浙江2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性课件
2020高考化学微粒之间的相互作用力与物质的多样性专项试题及参考答案
2020高考化学微粒之间的相互作用力与物质的多样性专项试题一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图所示)的球型碳硅化合物Si60C60,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。
下列说法正确的是()A.该物质与碳化硅(SiC)互为同素异形体B.该物质形成的晶体是分子晶体C.该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60D.该物质结构中只存在非极性键2.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。
常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HCl。
下列说法中错误的是()A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D.反应中,生成1 mol SO2,转移电子为3 mol3.石墨烯的结构示意图如图所示,下列说法正确的是()A.石墨烯与石墨互为同位素B.12 g石墨烯中约含6.02×1023个电子C.石墨烯中可能含有离子键D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合4.X、Y均为短周期元素,X为第ⅠA族元素,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.由X、Y可以组成X2Y或X2Y2形式的化合物C.X2Y是离子化合物D.共价化合物X2Y中所有原子都满足最外层为8电子结构5.X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数之比为1∶4∶1,它比Y原子多3个电子。
下列叙述不正确的是()A.X离子的半径小于Y离子的半径B.X、Y形成的化合物一定不含共价键C.X、Y形成的化合物为共价化合物D.Y单质极容易与氢气发生化合反应6.化学用语是化学的重要工具。
高考总复习《化学》化学基础知识微粒间的相互作用与物质的多样性ppt课件
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的 单质，如 Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子 组成，如 H2O2、C2H4 等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属 元素形成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaCl 等。
C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同物质
D．CH3CH2OH 可看成是由—C2H5 和—OH 两种基团组成 解析：A 项，162C 和164C 属于同一种元素，但为不同的核素，
错误；B 项，红磷和白磷均为磷的单质，互为同素异形体，正
确；C 项，CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 的分子式相 同，但结构不同，是不同种物质，两者互为同分异构体，正
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2 等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3 等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3 等。
2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2 分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2 很稳定， H2S、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生
成物中的化学键
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题五第三单元微粒之间的相互作用力和物质的多样性课件
(4)主要物理性质:熔、沸点较低,硬度较小,固体和熔融状态不导电,溶于
水有的能导电。 (5)常见的分子晶体:冰、干冰等非金属氧化物;白磷、I2、硫黄等非金 属单质;NH3、HBr等非金属氢化物;绝大多数有机物,如CH4、CCl4等。
(6)典型分子晶体的结构特点
a.干冰晶体:与每个二氧化碳分子最近且距离相等的二氧化碳分子有 12 个;1个干冰晶胞真正含有 4 个二氧化碳分子;干冰晶体是 二氧化碳 分
化学键
2.离子键
(1)定义:使带相反电荷的⑥ 阴、阳离子 结合的相互作用。 (2)成键微粒:⑦ 阴 、⑧ 阳 离子。 (3)成键实质:⑨ 静电 作用(静电吸引与静电排斥达到平衡)。 (4)形成条件:⑩ 活泼金属(ⅠA族、ⅡA族) 与 活泼非金属(ⅦA
族、ⅥA族) 化合时,一般形成离子键。
(5)存在:所有的离子化合物中都有 离子 键。
突破一 化学键与物质类别关系的判断
化学键类型 成键微粒 物质类型 实例
不存在化学键 —
单质
稀有气体分子
①多数金属卤化物,如NaCl、MgBr2
化学键类型
成键微粒
物质类型
实例
①非金属氢化物,如NH3、H2S、H2O ②非金属氧化物,如CO2、SiO2 只含共价键 原子 共价化合物 ③其他一些非金属化合物,如PCl3、SiC ④一些含氧酸,如HNO3、H2SO4 ⑤过氧化氢(H2O2)和大多数有机物,如C2H6、C2H5 OH
C.氯气的比例模型:
D.硫离子的结构示意图:
3.下列说法正确的是 ( C
35 37
)
A. Cl2与 Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 C.C60和金刚石属于不同类型晶体,但它们互为同素异形体 D.互为同系物的物质化学性质相似,互为同分异构体的物质化学性质则 完全不同
2020届(浙江)高三一轮复习：微粒间的相互作用
⑤不能漏掉未参与成键的电子对(孤电子对)。如 NH3 的电子式为 。
而非
[典例3] 下列有关电子式的书写正确的是( B )
A.过氧化钠的电子式:Na
Na
B.氢氧根离子的电子式:
C.NH4Br 的电子式:[
]+Br-
D.NH3 的电子式:
解析:Na2O2 是离子化合物,电子式应为 Na+[
]2-Na+,
1
1
同素异形体 同种元素组成
结构不同 化学性质相似,物 理性质不同
单质
O2 与 O3
同分异构体 分子式相同 结构不同 化学性质不一定相似, 物理性质不同
化合物
正丁烷与异丁烷
4.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 碳元素位于周期表的第2周期第ⅣA族,碳原子最外层有 4个电子,在化学反应中, 碳原子既不容易得电子也不容易失电子,通常与其他原子通过共价键结合。 (1)一个碳原子最外层有 4 个电子,就可以形成 4 个共用电子对,碳原子间可以 形成碳碳单键(C—C)、碳碳双键(C C)和碳碳叁键(C≡C)。 (2)碳原子间可以通过共价键彼此形成碳链,也可以形成碳环。
图为
,故 A 不正确。
[变式训练] (2018·浙江11月学考)下列表示不正确的是( B ) A.Na+结构示意图
B.乙烷的比例模型
C.乙醛的结构简式 CH3CHO
D.氯化钙的电子式
Ca2+
解析:B项,是乙烷的球棍模型,不正确。
二、从微观结构看物质的多样性 1.同素异形现象和同素异形体 (1)同素异形现象:同一种元素形成几种不同单质的现象。 (2) 同素异形体:由同一种元素组成的不同单质,这些单质互称为同素异形体。 常见的同素异形体有:
(浙江专用)高考化学总复习第十单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性新人教版
第十单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性[学考标准]1．微粒之间的相互作用力(1)化学键的含义(a)；(2)离子键、共价键的概念和成因(b)；(3)离子化合物、共价化合物的概念(a)；(4)简单离子化合物、共价分子的电子式(b)；(5)简单共价分子的结构模型、结构式(a)；(6)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系(a)；(7)分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成物质的某些物理性质的影响(a)。
2．从微粒结构看物质的多样性(1)同素异形体与同素异形现象(a)；(2)同分异构体与同分异构现象(a)；(3)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力(a)；(4)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式(a)。
一、微粒间的相互作用力1．化学键与分子间作用力化学键分子间作用力概念物质中直接相邻原子或离子之间存在的强烈的相互作用分子间存在着将分子聚集在一起的作用力存在原子与原子间或阴、阳离子间分子与分子间强弱强弱影响物理性质或化学性质物理性质(如熔点、沸点、溶解度等)类型常见有离子键、共价键2.离子键、共价键的概念和成因离子键共价键概念阴、阳离子间强烈的相互作用原子间通过共用电子对所形成强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子形成条件活泼的金属与活泼的非金属之间非金属元素原子之间存在只存在于离子化合物中，如NaCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2中(1)共价化合物如H2O、SiO2、NH3、HClO，(2)大部分有机化合物中(除羧酸盐外)，(3)离子化合物中如NaOH、NH4Cl、Na2O2，(4)共价单质中化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等4.常见化合物的电子式5．简单共价化合物的结构模型、结构式(1)结构式：用一条短线来表示原子间形成的一对共用电子对，省略未成键电子的式子。
高考化学二轮复习 专题四 第2讲 微粒之间的相互作用力与物质的多样性课件
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2．(2018·浙江 4 月选考，T19)下列说法正确的是( ) A．CaCl2 中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2 属于离子化合物 B．H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键 C．C4H10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 答案：C
12/11/2021
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分子间作用力与分子的性质
1．分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点、溶解性等物理性质，而 化学键主要影响物质的化学性质。
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②分子间作用力存在于由共价键形成的共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属 单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间 作用力。 (3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质 的熔、沸点也越高。例如：熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
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解析：选 D。A 中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B 中无离子键的断裂， 也无非极性键的断裂和形成；C 中无非极性键的形成；D 中 Na2O2 含有离子键、非极性 键，CO2 中含极性键，Na2CO3 中含离子键、极性键，O2 中含非极性键。
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2．同分异构体 (1)概念：具有相同的分子式，不同结构的化合物互称为同分异构体。 (2)常见烷烃的同分异构体 ①丁烷的同分异构体为 CH3CH2CH2CH3、
浙江省高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性
第3单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性(时间：45分钟)[基础过关题]1．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是( )A．离子键B．共价键C．一种静电引力D．一种静电斥力解析要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。
答案 B2．下列化学用语中，书写错误的是( )A．硫原子的结构示意图：B．氟化钠的电子式：C．甲基的电子式：D．二氧化碳的结构式：O===C===O解析甲基呈电中性，正确的电子式为答案 C3．下列叙述中，正确的是( )A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨具有相似的化学性质C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应D．C60是新发现的一种碳的化合物解析由碳元素的单质组成的物质不一定为纯净物，也可能为混合物，如石墨、金刚石、C60混合，A排除；金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，因此其物理性质不同，化学性质相似，B选项正确；同素异形体之间的转化，虽然有单质生成，但碳元素的化合价未发生变化，故不属于氧化还原反应，排除C选项；C60属于单质而不是化合物，D排除。
答案 B4．(湖州月考)下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水解析A破坏的是分子间作用力；B溴分子内共价键没有被破坏；酒精溶于水后，分子没有被破坏，所以共价键也没有被破坏；而HCl气体溶于水后，HCl分子的共价键断裂，而形成了离子。
答案 D5．下列说法正确的是( ) A．NH4NO3中不含共价键B．稀有气体分子中不含化学键C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析A项，NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，错误；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键，正确；C项，干冰升华时，CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏，错误；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3，错误。
【高考】化学微粒之间的相互作用力与物质的多样性ppt课件
④离子化合物中一定含有离子键
解答此类题目时,要注意一些特例,如稀有气体也属于非金属,稀有气体的
⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
单质是单原子分子,无化学键,所以①错误;离子化合物NH
4Cl中无金属元
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
素,含有共价键和离子键,所以②⑥错误,⑦正确;非金属的气态氢化物中非
10 个电子,故 C 错误;氧原子最外层六个电子,两个氢分别和氧共用 关闭
D
一对电子,D
正确。
解析
答案
答案
第八单元
考点一
必备知识•自主预诊
考点二
-18-
核心素养专项提升
关键能力•考向突破
2.(2019江苏南通中学高三检测)下列说法中正确的是 (
)。
A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同
式,因为氮原子最外层电子数为
5,还需要 3 个电子形成 8 电子稳定结
C.Na+的结构示意图:
构,所以 2 个氮原子共用 ·3· 对电子,因此氮气的结构式为氮氮叁键的
· ·
D.HB
的电子式:H
2O错误;C
·O·H
形式,故
项考查的原子结构示意图,钠原子的核外有
11 个
··
电子,而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的,那么钠离子一共有
N2 N︙︙N,应写为∶N︙︙N∶。
(2)化合物类型不清楚,漏写或多写[ ]及错写电荷数,如:
··
··
NaCl Na∶Cl∶;HF H[∶F∶],
··
应写为 NaCl
··
··
Na+[∶Cl∶]-;HF
··
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考试要求 a b a b a
b
知识内容 (7)氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响 (8)同素异形体与同素异形现象 (9)同分异构体与同分异构现象 (10)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式 及相互间作用力 (11)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 (12)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性
(3)记住 3 类特例 ①含有共价键的离子化合物常见的有 NaOH、Na2O2、NH4Cl 等。②活泼金属元素与活 泼非金属元素形成的共价化合物：AlCl3。③仅由非金属元素组成的离子化合物：NH4Cl、 NH4NO3 等。 (4)理解化学变化的本质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
分子间作用力与分子的性质
题组一 同素异形体和同分异构体 1．(2017·浙江 11 月选考，T11)下列说法正确的是( ) A.188O 表示中子数为 10 的氧元素的一种核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C．CH3COOH 和 CH3COOCH3 互为同系物 D．C6H14 的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同 答案：A
2．(2018·浙江 4 月选考，T19)下列说法正确的是( ) A．CaCl2 中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2 属于离子化合物 B．H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键 C．C4H10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 答案：C
专题复习讲义
专题四 微观结构与物质的多样性 第2讲 微粒之间的相互作用力 与物质的多样性
化学
01
考点1 离子键与共价键
02
考点2 分子间作用力与分子的性质
03
考点3 同素异形体和同分异构体 不同类型的晶体
04
课后达标检测
[考试说明] 知识内容
(1)化学键的含义 (2)离子键、共价键的概念和成因 (3)离子化合物、共价化合物的概念 (4)常见离子化合物的形成过程 (5)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 (6)分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些 物理性质的影响
同素异形体和同分异构体 不同类型的晶体
1．同素异形体与同素异形现象 (1)同素异形现象：同一种元素能够形成几种不同单质的现象。 (2)同素异形体：同一种元素形成的不同单质的互称。 (3)常见同素异形体 ①碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯(包括 C60、C70 和碳纳米管)。 ②氧的同素异形体：O2、O3。
2．同分异构体 (1)概念：具有相同的分子式，不同结构的化合物互称为同分异构体。 (2)常见烷烃的同分异构体 ①丁烷的同分异构体为 CH3CH2CH2CH3、
。 ②戊烷的同分异构体为 CH3CH2CH2CH2CH3、
。
3．四种晶体的比较
离子晶体
分子晶体
结构
构成晶体微粒 阴、阳离子
分子
微粒间作用力 离子键 分子间作用力
2.如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( )
A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4
解析：选 D。在第ⅣA～ⅦA 族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF 因存在氢键，故沸点 反常的高，则含 a 的线为第ⅣA 族元素的氢化 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 解析：选 B。水加热到很高的温度都难以分解，是因为 H—O 键比较牢固，A 错；CH4、 SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高，是因为分子间作用力依次增大，C 错；HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，是因为氢卤键键能依次减小，D 错。
2．(2017·浙江 4 月选考，T11)下列说法正确的是( ) A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为 1 C．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物 D．C6H14 的一氯取代物只有一种 答案：B
题组二 四种不同的晶体类型
3．有 A、B、C 三种晶体，分别由 H、C、Na、Cl 四种元素中的一种或几种组成，对这
题组一 化学键与物质类别 1．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 解析：选 C。A 中 H2SO4 内只有共价键；B 中 MgO 内只有离子键；D 中 HCl 内只有共 价键，Al2O3、MgCl2 内只有离子键。
4．下列物质：①水晶 ②冰醋酸 ③氧化钙 ④白磷 ⑤晶体氩 ⑥氢氧化钠 ⑦铝 ⑧金刚石 ⑨过氧化钠 ⑩碳化钙 ⑪碳化硅 ⑫干冰 ⑬过氧化氢。其中： (1)属于原子晶体的化合物是________。 (2)直接由原子构成的晶体是________。 (3)直接由原子构成的分子晶体是________。
(4)由极性分子构成的晶体是________，含有非极性键的离子晶体是________，属于分子 晶体的单质是________。 (5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化 的是________，受热熔化后需克服共价键的是________。
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 金属阳离子 和自由电子
金属键
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
熔、沸
较高
低
点
很高
一般较高，少 部分低
物理
硬度 硬而脆
小
性质
一般较大，少 大
部分小
导电 不良(熔融可
性
导电)
不良
不良
良导体
典型实例
离子化合物 多数非金属单质及 金刚石、SiO2、 其氧化物、氢化物等 晶体硅、SiC 等
三种晶体进行实验，结果如下表：
晶体
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与 Ag＋ 反应
水溶液(或熔融状
A
801
较大
易溶
白色沉淀
态)导电
B
3 550
很大
不溶
不导电
不反应
C
－114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为 A___________，B___________， C__________。 (2)晶体的类型分别为 A__________，B________，C__________。 (3)晶体中微粒间作用力分别是 A________，B________________________________， C____________。
1．分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点、溶解性等物理性质，而 化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属 单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间 作用力。 (3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质 的熔、沸点也越高。例如：熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
考试要求 b b b
a
a a
离子键与共价键
1．离子键与共价键的比较
类型
共价键
离子键
定义
原子间通过共用电子对形成的 阴、阳离子通过静电作
化学键
用形成的化学键
成键微粒
原子
阴、阳离子
成键原因
原子有形成稳定结构的趋势
类型 成键 方式
成键 元素
共价键
离子键
共用电子对
阴、阳离子间的静电作用
一般为活泼金属元素(通常指ⅠA 族、ⅡA 一般为非金属元素 族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA
金属单质
4.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力 (1)氯化钠晶体中，1 个 Na＋周围和 6 个 Cl－形成离子键，同时 1 个 Cl－周围和 6 个 Na＋ 形成离子键，就这样在空间不断地延伸下去。Na＋与 Cl－间以离子键相结合。 (2)金刚石晶体中每个碳原子与相邻的 4 个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构。 (3)足球烯(C60)是由 60 个碳原子形成的封闭笼状分子，分子间存在分子间作用力。 (4)干冰晶体中含有 CO2 分子，CO2 分子间存在分子间作用力，CO2 分子内存在共价键。 (5)石英晶体中，每个硅原子和相邻的 4 个氧原子结合，每个氧原子和相邻的 2 个硅原 子结合，向空间伸展形成空间网状结构的原子晶体。
解析：选 D。只含有共价键的物质也可能是单质，A 错误；由两种原子组成的纯净物也 可能是单质，如 HD，B 错误；大部分共价化合物熔化时不破坏共价键，如冰融化，C 错误。
(1)理解 3 个概念 ①化学键。②离子键。③共价键。 (2)牢记两种化合物的一般类别 ①离子化合物：强碱，大多数盐，活泼金属氧化物。 ②共价化合物：酸，弱碱，极少数盐，非金属氧化物和氢化物。
2．氢键 (1)定义：分子间存在的一种特殊的分子间作用力。 (2)形成条件 除 H 外，形成氢键的原子通常是 O、F、N。 (3)存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF 等分子之间。 (4)主要表现 使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。
1．(2019·浙江 4 月选考，T18)下列说法不正确的是( ) A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 答案：C