2021年高一下学期期末考试试题(化学)
2021-2022学年重庆市西南大学附属中学校高一下学期期末考试化学试题(解析版)
重庆市西南大学附属中学校2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是①棉花、蔗糖和麻均为糖类①谷氨酸钠是常见的增味剂①油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂①煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化①绿色化学的核心思想是“先污染后治理”①在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①【答案】B【详解】①棉花、麻都属于天然纤维，属于多糖，蔗糖为二糖，均为糖类，故正确；①谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，与食盐共存时可增强其呈味作用，故正确；①油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，故错误；①煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，为化学变化；石油裂化是在一定的情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高的烃破裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的全过程，为化学变化；石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，属于物理变化，故错误；①绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故错误；①向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出，故正确；综上，正确的有①①①；答案选B。
2．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。
下列说法正确的是A．如图条件下，实验过程中没有任何热量损失B．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入C．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次D．测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同【答案】D【详解】A．图示条件下的实验过程中一定有部分热量的损失，故A错误；B．药品可以分多次加入将导致热量损失过多，应一次性快速加入药品，故B错误；C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测酸、碱初始温度和反应的最高温度，故C错误；D．醋酸是弱酸，电离吸热；NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同，故D错误；故答案选D。
2021-2022年高一下学期期末考试试题 化学 含答案
秘密★启用前2021年高一下学期期末考试试题化学含答案注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氯气的分子式ClB. 钠原子的结构示意图C. N2的电子式:N:::N:D. HClO的结构式H—Cl—O4．（原创）某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是A. Na＋、Fe2＋、NO3－ B. Na＋、Mg2＋、NO3－C. Cr2O72-、Ba2＋、Cl－D. K＋、Na＋、S2O32－5．下列各组性质的比较中，不正确的是A ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2B ．热稳定性：HCl ＞HBrC ．失电子能力：K ＞NaD ．原子半径：Cl ＞S6. 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。
下列有关铀的说法正确的是 A ．与的性质完全相同 B ．原子核中含有143个中子 C ．属于短周期元素 D ．1mol 的质量是143 g 7．（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是 A. 金属Na 熔沸点高于金属KB. 非金属性N ＞P ，但是单质活泼性：氮气＜白磷C. 相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D. SiC 晶体的熔点比晶体硅的高 8. 下列有关化学研究的正确说法是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D. 从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 9．（原创）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol ，则下列说法中不正确的是A ． 阴离子还原性：W > QB ． X 的最低价氢化物能形成分子间氢键C ． Z 能在自然界中以游离态存在D ． Na 与Y 能形成化合物Na 2Y 2，1 mol Na 2Y 2与CO 2反应，转移电子数为1 N A 10．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(i) H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ；△H = -9.48kJ/mol (ii) H 2(g)+ I 2(s)2HI(g) ；△H = +26.48kJ A. 1 mol I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJ B. 1 mol I 2(s)升华，吸热17.00 kJ C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定X Y ZW QD. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12．关于如右图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是A. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2＞0B. 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3C. 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D. △H1代表H2的燃烧热13．（原创）对于可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是A. 充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1D. 加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100℅D. 缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（原创）已知有反应：2A(g)+B(g)3C(g)；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A 和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项X YA 温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C 催化剂的质量C的体积分数D 加入Ar的物质的量逆反应速率16. 在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是A. x值为2B. 混合气体的密度增大C. 平衡时N的浓度为0.6 mol/LD. N的转化率为80%Ⅱ卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（原创）（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。
2021-2022学年浙江省慈溪市高一下学期期末考试化学试题
慈溪市2021学年第二学期高一期末测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 过氧化氢的分子式是 A.2H OB. 22H OC. 3OD. 2N【答案】B 2. 下列属于碱的是 A. 23H CO B. ()2Mg OHC. ()223OH Cu COD. 2H O【答案】B3. 下列仪器名称为“锥形瓶”的是A. B. C. D.【答案】C4. 下列物质中，不能与金属钠反应的是 A. 氯气 B. 水C. 乙醇D. 煤油【答案】D5. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 食盐水C. 胆矾溶液D. 泥浆水【答案】A6. 火药的爆炸反应为：2KNO 3+S +3C ＝K 2S +N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的元素是 A. N B. CC. N 和SD. N 和C【答案】C7. 下列物质属于电解质的是 A. S B. 2H OC. 3NHD. 食盐水【答案】B8. 下列有关化学用语正确的是 A. Mg 原子结构示意图：B. 氯化氢的电子式：C. 乙烯的结构简式：22CH CHD. 甲烷的结构式：【答案】D9. 下列说法正确的是 A. 2H 、2D 、2T 互为同位素 B. 金刚石和60C 互为同素异形体 C. 麦芽糖和葡萄糖互为同分异构体 D. 4CH 与24C H 互为同系物【答案】B10. 下列物质用途叙述正确的是A. 硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力B. 氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料等C. 二氧化硅可直接用于制造计算机芯片D. 液态钠可用作核反应堆的传热介质 【答案】D11. X 、Y 、Z 都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应水化物为强碱，Z 的原子半径最小。
2021-2022学年河南省开封市小陈民开中学高一化学下学期期末试卷含解析
2021-2022学年河南省开封市小陈民开中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是A. 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B. 硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：BA．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢，A正确。
B．金箔是单质，不是合金，B错误；C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，C正确；D．Al 是比较活泼的金属，但由于它在常温下容易与空气中的氧气发生反应产生致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用。
所以有一定的抗腐蚀性能，D正确；答案选B。
2. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是()A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D．定容后，俯视瓶颈刻度线参考答案：A略3. 下列对实验过程的评价正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣参考答案：CA．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，验证是否含C1-，故D错误；故选C。
2021年广东省佛山市第六高级中学高一化学下学期期末试卷含解析
2021年广东省佛山市第六高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A．Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na应保存在煤油中参考答案：D略2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是（）A．3 mol C B．2 mol A、3 mol B和1 mol He（不参加反应）C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C参考答案：A3. 已知A为IIA族的元素，B为IIIA族的元素，他们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。
下列关系式必定错误的是A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25参考答案：B4. 同一周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则下列判断正确的是（）A．单质的氧化性为：Z＞Y＞XB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZD．原子半径：Z＞Y＞X参考答案：A考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用．分析：同周期元素从左到右，元素非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强、单质氧化性增强、氢化物稳定性增强、原子半径逐渐减小．解答：解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X；A．非金属性越强，单质氧化物越强，故单质氧化性：Z＞Y＞X，故A正确；B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性Z＞Y＞X，所以气态氢化物的稳定性：HZ＞H2Y＞XH3，故C错误；D．同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z＜Y＜X，故D 错误；故选A．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意对元素周期律的理解及应用，知道非金属的非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律．5. 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L 气体的质量是()A. 3.8gB. 4.8gC. 5.6gD. 6.0g参考答案：D过氧化钠与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，假设4.48LCO2全部与过氧化钠反应产生O2的体积为2.24L<3.36L，说明CO2过量，设有xmolCO2参与反应，生成O2的物质的量为x/2mol，因此有(4.48/22.4－x＋x/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，即反应后CO2物质的量为0.1mol，O2的物质的量为0.05mol，气体质量为(0.1×44＋0.05×32)g=6.0g，故选项D正确。
2021北京朝阳高一(下)期末化学
2021北京朝阳高一（下）期末化学一.第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．汽车的零部件使用了四千余种不同的材料。
下列零部件所用材料的主要成分属于无机非金属材料的是（）A．车身主体﹣﹣钢铁B．汽车车窗﹣﹣玻璃C．汽车轮胎﹣﹣合成橡胶D．电线绝缘层﹣﹣聚氯乙烯塑料2．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Hg D．Ag3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）A．用液氨作制冷剂B．用H2和O2作燃料电池的反应物C．用CaO处理酸性废水D．用Na2CO3除去粗盐中的Ca2+4．以下措施是为了加快化学反应速率的是（）A．葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂B．塑料中添加防老剂C．燃煤发电时用煤粉代替煤块D．低温保存运输疫苗5．下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是（）A．乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物B．乙烯不含官能团，乙醇、乙酸的官能团相同C．乙烯难溶于水，乙醇、乙酸易溶于水D．三者之间存在转化：乙烯乙醇乙酸6．下列有关工业生产的说法不正确的是（）A．利用油脂的加成反应制肥皂B．利用淀粉的水解反应生产葡萄糖C．通过煤的气化得到水煤气（CO、H2）等气体燃料D．通过石油的裂化和裂解得到乙烯、丙烯等化工原料7．对于反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，以下各组实验出现沉淀最快的是（）选项Na2S2O3H2O H2SO4水浴温度/℃c/mol•L﹣1V/mL V/mL c/mol•L﹣1V/mLA 0.1 2 0 0.1 2 20B 0.1 1 1 0.1 2 20C 0.1 2 1 0.1 1 40D 0.1 2 0 0.1 2 40A．A B．B C．C D．D8．绿色化学提倡尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
以下反应不符合绿色化学原则的是（）A．乙烯氧化法合成环氧乙烷：2CH2＝CH2+O2B．煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OHC．乙醛缩合法合成乙酸乙酯：2CH3CHO CH3COOC2H5D．浓硫酸氧化法制备硫酸铜Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O9．下列实验现象因发生加成反应而产生的是（）A．溴的四氯化碳溶液褪色B．酸性高锰酸钾溶液褪色C．试管内壁上有油状液滴 D．钠表面产生无色气泡10．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．铁粉与硫粉共热生成黑色物质：Fe+S FeSB．食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．丙烯制备聚丙烯塑料：nCH2＝CH﹣CH3D．乙醇在灼热铜丝作用下转化成乙醛：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O11．为达到实验目的，下列实验装置与操作正确的是（）A ．检验浓硫酸的脱水B ．稀释浓硫酸C ．用饱和NH Cl 溶液制D ．制取乙酸乙酯3变。
2021-2022学年湖南省长沙市井冲中学高一化学下学期期末试卷含解析
2021-2022学年湖南省长沙市井冲中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2OC. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O参考答案：B【详解】A. 没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑，A错误；B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正确；C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D错误。
答案选B。
2. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是A．v(O2)=0.01mol L-1s-1 B．v(NO)=0.008 mol L-1s-1C．v(H2O)=0.003 mol L-1s-1 D．v(NH3)=0.004 mol L-1s-1参考答案：C3. 下列关于乙烯的说法不正确的是A．乙烯是一种基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平B．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂C．乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色D．乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇参考答案：C4. 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量（） A.①② B.②③ C.①③ D.③④参考答案：D略5. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是：A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：C6. 已知A n+、B(n+1)+、C n-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。
上海市川沙中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
上海市川沙中学2021学年度第二学期期末考试高一化学试卷命题人：龚翠萍审题人：汪陆浩考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题选择题按照要求在智学网平台相关题号中进行点击完成，非选择题写在答题纸上传，请务必在规定时间内及时提交。
2.内高班：所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。
3.考试时间：60分钟。
可能用到的相对原子量H:1O:16Na:23Fe:56S:32I:127一、选择题（每题只有一个正确答案，共40分）1、下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中不能建立对应关系的是A．高沸点——制氯化氢B．酸性——制氢气C．脱水性——作干燥剂D．强氧化性——钝化某些金属2、有关反应热效应的说法正确的是A．铝热反应是放热反应B．氧化还原反应都属于放热反应C．需要加热的反应都是吸热反应D．有化学键断裂的反应是吸热反应3、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是A．NaCl溶液（Na2SO4）：Ba(NO3)2溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2 C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉D．CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液4、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O25、在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。
飞到太空中的油和水A．溶解性改变B．化学性质改变C．分子结构改变D．以上三项均没变6、下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半径：Cl－>Na+>F－C．热稳定性：HF>H2O>PH3D．还原性：Cl－<Br－<I－7、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解8、下列物质不能由化合反应制取的是A．Fe(OH)3B．Al(OH)3C．FeCl3D．FeCl29、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①氢离子的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，⑤压强。
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2021年高一下学期期末考试试题（化学）考试时间：90分钟分数：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的元素的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是 ( )A．常温下，20mL中含X、 Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合2下列说法正确的是( )A.△H< 0 △S> 0 的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3 (s)= NH3 (g) + H2O(g) + CO2(g) △H = + 185.57kJ·mol-能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3、对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（）A．①②B．②③C．③④D．④⑤4、电子式正确的是（）A．B．C．D．6、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢7、T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。
反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 （ ）A ．在 t 1时间内用B 表示该反应的平均速率为0.6 mol ·L －1·min －1B ．在（t 1+10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.4mo l ·L —1A 、0.4 mo l ·L —1B 和0.2 mo l ·L —1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mo l ·L —1D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大8、用惰性电极电解饱和Na 2CO 3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 （ ） A ．溶液的pH 变大B ．c (Na +)与c (CO 32-)的比值变大C ．溶液浓度变大，有晶体析出D ．溶液浓度不变，有晶体析出9、 已知：101kPa 时的辛烷（C 8H 18）的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ）①C 8H 18（l ）+O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol ③H ++OH H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol④NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ） Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②10、已知在101kPa 时：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－820kJ/mol 下列说法中正确的是 （ ）A.反应过程中能量关系可用右图表示B.CH 4的燃烧热是820kJ生成物能量总和反应过程中放出的能量反应物能量总和能 量C.11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJD.若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化11、从手册上查得：H - H、Cl - Cl和H - Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mo l H-Cl 时的热效应( ) A．放热183 kJ·mol-1 B．放热91.5 kJ·mol-1C．吸热183 kJ·mol-1 D．吸热91.5 kJ·mol-112、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为N i2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe + 2OH－－2e－＝Fe (OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH－－2e- ＝Ni2O3+ 3H2O16、有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）②CH4（g）H2（g）+C2H4（g）③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H=－X kJ·mol—1④C（s）+H2（g）C2H2（g）；△H=－Y kJ·mol—1⑤C（s）+H2（g）C2H4（g）；△H=－Z kJ·mol—1当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。
据此判定③—⑤式中关于X、Y 、Z 的大小顺序排列正确的是( )A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y17、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是（）A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响18、 a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b ＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A. b、a、e、d、cB. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、eD. c、d、e、a、b第II卷(非选择题共46分)二、填空题（每空1-2分，共30分）19、某微粒的结构示意图为试回答：+x y（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：、、、、。
（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。
20、右图为以惰性电极进行电解：(1) 写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A________________________________B________________________________C________________________________D________________________________(2) 在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为___________________。
21、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)某温度下，SO 2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题：① 将2.0mol SO 2和1.0mol O 2置于10L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa 。
该反应的平衡常数等于_____。
② 若改在容器中加入1.0 mol SO 2、0.5mol O 2和amol SO 3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa ，则a ＝______mol 。
SO 2的平衡转化率为___③ 衡状态由A 变到B 时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如： CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H 20(g) △H ＝－574 kJ·mol－1CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 20(g) △H ＝－1160 kJ·mol －1若用标准状况下4.48L CH 4还原NO 2至N 2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N A 表示），放出的热量为______kJ 。
三、实验题 (每空2分，共１０分)22、为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
⑴ 图一可通过观察① 现象来定．性．比较得出结论。
有同学提出将CuSO 4改为CuCl 2更为合理，其理由是② ，你认为还可以作何改进？③ 。
2mL 5%H 2O 2(aq)5滴 0.1mol/L FeCl 3(aq)5滴 0.1mol/L CuSO 4(aq)ABP /MPa0.50 0.10 0.800.85α⑵图二可用于定量．．比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方①。
利用图二做实验时需测量的数据是②。
四、计算题（共6分）23、将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.２mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?高一化学参考答案一、选择题（每小题3分，共54分）二、填空题(每空1-2分，共28分)19（8分）（1）（2）每空1分，（3）2分A B B C A C C D DA B C D A B B D A(1) 原子（2）硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O四、计算题（8分）23、（6分）氯气2.24L氧气1.12L 即另一电极上析出气体(标况)的体积是３.３６ＬS24880 6130 愰37128 9108 鄈40254 9D3E 鴾26581 67D5 柕Z22647 5877 塷32386 7E82 纂25326 62EE 拮J530069 7575 畵* 25688 6458 摘。