金属活动性应用练习
初三金属活动性练习题
初三金属活动性练习题金属活动性是指金属在化学反应中的活跃程度，即金属与酸、水和盐溶液等物质之间的反应能力强弱。
本文将就初三金属活动性的练习题进行解析和讨论，让我们一起来看看各种金属的活动性如何吧！题目一：将下面的金属按照活动性从大到小排列：铝、铁、银、锌。
解析：金属的活动性从大到小反映了金属与酸等物质发生反应的能力强弱。
根据常见金属的活动性顺序，可以将上述金属按照活动性从大到小排列为：银＞铝＞铁＞锌。
题目二：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。
(1) 铝片与氯气反应；(2) 铜片与稀硫酸溶液反应；(3) 镁丝与蒸馏水反应；(4) 铅板与稀盐酸反应。
解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活跃金属。
2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。
(1) 铝片与氯气反应：根据活动性顺序，铝的活动性高于氯，因此铝能与氯气反应。
反应方程式为：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3(2) 铜片与稀硫酸溶液反应：根据活动性顺序，铜的活动性低于氢，因此铜不能与稀硫酸溶液直接反应。
(3) 镁丝与蒸馏水反应：根据活动性顺序，镁的活动性高于氢，因此镁能与蒸馏水反应。
反应方程式为：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2(4) 铅板与稀盐酸反应：根据活动性顺序，铅的活动性低于氢，因此铅不能与稀盐酸直接反应。
题目三：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。
(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应；(2) 银粉与氯气反应；(3) 锌粉与浓硫酸反应；(4) 铜粉与稀盐酸反应。
解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活跃金属。
2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。
(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应：根据活动性顺序，铁的活动性高于铜，因此铁能与铜(II)硫酸溶液反应。
金属活动性顺序练习题
金属的活动性顺序专题1.将过量的锌粉投入CuSO4和H2SO4的混合溶液中，一段时间后，过滤，滤液中含有的溶质是（）A.只有ZnSO4、CuSO4、H2SO4B.只有ZnSO4、H2SO4C.只有ZnSO4、CuSO4D. 只有ZnSO4、2.将一定量Zn粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，恰好完全反应，反应结束后，过滤，则所得滤液中的溶质是（）A.Zn(NO3)2B.AgNO3C.AgNO3、Cu(NO3)2D.Zn(NO3)2和Cu(NO3)23.向CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，然后向滤出的固体中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液中含有的金属阳离子（）A. Cu2+B. Fe2+C. Fe3+D.Cu2+、Fe3+4.向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，则滤出的固体一定含有的金属是（）A. 只有AgB.只有CuC.只有Ag、CuD. 只有Cu、Zn5.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，则滤出的固体一定为（）A. Ag 、Cu 两单质的混合物B. Cu、Zn 两单质的混合物C. Ag、Zn 两单质的混合物D. Ag、Cu、Zn三单质的混合物6.将一定量的铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡生成，根据上述现象，得出结论（）A. 滤液中一定含Fe2+B. 滤液中一定含Ag+、Cu2+C. 滤渣中一定含Cu粉D. 滤渣中一定含Fe粉7.将一定量的Zn粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明，正确的是（）A.滤渣中一定含Ag、CuB.滤渣中一定含ZnC. 滤渣中一定含Zn和CuD.滤渣中一定含Zn和Ag8. 在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出放入固体中加稀盐酸，有气泡生成，下列判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有Ag，一定不含FeB.滤出的固体中一定含有Ag、Fe、CuC.滤液中一定含Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含AgNO3D.滤液中一定含Cu(NO3)2,可能含Fe(NO3)2、AgNO39.将洁净的铁丝浸入AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖一层固体物质，这层物质是______10.在AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸时有气泡生成，则反应后所得溶液中的金属阳离子___________，反应后溶液的质量____（填大或小），有关的化学方程式_______________、________________ 11.将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，下列判断正确的是（）A.滤液中的溶质一定含有硝酸铜B.滤液中的溶质一定不含硝酸银C.滤渣中一定含银D.滤渣中一定含铜12.向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，则滤出的固体中一定含有的金属是（）A.AgB.ZnC.Zn和AgD.Zn、Mg和Ag。
高考化学专题练习-常见金属的活动性顺序及其应用(含解析)
高考化学专题练习-常见金属的活动性顺序及其应用（含解析）一、单选题1.X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X 与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）A. X＞Y＞ZB. X＞Z＞YC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X2.X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+═X2++Y②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M﹣2e﹣═M2+④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化．则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）A. M＜N＜Y＜X＜ZB. Y＜X＜N＜M＜ZC. N＜M＜Y＜X＜ZD. X＜Z＜N＜M＜Y3.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸溶液中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极质量减轻；b、d相连时，b为正极．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A. a＞b＞c＞dB. a＞c＞b＞dC. a＞c＞d＞bD. b＞d＞c＞a4.下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素的原子最外层电子数都少于4．A. ①②③B. ②③C. ①③④D. 全部5.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑X+HCl→不反应则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（）A. Z＞X＞YB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X6.有A，B，C，D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀．将A，D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A. D＞A＞B＞CB. A＞D＞B＞CC. D＞A＞C＞BD. C＞B＞A＞D7.下列事实不能用金属活动性解释的是（）A. 生活中可用铝制的水壶烧水B. 镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D. 电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部8.下列事实不能用金属活动性解释的是（）A. 生活中可用铝制的水壶烧水B. 镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D. 电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部9.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A. ①③B. ②⑤C. ③⑤D. ②④10.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A. A＞B＞E＞DB. A＞B＞D＞EC. D＞A＞B＞ED. D＞E＞A＞B11.X，Y，Z，M，N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M 上冒气泡；②M，N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+═X2++Y．则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. Z＞X＞Y＞M＞NB. Z＞Y＞X＞M＞NC. Z＞X＞Y＞N＞MD. X＞Y＞M＞N＞Z12.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A. MgB. CuC. AgD. H213.（2018•江苏卷）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂14.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A. 金属的活动性B. 金属的导电性C. 金属的延展性D. 地壳中金属元素的含量15.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C．A. A＞B＞CB. B＞C＞AC. C＞A＞BD. B＞A＞C16.下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素的原子最外层电子数都少于4．A. ①②③B. ②③C. ①③④D. 全部17.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）A. Mn＞CuB. Al＞MnC. Mg＞AlD. Mn＞Mg18.有A，B，C三块金属片，进行如下实验，①A，B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A，C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应．则三种金属的活动性顺序为（）A. A＞C＞BB. B＞C＞AC. C＞A＞BD. A＞B＞C19.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A. a＞b＞c＞dB. a＞c＞d＞bC. c＞a＞b＞dD. b＞d＞c＞a20.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀．将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. DCABB. DABCC. DBACD. BADC二、填空题21.有A、B、C、D四种金属，已知：只有D投入水中可与水剧烈反应；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________ ．22.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为________ ．23.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制________ 、________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂________ ．（2）①若用Zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定Zn、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液．②上述装置中正极反应式为________ ．③某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用________ ．A.0.5mol•L﹣1氯化亚铁溶液B.0.5mol•L﹣1氯化铜溶液C.0.5mol•L﹣1盐酸D.0.5mol•L﹣1氯化亚铁和0.5mol•L﹣1氯化铜混合溶液．24.相同质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是________ ，它们的相对原子质量大小的顺序是________ ．25.有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________ ．三、综合题26.如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）．A. 铁圈和银圈左右摇摆不定B. 保持平衡状态不变C. 铁圈向下倾斜D. 银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是________．答案解析部分一、单选题1.X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X 与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）A. X＞Y＞ZB. X＞Z＞YC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X 【答案】C【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【解析】【解答】在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快，说明该装置组成了原电池，则X能置换出Z，X的还原性大于Z，所以金属活动性顺序X＞Z；X 与Y组成原电池时，Y电极质量减少，说明Y作负极发生氧化反应，则金属活动性顺序Y＞X；通过以上分析知，金属活动性顺序为Y＞X＞Z，C符合题意．故答案为：C【解答】金属还原性越强，金属活动性越强；原电池负极被氧化锈蚀，质量减少，金属活动性强于正极材料。
九年级化学金属活动性顺序专项练习
九年级化学金属活动性顺序专项练习1.铁在海水中容易生锈,通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块,用于保护铁质船壳。
该金属块的材料可以是( )A.金B.银C.铜D.锌2.不能从金属活动性顺序里获得的信息是( )A.位置越靠前越活泼B.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢C.位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来D.金属的导电性强弱3.有X、Y、Z三种金属,X+H2SO4XSO4+H2↑,Y+H2SO4不反应,Y+AgNO3YNO3+Ag, Z+AgNO3不反应,则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )A.X<Y<ZB.Y<Z<XC.Y<X<ZD.Z<Y<X4.根据金属活动性顺序,回答下列问题。
(1)写出将锌放进硫酸铜与硫酸镁的混合溶液中发生反应的化学方程式: 。
(2)将铁粉和铜粉的混合物放进足量的溶液中,然后(填操作名称),可以除去其中的铁粉,写出该反应的化学方程式: 。
(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的,充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2,写出该反应的化学方程式: 。
5.金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。
下列说法正确的是( )A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强C.反应前后M的化合价发生了变化D.在金属活动性顺序中,M一定排在氢前6.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是 ( )①铜能从硝酸银溶液中置换出银,说明铜比银活泼②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、金等)有单质形式存在④金属铝比金属铁更耐腐蚀,说明铁的金属活动性比铝强A.①②③B.①②C.③④D.①②③④7.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与化合物溶液之间的实验),不能达到实验目的的是( )选项 A B C DZnSO4溶液- Fe Ag FeFeSO4溶液Zn Ag Zn -AgNO3溶液Fe - - Fe8.金属及金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
金属活动性顺序表的应用
滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是 ( A )
A、Ag
B、Cu
C、Ag 、Cu
D 、Ag 、Cu 、Zn
练习
练习13：在FeCl 2 和CuCl 2的混合溶液中加入镁粉，下面说
法中错误的是：( C )
A、当镁粉无剩余时，溶液中若有Cu 2+，则必定有Fe2+ B、当镁粉无剩余时,溶液中一定有Mg2+,可能有Cu2+和 Fe2+ C、当镁粉有剩余时，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu 2+ D、当镁粉有剩余时，溶液中只有Mg2+，而无Cu 2+和Fe2+
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是：（ B ）
A、MgSO 4 B、 CuSO 4 C、 FeSO 4 D、Ai2(SO4)3
2、反应快慢的判断：
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与等质量分数
的同种酸反应就越剧烈，产生H2的速度就越快。
练习3：用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能
_C_u_+__H_g_S__O_4_=_C__u_S_O__4+_H__g_。还可以用_烧__碱__治理含二氧化
硫的工业尾气，化学方程式_S_O_2_+_2_N__aO__H_=_N__a_2_S_O__3+_H__2_O_。
练习16：有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y溶解后
溶液的质量增加；把X投入AZD(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的质量减
一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其 反应的快慢
1、反应条件
（1）排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
（2）酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。
金属活动性专项练习
1. （5分）下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究。
请你参与并回答问题：⑴下列制品中，主要利用金属导电性的是（填序号，下同）。
A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔⑵铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子。
⑶铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ X↑ + 2H2O，则X的化学式为。
⑷所给五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈的反应的化学方程式为。
⑸向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，能得出的结论是。
A．滤渣中一定有Fe B．滤渣中一定有CuC．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+2、向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有 Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+、Cu2+，不溶物为 Zn ③溶液只有 Zn2+，不溶物为 Zn ④溶液只有 Zn2+有，不溶物为 Zn 、Cu A．①③B．②③C．①④D．③④3、（2011年山东济南，12题、）将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是A 滤液中一定有单质铁B 滤渣中一定有单质铁和单质铜C 滤渣中一定有单质铜和单质银D 滤渣中一定有单质铁和单质银4、（2011年湖北武汉，7题）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。
关于该实验，下列说法正确的是A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小B.实验所得滤液是纯水，可直接排放C.滤渣中一定含铜和锌D.发生的反应都是置换反应5、（2011年广东广州，28题)钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。
金属活动性顺序专题练习2含答案
金属活动性顺序专题练习(二)一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是( )A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4 == Cu + Na2SO4D、2Fe + 3CuCl2 == 2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、FeB、CuC、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有( )A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是( )A、ZnB、MgC、FeD、Cu7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不跟酸反应)，这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是( )A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、H+8、X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( )A、X>Y>ZB、Z>X>YC、Y>Z>XD、Z>Y>X9、金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是( )A、金、银、铜都属于不活泼金属B、单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来C、黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D、三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金>银>铜10、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留有滤纸上的物质是( )A、CuB、Cu和AlC、Zn和CuD、Cu、Al和Zn11、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( )A、Fe和CuB、Cu和AgC、AgD、Cu12、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是( )A B C D13、把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是( )A、硫酸铜B、硫酸镁C、硫酸D、硝酸银14、现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为( )A、Zn和FeB、Zn和AlC、Mg和AlD、Fe和Cu二、填空题1、将Mg、Zn、Fe、Cu四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是________；产生氢气最多的是________；最少的是________。
金属活动性顺序专题练习
金属活动性顺序专题练习1．判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y 不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．则x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是（）A．x、y、z B．x、z、y C．z、y、x D．z、x、y2．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙3．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变4．下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（）A．AgCl B．FeCl2C．MgCl2D．AlCl3 5．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架6．有X、Y、Z三种金属元素，把X和Y的单质分别放入稀硫酸中，Y溶解并有气体产生，X表面没有任何现象；Z的盐溶液不能用X制的容器盛装．根据以上事实判断，X、Y、Z 的金属活动顺序为（）A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X7．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y8、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X9．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化．将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙10．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象．则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Fe、X、Ag B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Ag、X、Fe11．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中11．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg12．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（）A．锌B．银C．铜D．铅13.金属R与CuSO4溶液中，有红色物质析出，放入ZnSO4溶液中无现象．则三种金属活动性由弱到强排列的是（）A．R、Zn、Cu B．Cu、R、Zn C．Zn、Cu、R D．Zn、R、Cu14．下列各组物质中，能发生化学反应的是（）A．银和稀盐酸B．铜和硫酸铝溶液C．铝和硝酸银溶液D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液15．下列金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Mg＞Fe＞Cu B．Cu＞Al＞Ag C．Zn＞Ag＞Cu D．Cu＞Fe＞Mg16、下面四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属都能发生反应，该金属是（）A．Mg B．Ag C．Cu D．Fe17．把金属X放入Cu（NO3）2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg（NO3）2溶液中，无明显现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg 18．（2011•南平）金属单质钴（Co）能与盐酸发生反应：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，下列判断正确的是（）A．钴的金属活动性比铜强B．钴的金属活动性比银弱C．该反应为分解反应D．钴元素的化合价在反应前后的变化是+419．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag20．已知锰（Mn）在金属活动性顺序表中位于铝和锌之间，则下列反应错误的是（）A．Mn+2HCl═MnCl2+H2↑ B．Zn+MnCl2═ZnCl2+MnC．Mg+MnCl2═M gCl2+Mn D．Mn+CuCl2═MnCl2+Cu21．用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是______________________。
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1、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是（）
A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D． b＞c＞a
2．把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A. Mg、X、Cu
B. X、Mg、Cu
C. Mg、Cu、X
D. Cu、X、Mg
3.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）
A. X Z Y
B. X Y Z
C. Y Z X
D. Z Y X
4. 设计实验验证Fe、Cu、Ag的金属活动性（写出药品，操作步骤，现象，反应的方程式）
5、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入过量的锌粉，充分反应后过滤。
滤渣的成分是；滤液的主成分是
6、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一定量的锌粉，充分反应后滤出不溶物．向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生．对该不溶物成分可能组成是；滤液的成分可能组成是
7、在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体可能组成，滤液中的组成是
8．把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体．请你对固体的成分进行探究．
（1）猜想：固体的成分可能是
（2）实验：请设计实验验证你的猜想．说明实验过程、现象和结论．
9、某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三
种物质。
为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计
了如下实验方案：
根据实验方案填空。
固体x是______，固体y是______，滤液B是________。
10、用硝酸处理废旧照相胶片可得到含硝酸银的溶液，再通过如下步骤可从溶液中回收银。
回答：
第一次滤液的主成分是
滤渣的主成分是
第二次滤液的主成分是
在第一步中，用铁粉不用铜粉的原因是。