2019年高考化学冲刺押题卷及答案(一)
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2- 苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B．冰表面第二层中，H +浓度为5×10- 3 mol ·L- 1（设冰的密度为0.9 g ·c m- 3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H + +Cl -11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的- 3 ，K - 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化K a1=1.1 ×10 a2=3.9 ×10曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关+与A 2- 的导电能力之和大于HA - 的B．NaC．b 点的混合溶液pH=7+)>c(K+)> c(OH - ) D．c 点的混合溶液中，c(Na12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年高考化学真题及解析(全国卷Ⅰ卷)
__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．(2019·长郡中学高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检测出组成为N 4H 4(SO 4)2的物质。
经测定，N 4H 4(SO 4)2易溶于水，在水中以SO 2－4和N 4H 4＋4两种离子形式存在。
植物的根系极易吸收N 4H 4＋4，N 4H 4＋4遇到碱时会生成一种形似白磷的N 4分子，N 4分子不能被植物吸收。
下列有关说法正确的是( ) A ．N 4与N 2互为同系物 B ．14N 与14C 互为同位素C ．N 4H 4(SO 4)2与草木灰混合使用，可增强肥效D ．在反应8NH 3＋4CsOH===N 4＋4CsNH 2＋6H 2＋4H 2O 中，每生成5.6 g N 4时转移1.2 mol 电子2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeCl 2−−−→点燃FeCl 2→NaOHFe(OH)2B.S 2O −−−→点燃2SO 22H O −−−→H 2SO 4 C.CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D.NH 32O −−−→催化剂NO 2H O−−−→HNO 33．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.分类回收垃圾有利于节约资源和保护环境 B.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油都是混合物 C.利用可持续发展的理念对海洋资源进行合理开发利用 D.聚乙烯塑料的主要成分为聚乙烯，其化学式为22CH CH = 4．下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO 32－+2CH 3COOH==2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4－+4Cl －+8H +==Mn 2++2Cl 2↑+4H 2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H 2O+ClO -=SO 42－+Cl －+2H +D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －+Ca 2++HCO 3－==CaCO 3↓+H 2O 5．控制变量是科学研究重要方法。
2019年全国高考化学冲刺模拟试题之(七)及参考答案
2019年高考全国高考化学冲刺模拟试题之（七）一、选择题1、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是( ) 选项 常见古诗文记载化学知识 A《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”黄芽为硫黄 B《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。
”强水为硝酸 C《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载:“其色飘飘或如霜雪,或如白色钟乳相连。
”利用了蒸馏操作 D《本草经集注》中鉴别硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)的方法:“强烧之,紫青烟起,乃真硝石也。
”利用了焰色反应2、实验室用有机含碘(主要以I 2和3IO 的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下:已知:碘单质的熔点为113℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华。
下列说法错误的是( )A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出B.操作②中发生反应的离子方程式为-2-+332IO +5SO +2H 2-242I +5SO +H OC.操作④中用到的玻璃仪器有温度计、球形冷凝管、酒精灯、接液管及锥形瓶D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行3、下列是三种有机物的结构简式,下列说法正确的是( )A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种C.三种物质中,其中有两种互为同分异构体D.三种物质在一定条件下,均可以被氧化4、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z 可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,W是原子半径最大的短周期元素。
下列判断正确的是( )A.最高价含氧酸酸性:X＜YB.X、Y、Z可形成离子化合物C.W可形成双原子分子D.M与W形成的化合物含极性共价键5、某同学用如图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,淡黄色)受热分解的部分产物。
2019年高考真题全国1卷化学(附答案解析)
回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持 80~95 ℃，采用的合适加 热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理， 合适的装置为_________________（填标号）。
H3BO3 是_______酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_______________。 （4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为__________，母液经加 热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 _________。 9．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验 室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
（3）步骤③中选用足量的 H2O2，理由是_________________。分批加入 H2O2，同时为
了_________________，溶液要保持 pH 小于 0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 ℃时，
剂进行反应，则平衡时体系中 H2 的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜0.25
B．0.25
C．0.25~0.50
D．0.50
E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反
应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国1卷)
绝密★启用前2019年高考普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
专题03 第9题有机化学(知识讲解)-2019年高考化学最后冲刺逐题过关(解析版)
专题03 第9题有机化学一、试题解读有机化学必修部分，每年必考，题型是选择题，主要考查有机物的结构与性质、反应类型、同分异构体数目的判断、有机物结构的表示方法、有机物的命名、根据有机物的结构判断有机物的分子式等。
试题比较基础，属于容易题。
二、试题考向三、必备知识1．常见有机物的重要物理性质(1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。
(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。
(3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。
同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。
2．常见有机物的结构特点及主要化学性质官能团3．常见有机反应类型或溶液氧化，而使其褪色4．反应条件与反应类型的关系(1)在NaOH水溶液中能发生酯的水解反应。
(2)在光照、X2(表示卤素单质，下同)条件下发生烷基上的取代反应；在铁粉、X2条件下发生苯环上的取代反应。
(3)在浓H2SO4和加热条件下，能发生酯化反应或硝化反应等。
(4)与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能发生的是烯烃的加成反应。
(5)与H2在催化剂作用下发生反应，则发生的是烯烃、芳香烃加成反应或还原反应。
(6)在O2、Cu(或Ag)、加热或CuO、加热条件下，发生醇的催化氧化反应。
(7)与新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则发生的是—CHO的氧化反应。
(8)在稀H2SO4、加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。
5．有机物与日常生活6．判断同分异构体数目的常见方法和思路7．有机物分子中原子共平面问题个原子共平面；8．常见有机物的鉴别四、高考回顾1．（2018年全国1卷】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2【答案】C【解析】A、螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A 正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。
2019年高考全国卷甲化学试题及答案
2019年高考全国卷甲化学试题及答案（满分100分，考试时间50分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干'是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天热高分子材料C .“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.3g 3He含有的中子数为1N.■A.B. 1 L 0.1 mol-L-1磷酸钠溶液含有的PO3数目为0.1 N AA4C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是___ ____ ^工^A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱45.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A .向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4^Cu+ZnSO 4B .澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2^CaCOJ+H 2OC . Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 2^2Na 2O+O 2TD .向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 3^2Fe(OH)3+3MgCl 26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
广东省广州市教研室：2019年高考考前冲刺卷：化学试卷(含答案)(二)
2019届高三考前选择题冲刺训练(二)7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A. 石英砂可用于生产单晶硅B. 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关C.石油裂解的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D. “柴油树”的树油可用于生产生物柴油，可作柴油使用8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A．相同质量的CO和N2，所含原子个数相同B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含极性键数目为N AD．足量锌与一定量浓H2SO4反应,生成1 mol气体时转移的电子数目为2N A9．有机物G()是合成高分子涤纶的常见原料，以下有关G的说法正确的是A．分子式为C8H6O4B．环上的一氯代物只有1种C．能发生氧化、水解、加成等反应D．所有碳原子不可能在同一平面上10．在一定条件下,向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3,实验装置如图X13-1所示。
下列说法不正确的是A．c中盛装的是浓硫酸B．实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C．此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D．该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置11．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂—空气电池如图1，电池的工作原理如图2。
下列有关说法正确的是A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B．开关K闭合给锂电池充电，X 为直流电源负极C．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极D．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2＋2e－===O2↑＋2Li＋12．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中a的原子序数是b和d原子序数之和的14，c元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。
甲和丙是d元素的两种常见氧化物，乙和丁是b元素的两种常见同素异形体，0.005 mol·L－1戊溶液的pH＝2，它们之间的转化关系如图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是A．c、d的简单离子均能促进水的电离B．a、d分别与b元素形成的化合物都是大气污染物C．c、d两元素形成化合物属共价化合物D．e的氧化物的水化物的酸性一定大于d的氧化物的水化物的酸性13．室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。
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1．下列说法正确的是（ ） A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质 B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 【答案】D
【题型】选择题 【难度】一般
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3NA B. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4NA C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为NA 【答案】C 【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为NA，故D错误；答案为C。 【题型】选择题 【难度】一般 3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋 探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐滴加少量淀粉液 探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液 探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液 验证蛋白质中含有氯元素
【答案】C
【题型】选择题 【难度】一般
4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般 5．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是 A. X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键 B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) C. W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点 D. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性 【答案】C 【解析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素；A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质为Na2O2，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故A错误；B．四种元素的原子半径大小顺序为r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半径大小顺序为r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B错误；C．H2O分子间存在氢键，而HCl分子间没有，只有分子间作用力，H2O熔沸点高于HCl，故C正确；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D错误；答案为C。 【题型】选择题 【难度】一般 6．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有关说法正确的是
A. 电子由a极流出经过负载流向b极 B. 电解质溶液中H+移向a极 C. 每转移1mole-，消耗1.6gCH4 D. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】A
【题型】选择题 【难度】一般
7．常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+
与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是 A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 随着NaOH的加入， 4cHcNH不断增大 D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) 【答案】C 【解析】A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正确；答案选C。 【题型】选择题 【难度】一般 8．亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO2:21℃；NO：-152 ℃
回答下列问题： （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→___→____→______。 （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N2
的作用是______.
（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。 （4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：__________。 如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。 （5）实验结束后还需通入N2的作用是_______；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。 【答案】 ⑴ E、D、B ⑵ 检查装置的气密性 赶走装置的氧气，防止对NO的观察造成影响 ⑶ D中通氧气后，出现红棕色气体 冷凝使NO2完全液化 ⑷ 2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O 水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验 ⑸ 把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 【题型】填空题 【难度】一般
9．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1
沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 (1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有： ①适当升高温度；②搅拌；③________等。 (2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。 (3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。 (4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。 (5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。
(6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。 【答案】 ⑴ 增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等) ⑵ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ⑶ 3.2～7.1 ⑷ MgF2、CaF2 ⑸ 0.142 ⑹ 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O
【题型】填空题 【难度】一般
10．碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1）① 氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。 ② 工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。 （2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示： 反应序号 CO2的物质的量/mol NaOH溶液的体积/L 放出的热量/kJ 1 0.5 0.75 x 2 1.0 2.00 y
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。 （3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示： t/min 0 40 80 120 160
n(NO)（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
n(NO)（乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
n(NO)（丙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45
①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。 ③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。