01 实验一 酸碱滴定操作练习
实验一-滴定分析基本操作
--分析化学实验部分
实验一 滴定分析基本操作练习
讲述内容
实验目的 实验原理 试剂及仪器 实验步骤 数据记录及处理
实验目的
1. 掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法 2. 通过滴定基本操作练习，掌握正确判定终点方
法和滴定技能 3. 熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点颜色的
1
250mL
2
清
量筒
10mL
1
单
100mL
1
细口瓶
1000mL 2(玻璃塞/橡胶塞各
一个)
锥形瓶
250mL
3
洗瓶
1
玻璃棒
1
洗耳球
1
胶头滴管
1
总结
容器洗涤应该遵循少量多次，每次尽量流尽残余 水的洗涤方法，洗干净的器皿内壁应不挂水珠。
读数时，视线-弯月面-标线应在同一水平线上。
滴定时，应根据需要掌握下列3种方法： 逐滴滴加 只加一滴 只加半滴
变化 4. 掌握酸碱指示剂的选择方法
实验原理
pH突跃范围为pH 4.3~9.7
2.酸碱滴定
pH
pH
12
12
HCl与NaOH反应，
8
终点产物为NaCl，溶液
4
呈中性。滴定的理论变
+1‰
8
pH
-1‰
4
0.1mol/L
酚酞 0.0001mol/L 甲基橙
色点为pH=7。
0
0
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0
VHCl/VNaOH平均值 个别测定的 绝对偏差
相对平均偏差
备注
数据记录及处理 NaOH溶液滴定HCl溶液（指示剂 酚酞）
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
它基于酸碱中和反应的原理，通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，计算出待测溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，并探讨酸碱反应与酸碱滴定计算的相关知识。
1. 题目一已知标准稀盐酸溶液浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的NaOH溶液，滴定至终点需消耗23.50 mL的盐酸溶液。
求NaOH溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是1:1。
根据滴定的结果可知，23.50 mL 的盐酸溶液与待测NaOH溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数等于NaOH的摩尔数，即：0.100 mol/L × 23.50 mL = C(NaOH) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出NaOH溶液的浓度为0.094 mol/L。
2. 题目二已知标准稀盐酸溶液的浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的Na2CO3溶液，滴定至终点需消耗38.50 mL的盐酸溶液。
求Na2CO3溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是2:1。
根据滴定的结果可知，38.50 mL的盐酸溶液与待测Na2CO3溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数是Na2CO3溶液中酸的两倍，即：0.100 mol/L × 38.50 mL = 2 × C(Na2CO3) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出Na2CO3溶液的浓度为0.038 mol/L。
通过这两道题目，我们可以看到在酸碱滴定中，通过计算滴定剂和待测溶液的摩尔比，可以确定待测溶液中酸碱的浓度。
滴定分析基本操作练习
化学与化工学院分析化学实验实验名称实验一滴定分析基本操作练习目的要求1、学习、掌握滴定分析常用仪器的正确洗涤和正确使用方法。
2、熟练酸碱溶液的配制方法和浓度的相互比较。
3、通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的滴定。
重点练习滴定管、移液管、容量瓶的准备和使用。
难点酸碱滴定管的排气泡，移液管吸、放液体。
仪器设备酸、碱滴定管，移液管，容量瓶，洗耳球，锥形瓶，洗瓶，凡士林内容提要1、了解分析实验的要求，注意事项，以及分析实验室规则等。
2、分析仪器的洗涤：分析仪器的洗涤方法，洗涤干净的判断标准。
提醒学生节约自来水和蒸馏水。
3、滴定管的准备（示范）：检漏；酸式滴定管涂凡士林；洗涤；赶气泡；用待装溶液润洗；装溶液；赶气泡，调初始液面；读数。
示范一滴、半滴的加入，摇锥形瓶的方法，酸、碱管的正确操作。
4、移液管的准备（示范）：洗涤；吸液；调节液面；放溶液于锥形瓶中；容量瓶的准备（示范）：检漏；洗涤；定容。
操作要点检漏；酸式滴定管涂凡士林；洗涤；赶气泡；用待装溶液润洗；装溶液；赶气泡，调初始液面；读数。
注意事项1、在做实验之前，必须熟悉分析实验室的要求、规则，注意事项等。
2、酸、碱滴定管的检漏、排气泡的正确使用方法。
3、移液管、洗耳球的正确使用及吸、放液体的方法。
思考题1、酸式滴定管和碱式滴管如何赶气泡？如果气泡没有除掉对结果有何影响？2、滴定管没用标准溶液润洗，对测定结果会有什么影响？3、滴定前为什么要将溶液液面调节在零刻度附近？4、移液管残余的少量溶液，最后是否应该吹出？5、加入内桶中的水位什么要比外桶空气温度低？低多少为适合？为什么？讨论学习实验中，哪些因素容易造成误差？如何能提高实验的准确度？应从哪方面考虑？拓展学习实验中误差的主要来源，产生误差的主要来源。
《无机化学实验》习题及参考答案
引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。
本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。
正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。
1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。
1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。
1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。
1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。
1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。
1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。
1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。
2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。
2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。
2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。
2.2.2.2称取样品质量。
2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。
2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。
2.2.2.5计算铁离子的含量。
2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。
3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。
3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。
3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。
3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。
3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。
3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。
3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。
3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。
4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。
滴定基本操作要领
试验一滴定分析基本操作练习1. 操作碱式滴定管时拇指和食指捏挤胶管的位置正确的是：A、玻璃珠右下角的胶管B、玻璃珠右上角的胶管C、玻璃珠上面的胶管D、玻璃珠下面的胶管2. 减量法称基准物时，下列说法不正确的是：A、接装基准物的锥形瓶在称样前应干燥。
B、接装基准物的锥形瓶在称样前不需干燥。
C、装基准物的锥形瓶需用蒸馏水润洗。
D、装基准物的锥形瓶应编号3. 将配好的NaOH溶液装入滴定管时，下列操作正确的是：A、用量筒量入滴定管中B、先将NaOH溶液倒入烧杯，再从烧杯倒入滴定管中C、从装NaOH溶液的试剂瓶直接倒入滴定管中D、用移液管转移入滴定管中4. 将移液管中的溶液放入接受溶液的锥形瓶时，下列哪一步操作不正确：A、使出口管尖接触锥形瓶内壁B、锥形瓶正放在实验台面上，移液管倾斜C、松开食指让溶液自然流尽D、不要吹出管尖的残留液5.下列用移液管移取溶液的操作，哪一步骤不正确：A、将移液管的管尖插入容量瓶液面以下1-2cmB、用洗耳球把溶液吸至稍高于移液管刻度C、用右手食指按紧管口将移液管提离液面D、用左手转动移液管至管中溶液弯月面与标线相切6. 移液管的洗涤中可能包括以下几步操作：A、洗液或洗涤剂洗B、自来水洗C、蒸馏水润洗D、操作液润洗。
正确的操作顺序应是：A、ABCDB、ACBDC、ADBCD、AD7. 已标定好的NaOH溶液，若在放置过程中，吸收了二氧化碳，则醋酸总酸度测定的结果：A、无影响B、偏低C、偏高D、不确定8. 用10 mL 移液管移取的醋酸试液体积应记录为：A、10 mLB、10.0 mLC、10.00 mLD、10.000 mL9. 配制0.1 mol/L NaOH溶液500 mL,需量取饱和NaOH(约17mol/L)多少mL?A、4B、3C、2D、110. 配制0.1 mol/L NaOH溶液时，量取饱和NaOH时，宜用什么量器？A、移液管B、量筒C、容量瓶D、滴定管11. 使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下:A．0.5—1 cm；B．5—6 cmC．1—2 cm；D．7—8 cm12. 在HCl滴定NaOH时，一般选择指示剂:A. 甲基橙B.酚酞C. 甲基红D. 溴甲酚绿试验二食用白醋中HAc浓度的测定1. 溶解基准物质时加入20～30ml水，应采用哪种量器：A. 量筒B. 移液管C. 滴定管D. 容量瓶2. 用NaOH滴定HAC，属于哪类滴定？A 强酸强碱间滴定B 强酸滴定一元弱碱C 强碱滴定弱酸D 强酸滴定多元弱碱3. 如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果：A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 视具体情况而定4. 用NaOH滴定食醋中HAC含量时，如果用甲基橙为指示剂，滴定结果会：A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 视具体情况而定5. 以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HAC，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果:A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 视具体情况而定6. NaOH标准溶液为何不能直接配制：A．NaOH是强碱B. 易吸收水分及空气中的CO2C. NaOH不能准确称量D. NaOH溶液难以准确定容7. 邻苯二甲酸氢钾被用作基准物质的原因是：A. 一元强酸B. 一元弱酸C. 酸式盐D. 易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大8. 称取基准物质KHC8H4O4的质量在0.4 ~0.6 g 之间的原因是：A. 控制滴定体积在20ml到30mlB. 减小滴定误差C. 保证NaOH的用量尽可能少D. 增大滴定结果的置信区间9. 移取食醋溶液时，应使用哪种量器：A. 量筒B. 烧杯C. 移液管D. 滴定管10. 如果配制食醋溶液不是新煮沸的蒸馏水，测定结果：A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 视具体情况而定试验三工业纯碱总碱度测定1. 配制0.1 mol/L HCl溶液500 mL,需量取1：1 HCl溶液多少mL?A 6 mLB 7 mLC 8 mLD 9 mL2. 测定工业碱灰总碱度，通常用什么方式表示结果？A、碳酸钠的物质的量B、OH%C、NaOH %D、碳酸钠%或氧化钠%3. 工业碱灰的主要成分是：A、硫酸钠B、氢氧化钠C、碳酸钠D、碳酸氢钠4. 假设碱灰试样含100%的碳酸钠，则以氧化钠%表示的总碱度为：A、29.3%B、58.5%C、100%D、171%5. 碱灰中总碱量的测定应选何指示剂？A、铬黑TB、甲基橙C、甲基红D、酚酞6. 碱灰中总碱量的测定中，滴定终点溶液的颜色是：A、橙色（红3.1—4.4 黄）B、黄色C、微红色D、深红色7. 将烧杯中的溶液定量转移到容量瓶中，下列操作不正确的是：A、转移时，不用玻璃棒B、烧杯中的溶液流尽后,将烧杯轻轻顺玻棒上提C、烧杯中和玻棒上的残液,使用少量的水多次洗涤D、转移时，玻璃棒的下端靠着瓶颈内壁8. 若分析结果要求保留四位有效数字,本实验称取1.0～1.5 g碱灰试样，按要求应称准至小数点后第几位？A、四位B、三位C、两位D、一位9. 在碱灰试样的测定步骤中，下列说法正确的是：A、称碱灰前，接装试样的烧杯需干燥B、移取试液的移液管需用试液润洗C、锥形瓶需用试液润洗D、转移溶液所用的250 mL容量瓶事先需干燥10. 本实验中，标定HCl溶液的基准物是：A 碳酸钙B 无水碳酸钠（甲基橙-黄色变橙色）C 邻苯二甲酸氢钾D 草酸钠11. 按本实验步骤标定0.1 mol/L HCl溶液时，基准物称量范围为1.0～1.5 g，则一般情况下，滴定剂用量会在：A 10～20 mLB 20～30 mLC 30～40 mLD 40～50 mL12. 在标定HCl的步骤中，下列说法正确的是：A 称基准物前，用以接装基准物的烧杯需干燥。
滴定分析操作练习
实验一、滴定分析操作练习(4～8学时)一、实验目的;1、掌握分析化学滴定操作中的器皿洗涤、天平使用、容量瓶使用、移液管使用和滴定操作。
2、熟悉滴定误差的减免方法3、初步掌握酸碱指示剂的使用二、实验原理1、器皿洗涤：定量容器（移液管、滴定管、容量瓶）的容量不可改变，洗涤时主张用洗液；余器皿可用去污粉、洗涤剂等洗涤。
洗涤洁净程度除洗全之外，还与洗涤次数有关，遵循：ni = n(V/Vi)in 0——初始残留量，V——残留体积（ml）V i ——洗涤液体积， ni——洗涤后残留量i——洗涤次数2、天平使用：天平用于称量物质的质量。
根据对物质定量分析允许的误差大小，采用不同精度的天平称量。
天平称量的物质质量，按天平精度准确记录有效数字。
天平称量分为直接法、减量法和固定样法。
对于化学性质稳定、无毒害的物质称量采用直接法。
对于称量固定质量的，精细点样操作。
对于化学性质不稳定、有毒害的物质称量采用减量法，被称量物质置于称量器皿之内进行称量。
3、容量瓶：是分析试验不可缺少的重要器皿和容器之一，配置标准溶液往往需要它。
将小烧杯中的溶液(固体物质必须溶解完全)定量转入到容量瓶中，并将容量瓶稀至刻度摇匀，这一过程简称“定容”。
4、移液管：分为固定容量移液管（大肚移液管）和刻度移液管（刻度吸量管）。
移液管的移取溶液的过程简称“分取”溶液。
5、滴定分析：是常量分析的有效手段之一，滴定操作是分析化学基本操作之一。
三、实验准备1、环境准备：2人一个水槽；4人一桶（10L）蒸馏水；4人一台恒温水浴箱；16人一个烘箱；5人一台电子天平（配齐干燥器、称量瓶、称量手套或称量夹，称量勺），10人一台电子台秤。
2、器皿准备：每人准备，烧杯 100mL 2个，250mL 2个；容量瓶100mL 1个，250mL 2个；锥形瓶 250mL 5个；试剂瓶 500mL磨口瓶2个，塑料瓶2个；洗瓶1个；50mL洗耳球1个；酸式滴定管（25mL~50mL）1支，碱式滴定管（25mL~50mL）1支；移液管（25mL~50mL）1支，刻度吸管（1ml、2mL、5mL、10mL）各1支；滴定台一套，托盘1个。
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择
化学酸碱滴定练习题酸碱中和计算与指示剂选择滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，通过滴定试液与待测溶液发生反应，根据滴定试液的浓度和用量来确定待测溶液中的物质含量。
其中，酸碱滴定是最为常见的类型之一。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，包括酸碱中和计算与指示剂的选择。
1. 实验题 1某次实验中，已知浓硫酸标定液的浓度为0.1mol/L，取20mL的硫酸标定液进行滴定时，需用到准确浓度的氨水，试问氨水的浓度应为多少？解析：根据酸碱滴定的反应方程，可以得知氨水和硫酸反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4根据化学方程式中物质的摩尔比例，可以得到硫酸与氨水的摩尔比为1:2。
由此，可建立以下方程式：C(H2SO4)*V(H2SO4) = C(NH3)*V(NH3)*2其中，C为物质浓度，V为物质用量。
设氨水的浓度为C(NH3)，V(H2SO4)为硫酸的用量，V(NH3)为氨水的用量，C(H2SO4)为硫酸的浓度。
已知硫酸用量V(H2SO4)为20mL，浓度C(H2SO4)为0.1mol/L，则可以代入以上方程式求解氨水的浓度C(NH3)。
0.1 * 20 = C(NH3) * 2 * V(NH3)解得氨水的浓度C(NH3)为0.1mol/L。
因此，氨水的浓度应为0.1mol/L。
2. 实验题 2某次实验中，需要用0.1mol/L的硝酸钠标定溶液对一定量的硫酸进行滴定。
已知滴定反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O试问，在滴定过程中，应选择什么指示剂来标定溶液的中和点？解析：根据滴定反应的化学方程式，可得知硫酸与氢氧化钠反应形成硫酸钠和水。
在滴定过程中，当硫酸和氢氧化钠反应完全时，酸碱中和点即到达。
因此，选择酸碱指示剂来标定溶液的中和点。
在硫酸与氢氧化钠反应过程中，适合使用酚酞指示剂。
酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，当溶液中的酸被完全中和后，出现瞬间的粉红色。
化学酸碱滴定练习题熟悉酸碱滴定的操作步骤
化学酸碱滴定练习题熟悉酸碱滴定的操作步骤在化学实验中，滴定是一种常用的定量分析方法，主要用于确定溶液种类和浓度。
酸碱滴定作为其中一种常见的滴定方法，是化学实验中必备的基本技能之一。
为了熟悉酸碱滴定的操作步骤，本文将介绍几个化学酸碱滴定练习题，并详细解答每一道题目的解题方法。
一、题目一：酸溶液和碱溶液的中和滴定题目描述：某个酸性溶液中含有未知浓度的稀酸溶液，需要通过滴定方法测定其浓度。
利用标准NaOH溶液作为滴定剂，已知该NaOH溶液的浓度。
为了准确测定酸溶液的浓度，首先进行了一次试验，得到了以下数据：酸溶液滴定前体积为25.0 mL，滴定后体积为31.2 mL。
试问该酸溶液的浓度是多少？解题步骤：1. 将酸溶液倒入滴定瓶中，并加入几滴酸碱指示剂（如酚酞或溴酚蓝），使溶液变色。
2. 使用标准NaOH溶液作为滴定剂，在滴定时慢慢滴加到溶液中，并同时轻轻搅拌溶液。
3. 当溶液的颜色由粉红色或蓝色变为无色时，滴定结束，此时记录下滴定液消耗的体积。
4. 根据滴定前后体积的差值，计算出滴定液消耗的体积。
5. 根据已知的NaOH溶液浓度和滴定液消耗的体积，可以求得酸溶液的浓度。
6. 根据所得结果进行一定的计算和单位换算，最终得到酸溶液的浓度。
根据题目中给出的数据，滴定前体积为25.0 mL，滴定后体积为31.2 mL，滴定液消耗的体积为31.2 mL - 25.0 mL = 6.2 mL。
假设NaOH溶液的浓度为C，酸溶液的浓度为x mol/L，根据酸碱中和反应的化学方程式可知，酸和碱的摩尔比为1:1。
因此，可以得出以下方程式：x mol/L × 25.0 mL = C mol/L × 6.2 mL通过上述方程式可以求解酸溶液的浓度。
具体计算过程如下：x = (C × 6.2 mL) / 25.0 mL通过代入已知数据，即可求得酸溶液的浓度。
总结：酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，通过滴定方法可以准确测定溶液的浓度。
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烘干？为什么？
3、滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？
23.05
相对偏差/ %
平均VNaOH / VHCl
有效数字与相对偏差的计算
平行实验 VNaOH / mL VHCl / mL 1 25.00 23.05 2 25.00 23.00 3 25.00 23.05
VNaOH / VHCl
相对偏差/ % 平均VNaOH / VHCl
1.085
1.087
VHCl / mL
VNaOH / mL VHCl / VNaOH 相对偏差 平均VHCl / VNaOH
25.00
25.00
25.00
有效数字与相对偏差的计算
平行实验 VNaOH / mL 1 25.00 2 25.00 3 25.00
VHCl / mL
VNaOH / VHCl
23.05
23.00
用。
3、滴定管使用前的准备 （1）检漏：检验滴定管是否漏水； （2）洗涤：使用自来水、肥皂水或洗涤剂洗涤；
（3）润洗：使用标准溶液10mL润洗滴定管3次；
（4）装液：将混匀后的标准溶液直接倒入滴定管中；
（5）排气泡：排出滴定管尖嘴处的气泡； （6）调零：调节液面在0.00mL处。
4、0.1mol/L HCl溶液滴定0.1mol/L NaOH溶液 用大肚移液管准确移取25.00mL NaOH溶液，加入3滴
实验步骤
1、0.1mol/LNaOH溶液的配制 用台秤粗称1.2gNaOH，加入300mL蒸馏水溶解，搅拌， 得到均匀溶液，然后转移至试剂瓶中备用。 2、0.1mol/L HCl溶液的配制 用移液管移取5mL 6mo/L HCl溶液，加入295mL蒸馏水 溶解，搅拌，得到均匀溶液，然后转移至试剂瓶中备
1.085
1.086
_
VNaOH VNaOH V VHCl HCl 1 d _ VNaOH V HCl
100%
有效数字与相对偏差的计算
平行实验 VNaOH / mL 1 25.00 2 25.00 3 25.00
VHCl / mL
甲基橙指示剂，振荡摇匀，用HCl溶液滴定至橙色即
为滴定终点，记录消耗的HCl溶液体积。平行三次。 5、0.1mol/L NaOH溶液 滴定0.1mol/L HCl溶液 用大肚移液管准确移取25.00mL HCl溶液，加入3滴酚 酞指示剂，振荡摇匀，用NaOH溶液滴定至微红色即为
滴定终点，记录消耗的NaOH溶液体积。平行三次。
时间：上午7：50前，下午1：50前必须到达实验室，否则视为迟到； 旷课：当次实验成绩为零分，连续4次旷课，分析实验成绩为零分； 签到：按要求签到，不签到者，当次平时实验成绩为零分。
达到多媒体教室时间：上午7：55，下午1：55；
2、纪律：上课期间请关闭手机，不准喧哗，打闹 3、实验报告：课前预习，实验结束后填写实验数据，指导 教师签名。无指导教师签名，按旷课处理。 不交实验报告者，当次实验报告成绩为零。 4、按要求做好值日。
实验原理
1、盐酸与NaOH标准溶液要间接配制。 2、盐酸滴定NaOH溶液
pH pH10
pH4
指示剂：甲基橙
VHCl /mL
pH<3.1，溶液红色；3.1<pH<4.4，溶液橙色，pH>4.4，溶液黄色
3、NaOH溶液滴定盐酸
pH
pH10
pH4 VNaOH /mL
指示剂：酚酞
pH<8，溶液无色，8<pH<10，溶液微红色，pH>10，溶液紫红色
实验数据处理
1、0.1mo/L HCl溶液滴定0.1mol/L NaOH溶液
平行实验 1 2 3
VNaOH / mL
VHCl / mL VNaOH / VHCl 相对偏差 平均VNaOH /
25.00
25.00
25.00
VHCl
2、0.1mo/L NaOH 溶液滴定0.1mol/L HCl溶液
平行实验 1 2 3
分析化学实验
实验室安排:
6B302
指导教师：李睿 实验班级：农学院 11级1、3、5、8班
6B304
指导教师：王蕾
实验班级：农学院11级2、4、6、9班
6B308 6B306
指导教师：康文君 实验班级：农学院11级7、10、11班 实验准备教师：崔慧
实验要求
1、考勤
VNaOH / VHCl
23.05
1.085
23.00
1.087
23.05
1.085
相对偏差/ %
平均VNaOH / VHCl
-0.09
+0.09
1.086
-0.09
思考题
1、NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？
2、标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润 洗滴定管2-3次？锥形瓶是否也需要用该溶液润洗或
实验成绩
实验报告成绩（24分） 平时成绩（40分）
平时表现成绩（16分）
实验成绩
实验操作成绩（50分）
考试成绩（60分） 实验问答成绩（10分）
分析化学实验
实验一 酸碱溶液的配制及滴定分析
基本操作
实验目的
1、练习酸碱溶液的配制 2、掌握滴定分析的基本操作和滴定管的使用技能 3、熟悉甲基橙和酚酞指示剂的应用，掌握判断滴定终点 的方法