课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题3溶液中的离子反应第3单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应和影响因素
课堂新坐标2016-2017学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第3课时溶液中粒子浓
第 3 课时 溶液中粒子浓度的关系 3．单一溶液中离子浓度大小的比较规律
(1)对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。例如：在 H3PO4 的溶液 中，c(H＋)>c(H2PO－4 )>c(HPO42－)>c(PO43－)。
(2)对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3 溶液中，各离子浓度的大小顺序为：
第3课时 (3)关系判断 溶液中粒子浓度的关系
①离子浓度大小关系： _______________________________________________； ②电荷守恒关系：_______________________________________________； ③物料守恒关系： _______________________________________________； ④质子守恒关系： ______________________________________________。
性溶液中 c(H＋)或碱性溶液中 c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如 NH4Cl 溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4 )>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在
Na2CO3 溶液中：c(CO23－)>c(HCO－3 )>c(H2CO3)。
NH3·H2O＋H＋，溶液中离子间的关系是
第3课时 溶液中粒子浓度的关系 [核心·突破] 单一溶液中粒子浓度的比较
第3课时 溶液中粒子浓度的关系 [题组·冲关] 题组1 单一溶液中不同粒子浓度大小比较 1．分析一定物质的量浓度的 CH3COONa 溶液，回答下列问题。 (1)写出溶液中所有电离、水解离子方程式 _______________________________________________ _______________________________________________。 (2)溶液中存在的粒子种类： _______________________________________________。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时4化学1
C．有 50 ℃和 20 ℃时同浓度的 FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe3＋的 水解程度前者比后者高
D．为抑制 Fe3＋的水解，保存 FeCl3 溶液时，应加入少量 H2SO4
答案 D
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答案
解析 A 项根据浓度对水解平衡的影响，增大 FeCl3 的浓度和加水稀释 都使平衡正向移动，正确；B 项浓度越大，水解程度越小，正确；C 项因为 盐的水解吸热，所以温度升高水解程度增大，正确；D 项由于 Fe3＋水解产生 H＋，所以加 H＋能抑制水解，但加 H2SO4 会引入杂质离子 SO24－，错误。
答案 C
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答案
解析 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中有 Na＋、CO23－、HCO－ 3 、H2CO3、OH －、H＋、H2O 共 7 种粒子，A 错误；加水稀释时，OH－浓度减小，根据水的 离子积不变可知，H＋浓度增大，B 错误；水解是一个吸热过程，升高温度会 促进水解，C 正确；原 Na2CO3 溶液中 c(Na＋)∶c(CO23－)>2∶1，加入 NaOH 固体，虽然会抑制 CO23－的水解，但 Na＋浓度增大，从而使 c(Na＋)与 c(CO23－) 的比值更大，D 错误。
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[B 篇 综合提升训练] 11．在 NH4Cl 饱和溶液中分别加入①Mg、②NH4Cl 固体、③NH4HCO3 固体、④H2O、⑤久置氯水、⑥Cu。 能使该溶液的 pH 增大的是( ) A．②③ B．①②⑤ C．②③⑥ D．①③④
答案 D
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课堂新坐标高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反
课堂新坐标高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3 节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用学业分层测评新人教版选修4(建议用时：45分钟)［学业达标］1 •下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. FeCb晶体用于净水B. 粗盐在空气中易潮解C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味【解析】A项，FeCl3溶于水生成Fe(0H)3胶体，利用胶体的吸附作用净水；C项，氯化铁溶液中Fe3+发生水解：Fe3*+ 3H2O Fe(0H)3 + 3』，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2「+ HO HS + OH , HS + H2O HS+ OH 「，水解产物HS是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgC2、CaCb易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。
【答案】B2. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A. 氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水【解析】NHCI溶液中存在：Nh f+ H2O NH・H2O+ J水解平衡，使溶液显酸性，Mg + 2H+ =M^++ H2T0【答案】A3. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K CO、②KCI、③Ca(fPQ)2、④(NH4)2SQ、⑤NH •H2O,其中最合理的组合方式是()A. ①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤【解析】Ca(fPQ)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(HPQ)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH・H2O及水解呈碱性的KaCO混合施用，只能与中性肥料KCI 和酸性肥料(NH”SQ混合施用。
【答案】B4. 一定条件下，CHCOON溶液存在水解平衡：CHCOO + H2O CH I COOIH OH 0下列说法正确的是()A. 加入少量NaOH固体，c(OH「)减小B. 升高温度，溶液的pH增大C. 稀释溶液，c(H + )减小D. 通入少量HCI气体，c(H +)减小【解析】加入NaOH会抑制其水解，但c(OH_)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH「)增大，pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH「)减小，溶液的c(H +)将增大；通入HCI消耗OH\ c(H +)增大。
高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解2课件
多元弱酸的水解必须分步写
第二页，共十四页。
CuSO 的水解 4
(shuǐjiě)
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
2H2O
+
_
2OH
+
2H+
Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+（多元(duō yuán)
弱碱阳离子的水解一步到位）
第三页，共十四页。
一、盐类水解(shuǐjiě)
1、定义：
分析等浓度(nóngdù)的NaClO与HClO的混合溶液的酸碱性？
ClO- +H2O
_
HClO+OH
Kh
HClO H + + ClO-
Ka
比较平衡常数的大小(dàxiǎo)（查阅P67或100）
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已知：Ka（CH3COOH）=1.8×10—5, Ka（HClO）=3.0×10—8, 比较相同(xiānɡ tónɡ)条件下， CH3COONa溶液与NaClO溶液pH的大小Fra bibliotekKh=Kw
Ka
小结：
有弱必水解 ，无弱不水解 ； (shuǐjiě)
(shuǐjiě)
谁强显谁性， 同强显中性；
弱弱双水解，越弱越水解
第六页，共十四页。
【交流(jiāoliú)与讨论】：
实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和 水解两方面分析(fēnxī)导致NaHCO3溶液显碱性的
原因.
NaHCO3既能电离，又能水解(shuǐjiě)，
(suān xìnɡ)
(jiǎn xìnɡ)
2、等物质的量浓度，相同体积的酸HA与
高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解3课件
> Mg(OH)2
Al(OH)3
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第四页，共十九页。
一、内因
盐本身(běnshēn)的性（质越。弱越水解(shuǐjiě)）
③ 同一弱酸(ruò suān)对应的盐
碱性 对应的酸
Na2CO3 (aq)
HCO3–
∴ 正盐的水解程度
>NaHCO3 (aq) <H2CO3
>酸式盐的水解程度
④ 弱酸弱碱盐：水解程度较大(阴、阳离子水解，相互 促进)
二、外因 ——化学平衡移动原理
1.温度 ——△H>0,升温平衡如何移动？
为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
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盐类的水解(shuǐjiě)的影响因素
一、内因(nèiyīn)
越弱越水解(shuǐjiě) 二、外因 ——化学平衡移动原理 1.温度 ——△H>0,升温平衡如何移动？
为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
二、外因(wài—yīn)—化学平衡移动(yídòng)原理 强酸强碱盐
3.加入某些物质 ——酸、碱、盐 强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
加入一下物质①HCl ②NaCl（s）③NH4Cl（s） ④NaHCO3 （s）⑤KCl (aq)对上述两平衡有何影响？
HCO
如何用氯化铁制备氢氧化铁胶体？ 为何不用氯化铁溶液直接加热煮沸？
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 量大，会产生沉淀
如果将氯化铁溶液加热蒸干得到什么？ Fe（OH）3固体， 灼烧生成Fe2O3
如果将硫酸铁溶液加热蒸干得到什么？
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Fe2（SO4）3固体
2019-2020学年度高中化学专题3溶液中的离子反应3-3盐类的水解第3课时盐类的水解反应教案
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高中化学专题3溶液中的离子反应3-3盐类的水解第3课时盐类的水解反应教案______年______月______日____________________部门（第3课时）盐类的水解反应教学课题专题专题3溶液中离子反应单元第三单元盐类水解节题第1课时：盐类的水解规律教学目标知识与技能了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）过程与方法通过实验培养学生的实验能力。
情感态度与价值观通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。
教学重点盐类水解的原理教学难点盐类的水解规律教学方法讨论法、探究法教教师主导活动学生主体活动学过程[回顾]1、使用PH试纸测定溶液PH的的操作方法是：2、写出下列物质电离方程式：水、醋酸一水合氨氯化氨[活动与探]几种盐溶液的酸碱性1、盐的类型及溶液的酸碱性[讲解]2、水解原理H2O H+ + OH—（水是极弱电解质）AB== B n—+ A n+ （盐类是强电解质）HB（n—1）—A(OH)n （形成弱电解实质：弱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质分子。
促进水的电离。
3、与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）盐溶液NaCl CH3COONa NH4Cl溶液酸碱性中性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐[理解]蘸、点练习讨论后理解教师主导活动学生主体活动教学过程的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
4、水解规律有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性（讨论1）（1）醋酸与醋酸钠的混合液，其溶液的PH值可能怎么样？（讲解）酸性、中性、碱性都在可能，若同浓度，电离占主导，即显酸性。
（讨论2）（2）酸式盐溶液的PH值可能怎么样？（讲解）①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4[典型例题]【例1】浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律：（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜水解显酸性的盐溶液.识忆理解（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的p H关系是：以H2PO4为例：＜H3PO4＜NaH2PO4＜NaHPO4＜Na3PO4. 答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用学案苏教版选修4(202
2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时盐类水解反应的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产生活中的应用。
（重点)2。
了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3.掌握溶液中粒子浓度大小的比较。
（重难点）［自主预习·探新知］一、盐类水解的应用1．盐溶液的配制与保存配制氯化铁溶液时将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度,抑制铁离子的水解。
2．制备胶体实验室制备氢氧化铁胶体时，是向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解.3．热碱去油污纯碱水解的离子方程式为CO 错误!＋H2O HCO错误!＋OH－。
加热促进CO错误!的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
4．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀,将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为Al3＋＋3HCO错误!===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
5．盐类水解净水原理明矾溶于水后能产生具有吸附性的Al(OH)3胶体而被用作净水剂，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H 2O Al(OH）3(胶体）＋3H＋。
2017-2018学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解(第3课时)溶液中微粒
第三课时溶液中微粒浓度大小的比较——————————————————————————————————————[课标要求]掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。
,1．电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。
2．酸、碱中和型离子浓度关系：单一溶液中微粒浓度大小的比较1．电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO2－3、H＋、OH－、HSO－3，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)(2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO2－3能水解，故硫元素以SO2－3、HSO－3、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)。
(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到H ＋的物质的量是相等的。
如在Na 2SO 3溶液中有关系式：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HSO －3)＋2c (H 2SO 3)。
2．单一溶液中微粒浓度的大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。
例如，0.1 mol·L －1 H 3PO 4溶液中离子间的关系是c (H＋)>c (H 2PO －4)>c (HPO 2－4)>c (PO 3－4)>c (OH －)。
(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。
例如：0.1 m ol·L －1 Na 2S 溶液中：一级水解：S 2－＋H 2O HS －＋OH －(主要)二级水解：HS －＋H 2O H 2S ＋OH －(次要)故微粒浓度的关系为c (Na ＋)>c (S 2－)>c (OH －)>c (HS －)>c (H ＋)。
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盐类的水解反应和影响因素
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列说法中错误的是( ) 【导学号：92410227】
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解【解析】Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显
酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于
水时能发生水解。
【答案】C
2．下列说法正确的是( )
A．酸式盐溶液呈酸性，正盐溶液呈中性
B．强酸强碱盐的溶液一定是中性的
C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐
D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定【解析】盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关，D正确；弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、
磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，正盐如：Na2CO3溶液显碱性，(NH4)2SO4溶液显酸性，NaCl溶液显中性，故A不正确；强酸的酸式盐呈酸性，所以B不正确；醋酸铵溶液呈中性，但它不是
强酸强碱盐，C不正确。
【答案】D 3．常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是( ) 【导学号：92410228】
A．(NH4)2SO4B．NaClO
D．KNO3
C．Na2S
4水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液显酸性；B中ClO－水解：ClO－＋【解析】A中NH＋
H2O HClO＋OH－溶液显碱性；C中S2－水解，S2－＋H2O HS－＋OH－，溶液显碱性；D项KNO3
不水解，溶液为中性。
【答案】A
4．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )
3＋H2O2OH－＋CO2↑
A．Na2CO3：CO2－
4＋H2O NH3·H2O＋H＋
B．NH4NO3：NH＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋
D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－
3的水解分两【解析】由于盐类水解的程度非常微弱，所以水解方程式应该用，D错；CO2－
步进行，不能合为一步写，也不会产生CO2气体，A错；Cu2＋水解也不会产生Cu(OH)2沉淀，C错。
【答案】B
5．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增
大，应加入的物质是( ) 【导学号：92410229】
A．NaHSO4B．KAl(SO4)2
C．NaHCO3
D．CH3COONa
【解析】NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性，使溶液中c(H＋)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H
＋抑制了水的电离；KAl(SO
4)2电离的Al
3＋水解，能促进水的电离，使溶液中c(H＋)增大。
【答案】B
6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是
() A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
【解析】NH4Cl水解的实质是其电离出的NH＋
4与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。
NH＋4＋
OD－NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。
【答案】 C
7．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是
( ) 【导学号：92410230】A．前者大B．相等
C．前者小D．不能肯定
【解析】比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。
【答案】 A
8．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－
3＋H2O HCO－
3＋OH－。
下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解程度增大，c(OH－)增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，
－
3
2－
3
减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【解析】稀释溶液，水解程度增大，但c(OH－)减小，A项错；CO2通入水中，相当于加入H2CO3，可
以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故
－
3
2－
3
的结果
是增大的，C项错；加入NaOH，碱性增强，pH应该增大，D项错。
【答案】 B。