山东省临沂太平中学2017年中考化学专题复习与命题猜想 物质的化学变化(含解析)
山东临沂中考《化学》试题及答案-中考.doc
：2017山东临沂中考《化学》试题及答案-中考总结：话题作文与学期梳理课程特色:以写作问题为纲，以解决中高考语文写作问题和讲授踩分词为主，每节课仍会讲解2—3篇阅读题，作为对应练习和提高。
学习时，要求学生熟记理解每一讲的”地图内容”，以便考试时融会运用。
适合学员想扎实写作基础，稳固提高作文水平的初中生赠送《中学语文知识地图—中学必考文学常识一本通》第十五章：学期课程融汇与升华课程特色:以解决阅读问题为纲，融会踩分词和阅读答题要求，进行专题训练，侧重点分为两个方面，一是结合《中学语文知识地图踩分词》进行阅读答题运用，二是答题结构与题型，每节课中以阅读概括能力、理解表述能力、判定分析能力和鉴赏能力题为引导进行学习。
适合学员现代文阅读答题技巧掌握不够全面，想稳固提高的初中生赠送《中学语文知识地图—中学文言文必考140字》课程特色:全面地检测与分析学生考试丢分的问题，让学生清楚自己问题在哪，并且怎样改，通过思维训练，加以解决，重点教会学生如何凭借一张知识地图，去解决所有的语文阅读写作问题。
适合学员想夯实语文基础知识，成绩稳步提高的初中生赠送《学生优秀作品及点评指导（2.0版）》第八章：以小见大与虚实相应课程特色:对考场三大作文类型悉数讲解，针对考场作文，黄保余老师现场充精彩点评得失。
适合学员作文写作水平寻求短期突破的初中生赠送《中学考场作文训练营》（图书）第八章：以小见大与虚实相应课程特色:对考场三大作文类型悉数讲解，针对考场作文，黄保余老师现场充精彩点评得失。
适合学员作文写作水平寻求短期突破的初中生赠送《中学考场作文训练营》（图书）第二节：说明文专题课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。
该课程两个重心：一是各类题型答题方法和技巧的分析，特别是易错点的点评；另一个方面是对概括能力、理解能力，表述能力的训练。
适合学员阅读能力迅速提升的5—7级学生赠送《语文阅读得高分策略与技巧》（小学版）第二节：说明文专题课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。
山东临沂中考《化学》试题及答案-中考 (2).doc
：2017山东临沂中考《化学》试题及答案-中考总结：话题作文与学期梳理课程特色:以写作问题为纲，以解决中高考语文写作问题和讲授踩分词为主，每节课仍会讲解2—3篇阅读题，作为对应练习和提高。
学习时，要求学生熟记理解每一讲的”地图内容”，以便考试时融会运用。
适合学员想扎实写作基础，稳固提高作文水平的初中生赠送《中学语文知识地图—中学必考文学常识一本通》第十五章：学期课程融汇与升华课程特色:以解决阅读问题为纲，融会踩分词和阅读答题要求，进行专题训练，侧重点分为两个方面，一是结合《中学语文知识地图踩分词》进行阅读答题运用，二是答题结构与题型，每节课中以阅读概括能力、理解表述能力、判定分析能力和鉴赏能力题为引导进行学习。
适合学员现代文阅读答题技巧掌握不够全面，想稳固提高的初中生赠送《中学语文知识地图—中学文言文必考140字》课程特色:全面地检测与分析学生考试丢分的问题，让学生清楚自己问题在哪，并且怎样改，通过思维训练，加以解决，重点教会学生如何凭借一张知识地图，去解决所有的语文阅读写作问题。
适合学员想夯实语文基础知识，成绩稳步提高的初中生赠送《学生优秀作品及点评指导（2.0版）》第八章：以小见大与虚实相应课程特色:对考场三大作文类型悉数讲解，针对考场作文，黄保余老师现场充精彩点评得失。
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该课程两个重心：一是各类题型答题方法和技巧的分析，特别是易错点的点评；另一个方面是对概括能力、理解能力，表述能力的训练。
适合学员阅读能力迅速提升的5—7级学生赠送《语文阅读得高分策略与技巧》（小学版）第二节：说明文专题课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。
2017年山东省临沂市中考化学试题
2017年山东省临沂市中考化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分，考试时间90分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
第Ⅰ卷（共36分）可能用到的相对原于质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个正确答案）1.下列过程属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．酒精挥发C．钢铁生锈D．品红扩散2.下列几种常见的物质中，属于化合物的是（）A．火碱B．金刚石C．碘酒D．洁净的空气3.氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明（）A.氧分子的大小发生改变B.氧分于可以再分C.氧分子总是在不断运动D.氧分子之间有间隔4.实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（）A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中D．少量氨水保存在烧杯中5.在氧气中燃烧，发出耀眼的白光且有白烟产生的是（）A．木炭B．镁C．铁D．硫6.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：27．下列做法错误的是（）A．酒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用水扑灭B．生活中把水煮沸来降低水的硬度C．液化石油气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风D．回收各种废弃塑料，减少白色污染8.煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。
2017年山东省临沂市中考化学试卷
2017年山东省临沂市中考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分36分）1．（2分）下列过程属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．酒精挥发C．钢铁生锈D．品红扩散2．（2分）下列几种常见的物质中，属于化合物的是（）A．火碱B．金刚石C．碘酒D．洁净的空气3．（2分）氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明（）A．氧分子的大小发生改变B．氧分子可以再分C．氧分子总是在不断运动D．氧分子之间有间隔4．（2分）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（）A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中D．少量氨水保存在烧杯中5．（2分）在氧气中燃烧，发出耀眼的白光且有白烟产生的是（）A．木炭B．镁C．铁D．硫6．（2分）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：27．（2分）下列做法错误的是（）A．洒出的酒精在桌上燃烧起，立刻用水扑灭B．生活中把水煮沸降低水的硬度C．液化石油气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风D．回收各种废弃塑料，减少白色污染8．（2分）煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收．涉及的反应有：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O下列说法中，不正确的是（）A．反应②发生的是化合反应B．反应③说明NaHSO3属于酸C．Na2SO3中硫元素的化合价是+4D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质9．（2分）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（）A．NH4HCO3B．NO3C．Ca（H2PO4）2D．CO（NH2）210．（2分）下列实验操作中，不正确的是（）A．加热液体B．C．读出液体体积D．加块状固体11．（2分）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子12．（2分）除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（）物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热铜网B氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤C铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D13．（2分）下列化学方程式书写正确的是（）A ．2NaOH+CuSO 4═Cu （OH ）2↓+NaSO 4B ．Ba （NO 3）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+HNO 3C ．C+2CuO 高温¯2Cu+CO 2↑D ．Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 2+3H 2O14．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B ．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变C ．甲的溶解度大于乙的溶解度D ．40℃时，分别在100g 水中各加入30g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液15．（2分）下列做法不科学的是（ ）A ．为便于观察，在教室内关闭门窗做红磷、白磷燃烧的对比实验B ．用燃着的木条区分二氧化碳和氧气C ．在实验室里，将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率D ．测溶液的pH 时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸上，把其显示的颜色与标准比色卡比较16．（2分）类推是化学学习中常用的思维方法。
2017年山东省临沂市中考化学试卷
2017年山东省临沂市中考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分36分）1．（2分）下列过程属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．酒精挥发C．钢铁生锈D．品红扩散2．（2分）下列几种常见的物质中，属于化合物的是（）A．火碱B．金刚石C．碘酒D．洁净的空气3．（2分）氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明（）A．氧分子的大小发生改变B．氧分子可以再分C．氧分子总是在不断运动D．氧分子之间有间隔4．（2分）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（）A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中D．少量氨水保存在烧杯中5．（2分）在氧气中燃烧，发出耀眼的白光且有白烟产生的是（）A．木炭B．镁C．铁D．硫6．（2分）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：27．（2分）下列做法错误的是（）A．洒出的酒精在桌上燃烧起，立刻用水扑灭B．生活中把水煮沸降低水的硬度C．液化石油气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风D．回收各种废弃塑料，减少白色污染8．（2分）煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收．涉及的反应有：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O下列说法中，不正确的是（）A．反应②发生的是化合反应B．反应③说明NaHSO3属于酸C．Na2SO3中硫元素的化合价是+4D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质9．（2分）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（）A．NH4HCO3B．NO3C．Ca（H2PO4）2D．CO（NH2）210．（2分）下列实验操作中，不正确的是（）A．加热液体B．C．读出液体体积D．加块状固体11．（2分）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子12．（2分）除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（）物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热铜网B氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤C铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D13．（2分）下列化学方程式书写正确的是（）A ．2NaOH+CuSO 4═Cu （OH ）2↓+NaSO 4B ．Ba （NO 3）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+HNO 3C ．C+2CuO 高温¯2Cu+CO 2↑D ．Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 2+3H 2O14．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B ．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变C ．甲的溶解度大于乙的溶解度D ．40℃时，分别在100g 水中各加入30g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液15．（2分）下列做法不科学的是（ ）A ．为便于观察，在教室内关闭门窗做红磷、白磷燃烧的对比实验B ．用燃着的木条区分二氧化碳和氧气C ．在实验室里，将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率D ．测溶液的pH 时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸上，把其显示的颜色与标准比色卡比较16．（2分）类推是化学学习中常用的思维方法。
临沂中考化学试题及答案（2017）【2017中考试题及答案】
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2017临沂中考化学真题及答案发布入口
以下是临沂2017年全部科目的试题发布入口：
中考试题
中考答案临沂语源自 数学 英语 化学 物理 历史 政治
语文 数学 英语 化学 物理 历史 政治
山东省临沂市太平中学2017届九年级(下)第一次月考化学试卷(3月份)(解析版)
2016-2017学年山东省临沂市太平中学九年级（下）第一次月考化学试卷（3月份）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．有甲、乙、丙三种金属，如果将分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到同体积、同溶质质量分数的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡比强烈，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙2．向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Fe C．Ag、Cu、Fe D．Ag、Mg、Fe3．为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中最合理的是（）A．将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中B．将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中C．将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中D．将Zn放入CuCl2溶液中，将Cu放入AgNO3溶液中4．我国第四套人民币的硬币中涉及到Fe、Cu、Al和Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4；Fe+NiCl2═Ni+FeCl2．下列有关叙述中，正确的是（）A．镍的化合价在与稀硫酸反应前后不发生变化B．铁与氯化镍反应，铁元素从化合态转化成游离态C．上述反应可推理出金属镍一定能与氯化镁溶液反应D．四种金属的活动性强弱顺序为Al＞Fe＞Ni＞Cu5．下列反应属于置换反应的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．3Fe+2O2Fe3O4D．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO46．下表中比较金属活动性强弱的实验设计、现象、结论均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列化学反应中，符合如图卡通画情景的是（ ）A．C +2CuO 2Cu +CO 2↑ B ．Cu +2AgNO 3═Cu （NO 3）2+2AgC ．Fe 2O 3+3CO2Fe +3CO 2 D ．Fe +H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑8．金属R 放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硝酸银溶液中，表面有银析出．下列关于R 的金属活动性判断不正确的是（ ）A ．R ＞AgB ．R ＞FeC ．Zn ＞RD ．Al ＞R9．一定温度下，从100g20%的某溶液中取出10g ，剩下的溶液溶质质量分数为（ ） A ．20% B ．18% C ．10% D ．2%10．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） A ．洗衣粉洗去衣服上的油污 B ．洗发精洗去头发上的油脂 C ．油漆工用汽油洗去手上的油漆 D ．洗洁精洗去餐具上的油污二、简答题（本大题共1小题，共10分）11．实验课上，化学老师拿来铁、铜、银三种金属，要求同学们设计实验探究它们的活动性顺序．（1）一组同学做了如图①②③三个实验，未能去确定其活动性顺序，原因是，小明提出再补充实验④，就可验证这三种金属的活动性顺序，则实验④中的X溶液为．（2）二组同学认为上述四个实验中实验（填序号）可以不做，就能判断出三种金属的活动性顺序．（3）三组同学认为改用另外三种药品也可验证出铁、铜、银的活动性顺序，这三种药品是．三、探究题（本大题共1小题，共10分）12．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．[探究一]铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应．（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑，观察并记录现象即可证明．[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的，可使铁生锈的速率加快．a、硫酸钠溶液b、无水乙醇c、蔗糖溶液（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快．a、镀锌铁b、镀锡铁（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是．a、银粉b、铜粉c、镁粉（6）写出一种防止铁生锈的方法．四、信息分析题（本大题共1小题，共10分）13．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是．A．铝原子的质子数为13B．在化合物中铝通常显+3价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图2实验，并对溶液A和固体B 的成分进行了分析和实验探究．【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn（NO3）2②Zn（NO3）2、AgNO3③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是．【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．五、计算题（本大题共1小题，共10分）14．现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可采用：（1）加入食盐固体的质量是多少？（2）蒸发掉多少克水？2016-2017学年山东省临沂市太平中学九年级（下）第一次月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．有甲、乙、丙三种金属，如果将分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到同体积、同溶质质量分数的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡比强烈，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙的金属活动性比铜强，乙的活动性比铜弱，既甲、丙＞铜＞乙甲；再将大小相同的甲、丙分别放到同体积、同溶质质量分数的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡比强烈，说明甲的金属活动性比丙强，既甲＞丙＞H．所以故甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙．故选：A．2．向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Fe C．Ag、Cu、Fe D．Ag、Mg、Fe【考点】金属的化学性质．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁．【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以铁先于硝酸银反应后再与硝酸铜反应，铁在镁的后面，故铁与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明铁剩余，则一定能置换出银和铜，故选C．3．为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中最合理的是（）A．将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中B．将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中C．将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中D．将Zn放入CuCl2溶液中，将Cu放入AgNO3溶液中【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．【解答】解：A、将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中，均不反应，说明了活动性Zn＞Cu，Zn＞Ag，但无法确定铜和银的活动性强弱，故该方案不合理．B、将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，锌能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag均不与稀盐酸反应，无法确定铜和银的活动性强弱，故该方案不合理．C、将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中，Zn、Cu均能与硝酸银溶液反应生成银，说明了活动性Zn ＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定铜和银的活动性强弱，故该方案不合理．D、将Zn放入CuCl2溶液中，能置换出铜，说明了活动性Zn＞Cu；将Cu放入AgNO3溶液中，能置换出银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案合理．故选：D．4．我国第四套人民币的硬币中涉及到Fe、Cu、Al和Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4；Fe+NiCl2═Ni+FeCl2．下列有关叙述中，正确的是（）A．镍的化合价在与稀硫酸反应前后不发生变化B．铁与氯化镍反应，铁元素从化合态转化成游离态C．上述反应可推理出金属镍一定能与氯化镁溶液反应D．四种金属的活动性强弱顺序为Al＞Fe＞Ni＞Cu【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定四种金属活动性由强到弱的顺序，再结合反应的方程式、元素的存在状态、化合价原则等分析判断．【解答】解：由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性比氢强，比铁弱，铝的活动性大于铁，可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu；由上述分析可知：A、镍的化合价在与稀硫酸反应前后分别是0、+2价，化合价发生变化，故A错误；B、铁与氯化镍反应，铁元素从游离态转化成化合态，故B错误；C、由于镁的活泼性大于铁，上述反应可推理出金属镍一定不能与氯化镁溶液反应，故C错误；D、四种金属的活动性强弱顺序为Al＞Fe＞Ni＞Cu，故D正确．故选：D．5．下列反应属于置换反应的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．3Fe+2O2Fe3O4D．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4【考点】置换反应及其应用．【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．B、H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．C、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．D、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：B．6．下表中比较金属活动性强弱的实验设计、现象、结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、分别将形状、大小相同的铜丝和银丝放入相同浓度的稀盐酸中，由于铜和银的活动性都小于H，所以都不会发生反应，都没有现象，故错误；B、分别将质量相同的铝丝和镁片引燃，插入盛有氧气的集气瓶中，由于金属的形状不同，无法得出两种金属的活动性强弱，故选项错误．C、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，将铁丝放人硫酸铜溶液中，铁的表面会覆盖一层红色物质，说明了金属活动性Fe＞Cu，故选项错误．D、分别将形状、大小相同的锌片、铁片放入相同浓度的稀硫酸中，锌片比铁片产生气泡的速率更快，说明锌的金属活动性比铁强，即Zn＞Fe，故选项正确．故选：D．7．下列化学反应中，符合如图卡通画情景的是（）A．C+2CuO2Cu+CO2↑B．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑【考点】金属活动性顺序与置换反应．【分析】金属和酸根组成的物质属于盐，题目中图示表明，反应是在金属甲与金属乙的盐之间发生的，结果生成金属乙和金属甲的盐，此反应为金属与盐发生置换反应生成另一种金属和另一种盐．【解答】解：A、木炭还原氧化铜，该反应是非金属单质C和氧化物CuO间的置换反应，不符合题图中所示的金属与盐的置换．故不选；B、反应中Cu、Ag为金属单质，Cu（NO3）2、AgNO3为盐，此反应正如题图所示为金属与盐反应生成新的金属和新的盐的置换反应．故选；C、该反应的反应物中没有单质参加，不属于置换反应．故不选；D、反应为金属与酸的置换，不符合题图中的金属与盐的置换．故不选．故选B8．金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硝酸银溶液中，表面有银析出．下列关于R的金属活动性判断不正确的是（）A．R＞Ag B．R＞Fe C．Zn＞R D．Al＞R【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定金属活动性强弱的顺序．【解答】解：金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明R的金属活动性比氢弱，即H＞R；R放入硝酸银溶液中，表面有银析出，说明R的金属活动性比银强，即H＞R＞Ag．由此而可知，R＞Fe不正确，故B不正确．故选B．9．一定温度下，从100g20%的某溶液中取出10g，剩下的溶液溶质质量分数为（）A．20% B．18% C．10% D．2%【考点】溶液的概念、组成及其特点．【分析】根据溶液的特点：溶液具有均一性、稳定性、属于混合物．【解答】解：由于溶液是均一的各部分的性质相同，各部分的质量分数是相同的，所以从100g20%的某溶液中取出10g，剩下的溶液溶质质量分数仍为20%．故选A．10．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．洗衣粉洗去衣服上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．油漆工用汽油洗去手上的油漆D．洗洁精洗去餐具上的油污【考点】乳化现象与乳化作用．【分析】利用乳化与溶解的不同，分析去除油污的几种方法的差异．【解答】解：洗衣粉、洗洁精、洗发精、肥皂都具有乳化功能，能够将油污或油脂转化成小液滴而除去，所以A、B、D中都是乳化现象，但是C中用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污而除去油污，此现象是溶解；故C符合题意．故选C．二、简答题（本大题共1小题，共10分）11．实验课上，化学老师拿来铁、铜、银三种金属，要求同学们设计实验探究它们的活动性顺序．（1）一组同学做了如图①②③三个实验，未能去确定其活动性顺序，原因是Cu、Ag均不与盐酸反应，无法比较两者的活动性顺序，小明提出再补充实验④，就可验证这三种金属的活动性顺序，则实验④中的X溶液为AgNO3溶液．（2）二组同学认为上述四个实验中实验③（填序号）可以不做，就能判断出三种金属的活动性顺序．（3）三组同学认为改用另外三种药品也可验证出铁、铜、银的活动性顺序，这三种药品是Fe、CuSO4溶液、Ag（或FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液）．【考点】金属活动性的探究．【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解答】解：（1）一组同学做了如图①②③三个实验，未能确定其活动性顺序的原因是：铜、银都不与盐酸反应，再补充实验④利用铜与硝酸银的反应，就可验证出这三种金属的活动性顺序，所以实验④中的X溶液为AgNO3溶液．（2）通过①可以说明铁位于氢的前边，通过②可以说明铜位于氢的后边，通过④可以说明铜比银活泼，上述实验③可以不做，也能判断出三种金属的活动性顺序．（3）三组同学认为改用三种药品也可验证出铁、铜、银的活动性顺序，可以利用“三取中”的方法，选用的药品是：铁、硫酸铜、银或硫酸亚铁、铜、硝酸银．故答为：（1）Cu、Ag均不与盐酸反应，无法比较两者的活动性顺序，AgNO3溶液；（2）③；（3）Fe、CuSO4溶液、Ag（或FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液）．三、探究题（本大题共1小题，共10分）12．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．[探究一]铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，A（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应．（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑，观察并记录现象即可证明．[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的a，可使铁生锈的速率加快．a、硫酸钠溶液b、无水乙醇c、蔗糖溶液（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列b 涂层破坏后，铁生锈的速率较快．a、镀锌铁b、镀锡铁（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是c．a、银粉b、铜粉c、镁粉（6）写出一种防止铁生锈的方法刷油漆．【考点】探究金属锈蚀的条件．【分析】（1）根据铁生锈的条件分爱判断；（2）根据控制变量法和气体的性质设计实验；（3）根据所给资料一分析解释；（4）根据金属的活泼性分析判断；（5）根据金属的性质和防锈原理解答；（6）根据防锈方法解答．【解答】解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹．（2）将A装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应．（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快．（4）铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快．（5）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用．（6）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等．故答案为：（1）A；氧气和水蒸气；（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；（3）a；（4）b；（5）c；（6）刷油漆．四、信息分析题（本大题共1小题，共10分）13．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是C．A．铝原子的质子数为13B．在化合物中铝通常显+3价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图2实验，并对溶液A和固体B 的成分进行了分析和实验探究．【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn（NO3）2②Zn（NO3）2、AgNO3③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2【交流讨论】不合理的猜想是②（填标号），其理由是Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu（NO3）2．2【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式、．【分析】（1）根据铝原子结构示意图和地壳中最多的元素，能做导线的原因考虑本题；（2）【交流讨论】根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银；只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌；【实验探究】检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑．【解答】解：（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是13；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的元素是“氧元素”；铝做导线就是因为铝具有导电性；故错误的是C；（2）【交流讨论】猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；【实验探究】如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余；故答案为：（1）C；（2）【交流讨论】②Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu（NO3）2；【实验探究】五、计算题（本大题共1小题，共10分）14．现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可采用：（1）加入食盐固体的质量是多少？（2）蒸发掉多少克水？【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）根据稀溶液中溶质的质量与继续加入食盐的质量的和等于浓溶液中溶质的质量来列式解答；（2）根据溶液在蒸发前后溶质的质量不变来列等式解答．【解答】解：（1）设继续加入的食盐的质量为x，则100g×10%+x=×20%解得x=12.5g（2）设蒸发水的质量为y，则根据蒸发前后溶质的质量不变得，100g×10%=×20%解得y=50g故答案为：（1）12.5g；（2）50g．2017年3月29日。
2017年临沂市化学中考
2017年临沂市副标题一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）1.下列过程属于化学变化的是（）A. 海水晒盐B. 酒精挥发C. 钢铁生锈D. 品红扩散2.下列几种常见的物质中，属于化合物的是（）A. 火碱B. 金刚石C. 碘酒D. 洁净的空气3.氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明（）A. 氧分子的大小发生改变B. 氧分子可以再分C. 氧分子总是在不断运动D. 氧分子之间有间隔4.实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（）A. 氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B. 硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C. 浓盐酸密封保存在试剂瓶中D. 少量氨水保存在烧杯中5.在氧气中燃烧，发出耀眼的白光且有白烟产生的是（）A. 木炭B. 镁C. 铁D. 硫6.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A. 亮氨酸是氧化物B. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：27.下列做法错误的是（）A. 洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用水扑灭B. 生活中把水煮沸来降低水的硬度C. 液化石油气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风D. 回收各种废弃塑料，减少白色污染8.煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收．涉及的反应有：9.①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O10.②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO311.③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O12.下列说法中，不正确的是（）A. 反应②发生的是化合反应B. 反应③说明NaHSO3属于酸C. Na2SO3中硫元素的化合价是+4D. 反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质13.农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（）A. NH4HCO3B. KNO3C. Ca（H2PO4）2D. CO（NH2）214.下列实验操作中，不正确的是（）A.加热液体B.检查装置气密性C.读出液体体积D.加块状固体15.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）A. 分子B. 原子C. 阴离子D. 阳离子16.物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热铜网B氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤C铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧A. A、B. B、C. C、D. D、17.下列化学方程式书写不正确的是（）A. 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4B. Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3C. C+2CuO2Cu+CO2↑D. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O18.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）19.A. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B. 将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变C. 甲的溶解度大于乙的溶解度D. 40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液20.下列做法不科学的是（）A. 为便于观察，在教室内关闭门窗做红磷、白磷燃烧的对比实验B. 用燃着的木条区分二氧化碳和氧气C. 在实验室里，将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率D. 测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把其显示的颜色与标准比色卡比较21.类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液22.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y 没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）A. X Y ZB. X Z YC. Y Z XD. Z Y X23.通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+X2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应前后各元素的化合价没有变化B. 反应物X的化学式是O2C. 反应后溶液的质量减少D. 反应后溶液会由蓝色变为无色二、简答题（本大题共7小题，共35.0分）24.用化学符号或化学式填空．25.（1）2个氮原子______ ；（2）3个五氧化二磷分子______ ；26.（3）小苏打______ ；（4）铝元素______ ．27.水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．28.（1）下列做法不合理的是______ （填序号）．29.①严格监管化肥和农药的使用30.②积极探索污水处理的新技术31.③不间断地放水洗衣服32.（2）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水．下列说法错误的是______ （填序号）．33.a．小容器中的水为淡水34.b．大溶液中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液35.c．获得淡水的快慢与温度有关36.（3）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应发出大量热．该反应的化学方程式为______ ．37.（4）自来水厂生产自来水的过程中，常加入______ ，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味．38.如图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子．39.40.（1）虚线框内应填的微观示意图是______ （填序号）．41.A． B． C． D．42.（2）结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，______ 可分，而______ 不能再分．43.（3）请写出该反应的化学方程式______ ．44.下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图，请回答下列问题：45.（1）D所表示的粒子是______ （填化学符号），氯原子的结构示意图是______ （填序号）．46.（2）D、F形成化合物的化学式是______ ．47.（3）与元素的化学性质关系最密切的是______ （填序号）．48.①原子的核外电子数②元素的相对原子质量49.③元素的原子序数④原子的最外层电子数50.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图．51.（1）现象：放置一会儿发现用______ （填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑．52.（2）结论：同种酸由于______ 不同，它们的性质不完全相同．53.食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水．（1）食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙．除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：54.CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．55.（2）在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用．56.（3）食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用．57.（4）饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的．58.（5）醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀．59.根据以上内容，回答下列问题：60.（a）乙酸属于______ （填“有机化合物”或“无机化合物”）．61.（b）乙酸的物理性质______ （任答一条）．62.（c）食醋能用来解酒的原因是______ ．63.（d）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的______ 反应．64.（e）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是______ ．65.据央视2017年5月18日报道，我国在南海神狐海域从海底以下可燃冰矿藏中成功开采出天然气，成为全球首例．对缓解我国的能源危机具有非常重要的作用．66.（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是______ ．67.（2）开采可燃冰矿藏关键技术之一是防止其泄漏，如果开采过程中大量气体泄漏，会比二氧化碳造成的______ 更严重．三、探究题（本大题共3小题，共30.0分）68.化学来源于生活、化学与生活密切相关．69.（1）食品包装中充N2以防腐，是由于N2的化学性质______ ．70.（2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康．71.①下列食品中富含糖类的是______ （填序号，下同）．72.A．鸡蛋B．馒头C．蔬菜73.②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含______ 元素的食品．74.（3）生活中的下列做法，有利于人体健康的是______ ．75.A．食用霉变的花生B．倡导不吸76.C．食用甲醛溶液浸泡的海产品77.（4）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成，如果所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察蜡烛立即熄灭．78.蜡烛熄灭的主要原因是______ （填序号）．79.A．移动可燃物B．隔绝氧气C．降低温度至着火点以下80.（5）影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象，产生这种景象可用的物质是______ ．81.根据下图回答问题．82.83. （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 ______ （填序号）． 84. （2）实验室里用装置A 制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 ______ ． 85. （3）用装置D 收集氧气，下列实验操作不正确的是 ______ （填序号）． 86. a ．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中． 87. b ．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体88. c ．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上． 89. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究．90. 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 ______ ．91. 【查阅资料】CaCl 2溶液显中性92. 【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？93. 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：94. 猜想Ⅰ：只有CaCl 2；95. 猜想Ⅱ：有 ______ ；96. 猜想Ⅲ：有CaCl 2和Ca （OH ）2；97. 猜想Ⅳ：有CaCl 2、HCl 和Ca （OH ）298. 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 ______ ．99. 实验方案滴加紫色石蕊溶液 通入CO 2 滴加Na 2CO 3溶液 实验操作实验现象______ ______ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca （OH ）2 溶液中含有Ca （OH ）2溶液中含有Ca （OH ）2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的．【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca （OH ）2，请你帮助他们说明原因 ______ ．（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ______ ．四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）100. A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是初中化学常见的物质，A 是赤铁矿的主要成分，B 、D 组成元素相同，E 是最轻的气体，根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）．101.（1）写出C、G的化学式：C ______ ，G ______ ．102.（2）写出有关反应的化学方程式：103.①______ ；②______ ．五、计算题（本大题共2小题，共10.0分）104.工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18-25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌．105.（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是______ ．106.（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是______ g．107.某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）108.第一步：称得烧杯的质量是100g．109.第二步：反应钱称得烧杯，氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g．110.第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g111.请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是______ ．112.（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
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山东省临沂太平中学2017年中考化学专题复习与命题猜想:《物质的化学变化》（含答案和解析）一、单选题:1.镁带在氧气中燃烧，生成物的质量m随时间t的变化图正确的是（）A. B.C. D.2.在化学反应A+2B═C+3D中，2g A与4.1g B恰好完全反应生成5.5g C，若有1.5g D生成时，反应物A的质量是（）A.0.5gB.4.5gC.5.6gD.5g3.下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）A.冰雪融化B.冰箱中放入活性炭后，异味消失C.点燃酒精加热火锅D.榨取果汁4.下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（）•①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸‚②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气ƒ③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的p H变化A.上述图象只有2个正确B.上述图象只有3个正确C.上述图象全部正确D.如果将②中的纵坐标改为固体总质量，该图象能正确反映相应的变化趋势5.为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（）A.表中a的值为4.6B.X可能是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.X只含碳氧元素6.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A.金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B.因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素7.如图A、B、C是三个与磷燃烧有关的实验．下列说法正确的是（）A.实验一的目的是探究空气中氧气的含量B.实验二中，既可利用玻璃管引燃红磷，又可用气球缓冲瓶内压力C.实验三中，采用了对比实验的研究方法，②③对比说明物质燃烧需要氧气D.实验三中，采用了对比实验的研究方法，①②对比说明两物质的着火点不同8.质量相等的两份氯酸钾A和B，将其中一份加入少量的二氧化锰，将它们同时加热，放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是（）A. B. C. D.9.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）A.2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑B.4R+3O22R2O3C.R+2HC l═RC l2+H2↑D.2R+6HC l═2RC l3+3H2↑10.在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是（）A.该反应一定是置换反应B.乙一定是氧化物C.待测值是20D.反应生成的甲、丁质量之比是l：111.物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（S b2O3）生成X，反应的化学方式为：S b2O3+2H2O2═X+2H2O （已配平），则X的化学式为（）A.S b2O5B.S b O2C.H sb O3D.H3S b O412.在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如表：关于此反应，下列认识不正确的是（）A.A物质有可能是单质B.该变化的基本反应类型是分解反应C.变化后待测物A的质量为5gD.C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和13.在3B+2A=C的反应中，10g A与足量的B反应能生成22g C，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）A.3：2：1B.5：6：11C.4：5：22D.5：4：2214.下列反应属于分解反应的是（）A.铁+氧气→四氧化三铁B.水→氢气+氧气C.甲烷+氧气→水+二氧化碳D.二氧化碳+水→碳酸15.化学方程式镁在空气中燃烧2M g+O22M g O表示（）A.2个镁和1个氧气反应生成2个氧化镁B.镁和氧气相遇就能燃烧生成氧化镁C.镁和氧气在点燃的条件能够反应，生成氧化镁D.48L的镁和32L的氧气反应能生成80L的氧化镁二、填空题:16.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验．①A、D中酚酞均变______ 色，说明两种溶液都呈碱性．②B中溶液的p H ______ 7（选填“＞”、“＜”或“=”）．写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式______ ．③F中沉淀的化学式是______ ．④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是______ ，可能含有的溶质是______ ．17.完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解）（1）镁带在空气中燃烧______ 、______ ；（2）铁丝在氧气中燃烧______ 、______ ；（3）碱式碳酸铜受热分解______ 、______ ；（4）红磷在氧气中燃烧______ 、______ ；（5）氧化汞受热分解______ 、______ ；（6）硫在氧气中燃烧______ 、______ ．三、简答题:18.某校课外活动小组的同学在老是的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是F e2O3）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置，如图：回答下列问题：（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______ ；（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是______ ；（3）左图中，设置第②个酒精灯的目的是______ ，试验时，应先点燃第______ 个酒精灯；（4）右图与左图相比，它的主要优点是______ ．19.已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动．【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳．氧化铁能溶于盐酸中．【实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）．（1）探究反应中产生气体的成分：称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气后，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体．木炭与氧化铁粉末反应一定生成了______ 气体；E处酒精灯的作用是______ ；B中发生反应的化学方程式为______ ；加热前通一段时间氮气的原因是______ ．（2）探究反应后剩余固体的成分：【提出猜想】猜想1：只含有铁；猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有______ ；猜想4：含有铁、木炭和氧化铁．【实验验证】该小组同学测得剩余固体质量后，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是______ ．若剩余固体质量为6.6g，则剩余固体中含有的物质为______ 、剩余固体成分的质量是______ ．20.通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律．下面是实验室提供的一些实验装置：请结合图中提供的仪器回答问题．（1）写出图中标号a的仪器名称______ ．（2）实验室可用高锰酸钾、双氧水来制备氧气，应选用的实验装置对应为______ ，发生反应的化学方程式分别是______ 、______ ，在以上选用的装置中有一种需作改进，改进的方法是______ ．（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则应选择的反应发生装置和收集装置对应为______ ．②请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：______ ．21.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：C l2+2N a C l O2=2N a C l+2X，则X的化学式是______ ，N a C l O2中阴离子的化合价为______ ．（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入______ 的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法______ ．（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为______ ．CH4→H2O→C a（OH）2→H2O（4）下列有关水的说法正确的是______ ．A．溶液中有水存在时水一定是溶剂 B．在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子C．水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体D．水分子可以保持水的化学性质（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：①图1中一定为饱和溶液的是______ ．②图3中表示乙的溶解度曲线是______ ；P点表示的含义是______ ．③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的______ （填字母）．A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵．22.以下是部分元素的原子结构示意图：（1）该表中金属元素有______ 种．（2）氟元素的一个原子______ 个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为______ ．（3）从原子结构示意图可以判断，氯元素分布于元素周期表的第______ 个周期．（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．锂元素的化学性质与______ 元素相似．（5）根据如图中蕴含知识回答：（2）①反应的化学方程式为______ ．②若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为______ ．③生成物由______ 构成．四、探究题:23.在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验补充完整．【实验目的】铁生锈条件的探究．【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的______ （填名称）发生反应的结果．【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______ ．（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和______ 两种现象来判断铁丝反应进行的情况．（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是______ ．（4）某炼铁厂每天生产含杂质4%的生铁400t， 每天需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？‚如果改用含有杂质为25%的磁铁矿则需要多少吨这样的磁铁矿？24.C a CO3在生产生活中有广泛的用途．（1）煅烧石灰石可制得活性C a O，反应的化学方程式为______ ．为测定不同煅烧温度对C a O活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：C a O与水反应会______ 热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，______ ℃煅烧所得C a O活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是______ ．（2）以电石渣[主要成分为C a（OH）2，还含有少量M g O等杂质]为原料制备高纯C a CO3的流程如下：①如图为NH4C l浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=×100%）．可知：较适宜的NH4C l溶液的质量分数为______ ；浸取时主要反应的化学方程式为______ ．②流程中虚线内部分若改用______ 溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．③流程中虚线内部若改用N a2CO3溶液，也能得到高纯C a CO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b．______ ．25.某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．（1）小组同学设计了以下实验方案：（3）写出该反应的化学方程式：______ ．（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．甲组实验：探究C u SO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加C u SO4溶液时没有出现蓝色沉淀．【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用C u SO4溶液______ （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．乙组实验：探究B a C l2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量N a OH溶液时无明显现象，再滴加B a C l2溶液时出现白色沉淀．【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用B a C l2溶液______ （填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是______ ．山东省临沂太平中学2017年中考化学专题复习与命题猜想《物质的化学变化》答案和解析【答案】1.A2.D3.C4.A5.D6.D7.A8.D9.C 10.C 11.A 12.C 13.B 14.B 15.C 16.红；＜；HC l+N a OH═N a C l+H2O；C a CO3；氯化钠、氯化钙、氯化钾；盐酸17.2M g+O22M g O；化合反应；3F e+2O2F e3O4；化合反应；C u2（OH）CO32C u O+H2O+CO2↑；分解反应；4P+5O22P2O5；化合反应；22H g O2H g+O2↑；分解反应；S+O2SO2；化合反应18.3CO+F e2O32F e+3CO2；澄清石灰水变浑浊；除去尾气中的CO，防止污染空气；②；节约能源，一氧化碳燃烧又利用了热能19.CO和CO2；处理尾气；C a（OH）2+CO2═C a CO3↓+H2O；排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果；铁和氧化铁；2和4；F e、F e2O3；5.6g F e、1g F e2O320.分液漏斗；B、A；2KM n O4K2M n O4+M n O2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑；试管口要有一团棉花；B E；2NH3+3C u O3C u+3H2O+N221.C l O2；+3；肥皂水；煮沸；C a O+H2O═C a（OH）2；AD；甲；N；30℃时甲和乙（或M 和N）的溶解度相等；D22.3；得到1；F-；3；钠；H2+C l22HC l；4n；氯化氢分子23.水和氧气；；试管内液面上升；铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜24.C a CO3C a O+CO2↑；放出；900；煅烧时的时间；10%；2NH4C l+C a（OH）=C a C l2+2NH3↑+2H2O；NH4HCO3；NH4C l可以循环使用225.＜；2N a OH+H2SO4═N a2SO4+2H2O；可以；不可以；稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀【解析】1. 解：A、观察图示可知，氧化镁的质量开始为0，随着反应的进行质量不断增加，直到反应结束，不再发生变化时氧化镁的质量为一定值．故A正确；B、观察图示可知，氧化镁的质量开始为0，直到反应结束，不再发生变化时氧化镁的质量为一定值，而不是没有反应就有氧化镁生成，故B错误；C、观察图示可知，氧化镁的质量开始为0，并在生成一定的量后为一定值，不在发生变化，而不是增加到一定值后又减小，故C错误；D、观察图示可知，氧化镁的质量先减小后达到一个定值，故D错误．故选A．镁带在氧气中燃烧时，生成氧化镁．根据质量守恒可知，镁带和氧气的质量等于生成氧化镁的质量，镁带的质量是一定的，生成氧化镁的质量也是一定的，直到反应结束，不再发生变化时氧化镁的质量为一定值．本题考查化学反应过程中各物质的量的变化图象，分析图象时，考虑问题要全面，才能正确作答．2. 解：2g A与4.1g B恰好完全反应生成5.5g C，根据质量守恒定律可以知道，生成的D的质量为：2g+4.1g-5.5g=0.6g，所以A与D的质量比为2g：0.6g=10：3，所那么当生成1.5g D 时，需要的A的质量为x，则：x：1.5g=10：3，解得：x=5g，分析所给选项可以知道选项B 是正确的．故选D．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以据此来判断出生成的B的质量，求算出B和C的质量比，然后根据C的质量结合质量比求出B的质量即可．此题是质量守恒定律考查题，解题的关键是确定AD的质量比，主要依据是利用质量守恒定律对第一次反应时D的生成物的质量的计算．3. 解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、冰箱中放入活性炭后，异味消失过程中只是利用了活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化．C、点燃酒精加热火锅过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．4. 解：①向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属锌和铁时，因为锌比铁的相对原子质量大，化学方程式相似，所以当加入的质量相等时，自始至终铁与稀盐酸反应生成的氢气多．故正确；②氯酸钾加热一段时间后开始分解，氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，二氧化锰的质量分数变大，反应停止，二氧化锰的质量分数不变，故正确；③氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，开始溶液质量增加，后硫酸铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，因为不确定N a OH溶液溶质质量分数，所以不确定所加溶液与氢氧化铜沉淀的大小，当硫酸铜反应完全后，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的总质量又会增大，故错误；④稀释碱溶液，p H值只会无限的接近7，但是不会小于7，故错误；答案：A．①金属越活泼，和稀硫酸反应的速率越快．②根据氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变解答；③根据氢氧化钠会先与硫酸反应，硫酸铜再与氢氧化钠反应进行分析；④根据稀释碱溶液，p H值只会无限的接近7，但是不会小于7进行分析；化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．5. 解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6，故错误；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4.4g×=0.8g，水中氢元素的质量为：7.2g×=0.8g，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，故错误；D、水中氢元素的质量为：7.2g×=0.8g，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×=1.2克，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g×=3.6g，4.4g×=0.8g，故X中一定含有碳元素3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故D正确．故选：D．A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；D、根据化学方程式计算，可求：4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量，推测是否含有氧元素．根据质量守恒定律，密封容器内各物质质量总和在反应前后相等，是解决此类问题的技巧．6. 解：A、金属遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐，故选项推理错误．B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不都是氧化物，如C a CO3，故选项推理错误．C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项推理错误．D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确．故选：D．A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．C、根据H2O和H2O2的分子的构成不同，进行分析判断．D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．本题难度不大，掌握酸的化学性质、质量守恒定律、氧化物的特征、分子的基本性质等是正确解答本题的关键．7. 解：A、红磷燃烧消耗氧气，装置内的气压减小，通过水的倒流测定氧气的含量，故方法正确；B、红磷的着火点高，用玻璃管不能引燃，故方法错误；C、②中的红磷不能燃烧，③中的白磷也不能燃烧，不能得出结论，故方法错误；D、①中白磷燃烧，②中白磷不能燃烧，对比可得出可燃物燃烧需用与氧气接触，故说法错误；故选项为：A．A、根据测定氧气含量的原理分析；B、根据红磷燃烧放热及引燃方法分析；C、根据控制变量法对比分析探究的目的；D、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的．本题考查了有关磷燃烧的探究，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论．8. 解：质量相同的两份氯酸钾，一份中混有少量M n O2，分别同时加热，加二氧化锰的产生氧气的速度快但两份氯酸钾的质量相等所以生产的氧气质量相等，注意，不加热反应不会发生．故选：D．运用催化剂只能改变其他物质的化学反应速率，但不能改变产物的质量．催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响．9. 解：根据题意，R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价．A、R2（SO4）3中硫酸根显-2价，R元素显+3价，该化学方程式书写完全正确．B、R2O3中氧元素显-2价，R元素显+3价，该化学方程式书写完全正确．C、RC l2中氯元素显-1价，R元素显+2价，该化学方程式书写错误．D、RC l3中氯元素显-1价，R元素显+3价，该化学方程式书写完全正确．故选：C．根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．10. 解：反应后乙减少了16克，丙减少了4克，所以乙和丙都是反应物，反应后甲增加了11克，甲是生成物，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，判断丁应该是生成物，生成了16克+4克-11克=9克．A、虽然反应物和生成物都有两种，但是不知道物质的种类，无法确定一定是置换反应，故A错；B、不知道乙中所含元素种类，无法判断是不是氧化物，故B错；C、待测值应等于11+9=20，故C对；D、反应生成的甲、丁质量之比是；11：9，故D错．故选：C．由表中提供的数据分析，反应后质量减少的是反应物，乙减少了16克，丙减少了4克，所以乙和丙都是反应物，反应后质量增加的是生成物，甲增加了9克，甲是生成物，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，判断丁应该是生成物，生成了9克，再结合选项内容判断正误．本题考查的知识点较多，大家需结合质量守恒定律和置换反应，氧化物等知识灵活分析，才可以求解．11. 解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，X的化学式中，锑原子的个数应为2，氧原子的个数应为3+2×2-2×1=5，氢原子的个数应为2×2-2×2=0．故可推断X的化学式为：S b2O5．故选：A．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律进行计算，并能正确书写化学方程式的能力．12. 解：由表中数据分析可知，反应前后B的质量增加了33g-30g=3g，故B是生成物，生成的B的质量为3g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为30g-0g=30g；D是生成物，生成的D的质量为：20g-0g=20g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A 的质量为30g-3g-22g=5g，故待测的数值为30g+5g=35g．A、A中可能只含有一种元素，可能是单质，故选项说法正确．B、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．C、由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为30g-3g-22g=5g，故待测的数值为30g+5g=35g，故选项说法错误．D、该反应属于分解反应，物质C中含有的元素种类是A、B、D三种物质所有元素种类之和，故选项说法正确．故选C．本题可分析先B、C、D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定A是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．13. 解：由10g A与足量的B反应能生成22g C，则参加反应的B的质量为22g-10g=12g，故。