2019届湖北省当阳市第一高级中学高三9月月考化学试卷
当阳市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
当阳市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）2．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是3．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I 研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 ②图II 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 ③图II 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．③④4． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是 A ．锌是该电池的负极 B ．锌电极上发生氧化反应C ．铜电极的电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑D ．若将电解质溶液换成AgNO 3溶液，两电极的反应式均发生改变 5． 下列解释事实的方程式，书写不正确的是 A. 铁与水蒸汽反应：3Fe+4H 2O （g Fe 3O 4+4H 2B. 铝与足量NaOH 溶液反应：2Al ＋ 2OH －＋ 2H 2O 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba 2+ ＋ SO 42- BaSO 4↓D. 用Cl 2制漂白液：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 6． 下列反应不属于．．．取代反应的是 A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 苯与溴反应生成溴苯 C. 乙烯与氢气反应生成乙烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 7． 已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A.B.C.D.8． 【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的A．A B．B C．C D．D的是：9．下列说法不正确．．．A. Fe的摩尔质量为56g/molB. 通常状况下，18g水中含有1mol水分子C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1molD. 标准状况下，11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为3.01×102310．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL11．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12．下列说法正确的是A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚> 乙酸乙酯C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼13．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O14．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O215．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物16．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O17．向0.1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随的是NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。
2019年湖北省宜昌市当阳第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析
2019年湖北省宜昌市当阳第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、③一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A. 5：4：5B. 1：1：1C. 15: 12: 10D. 无法计算参考答案：A【详解】假设烧瓶的容积为1L，则氨气的物质的量是mol，溶液的体积是烧瓶的容积，则物质的量浓度是mol/L；二氧化氮和氧气的混合气（体积比：V(NO 2 ):V(O)=4:1），4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量是NO2的物质的量，是2mol，溶液的体积是烧瓶容积，则物质的量浓度是mol/L；含一半空气的氯化氢的物质的量是mol，溶液的体积是氯化氢的体积，即烧瓶容积的一半，则物质的量浓度是mol/L；所以比值是5: 4: 5，答案选A。
2. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是（）解释溶液中一定含有将SO2通入溶液中同温同压下，有pH试纸参考答案：C略3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．④⑤参考答案：A略4. （2007·宁夏卷）13.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%参考答案：A本题考查化学平衡的知识。
2019-2020学年高三化学上学期第二次月考(9月)试题.doc
2019-2020学年高三化学上学期第二次月考（9月）试题1.请将第Ⅰ卷的答案用2B．．铅笔．．涂在答题卡上；2.将第Ⅱ卷的答案用0.5毫米的黑色墨水签字笔写在答题卡相应区域，超出答题区域书写的答案无效。
需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1C.CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 molD.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O23．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B．将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N AC．1L lmol．L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3N AD．23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25 N A和0.5 N A 之间4.下列说法正确的是A．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理B ．碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品的膨松剂C ．胶片冲洗时可用硫代硫酸钠做定影液，但是不能在酸性较强的溶液中进行D ．Na 2SO 4 浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即SiO 2制取Si 。
当阳市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
当阳市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气2．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳3．下列物质互为同素异形体的是A、612C和613CB、金刚石和石墨C、CH 4和C2H6D、CH3CH2CH2CH3和4．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化5．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中不．正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-16．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液．．．A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应8．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱9．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液10．能用离子方程式“H＋＋OH－===H2 O”表示的化学反应是A、4HNO32H2O＋4H2O↑＋O2↑B、NaOH+HCl＝NaCl+H2OC、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OD、2H2+O22H2O11）A．A B．B C．C D．D12．生产、生活中材料的应用非常广泛，下列属于金属材料的是（）A.合成树脂B.铝合金C.玻璃钢D.陶瓷13．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
2019高三化学月考模拟试卷(含答案).doc
2019高三化学月考模拟试卷（含答案）期中考试测试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2E铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 C1 35. 5 K 39 Fe56 Mn 557.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.lmol Yb(镇)中含有的中子数为70NAB.常温下，lLpH=13的Ea(OH)2溶液中由水电离的OH?数目为0.1NAC.在锌猛碱性电池中消耗13. 0g负极材料，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，2&0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9•增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇DCHPA.DCHP的分子式为C20H2604乩环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环己醇10.常温下，二氯化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2C12的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2C12)水解反应产物为：S、H2S、HC1D.G中可收集到纯净的产品11•锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH,电池反应为 Zn+Ag20+H20===Zn (0H)2+2Ag o以锌银电池为电源，电解硫酸镰溶液冶炼纯镰，装置如图所示。
当阳市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
当阳市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）A．v（A）=9.0 mol/（L·min）B．v（B）=0.6 mol/（L·s）C．v（C）=0.3 mol/（L·s）D．v（D）=0.1 mol/（L·s）2．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯3．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化4．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为75．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA ．5项B ．4项C ．3项D ．2项 6． 25℃，已知K Sp （A g Cl ）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L 的A g NO 3溶液和2×10－5mol/L 的K Cl 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A ．恰好形成A g Cl 饱和溶液B ．能析出A g Cl 沉淀C ．不能析出A g Cl 沉淀D ．无法确定能否析出A g Cl 沉淀7． 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C 、H 、O 、N 四种元素。
2019-2020学年高三化学9月阶段检测试题.doc
2019-2020学年高三化学9月阶段检测试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列对文献记载内容理解错误的是( )A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．下列化学用语表示正确的是( )A．S2－．次氯酸的结构式：H—O—ClC．NCl3的电子式：3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋C．由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO－3、Cl－D．常温下pH=7溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋4．中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2 000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。
关于Cs元素，下列说法错误的是( ) A．137Cs和133Cs互为同位素 B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs多4个中子 D．137Cs最外层只有1个电子5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2N AB．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4N AC．标准状况下， 11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2N AD．20 mL 2 mol·L－1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08N A6．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg 、Al 、Pt 、C 。
湖北省当阳市第一高级中学9月月考化学试卷含答案
当阳一中2018—2019高三9月月考化学试卷考试时间：90分钟总分100分命题人：郭云审题人：卢小明王燕注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
可能用到的原子量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56第I卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.“化学是你，化学是我”化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”D. 二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、纸张和食品的漂白2.用表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 标准状况下，中含有氟原子的数目为B. 水溶液中含有的氧原子数为C. 电解饱和食盐水，当阴极产生时，转移的电子数为D. 常温下，溶液与溶液所含数目不同3.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A. NaOH、在空气中放置变质B. 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C. 乙烯使溴水和酸性溶液褪色D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和金4.向100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下氯气，完全反应后，溶液中有一半的未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是A. B. C. D.5.下列说法正确的是A. 1mol 与足量Fe 反应，转移电子的物质的量为3molB. 工业可采用火法炼铜：，每生成2mol 铜，反应共转移6mol 电子C. 称取25g 固体溶于75g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为D. NO 和的混合气体共1mol ，其中氮原子数为2mol6. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液7. 利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是实验结论A 饱和食盐水 电石 溴水乙炔和溴水发生加成反应 B 浓盐酸溶液 氧化性：C浓氨水生石灰溶液具有两性D 稀盐酸溶液非金属性：8. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是A. W 的原子序数可能是Y 的两倍B. Y 、Z 形成单质时，单质的活泼性可能是C. X 、Y 形成气态氢化物时，氢化物的稳定性D. Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸9.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板厚度不计将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置保持温度不变，下列说法正确的是A. 右边与左边分子数之比为4：1B. 右侧CO的质量为 gC. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入10.关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是A. 路线是工业生产硝酸的主要途径B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C. 上述所有反应都是氧化还原反应D. 上述反应中只有属于氮的固定11.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有强氧化性漂白粉漂白织物D HF与反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记12.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙石灰水HCl石灰水A. B. C. D.13.化学与社会、生活密切相关下列说法正确的是A. 为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 海水中提溴的过程不涉及氧化还原反应14.某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是该原子的相对原子质量为该原子的物质的量为该硫原子的摩尔质量是该硫原子所含的电子数为16A. B. C. D.15.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质如根据推测：但类比是相对的，如根据，推测是错误的，应该是．下列各组类比中正确的是A. 钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和B. 由，推测：C. 铝和硫直接化合能得到，推测：铁和硫直接化合也能得到D. 由，推测：16.由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10mol ，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为A. 30 mol、30 molB. 10 mol、10 molC. mol、 molD. mol、 mol第II卷17.(8分)液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．已知：的______，该反应的平衡常数表达式为______．能自发进行的条件是______填“高温”或“低温”；有研究表明，在温度大于、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式______．时，将的氨水与b 盐酸等体积混合体积变化忽略不计，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示的电离平衡常数为______．18.(9分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应发生的反应均为放热反应生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．时，与发生反应的离子方程式为______ ．时______ ，此时，与发生反应的总化学方程式为______ ．该石灰乳中含有的物质的量是______ mol．据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，和的比也不同，若，则_____ 用含a的代数式表示．19.(13分)为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等一种利用重晶石制硝酸钡的工艺流程如下：I.制BaS溶液显碱性的原因是______ 用离子方程式表示；重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ ，每有反应，转移的电子数目为______ ；制取精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中在不断搅拌下，慢慢加入浓度为的硝酸200g，控制温度为，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束请回答：反应温度控制在左右，不宜过高的原因是______ ；三颈烧瓶内维持低压的目的是______ ，导出的气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱，极易水解而变质，实验室配制溶液时，需在配好的溶液里加人少量的______ ；依据表中的溶解度数据，所得溶液经______ 、______ ，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的晶体．20.(12分)亚硝酸钙是水泥混泥土外加剂的主要原料。
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2019届湖北省当阳市第一高级中学高三9月月考化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第I卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.“化学是你，化学是我”化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”D. 二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、纸张和食品的漂白2.用表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 标准状况下，中含有氟原子的数目为B. 水溶液中含有的氧原子数为C. 电解饱和食盐水，当阴极产生时，转移的电子数为D. 常温下，溶液与溶液所含数目不同3.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A. NaOH、在空气中放置变质B. 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C. 乙烯使溴水和酸性溶液褪色D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和金4. 向100ml 碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下氯气，完全反应后，溶液中有一半的未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是A. B. C. D.5. 下列说法正确的是A. 1mol 与足量Fe 反应，转移电子的物质的量为3molB. 工业可采用火法炼铜：，每生成2mol 铜，反应共转移6mol 电子C. 称取25g 固体溶于75g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为D. NO 和的混合气体共1mol ，其中氮原子数为2mol6. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液7. 利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是8. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是A. W 的原子序数可能是Y 的两倍B. Y 、Z 形成单质时，单质的活泼性可能是C. X、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性D. Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸9.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板厚度不计将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置保持温度不变，下列说法正确的是A. 右边与左边分子数之比为4：1B. 右侧CO的质量为 gC. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入10.关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是A. 路线是工业生产硝酸的主要途径B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C. 上述所有反应都是氧化还原反应D. 上述反应中只有属于氮的固定11.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是12.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. B. C. D.13.化学与社会、生活密切相关下列说法正确的是A. 为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 海水中提溴的过程不涉及氧化还原反应14.某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是该原子的相对原子质量为该原子的物质的量为该硫原子的摩尔质量是该硫原子所含的电子数为16A. B. C. D.15.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质如根据推测：但类比是相对的，如根据，推测是错误的，应该是．下列各组类比中正确的是A. 钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和B. 由，推测：C. 铝和硫直接化合能得到，推测：铁和硫直接化合也能得到D. 由，推测：16.由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10mol ，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为A. 30 mol、30 molB. 10 mol、10 molC. mol、 molD. mol、 mol第II卷17.(8分)液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．已知：的______，该反应的平衡常数表达式为______．能自发进行的条件是______填“高温”或“低温”；有研究表明，在温度大于、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式______．时，将的氨水与b 盐酸等体积混合体积变化忽略不计，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示的电离平衡常数为______．18.(9分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应发生的反应均为放热反应生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．时，与发生反应的离子方程式为______ ．时______ ，此时，与发生反应的总化学方程式为______ ．该石灰乳中含有的物质的量是______ mol．据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，和的比也不同，若，则_____ 用含a的代数式表示．19.(13分)为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生BaS产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等一种利用重晶石制硝酸钡的工艺流程如下：I.制重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ ，每有反应，转移的电子数目为______ ；取精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中在不断搅拌下，慢慢加入浓度为的硝酸200g，控制温度为，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束请回答：反应温度控制在左右，不宜过高的原因是______ ；三颈烧瓶内维持低压的目的是______ ，导出的气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱，极易水解而变质，实验室配制溶液时，需在配好的溶液里加人少量的______ ；依据表中的溶解度数据，所得溶液经______ 、______ ，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的晶体．20.(12分)亚硝酸钙是水泥混泥土外加剂的主要原料。
实验室可用如图装置来制备亚硝酸钙夹持装置略去已知：；Ca(NO2)2在弱碱性溶液条件下能稳定存在，遇酸会发生反应，产生NO气体。
请回答下列问题：向三颈烧瓶中放入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的，原因是______中盛放蒸馏水，其目的是______装置F中，酸性溶液可将剩余的NO氧化成，溶液由橙色变为绿色，发生反应的离子方程式是______设计实验证明E中有亚硝酸钙生成______工业上可用石灰乳和硝酸工业尾气含NO、反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为若：：1，则会导致______若：：1，则会导致______选考题（从21、22题中任选一题作答）21.(10分)化合物G的合成路线如下：中含氧官能团的名称为______，1mol G发生加成反应最多消耗______mol除掉E中含有少量D的试剂和操作是______；下列有关E的说法正确的是______填字母序号．A.可发生氧化反应B.催化条件下可发生缩聚反应C.可发生取代反应D.是的同系物E.易溶于水写出的化学反应方程式______．反应属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为______．比G少2个氢原子的物质具有下列性质：遇溶液显紫色；苯环上的一氯取代物只有一种；物质最多可消耗2mol Na和1mol 任写一种该物质的结构简式______．22.元素是______；填元素符号所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为______；，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为______；用元素符号表示向的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为，该物质的阳离子中的化学键有______填“离子键”“共价键”“配位键”或“键”；阴离子的空间构型为______；分子中键与键的个数比为______；与F形成化合物晶体的晶胞如图所示已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为______，密度为______表示阿伏加德罗常数的值．答案和解析【答案】1. D2. D3. B4. C5. B6.D7. B8. D9. C10. D11.B12. C13. A14. B15. D16. C17. ；；高温；；18. ；2；；5；19. ；1：4；；防止浓硝酸受热分解；降低溶解度，使气体能及时挥发出来，防止发生副反应；NaOH；蒸发浓缩；冷却结晶20. 排除装置中的，防止生成的NO被氧化为；除去NO中混有的；；取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少量稀硫酸，试管口有红棕色气体生成；产品中会有杂质；排放的气体中NO增多，污染环境21. 羧基；2；向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏；ACD；略；；22. H；；；配位键和共价键；正四面体；5：1；CuS；。