高二化学离子反应2 (2)
高二化学离子反应解答技巧
⾼⼆化学离⼦反应解答技巧化学(chemistry)是⾃然科学的⼀种，主要在分⼦、原⼦层⾯，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是⾃然界中原来不存在的分⼦)。
下⾯⼩编给⼤家分享⼀些⾼⼆化学离⼦反应解答技巧，希望能够帮助⼤家，欢迎阅读!⾼⼆化学离⼦反应解答技巧⼀、离⼦反应、离⼦⽅程式基本知识1.离⼦反应：凡有离⼦参加或⽣成的反应叫离⼦反应。
2.离⼦⽅程式的意义：表⽰了反应的实质，代表了同⼀类型的离⼦反应。
例1.离⼦⽅程式 H++OH-=H2O能表⽰的化学反应是A所有酸与所有碱溶液的反应 B所有强酸与强碱溶液的反应C⼀定是酸与碱之间进⾏的反应 D以上说法都不对3.离⼦反应的发⽣条件若为⾮氧化还原反应复分解反应：⽣成难电离物质弱电解质或难溶物或挥发性物质⽓体;若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱参阅氧化还原反应⼆、离⼦⽅程式的书写及正误判断⾼考热点1.拆写是否正确：在离⼦⽅程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离⼦形式须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质。
此外，微溶的强电解质若在⽣成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离⼦形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。
如澄清⽯灰⽔或叙述为CaOH2溶液写成Ca2++2OH-，CaOH2悬浊液、消⽯灰或⽯灰乳应写成CaOH2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，⽽HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分⼦式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离⼦形式。
;铵盐与强碱在⽔中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。
离⼦反应不⼀定都能⽤离⼦⽅程式表⽰，如实验室制NH3等。
总的来说，某物质在离⼦⽅程式中该写成离⼦形式还是化学式或分⼦式，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。
2.是否符合“三个守恒”：即原⼦个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电⼦守恒。
课件5：2.2.2 离子反应及其发生的条件
KCl=K++Cl-
实验
现象
1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlCu淀产生
红色逐渐变淡，最后溶液无色透明
产生大量的气泡
发生条件
沉淀，气体和水的生成
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
化 学 反 应
无明显现象，依然为澄清溶液
溶液混浊，静止后有白色沉淀产生
CuSO4=Cu2++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少，缔合生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应
Ⅳ.查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
一写、二拆、三删、四查
练一练
请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。
酸与碱发生中和反应的实质是：
酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。
H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？
离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。
酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质是两种电解质相互交换离子后，反应物的某些离子浓度减小的反应。
离子方程式的书写步骤：
Ⅰ.写——正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平)
Ⅱ.拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
Ⅲ.删——删去方程式两边不参加反应的离子。
第2课时 离子反应及其发生的条件
专题四离子反应
高二化学强化专题四离子反应离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。
要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。
一、强弱电解质1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，二者满足其一即可。
电解质是指化合物，而不是指它的水溶液，它的溶液称为混合物。
一切单质既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质导电是有条件的溶于水或熔融状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。
3．电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而与电解质的溶解性以及导电能力强弱无关。
即强电解质不一定易溶于水，弱电解质不一定难溶于水。
从化合物的结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能全部离子化的共价键的化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。
在水溶液里仅部分离子化的共价键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。
4．电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数的多少，如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很小；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较大。
5．下列物质或其溶液中能导电的是 AF；属于电解质的是 CEGJ ；属于非电解质的是 DHJ ；即不是电解质又不是非电解质的是 ABF 。
A.汞B.氯气C.氧化钙D.二氧化硫E.硫酸钡F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡1．关于强弱电解质的描述错误的是：（ D ）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。
二、离子反应1．概念：在溶液中发生的有离子参加或者生成的反应。
2．类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。
高二化学离子反应试题答案及解析
高二化学离子反应试题答案及解析1. KMnO 4酸性溶液与草酸（H 2C 2O 4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。
某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。
该实验条件作如下限定： ①所用KMnO 4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L -1、0.002 mol·L -1； ②所用H 2C 2O 4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L -1、0.4 mol·L -1；③每次实验时KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液的用量均为2mL 。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO 4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：①用0.002 mol/L KMnO 4酸性溶液进行实验时，KMnO 4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。
某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
则表中a= ；b= ；c= 。
（3）草酸电离常数：Ka 1=5.9×10-2，Ka 2=6.4×10-5。
与KMnO 4反应时，它将转化为CO 2和H 2O 。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②室温下，0.1mol·L -1 KHC 2O 4酸溶液中pH 7，理由是 。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn 2+物质的量与时间关系如图。
请解释n(Mn 2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：。
【答案】（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②＜因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度（4）Mn2+对该反应有催化作用【解析】（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，首先要在一定温度下，用一种浓度的KMnO4酸性溶液和H2C2O4进行实验作对照。
高二化学离子方程式的书写及正误判断试题
高二化学离子方程式的书写及正误判断试题1.下列离子方程式中，正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH—C．氯气通入冷水中：Cl2＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O【答案】B【解析】A、溶液中的镁离子与电解生成的氢氧根离子反应反应生成氢氧化镁，故A错误；C、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能改写成离子形式，故C错误；D、碳酸镁悬浊液中碳酸镁应该写化学式，故D错误；故选B。
【考点】离子方程式的书写。
2.下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋【答案】C【解析】 A．氨水中的一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；B．Fe(OH)3溶于氢碘酸产生的Fe3+会与I-发生氧化还原反应，因此离子方程式是：2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+3I2。
错误。
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O反应原理符合事实，拆写无误，正确；D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气，会发生氧化还原反应：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，错误.【考点】考查离子方程式的正误判断的知识。
3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B．向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OD．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋【答案】B【解析】A、漂白粉溶液在空气中失效的原理为：次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，错误；B、向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋，错误；C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气应在加热条件下进行，错误；D、钠与CuSO4溶液反应，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜和氯化钠，不能置换出铜，错误。
高二化学离子键试题
高二化学离子键试题1.离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O >Na2S>NaCl>NaIC．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3【答案】AD【解析】形成离子键的阴阳离子的离子半径越小，所带电荷数越大，离子键就越强。
卤素原子的离子半径随核电荷数的增加而减少，所以和钠离子形成的离子键越强，A正确；硫离子半径大于氯离子半径，B不正确；镁离子半径小于钙离子半径，因此C不正确，D中金属阳离子的半径是依次减小的，所以离子键是依次递增的，答案选AD。
【考点】考查晶格能大小与离子键强弱的关系点评：本题是基础性知识的考查，题目难度不大，关键是注意把握影响离子键强弱的因素，把握离子半径大小的比较方法。
2.下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易【答案】BC【解析】根据碳酸盐的分解温度可知，阳离子半径越大，碳酸盐越难分解，所以正确的答案选BC。
【考点】考查离子晶体性质的有关判断点评：本题是基础性试题的考查，主要是培养学生分析问题、解决问题的能力，该题有利于培养学生的知识迁移能力。
3.关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键【答案】D【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中一定没有离子键，答案选D。
【考点】考查化学键与化合物关系的有关判断点评：本题是高考中的常见题型，难度不大。
高二化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高二化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1. (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是。
若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。
①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是。
③用单线桥表示该氧化还原反应。
（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：。
【答案】(1)溶液由无色变为紫色；0.25 (2)Cl2 (3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3③（4）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O【解析】（1）MnO4-为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫色；Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，有0.1mol还原剂（MnSO4）参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为＝0.25mol；（2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有Cl2；（3）①Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04＝3Na2S04+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O，故答案为：10；4；14；3；5；4；14；②Bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为Bi2（SO4）3；③Mn失去电子，Bi得到电子，该反应中转移20e-，用单线桥表示该氧化还原反应为；（4）K2S2O3中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水，离子反应为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．【考点】考查氧化还原反应的有关判断与计算2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋MnO4－=5SO42－＋Mn2＋＋3H2O【答案】C【解析】A、稀硝酸和过量的铁屑反应生成硝酸亚铁、NO和水，A不正确；B、硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液发生反应为H＋＋OH－＝H2O，B不正确；C、氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式正确，C正确；D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋2MnO4－=5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O，D错误，答案选C。
高二化学离子反应2
好的儿歌会影响孩子一辈子，它是人生的启蒙，让我们在今天这个儿童节里在此呼吁一声，发现更多的优秀的作品，一起寻找属于每一个孩子纯美动人的儿歌。
不顾往日的忧伤和感叹；不计过去的牵挂和眷恋，随着脚步轻缓地移动，尘封的记忆和无奈渐渐地远离我们的视野，无助的面容和可怜的眼神与我们擦肩而过，且毫无顾忌地成为 一片落叶，在秋风的驱赶下，越过山山岭岭，穿过坎坎坷坷，走进避风的港湾。 欣赏落叶，就是欣赏生命的起点，欣赏与生俱来的最初感动，欣赏拨动心弦，震撼心扉的滴滴点点。我漫步在家乡的河滩两岸，村子周围，房前屋后，到处都有一株株，一片片杨 柳，她们枝梢秀颀高叠，叶片钎细窈窕，文静优雅，温柔贤惠，也不缺少温顺和善良，从不显露丰功，从不表现伟绩，总喜欢在大地的低洼处躲藏或在背风的墙角根儿藏匿，把头 低的再低，几乎让过往的行人难以看见。但只要有一天，风儿一声令下，她们就会象前线将士发起冲锋一样蜂拥群起，奋不顾身的飞向天空，刹那间，蓝蓝的天空呈现出一派蜂起 云拥，鸟追蝶飞的景观，因为她经历过人人为我，我为人人的艰难对话；她聆听过人与自然和谐发展的悲壮诉说；她有过不求索取，只图奉献的永恒誓言。于是，带着一种思绪， 飞飞扬扬的飘洒，带着一种想象，层层叠叠地落下，这就是落叶，一种瓜熟蒂落的姿势，粗壮的树干孕育了她的生机，嫩绿的枝头，挤压着她的神经，春风吹来，她扭动飘柔的舞 姿，阳光照来，她张开沧桑的笑脸。她虽然是那样轻飘，那样微不足道，甚至连完整的体态都无法保留，但那一片片，一簇簇镶有花边儿的落叶，远远望去，入云飞鸟逐，恰似散 放在金秋草原上的百灵鸟，构成了人与自然和谐发展的生态画卷。
还有意境深远的儿歌《小白船》蓝蓝的天空银河里，有只小白船，船上有个桂花树，白兔在游玩，轻盈剔透的歌声，仙境般的词语，带你进入到另一个纯真世界。除了这些以外也 不乏一些活泼俏皮的歌曲，像《读书郎》小丫么小儿郎，背着那书包上学堂，不怕太阳晒，也不怕风雨狂，就怕先生骂我懒啊，没有学问，无脸见爹娘。不知道小朋友们现在是怎 么想这首歌的呢。当然好听的儿歌还有很多，一下子是谈不完的，我们回忆了这些儿歌，最重要的是想让我们不要忘记童年，带着这份记忆，留住这份童心，伴着我们度过所有的
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六、云海一现二千万
云海，是老君山的一大奇观，但每次云海的出现都不尽相同，而最好的莫过于新雨除霁，上晴下阴，一山不同天的云海。这种云海只有在雨中登山才会有幸遇上，文章的标题也许使你产生疑问：再 好的云海能值两千万？吹的太离谱了吧。且慢，听我慢慢道来。不知是自然巧合，还是太上老君的有意安排，公元2001年的一次云海，曾为老君山带来了2000万的开发资金。
太极图虽然忽视了事物由低级向高级发展的上升规律，把事物的发展限制到由圆点出发回复到圆点的万复不出的循环之中，但毕竟提出了对立统一矛盾转化的基本规律，给人们认识世界提供了辨证 的依据，是道教对人类哲学的巨大贡献。
我们知道，老子在《道德经》中已经提出了对立统一物极必反的认识论观点，但是，将这一观点形象化，并创太极图的却是张三丰。但奇怪的是，为什么在二千六百年前老子经过的世间万事万物皆循此律运行。竞彩亚盘看盘技巧图解
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