天津市南开中学2015届高三下学期化学统练6试题
【全国百强校】天津市南开中学2015届高三下学期第一次月检测理综化学试题
天津市南开中学2015届高三第一次月考化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡和答题纸上。
考试结束后，将答题卡和答题纸交回。
第I卷（共50分）注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共20题，每题2分，共40分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，错误的是( )A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓硝酸的玻璃棒检验氨气是否已收集满C. 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．下列有关物质应用的说法错误的是( )A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道泄漏D．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料3．下列叙述中正确的是( )A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应D．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉4. 学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是( )5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A．2HgO2Hg＋O2↑ B．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑C．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑ D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．在Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现7．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶528. 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42－、HCO3－、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )A．4种B．5种C．6种D．7种9．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、CO32－、CH3COO－、HCO3－10．下列化学反应的方程式书写正确的是( )A．高温下加热硝酸铵固体：NH4NO3NH3↑+ HNO3↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+ 2H+ = SO2↑ + H2OD．工业制粗硅：C＋SiO2CO2↑＋Si11．下列说法正确的是( )A．自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．Si、P、S、Cl相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强C．工业上通常用电解熔融氧化铝制得金属铝D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生12．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
天津市南开中学2015届高三化学模拟试卷(5)(含解析)
2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（5）一、选择题（每小题有1正确答案）1．下列说法正确的是( )A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式2．下列8种有机物：①CH2═CH2②③CH3OH④CH3Cl⑤CCl4⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能团的不同可分为( )A．4类B．5类C．6类D．8类3．下列说法正确的是( )A．淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体B．CH2=CHC（CH3）3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3﹣二甲基丁烷C．CS2的结构式为S=C=SD．一CH3（甲基）的电子式为4．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是( )A．辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B．苯和乙炔C．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D．甲基环己烷和己炔5．萘环上碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2﹣硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称为( )A．2，6﹣二甲基萘B．1，4﹣二甲基萘C．4，7﹣二甲基萘D．1，6﹣二甲基萘6．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )A．氢键 B．极性键C．非极性键 D．离子键7．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( )A．1种B．2种C．3种D．4种8．在分子中，处于同一平面上的原子最多有( )A．12个B．14个C．18个D．20个9．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( )A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．10．下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．碳正离子[（CH3）3C+] B．PCl3C．尿素（）D．HClO11．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH312．下列化合物中互为同系物的醇类是( )A．CH3CH2OH与CH2=CHCH2OHB．CH3OH与HO﹣CH2﹣CH2﹣OHC．HO﹣CH2﹣CH2﹣OH与HO﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣OHD．与13．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特•维特里希发明的“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是核磁共振氢谱，它是根据不同化学环境的氢原子在核磁共振氢谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出2种信号，且强度（个数比）是1：3的是( )A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯14．芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是( )A．5 B．4 C．3 D．215．化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个﹣CH3、两个﹣CH2﹣、一个和一个﹣Cl，它的可能的结构有几种( )A．2 B．3 C．4 D．5二．填空题16．实验室中用适当的方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）：（1）苯（苯酚）选用试剂为：__________，分离方法__________．（2）甲烷（乙烯）：选用试剂为__________，分离装置名称__________．（3）溴苯（液溴）：选用试剂为__________，所用主要仪器名称__________．17．写出下列有机物的结构简式或名称（1）CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3__________（2）__________（3）__________（4）__________（5）2，5﹣二甲基﹣2﹣庚烯__________（6）2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯__________（7）邻羟基苯甲酸__________（8）2，4，6﹣三甲基苯乙烯__________．18．某天然油脂A的分子式为C57H106O6，1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C．经测定：B的相对分子质量为280，原子个数比为N （C）：N（H）：N（O）=9：16：1．（1）写出B的分子式：__________．（2）写出C的结构简式：__________；C的名称是__________．（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式．__________．19．RCH=CHR’与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCH=CHR′RCOOH+R′COOH常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构．在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1mol氢气反应后经处理得到D和E的混合物，D 和E互为同分异构体．当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，得到如下四种产物：HOOC（CH2）10COOH CH3（CH2）7COOHHOOC（CH2）7COOH CH3（CH2）4COOH（1）写出D和E的结构简式：__________．（2）写出B的结构简式：__________．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（5）一、选择题（每小题有1正确答案）1．下列说法正确的是( )A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．多用于有机化合物．同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个CH2原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差；②一同：同通式；③一似：结构相似；同系物的特点：1．同系物一定符合同一通式；但符合同一通式的不一定是同系物；2．同系物必为同一类物质；3．同系物化学式一定不相同；4．同系物的组成元素相同；5．同系物结构相似，不一定完全相同；6．同系物之间相差若干个CH2原子团．【解答】解：A、必须满足结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，如果结构不相似，如乙烯与环丙烷，就不属于同系物，故A错误；B、如烯烃和环烷烃，通式相同，但是结构不同，它们不能互为同系物，故B错误；C、互为同系物的有机物必须满足结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团，故C 错误；D、由于分子组成上相差1个或者若干个CH2基团，所以互为同系物的有机物一定具有相同的通式，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的官能团及同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同为解答的难点，题目难度不大．2．下列8种有机物：①CH2═CH2②③CH3OH④CH3Cl⑤CCl4⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能团的不同可分为( )A．4类B．5类C．6类D．8类【考点】烃的衍生物官能团．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】①根据官能团为碳碳双键分析；②官能团为羟基；③官能团为羟基；④根据官能团为溴原子判断；⑤根据官能团为氯原子分析；⑥根据分子中含有酯基判断；⑦根据分子中含有酯基分析．【解答】解：：①CH2═CH2，官能团为碳碳双键；②，官能团为﹣OH；③CH3OH官能团为﹣OH；④CH3Cl，官能团为﹣Cl；⑤CCl4，官能团为﹣Cl；⑥HCOOCH3，含有官能团酯基；⑦CH3COOC2H5，官能团为酯基；⑧CH3COOH，官能团为羧基；故官能团总共5类，故选B．【点评】本题考查有机物的简单分类、对官能团的认识等，比较基础，注意醇羟基与酚羟基的区别在于羟基是否直接连接苯环．3．下列说法正确的是( )A．淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体B．CH2=CHC（CH3）3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3﹣二甲基丁烷C．CS2的结构式为S=C=SD．一CH3（甲基）的电子式为【考点】同分异构现象和同分异构体；电子式；有机物的结构式；有机化合物命名．【分析】A．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同；B．生成物的名称是2，2﹣二甲基丁烷；C．二硫化碳是含有共价双键的非极性分子；D．未标出未成键的电子．【解答】解：A．同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故A错误；B．CH2=CHC（CH3）3与氢气完全加成2，2﹣二甲基丁烷，故B错误；C．二硫化碳是含有共价双键的非极性分子，结构式为：S=C=S，故C正确；D．﹣CH3（甲基）的电子式为，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学用语、加成反应、同分异构体，题目难度不算太大，注意甲基的电子式，为易错点．4．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是( )A．辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B．苯和乙炔C．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D．甲基环己烷和己炔【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；据此结合选项解答．【解答】解：A．辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯的最简式都是CH2，都含有1个C=C双键，组成通式相同，结构相似，分子式不同，为同系物，故A错误；B．苯和乙炔最简式都是CH，二者结构不同，分子式不同，二者不是同系物，又不是同分异构体，故B正确；C.1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．甲基环己烷和己炔的最简式不同，故D错误；故选B．【点评】本题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较．5．萘环上碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2﹣硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称为( )A．2，6﹣二甲基萘B．1，4﹣二甲基萘C．4，7﹣二甲基萘D．1，6﹣二甲基萘【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．【解答】解：依据题干中的命名方法和起点编号的特征可知，1号位置选对应的顶角位置，即下方的甲基处于1号碳位置，右端的甲基处于6号碳位置，所以化合物（Ⅲ）的名称应是1，6﹣二甲基萘；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名知识．主要是题干信息的应用和命名时要遵循的原则，名称要符合题意，书写要规范．6．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )A．氢键 B．极性键C．非极性键 D．离子键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】固体乙醇为分子晶体，分子晶体中的作用力为分子间作用力，乙醇中含有C﹣C键、C﹣O键、O﹣H键、C﹣H键，以此来解答．【解答】解：A．乙醇中含有O元素及O﹣H键，存在氢键，故A不选；B．乙醇中C﹣O键、O﹣H键、C﹣H键，均为极性键，故B不选；C．乙醇中含有C﹣C键，为非极性键，故C不选；D．乙醇为共价化合物，不存在离子键，故D选．故选D．【点评】本题考查化学键，明确元素之间的化学键是解答本题的关键，注意分子晶体中存在分子间作用力及乙醇中的氢键即可解答，选项A为解答的难点，题目难度不大．7．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( )A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机反应．【分析】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选：C．【点评】本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．8．在分子中，处于同一平面上的原子最多有( )A．12个B．14个C．18个D．20个【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转；【解答】解：在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选：D．【点评】本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．9．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( )A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【专题】压轴题；有机物分子组成通式的应用规律．【分析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．【解答】解：A、CH2=CHCN相当于乙烯分子中的一个氢原子被﹣CN取代，不改变原来的平面结构，﹣C≡N中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子可能在同一平面上，故A错误；B、CH2=CH﹣CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故B错误；C、苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故C错误；D、该分子相当于甲烷中的一个氢原子被1，3﹣二丁烯2﹣丁基取代，甲烷是正四面体结构，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上，故D正确；故选D．【点评】本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断．10．下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．碳正离子[（CH3）3C+] B．PCl3C．尿素（）D．HClO【考点】原子核外电子排布．【分析】在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．【解答】解：A．该反应中含有氢原子，其最外层族序数+成键数=1+1=2，有一个碳也不满足8个电子，所以不能满足所有原子最外层8电子结构，故A错误；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B正确；C．该反应中含有氢原子，其最外层族序数+成键数=1+1=2，所以不能满足所有原子最外层8电子结构，故C错误；D．该反应中含有氢原子，其最外层族序数+成键数=1+1=2，所以不能满足所有原子最外层8电子结构，故D错误；故选B．【点评】本题考查了8电子稳定结构，明确元素的位置、最外层电子数、成键数即可判断，除此之外还可以根据“元素化合价的绝对值+最外层电子数=8”判断，难度中等．11．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】压轴题；同分异构体的类型及其判定．【分析】根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点．【解答】解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．A、含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故A错误；B、含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故B错误；C、含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D、含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生有机物中的同分异构知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．下列化合物中互为同系物的醇类是( )A．CH3CH2OH与CH2=CHCH2OHB．CH3OH与HO﹣CH2﹣CH2﹣OHC．HO﹣CH2﹣CH2﹣OH与HO﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣OHD．与【考点】有机物的结构和性质；烃的衍生物官能团；醇类简介．【分析】含﹣OH，且与链烃基相连的为醇，互为同系物的醇类，结构相似，且含﹣OH的个数相同，烃基结构也相似，以此来解答．【解答】解：A．﹣OH连接的烃基结构不相似，分别为饱和烃基、不饱和烃基，则不是同系物，故A不选；B．含﹣OH的个数不同，则不是同系物，故B不选；C．均含2个﹣OH，连接的烃基结构相似，相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故C选；D．﹣OH连接烃基不同，分别为酚、醇，则不是同系物，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与物质分类、同系物判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特•维特里希发明的“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是核磁共振氢谱，它是根据不同化学环境的氢原子在核磁共振氢谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出2种信号，且强度（个数比）是1：3的是( )A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3，说明该分子中的H原子有2种，个数之比为1：3．【解答】解：A．1，2，3，﹣三甲基苯中两边2个甲基上的6个原子都是等效的，中间甲基上的3个原子都是等效的，苯环上的3个氢原子是2种氢原子，个数之比为6：3：2：1，故A错误；B．CH3CH2CH2CH3中两个甲基上的6个原子都是等效的，两个亚甲基上的4个H原子都是等效的，个数之比为3：2，故B错误；C．异丙醇中两个甲基上的6个原子都是等效的，次甲基上有1个H原子，羟基上有1个H 原子，个数之比为6：1：1，故C错误，故C错误；D．醋酸叔丁酯的结构简式为：CH3COOC（CH3）3时，氢原子分为两类，且个数之比为3：9即1：3，故D正确．故选：D．【点评】本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．14．芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是( )A．5 B．4 C．3 D．2【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同系物和同分异构体．【分析】芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，说明分子中含有苯环，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．判断分子结构中含有羧基，推断A为苯甲酸；那么包括A在内的同分异构体依据结构不同，同碳原子数的一元酸和一元酯为同分异构体，据此分析判断．【解答】解：芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，说明分子中含有苯环，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生，判断分子结构中含有羧基，推断A为苯甲酸；则包括A在内的同分异构体依据结构不同，同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛为同分异构体，所以判断苯甲酸的同分异构体有甲酸苯氧酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛，存在的同分异构体包含苯甲酸共5种同分异构体；故选A．【点评】本题考查了同分异构体的书写方法和类别判断，注意官能团的类别异构分析书写是解题关键，题目难度中等．15．化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个﹣CH3、两个﹣CH2﹣、一个和一个﹣Cl，它的可能的结构有几种( )A．2 B．3 C．4 D．5【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】C5H11Cl为戊烷的一氯代物，判断和书写烷烃的一氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）找出等效的氢原子．（3）根据先中心后两边的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．据此判断符合条件的同分异构体数目．【解答】解：戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合条件．若为，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合条件．若为，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合条件．故符合条件有4种．故选：C．【点评】考查氯代物限制条件同分异构体的判断，难度中等，根据等效氢原子，写出一氯代物同分异构体，根据条件判断．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．二．填空题16．实验室中用适当的方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）：（1）苯（苯酚）选用试剂为：NaOH溶液，分离方法分液．（2）甲烷（乙烯）：选用试剂为溴水，分离装置名称洗气瓶．（3）溴苯（液溴）：选用试剂为NaOH溶液，所用主要仪器名称分液漏斗．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）苯酚可与氢氧化钠溶液反应；（2）乙烯可与溴水发生加成反应；（3）溴与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：（1）苯不溶于水，苯酚可与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除杂，然后分液，故答案为：NaOH溶液；分液；（2）乙烯可与溴水发生加成反应，可用溴水洗气而除去，故答案为：溴水；洗气瓶；（3）溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，然后用分液漏斗分液，故答案为：NaOH溶液；分液漏斗．【点评】本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意混合物分离方法的选择和主要仪器，题目难度不大．17．写出下列有机物的结构简式或名称（1）CH3CH2C（CH3）2C（CH3）32，2，3，3﹣四甲基戊烷（2）2，3，4﹣三甲基﹣3﹣乙基己烷（3）4﹣甲基﹣2﹣戊烯（4）乙苯（5）2，5﹣二甲基﹣2﹣庚烯（6）2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯（7）邻羟基苯甲酸（8）2，4，6﹣三甲基苯乙烯．【考点】结构简式；有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：（1）该有机物为烷烃，最长碳链含有5个C，质量为戊烷，编号从左边开始，在2、3号C各含有两个甲基，该有机物命名为：2，2，3，3﹣四甲基戊烷，故答案为：2，2，3，3﹣四甲基戊烷；（2）该有机物为烷烃，最长碳链含有6个C，质量为己烷，编号从左边开始，在2、3、4号C各含有一个甲基，3号碳上含有一个乙基，所以该有机物命名为：2，3，4﹣三甲基﹣3﹣乙基己烷，故答案为：2，3，4﹣三甲基﹣3﹣乙基己烷；（3）该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C，在4号C上含有1个甲基，该有机物命名为：4﹣甲基﹣2﹣戊烯，故答案为：4﹣甲基﹣2﹣戊烯；（4）该有机物为芳香烃烃，含有1个苯环和1个乙基，所以该有机物命名为：乙苯，故答案为：乙苯；（5）2，5﹣二甲基﹣2﹣庚烯，该有机物主链为庚烯，碳碳双键在2号C，在2、5号C上各含有1个甲基，其结构简式为，故答案为：；（6）2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯，该有机物主链为丁二烯，碳碳双键分别在1、3号C，在2、3号C上各含有1个甲基，其结构简式为，故答案为：；（7）邻羟基苯甲酸，该有机物主链为苯甲酸，在羧基的邻位含有1个羟基，其结构简式为，故答案为：；（8）苯乙烯可以是苯环上的一个氢原子被乙烯基代替，2，4，6﹣三甲基苯乙烯，以乙烯基为1号碳，2，4，6号C上各含有1个甲基，其结构简式为，故答案为：．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．18．某天然油脂A的分子式为C57H106O6，1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C．经测定：B的相对分子质量为280，原子个数比为N （C）：N（H）：N（O）=9：16：1．（1）写出B的分子式：C18H32O2．（2）写出C的结构简式：CH3（CH2）16COOH；C的名称是硬脂酸（十八酸）．（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式．．【考点】有机物实验式和分子式的确定；同分异构现象和同分异构体．。
高考化学复习天津市南开中学高三下学期化学统练6试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理天津南开中学2015届高三化学统练6(元素周期表、周期律A卷)I卷(共50分)可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题2分，共50分）1. 加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
下列关于9943Tc的叙述正确的( )A. 原子序数是99B. 质量数是43C. 中子数是99D. 电子数是432. 根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。
理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。
根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是( )A. 164号元素是金属元素B. 164号元素位于ⅣA族C. 164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强D. 164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱3. 某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数( )A. 只有x+1B. 可能是x+8C. 可能是x+2D. 可能是x+1或x+11或x+254. 张青莲是我国著名的化学家。
1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是( )A. In为长周期元素B. In为过渡元素C. In容易导电导热D. In在反应中容易失电子5. 下列说法正确的是( )A. 同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B. 同周期主族元素的原子序数越大半径越大C. 同主族元素的原子序数越大非金属性越强D. 同主族元素的原子序数越大金属性越强6. 现有下列短周期元素的数据元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3最低化合价-2 -3 -1 -3下列说法中，正确的是( )A. 元素原子序数④小于⑦B. ②、③号元素处于同一周期C. ⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D. ⑧号元素是金属元素7.下列判断错误．．的是( )A. 沸点：NH3>PH3>AsH3B. 熔点：SiO2>NaCl>SiI4C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38．X、Y、Z、W为四种短周期元素。
高考化学复习天津市南开中学高三下学期化学统练2试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品天津南开中学2015届高三化学统练2（卤族元素）I卷（共50分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离2．牙齿洁白，人人喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是（）A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O23．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO ④活性炭⑤HClO⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以4．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（）①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳A．①②B．②③C．①③D．②④5．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水放置数天后，氯气挥发出去，氯水变成水6．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（）A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥7．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。
有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③H2O ④饱和氯化钠溶液A．①③B．①②C．②③D．②④8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
天津市南开中学2015届高三理综(化学部分)下学期试题8
南开中学2015届理科综合试卷（8）I 卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分） 1. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）2. 奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ ）A ．上述反应是放热反应B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol 3.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n (OH －):n (Al 3+)=7:2时2Al 3++ 7OH －= Al(OH)3↓+ AlO 2－ + 2H 2OB ．Cl 2与FeBr 2溶液反应，当n (Cl 2):n (FeBr 2)=1:1时2Fe 2++ 4Br －+3Cl 2 = 2Fe 3++ 2Br 2 + 6Cl －C ．CuCl 2溶液与NaHS 溶液反应，当n (CuCl 2):n (NaHS)=1:2时Cu 2＋+2HS －= CuS↓+H 2S↑D ．Fe 与稀硝酸反应，当n (Fe):n (HNO 3)=1:2时3Fe +2NO 3－+8H += 3Fe 2++2NO↑+4H 2O4．常温下，某NH 4Cl 溶液的pH=4，下列说法中正确的是（ ）①溶液中c （H +）>c(OH -)；②由水电离产生的c （H +）约为10-10mol/L ；③溶液中离子浓度关系为c （Cl -）>c （NH 4+）>c(H +)>c(OH -)； ④在纯水中加入该NH 4Cl 溶液，水的电离被抑制 A ．①② B. ①③ C. ①④ D. ①②③④XYZA 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物B 胶 体 分散系 混合物C 电解质 离子化合物 化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物5. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是( )。
天津市南开中学2015届高三下学期第四次月检测理综化学试题
南开中学2015届第四次月考理科综合试卷化学部分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56 Cu:64 Zn:65 Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、塑料、碱石灰②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝③化合物：CaCl2、HD、NaOH ④同分异构体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水A. ①⑤B. ②④C. ①③D. ①②2.下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol 甲基（－CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 LO2混合后气体分子数位0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA. ①②③B. ②④⑤C. ②③④⑤D. ②③④⑥⑦3.下列实验操作正确的是（）A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=+ +2H2OC.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-D.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O5.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH<0,反应过程持续升高温度，测得混合体系中的X的体积分数与温度的关系如右图所示。
天津市南开中学2015届高三下学期第三次月检测理综化学试题
天津市南开中学2015届高三第三次月考理科综合（化学部分）第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2. 本卷共6小题，共36分。
每小题只有一个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 S: 321．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是( )①131I与127I两核素互为同素异形体②聚乙烯的结构简式为③水晶的分子式为SiO2④次氯酸分子的电子式为⑤新戊烷的系统命名为2，2—二甲基丙烷⑥光气（COCl2）结构式为⑦苯分子的比例模型为⑧NaH中阴离子的结构示意图A．①③④⑧B．②⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑧2．下列描述或说法正确的是( )A．已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．甲基橙呈黄色的溶液中，I－、Cl－、NO3－、Na+一定可以大量共存D．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol－13．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c> c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 4．20°C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知向NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入少量CO2只能生成HY和Na2CO3。
天津市南开中学2015届高三化学模拟试卷(1)(含解析)
2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（1）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列说法不正确的是( )A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液2．下列说法正确的是( )A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1mol•L﹣1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变3．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是( )A．石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B．油脂“硬化”后性质变的更稳定C．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应4．常温下，用0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液，所得滴定( )曲线如图．下列说法正确的是A．a点对应溶液的pH=2B．b点对应的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol二、填空题（共64分）7．（14分）短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．（1）E离子的原子结构示意图__________．（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式__________．（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________．（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为__________，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显__________（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：__________．（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为__________．使用这种电池的优点为__________．8．（18分）亚克力的分子式是（C5H8O2）n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：a．CH2=CHCH3 b．CH2=CHCH2CH3 c．CH2=C（CH3）2 d．CH3CH（CH3）2①，不易被氧化成羧酸②不易被氧化成醛或酮③（R、R′、R″均代表烃基）请回答：（1）原料X是__________（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为__________；（2）②的反应条件是__________；③的反应类型是__________；⑧的反应类型是__________；（3）D中含有的官能团为__________；（4）反应④的化学方程式为__________；（5）⑦的化学方程式是__________；（6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有__________种；（7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是__________．9．（16分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________．（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是__________．（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是__________．请用化学平衡原理解释原因：__________．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是__________，证明有NO生成的实验现象是__________．（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）__________．a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．10．（16分）海水是巨大的化学资源宝库．Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．（1）Cl2的电子式是__________．（2）已知：X2（g）+H2（g）⇌2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．图1表示平衡常数K与温度t的关系．①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H__________0．（填“＞”、“＜”或“=”）②曲线a表示的是__________（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．（1）通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是__________．（2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是__________．②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是__________．③若每隔5﹣10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释__________．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（1）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列说法不正确的是( )A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液【考点】常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用；营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A、高吸水性树脂可以聚集水源，减缓水分的流失；B、硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差等理化性能；C、营养强化剂属于食品添加剂，不可随意使用；D、NaHCO3溶液呈碱性，可以与水杨酸发生中和反应．【解答】解：A、高吸水性树脂是一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，干旱地区水分流失快，使用高吸水性树脂正好可以聚集水源，减缓水分的流失，提高树苗的成活率，故A正确；B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，理化性能为：粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；C、食品营养强化剂是指“为增强营养成份而加入食品中的天然的或者人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂，食品添加剂不可滥用，要符合《食品营养强化剂使用卫生标准》，故C错误；D、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解使得溶液呈碱性，正好可以与水杨酸发生中和反应而除掉水杨酸，以达到解毒的目的，再者NaHCO3溶液碱性弱，对人体的伤害很小，可以静脉滴注，故D正确；故选：C．【点评】本题易错点为D选项中NaHCO3溶液，有试题中可能改成错误的碳酸钠溶液，二者不可混淆，平时学习中注意化学与生活的联系，任何事物都具有两面性，食品添加剂也是如此，整体而言本题难度很小．2．下列说法正确的是( )A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1mol•L﹣1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、铁与铁离子反应生成亚铁离子，导致出现了杂质亚铁离子，所以配制氯化铁溶液不能加入铁粉；B、若长时间煮沸，氢氧化铁胶体会变成红褐色的氢氧化铁沉淀；C、容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或稀释溶液；D、恢复原温度后仍然为饱和溶液，饱和溶液中氢氧化钙的物质的量浓度相等．【解答】解：A、配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误；B、制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误；C、溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误；D、向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变，故D正确；故选D．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液、氢氧化铁胶体的配制、氯化铁溶液的配制等知识，题目难度中等，注意掌握配制氢氧化铁胶体、氯化铁溶液的正确方法，配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解或者稀释溶质．3．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是( )A．石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B．油脂“硬化”后性质变的更稳定C．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．裂解主要生成乙烯；B．油脂“硬化”，发生碳碳双键与氢气的加成反应；C．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，属于糖类物质，但蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D．加氧去氢的反应为氧化反应．【解答】解：A．石油裂解是用石油分馏产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯等小分子烃，故A正确；B．油脂的硬化也叫油脂的氢化，就是植物油在催化剂作用下和氢加成，不饱和高级脂肪酸变成饱和的高级脂肪酸，性质变得稳定，故B正确；C．淀粉和纤维素水解产物均为葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，故C错误；D．由CH3CH2OH变为CH3CHO，分子中减少了两个氢原子，是氧化反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、结构、性质为解答的关键，注意相关概念的辨析及石油裂解的产物，题目难度不大．4．常温下，用0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是( )A．a点对应溶液的pH=2B．b点对应的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．醋酸为弱酸，不能完全电离；B．b点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答；C．c点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性；D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则促进水解的电离．【解答】解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液pH＞2，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正确；C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误．故选B．【点评】本题以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．强酸反应制弱酸；B．发生沉淀的转化；C．在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质；D．浓硫酸稀释放热．【解答】解：A．强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，故A正确；B．向2mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L﹣1 MgCl2溶液，氢氧化钠过量，再滴加3滴0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，不发生沉淀的转化，故B错误；C．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误；D．浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法．A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol【考点】化学平衡的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A．利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应；B．转化率=；C．根据根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；D．根据650℃时的平衡常数进行计算．【解答】解：A．在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数K===，在800℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，故A错误；B．在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8CO的转化率=×100%=40%，故B错误；C．由A中的计算可知，650℃时，化学平衡常数K=，故C正确；D．设平衡时n（CO2）为x，则CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） x x x x平衡（mol） 2﹣x 2﹣x x x平衡常数K==，解得x≠1.6，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，中等难度．要注意温度对平衡常数的影响．二、填空题（共64分）7．（14分）短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．（1）E离子的原子结构示意图．（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式H++HSO3﹣=H2O+SO2↑．（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O．（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为共价键、离子键，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显碱（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性．（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O．使用这种电池的优点为电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，（1）S2﹣离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水；（3）X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水；（4）Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性；（5）氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水；氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D 同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，（1）S2﹣离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：，故答案为：；（2）四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水，反应离子方程式为：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑；（3）X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水，化学反应方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性，故答案为：共价键、离子键；碱性；反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性；（5）氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水，负极电极反应式为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O；氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染，故答案为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O；电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．8．（18分）亚克力的分子式是（C5H8O2）n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：a．CH2=CHCH3 b．CH2=CHCH2CH3 c．CH2=C（CH3）2 d．CH3CH（CH3）2①，不易被氧化成羧酸②不易被氧化成醛或酮③（R、R′、R″均代表烃基）请回答：（1）原料X是2﹣甲基丙烯（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为；（2）②的反应条件是NaOH水溶液、加热；③的反应类型是氧化反应；⑧的反应类型是加聚反应；（3）D中含有的官能团为羧基和羟基；（4）反应④的化学方程式为（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（5）⑦的化学方程式是；（6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种；（7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由E→F可确定E中含有﹣COOH，由F→（C5H8O2）n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，结合信息可知反应流程应为，结合有机物的结构和性质解答该题，以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线，丙烯先与HBr反应制得溴丙烷，溴丙烷水解生成丙醇，再与HCN反应后水解，最终会生成2﹣羟基﹣丁酸．【解答】解：（1）由E→F可确定E中含有﹣COOH，由F→（C5H8O2）n可知E、F中含有C=C 官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，则X为CH2=C （CH3）2，为2﹣甲基丙烯，E应为，加聚反应生成高聚物F为，故答案为：2﹣甲基丙烯；；（2）由以上图示可知，②的反应条件是NaOH水溶液，加热；反应③为氧化反应，观察E、F可知，由于反应没有脱去小分子，分子组成上没有变化，反应⑧应为加聚反应，故答案为：NaOH水溶液、加热；氧化反应；加聚反应；（3）由E→F可确定E中含有﹣COOH，由F→（C5H8O2）n可知E、F中含有C=C官能团，且E 的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，D发生消去反应生成E，则D为，含有羧基和羟基，故答案为：羧基和羟基；（4）D为，C发生氧化反应生成C，则C为（CH3）2C（OH）CHO，被2Ag（NH3）2OH 氧化的反应方程式为）（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（5）反应⑦为和甲醇发生酯化反应，方程式为，故答案为：；（6）C为（CH3）2C（OH）CHO，其同分异构体能发生银镜反应且能发生水解反应，说明是甲酸丙酯，丙基有2种，所以其同分异构体有2种，故答案为：2；（7）以丙烯为原料设计了合成中间体D可能发生的副反应为，得到的副产品为CH3CH2CH（OH）COOH，故答案为：CH3CH2CH（OH）COOH．【点评】本题考查有机物的合成，题目难度较大，注意根据题给信息梳理合成流程为解答该题的关键，易错点为（7），注意把握有机物的结构和性质．9．（16分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色．请用化学平衡原理解释原因：FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）cd．a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．【考点】硝酸的化学性质；铁及其化合物的性质实验．【专题】氮族元素．【分析】（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）若有﹣3价氮的化合物生成，应生成NH4+，检验A溶液中是否有NH4+离子即可；（3）B中溶液变棕色，说明B中有Fe（NO）SO4生成，反应FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，棕色溶液变浅（或绿），生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，气体在空气中变为红棕色；（4）铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，如果硫酸亚铁溶液再变成棕色则说明有NO生成；（5）亚铁离子和铁鉄氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液．【解答】解：（1）常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）生成﹣3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+；（3）取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe（NO）SO4（棕色）降低，所以溶液颜色变浅，故答案为：棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色；FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动；（4）二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，故答案为：浓硝酸换成稀硝酸；A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色；。
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天津南开中学2015届高三化学统练6(元素周期表、周期律A卷)I卷(共50分)可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe:56Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题2分，共50分）1. 加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
下列关于9943Tc的叙述正确的( )A. 原子序数是99B. 质量数是43C. 中子数是99D. 电子数是432. 根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。
理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。
根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是( )A. 164号元素是金属元素B. 164号元素位于ⅣA族C. 164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强D. 164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱3. 某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数( )A. 只有x+1B. 可能是x+8C. 可能是x+2D. 可能是x+1或x+11或x+254. 张青莲是我国著名的化学家。
1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是( )A. In为长周期元素B. In为过渡元素C. In容易导电导热D. In在反应中容易失电子5. 下列说法正确的是( )A. 同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B. 同周期主族元素的原子序数越大半径越大C. 同主族元素的原子序数越大非金属性越强D. 同主族元素的原子序数越大金属性越强6. 现有下列短周期元素的数据下列说法中，正确的是( )A. 元素原子序数④小于⑦B. ②、③号元素处于同一周期C. ⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D. ⑧号元素是金属元素 7.下列判断错误．．的是( ) A. 沸点：NH 3>PH 3>AsH 3 B. 熔点：SiO 2>NaCl>SiI 4C. 酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 8．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素。
X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 最高正价与最低负价的代数和为6；Z 在地壳中的含量仅次于氧；Y 、Z 、W 同周期，W 的常见化合价为+2。
下列说法不正确的是( )A. 存放W 单质的仓库失火不能用CO 2灭火B. Z 的氧化物通常形成熔点、沸点都较低的分子C. Y 的单质能把溴从溴化物中置换出来D. X 的氢化物可以是两种液体9. X 、Y 均为短周期元素，且X 位于IA 族，Y 位于VIA 族。
下列说法中，正确的是( ) A. X 、Y 形成的离子化合物中只含有离子键 B. X 、Y 形成的化合物X 2Y 溶于水后溶液均呈碱性 C. 同周期中X 的原子半径大于Y 的原子半径D. 1 mol 由X 、Y 组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×102310. 右表是元素周期表的一部分。
X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 、W 的质子数之和为23。
下列说法正确的是 ( ) A. 原子半径：W ＜Y B. 氢化物的稳定性：Y< ZC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W ＞ZD. Z 的氧化物不能溶于Y 的氢化物水溶液11. 4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1∶2，X 2+和Z －离子的电子数之差为8。
下列说法不正确．．．的是( )A. 与W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B. 元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y 、ZC. WZ 4分子中W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D. W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H 2YO 412. 下列排列的顺序正确的是 ( ) . ①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②熔点：Al ＞Na ＞K③碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞LiOH ④结合质子能力：CO 32－＞HCO 3－＞SO 42－A. ① ③B. ② ④C. ① ④D. ② ③13. 有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m 、n 均为正整数）。
下列说法正确的是( ) . A. 若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱 B. 若HnXOm 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性 C. 若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质不一定是Y 2 D. 若Y 的最高正价为+m ，则X 的最高正价一定为+m14. 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B 元素的核电荷数为Z ，则五种元素的核电荷数之和可能为( )A. 5ZB. 5Z +18C. 5Z +10D. 5Z +815.下列说法中，正确的是( )A. 所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B. VII A 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C. IA 、IIA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D. 前三周期元素中共有非金属元素12种16. R 、Q 为短周期中的两种元素，R 原子最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q 元素的原子比R 元素的原子多2个核外电子，下列叙述中肯定不正确的是( ) A. 原子半径：R>QB. R 和Q 可能形成离子化合物AB CD EC. R 和Q 可能形成共价化合物RQ 2D. R 和Q 可能形成共价化合物RQ 317. 人类已发现的非金属元素共有16种(不含稀有气体)，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是( )①都是主族元素，最外层电子数都大于4； ②单质在反应中都只能作氧化剂； ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A. 只有①②正确 B. 只有①③正确 C. 只有④正确 D. ①②③④均不正确 18. 锗酸铋（简称BGO ）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge 元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为]n O Ge [Bi z y x ．则式中x 等于( ) A. 2z-4y B. 1/2(2z-4y) C. 1/5(2z-4y) D. 1/5(2z-3y)19. X 、Y 、Z 是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：①X + Z→乙； ②Y+Z→甲； ③X+甲→Y+乙，下列叙述正确的是( ) A. 甲中不含组成X 的元素，乙中不含组成Y 的元素 B. 单质X 一定是金属C. X 、Y 、Z 不可能都是非金属单质D. 如果Y 是氢，X 是铝，则乙可能是AlCl 320. 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y 、Z 、M 的说法正确的是( ) A. 非金属性：Y>Z>MB. 离子半径：M －>Z２－>Y －C. ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. 三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强21. 已知硅在自然界中有3种同位素，Si 2814，Si 2914，Si 3014．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于Si 2814原子的含量的说法，正确的是( )A. 大于90％B. 小于90％C. 等于90％D. 无法判断22. 原子的核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n +1，原子核内质子数为2n 2－1．下列有关X 的说法中不．正确的是 ( ) A. X 最高价氧化物对应的水化物可能显碱性B. X可能形成化学式为KXO2的钾盐C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X能与某些金属元素形成离子化合物23.同一主族的两种原子的原子序数之差不可能是( )A. 16B. 26C. 36D. 4624. 短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。
原子半径X<Y< W< R<Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。
下列说法不正确的是( )A. Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构B. X2Y分子间存在氢键，故X2Y比X2W稳定C. X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性D. 由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生反应25.（删）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体，1mol b单质含有3mol化学键。
下列判断不正确的是( )A. e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B. d单质对应元素为主族元素C. a、b元素形成的化合物与水分子之间形成氢键D. 单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含3个非极性共价键II卷（50分）二、填空题26. V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z 均由两种元素组成。
5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z （填化学式） （2）写出V 与水反应的化学方程式 （3）写出V 与氧气反应的化学方程式 （4）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新的化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（5）V 的电子式是 。
27.(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素边界：(2)元素甲是第三周期ⅦA 族元素，化合物A 是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物 写出其化学式(3)元素乙是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，写出工业上制金属乙的化学方程式：(4)化合物B 是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A 与化合物B 等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2 mol·L -1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液。
请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式 、 、 。