NaOH溶液通入CO2【答案】C【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,先生成BaSO4和Al(OH)3,再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的物质的量逐渐减少）,最后Al(OH)3完全溶解,只剩余BaSO4沉淀,先生成沉淀至Al3+沉淀完毕,后减小,最后不变,叙述与示意图不相符,选项A错误；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,先生成沉淀,后溶解,叙述与示意图不相符,选项B错误；C、向FeCl3溶液中加入锌粉,发生反应为2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+,Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+,C 选项图像正确；D、向NaOH溶液通入CO2,发生反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O,CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-,当溶液里OH-完全反应时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的12,选项D图像错误。
答案选C。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是A．1molFe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为3N AB．标准状况下,2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC．5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D．一定条件下,向0.1L容器内通入4.6gNO2气体,NO2的物质的量浓度小于1mol/L 【答案】D【解析】Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4,1molFe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为83N A,故A错误；标准状况下HF是液体,故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大,5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数后者大,故C错误；存在2242NO N O平衡,所以一定条件下,向0.1L容器内通入4.6gNO2气体,NO2的物质的量浓度小于1mol/L,故D正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
李仕才 一、选择题 1、向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl 的溶解度增大 B．AgCl 的溶解度、Ksp 均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl 的溶解度、Ksp 均增大 解析 ： AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡 ： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)， 当加水稀释时， c(Ag
(1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 ℃的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 但当烟气温度高于 1 000 ℃时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)925 ℃时脱硝效率高， 残留氨浓度较小 (2)反应的活化能较大， 没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应， 温度过高， 使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2 与 O2 反应生成 NO 等其他合理答案) 解析 (1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 ℃的理由是 925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度 较小。(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大， 没有使用催化剂降低其活化能 ； 但当烟气温度高于 1 000 ℃时，SNCR 脱硝效率明显降低，其 原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或 生成的 N2 与酸薄荷醇酯(
)仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体，1H—NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子 且三种氢原子的比例相同，故不能用 1H－NMR 来鉴别 解析：从乳酸薄荷醇酯的结构可以看出，还能发生取代反应，A 错误；乙醛和丙烯醛与 H2 充分 反应后分别生成乙醇和丙醇，属同系物，B 错误；淀粉和纤维素在酸催化下可以发生水解，且 完全水解后产物都是葡萄糖，C 项正确；CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 核磁共振氢谱显示的峰 的种类和比例虽然相同，但峰的位置不同，可用 1H—NMR 来鉴别，故 D 错误。 答案：C 5、下列晶体分类中正确的一组是( ) 选项 A B 离子晶体 NaOH H2SO4 原子晶体 Ar 石墨 分子晶体 SO2 S
1
A．y 轴表示的可能是第一电离能 B．y 轴表示的可能是电负性 C．y 轴表示的可能是原子半径 D．y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析：对于第三周期 11～17 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但 Mg、P 特殊，A 项错误；原子半径逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na 为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易表成离子，P 为 3，S 为 2，Cl 为 1，D 项错误。 答案：B 4、下列说法正确的是( )
C
CH3COONa
水晶
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
解析：A 项中固态 Ar 为分子晶体；B 项中 H2SO4 为分子晶体、石墨是混合型晶体；D 项中玻璃
2
是非晶体。 答案：C 二、非选择题 1、SNCR－SCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NOx)，其流程如下：
已知该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 646 kJ·mol－1， 如图所示，反应温度会直接影响 SNCR 技术的脱硝效率。
3
2、(1) 式：
的一种同分异构体是人体必需的氨基酸，试写出该氨基酸的结构简
解析：HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加 NH3·H2O，先与 HCl 反应，生成同样为强 电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当 HCl 被中和完后，继 续与 CH3COOH 弱电解质反应，生成 CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl 与 CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 答案：D 3、 如图是第三周期 11～17 号元素某些性质变化趋势的柱形图， 下列有关说法中正确的是( )
＋)、c(Cl－)减小，平衡正向移动，使
AgCl 溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶
解度、Ksp 均不变。 答案：B 2、
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量， 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终 点。下图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能 正确表示用 NH3·H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )