人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共16张PPT)
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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共19张PPT)
㈡不稳定性：
2Al(OH)3 ==△== Al2O3＋3H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法
㈡不稳定性：
△ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法
氧化铝 两性氧化物——既能与强酸反应
铝的重要 化合物
又能与强碱反应 ①制备：铝盐溶液与氨水
氢氧化铝
②性质：与强酸、强碱反应
实验步骤：
① 在四支试管里都加入2mL （约1滴管） Al2(SO4)3 溶 液
② 两支试管滴加过量NaOH 溶液，另外两支滴加过量 的氨水，要边加边振荡
要求： 制得的Al(OH)3备用，注意观 察实验现象，做好实验记录
探究实验一：制备Al(OH)3
方案 试剂 1 NaOH溶液
现象 先有白色胶状沉淀生成后溶解
中的 ( C )
A．NaCl
B．NaNO3
C．NaOH
D．MgCl2
2
氨水 Al2(SAOl43)+3 ++63NNHH3·3H·2HO2O= 2=AAl(lO(OH)H3↓)+3↓3+(N3HN4)H2S4+O4
结论一： Al(OH)3 能和 强碱反应，不与 弱碱反应，反应生成偏铝酸盐和水
Байду номын сангаас
探究实验二：Al(OH)3和酸反应
取方案2制取的氢氧化铝分别与稀盐酸和稀醋酸反应。 观察实验现象
两性氧化物——既能与酸反应又与碱反应生成盐和水
探究活动一：制备Al(OH)3
设计实验制备Al(OH)3 药品： Al2(SO4)3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、氨水（NH3·H2O）、稀醋酸 仪器： 小试管、胶头滴管
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共16张PPT) (3)
【自主学习】
阅读课本P58“氧化铝”第一段内容，思考： （1）铝是一种活泼金属，但在生活中人们却大量 使用铝制器皿，其主要原因是什么？ （2）说一说氧化铝的物理性质？氧化铝有哪些主 要的用途？
铝锅煮的酸汤 【为想 什一 么想 铝，制说餐一具说不易】用铝制来长餐具时鱼表间还面蒸有煮想氧或吃化盛吗膜放？吗酸？性
铝的化合物
认识Al2O3和Al(OH)3的两性，形成两性氧 化物和两性氢氧化物的概念，并能初步进行 一些简单的应用； 通 过 对 Al(OH)3 性 质 的 实 验 探 究 ， 了 解 Al(OH)3 的 性 质 、 制 备 。 了 解 Al2O3 和 Al(OH)3的重要用途； 能够熟练书写Al2O3和Al(OH)3分别与强酸和 强碱反应的化学方程式和离子方程式。
【读一读】铝与人体健康
研究证实：过多的铝沉积在脑组织中，可使 人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人 衰老。许多科学研究证明：老年性痴呆症与 铝有密切关系。因此，世界卫生组织于1989 年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。
【请你出主意】
上周末，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤 鱼火锅。走进火锅店，铝锅上炖着的酸汤鱼 正散发着浓郁的香味……这时，小王突然想 起了化学课上学习的铝的化合物的知识。他 心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？
• 实验探究3：氢氧化镁的制备
实验步骤
结论、反应的化学方程式 实验现象
和离子方程式
向试管内先
加
入
2mLMgCl2 溶液，再向其
生成
Mg2++2NH3·H2O=Mg(O
白色沉淀
H)2+2NH4+
中不断滴加氨
水，直到氨水
过量为止。
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT)
第二节几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
地位 作用
教学 目标
实验 反思
重点 难点
思路 过程
一、地位作用
知识的衔接与延伸
高考题中体现
思维的开发
目
科学的态度、 标 情感
思维的开 放性
重
难
实验能力
点
创造思维能力Biblioteka 碳酸钠和碳 酸氢钠的化 学性质
知识整合能力
设计思路及实验过程
第一环节 第二环节 第三环节
第一环节 碳酸钠和碳酸氢钠在水中 的溶解性及溶液的酸碱性
需要什 么仪器？
如何操 作？
药品、 试剂用 量多少？
碳酸钠 碳酸氢钠
颜色状态 滴入几滴水 手触摸试管底部 加入10毫升水 滴加1~2滴酚酞溶液
第二环节 碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性
资料卡片
碳酸钠分解温度为1200℃， 碳酸氢钠的分解温度为
【交流思考2】 如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
实验 反思
65 ℃——270℃， 油浴温度：230℃—335℃
现象 化学方程 结论 式
加热碳 酸钠
加热碳 酸氢钠
第三环节 碳酸钠和碳酸氢钠 与盐酸反应
如何来比较两者与 盐酸反应速率？
苏打与盐酸 反应吗？
小苏打为什么可以 治疗胃酸过多？
现象 化学方程式 结论
碳酸钠溶 液与盐酸
碳酸氢钠 溶液与盐
酸
【交流思考1】 如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
地位 作用
教学 目标
实验 反思
重点 难点
思路 过程
一、地位作用
知识的衔接与延伸
高考题中体现
思维的开发
目
科学的态度、 标 情感
思维的开 放性
重
难
实验能力
点
创造思维能力Biblioteka 碳酸钠和碳 酸氢钠的化 学性质
知识整合能力
设计思路及实验过程
第一环节 第二环节 第三环节
第一环节 碳酸钠和碳酸氢钠在水中 的溶解性及溶液的酸碱性
需要什 么仪器？
如何操 作？
药品、 试剂用 量多少？
碳酸钠 碳酸氢钠
颜色状态 滴入几滴水 手触摸试管底部 加入10毫升水 滴加1~2滴酚酞溶液
第二环节 碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性
资料卡片
碳酸钠分解温度为1200℃， 碳酸氢钠的分解温度为
【交流思考2】 如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
实验 反思
65 ℃——270℃， 油浴温度：230℃—335℃
现象 化学方程 结论 式
加热碳 酸钠
加热碳 酸氢钠
第三环节 碳酸钠和碳酸氢钠 与盐酸反应
如何来比较两者与 盐酸反应速率？
苏打与盐酸 反应吗？
小苏打为什么可以 治疗胃酸过多？
现象 化学方程式 结论
碳酸钠溶 液与盐酸
碳酸氢钠 溶液与盐
酸
【交流思考1】 如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共19张PPT)
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋。H2O
学习探究区
【归纳总结】
[归纳总结]
N名a2称CO3和Na碳HC酸O钠3的(纯性碱质或比苏较打)
物理性质 白色粉末，易溶于水
与酸反应 能反应，有气体产生
与碱反应
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶液反应
热稳定性 稳定、受热不易分解
碳酸氢钠(小苏打) 细小白色晶体，能溶 于水，溶解度比 Na2CO3小 剧烈反应，有气体产 生
②加10 mL水
振荡时间长时可溶解 固体量减小
③加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
加水部分溶解，溶 液碱性比Na2CO3 的弱
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
后
现象
发生反应的化学方程式
结论
澄清的石灰 Na2CO3 水不变浑浊
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
呼吸面具
Na2O与Na2O2性质比较
课后
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 与CO2反应
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是 氧化产物，NaOH是还原产物
Na2O2是强氧化剂
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
学习探究区
【归纳总结】
[归纳总结]
N名a2称CO3和Na碳HC酸O钠3的(纯性碱质或比苏较打)
物理性质 白色粉末，易溶于水
与酸反应 能反应，有气体产生
与碱反应
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶液反应
热稳定性 稳定、受热不易分解
碳酸氢钠(小苏打) 细小白色晶体，能溶 于水，溶解度比 Na2CO3小 剧烈反应，有气体产 生
②加10 mL水
振荡时间长时可溶解 固体量减小
③加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
加水部分溶解，溶 液碱性比Na2CO3 的弱
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
后
现象
发生反应的化学方程式
结论
澄清的石灰 Na2CO3 水不变浑浊
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
呼吸面具
Na2O与Na2O2性质比较
课后
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 与CO2反应
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是 氧化产物，NaOH是还原产物
Na2O2是强氧化剂
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
【人教版】高中化学必修一几种重要的金属化合物ppt-课件
AlCl3
【人教版】高中化学必修一几种重要 的金属 化合物p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】高中化学必修一几种重要 的金属 化合物p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
例1
加入强酸或强碱后都可以发生反应的离子
是( B )
A.Al3+ B.HCO3- C.AlO2- D.CO32-
Fe(OH)2 、Fe(OH)3难溶于水，溶于酸 Fe(OH)2 +2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3 +3H+=Fe2++3H2O
△ 2Fe(OH)3 ====Fe2O3+3H2O 难溶性碱受热易分解为对应的碱性氧化物和水。
△ 2Al(OH)3 ====Al2O3+3H2O
【人教版】高中化学必修一几种重要 的金属 化合物p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
一、氧化物
自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿 物的形式存在的
铝土矿(Al2O3)
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
铁红(Fe2O3)
多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属 氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱 。例如：
Na2O+H2O=2NaOH
金属氧化物的用途
氧化铁(铁红)
制造红色油漆和涂料
金属氧化物的用途
氧化铝 白色难熔 （熔点：2050℃）
耐火材料
金属氧化物的用途
氧化亚铜 红色
制造玻璃、 搪瓷的红色 颜料
第二节 几种重要的金属化合物
二、氢氧化物
在常见的金属氢氧化物中，除了NaOH、KOH 、Ba(OH)2等几种碱易溶于水，Ca(OH)2微溶 于水外，多数都不溶于水，但可溶于酸。
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共19张PPT)
总结 拓展
巩固
试写出相应的方程式
△
2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
Stella
magic
探究 总结 拓展
巩固
氢氧化铝的性质
Property of Aluminum hydroxide
氢氧化铝
肤色：白色 身份：两性氢氧化物 特征：与酸反应成盐和水
与强碱反应成盐和水 不溶于弱碱 有吸附性 受热分解 用途：医用胃酸中和剂 制法：铝盐和氨水
magic
探究 总结 拓展
巩固
氢氧化铝的性质
Property of Aluminum hydroxide
AlCl3溶液
NaOH固体
Stella
氢氧化铝的性质
Property of Aluminum hydroxide
magic
探究
试写出AlCl3和NaOH的反应方程式
提示：盐 + 碱 = 新盐 + lO2 十 2 H2O
偏铝酸钠
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，不用氢氧化钠？
氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Stella
氢氧化铝的性质
Property of Aluminum hydroxide
•氢氧化铝就是两性氢氧化物
试写出： 氢氧化铝与盐酸的反应方程式 氢氧化铝与氢氧化钠的反应方程式
Stella
氢氧化铝的性质
Property of Aluminum hydroxide
magic
探究 总结 拓展
巩固
氢氧化铝与盐酸的反应方程式
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物课件(共18张PPT)
剂
2.氧化钠和过氧化钠的共同之处是(C ) A、都是淡黄色固体 B、都是强氧化剂 C、都能与水作用生成碱 D、都能与二氧化碳反应生成盐和氧气
3.判断下列说法是否正确
x Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑
H2O既不是氧化剂也不是还原剂 ( )
课题总结：
名称
过氧化钠
氧化钠
化学式 颜色状态 类型 与H2O的反应
描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状 态。
1.物理性质： 氧化钠是（Na2O）白色固体 过氧化钠（Na2O2）淡黄色固体
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？
碱性氧化物+水→碱 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 碱性氧化物+酸→盐+水
练习：试写出Na2O与水，与CO2 反应的方程式
并判断Na2O是不是碱性氧化物？
完成下列空白： (1)A的化学式为__N__a_2O__2 _，B的化学式为 __H_2_O____。 (2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式： ______2_N_a_+_2_H__2O__=_2N__a_O_H_+_H__2↑_________。 (3)写出A的一种重要用途__供__氧____。
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
钠的重要化合物
演示实验
“滴水生火”实验
实验现象：棉花剧烈燃烧
思考：1.物质燃烧的条件？ 2.棉花为什么会燃烧？
温度达到着火点
有足够的氧气
一、氧化钠和过氧化钠 复习回顾：
回忆前面做过的实验，描述氧化钠 和过氧化钠是金属钠与氧气在什么 条件下生成的并写出反应方程式。
Na202 淡黄色固体 过氧化物
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2.氧化钠和过氧化钠的共同之处是(C ) A、都是淡黄色固体 B、都是强氧化剂 C、都能与水作用生成碱 D、都能与二氧化碳反应生成盐和氧气
3.判断下列说法是否正确
x Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑
H2O既不是氧化剂也不是还原剂 ( )
课题总结：
名称
过氧化钠
氧化钠
化学式 颜色状态 类型 与H2O的反应
描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状 态。
1.物理性质： 氧化钠是（Na2O）白色固体 过氧化钠（Na2O2）淡黄色固体
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？
碱性氧化物+水→碱 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 碱性氧化物+酸→盐+水
练习：试写出Na2O与水，与CO2 反应的方程式
并判断Na2O是不是碱性氧化物？
完成下列空白： (1)A的化学式为__N__a_2O__2 _，B的化学式为 __H_2_O____。 (2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式： ______2_N_a_+_2_H__2O__=_2N__a_O_H_+_H__2↑_________。 (3)写出A的一种重要用途__供__氧____。
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
钠的重要化合物
演示实验
“滴水生火”实验
实验现象：棉花剧烈燃烧
思考：1.物质燃烧的条件？ 2.棉花为什么会燃烧？
温度达到着火点
有足够的氧气
一、氧化钠和过氧化钠 复习回顾：
回忆前面做过的实验，描述氧化钠 和过氧化钠是金属钠与氧气在什么 条件下生成的并写出反应方程式。
Na202 淡黄色固体 过氧化物
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT
必修一 第三章第二节
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。物理性质：来自难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
与酸反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
95.用鞭子抽着，陀螺才会旋转。 54.没有风浪，便没有勇敢的弄潮儿；没有荆棘，也没有不屈的开拓者。 66.天下无难事，只怕有心人。 40.不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。 8.逆风的方向，更适合飞翔。 47.如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。 21.屋子修得再大也是临时住所，只有那个小木匣才是永久的家，所以，屋宽不如心宽，身安不如心安!
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。物理性质：来自难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
与酸反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
95.用鞭子抽着，陀螺才会旋转。 54.没有风浪，便没有勇敢的弄潮儿；没有荆棘，也没有不屈的开拓者。 66.天下无难事，只怕有心人。 40.不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。 8.逆风的方向，更适合飞翔。 47.如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。 21.屋子修得再大也是临时住所，只有那个小木匣才是永久的家，所以，屋宽不如心宽，身安不如心安!
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
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实验步骤
实验现象 结论、反应的化学方程 式和离子方程式
1、将实验3制
得 的 Mg(OH)2 沉 淀分装在2支试 管中,向其中一
沉淀 逐渐溶解
Mg(OH)2可溶于强酸。 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
支试管中滴加盐
酸,边加边振荡 试管.
2、向另一支试
沉淀 不溶解
Mg(OH)2不溶于强碱。
/
•
如何除去Mg(OH)2与中混有的Al(OH)3
•
如何用一种试剂鉴别Na+、Mg2+、Al3+
•阅读课本59页氢氧化铝还有哪些性质？
热分解性： 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
•【走进生活】某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用 哪种药物治疗胃酸过多？若患 者有胃溃疡,怎样用药更好些？
• 硫酸铝钾（明矾）：KAl(SO4)2 • 阅读课本P59“资料卡片”，了解硫酸铝钾的电离
比一比 Mg(OH)2与 Al(OH)3的化学性质有什么不同？
• Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，属于碱类物质；Al(OH)3 可与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性氢氧化物(既能与 酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物)。
想一想 •若向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液能否制得 Al(OH)3?与上述方法相比较哪种更好呢？
和明矾的主要用途。
STS教育
如何避免摄入铝
1． 把好食物关，避免“铝”从口入。 2． 净水剂少用铝盐 3． 避免使用铝制餐具 4． 避免从药物中摄入铝
1、《课堂新坐标》P70课后综合 测评；
2、预习课本P59“三、铁的重要 化合物”。
和碱性食物？
【应试 的一 化试 学方】程写式出：Al2O3分别和盐两酸性和氧N化a物OH溶液反 （（12））跟跟酸碱反反应应：: AAll22OO33++62HNCa既与Ol水碱能=H2反与的=A2应酸氧lCN生反化la3物成应A+3l盐又。OH和能22+OH2O
【试一试·议一议·写一写】
（1）写出氧化铝分别与盐酸和氢 氧化钠溶液反应的离子方程式。
（2）如何用实验方法除去氧化铜 中混入的少量氧化铝？
探 究 认识氢氧化铝[Al(OH)3]
• 实验探究1：氢氧化铝的制备
实验室制氢氧化铝
实验现
实验步骤
反应的化学方程式和离子方
象
程式
生成白色
取一支试管加 胶状沉淀。 Al2(SO4)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
1mlAl2(SO4)3
试管中,并向其中一支
Al(OH)3可溶于强酸。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2 Al(OH)3+3HO+=Al3++3H2O
试管中滴加盐酸,边加
边振荡试管。 2、向另一支试管中滴
沉淀逐 渐溶解
Al(OH)3可溶于强碱。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
氨水过量 沉淀不溶
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
溶液，滴加氨 解
有很强
水、
Al(OH)的3不溶于弱碱(NH3·H2O)
吸附性！
• 实验探究2：氢氧化铝的性质
实验步骤
实验 结论、反应的化学方程 现象 式和离子方程式
1、将实验1制得的 沉淀逐
Al(OH)3沉淀分装在2支 渐溶解
加 NaOH 溶 液 , 边 加 边 振
• 实验探究3：氢氧化镁的制备实验步骤结论、反应的化学程式 实验现象和离子方程式
向试管内先
加 入 2mLMgCl2 生成
溶液，再向其 中不断滴加氨
白色沉淀 Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+
水，直到氨水
过量为止。
• 实验探究4：氢氧化镁的性质
【读一读】铝与人体健康
研究证实：过多的铝沉积在脑组织中，可使 人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人 衰老。许多科学研究证明：老年性痴呆症与 铝有密切关系。因此，世界卫生组织于1989 年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。
【请你出主意】
上周末，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤 鱼火锅。走进火锅店，铝锅上炖着的酸汤鱼 正散发着浓郁的香味……这时，小王突然想 起了化学课上学习的铝的化合物的知识。他 心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？
铝的化合物
认识Al2O3和Al(OH)3的两性，形成两性氧化 物和两性氢氧化物的概念，并能初步进行一 些简单的应用； 通 过 对 Al(OH)3 性 质 的 实 验 探 究 ， 了 解 Al(OH)3的性质、制备。了解Al2O3和Al(OH)3 的重要用途；
能够熟练书写Al2O3和Al(OH)3分别与强酸和 强碱反应的化学方程式和离子方程式。
【自主学习】
阅读课本P58“氧化铝”第一段内容，思考： （1）铝是一种活泼金属，但在生活中人们却大
量使用铝制器皿，其主要原因是什么？ （2）说一说氧化铝的物理性质？氧化铝有哪些
主要的用途？
铝锅煮的酸汤 【为想 什一 么想 铝，制说餐一具说不易】用铝来制长餐具时鱼表间还面蒸有煮想氧或吃化盛吗膜放？吗酸？性