山西省太原市第五中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案教案
五中学15—16学年高二5月月考化学(理)试题(附答案)
太原五中2015-2016学年度第二学期阶段性检测高二化学（理）部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．关于同分异构体的下列说法中正确的是()A．结构不同，性质相异，化学式相同的物质互称同分异构体B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C．同分异构体现象只存在于有机化合物中D．同分异构体现象只存在于无机化合物中2．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是()①CH2＝CHCH3 ②③CH3CH2CH3④HC CCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3A．①和⑥B．①和③C．①和④D．⑤和⑥3．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不．可能是()A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物4．下列选项属于官能团异构的是()A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2COOH 和CH3COOCH2CH35．甲苯的一氯代物有()A．1种B．2种C．3种D．4种6．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。
下列说法正确的是()A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10 B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D ．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素7．下列说法中，正确的是( )A ．同系物的物理性质相同B ．甲烷和环丙烷是同系物C ．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D ．分子组成相差若干个CH 2原子团的有机物不一定是同系物8．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是()9．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是( )A ．C 4H 6B ．C 7H 8 C ．C 5H 6D ．C 10H 610．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是( )A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B ．分子中C 、H 个数比为1：2C ．该有机物的相对分子质量为14的倍数D ．该分子中肯定不含氧元素11．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是( )A ．C 3H 7ClB ．C 3H 8 C ．CH 2Cl 2D ．CH 4O12．一种烃的结构式可以表示为:CH 3CH 3CH CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH CH CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2命名该化合物时, 主链上的碳原子数是( )A ．9B ．11C ．12D ．1313．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是( )A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物C ．A 和B 最简式一定相同D ．A 和B 的化学性质相似14．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。
5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。
【化学】山西省太原市2015-2016学年高二上学期段考试卷(理科)(一)
2015-2016学年山西省太原市高二（上）段考化学试卷（理科）（一）、选择题1 .下列反应或过程能量变化符合图示的是（）A . H+H T H — HB. Mg+2HCI — MgCl 2+H 2TC. 2AI+Fe 2O 3=AI 2O 3+2FeD. 2NH 4CI+Ba (OH ) 2?8H 2O — BaCl 2+2NH 3 T +IOH 2O2. 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法， 他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖. 哈 伯法合成氨需要20 — 50Mpa 的高压和500C 的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为 10% —15% . 2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 transFe （ DMeOPrPE ） 2C12的铁 化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为 N 2+3H 2=2NH 3,下列有关说法正确的是（）A. 不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同 B •哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 C .新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D .新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景3•某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示（图中 反应的活化能）•下列有关叙述正确的是（A .该反应为放热反应B .催化剂能改变反应的焓变C .催化剂能改变反应的路径D .逆反应的活化能大于正反应的活化能E 1表示正反应的活化能， E 2表示逆9.4 +4F 2 4A . -4.反应 3Fe (s ) +4H 2O ( g ) Fe 3O 4 (s ) +4H 2 (g )在一可变容积的密闭容器中进行,F 列条件的改变会使化学反应速率加快的是( )A .增加Fe 的量B •将容器的容积缩小一半C .保持容积不变，充入N 2使体系压强增大D .压强不变，充入 N 2使容器容积增大 5.下列说法中正确的是()A •能自发进行的反应都是放热反应B •凡是熵增加的反应一定能自发进行C .在一定条件下，吸热反应可以自发进行D .放热的熵增加的反应不一定能够自发进行 6.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:① 2H 2 (g ) +。
【全国百强校】山西省太原市第五中学2015-2016学年高二4月月考理综化学试题(原卷版)
山西省太原市第五中学2015-2016学年高二4月月考理综化学试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( )A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似3．具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是( )A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( )①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③5．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）( )A．2种B．3种C．4种D．6种6．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl57．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
山西省太原市第五中学高二化学上学期期末考试试题文
太原五中2016-2017学年度第一学期期末高二理科综合（化学）相对原子质量： H 1 C 12 O 16一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。
答案涂在答题卡．．．．．．．．．3．1．～．40．．题相应位置．．．。
．）31．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液32．下列各项实验操作中，正确的是A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D．在蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口进上口出33．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。
下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质34．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线35．下列离子方程式中正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓36．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2＋、Na＋、SO2－4B．K＋、H＋、HCO－3C．Cu2＋、NO－3、SO2－4D．Ba2＋、NO－3、CO2－337．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液C．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液D ．150 mL 1 mol·L －1氯化钾溶液 38．下列说法正确的是A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B ．1 g 甲烷和1 g 氧气的原子数之比为5∶1C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 39．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －数为0.1N A B ．11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N A C ．22 g CO 2所含有的分子数为0.5N AD ．常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L40．在3Cl 2＋6KOH=====△KClO 3＋5KCl ＋3H 2O 的反应中，下列说法不正确的是A ．Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂B ．KCl 是还原产物，KClO 3是氧化产物C ．反应中每消耗3 mol Cl 2，转移电子数为5N AD ．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 二．非选择题（共20分） 1．(6分)填写下列空白：(1)______mol H 2O 中含有的氧原子数与1.5 mol CO 2中含有的氧原子数相等。
山西省太原五中高二化学上学期期末考试试卷 理
太原五中2014-2015学年度第一学期期末高二化学（理）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分)1、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是A、CH3COOHB、AlCl3C、NaHSD、NH3·H2O2、下列关于钠元素的几种表达式错误的是A．Na＋的电子排布图B．Na＋的结构示意图：C．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2D．基态Na原子的价电子排布式：3s13、下列各项叙述中，正确的是A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B. 价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C. 镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋5、下列各组元素各项性质比较正确的是A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C6、Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。
某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于A．2 B．3 C．4 D．57、下列叙述正确的是A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑8、常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于73)>c(HCO－3)B．在NaHCO3溶液中，c(CO2－C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小9、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
太原市第五中学2015-2016学年高二3月第五次周练化学(理)试题 含答案
说明：1、考试时间：60 分钟；本卷满分: 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．O的原子基态电子的轨道表示式为D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s22．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是A．P原子：1s2Q原子：2s2B．P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：3P能级上只有一个空轨道3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl4．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5．下列分子叫手性分子的是A．CH3CH2OH B．HOOC—CHOH-CHCl-COOHC．CFCl3 D．CH2OH-CHOH-CH2OH6．下列粒子属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2 C．NH2—和O3D．HCl和H2O7．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点:Li＜Na＜K＜Rb8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径:④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④10．下列物质的分子中既有δ键，又有π键的是①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥11．下列说法中正确的是A．HCHO分子中既含δ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3＞NH3＞H2O12．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
太原市第五中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学(理)试题 含答案
太原五中2015—2016学年度第一学期期末高二化学（理）命题：尹延刚校对:高二化学组（2016。
1）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 K 39 Cu 64一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B。
水力是二次能源C．天然气是二次能源D。
水煤气是一次能源2．自发进行的反应一定是A．吸热反应; B．放热反应；C．熵增加反应; D．熵增加或者放热反应。
3．常温下，在0。
1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积常数是A．1×10-14B．1×10—13C．1×10—12D．1。
32×10-144．在密闭容器中合成氨反应:N2(g)+3H2（g）2NH3（g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是A．加入氮气 B．扩大容器体积，减小压强C．加入适量催化剂D．适当升高温度5．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B．热的纯碱溶液去油污能力较强C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度6．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A。
铜片上有气泡逸出B.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C。
取出盐桥后，电流计依然发生偏转D。
反应前后铜片质量不改变7．下列说法正确的是A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B．任何条件下,只要c(H+)＞c（OH—),水溶液就一定显酸性C．盐酸中无OH-,烧碱溶液中无H+D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量8．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285。
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太原五中2015-2016学年度第一学期期末高二化学（理）命题：尹延刚校对：高二化学组（2016.1）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．自发进行的反应一定是A．吸热反应； B．放热反应；C．熵增加反应； D．熵增加或者放热反应。
3．常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积常数是A．1×10-14 B．1×10-13 C．1×10-12 D．1.32×10-144．在密闭容器中合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是A．加入氮气B．扩大容器体积，减小压强C．加入适量催化剂 D．适当升高温度5．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B．热的纯碱溶液去油污能力较强C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度6．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C.取出盐桥后，电流计依然发生偏转D.反应前后铜片质量不改变7．下列说法正确的是A ．可逆反应的化学平衡常数K 值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B ．任何条件下，只要c(H +)＞c(OH -)，水溶液就一定显酸性 C ．盐酸中无OH -，烧碱溶液中无H +D ．水的离子积常数Kw 和水的电离平衡常数K 电离是两个没有任何关系的物理量8． 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol9．甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联。
甲池盛有CuSO 4溶液，乙池中盛有一定量．．．的某盐溶液。
通电一段时间后，测得甲池电极质量增加0.64g ，乙池电极上析出0.24 g 金属，则乙池中的溶质可能是A ．MgSO 4B ．Al(NO 3)3C ．CuSO 4D ．Na 2SO 4 10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用pH 计测得某稀盐酸的pH 为1.54C ．广泛pH 试纸润湿后，测得某溶液的pH 为2.3D ．用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL 11. 下列事实，可以证明氨水是弱碱的是 A ．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B ．铵盐受热易分解C ．0.1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红D ．0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液的pH 约为5 12．可逆反应2SO 2 (g)+ O 2 (g)2SO 3(g)达到平衡的标志是① 消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3 ② SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2③ 反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变 A ．①② B ．①③ C ．只有③ D ．只有① 13．下列离子方程式方程式中正确的是 A ． NaHCO 3溶液中HCO 3-水解：HCO 3-+ H 2OH 2CO 3+OH -B ．AlCl 3溶液中Al 3+水解：Al 3++3H 2O = Al(OH)3↓+3H +C ． NaHS 溶液中HS -水解：HS -+H 2O H 3O ++S 2-D ．碳酸溶液中H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ++ CO 32-14．常温下，下列混合溶液的pH 一定大于7的是 A ．0.01mol/L 的盐酸和0.01mol/L 的NaOH 溶液等体积混合 B ．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合C ．0.01mol/L 的盐酸和0.01mol/L 的氨水溶液等体积混合D ．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合15. 如图是表示：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋R(s)＋Q(g)的气体反应速率（υ）与时间（t ）的关系， t 1时开始改变条件，则所改变的条件符 合曲线的是A ．减少Z 物质B ． 使用催化剂C ．升高温度D ．加大压强二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 16．下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是 A ．在pH=0的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、CO 32-、NO 3-B ．在由水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液中：HCO 3-、Al 3+、NH 4+、ClO - C ．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na +、Cl -、AlO 2-、CO 32- D ．在AlCl 3溶液中：K +、NO 3-、OH -、Na +17．下列说法正确的是：A ．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量B ．心脏起搏器中使用的新型Li －I 2 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li ＋I 2 2LiI ，阴极反应为：2Li －2e - 2Li +01C ．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌D ．某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水18．燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H +外的各离子浓度为：c(NH 4+)=2×10-5mol/L ，c(Cl -)=6×10-5mol/L ，c(Na +)=1.9×10-5mol/L ，c(NO 3-)=2.3×10-5mol/L ， c(SO 42-)=2.8×10-5mol/L ，则此次酸雨的pH 为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 19．下列关于溶液中离子的说法正确的是 A ．0.2 mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中离子浓度关系：c (Na +)=2c (CO 32-)+c (HCO 3-)+c (H 2CO 3)B ．0.01 mol ·L -1的NH 4Cl 和0.01 mol ·L -1的NH 3·H 2O 等体积混合后，若测得溶液中c (Cl -)＞c (NH 4+)，则溶液中有关微粒的浓度关系：c (Cl -)＞c (NH 3·H 2O)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH -)C ．0.1 mol 的NaHS 和0.1 mol 的NaHSO 4混合溶于水，配制成1L 溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c (Na +) - 0.1 mol ·L -1= 2c (S 2-) + c (H 2S) + c (HS -)D ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中离子浓度关系：c (OH -)=c (H +)+c (H 2CO 3) - c (CO 32-)20．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：LiFePO 4 FePO 4+Li ，电池的正极材料是FePO 4，负极材料是石墨和Li(Li 嵌在石墨中)，含Li +导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li +向负极移动 C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D ．放电时电池负极反应为：FePO 4+Li ++e -= LiFePO 4 三、填空题充电放电21．（6分）下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭)，放置数天后观察：（1）若试管内液面上升，则铁钉发生了腐蚀，正极反应式为。
（2）若试管内的液面下降，则铁钉发生了腐蚀，负极反应式为，正极反应式为。
22．（10分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。
请根据所学知识回答下列问题：（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、、。
（填写微粒符号）（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为。
（填写溶液的序号）（3）常温时，AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、② (NH4)2SO4、③NH3·H2O ④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。
溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为：。
（填写溶液的序号）23．（10分）常温下，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液: (1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示①和②:①②③CH3COOH CHCOO-+H+，。
(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)，在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是，浓度为0.002 mol/L的是。
(3)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：①物料守恒， C(CH3COO-)+C(CH3COOH)= mol/L；②电荷守恒，即：。
24．（10分）下列各物质转化关系如图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。
根据上述一系列关系回答：(1)填写物质的化学式：B ， G 。
(2)写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图。
(3)写出下列反应的离子方程式：①H溶液和I溶液混合生成J___________ 。
②E和盐酸反应。
(4)在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为L。
（标准状况下）四、实验题25．(4分) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂。