人教版化学《物质的量》完美课件1

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物质的量(第一课时) 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

质子的物质的量为 10mol
，个数为 6.021024
电子的物质的量为 10mol ，个数为 6.021024
微观
微粒数（N）
物质的量(n)
NA n ?
宏观
质量（m）
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质所含粒子数一个粒子的质量（g） 1mol 粒子的质量（g）粒子的相对原子（分子）质量
、⑥a molSO3
2、用符号表示：
2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
n 摩尔氧原子
、1摩尔碳酸氢根离子
10摩尔亚铁离子
、3摩尔氯化氢分子
、
、、、
△
Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２
微粒个数１个
１个
１个
同时扩大NA倍
NA
物质的量１mol
NA １mol
NA １mol
结论化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比
…… ……
m（质量）
M 2×M
n×M
×
4 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
m nM
n m M
M m n
Na的摩尔质量是（ 23 ）g/mol KCl的摩尔质量是（74.5）g/mol Cl2的摩尔质量是（ 71 ）g/mol CO32-的摩尔质量是（ 60 ）g/mol
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
（2）摩尔是物质的质量单位。错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质（4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
1、说出下列符号的意义：

人教教材《物质的量》完整版PPT1

质量( m)
氢气
1mol 2 g / mol
2g
为
2mol 2 g / mol
4g
例
3mol 2 g / mol
6g
练一练
（1）Me的摩尔质量是：24
、1molO2的质量是： 32g 、
g/mol
1mol Na+的质量是： 23 g
C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
④0.2 mol NH3；
摩尔质量 A．2min内，v(H2O2) =2mol·L-1min-1
1mol物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol（g·mol-
） A．该反应中共有三种元素 B．该反应中共有四种分子1
D、加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+可以和SCN-发生络合反应，二者不能大量共存，D不符合题意；
练一练
物质的量（摩尔） 2 mol水分子 ( 0.5 )摩尔氢分子
( 12 6.02 × 1023
) 摩尔镁原子
0.5 mol氮气
0.8mol碳原子
微粒（个） 2 × 6.02 × 1023 3.01 × 1023
12 0.5 × 6.02 × 1023 0.8 × 6.02 × 1023
1mol任何粒子集合体都约含6.02X1023个粒子，那么1mol粒子的质量是多少呢？
多年才能数清。
微观粒子不便以个数来计量！
“分堆”
你
物质的量
一、物质的量
1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体
2、符号：n 3、单位：mol（摩尔），简称摩

人教版高中化学《物质的量》优质课件1

A．该反应中共有三种元素【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系

《物质的量》完美ppt人教1

（4）1mol氢错误。没有指出是分子、原子或离子
使用物质的量注意事项：
③使用物质的量单位摩尔时必须指明物质微粒的名称，不能笼统地称谓。 1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说1mol 氧分子或1mol氧原子。 ④摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整
数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、
宏观 12 g C
32 g O2
微观一个碳原子一个氧分子
12 g C中含多少个碳原子？
【思考】如何将可称量
物宏质观与肉眼看不见、难以称量的
微观粒子
联系起来呢？
可称
物质的量
量物
？
肉眼看不见，
质
难以称量
怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?
∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷
物质的量
伊宁市第八中学
制作：赵慧娟
阿伏加德罗常数
已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
解：
12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
。
4、请说出下列的含义
（１）１molＨ表示１mol氢原子（２）３molＨ２Ｏ表示３mol水分子
思考：
6.02×1023个
2mol
⑴1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧
原子？含多少摩尔质子？ 16mol
⑵1mol NaCl含多少摩尔氯离子?
1mol
(3) 3.01×1023.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳

高中化学人教版《物质的量》公开课课件1

斯定律，(②-①×2-③×3)÷2可得：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，△H=+92.4 kJ•mol-1；
w % m w % m c V c V 【解析】
D. 生成1 mol FeO时转移8 mol电子
浓浓溶液稀稀溶液浓浓稀稀【详解】任一能层能级总是从s能级开始，且能级数等于能层数；第二能层只有2s和2p两个能级，不会出现d能级；第三能层有3s、3p和3d三个能级，不会出现f能级；第一能层只有
物质的量浓度
课时1
授课教师：杜林林
初中阶段如何描述溶液的浓度
溶质的质量分数定义：在一定质量的溶液中，溶质质量占溶液质量的百分比
mol是谁的单位？ L 是谁的单位？
实验室药品
血液化验单
物质的量浓度cB
【新概念】物质的量浓度
1、定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 2、符号：cB 3、单位： mol/L（mol∙L-1）
1s能级，不会出现p能级，故A，C，D错误；B正确。
【解析】
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-
C. 配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4
C．小黑点多的区域表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的机会大，不是电子多，故C错误；
4、表达式： cB = nB V
溶液配制车间
1、自制雪碧 10 L
启超牌透心凉
心飞扬
配料1：0.01 mol/L 柠檬酸钠（C6H5Na3O7，M=258 g/mol) （1）需要柠檬酸钠的物质的量为__0_._1___mol, 质量为：__2_5_.8___g。

《物质的量》高中化学ppt优质课件人教版1

加德
我们把0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数叫做
罗常数
阿伏加德罗常数。用NA表示 NAN n6.02 12 03mo1 l
阿伏加德罗常数意义：单位物质的量的微粒含有的微粒个数
1 mol 有多大？
已知1粒大米的质量为2×10－5 kg,则1mol 大米的质量为？
m 6 . 0 1 2 2 个 0 3 2 1 5 k 0 / 个 g 1 . 2 1 0 1 k g 9 0 4
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中所含有的C原子个数相同
1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 1 3 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 03
0.52_._m_含o__l6_.0，2× CO13022－3的个数Na量+ 的是N__a3_2C_.0_O1_3_×的_ 物10质23的个量是
《物质的量》高中化学ppt优质课件人教版1
摩尔质量
微粒种类
H2SO4 Fe Na+ Si
《物质的量》高中化学ppt优质课件人教版1
单个质量
1.628×10－25kg 9.302×10－26kg 3.821×10－26kg 4.651×10－26kg
《物质的量》高中化学ppt优质课件人教版1
《物质的量》高中化学ppt优质课件人教版1
物质的量
基本物理量单位：摩尔基准：NA
《物质的量》高中化学ppt优质课件人教版1
本课总结
1、表示一定数目微粒的集体的物理量 2、对象为微观粒子及其特定组合

人教版高中化学必修一《物质的量》PPT课件(3篇)

历史课件：/kejian/lish i/
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，
栏目导引
第二章海水中的重要元素——钠和氯
3．阿伏加德罗常数
PPT模板：/moban/
PPT素材：/sucai/
PPT背景：/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：/xiazai/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
第三节物质的量
第1课时物质的量的单位——摩尔
第二章海水中的重要元素——钠和氯
课程标准
核心素养
1.了解物质的量、阿伏加德罗常
数、摩尔质量的含义和应用， 1.变化观念：认识物质的量在化
体会定量研究对化学科学的重学定量研究中的重要作用。
要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物
2.能基于物质的量认识物质组质的量的概念，基于物质的量
语文课件：/kejian/yuw en/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
PPT教程： /powerpoint/
资料下载：/ziliao/
范文下载：/fanwen/
试卷下载：/shiti/
教案下载：/jiaoan/
PPT论坛：
PPT课件：/kejian/
历史课件：/kejian/lish i/
(1)概念：表示__含___有__一__定__数__目__粒__子___的集合体，是国际单位制

高中化学人教版必修一课件：1.2.1物质的量 (共21张PPT)

小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：
M
m
M
NA
n NA
宏观物体质量
桥梁
N
微观粒子个数
6.02×1023×1.993×10－23g =12g
很好称
6.02×1023是个很神奇的数据！！！
国际上规定： 1mol 任何粒子所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
12g 解：碳原子数=
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
二、阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
2:定义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。
3:约为6.02×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1mol物质的质量到底有多大？
实践体验
粒子符号物质的式每个粒子的质 1摩物质含有的 1摩物质质
量
量（g/个）粒子数（个）量（g）
C
12
1.993X10-23 6.02 × 1023 12
Fe
56
9.032X10-23 6.02 × 1023 56
m(H2SO4）
24.5克
n(H2SO4）==
==
M(H2SO4）
98克/摩
== 0.25mol
n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol

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2个 12个月
12个 100年
？
高中化学必修一人教版（2019）第二章第三节第一课时物质的量(共39张PPT)
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第三节物质的量
2.3.1 物质的量摩尔摩尔质量
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是
1.能说出物质的量及联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能
阿伏加德罗常数和摩从宏观和微观相结合的视角分析和解决实
尔质量的含义。
我比你腻害! 我喝了500克的水，我才腻害。
疑问1：他们各自的说法有没有问题？疑问2：他们谁喝水最多？
大约为17万亿亿个
数出来的数字还是算出来的数字？
一滴水中有多少个水分子
宏？微
观观Biblioteka 回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？
物理量
单位
质量
描述物质轻重千克
时间描述日子长短
秒
长度描述物质长短
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交流与讨论
为什么大米不用粒来计量？
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交流与讨论
一粒米是最小的物质了吗？
显然不是。
微观上大米还可以分为：分子、原子、中子、质子、电子等
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交流与讨论
那么我们怎么去计量微观粒子呢？
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我们购物去！
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衣服
最小计量单位是？
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用“个”来描述
≈ 1.67x10 21个
H2O
≈ 7.0x10 9个人
相差 12个数量级 !!!
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物质的量
一、物质的量基本概念在化学中采用物质的量来表示一定数目微粒的集合体。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
高中化学必修一人教版（2019）第二章第三节第一课时物质的量(共39张PPT)
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物质的量 1mol到底是多大呢
▪ 一双 ▪ 一年 ▪ 一打 ▪ 一世纪 ▪ 1mol
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米
电流强度描述电流强度安培
物质描的述量物质所含微粒数目多摩少尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量长度质量时间电流
物质的量热力学温度发光强度
单位名称米千克秒安培
摩尔开尔文坎德拉
单位符号 m Kg s A
mol K cd
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大米
最小计量单位是？
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纸巾
最小计量单位是？
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物品
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个体量词件
常用量词计量形式
件
个体
张
包、打
个体的集合体
粒
袋、斤
个体的集合体
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交流与讨论
刚才的表格我们能总结出什么？ ①较大物体以_个_ 体___计量 ②较小物体以集___合__体_来计量，
并给予新的量词
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2、摩尔(mol) （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
判断题
(1)摩尔是七个物理量之一。 (2)摩尔是物质的质量单位。 (3)摩尔是物质的数量单位。 (4)物质的量可改为物质量。 (5)物质的量是一个基本物理量表示含有一定数目微粒的集合体。
①用“个”来描述。 ②怎么办呢？
用集合体形式描述。
高中化学必修一人教版（2019）第二章第三节第一课时物质的量(共39张PPT)
打、世纪、条…….
高中化学必修一人教版（2019）第二章第三节第一课时物质的量(共39张PPT) 高中化学必修一人教版（2019）第二章第三节第一课时物质的量(共39张PPT)
际问题。
2.能运用物质的量、 2.证据推理和模型认知：在有关物质的量
摩尔质量之间的相互计算过程中，通过分析、推理等方法认识
关系进行简单计算。计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、
阿伏加德罗常数等题目的解答模型。
情景导入
夏天记得多喝水哦
我喝了1升的水，我腻害吧。我喝了6000万亿亿个水分子，
一、物质的量和摩尔
1、物质的量 (n) （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（2）说明：是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。符号为“n” 微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等粒子必须十分明确，且用化学式表示
高中化学必修一人教版（2019）第二章第三节第一课时物质的量(共39张PPT)