初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见物质化学公式
初中常见物质化学公式一、离子、原子式1. 氯气：Cl₂2. 水：H₂O3. 硫酸：H₂SO₄4. 纯碱：NaOH5. 硝酸：HNO₃6. 氨气：NH₃7. 氧气：O₂8. 氢气：H₂9. 氮气：N₂10. 二氧化碳：CO₂11. 亚硫酸：H₂SO₃12. 硝酸银：AgNO₃13. 碳酸氢钠：NaHCO₃14. 氯化钠：NaCl15. 硫化氢：H₂S二、摩尔比1. 摩尔质量：M = n/m，其中n为物质的物质量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g。
2. 摩尔占比：X = n/M，其中n为物质的物质量，单位为mol；M为物质的摩尔质量，单位为g/mol。
三、反应式1. 酸和碱的中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水2. 碳酸酸解反应：碳酸 + 酸→ 盐 + 水 + 二氧化碳3. 金属与酸反应：金属 + 酸→ 盐 + 氢气4. 物质燃烧反应：物质 + 氧气→ 二氧化物5. 物质与酸和金属反应：物质 + 金属→ 盐 + 氢气6. 物质与氢气反应：物质 + 氢气→ 化合物7. 燃烧反应：物质 + 氧气→ 二氧化物四、质量关系1. 反应质量平衡法则：质量守恒定律，反应前后质量不变。
2. 物质质量比：m₁:n₁ = m₂:n₂3. 反应的最大产物质量：从化学方程式知道反应物的物质量，按照化学比转换成制造物的物质量，取最小者即为反应的最大产物质量。
五、分子式1. 分子式表示分子中元素的种类和数目。
2. 示例如下：- 水的分子式为H₂O，表示一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子。
- 二氧化碳的分子式为CO₂，表示一个二氧化碳分子中有1个碳原子和2个氧原子。
六、离子式1. 离子式用来表示离子的种类。
2. 示例如下：- 氯离子的离子式为Cl⁻，表示一个氯离子带有1个负电荷。
- 钠离子的离子式为Na⁺，表示一个钠离子带有1个正电荷。
七、化学方程式的平衡1. 化学反应的配平：通过调整反应物和生成物的系数，使得化学方程式中的原子数目相等。
初中化学必考公式汇总
初中化学必考公式汇总1.密度（ρ）=质量（m）/体积（V）单位：g/cm³ 或kg/m³2.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的摩尔数（n）单位：g/mol3. 摩尔质量（M）= 相对原子质量（Ar）× molar mass constant单位：g/mol4.溶质质量分数（w）=溶质质量（m）/溶液质量（M）单位：无单位5.摩尔浓度（C）=溶质物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）单位：mol/L 或mol/dm³6.摩尔浓度（C）=溶质质量（m）/溶液的体积（V）×溶质物质的摩尔质量（M）单位：mol/L 或mol/dm³7.首先摩尔浓度计算溶质的质量（m）：m=C×V×M其中，C为摩尔浓度，V为溶液的体积，M为溶质物质的摩尔质量8.获取溶液的质量分数（w）：如果有溶质的质量（m）和溶液的质量（M）：w=m/M如果有溶质的摩尔质量（M）和溶液的摩尔浓度（C）：w=C×M9. 摩尔比（a、b） = 摩尔数（n、m）/ 最小摩尔数（nmin、mmin）10.纯净物质的质量（m）=摩尔质量（M）×摩尔数（n）11. 摩尔配比（a：b）= 各个物质的摩尔数比（n：m）/ 最小摩尔数比（nmin：mmin）12.摩尔体积（V）=体积（V）/摩尔数（n）单位：L/mol 或dm³/mol13.燃烧反应的反应热（Q）=燃烧物质的摩尔数（n）×摩尔燃烧热（ΔHc）14.水的电离常数（Kw）=[H⁺]×[OH⁻]单位：mol/L15. 酸碱反应中水的电离常数（Kw）= [H⁺] × [OH⁻] = 1.0×10⁻¹⁴mol²/L²16.摩尔溶解度（S）=溶质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）单位：mol/L17.质量分数溶解度（w）=溶质质量（m）/溶液质量（M）单位：无单位18.摩尔质量溶解度（S）=溶质的摩尔质量（M）/溶液的摩尔质量（M）19.晶体的摩尔质量（M）=晶体的质量（m）/晶体的摩尔数（n）20.晶体的摩尔质量（M）=晶体的密度（ρ）×摩尔体积（V）这些化学公式是初中化学中常见、必考的公式。
初三化学必背公式
初三化学必背公式
初三化学必背公式如下：
比较有代表性的初三化学公式有：H2 + O2 = H2O，即氢气的加氧反应产生水；1、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，即铁氧化物与碳的反应产生铁与二氧化碳；2、4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，即氨气与氧气的反应产生一氧化氮与水；3、CO + H2O = H2 + CO2，即一氧化碳与水的反应产生氢气与二氧化碳；4、HCN+H2O = CN- + H3O+，即氰化氢与水的反应，水解产生阴离子氰化物与阳离子氢离子。
另外，初三化学还必须背诵一些基本的知识如：pH值表示物质及溶液的酸碱性，范围从0到14，7为中性；温度的单位是摄氏度，它的范围从-273.15摄氏度到无穷大，它是热量的量度单位；UGA催化剂由氨、氢、氧组成，它能够加速(不改变其物理性质及化学构成的)试剂的吸收及再分配的过程； buffer 是一种由酸和碱组成的混合物，它可以平衡解离溶液中的H+ 的浓度，从而抑制反应液的PH值发生变化。
以上初三化学必背公式是比较经典而又重要的，需要同学们加强记忆力和掌握有关知识技巧，帮助他们更好的理解化学知识。
常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式1、常见物质的颜色2、常见物质的名称、俗名、化学式名称俗称化学式名称俗称化学式汞水银Hg 氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH 硫硫黄S 氯化钠食盐NaCl 氧化钙生石灰CaO 碳酸氢钠小苏打NaHCO3固态二氧化碳干冰CO2碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3过氧化氢双氧水H2O2碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3氢氯酸盐酸HCl 乙醇酒精C2H5OH 氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2乙酸醋酸CH3COOH一些混合物的主要成分混合物大理石、石灰石煤铁锈天然气、沼气主要成分CaCO3 C Fe2O3CH43、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属性：从前到后（从左到右）逐渐减弱（1）位于氢前的金属能置换出酸中的氢（2）前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
4、pH固体银白色：Mg Fe Zn Ag 白色：白磷、P2O5CaO MgO KClO3NaCl黑色：C CuO MnO2Fe3O4Fe(铁粉) 红色：Cu 红磷Fe2O3绿色：Cu2(OH)2CO3K2MnO4蓝色：CuSO4·5H2O黄色：S 暗紫色：KMnO4溶液紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液蓝色：含有Cu2+溶液浅绿色：含有Fe2+溶液黄色：含有Fe3+溶液沉淀白色：CaCO3BaCO3AgCl(也不溶于酸) BaSO4(也不溶于酸) Mg(OH)2Al(OH)3蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3酸碱盐溶解性酸易溶于水，初中酸都溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨（水）、钙、钡。
[KOH NaOH NH3·H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2]可溶盐，钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。
硫酸盐（SO42-），除钡餐。
碳酸盐，可溶的只有钾、钠、铵；其余不溶于水，均能“溶于”酸。
初中中考化学比较常用的公式
初中中考化学比较常用的公式
作为初中中考化学的常用公式，主要涉及到以下几个方面：
一、基础知识公式
1.相对原子质量（RAM）计算公式：RAM=（相对质量为12的碳的质量）/（质量单位）。
2. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 相对原子质量（单位：g/mol）。
3.化学计量公式：化学量=质量/摩尔质量。
4.摩尔比计算公式：摩尔比=参与反应摩尔数之比。
二、化学平衡与能量
1.摩尔反应热计算公式：反应热=反应物所生成物的反应热之和。
2.工质的质量计算公式：质量=摩尔数×摩尔质量。
3.反应过程中的能量变化计算公式：ΔH=（反应物质的初始能量）-（生成物质的最终能量）。
三、溶液与相态转化
1.牛顿法则公式：浓度=质量溶质/质量溶液。
2.蒸汽压计算公式：饱和蒸气压=蒸气分子数/总体积。
四、化学反应速率与平衡
1.反应速率公式：反应速率=物质转化量/时间。
2.平衡常数公式：平衡常数=（生成物的摩尔浓度之积）/（反应物的摩尔浓度之积）。
五、电化学
1.电流计算公式：电流=电荷数/时间。
2.库伦定律公式：电流=电荷/时间。
六、酸碱中和反应
1.普通中和反应的通用公式：酸+碱→盐+水。
2.离子方程式公式：离子方程式=离子化学反应的化学方程式。
七、氧化还原反应
1.氧化还原反应的通用公式：氧化剂+还原剂→还原物+氧化物。
这些公式是初中中考化学中的常用公式，理解和掌握这些公式可以帮助学生更好地理解化学原理，并在解题中运用到正确的公式计算。
初中化学常用计算公式和方程式
初中化学一. 常用计算公式：（1）相对原子质量（2）设某化合物化学式为①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）（4）标准状况下气体密度（g/L）（5）纯度（6）溶质的质量分数（7）溶液的稀释与浓缩（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧（2）碱式碳酸铜受热分解（3）磷在空气中燃烧（4）木炭在氧气中充分燃烧（5）硫在氧气中燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）氯酸钾与二氧化锰共热（8）高锰酸钾受热分解（9）氧化汞受热分解（10）电解水（11）锌与稀硫酸反应（12）镁与稀硫酸反应（13）铁与稀硫酸反应（14）锌与盐酸反应（15）镁与盐酸反应（16）铁与盐酸反应（17）氢气在空气中燃烧（18）氢气还原氧化铜（19）木炭在空气不足时不充分燃烧（20）木炭还原氧化铜（21）木炭与二氧化碳反应（22）二氧化碳与水反应（23）二氧化碳与石灰水反应（24）碳酸分解的反应（25）煅烧石灰石的反应（26）实验室制取二氧化碳的反应（27）泡沫灭火器的原理（28）一氧化碳在空气中燃烧（29）一氧化碳还原氧化铜（30）一氧化碳还原氧化铁（31）甲烷在空气中燃烧（32）乙醇在空气中燃烧（33）甲醇在空气中燃烧（34）铁与硫酸铜反应（35）氧化铁与盐酸反应（36）氢氧化铜与盐酸反应（37）硝酸银与盐酸反应（38）氧化铁与硫酸反应（39）氢氧化铜与硫酸反应（40）氯化钡与硫酸反应（41）氧化锌与硝酸反应（42）氢氧化镁与硝酸反应（43）氢氧化钠与二氧化碳反应（44）氢氧化钠与二氧化硫反应（45）氢氧化钠与硫酸反应（46）氢氧化钠与硝酸反应（47）氢氧化钠与硫酸铜反应（48）氢氧化钠与氯化铁反应（49）氧化钙跟水反应（50）氢氧化钙与碳酸钠反应（51）氢氧化钠与三氧化硫反应（52）硫酸铜晶体受热分解（53）硫酸铜粉末吸水（54）硫酸铜与锌反应（55）硝酸汞与铜反应（56）氯化钾与硝酸银反应（57）氢氧化钠与硫酸铵共热。
化学公式初中大全
化学公式初中大全化学公式是化学知识的核心部分，它们描述了化学反应和物质的组成。
以下是一些初中化学常见的重要公式：1.质量公式:-质量=密度×体积-质量=重力加速度×重量2.摩尔质量公式:-摩尔质量=质量÷物质的量- 摩尔质量 = 相对分子质量× 1 g/mol3.摩尔体积公式:-摩尔体积=体积÷物质的量- 摩尔体积 = 相对分子体积× 22.4 L/mol4.摩尔浓度公式:-摩尔浓度=物质的量÷体积-摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积5.摩尔分数公式:-摩尔分数=一些组分的摩尔数÷总摩尔数6.气体摩尔分数公式:-气体摩尔分数=气体的摩尔数÷总气体的摩尔数7.稀释公式:-初浓度×初体积=末浓度×末体积8.浓度与摩尔浓度的转换公式:- 浓度 (g/L) = 摩尔浓度(mol/L) × 摩尔质量 (g/mol)9.配平化学方程式公式:-通过调整化学方程式中化合物系数的大小，使得反应前后元素的数目相等10.平衡常数公式:-平衡常数=生成物的浓度之积÷反应物的浓度之积11.氧化还原反应的电荷平衡公式:-氧化物的总电荷=还原物的总电荷12.燃烧反应公式:-燃料+氧气→二氧化碳+水+热13.相对分子质量/相对分子量公式:-相对分子质量=相对原子质量之和14.沉淀反应公式:-正离子+阴离子→沉淀15.溶液滴定公式:-摩尔浓度×摩尔体积=操作实验物质的摩尔数以上只是初中化学中的一部分公式，化学知识还有很多其他方面。
理解并运用这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识，解决相关的化学问题。
【必背】初中化学方程式及计算公式(图文双版)
..初中化学方程式及计算公式（文字版）初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m ：B 的相对原子质量×n③A 元素的质量分数ω=A 的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%（4）标准状况下气体密度（g/L ）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度初中化学方程式及计算公式（图片版）。
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初中常见化学方程式及常用计算公式
一、化合反应
1、木炭在氧气中充分燃烧：
2、木炭在氧气中不充分燃烧：
3、硫粉在氧气中燃烧：
4、红磷在氧气中燃烧
5、氢气燃烧
6、铁丝在氧气中燃烧
7、镁条燃烧
8、铝在空气中形成保护膜
9、一氧化碳燃烧
10、二氧化碳和水反应
11、生石灰与水反应
二、分解反应
1、过氧化氢和二氧化锰制氧气
2、高锰酸钾制氧气
3、氯酸钾和二氧化锰制氧气
4、水通电分解
5、碳酸分解
6、高温煅烧石灰石
7、氧化汞加热分解
三、置换反应
1、氢气还原氧化铜
2、木炭还原原氧化铜
3、木炭还原氧化铁
4、锌和稀硫酸反应
5、锌和稀盐酸反应
6、铁和稀硫酸反应
7、铁和稀盐酸反应
8、铝和稀硫酸反应
9、铝和稀盐酸反应
10、镁和和稀硫酸反应
11、镁和稀盐酸反应
12、铁和硫酸铜溶液反应
13、铝和和硫酸铜溶液反应
14、铀和硝酸银反应
四、复分解反应
1、盐酸和氢氧化钠反应
2、中和胃酸反应
3、熟石灰和硫酸反应
4、盐酸和硝酸银反应
5、硫酸和氯化钡反应
6、碳酸钙和盐酸反应
7、碳酸钠和盐酸反应
8、碳酸氢钠和盐酸反应
9、氢氧化钠和硫酸铜反应
10、氢氧化钙和碳酸钠反应
11、氯化钙和碳酸钠反应
12、硝酸银和氯化钠反应
13、硫酸钠和氯化钡反应
14、盐酸除铁锈
15、硫酸除铁锈
16、氧化铜和硫酸反应
五、其它反应
1、二氧化碳和石灰水反应
2、二氧化碳和氢氧化钠反应
3、氢氧化钠吸收二氧化硫
4、一氧化碳还原氧化铜
5、一氧化碳还原氧化铁
6、甲烷燃烧
7、酒精燃烧
8、葡萄糖在酶作用下与氧气反应
9、植物光合作用
初中常用计算公式1、相对原子质量=
2、元素质量分数=
3、含杂质物的质量X纯度=
纯净物的质量+纯度=
物质的纯度=
4、溶液中演技质量分数=
溶质质量=
溶质质量=
5、稀释计算
6、溶解度=
7、饱和溶液中溶质质量分数=。