(浙江卷)高考化学押题预测卷
2024年高考化学考前押题卷含答案
2024年高考考前押题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Bi 209 Se 79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。
下列说法错误的是A．服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代经B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料C．我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变2．下列化学用语表述错误的是的电子式：模型：原子的价层电子排布图：3．下列仪器在相应实验中选用合理的是A．用普通酒精制备无水乙醇：④⑤B．用酸性KMnO4溶液滴定草酸：②⑥C ．配制一定物质的量浓度的溶液：②④D ．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：①④ 4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是5．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，其中基态Y 、M 原子的电子有两个未成对电子，Q 在短周期主族元素中半径最大。
下列说法正确的是 A ．X 的最高价氧化物的水化物一定是()2X OH B ．Y 的单质熔点都很低 C ．Z 的第一电离能在五种元素中最大 D ．Q 与M 形成的化合物只含有离子键A ．AB ．BC ．CD ．D7．近年研究发现，电催化2CO 和2N 在常温常压下合成尿素()22CO NH ，可起到人工固氮和固碳的作用，对碳中和战略的实现具有重要意义，电解原理如图所示。
2024届浙江省衢州高级中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析
2024届浙江省衢州高级中学高考全国统考预测密卷化学试卷请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、温度恒定的条件下，在2 L 容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)。
开始充入4 mol 的SO 2和2 mol 的O 2，10 s 后达到平衡状态，此时c (SO 3)=0.5 mol·L -1，下列说法不正确的是 ( ) A ．v (SO 2)∶v (O 2)=2∶1B ．10 s 内，v (SO 3)=0.05 mol·L -1·s -1C ．SO 2的平衡转化率为25%D ．平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍2、下列说法正确的是()A ．25℃时，将pH 11=的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH 9<B ．pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生2H 体积更大C ．25℃时，10.2mol L -⋅的HA 弱酸溶液与10.1mol L -⋅的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 一定小于7D ．2HNO 溶液中加入一定量2NaNO 晶体，溶液中()c OH -增大，可以证明2HNO 为弱酸3、肼(N 2H 4)是一种高效清洁的火箭燃料。
25℃、101kPa 时，0.25molN 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ 热量。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应的热化学方程式为N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534kJ·mol -1B ．N 2H 4的燃烧热534kJ·mol -1C ．相同条件下，1molN 2H 4(g)所含能量高于1molN 2(g)和2molH 2O(g)所含能量之和D ．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能4、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。
高考押题预测卷(化学)试卷(含答案解析)
浙江省高考押题预测卷理科综合本试卷分选择题和非选择题两部分。
相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35．5 Cr－52 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（共120分）一、选择题（共17小题。
每小题6分，共102分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.如图所示小肠绒毛上皮细胞中的细胞膜对不同物质的转运（每种转运的方向由箭头表明，黑点的数量代表每种物质的浓度），下列叙述正确的是（）A．a物质可能是性激素，b物质可能是氨基酸B．a物质可能是水，b物质可能是甘油C．甲图中的膜可能是叶绿体的内外膜D．乙图中载体蛋白形状的改变不需要消耗能量2.DNA分子的两条链进行比较后，最可能相同的是（）A．每条链的脱氧核苷酸排列顺序B．每条链上的基因数目C．每条链中的(A＋G)/(T＋C)的比值D．每条链中的碱基种类3.下列关于艾滋病的说法正确的是（）A.艾滋病属于免疫系统功能异常中的过强B.注射艾滋病疫苗属于被动免疫C.艾滋病病毒一旦入侵个体，个体就会表现出病症D.艾滋病病毒除了蛋白质外壳、RNA外，内部还存在酶4.下列关于胚芽鞘说法错误的是（）A. 用DNA合成抑制剂和蛋白质合成抑制剂处理胚芽鞘尖端下部，则影响最大的是蛋白质合成抑制剂B.组成胚芽鞘的细胞中都有生长素基因，但不是每个细胞都会表达C.生长素是生长素基因表达的产物D.不同的胚芽鞘可能对生长素的敏感程度不同5.家兔睾丸中有的细胞进行有丝分裂，有的细胞进行减数分裂。
下列有关叙述错误的是（）A.每个细胞分裂前都进行基因表达B.每个细胞分裂时同源染色体不一定进行联会C.每个细胞分裂时着丝点分裂D.每个细胞分裂后的子细胞中都含性染色体6.下图表示某动物种群在不同条件下数量变化情况的数学模型，下列说法错误的是（）A.该种群的环境容纳量是K1B.影响种群数量变化的因素有外源性因素和内源性因素C. 与D段相比，影响C段的因素最可能食物和天敌D. 若该动物的栖息地遭到破坏后，其环境容纳量会变小7．下列说法不正确的是（）A．等离子体是物质的第四种聚集状态，等离子体可以看成是带电粒子密度达到一定程度的电离气体，由电子、原子、离子、分子或自由粒子组成，无论部分电离还是完全电离，其中负电荷总数等于正电荷总数，所以称为等离子体B．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念C．H2O的沸点比HF高，但F—H…F氢键键能比O—H…O氢键键能大D．金刚石、石墨和富勒烯都是碳的同素异形体，富勒烯C60中碳原子排成六边形和五边形8．下列说法正确的是（）A．在4mL 0．1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．用托盘天平称取10．1gNaOH固体量，应将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到0．1g的位置C．从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，可采用蒸发结晶的方法，也可采用冷却结晶的方法D．常温下，饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液，所以常温时水解程度：CO32－＞HCO3－9．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。
浙江省慈溪中学2023-2024学年高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析
浙江省慈溪中学2023-2024学年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。
下列说法正确的是A．原子半径:W>X B．最简单氢化物的热稳定性:Y>ZC．工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D．WO2、YO2、ZO2均为共价化合物2、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A．往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水C．沉淀池中反应的化学方程式：D．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升3、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。
下列有关说法错误的是A．当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B．当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D．该装置可用于汽车的玻璃变色调光4、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是A．加入少量W，υ(逆)增大B．压强不变时，反应达到平衡状态C．升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大D．平衡后加入X，方程式中的Q增大5、有关晶体的下列说法中正确的是A．原子晶体中共价键越强，熔点越高B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．CaCl2晶体中含有两种化学键6、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。
浙江省浙江大学附属中学2024年高考化学押题试卷含解析
浙江省浙江大学附属中学2024年高考化学押题试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向50 mL 溶有0.1molCl 2的氯水中滴加2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。
下列说法正确的是A ．若a 点pH=4，且c(Cl -)=m·c(ClO -)，则K a (HClO)=-410mB ．若x=100，b 点对应溶液中：c(OH －)>c(H ＋)，可用pH 试纸测定其pHC ．b ～c 段，随NaOH 溶液的滴入，-c(HClO)c(ClO )逐渐增大D ．若y=200，c 点对应溶液中：c(OH －)-c(H ＋)=2c(Cl -)+c(HClO) 2、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A ．该有机物易溶于苯及水B ．该有机物苯环上的一氯代物共有4种C ．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D ．1mol 该有机物最多可与1mol NaOH 发生反应 3、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A ．石英只能用于生产光导纤维B ．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C ．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D ．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同4、控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项 A B装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2选项 C D装置图现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI 非金属性：C>SiA．A B．B C．C D．D5、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
2024届浙江省之江教育评价高考全国统考预测密卷化学试卷含解析
2024届浙江省之江教育评价高考全国统考预测密卷化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）A．物质X是Br2，物质a转化为b属于取代反应B．lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C．物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体D．物质b的核磁共振氢谱有四组峰2、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-电离出H＋能力比CH3COOH的弱C 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)3溶液中Fe3＋部分被Fe还原D 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应A．A B．B C．C D．D3、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
2024届浙江省嵊州市高三化学试题押题卷一含解析
2024届浙江省嵊州市高三化学试题押题卷一考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知H2A为二元弱酸。
室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol • L-1C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )2、下列说法正确的是（）A．金刚石与晶体硅都是原子晶体B．分子晶体中一定含有共价键C．离子晶体中一定不存在非极性键D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素3、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q34、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)01(参考答案)
(3)先将混合气体通入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明由SO3；再将逸出的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明由SO2(2分)
10Na2S2O7+2Fe3O4 3Fe2(SO4)3+SO2↑+10Na2SO4(2分)
(4) + +HBr(2分)
(5) (3分)
(6) 、 、 、 、 (3分)
二、非选择题：共5题，共52分。
17．(10分)
(1) (1分)
(2) AB(2分)sp2、sp3(1分)金刚石型BN为共价晶体，BN的键能大于金刚石中CC键能，所有硬度更大(1分)
或 (2分)
(3) 4(1分) A(2分)
18．(10分)
(1)H2SO4(浓)+NaCl HCl↑+NaHSO4(1分)
(4) +H2S2O7 +H2SO4(2分)
19．(10分)
(1分)
(2) (2分)主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大(或平衡常数很大)，H2的移出率对平衡转化率的影响很小，或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于H2的移出率对平衡转化率的影响(2分) D(2分)
(3) (1分) AE(2分)
20．(10分)
(1)2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2↑(1分)(2)ACD(2分)
(3)防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成(2分)
(4) AD(2分) ZnY2弱于AlY弱于AlF63(2分)步骤④(1分)
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2016年高考押题卷（1）【浙江卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35．5 Cr－52 Fe－56 Cu－64 Ba－137选择题部分（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（）A．等离子体是物质的第四种聚集状态，等离子体可以看成是带电粒子密度达到一定程度的电离气体，由电子、原子、离子、分子或自由粒子组成，无论部分电离还是完全电离，其中负电荷总数等于正电荷总数，所以称为等离子体B．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念C．H2O的沸点比HF高，但F—H…F氢键键能比O—H…O氢键键能大D．金刚石、石墨和富勒烯都是碳的同素异形体，富勒烯C60中碳原子排成六边形和五边形【答案】B考点：考查等离子体、熔沸点高低判断，同素异形体和煤的干馏等知识8．下列说法正确的是（）A．在4mL 0．1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．用托盘天平称取10．1gNaOH固体量，应将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到0．1g 的位置C．从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，可采用蒸发结晶的方法，也可采用冷却结晶的方法D．常温下，饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液，所以常温时水解程度：CO32－＞HCO3－【答案】A【解析】试题分析：A． K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，A项正确；B．NaOH 具有强腐蚀性，称量时用小烧杯盛装，B项错误；C．从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，采用趁热减压过滤的方法，C项错误；D．温度相同，饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的浓度不同，无法通过pH值比较水解程度，D项错误；答案选A。
考点：考查影响化学平衡的因素，物质的称量，晶体的制备，水解程度的判断等知识9．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y 元素核电荷数之和。
下列说法正确的是（）A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，它们都是由共价键形成的分子晶体C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质可能具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物【答案】D考点：考查元素周期表和元素周期律的应用10．下列说法正确的是（）A．按有机物的系统命名法，（CH3）3CCH2CH（CH3）CH（C2H5）CH3的名称为：2，2，4−三甲基−5−乙基己烷B．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖完全燃烧时，消耗的氧气量相等C．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键D．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种【答案】C【解析】试题分析：A．根据系统命名法的命名原则，该分子的名称为2，2，4，5−四甲基−庚烷，A项错误；B．甲醛、乙酸、葡萄糖的分子式分别为CH2O、C2H4O2、C6H12O6，它们的最简式相同，若质量相同，则完全燃烧时消耗的氧气量相等，而蔗糖的分子式为C12H22O11，完全燃烧时，消耗的氧气量与前3个不同，B项错误；C．该分子为环辛四烯，含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，C项正确；D．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，说明没有碳碳双键或叁键，但可使酸性KMnO4溶液褪色，说明是苯的同系物，苯环有6个碳，分子结构中只有一个烷基是丁基，丁基有4中，但—C（CH3）3这种丁基与苯环相连不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以符合条件的只有三种，D项错误；答案选C。
考点：考查有机物的命名，有机物的结构与性质，同分异构体的推断等知识11．下图是一种蓄电池的示意图。
被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。
已知放电时Na+由乙池向甲池移动。
下面对该装置工作过程中叙述正确的是（）A．放电过程，甲池发生氧化反应B．放电过程，电池反应：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－C．充电过程，乙池为阳极室D．充电过程，当阳极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol【答案】B考点：考查原电池、电解池的工作原理12．某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如下，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（）A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小B．H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C．溶液的pH=4．5时，存在如下关系：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）D．已知HClO的电离平衡常数为10－7．5，将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO－==HClO+HA－【答案】A【解析】试题分析：由图象可知当Ph=3．04时，c（H2A）=c（HA-），则K1==10-3．04，当pH=4．37时，可知K2= =10-4．37。
A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，A项正确；B．温度不变，则电离常数不变，B项错误；C．由-4．37可知，溶液的pH=4．5时，>1，则c（A2－）＞c（HA-），K2= =10C项错误；D． K2= =10-4．37，HClO的电离平衡常数为10-7．5，则酸性HA->HClO，所以将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为H2A+2ClO－==2HClO+A2－，D项错误；答案选A。
考点：考查离子浓度的大小判断，化学图象的分析与判断13．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．一定含有Al，其质量为4．5g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C．一定含有MgCl2和FeCl2 D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等【答案】D考点：本题通过定性与定量结合考查物质推断，包括元素化合物的性质、简单化学计算等非选择题部分（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）26．（10分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。
请根据下图回答：（1）A中所含官能团的名称为。
（2）B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种。
则B的结构简式为。
（3）写出下列反应方程式：①；④。
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有种。
①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应。
【答案】（1）酯基、溴原子（2分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）（4） 9 （2分）（4）符合条件①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应。
说明含有两个甲酸形成的酯基的B的同分异构体的取代基可能是：则若烃基是CH3-，另外两个相同的取代基是HCOOCH2-；若烃基是CH3CH2CH2—或（CH3）2CH—，另外两个相同的取代基是HCOO—，则形成的物质可能的结构简式是、、、、、、、、，共9种不同的结构。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、方程式和同分异构体的书写的知识27．（18分）Ⅰ．（6分）请回答：（1）泡沫灭火器中的离子反应式。
（2）绿矾（FeSO4·7H2O）晶体受热分解得红棕色固体，将其溶于足量稀盐酸得到黄色溶液，分解得所气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出绿矾受热分解的化学方程式。
（3）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：____CrI3 + _____Cl2+ ____ ______ → _____K2CrO4 + _____KIO4 + ____KCl+ ____ _____Ⅱ．（12分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。
取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，气体丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
（1）甲的化学式为，其晶体属于晶体（2）乙的水溶液俗称，其可以用来做（写出一种用途）（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。
则：①丁的电子式为。
②丁与空气可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式。
（4）化合物戊是丙和一种酸反应得到的盐，其相对式量为63。
已知常温下戊的水溶液pH ＜7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成。
①戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为。
②戊与银氨溶液反应的化学方程式为。
【答案】Ⅰ．（6分）（1） Al3+ + 3HCO3― == Al（OH）3↓+3CO2↑ （2分）（2）2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O （2分）（3） 2CrI3 + 27Cl2+ 64KOH = 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl+ 32H2O （2分）Ⅱ．（1） Si3N4（1分）原子（1分）（2）水玻璃（1分）黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂（任答一种，1分）（3）①（2分）②N2H4―4e―+4OH―==N2 +4H2O （2分）（4）①c（HCOO―）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH―）（2分）②（2分）Ⅱ．（1）根据题意，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明丙气体是氨气，乙是含A的含氧酸盐，乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，判断生成的是硅酸沉淀，则乙为硅酸钠，由此推断A为Si元素，B为N元素，结合元素化合价，甲由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水，判断甲为Si3N4，；依据熔点高，硬度大，难溶于水性质分析可知甲是原子晶体。