高中化学 1.1.2 蒸馏和萃取课件 新人教版必修1
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高一新人教版化学必修1课件1-1-2蒸馏和萃取
3．实验室制取蒸馏水的装置：
请同学们思考和讨论以下几个问题：
(1)查资料后向同学们介绍实验中所用的仪器名称，它们 都有哪些主要用途？ (2)为什么要使用温度计？温度计的位置可不可以随便 放？ (3)在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片，作用是什么？
提示：蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸馏烧瓶——可 以用于加热的反应容器，在加热时要垫上石棉网；温度计 ——测量温度；冷凝管——用于冷凝气体；牛角管又叫承接 器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接 收冷凝出的液体。温度计是用来测量水蒸气的温度，所以它 的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。加入碎瓷片，是为 了防止液体暴沸。
(5)冷凝管内冷却水的流向要从下口进，上口出。因为冷 却水流向与蒸汽流向相反时，能达到最佳冷凝效果。 (6)要收集不同温度或规定温度的馏出液，应使用温度 计，且温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处。 (7)在实验开始时，先通入冷却水，后加热蒸馏。在实验 结束时，先停止加热，然后停止通入冷却水。
4．蒸发与蒸馏操作的比较 (1)蒸发与蒸馏是混合物分离的重要操作，二者都需加 热，但意义不同，学生易搞混。 蒸发：加热使溶剂挥发而分离出溶于溶剂中溶质的方 法。 蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方法。
特别提示：蒸馏装置பைடு நூலகம்组装顺序：由下向上，由左向 右，拆卸顺序相反。
3．蒸馏操作的注意事项 (1)蒸馏装置的连接顺序是由下向上，从左到右。 (2)蒸馏烧瓶应放在石棉网上加热，使之受热均匀。 (3)蒸馏烧瓶中要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时液 体暴沸。 (4)蒸馏烧瓶内所盛装的液体体积一般应介于其容积的 1 2 ～ 之间。 3 3
3.几种常见的漏斗： (1)普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易 溶气体。 (2)长颈漏斗用于组装气体发生器。 (3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。分液漏 斗用普通玻璃制成的，有球形、锥形和筒形等多种式样，规 格有50mL、100mL、150mL、250mL等几种。球形分液漏 斗的颈较长，多用作制气装置中滴加液体的仪器。锥形分液 漏斗的颈较短，常用作萃取操作的仪器。
2015-2016学年高中化学 1.1.2蒸馏和萃取课件 新人教版必修1
【类题演练】 萃取碘)中错误的是(
[2015· 衡水十四中月考]下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中 )
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住 活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通 (准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
【类题演练】
[2015· 琼海高一检测]在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是(
)
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B．将温度计水银球插入自来水中 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
解析 蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，不能太少，也不能超过蒸馏烧瓶的2/3，加沸石(碎瓷片)的作
D (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘， ________( 填“能” 酒精与水互溶 或“不能”)，其理由是_______________________________________________________________ 。
(1)分液漏斗使用前必须检查是否漏水。 (2)分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 (3)碘易溶于CCl4，难溶于水。
2．五个注意点
(1)加热方式 蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。 (2)沸石(碎瓷片)的作用 蒸馏烧瓶中需要加沸石(或碎瓷片)，目的是防暴沸。
(3)溶液体积 溶液体积不超过蒸馏烧瓶容积的2/3，不可将溶液蒸干。 (4)温度计水银球的位置 与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度。 (5)冷凝管中水流的方向 与蒸气流向相反，即冷却水从下口进从上口出，目的是增强冷凝效果。
【人教版】高中化学必修一：1.1.2《蒸馏和萃取》ppt课件
H．静置、分层。 就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操 作的编号字母填写)：
______→______→______→A→H→___
___→E→F (2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？ (3)上述E步骤的操作中应注意
________________________________。 (4)上述G步骤操作的目的是
2．物质检验的“三个原则” 即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实 验(加试剂)，根据实验时所表现的现象不同， 检验离子的方法可归纳为三类：
(1)生成气体，如NH4＋、CO32－的检验。 (2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。 (3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。
3．常见离子的检验
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁 架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入 分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻 璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气， 最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层溶液； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞 上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶 液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产 生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是
() A．一定有SO42－ B．一定有CO32－ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO42－是否存在 【解析】 向①中生成的白色沉
淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部 分溶解，且产生CO2气体，证明原溶 液中一定含有SO42－和CO32－。
解析：(1)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O； SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O。弱酸的酸根离 子与H＋(强酸)不能共存。
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操 作的编号字母填写)：
______→______→______→A→H→___
___→E→F (2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？ (3)上述E步骤的操作中应注意
________________________________。 (4)上述G步骤操作的目的是
2．物质检验的“三个原则” 即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实 验(加试剂)，根据实验时所表现的现象不同， 检验离子的方法可归纳为三类：
(1)生成气体，如NH4＋、CO32－的检验。 (2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。 (3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。
3．常见离子的检验
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁 架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入 分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻 璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气， 最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层溶液； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞 上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶 液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产 生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是
() A．一定有SO42－ B．一定有CO32－ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO42－是否存在 【解析】 向①中生成的白色沉
淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部 分溶解，且产生CO2气体，证明原溶 液中一定含有SO42－和CO32－。
解析：(1)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O； SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O。弱酸的酸根离 子与H＋(强酸)不能共存。
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(2)实验操作
①检验Cl－
在试管中加入少量自来水，滴入几
滴 生
②蒸和馏白 稀几。硝色滴说酸沉明淀水中溶含Ag液有N，COl3－试。管中产
在100 mL烧瓶中加入约 体积的
自来水，再加入几粒 ，按上图连1接/3
好装置，向冷凝管中通入冷却沸水石，加热
烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
③再次检验Cl－
取少量收集到的液体加入试管中，然 后 管滴内入几滴稀。硝说酸明无和制沉几得淀滴的A蒸gN馏O水3溶不液含，C试l－。
液，倒入
分，液然漏后斗再注入4
mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶
液分层。 (2)振荡萃取
四在氯下化层碳。
用右手压住分液漏斗 ，左
手握住 部分，把分液漏斗倒转口过部
来振荡，使两种活液塞体充分接触，振荡
后打开活塞，使漏斗内气体放出。
(3)静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置，液
体分层。上层为 ，无水色层；下层为
2．萃取操作注意事项 (1)分液漏斗的使用 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方
法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶
塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把 瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
(2)萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂和水互不相溶；
②萃取剂和溶质不发生反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水 中的溶解度。
二、萃取与分液
1．原理
(1)萃取
利用物质在
的溶剂里
的不同，用一种溶剂把物互质不从相它溶与另一种 溶解度
溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液 将
的液体分开的操作。
两种互不相溶
2．主要仪器：
分液、漏斗 、铁架台
最新人教版必修一高中化学1.1.2蒸馏萃取课件ppt
3.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 ( C 从漏斗上口倒出
B.分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离
)
A.分液时，原溶剂从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液
C.分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开
活塞 D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必拧开活塞把 气体放出
1 2 3 4 5 6
4.下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是 ( C A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
C.检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关
闭活塞，把分液漏
斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对
C B D 准漏斗口上的小孔；
H
使漏斗颈末端紧靠烧杯内壁 (2)上述E步骤的操作中应注意 及时关闭活塞，不要让上层液体流出 __________________________ ；
的装置。
1 2 3 4 5 6
回答下列问题： 冷却水的方向接反了 球插入溶液中 、
。 (填序号)。 A.加入过量的生石灰后过滤 B.加入过量的生石灰后蒸馏 C.加入过量的生石灰后分液 、
互不相溶 再倒置看是否漏水。
不发生反应 2.萃取剂必须具备的三点性质
(1)萃取剂和原溶剂
远大于 ；
(2) 萃取剂和溶质 ； 常见的萃取剂：四氯化碳、汽油、苯
3.分液操作的注意事项——三防止、两保证
操作 振荡过程中不时旋 开活塞放气 分液时要先打开分 液漏斗上口的玻璃 塞 分液时要使分液漏 斗的下端管口紧贴 烧杯内壁 待下层液体恰好流 尽时及时关闭活塞
1.工业酒精是含水约 4%的液态乙醇，向工业酒精中加 入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇： CaO ＋ H2O===Ca(OH)2 。要在实验室中将工业酒精转
高中化学人教版必修一1.1.2《蒸馏和萃取》 课件 (共23张PPT)
3、若分离碘酒（碘的酒精溶液）中得碘选用哪 种分离方法？
碘酒中的酒精为易物质，若采用蒸发 来分离，挥发出的乙醇蒸气易燃烧而出现安 全问题，故选用蒸馏法进行分离。
三、蒸馏的应用 1、酿酒工业
葡萄 发酵
发酵
高粱
多次发酵， 多次蒸馏
蒸馏 葡萄酒
蒸馏
白酒
2、海水淡化
3、石油分馏
四、萃取和分液 必修1教材实验1-4 仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
实验步骤： （1）用量筒取10mL碘的饱 和水溶液，倒入分液漏斗，然 后再注入4mL四氯化碳，盖好 玻璃塞。 （2）用右手压住分液漏斗口 部，左手握住活塞部分，把分 液漏斗倒转过来振荡，使两种 液体充分接触；振荡后打开活 塞，使漏斗内的气体放出。
深入探究：
1、为什么要弃去先得到的液体?
最开始有一些易挥发性（沸点低于水） 的气体随着水蒸气一起出来了（如CO2、HCl） 等 它们到了冷凝管又溶进了蒸馏水中。 所以 最先收集到的蒸馏水中会含有碳酸、盐酸、氯 酸一类的易挥发性杂质。
2、蒸馏和蒸发有何区别？ 蒸馏是将液态混合物（其中可能含有溶解的 固体成分）放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点 时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与原混 合物分离的方法，需要收集馏出成分。 蒸发是将液态混合物（其中一定含有溶解的 固体成分）放在蒸发皿中加热使其中液态成分变 成蒸气除去而保留固体成分的分离方法。 二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留 物质不同，但分离的本质原理是相同的。水中混 有少量食盐应用蒸馏的方法除去，食盐中混有少 量水应用蒸发的方法除去。
4、分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈 上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 （3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上 口倾倒出。 深入探究： 分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混 合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种 简便的判断方法。
人教版高中化学必修一配套课件1.1.2蒸馏和萃取
【探究总结】 1.烧瓶使用注意事项： (1)烧瓶加热时，要垫上石棉网，以增大受热面积，不 可直接用酒精灯加热。 (2)蒸馏时在烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石，目的是防 止瓶内液体暴沸，产生危险。 (3)烧瓶中所盛液体体积不超过其容积的2/3，不低于 其容积的1/3。
2.冷凝器使用注意事项： (1)气体应从大口进入，冷凝后的液体从小口流出。 (2)先通冷凝水，再加热。 (3)冷凝水要从下口进上口出。
装置
步 骤
方法与现象
方法：用量筒量取10 mL碘的饱和水溶
装 液
液，倒入分液漏斗中，然后注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞。 现象：液体分层，有色层(即碘层)在
_上__层
装置
步骤
方法与现象
方法：用右手压住分液漏斗_口__部__，
左手握住_活__塞__部__分__，把分液漏斗
振荡 倒转过来振荡，使两种液体充分 接触，振荡后打开_活__塞__，使漏斗
(3)对溶质在萃取剂中的溶解度与在原溶剂中的溶解度 有何要求？ 提示：溶质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中 的溶解度，否则溶质将不会从原溶剂进入萃取剂中。
3.把水和某无色有机溶剂在试管中混合，静置分层后， 设计一种判断水层的方法_____________。 提示：用胶头滴管向小试管中加入适量水，若上层液 体变厚，上层为水层；若下层液体变厚，则下层为水 层。
(3)装置安装好后，如何进行气密性检查？ 提示：连接好装置，在冷凝器的出口处接一橡胶管， 并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生， 冷却至室温，橡胶管中有一段水柱，则气密性良好。
(4)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_________。 提示：防止液体暴沸。在使用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验 时，应在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，以防止瓶内液 体暴沸，产生危险。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
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上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，选择的萃取剂应与原溶剂互不相溶
2016/7/23
3．要分离下列四组混合物：①食盐与沙子 KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 合物
②从
③水和汽油的混
④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与
甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃) (1)分离①、②的操作分别为_______ 过滤 、______ 结晶 。 (2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分离时 无需使用，这种仪器是_________ 分液漏斗 。 ② (3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_____ 和_____( ④ 填序号)。
2016/7/23
2.萃取：
（1）使用范围:溶质在互不相溶的溶剂中溶解度相
差比较大
（2）主要仪器:分液漏斗
（3）注意事项:萃取剂的选用原则;萃取后液体的
分离方法
2016/7/23
(1)分液
①定义——分离互不相溶、密
度不同的液体混合物的方法 ②仪器——分液漏斗
2016/7/23
碘和水分离的过程
加入CCl4
如:CCl4与H2O互不相溶
2.溶解溶质的能力远大于原溶剂
如:CCl4(I2)＞H2O(I2)
3.不与被萃取的物质反应
如:CCl4不与I2反应
2016/7/23
【想一想】
1.分液漏斗在使用之前要检验是否漏水，如何 检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 【提示】使液体充分混合；打开活塞，放出产生的
气体。
2016/7/23
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？
液体是如何分离开的？
【提示】使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下 层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
2016/7/23
1.下列实验操作或装置正确的是（ C ）
A.点燃酒精灯
2016/7/23
B.蒸馏
C.过滤
D.稀释浓硫酸
2.下列实验操作中错误的是（ B ） A.蒸发操作时，出现大量晶体时即可停止加热 B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面中 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，
2016/7/23
2016/7/23
蒸馏适用的条件：
1.液体混合物——各组分互溶
2.各组分沸点不同
沸点（ 低 ）的物质先蒸出，然后是沸点（ 高 ）
的物质被蒸出。
2016/7/23
【想一想】
1.温度计的水银球的位置如何？
蒸馏烧瓶的支管口处
2.沸石有何用途? 防止液体暴沸 3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的? 下口进，上口出，提高冷却效果
做法或者画出示意图。
2016/7/23
【练一练】
下列实验操作中正确的是（ B ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后， 才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶 的支管口处 C．用蒸馏的方法除去食盐中泥沙 D．蒸馏操作中，冷却水应从冷凝管的上口通入， 下口流出
【解析】A项，出现大量晶体时即可停止加热；C项应 该用过滤的方法；D项，冷却水应从下口通入。
2016/7/23
4.如何检验蒸馏水中是否含有Cl-? Cl-的检验方法：
目的是排除CO32的干扰！
操作：先加入稀硝酸酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
结论：存在Cl-。
2016/7/23
【想一想】
如果你是鲁滨逊,你如何获得淡水？可利用的工具
有：洗脸盆、碗、透明塑料、细绳等。请谈谈你的
第2课时
蒸馏和萃取
2016/7/23
1.蒸馏： （1）使用范围:分离沸点不同的液体 （2）主要仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角
管、锥形瓶
（3）注意事项:温度计水银球的位置、冷却水的方
向、沸石的作用
2016/7/23
蒸馏装置
温度计 冷凝管 牛角管 蒸馏烧瓶 石棉网 沸石 酒精灯 锥形 瓶
使用前要检查装置的气密性！
振荡
碘水
碘和水分离
原因：碘在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶
解度。
2016/7/23
Hale Waihona Puke (2) 萃取 碘（I2） 水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在互不相溶的两种溶剂里溶 解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂 中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 水 四氯化碳
2016/7/23
归纳总结: 萃取剂的选择条件 1.与原溶剂互不相溶