初三化学第五单元知识点
初三化学第五单元知识点人教版
初三化学第五单元知识点人教版考点1：质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。
⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2：化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法（以C+O2=====CO2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
人教版九年级上册化学第五单元知识点
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九年级上册化学第五单元知识点
九年级上册化学第五单元知识点九年级上册化学第五单元通常涉及一些基础的化学概念和实验技能，这些知识点对于学生理解化学的基本原理至关重要。
以下是该单元可能包含的一些关键知识点：1. 物质的分类- 纯净物质与混合物- 元素、化合物和混合物的定义及其区别- 有机化合物与无机化合物2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：氧化、还原、酸碱性等- 如何通过实验来确定物质的性质3. 原子和分子- 原子的结构：原子核、电子、质子、中子- 元素周期表的介绍- 分子的概念及其构成4. 化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等 - 化学反应方程式的书写- 质量守恒定律5. 实验室安全与实验技能- 实验室安全规则- 常见化学实验器材的使用- 基本实验操作：如称量、量取、混合、加热等6. 常见物质的化学性质- 酸碱反应及其pH值的测定- 氧化剂和还原剂的识别- 常见物质的燃烧反应7. 能量与化学- 能量在化学反应中的作用- 化学能与热能的转换- 电池和电化学原理的初步介绍8. 环境保护与化学- 化学物质对环境的影响- 污染物的识别和处理- 可持续发展与绿色化学的概念为了确保学生能够掌握这些知识点，教师通常会设计一系列的课堂讲解、实验活动和家庭作业。
学生需要通过实践活动来加深理解，并能够将理论知识应用到实际问题中去。
教师也应该鼓励学生提问和参与讨论，以促进他们的批判性思维和解决问题的能力。
在教学过程中，教师应该注意将复杂的概念简化，使用直观的教具和实验来帮助学生理解。
同时，也应该强调实验的安全性，确保学生在进行化学实验时能够遵守实验室规则，避免发生意外。
总之，九年级上册化学第五单元为学生提供了化学学科的基础框架，帮助他们建立起对物质世界的基本认识。
通过这一单元的学习，学生不仅能够掌握化学的基本概念，还能够培养出对科学探索的兴趣和热情。
九年级化学第五单元知识点
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律: 。
微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（即原子的“三不变”）。
归纳：化学反应前后（1）六不变宏观：、、微观：、、（2）一定改变宏观：微观：（3）可能改变：
用磷燃烧的实验来探究质量守恒定律的实验中，锥形瓶底放细沙的作用是，
实验中观察到的现象是。
用铁与硫酸铜反应探究质量守恒定律的实验中，观察到的现象为
二、化学方程式：叫做化学方程式。
1、遵循原则：①②
2、含义以C+O2点燃CO2为例
①：表明反应物、生成物、反应条件如：
③反应物和生成物各物质间质量比如：
三、根据化学方程式计算
1、用含杂质的石灰石12.5克高温煅烧，完全反应后制得CO24.4克，求该石灰石中碳酸钙的纯度。
2、用200吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
3、实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，现要制取0.2克氢气，（1）要用锌多少克？。
九年级化学第五单元知识点
九年级化学第五单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在九年级化学的第五单元中，我们将学习一些重要的知识点，包括化学方程式、化学反应类型、离子方程式、氧化还原反应等。
下面将逐一介绍这些知识点。
一、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式中的化学符号代表不同的元素，化学式则表示物质的组成。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式可以表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
二、化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。
1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新的物质。
例如，氢气与氧气反应生成水。
2. 分解反应：一个物质分解成两个或多个新的物质。
例如，过氧化氢分解成水和氧气。
3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子的位置。
例如，铜与硫酸反应生成铜硫酸。
4. 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置。
例如，氯化钠与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。
三、离子方程式离子方程式是用离子符号表示化学反应的方程式。
在离子方程式中，溶液中的离子以离子符号表示，而不是用化学式表示。
离子方程式更加准确地描述了溶液中离子的行为。
例如，氯化钠溶解在水中的离子方程式可以表示为：Na⁺ + Cl⁻ → NaCl。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，被称为还原剂；而发生还原的物质获得电子，被称为氧化剂。
氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。
例如，铁与氧气反应生成氧化铁的氧化还原反应可以表示为：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃。
通过学习以上的知识点，我们可以更好地理解化学反应的过程和规律。
化学方程式、化学反应类型、离子方程式以及氧化还原反应是化学中的重要概念，对于我们深入学习化学以及理解实际应用具有重要意义。
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
九年级化学上册第五单元知识点
质量守恒定律一、质量守恒定律（所有的化学方程式都符合质量守恒定律)。
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物)的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。
所以物质的总质量不变.3、化学反应前后肯定没有发生改变的有：①物质的总质量; ②元素的种类; ③元素的质量；④原子的种类；⑤原子个数; ⑥原子的质量。
一定发生改变的有：①物质的种类；②分子种类.可能发生改变的有：①分子个数；②元素的化合价.4、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化.5、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.6、有时要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
二．化学方程式。
1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式的意义:（1)、质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。
（2）、量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比.3．化学方程式的读法：以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 ：32 ：36（1）、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
（2）、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
（3)、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水.4、化学方程式提供的信息包括：①反应物、生成物及反应条件；②化学反应中各物质的粒子相对数量比；③化学反应中各物质的质量比。
化学方程式的书写1、原则:①必须以客观事实为基础,不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定义,等号的两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写步骤：①正确写出反应物、生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应条件；④生成物中有沉淀或气体生成时，在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号、但是反应物中有气体或沉淀时,生成物气体后面不用注明气体或沉淀符号。
九年级化学第五单元知识点
九年级化学第五单元知识点九年级化学第五单元：化学反应与质量守恒定律一、教学目标1. 知识与技能：- 理解化学反应的基本概念。
- 掌握质量守恒定律的内容及其在化学计算中的应用。
- 学会识别和书写化学方程式。
2. 过程与方法：- 通过实验观察和分析，培养学生的观察力和实验操作能力。
- 通过讨论和合作学习，提高学生的合作能力和问题解决能力。
3. 情感态度与价值观：- 激发学生对化学学科的兴趣。
- 培养学生的科学探究精神和严谨的学习态度。
二、教学内容1. 化学反应的定义和特征- 化学反应是指物质之间相互作用，产生新物质的过程。
- 化学反应的特征包括：新物质的生成、能量的变化、反应速率等。
2. 质量守恒定律- 质量守恒定律指出，在没有外力作用的封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
3. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。
- 化学方程式包括反应物、生成物、反应条件和平衡符号。
4. 化学反应的分类- 根据反应物和生成物的种类，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
5. 化学反应的条件和速率- 化学反应的条件包括温度、压力、催化剂等。
- 化学反应速率受多种因素影响，如反应物的浓度、温度等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：- 质量守恒定律的应用。
- 化学方程式的书写和理解。
2. 教学难点：- 化学反应速率的影响因素及其机理。
四、教学方法与手段1. 教学方法：- 采用讲授与实验相结合的方式，辅以多媒体教学。
- 通过案例分析和问题解决，引导学生自主学习。
2. 教学手段：- 使用化学实验器材进行演示实验。
- 利用化学软件进行模拟实验。
五、教学过程1. 引入新课- 通过日常生活中的化学反应实例，引出化学反应的概念。
2. 讲解新知识- 详细讲解质量守恒定律和化学方程式的相关知识。
3. 实验操作- 指导学生进行简单的化学实验，观察化学反应的过程。
4. 课堂练习- 组织学生进行化学方程式的书写练习和相关计算题的解答。
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第五单元 质量守恒定律
考点六：质量守恒定律
1．质量守恒定律的内容：_______________________的各物质的______等于
______________________各物质的______总和。
①“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如__________、肉眼看不见的
__________也应考虑
②参加化学反应的歌物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的
质量不能计算在内
③质量守恒定律适用于一切__________反应
2．质量守恒定律的原因：化学反应前后有“六个不改变，两个一定改变，两个可能改变”
（1） 六个不改变：①宏观：_____________________；______________________ ②微观：_____________；_____________；_____________。
（2） 两个改变：①宏观：_____________________________________________ ②微观：___________________________________________。
（3） 两个可能改变：①______________________；②
______________________
3. 质量守恒定律，方案一：、并将白磷引燃，可以观察到的
现象是 。
待锥形瓶冷却后，重
新放到托盘天平上，可以观察到天平 平衡（填“是”
或“不”）。
白磷在锥形瓶燃烧的化学方程式是：
锥形瓶底部铺有细沙的原因是 。
锥形瓶上的气球所起的作用是 。
方案二、把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘
天平上用砝码平衡。
取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应。
（1） 充分反应后，天平是否保持平衡？
该反应是否遵循质量守恒定律？ 原因是 。
用微观的观点解释是。
该反应的化学方程式为：
（2） 若想用此反应验证质量守恒定律，改进该
实验装置的措施是：
图8-1
4．化学方程式
意义：
⑴化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，
⑵化学计量数【即化学方程式中各化学式前面的数字】表示了反应中各物质间的粒子个数
比；⑶表示各物质之间的质量比。
各物质之间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
注：在回答某化学方程式的意义时，要具体地说，可参照化学方程式的读法来回答。
读法：（以4P+5O2错误！未定义“自动图文集”词条。
2P2O5为例）
从左到右，先读反应物，后读生成物，“+”号读成和，“＝”读作生成。
⑴宏观读法：磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；
⑵质量读法：每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二
磷；【要理解124，160，284怎么计算来的？如284是用P2O5的相对分子质量142乘以它的化学计量数2】
5．化学方程式计算的依据
（1）理论依据：质量守恒定律（2）列比例依据：化学方程式中各物质间的质量比等于化学计量数与相对分子质量的乘积之比。
6．化学方程式计算的解题步骤
(1)根据题意设未知量（未知量含有单位，其后不能另带单位）
(2)正确写出有关化学方程式
(3)求出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，写出已知量、未知量
(4)按正确的比例关系列出比例式、求未知量（运算过程要带单位）
(5)检查正确后，再简明地写出答案。