【精准解析】广西桂林市2019-2020学年高二下学期期末考试质量检测化学试题

符合题意；
-1-
答案选 A。 3.下列电离方程式中正确的是( )
A. Fe(OH)3 Fe3 3OH C. NaHCO3 Na H CO32
B. H2CO3 H CO32 D. Na2SO3 SO32 2Na
【答案】A 【解析】
【详解】A. 氢氧化铁 是多元弱碱，电离方程式为 Fe(OH)3 Fe3 3OH ，A 正确；
HX HY HZ ，则 pH： NaZ NaY>NaX ，答案为 B。 12.可逆反应 A(g) B(g) C(s) 2D(g) ΔH 0 的速率(v)与时间(t)的关系如图所示， t1 时
刻改变的反应条件可能为( )
A. 升温
B. 加入 A
C. 移走 C
D. 缩小反应
容器体积
【答案】D
－)=4.0×10－38，可求得 c(Fe3+ )
K
sp [Fe(OH3 c3 (OH )
)]
=
4.0 10-38 (11010 )3
mol /
L
4.0 10
8 mol /
L
，B
符合题意；
答案选 B。
15.在一定条件下， Na2CO3 溶液中存在水解平衡： CO32 H2O HCO3 OH 。下列说
11.已知酸性：HX HY HZ ，物质的量浓度相同的三种钠盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液，
pH 由大到小的顺序是( )
A. NaX, NaZ, NaY B. NaZ, NaY, NaX C. NaX, NaY, NaZ D. NaY, NaZ, NaX
-5-
【答案】B 【解析】 【详解】溶液酸性越强，则对应酸根离子的水解程度越弱，酸根离子的水解显碱性，故酸的 酸性越强，等物质的量浓度的酸根离子水解产生的氢氧根离子越少，pH 越小，已知酸性：
B. 碳酸是二元弱酸，分步电离 H2CO3 H HCO3 ，B 错误；
C. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为 NaHCO3 Na HCO3 ，C 错误；
D. 亚硫酸钠是盐，完全电离 Na 2SO3 SO32 2Na ，D 错误；答案选 A。
4.下列物质中，属于弱电解质的是( )
A. HCl
答案选 B。
16.室温下，用 0.100mol L1 的标准盐酸滴定 20.00mL 未知浓度的 NaOH 溶液，所得滴定曲
线如图所示。图中 K 点代表的 pH 为( )
A. 13 【答案】A 【解析】
B. 12
C. 11
D. 10
【详解】HCl 和 NaOH 恰好完全反应生成 NaCl，溶液呈中性，根据图像，加入盐酸的体积为 20mL 时，溶液呈中性，说明 HCl 和 NaOH 完全反应，则 n(HCl)=n(NaOH)，有 0.1mol·L－ 1×20.00mL=20.00mL×c(NaOH)，得 c(NaOH)=0.1mol·L－1。NaOH 溶液中 c(OH－)=0.1mol·L
-2-
不符合题意；
B．将炒菜的铁锅洗净后擦干，可以除去铁锅表面的电解质溶液和水分，使之不易发生电化学 腐蚀，能够减缓对钢铁的腐蚀，B 不符合题意； C．将水中的钢闸门与电源的正极连接，钢铁作阳极，发生反应 Fe－2e－=Fe2＋，失去电子被腐
蚀，会加快对钢铁的腐蚀，C 符合题意； D．在轮船的船身上装锌块，钢铁和锌、海水构成原电池，Zn 较 Fe 活泼，Zn 失去电子，保护 了 Fe，为牺牲阳极的阴极保护法，能够减缓对钢铁的腐蚀，D 不符合题意；
答案选 A。 14.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，在 pH=4 的 Fe(OH)3 饱和溶液中，c(Fe3+)为( ) A. 1.0×10－8mol·L－1 B. 4.0×10－8mol·L－1 C. 1.0×10－26mol·L－1 D. 1.3×10－28mol·L－1
【答案】B
符合题意；
B．Na2SO4 在溶液中会电离出 Na＋和 SO42 ，Na＋和 SO42 均不会水解，溶液呈中性，B 不符合
题意； C．NaOH 在溶液中会电离出 Na＋和 OH－，电离出 OH－使得溶液呈碱性，C 不符合题意；
D．CuSO4 溶液中，Cu2＋会水解，Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，使得溶液呈酸性，D 不
B．稀释溶液，相当于向体系内加水，增大反应物的量，平衡正向移动，
CO
2 3
的水解程度增
-7-
大，B 正确；
C．整体法进行分析，碳酸钠显碱性，加入酸性物质 HCl ，溶液的 pH 减小，C 错误；
D．升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡向正反应方向移动，生成物 HCO3 、 O H 的浓度
c HCO3 增大，反应物的浓度减小，故， c CO32 增大，D 错误；
【答案】A
-6-
【解析】
【详解】A．平衡常数 K 只与反应本身及温度有关，改变其他条件，平衡常数不变，A 正确；
B．平衡常数 K 只与反应本身及温度有关，改变反应物浓度无影响，B 错误；
C．平衡常数 K 只与反应本身及温度有关，加入催化剂无影响，C 错误；
D．K 越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，D 错误；
一、选择题(每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在 答题卡上
1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不．属．于．绿色能源的是 ()
A. 太阳能
B. 煤炭
C. 氢能
D. 地热能
【答案】B
【解析】
【详解】太阳能、风能和潮汐能使用时不会造成污染，属于“绿色能源”；煤炭燃烧时会产
【解析】
【详解】pH=4 的 Fe(OH)3 饱和溶液中，c(H＋)=1×10－4mol·L－1，根据 Kw=c(H＋)·c(OH－)=10
－14，则
c(OH－)=
Kw c(H+ )
11014 1 10 4
mol/L=1 10 10 mol/L
。根据
Ksp[Fe(OH)3]
=c(Fe3＋)·c3(OH
答案选 C。
6.下列热化学方程式中的“ ΔH ”表示 H2 燃烧热的是( )
A.
H2
g
1 2
O2
g
H2O
g
ΔH1
C. 2H2 g O2 g 2H2Og ΔH3
B.
H2
g
1 2
O2
g
H2O
l
ΔH
2
D. 2H2 g O2 g 2H2O1ΔH4
【答案】B 【解析】
【详解】燃烧热是指在一定条件下 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则表
B. HClO
C. KOH
D. CaCO3
【答案】B
【解析】
【分析】
弱电解质是在水溶液中部分电离存在电离平衡的的电解质，据此解答。
【详解】A. HCl 在水溶液中完全电离，是强电解质，A 不符合题意； B. HClO 是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，B 符合题意； C. KOH 在水溶液中完全电离，是强电解质，C 不符合题意；
桂林市 2019～2020 学年度下学期期末质量检测
高二年级化学
(考试用时 90 分钟，满分 100 分) 说明：本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共三大题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和
第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Br-80 第Ⅰ卷 选择题(共 40 分)
法正确的是( )
A. 加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C. 通入 HCl ，溶液 pH 增大
【答案】B
B.
稀释溶液，
CO
2 3
的水解程度增大
c HCO3 D. 升高温度， c CO32 不变
【解析】
【详解】A．加入 NaOH 固体，生成物 O H 的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A 错误；
A. v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1
B. v(O2)=0.9mol·L－1·s－1
C. v(NO)=0.6mol·L－1·s－1
D. v(H2O)=1.0mol·L－1·s－1
【答案】A
【解析】
【分析】
同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，其化学反
应速率的数值之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越
D. CaCO3 属于盐，完全电离，是强电解质，D 不符合题意；
答案选 B。
5.生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不．能．起到减缓作用的是( )
A. 在铁器件表面涂抹油漆
B. 将炒菜的铁锅洗净后擦干
C. 将水中的钢闸门与电源的正极连接
D. 在轮船的船身上装锌块
【答案】C 【解析】
【详解】A．钢铁表面涂抹油漆，可以起到隔绝空气、水的作用，能够减缓对钢铁的腐蚀，A
C. ΔH＞0 ΔS＞0
D. ΔH图像可知生成物的能量高于反应物的总能量，所以正反应是吸热反应，则ΔH＞0；
-3-
根据方程式可知正反应是气体体积增大的反应，所以ΔS＞0，答案选 C。
故选 C。
8.一定条件下，下列表示 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率中，最快的是( )
生 SO2 等大气污染物，会污染环境，不属于绿色能源，B 符合题意； 答案选 B。
2.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )
A. NaF
B. Na2SO4
C. NaOH
D. CuSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaF 中 F－会水解，水解方程式为 F－＋H2O HF＋OH－，使得溶液呈碱性，A